浙江省宁波市2024届高三六校第一次联考化学试卷含解析

浙江省宁波市余姚中学2024届高三六校第一次联考化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列表示不正确的是（）

A.CC>2的电子式,B.CL的结构式CI—C1

C.CH4的球棍模型c厂的结构示意图.

2、下列转化，在给定条件下能实现的是

①NaCl(aq)电解-^FeCh(s)

△

②FezOjHC的)…FeCb(aq),,无水FeCh

③N2加岛前NH3电0LNHQ（aq）

（SSiOlHCI（aq）SiCL—一>Si

高温

A.①③B.⑨@C.①②④D.①②⑧④

3、氟气［（CN）2］性质与卤素相似，分子中4个原子处于同一直线.下列叙述正确的是（）

A.是极性分子

B.键长：N三C大于C三C

C.CW的电子式：［.CHN-?

D.和烯燃一样能发生加成反应

4、下列化学用语对事实的表述正确的是

+

A.常温下，O.lmoM/i氨水的pH=ll:NH3H2ONH4+OH-

Mg和Cl形成离子键的过程：：C1GXM#RQ：-Mg2+［：ci:］；

C.电解CuC12溶液：CuCh==Cu2++2CF

18

D.乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH+C2H5I8OH浓硫假■CH3COOC2H5+H2O

A

5、据了解，铜锈的成分非常复杂，主要成分有CU2（OH）2c03和CU2（OH）3CI。考古学家将铜锈分为无害锈（形成了保护

层）和有害锈（使器物损坏程度逐步加剧，并不断扩散），结构如图所示。

疏松的iffliS空气

致楮的港海空气CuifOHhCI；

CHOH）£O,

磁嬲沥

下列说法正确的是

A.Cu2（OH）3cl属于有害锈

B.CU2（OH）2c。3属于复盐

C.青铜器表面刷一层食盐水可以做保护层

D.用NaOH溶液法除锈可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”

6、同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判

断错误的是

A.原子半径：X>Y>ZB.气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3

C.元素原子得电子能力：X>Y>ZD.阴离子的还原性：Z3>Y2>X-

7、《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物b（结构简式如下）的新方法。下列说法不正确的是

A.b的分子式为C18H17NO2B.b的一氯代物有9种

C.b存在一种顺式结构的同分异构体D.b能使酸性高镒酸钾溶液褪色

8、碳酸二甲酯［（CH3O）2CO］是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示（加

入两极的物质均是常温常压下的物质）。下列说法不正确的是（）

石墨1极质子交换膜石墨2极

A.石墨2极与直流电源负极相连

B.石墨1极发生的电极反应为2cH3OH+CO-2e，=（CH3O）2CO+2H+

C.H+由石墨1极通过质子交换膜向石墨2极移动

D.电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为2：1

9、下列离子方程式正确的是

+

A.钾和冷水反应：K+H2O=K+OH+H2t

B.氢氧化铁溶于氢碘酸:2Fe3++2「=2Fe2++L

+2-

C.碳酸氢较稀溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3-+NH4+2OH-=CO3+NH3•H2O+H2O

2

D.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合:3S2Ch2-+2H+=4SI+2SO4"+H2O

10、在某温度下，同时发生反应A(g)(g)和A(g)0'C(g)«已知A(g)反应生成B(g)或C(g)

的能量如图所示，下列说法正确的是

B.在该温度下，反应刚开始时，产物以B为主；反应足够长时间，产物以C为主

C.反应A(g三=')B(g)的活化能为(E3—Ei)

D.反应A(g)KI'C(g)的AHCO且AS=O

11、短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍,

Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T能形成化合物ZzT。下列推断正确的是()

5z

S?T

-XY

原一序区

A.简单离子半径：T>Z>Y

B.Z2Y、Z2Y2所含有的化学键类型相同

C.由于X2Y的沸点高于X2T,可推出X2Y的稳定性强于X2T

D.ZXT的水溶液显弱碱性，促进了水的电离

12、四氢睡吩(Q)是家用天然气中人工添加的气味添加剂具有相当程度的臭味。下列关于该化合物的说法正确的是

()

