山东省青岛市胶州市2024届高考仿真卷化学试题含解析

山东省青岛市胶州市2024届高考仿真卷化学试题

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、利用电解法制取Na2FeO4的装置图如图所示，下列说法正确的是（电解过程中温度保持不变，溶液体积变化忽略

+

B.Ni电极上发生的电极反应为：2H2。-4e"==O2T+4H

C.若隔膜为阴离子交换膜，则电解过程中OIF由B室进入A室

D.电解后，撤去隔膜，充分混合，电解液的pH比原来小

2、下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是

A.Ch、Al、H2B.F2、K、HC1

C.NO2>Na、Br2D.HNO3、SO2、H2O

3、下列离子方程式符合题意且正确的是

+3+

A.磁性氧化铁溶于盐酸中：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

3+

B.在明矶溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：A1+4OH=A1O；+2H2O

+

C.在盐酸中滴加少量Na2cO3溶液：CO；+2H=CO2T+H2O

D.用FeS除去废水中的Ci?+：S2"+Cu2+=CuS^

4、2019年诺贝尔化学奖授予了在锂离子电池领域作出突出贡献的三位科学家。一类锂离子电池的电池总反应为LixC6

放电

+Lii.xYCs（石墨）+LiY„已知电子电量为1.6xl（pi9c,下列关于这类电池的说法中错误的是

夫电..

A.金属锂的价电子密度约为13760C/gB.从能量角度看它们都属于蓄电池

C.在放电时锂元素发生了还原反应D.在充电时锂离子将嵌入石墨电极

5、下列化学用语对事实的表述正确的是

1818

A.硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H5OH,^^C17H35COOC2H5+H2O

△

2-2-

B.向NazSiCh溶液中通入过量的SO2：SiO3+SO2+H2O=H2SiO3；+SO3

C.由Na和Cl形成离子键的过程：NaG。：一►Na,［：C1：］-

"-

D.已知电离平衡常数：H2CO3>HCIO>HCO3,向NaClO溶液中通入少量CO2：2CIO+CO2+H2O=2HCIO+

2-

CO3

6、总书记在上海考察时指出，垃圾分类工作就是新时尚。下列垃圾分类错误的是

A.7可网收也］

废肢璃

铅酸也漕

C.|X盯富一

杀虫制

7、ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是（

淡水

处理后■废水

硫还原福J

负极.4

正极

生物膜/2H,CXX>

（行机物）

有机废水空气（氧气）

海水

A.该装置可以在高温下工作

B.X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜

+

C.负极反应为CH3COO+2H2O-8e=2CO2?+7H

D.该装置工作时，电能转化为化学能

8、现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①Is22s22P63s23P4；②Is22s22P63s23P3；③Is22s22P5。则下列有关比较

中正确的是（）

A.第一电离能：③，②〉①

B.价电子数：③>②>①

C.电负性：③>②>①

D.质子数：③>②>①

9、下列说法中正确的是（）

A.60%-70%的甲醛水溶液称为福尔马林具有防腐杀菌的效果

B.液漠可以加少量水保存在棕色的试剂瓶中

C.苯酚溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液

D.油脂不能使滨水褪色

10、从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A.喝补铁剂（含Fe"）时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有氧化性

B.汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石

C.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含FezOs

D.港珠澳大桥采用超高分子聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”是有机高分子化合物

11、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.19g羟基（-18OH）所含中子数为IONA

B.标准状况下，44.8LHF含有2NA个极性键

C.1molNaHSO4晶体含有的离子数为3NA

D.0.1mol•L1KA1（SC）4）2溶液中SCV-的数目为0.2NA

12、下列有关物质性质的比较，结论正确的是

A.溶解度：Na2CO3<NaHCO3

B.热稳定性：HCKPH3

C.沸点：C2H5SH<C2H5OH

D.碱性：LiOH<Be（OH）2

13、下列实验操作对应的现象与结论均正确的是（）

选项实验操作现象结论

A1在常温下与浓

A常温下将铝片加入浓H2s04中生成有刺激性气味的气体

H2s。4反应生成SO2

B向AIC13溶液中滴加过量氨水生成白色胶状物质A1（OH）3不溶于氨水

向某溶液中加入KSCN溶液，溶液先不显红色，加入氯

C该溶液中含有Fe3+

再向溶液中加入新制氯水水后变红色

向某溶液中加入CC14,振荡后

D液体分层，下层呈紫红色该溶液中含有I

静置

A.AB.BC.CD.D

14、饱和食盐水中加入碳酸氢钱可制备小苏打，滤出小苏打后，向母液中通入氨，再冷却、加食盐，过滤，得到氯化

钱固体.下列分析错误的是（）

A.该制备小苏打的方程式为：NaCl+NH4HCO3^NaHCO3；+NH4Cl

2

B.母液中通入的氨气与HCO3一反应：NH3+HCO3^CO3+NH?