A.不能在。2中燃烧

B.。所有原子可能共平面

C.4P与B。的加成产物只有一种

D.生成ImolC4H9sH至少需要2moi%

13、不符合VIIA族元素性质特征的是

A.从上到下原子半径逐渐减小B.易形成一1价离子

C.最高价氧化物的水化物显酸性D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱

14、实验室进行下列实验时，一定不需要使用“沸石”的是

A.制乙酸丁酯B.分储石油C.制取乙烯D.滨乙烷的水解

15、铭是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但格过量会引起污染,

危害人类健康。不同价态的铭毒性不同，三价倍对人体几乎无毒，六价铝的毒性约为三价格的100倍。下列叙述错误

的是

A.发生格中毒时，可服用维生素C缓解毒性，因为维生素C具有还原性

B.K2O2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶

2+3+

C.在反应Cr2O7+1+H^Cr+12+H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2

2

D.污水中的CN+在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2O7

16、下列说法正确的是()

A.Imol葡萄糖能水解生成2moicH3cH20H和2moic。2

B.苯的结构简式为能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.相同物质的量的乙烯与乙醇分别在足量的02中完全燃烧，消耗02的物质的量相同

D.乙烯和植物油都能使滨水褪色，其褪色原理不同

17、反应aX(g)+bY(g)F=cZ(g)；AH=Q,有下图所示关系，下列判断中正确是()

♦x体积分数

___TR

j\-----T.P；

——ER

t/nun

A.a+b<c,Q>0B.a+b<c,Q<0

C.a+b>c,Q>0D.a+b>c,Q<0

18、实验室利用乙醇催化氧化法制取并提纯乙醛的实验过程中，下列装置未涉及的是()

19、北宋《本草图经》中载有：“绿矶形似朴消(NazSOrlOHzO)而绿色，取此一物置于铁板上，聚炭，封之囊袋,

吹令火炽，其矶即沸，流出色赤如融金汁者，是真也。”下列对此段话的理解正确的是

A.朴消是黑火药的成分之一B.上述过程发生的是置换反应

C.此记载描述的是鉴别绿帆的方法D.“色赤”物质可能是单质铜

20、

2018年11月4日凌晨，福建泉州泉港区发生“碳九”泄露，对海洋环境造成污染，危害人类健康。“碳九”芳点主要成分

包含等，下列有关三种上述物质说法错误的是

A.a、b、c互为同分异构体B.a、b、c均能与酸性高镭酸钾溶液反应

C.a中所有碳原子处于同一平面D.Imolb最多能与4m0IH2发生反应

21、捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)()

A.10.1gN(C2H5)3中所含的共价键数目为2.1刈

B.标准状况下，22.4LCO2中所含的电子数目为22NA

C.在捕获过程中，二氧化碳分子中的共价键完全断裂

D.100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5M

22、化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A.纯棉面料主要含C、H、O三种元素

B.植物油的主要成分属于酯类物质

C.用于食品包装的聚乙烯塑料能使滨水褪色

o

II

D.聚乳酸（HfO-gHt却H）的降解过程中会发生取代反应

CH3

二、非选择题（共84分）

23、（14分）高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下（A~1）均为有机物）:

CH,CI

回S

国守

H0H

,|稀破|

已知:a.RYH-O♦R'-CHCHO*RCHCHCBO

,iI

R，

b.?H-H2ORCHQRCHO

RCH—O—H)

回答下列问题：

（1）反应①的化学方程式为;F的官能团名称为。

（2）反应②的类型是»D-E所需试剂、条件分别是、«

（3）G的结构简式为.

（4）芳香族化合物W的化学式为C8H8。2,且满足下列条件的W的结构共有种（不考虑立体异构）。

i.遇FeCb溶液显紫色；ii.能发生银镜反应。

其中核磁共振氢谱显示有5种不司化学环境的氢，峰面积比为2：2：2：1：1的是（写出结构简式）。

CHOHCH.CHO

的合成路线。无机试剂任选，合成路线的表示方式为：

A反应试也B…反应试〃目标产物。

反应条件反应条件a

24、（12分）芳香族化合物A（O^-NHJ是重要的有机化工原料。由A制备有机化合物F的合成路线（部分反应条件

略去）如图所示:

OH

ZL/COOH

V

OH

D龙胆酸

EF

(1)A的分子式是,B中含有的官能团的名称是.

(2)D—E的反应类型是.

(3)已知G能与金属钠反应，则G的结构简式为。

(4)写出E-F的化学方程式：o

0

11_

(5)写出符合下列条件的龙胆酸乙酯(“。丫^r'一的同分异构体有种，写出其中一种同分异构体的结

构简式：。

①能发生银镜反应，与FeCh溶液不发生显色反应，但水解产物之一能与FeCb溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱有

四组峰，且峰的面积之比为6:2:1:1。

0H00

(6)已知：QaQ.参照上述合成路线，设计一条以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯(H°Y、C一℃再5)

o

的合成路线(无机试剂任用)：

25、(12分)为探究氧化铜与硫的反应并分析反应后的固体产物，设计如下实验装置。

(1)如图连接实验装置，并o

(2)将氧化铜粉末与硫粉按5：1质量比混合均匀。

(3)取适量氧化铜与硫粉的混合物装入大试管中，固定在铁架台上，打开和止水夹a并,向长颈漏斗中加

入稀盐酸，一段时间后，将燃着的木条放在止水夹a的上端导管口处，观察到木条熄灭，关闭活塞K和止水夹a,

打开止水夹b.该实验步骤的作用是,石灰石与稀盐酸反应的离子方程式为。

(4)点燃酒精灯，预热大试管，然后对准大试管底部集中加热，一段时间后，气球膨胀，移除酒精灯，反应继续进行。

待反应结束，发现气球没有变小，打开止水夹c,观察到酸性高铳酸钾溶液褪色后，立即用盛有氢氧化钠溶液的烧杯

替换盛装酸性高镒酸钾溶液的烧杯，并打开活塞K»这样操作的目的是»

(5)拆下装置，发现黑色粉末混有砖红色粉末。取少量固体产物投入足量氨水中，得到无色溶液、但仍有红黑色固体未

+

溶解，且该无色溶液在空气中逐渐变为蓝色。查阅资料得知溶液颜色变化是因为发生了以下反应：4[CU(NH3)2]+

2+

O2+8NH3•H2O=4[Cu(NH3)4]+4OH+6HiO»

①经分析，固体产物中含有Cu2OoCu2O溶于氨水反应的离子方程式为。

A

②仍有红色固体未溶解，表明氧化铜与硫除发生反应4CuO+S=2Cu2O+SO2外，还一定发生了其他反应，其化学方

程式为_________

③进一步分析发现CuO已完全反应，不溶于氨水的黑色固体可能是(填化学式)。

26、(10分)以黄铜矿(CuFeS》、FeCb和乳酸[CH3cH(OH)COOH]为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸

亚铁｛[CH3cH(OH)COObFe｝。其主要实验流程如下:

Fe粉Nag溶液乳酸

(1)FeCb溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为o

(2)向溶液1中加入过量铁粉的目的是o

(3)过滤后得到的FeCCh固体应进行洗涤，检验洗涤已完全的方法是

(4)实验室制备乳酸亚铁的装置如图1所示。

①实验前通入N2的目的是。

②某兴趣小组用KMnO4滴定法测定样品中Fe?+含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果测得产品的质量分数

总是大于111%,其原因可能是O

（5）已知：①CuCl为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中易氧化；可与NaCl溶液反应，生成易溶于水的NaCuCL。

②NaCuCh可水解生成CuCl,温度、pH对CuCl产率的影响如图2、3所示。

由CuCl（s）、S（s）混合物提纯CuCl的实验方案为：将一定量的混合物溶于饱和NaCl溶液中，。

（实验中须使用的试剂有：饱和NaCl溶液，1.1mol-L-iH2so八乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱）。