C.加食盐是为增大溶液中的浓度

D.由题可知温度较低时，氯化铉的溶解度比氯化钠的大

15、下列有关实验原理或实验操作正确的是（）

A.用pH试纸测量Ca（ClO）2溶液的pH

B.向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体通过NaOH溶液，制取并纯化氢气

C.向NaBr溶液中滴入少量氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈橙红色，说明Br.还原性强于

D.称取K2sO4固体0.174g,放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，可配制浓度为0.010mol/L的K2s。4

溶液

16、实行垃圾分类，关系到广大人民群众的生活环境，关系到节约使用资源，也是社会文明水平的一个重要体现。下

列垃圾属于不可回收垃圾的是

A.旧报纸B.香烟头C.废金属D.饮料瓶

17、某盐溶液中可能含有NH4+、Ba2\Na+、Fe2\CL、CO32-,NO3一七种离子中的数种。某同学取4份此溶液样

品，分别进行了如下实验：

①用pH试纸测得溶液呈强酸性；

②加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成；

③加入硝酸酸化的AgNCh溶液产生白色沉淀；

④加足量BaCL溶液，没有沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色

该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2\CL三种离子。

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。

A.①②④B.①②C.①②③④D.②③④

18、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。X与Y位于不同

周期，X与W的最高化合价之和为8,元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。下列说法中正确的是

A.化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈碱性

B.化合物YW3为共价化合物，电子式为Cl*©

C.Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料

D.原子半径大小：W>Z>Y>X

19、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.4.6gNa完全转化成NazO和Na2（h的混合物，生成物中阴离子总数为O.INA

B.标准状况下，22.4L丙烷所含共用电子对数为8NA

C.标准状况下，2.24LCL溶于水，转移的电子数目为O.INA

D.常温下，ILO.lmokLTNWNCh溶液中含有的NH4+数是O.INA

20、下列仪器名称正确的是（）

A.圆底烧瓶B.干燥管C.药匙D.长颈漏斗

21、厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是

NH；、/NH：OH.d.ANO：

ii«lY*

NMA/；

£t«n1J/

华.$/'

it«H1......

N：

A.lmolNH4+所含的质子总数为IONA

B.联氨（N2H。中含有极性键和非极性键

C.过程H属于氧化反应，过程IV属于还原反应

D.过程I中，参与反应的NH4+与NH20H的物质的量之比为1:1

22、我国首次月球探测工程第一幅月面图像发布。月球的月壤中含有丰富的3He,月海玄武岩中蕴藏着丰富的钛、铁、

铭、银、钠、镁、硅、铜等金属矿产资源和大量的二氧化硅、硫化物等。将为人类社会的可持续发展出贡献。下列叙

述错误的是（）

A.二氧化硅的分子由一个硅原子和两个氧原子构成

B.不锈钢是指含铝、镇的铁合金

C.3jJe和4He互为同位素

D.月球上的资源应该属于全人类的

二、非选择题(共84分)

CH,0

23、(14分)(化学：选修5：有机化学基础)以有机物A制备高分子化合物F(|||)的流程如下:

H-EO—CHCHjC^rOH

请回答下列问题。

(1)A的官能团名称是；C的系统命名是o

(2)①的反应类型是,⑤的反应类型是。

(3)写出反应③的化学方程式：o

(4)满足下列条件的B同分异构体有一种。

I.能与Na反应产生气体II.能与NaOH反应m.不能与Na2C03反应。

若与NaOH溶液反应的有机物中的碳原子数目为2,则其结构简式是

(5)已知：

I-RCH=CHj—»RCHC1CHJ

IICK)