27、（12分）苯胺（）是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。

NH2NH3CI

已知：①和N%相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐

NOjNH2

②用硝基苯制取苯胺的反应原理：2cl+3Sn+12HCl-+3SnC14+4H2O

③有关物质的部分物理性质见表：

物质熔点/℃沸点/℃溶解性密度/g・cm-3

苯胺-6.3184微溶于水，易溶于乙酸1.02

硝基苯5.7210.9难溶于水，易溶于乙酸1.23

乙醛-116.234.6微溶于水0.7134

I.比较苯胺与氨气的性质

（1）将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学方程式为;用苯胺代替浓氨水重复上

述实验，却观察不到白烟，原因是。

D.制备苯胺。往图所示装置（夹持装置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL浓盐酸（过量），置于热水浴中回流20min,

使硝基苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。

m硝基*

ga

⑵冷凝管的进水口是___(填"a”或"b”)；

⑶滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为

HI.提取苯胺。

i.取出上图所示装置中的三颈烧瓶，改装为如图所示装置:

“C

ii.加热装置A产生水蒸气，烧瓶C中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液。

ii.往所得水溶液加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固体干燥，蒸馆后得到苯胺2.79g。

(4)装置B无需用到温度计，理由是o

⑸操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹d,再停止加热，理由是

(6)该实验中苯胺的产率为.

(7)欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质，简述实验方案：。

28、(14分)氯胺是一种长效缓释水消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2CI,NHCL和NCb)。工业上可利

用NHKg)+C12(g)NH2cl(g)+HCl(g)制备一氯胺。回答下列问题：

(1)氯胺作饮用水消毒剂是因为水解生成具有强烈杀菌作用的物质，该物质是_,二氯胺与水反应的化学方程式为

(2)已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如表和如图所示(忽略不同物质中同种化学键键能的细微差别)。

能量

但悠中间N(g)+3H(g)+2CKg)

状布总能餐

MfT416.9kJ/mol

生成物

总能量tNH^l(g)+HCl(g)

kAf-+11.3kJ/mol

反应物

NH,(g)+ClKg)

反应过程

化学键N-HN-C1H-C1

键能(kJ/mol)391.3X431.8

贝!]AHz=___kJ/mol,x=

(3)在密闭容器中反应NHKg)+CL(g)NH2Cl(g)+HCl(g)达到平衡，据此反应通过热力学定律计算理论上NH2a

n(NHJ

的体积分数随FT?(氨氯比)的变化曲线如图所示。

n(Cl,)

*

/

«

去

不

基

2金

2

金

嫩

去

①a、b、c三点对应平衡常数的大小关系是一。》温度下该反应的平衡常数为一(列出算式即可)。

②在T2温度下，Q点对应的速率：v正一v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

③在氨氯比一定时，提高NH3的转化率的方法是一(任写1种)

④若产物都是气体，实验测得NH2a的体积分数始终比理论值低，原因可能是一。

29、(10分)回收利用硫和氮的氧化物是保护环境的重要举措。

I.(I)工业生产可利用co从燃煤烟气中脱硫。

已知S(s)的燃烧热(△!!)为-mkJ/mol。CO与O2反应的能量变化如图所示，则CO从燃煤烟气中脱硫的热化学方程式为

(AH用含m的代数式表示)。

(2)在模拟回收硫的实验中，向某恒容密闭容器中通入2.8molCO和ImolSOz气体，反应在不同条件下进行，反应体

系总压强随时间的变化如图所示。

①与实验a相比，实验c改变的实验条件可能是o

②请利用体积分数计算该条件下实验b的平衡常数K=。(列出计算式即可)(注：某物质的体积分数=该物质

的物质的量/气体的总物质的量)

(3)双碱法除去SO2的原理为：NaOH溶液-""-Na2s03溶液。该方法能高效除去Sth并获得石膏。

①该过程中NaOH溶液的作用是o

②25℃时，将一定量的SO2通入到10()mL0.1mol/L的NaOH溶液中，两者完全反应得到含Na2so3、NaHSCh的混合溶

液，溶液恰好呈中性，则溶液中H2sCh的物质的量浓度是一(假设反应前后溶液体积不变；25℃时，H2sCh的电离

28

常数Ki=L0xl0K2=5.0X10-)O

II.用NH3消除NO污染的反应原理为：4NH3(g)+6NO(g)15N2(g)+6H2O(l)AH=-1807.98kJ/mol.不同温度条件

下，N%与NO的物质的量之比分别为4:1、3:1、1:3,得到NO脱除率曲线如图所示。

(1)曲线a中NH3的起始浓度为4x106moi/L,从A点到B点经过1秒，该时间段内NO的脱除速率为mg/(L-s)»

(2)不论以何种比例混合，温度超过900℃,NO脱除率骤然下降，除了在高温条件下氮气与氧气发生反应生成NO,

可能的原因还有(一条即可)—.