CH,=CH—CH=CH,-»CH,CH,—CH=CH,

ITTI.*△

ClOH

写出以CH2XHCHXH2为原料制备C的合成路线流程图(无机试剂可以任选)：

24、（12分）酯类化合物与格氏试剂（RMgX,X=C1>Br、I）的反应是合成叔醇类化合物的重要方法，可用于制备含氧

多官能团化合物。化合物F的合成路线如下，回答下列问题：

(1)BIIKMn()CH()HrHOOH(DCHMgl

A(C,■—-----------:：S二—

1<2)H<X/<)HH,O<Z:液做酸・△「姆HUI(2)H()

已知信息如下：①RCH=CH2,l；"»RCH2CH2OH；

(2)H<)()H

H()

②

@RCOOCH3»K

（1）A的结构简式为,B-C的反应类型为一—，C中官能团的名称为,C-D的反应方程式为。

⑵写出符合下列条件的D的同分异构体（填结构简式，不考虑立体异构）。①含有五元环碳环结构;②能与NaHCO3

溶液反应放出CO2气体；③能发生银镜反应。

（3）判断化合物F中有无手性碳原子一若有用“*”标出。

（4）已知羟基能与格氏试剂发生反应。写出以H（I'-CHO>CH30H和格氏试剂为原料制备的合成

路线（其他试剂任选）—o

25、（12分）硫代硫酸钠（Na2s2O3）是重要的化工原料。具有较强的还原性，可用于棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析

中的还原剂。易溶于水，不溶于乙醇。Na2s2O3-5H2O于40〜45℃熔化，48℃分解。实验室中常用亚硫酸钠和硫磺制

备Na2S2O3«5H2Oo制备原理为：Na2sO3+S+5H2O=Na2s2（）3・5H2O。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并

探究其化学性质。

I.实验室制取Na2s2O34H2O晶体的步骤如下：

①称取12.6gNa2sO3于烧杯中，溶于80.0mL水。

②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。

③水浴加热（如图1所示，部分装置略去），微沸，反应约1小时后过滤。

④滤液在经过蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2s2O3・5H2O晶体。

⑤进行减压过滤（如图2所示）、乙醇洗涤并干燥。请回答：

H

抽'（泉

⑴仪器B的名称是

⑵步骤④在浓缩过程中不能蒸发过度，其原因是。步骤⑤如欲停止抽滤，应先将吸滤瓶支管上的橡皮管拔下,

再关抽气泵，其原因是

（3）洗涤时为尽可能避免产品损失应选用的试剂是

A.水B.乙醇C.氢氧化钠溶液D.稀盐酸

II.设计以下实验流程探究Na2s2O3的某些化学性质

…1①、,。八㈤出②加入足量氟水

P骨彳帕SB溶液同时加入氯化那溶液"白色讥滴

（4）实验①Na2s2O3溶液pH=8的原因是（用离子方程式表示）。

⑸写出实验②中发生的离子反应方程式o

皿.用Na2s2O3的溶液测定溶液中CKh的物质的量浓度，可进行以下实验。

步骤1：准确量取CKh溶液10.00mL,稀释成100mL试样。

步骤2：量取ViML试样加入到锥形瓶中，调节试样的pHM.O,加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟（已

+

知：C1O2+I+H—I2+C1+H2O未配平）。

步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用cmol/LNa2s2O3溶液滴定至终点，消耗Na2s2O3溶液V2mL（已知：L+2S2O32-=2r

2

+S4O6'）»

⑹滴定终点现象是=根据上述步骤计算出原CKh溶液的物质的量浓度为_____mol/L（用含字母的代数式表示）。

26、（10分）用如图装置探究NH3和CuSO4溶液的反应。

⑴上述制备NH3的实验中，烧瓶中反应涉及到多个平衡的移动：NH3+H2ONH3H2O,

（在列举其中的两个平衡，可写化学用语也可文字表述）。

⑵制备100mL25%氨水(p=0.905g・cnr3),理论上需要标准状况下氨气L(小数点后保留一位)。

(3)上述实验开始后，烧杯内的溶液,而达到防止倒吸的目的。

(4)NH3通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，写出该反应的离子方程式。。继续通氨气至过

+

量，沉淀消失得到深蓝色[Cu(NH3)4p+溶液。发生如下反应：2NH4(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq).[Cu(NH3)4p+(aq)(铜

氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)。

①该反应平衡常数的表达式K=o

②ti时改变条件，一段时间后达到新平衡，此时反应K增大。在下图中画出该过程中旷正的变化。

③向上述铜氨溶液中加水稀释，出现蓝色沉淀。原因是：。

④在绝热密闭容器中，加入NlV(aq)、Cu(OH)2和Nlh(aq)进行上述反应，v正随时间的变化如下图所示，v正先增大后

减小的原因___________________________________o

27、(12分)某学习小组以电路板刻蚀液(含有大量Ci?*、Fe2\Fe3+)为原料制备纳米G12O,制备流程如下:

+

已知:①Cm。在潮湿的空气中会慢慢氧化生成CuO,也易被还原为Cu;Cu2O不溶于水,极易溶于碱性溶液;CU2O+2H

2+

=CU+CU+H2OO

②生成Cu2O的反应：4CU(OH)2+N2H4H2O=2CU2O+N2f+7H2O

请回答：

(I)步骤n,写出生成C11R2反应的离子方程式：

(2)步骤II,需对水层多次萃取并合并萃取液的目的是

(3)步骤III,反萃取剂为

(4)步骤IV,①制备纳米CU2O时，控制溶液的pH为5的原因是

②从溶液中分离出纳米Cu2O采用离心法，下列方法也可分离Cu2O的是

③CU2O干燥的方法是

(5)为测定产品中CU2O的含量，称取3.960g产品于锥形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液(足量)，充分

反应后用0.2000mol・L-i标准KMnO4溶液滴定，重复2〜3次，平均消耗KMnCh溶液50.00mL。

①产品中Cu2O的质量分数为

②若无操作误差，测定结果总是偏高的原因是

28、(14分)CS2是一种常见溶剂，还可用于生产人造粘胶纤维等。回答下列问题：

(1)CS2与酸性KMnCh溶液反应，产物为CO2和硫酸盐，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为(MnO4

被还原为Mn2+)

650℃

⑵甲烷硫磺法制取CS2的反应为CH4(g)+2S2(g)CS2(g)+2H2S(g)

①在恒温恒容密闭容器中进行该反应时，能说明该反应已达到平衡状态的是(填字母)

A.VJE(S2)=2V®(CS2)

B.容器内气体的密度不再随时间变化

C.容器内气体的总压强不再随时间变化

D.单位时间内断裂CH键数目与断裂H—S键数目相等

②已知下列键能数据：

共价键C—HS=SC=SH—S

律能

411425573363

/kJ-mol1

该反应的kJ^mol1

(3)在一密闭容器中，起始时向该容器中充入H2s和CH4且n(H2S):n(CH4)=2:L发生反应：CH4(g)+2H2S(g)^CS2(g)+

4H2(g)。O.IMPa时，温度变化对平衡时产物的物质的量分数的影响如图所示：

物质的■分效

过度凡

①该反应(填“>”或“<")0。

②M点，H2s的平衡转化率为,为提高H2s的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是(列举一

条)。

③N点，平衡分压p(CS2)=MPa,对应温度下，该反应的Kp=(MPa)2o(Kp为以分压表示的平衡常数)

29、(10分)光催化技术是一种在能源和环境领域有着重要应用前景的绿色技术。Ti的某种晶型的氧化物，M可用作

光催化材料。

(1)基态Ti原子的价层电子排布图为o

(2)在第四周期d区元素中，与Ti原子未成对电子数相同的元素名称是o

(3)金属钛的原子堆积方式如图1所示，则金属钛晶胞俯视图为。距离每个钛原子最近且等距的钛原子有

________个。

♦一丁…•♦.・•・:•・・・♦•♦・•..♦

二4二•[♦♦♦

：：•%；«/

.：…工…：，•一•二…;，•…，••.….

ABC

ffll图2图3

(4)生活环境中的臭气源有氨气、甲硫醇(CH3-SH)等，氧化物M可以作为高效除臭剂。与氨气互为等电子体的阳

离子为，甲硫醇中硫原子采取的杂化方式为,与S位于同一周期，且第一电离能小于S的非金属

元素符号为,已知甲硫醇熔沸点小于甲醇(CH3OH),试解释此差异的主要原因______o

(5)M的晶胞结构如图2,M的化学式为o

(6)石墨烯是单个原子厚度的二维碳纳米材料(如图3),其比表面积大(比表面积指单位质量物料所具有的总面积)。石

墨烯与M的结合使用，极大地提高了M的光催化效果。在石墨烯晶体中，每个最小的六元环占有个C原子。

已知石墨烯中C-C键长为apm,则单层石墨烯的比表面积为_____m2/g（NA表示阿伏伏德罗常数的数值，忽略碳原子

的厚度）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解题分析】

2

A.铁电极为阳极，Y接电源的正极，铁电极上发生失电子的氧化反应：Fe+8OH-6e=FeO4+4H2Ot,故A错误；

B.银电极为阴极，X接电源的负极，银电极上发生的反应为2H2O+2e-=H2T+2OH1故B错误；

C.在电解池装置中，阴离子向阳极移动，OH-由A室进入B室，故C错误；

D.总反应为2Fe+2OH-+2H2O=FeO42-+3H2f,由于反应消耗OH：电解的OIT浓度降低，pH比原来小，故D正确；

故选D。

【题目点拨】

阴极：与直流电源的负极直接相连的一极；阳极：与直流电源的正极直接相连的一极；阴极得电子发生还原反应，阳

极失电子发生氧化反应；在电解池中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。

2、B

【解题分析】

物质的氧化性和还原性，需从两个反面入手。一是熟悉物质的性质，二是物质所含元素的化合价。如果物质所含元素

处于中间价态，则物质既有氧化性又有还原性，处于最低价，只有还原性，处于最高价，只有氧化性。

【题目详解】

A.Cb中C1元素化合价为0价，处于其中间价态，既有氧化性又有还原性，而金属铝和氢气只有还原性，A错误；

A.F2只有氧化性，F2化合价只能降低，K化合价只能升高，所以金属钾只有还原性，盐酸和金属反应表现氧化性，和

高钛酸钾反应表现还原性，B正确；

C.NO2和水的反应说明NO2既有氧化性又有还原性，金属钠只有还原性，漠单质既有氧化性又有还原性，C错误；

D.SO2中硫元素居于中间价，既有氧化性又有还原性，D错误。

故合理选项是B。

【题目点拨】

本题主要考察对氧化性和还原性的判断和理解。氧化性是指物质得电子的能力，处于高价态的物质一般具有氧化性，

还原性是在氧化还原反应里，物质失去电子或电子对偏离的能力，金属单质和处于低价态的物质一般具有还原性，元

素在物质中若处于该元素的最高价态和最低价态之间，则既有氧化性，又有还原性。

3、C

【解题分析】

A.磁性氧化铁为Fe3O4,故A错误；

B.在明矶溶液中加入过量BalOH)?溶液的离子方程式为

A产+2SO^~+23a2++40//-=2BaSO,\+AIO2+2H2O,B错误；

C.在盐酸中滴加少量Na2cO3溶液的离子方程式为CO：+2H+=CO2T+H2。，C正确；

D.FeS为难溶物，在离子方程式中不拆，正确的方程式为Ci?+(aq)+FeS(s)=tCuS(s)+Fe2+,D错误；

故答案选Co

4、C

【解题分析】

A.7g金属锂价电子ImoL其电量约为(6.02x1023)x(1.6x10-19c),故金属锂的价电子密度约为(6.02x1023)x(1.6x1()-19

C)-?7g=13760C/g,故A正确；

B.锂离子电池在放电时释放电能、在充电时消耗电能，从能量角度看它们都属于蓄电池，故B正确；

C.在放电时，无锂单质生成，故锂元素没有被还原，故C错误；

D.在充电时发生“C6-LixC6"，即锂离子嵌人石墨电极，故D正确；

答案选C。

5、C

【解题分析】

A.硬脂酸为Ci7H35COOH,含有竣基，与C2H5180H发生酯化反应，乙醇脱去H原子，硬脂酸脱去羟基，反应的化

学方程式为Cl7H35coOH+C2H5i8OHq上竺±C17H35coi80c2H5+H2O,故A错误；

B.向NazSiCh溶液中通入过量Sth的离子反应为SiO32-+2SO2+2H2O=H2SiO3j+2HSO3-,故B错误；

C.氯化钠为离子化合物，含有离子键，反应中Na失去电子，C1得到电子，则Na和C1形成离子键的过程：

\a；?.(■■］：；：(•)：］,故C正确；

D.弱酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以向NaClO溶液中通入少量CO2：

CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3,故D错误；

故答案为Co

6、B

【解题分析】

A.废旧玻璃可以回收熔化再利用，所以应属于可回收物，A正确；

B.铅酸电池中含有铅、硫酸等污染环境的物质，属于危险废物，B错误；

C.杀虫剂有毒性，会污染环境，属于有害垃圾，C正确；

D.蔬菜、瓜果、皮核、蔗渣、茶叶渣等都来自家庭产生的有机易腐垃圾，属于厨余垃圾，D正确；

故选B。

7、C

【解题分析】

A.高温能使微生物蛋白质凝固变性，导致电池工作失效，所以该装置不能在高温下工作，A错误；

B.原电池内电路中：阳离子移向正极、阴离子移向负极，从而达到脱盐目的，所以Y为阳离子交换膜、X为阴离子交

换膜，B错误；

+

C.由图片可知，负极为有机废水CH3co6的电极，失电子发生氧化反应，电极反应为CH3COO+2H2O-8e=2CO2t+7H,

C正确；

D.该装置工作时为原电池，是将化学能转化为电能的装置，D错误；

故合理选项是Co

8、A

【解题分析】

根据三种基态原子的电子排布式：①Is22s22P63s23P4;②Is22s22P63s23P3;③Is22s22P5可判断①、②、③分别代表的元

素为：S、P、Fo

【题目详解】

A.同周期自左而右，第一电离能增大，但P元素原子3P能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，所

以第一电离能C1>P>S；同主族自上而下第一电离能减弱，故F>CL故第一电离能F>P>S,即③>②>①，A正

确；

B.S、P、F价电子数分别为：6、5、7,即③，①〉②，B错误；

C.根据同周期电负性，从左往右逐渐变大，同族电负性，从下往上，越来越大，所以F>S>P,③，①〉②，C错

误；

D.S、P、F的质子数分别为：16、15、9,即①，②〉③，D错误；

答案选A。

9、B

【解题分析】

A.35%-40%的甲醛水溶液称为福尔马林具有防腐杀菌的效果，故A错误；

B.液漠见光、受热易挥发，可以加少量水保存在棕色的试剂瓶中，故B正确；

C.苯酚溶液的腐蚀性很强，如果不马上清洗掉，皮肤很快就会起泡，应马上用有机溶剂清洗，常用的有机溶剂就是

酒精（苯酚在水中的溶解度很小），故C错误；

D.油脂是油和脂肪的统称。从化学成分上来讲油脂都是高级脂肪酸与甘油形成的酯。油脂是炫的衍生物。其中，油是

不饱和高级脂肪酸甘油酯，脂肪是饱和高级脂肪酸甘油酯，所以油脂中的油含有不饱和键，可以使澳水褪色，而脂肪

不能使溪水褪色。故D错误。

答案选B。

10、D

【解题分析】

A.亚铁离子易被人体吸收，维生素C具有还原性，可以防止亚铁离子被氧化，则喝补铁剂时，加维生素C效果较好,

故A错误；

B.瓷器的成分为硅酸盐，主要原料为黏土，不是石灰石，故B错误；

C.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，与磁铁的磁性有关，则司南中的“杓”含Fe3O4,故C错误；

D.聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故D正确；

答案选D。

11、A

【解题分析】

19g

A.19g羟基lOH）的物质的量为请而羟基（-"OH）中含10个中子，故Imol羟基（-为用中含IONA个中

子，故A正确；

B.标况下HF为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；

C.NaHSCh由钠离子和硫酸氢根离子构成，ImolNaHSCh晶体中含有的离子总数为2NA,故C错误；

D.溶液体积未知，无法计算0.1mol-L」KAl（SO4）2溶液中SCV-的数目，故D错误；

故选Ao

【题目点拨】

本题的易错点为B,要注意一些特殊物质在标准状况下的状态，本题中的HF为液体，类似的还有Sth为固体，H2O

为液体或固体等。

12、C

【解题分析】

A.碳酸钠的溶解度应该大于碳酸氢钠，实际碳酸氢钠在含钠化合物中属于溶解度相对很小的物质。选项A错误。

B.同周期由左向右非金属的气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性应该是：HCI>PH3O选项B错误。

C.C2H50H分子中有羟基，可以形成分子间的氢键，从而提高物质的沸点。选项C正确。

D.同周期由左向右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性应该是：LiOH>Be(OH)2=选项D错误。