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解题分析】

A.CCh分子中存在两个双键，其电子式为,A正确；

B.CL分子中只有单键，故其结构式为Cl—CLB正确；

C.CH4的空间构型为正四面体，其比例模型为C不正确；

D.C「的结构示意图为磅方，D正确。

故选C。

2、A

【解题分析】

①NaCl溶液电解的得到氯气，氯气和铁在点燃的条件下反应生成氯化铁，故正确；②Fe2(h和盐酸反应生成氯化铁，

氯化铁溶液加热蒸发，得到氢氧化铁，不是氯化铁，故错误；③N2和氢气在高温高压和催化剂条件下反应生成氨气，

氨气和氯化氢直接反应生成氯化核，故正确；④SiO2和盐酸不反应，故错误。

故选A.

3,D

【解题分析】

A.［(CN)2］的结构为N=C-C三N,结构对称，为非极性分子，为A错误；

B.N原子半径小于C,则键长：NN：小于OC,故B错误；

C.的电子式为［：CWNT，故C错误；

D.N三C-C三N含有不饱和键，可发生加成反应，故D正确；

选D。

4、A

【解题分析】

-

A选项，温下，O.lmoH/i氨水的pH=ll,说明氨水部分电离，其电离方程式为NHyH2O=?NH^+OH,故A正确；

B选项，Mg和C1形成离子键的过程：：&•"+Niwx"+Ti：“：故B错误；

・•••・•••

C选项，CuC12==Cu2++2C「是CuC12电离方程式，故C错误；

D选项，乙酸与乙醇发生酯化反应，酸脱羟基醇脱羟基上的氢，因此CH3COOH+C2Hsi80H.浓"儆'CHCO,8OC2H

A3S

+H2O,故D错误。

综上所述，答案为A。

【题目点拨】

酯化反应一定是竣酸脱羟基，醇脱羟基上的氢，醇中的氧生成在酯中，竣酸中羟基中的氧在水中。

5^A

【解题分析】

A.从图中可知CuMOH）3cl没有阻止潮湿的空气和Cu接触，可以加快Cu的腐蚀，因此属于有害锈，A正确；

B.CuMOH）2cCh中只有氢氧根、一种酸根离子和一种阳离子，因此只能属于碱式盐，不属于复盐，B错误；

C.食盐水能够导电，所以在青铜器表面刷一层食盐水，会在金属表面形成原电池，会形成吸氧腐蚀，因此不可以作保

护层，C错误；

D.有害锈的形成过程中会产生难溶性的CuCl,用NaOH溶液浸泡，会产生Cu2（OH）3。，不能阻止空气进入内部进一

步腐蚀铜，因此不能做到保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”，D错误；

故合理选项是Ao

6、A

【解题分析】

元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由题意可知，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4

>H2YO4>H3ZO4,则元素非金属性X>Y>Z»

【题目详解】

A项、同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性依次增强，则原子半径：X<Y<Z,故A错误；

B项、元素非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：X>Y>Z,则气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3,故B正

确；

C项、元素非金属性越强，原子得电子能力越强，元素非金属性：X>Y>Z,则原子得电子能力：X>Y>Z,故C正

确；

D项、元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，非金属性：X>Y>Z,则阴离子的还原性：Z3>Y2>X-,故D正