【题目点拨】

解决此类问题，一个是要熟悉各种常见的规律，比如元素周期律等；另外还要注意到一些反常的规律。例如：本题的

选项A,比较碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度，一般碳酸盐比碳酸氢盐的溶解度小，碳酸钙难溶，而碳酸氢钙可溶，但是

碳酸钠却比碳酸氢钠溶解度大。此外，比如，碱金属由上向下单质密度增大，但是钾反常等等。

13、B

【解题分析】

A.常温下将铝片加入浓H2s04中，铝钝化，不能放出二氧化硫气体，故不选A；

B.A1(OH)3不溶于氨水，向AlCb溶液中滴加过量氨水，生成白色沉淀氢氧化铝，故选B；

C.向某溶液中加入KSCN溶液，溶液不显红色，说明不含Fe3+,再向溶液中加入新制氯水，溶液变红色，说明含有

Fe2+,故不选C；

D.向某溶液中加入CCL,振荡后静置，液体分层，下层呈紫红色，说明溶液中含有L,故不选D；答案选B。

14、D

【解题分析】

A.虽然这个反应一般不能发生，但此处我们利用的是溶解度差异，仍然可以使溶解度相对较低的NaHCOs以沉淀的形

式析出，A项正确；

B.NH3溶于水得到一水合氨，HC0：可以和一水合氨发生反应，得到C。；和NH；,B项正确；

C.加食盐是为了提高溶液中cr的浓度，根据同离子效应使氯化铉先析出，C项正确；

D.加食盐能得到氯化钱固体，说明氯化钱的溶解度比食盐更低，D项错误；

答案选D。

15、C

【解题分析】

A.Ca(CIO)2溶液具有漂白性，可使pH试纸褪色，应选pH计测定，故A错误；

B.NaOH可吸收挥发的HC1,氢气中混有水蒸气，还需浓硫酸干燥纯化氢气，故B错误；

C.由操作和现象可知，氯气与NaBr反应生成澳，则BJ还原性强于，故C正确；

D.不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容，故D错误；

故选：Co

16、B

【解题分析】

A.旧报纸主要成分是纤维素，可以回收制成再生纸张而被利用，属于可回收垃圾，A不符合题意；

B.香烟头中主要含有有机的化合物，且含有大量的有害物质，属于不可回收的垃圾，B符合题意；

C.废金属经过熔化，可以重新制成各种金属制品，属于可回收垃圾，C不符合题意；

D.饮料瓶主要成分为玻璃、塑料、金属，经回收可再重新制成各种有益物质，因此属于可回收垃圾，D不符合题意；

故合理选项是B„

17、B

【解题分析】

由①溶液呈强酸性，溶液中不含CO3*；由②加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成，溶液中

含NH4+、Fe2+,由于酸性条件下NO“Fe2+不能大量共存，则溶液中不含NO。根据溶液呈电中性，溶液中一定含

C1-;由③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，溶液中含C1-；由④加足量BaC12溶液，没有沉淀产生，在溶液

中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色，溶液中含Fe2+；根据上述分析，确定溶液中肯定含NIV、Fe2\只需

完成①②，答案选B。

18、C

【解题分析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，说明最外层电子数依次为

1、3、5、7,元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，则Z为A1元素、Y为N元素、W为C1元素；。X

与Y位于不同周期，则X为H元素。

【题目详解】

A项、X为H、Y为N元素、W为C1元素，元素化合物Y&W为NH£LNH£1溶液中NHj水解使溶液呈酸性，故A错误；

B项、Y为N元素、W为C1元素，化合物NCL为共价化合物，电子式为噌可济，故B错误；

啕：

C项、Y为N元素、Z为A1元素，A1N为原子晶体，原子晶体具有强度高、热膨胀系数小、耐热冲击的特征，故C正确；

D项、在周期表中，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族的元素的原子半径从上到下依次增大，H原子半

径最小，故原子半径从大到小的顺序为D错误。

故选C。

【题目点拨】

本题考查元素周期律的应用，元素的推断为解答本题的关键，注意最外层电子数为1、3、5、7来推断元素为解答的难

点。

19、A

【解题分析】

A.氧化钠和过氧化钠中阴阳离子个数比都是1：2,4.6g钠的物质的量是0.2moL4.6gNa完全转化成NazO和Na2(h

的混合物，钠离子的物质的量是0.2mol,所以生成物中阴离子为O.lmol,阴离子总数为0.1NA,故A正确；

224L_

B.标准状况下，22.4L丙烷的物质的量为-----:-----=lmoLC3H8含共用电子对数=lmolxl0xNA=10NA,故B错误;

22AL/mol

C.氯气和水的反应为可逆反应，不能完全反应，故转移的电子数小于O.INA个，故C错误；

D.钱根离子能少量水解，lL0.1mol-L-iNH4NO3溶液中含有铉根离子的数目小于O.INA,故D错误；

故选Ao

【题目点拨】

本题的易错点为A,要注意过氧化钠中的阴离子为过氧根离子。

20、B

【解题分析】

A.‘颈部有支管，为蒸储烧瓶，圆底烧瓶没有支管，故A错误；

<=>

B.qJ为干燥管，用于盛放固体干燥剂等，故B正确；

C.为燃烧匙，用于燃烧实验，不是药匙，故C错误；

0

D.下端长颈部位有活塞，是分液漏斗，不是长颈漏斗，故D错误；

故选B。

21、A

【解题分析】

A、质子数等于原子序数，lmoINH4+中含有质子总物质的量为Umol,故A说法错误；B、联氨(N2H4)的结构式为

Hy中,含有极性键和非极性键，故B说法正确；C、过程ILN2H4TN2H2-2H,此反应是氧化反应，过程IV,NO2

HH

^NH2OH,添H或去O是还原反应，故C说法正确；D、NH4+中N显一3价，NH20H中N显一1价，N2H4中N

显一2价，因此过程I中NH4+与NI120H的物质的量之比为1：1,故D说法正确。

点睛：氧化反应还是还原反应，这是有机物中的知识点，添氢或去氧的反应为还原反应，去氢或添氧的反应的反应氧

化反应，因此N2H4—N2H2,去掉了两个氢原子，即此反应为氧化反应，同理NCh-转化成NH2OH,是还原反应。

22、A

【解题分析】

A.二氧化硅晶体属于原子晶体，由硅原子和氧原子构成，但不存在二氧化硅分子，A不正确；

B.在铁中掺入铝、银等金属，由于改变了金属晶体的内部组织结构，使铁失电子的能力大大降低，从而使铁不易生锈,

B正确；

C/He和,He的质子数相同，但中子数不同，且都是原子，所以二者互为同位素，C正确；

D.月球是属于全人类的，所以月球上的资源也应该属于全人类，D正确。

故选Ao

二、非选择题（共84分）

23、溟原子、羟基、酯基1,3-丁二醇取代反应或水解反应缩聚反应

OO

CH3COOCH2CH2OH,CHCOOCHOHCH>

例:化制33

2CHjC—CH,CHO+02>2CHjC—CH2COOH

CH3CH2OOCCH2OH

CIIJ-<H—CH-»CHjCH,—CHjCH,

△II催化第△

ClOHClOH

WMI(O

CH.-7-CHjCHOCH,CH2OH—CHjCHOHCH,CH,OH

【解题分析】

试题分析：A水解生成B和C,C连续2次以后生成E,E和氢气发生加成反应生成B,则B和C分子中含有相同的

碳原子数，均是4个。B发生缩聚反应生成F,则根据F的结构简式可知B的结构简式为HOCH（CH3）CH2COOH,

因此E的结构简式为CH3COCH2COOH,D的结构简式为CH3coeIhCHO,因此C的结构简式为

CH3CHOHCH2CH2OH,据此分析解答。解析：A水解生成B和C,C连续2次以后生成E,E和氢气发生加成反应

生成B,则B和C分子中含有相同的碳原子数，均是4个。B发生缩聚反应生成F,则根据F的结构简式可知B的结

构简式为HOCH（CH3）CH2COOH,因此E的结构简式为CH3COCH2COOH,D的结构简式为CH3COCH2CHO,因

此C的结构简式为CH3CHOHCH2CH2OH,贝!）

（1）A属于酯类，且含有澳原子和羟基，因此A的官能团名称是澳原子、羟基、酯基；C分子中含有2个羟基，其

系统命名是1,3-丁二醇。

（2）根据以上分析可知①的反应类型是取代反应或水解反应，⑤的反应类型是缩聚反应。

oo

(3)反应③是醛基的氧化反应，反应的化学方程式为