确。

故选A。

7、B

【解题分析】

A.由结构简式（、）可知，该有机物分子式为C18H17NO2,故A正确；

B.有机物b中含有10种、)不同的H原子，一氯代物有10种，故B错误；

C.C=C两端碳原子上分别连接有2个不同的基团，存在一种顺式结构的同分异构体，故C正确；

D.含有碳碳双键，可发生氧化反应，可使酸性高镒酸钾溶液褪色，故D正确；

答案选B。

【题目点拨】

本题的易错点为C,要注意有机物存在顺反异构的条件和判断方法。

8、D

【解题分析】

该装置有外接电源，是电解池，由图可知，氧气在石墨2极被还原为水，则石墨2极为阴极，B为直流电源的负极，

阴极反应式为O2+4H++4e=2H2O,A为正极，石墨1极为阳极，甲醇和一氧化碳失电子发生氧化反应生成碳酸二甲酯,

阳极反应为2cH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+,据此解答。

【题目详解】

A.由以上分析知，石墨2极为阴极，阴极与直流电源的负极相连，则B为直流电源的负极，故A正确；

B.阳极上是甲醇和一氧化碳反应失电子发生氧化反应，电极反应为2cH3OH+CO-2e=(CH3O)2CO+2H+,故B正确；

C.电解池中，阳离子移向阴极，则H+由石墨1极通过质子交换膜向石墨2极移动，故C正确；

D.常温常压下甲醇是液体，电解池工作时转移电子守恒，根据关系式2co可知，阴极消耗的。2与阳极消

耗的CO物质的量之比为1：2,故D错误；

答案选D。

9、C

【解题分析】

A.钾和冷水反应：2K+2H2O=2K++2OH-+H2T，A错误；

B.氢氧化铁溶于氢碘酸:2Fe(OH)3+6H++2r=2Fe2++L+3H2O,B错误；

2

C.碳酸氢核稀溶液中加入足量烧碱溶液，无氨气溢出：HCO3+NH/+2OH=CO3+NH3H,O+HzO,C正确；

D.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合:S2O3、2H+=S1+SO2T+H2O,D错误；

答案为C。

【题目点拨】

离子方程式中单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质写化学式。

10、B

【解题分析】

A.从图分析，B的能量比0高，根据能量低的稳定分析，B(g)比C(g)不稳定，故错误；

B.在该温度下，反应生成B的活化能比生成C的活化能低，所以反应刚开始时，产物以B为主；C比B更稳定，所以

反应足够长时间，产物以C为主，故正确；

C.反应A(g)(g)的活化能为Ei,故错误；

D.反应A(g)(g)为放热反应，即AHVO,但AS不为0,故错误。

故选B。

11、D

【解题分析】

R原子最外层电子数是电子层数的2倍，R可能为C元素或S元素，由于图示原子半径和原子序数关系可知R应为C

元素；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，应为NazO、Na2O2,则Y为O元素，Z为Na元素；Z与T形成的

Z2T化合物，且T的原子半径比Na小，原子序数T>Z,则T应为S元素，X的原子半径最小，原子序数最小，原子

半径也较小，则X应为H元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题。

【题目详解】

根据上述推断可知：X是H元素；Y是O元素；Z是Na元素；R是C元素，T是S元素。

AS?一核外有3个电子层，O,Na+核外有2个电子层，由于离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子

层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：T>Y>Z,A错误；

B.Z2Y、Z2Y2表示的是NazO、Na2O2,Na?。只含离子键，Na2(h含有离子键、极性共价键，因此所含的化学键类型

不相同，B错误；

CO、S是同一主族的元素，由于HzO分子之间存在氢键，而H2s分子之间只存在范德华力，氢键的存在使H2O的沸

点比H2s高，而物质的稳定性与分子内的共价键的强弱有关，与分子间作用力大小无关，C错误；

D.ZXT表示的是NaHS,该物质为强碱弱酸盐，在溶液中HS-水解，消耗水电离产生的H+结合形成H2S,使水的电离

平衡正向移动，促进了水的电离，使溶液中c(OH，)增大，最终达到平衡时，溶液中c(OH)>c(H+),溶液显碱性，D正

确；

故合理选项是D。

【题目点拨】

本题考查了原子结构与元素性质及位置关系应用的知识，根据原子结构特点及元素间的关系推断元素是解题的关键，

侧重于学生的分析能力的考查。

12、B

【解题分析】

由结构可知，含碳碳双键，且含C、H、S元素，结合双键为平面结构及烯崎的性质来解答。

【题目详解】

A.家用天然气中可人工添加，能在02中燃烧，故A错误；

B.含双键为平面结构，所有原子可能共平面，故B正确；

C.含2个双键，若1：1加成，可发生1,2加成或1,4加成，与嗅的加成产物有2种，若1：2加成，则两个双键都

变为单键，有1种加成产物，所以共有3种加成产物，故C错误；

D.含有2个双键，消耗2moi出，会生成1mol二,故D错误；

故答案选B。

【题目点拨】

本题把握官能团与性质、有机反应为解答关键，注意选项D为解答的难点。

13、A

【解题分析】

A、同主族元素从上到下，核外电子层数逐渐增多，则原子半径逐渐增大，错误，选A；

B、最外层都为7个电子，发生化学反应时容易得到1个电子而达到稳定结构，形成-1价阴离子，正确，不选B；

C、VHA族元素都为非金属元素，最高价氧化物对应的水化物都为酸性，正确，不选C；

D、同主族从上到下，非金属性减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，正确，不选D。

答案选Ao

14、D

【解题分析】

A.制乙酸丁酯温度较高，需要加入沸石防止混合液体暴沸，故A错误；

B.分储石油时，需要通过蒸储操作完成，需要加入沸石防止混合液体暴沸，故B错误；

C.制取乙烯，需要将混合液体加热到170℃,为了防止混合液体暴沸，需要使用沸石，故C错误；

D.滨乙烷的水解温度较低，所以不需要使用沸石，故D正确；

故选：D。

15、D

【解题分析】

A、发生铭中毒时，解毒原理是将六价铭变为三价铭，需要加入还原剂才能实现，可服用具有还原性的维生素C缓解

毒性，故A正确；

B、K2Cr25可以将乙醇氧化为乙酸，同时反应后含倍化合物的颜色发生变化，该反应可用于检查酒后驾驶，故B正

确；

2+3+

C>在反应Cr2Ch2-+r+H+-Cr3++b+H2O中，根据电子守恒和原子守恒配平为：Cr2O7+6I+14H=2Cr+3I2+7H2O,

氧化产物是碘单质，还原产物是三价格离子，二者的物质的量之比为3：2,故C正确；

D、氧气的氧化性弱于CnCV-,C产在溶解的氧气的作用下不能被氧化为O2O7”，故D错误。

答案选D。

16>C

【解题分析】

A.葡萄糖是单糖不能水解，Imol葡萄糖能分解生成2moicH3cH20H和2moicO2,故A错误；B.苯的结构简式为

但分子结构中无碳碳双键，不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故B错误；C.乙醇分子式可以变式为CH•HQ

,故乙醇燃烧相当于乙烯燃烧，耗氧量相同，

故C正确；D.乙烯和植物油均含有碳碳双键，都能使滨水褪色，其褪色原理均为加成反应，故D错误；答案为C。

17、D

【解题分析】

观察图可知，P|>P2,TI>T2O升高温度，X的体积分数减小，平衡向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应，Q

<0；增大压强X的体积分数减小，平衡向正向移动，所以a+b>c,故选D。

18、C

【解题分析】

乙醇催化氧化生成乙醛和水：2cH3cH2OH+O2—"对—2CH3CHO+H2O,结合相关装置分析

A

【题目详解】

A、分离提纯得到乙醛用蒸储法，蒸储要用到该装置，故A不选；

B、B装置是乙醇的催化氧化装置，故B不选；

C、提纯乙醛不用分液法，故用不到分液漏斗和烧杯，C选；

D、蒸福法提纯乙醛要用到冷凝管，故D不选；

故选C。

19、C

【解题分析】

由信息可知，绿研为结晶水合物，加热发生氧化还原反应生成氧化铁，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低，

以此分析。

【题目详解】

A.朴消是Na2sOrlOHzO,而黑火药是我国古代四大发明之一，它的组成是“一硫（硫粉）二硝石（即KNO3固体）三碳（木

炭粉），故A错误；

B.绿研为结晶水合物，加热发生氧化还原反应生成氧化铁，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低，不是置换

反应，故B错误：

C.FeSOr7H2O分解生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫，三氧化硫与水结合生成硫酸，则流出的液体中含有硫酸，现

象明显，是鉴别绿矶的方法，故c正确；

D.Fe的氧化物只有氧化铁为红色，则“色赤”物质可能是FezO3,故D错误；

故选Co

【题目点拨】

本题考查金属及化合物的性质，把握习题中的信息及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元

素化合物知识的应用，易错点A,黑火药的成分和芒硝不同。

20、A

【解题分析】

A.a、c分子式是C9H⑵结构不同，是同分异构体；而b分子式是C9H8,b与a、c的分子式不相同，因此不能与a、c

称为同分异构体，A错误；

B.a、b、c三种物质中与苯环连接的C原子上都有H原子，且b中含碳碳双键，因此均能被酸性高铸酸钾溶液氧化，

B正确；

C.苯分子是平面分子，a中三个甲基的C原子取代苯分子中H原子的位置与苯环的碳原子相连，所以一定在苯环的平

面内，C正确；

D.b分子内含有1个苯环和1个碳碳双键，所以Imolb最多能与4m0IH2发生反应，D正确；

故合理选项是A。

21、C

【解题分析】

A.10.1gN(C2H5)3物质的量O.lmol,一个N(C2H5)3含有共价键数目为21根，则10.1gN(C2H5)3含有的共价键数目为

2.1M,故A正确；

B.标准状况下，22.4LCO2的物质的量是ImoL1个CO2分子中有22个电子，所以含的电子数目为22NA,故B正确；

C.在捕获过程中，根据图中信息可以看出二氧化碳分子中的共价键没有完全断裂，故C错误；

D.100g46%的甲酸水溶液，甲酸的质量是46g,物质的量为ImoL水的质量为54g,物质的量为3mol,因此共所含

的氧原子数目为5NA,故D正确；

选C

22、C

【解题分析】

A.纯棉面料主要成分为纤维素，主要含C、H、O三种元素，故A正确；

B.植物油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，故B正确；

C.聚乙烯不含碳碳双键，不能使滨水褪色，故C错误；

D.聚乳酸的降解过程中发生水解反应，水解反应属于取代反应，故D正确；

答案选c。

二、非选择题(共84分)

23、-CHiCl+HCl醛基取代反应(或酯化反应)NaOH溶液加热

CH：OH

13HO-^^-CHjCHO

CH3(CH2)5-C-CHO

CHzOH

【解题分析】

甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成D(CH2CL),D在氢氧化钠的水溶液、加热条件下发生取代反应，但同一

个碳原子上含有两个羟基不稳定会失水生成醛，则E为HCHO,F是CH3(CH2)6CHO和甲醛反应生成G,根据题给

[;0H[;0H

信息知G为CH3(CH“5-G和氢气发生加成反应生成H为CH3(CHD5-;甲苯在光照条件下与

CH;OHCH;OH

氯气发生取代反应生成：氧化生成为进一步氧化生

O>-CHC1,水解得到A为OYH2OH,ABOCHO■B

CH：OOC-C«Hj

成C为,C与H发生酯化反应生成I为CHj(CH9s-q-CH;OOC-CtH}；

CH：OOC-C6H5

(5)苯与氯气在光照条件下生成(、,最后与乙醛在碱性条件下反应生成

目标物。

【题目详解】

根据上述分析可知：A为OYHzOH,B为OCHO,C为《D-COOH,D为CH2cL,E为HCHO,F为

CH：OHCH;OH(fHjOOC-CeHj

CH3(CH2)6CHO,G^JCH3(CH2)5-C-CHO,HCH3(CH;)5-C-CHiOH»ICH}(CH：)J-(j-CH:OOC-CtHi.

CH;OHCH;OHCH：OOC-C«H5

(1)反应①为甲苯和氯气的取代反应，方程式为：＜》YH3+C12光,(^)-CH©+Ha；F为CH3(CH2)6CHO,

官能团名称为醛基；

CH;OH

⑵反应②是C(^^COOH)与H(CH5(CH2)5-C-