江西省上饶市2023至2024学年高三年级下册第一次高考模拟考试化学试题附参考答案（解析）

上饶市2024届高三第一次模拟考试

化学试卷

考试时间：75分钟总分：100分命题人：殷国庆祝婷吴道强许大松

第I卷（选择题共42分）

一、选择题（本大题共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求）

1.“挖掘文物价值，讲好江西故事”。下列有关江西博物馆的镇馆之宝的叙述错误的是

（

项

IIB1111O

《论语》竹简中竹“南宋持罗盘立人陶“井冈山八角楼的油

名“伏鸟双尾青铜虎”

简的主要成分是纤俑”由黏土发生物理灯”中“油，，可能是液

称的制作材料是合金

维素变化制成态燃的混合物

2.下列化学用语表示正确的是（）

A.质量数为78、中子数为44的Se原子：™Se

SC）2的VSEPR模型：尸、

B.

2P

C.基态氧原子的轨道表示式为:tltt

H

氨基的电子式：晡

D.

3.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.O.lmoLLTKNOs溶液中离子总数等于0.2NA

B.D「O和T2O的混合物1.1g,含有的质子数为0.5%

C.5.6gFe与足量的S反应转移的电子数为0.3NA

D.密闭容器中2molSO2与lmolC）2反应，生成SO3的分子数为2踵

4.下列反应的离子方程式书写正确的是（）

1

A.向铜片上滴加FeCL溶液：3Cu+2Fe3+3Cu2++2Fe

-

B.将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OHCIO+CF+H2O

C.苯甲醛与新制的Cu(OH),共热:

D.苯酚钠溶液中通入少量的CO2气体:

5.下列有关实验装置能够正确完成对应实验的是()

,苯

1＞水

乙醇在浓硫酸作用

氨气的尾气吸收中和热的测定碳酸氢钠的制取下，加热到170℃制

备乙烯

ABCD

6.榭皮素是植物界广泛分布，具有多种类生物活性的化合物，结构如下图；下列有关该物

A.该物质最多与8molH2反应，且反应后存在手性碳原子

B.该物质在一定条件下能发生取代、加成、氧化、还原、加聚反应

C.该物质含有4种官能团：能分别与Na2cO3、NaHCO,反应

D.Imol该物质分别和足量的B”、NaOH反应，消耗的Br?、NaOH物质的量之比为3:2

2

7.离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、

Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示。W的简单氢化物易液化，可用作制

冷剂，R的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是（）

X一

A.电负性：R>X>Z

B.氢化物的沸点：R>Z

C.分子YR3的空间构型为三角锥形

D.最高价含氧酸的酸性：W>Z

8.“脱合成酶”以其中的Fe?+配合物为催化中心，可NH20H与NH3转化为脱（N2H,），其

反应历程如下所示。

下列说法错误的是（）

A.NH20H,NH3和H2O三种物质的中心原子均为SP3杂化且都是极性分子

B.反应涉及极性键的断裂和非极性键的生成

C.将NH20H替换为ND20D反应可得ND2NH2和H20

D.催化中心的Fe?+被氧化为Fe3+,后又被还原为Fe?+

9.下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是（）

实验目的方案设计和现象结论

向酸性KM11O4溶液中滴入FeCl溶

比较KMnC）4、5和2氧化性：

A液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气

3+3+

Fe的氧化性KMnO4>Cl2>Fe

体产生

检验某溶液中是否含有取少量待检液于试管中，先滴加

B该溶液一定含有Fe2+

Fe2+KSCN溶液，无明显变化，再滴加新

3

制氯水，变为红色溶液

比较Ksp(AgCl)和向NaCl、Nai混合溶液中滴入少量Ksp(AgCl)大于

C

七(Agl)的大小AgNOs溶液，有黄色沉淀生成心(Agl)

检验某有机物(如图)

中含有醛基

取少量待检液于试管中，滴加酸性

D0该有机物中含有醛基

KM11O4溶液，紫红色褪去

10.草酸二甲酯［(COOCHs，］催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的主要反应为

反应I：(COOCH3),(g)+2H2(g)CH3OOCCH2OH(g)+CH3OH(g)<0

：

反应n(COOCH3)O(g)+4H2(g)HOCH2cH20H(g)+2CH30H(g)<0

压强一定的条件下，将(COOCH3)2、凡按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得

(C(X)CH3)2的转化率及CH3OOCCH20H、HOCH2cH20H的选择性

姆的(CH^OOCCHCHoOH)或〃生啰(HOCH,CH,OH)一口,瑛必力工团壮一丁门、》

一---------X—$--------Z—?―ZxlOO%］与温度的关系如图所不。下列说

〃总转化［(COOCH3)2］

法正确的是()

A.曲线B表示HOCH2cH20H的选择性随温度变化

B.190~198c范围内，温度升高，(COOCH3)2的平衡转化率增大

C.192°。时，其他条件一定，加快气体的流速可以提高(COOCH3)2转化率

D.190〜198℃范围内，温度升高，"(CH3OH)逐渐减小

n(HOCH2CH2OH)

4

11.经理论计算预测，一种由汞（Hg）、错（Ge）、睇（Sb）形成的新物质X为潜在的拓

扑绝缘体材料。X的晶体可视为金刚石晶体中的C原子被Hg、Ge和Sb取代后形成。其晶

A.Hg、Ge、Sb三种元素都位于周期表的ds区

B.设X的最简式的式量为Mr,则X晶体的密度为一等Jg-cnr3

2-21

A^AxyxlO

C.晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为6

D.X晶体是一种合金，内部有自由电子，是电的良导体

12.工业上用软镒矿（主要成分是MnO2,含有AUO3、Si。2等杂质），制备KMnC）4的流程

如下：

浦渣II

KOH'空气滤渣I冰醋酸紫色溶液

KMnOs—|操作

已知：K2M11O4固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性，能发生可逆的歧化反应。

下列说法正确的是（）

A.“浸取”后的溶液中通入CO2调节pH,滤渣I的成分只有硅酸

B.“歧化”步骤中调节溶液pH时，可以用浓盐酸来代替冰醋酸

C.“操作H”时，当有大量晶体析出时利用余热蒸干，即得紫黑色KMnC>4晶体

D.“歧化”时，加入冰醋酸使反应平衡正向移动，促进KM11O4的生成，提高KMnC）4的产率

5

13.有机物电化学合成是化学研究的重要方向。下图所示电解装置可以生成葡萄糖酸

(C6Hl2O7)和山梨醇(C6HlQ6)。葡萄糖酸是制备补钙剂的重要原料，山梨醇也是一种

常见的食品添加剂。下列说法错误的是()

A.葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物

B.H+通过阳离子交换膜向电极N移动

C.在“电解质溶液1"中，Imol葡萄糖被还原成葡萄糖酸转移2moi电子

+

D.阴极反应为：C6H12O6+2H+2e-^C6H14O6

14.碳酸钠溶液显碱性，含Mg?+的溶液与碳酸钠溶液反应，产物可能是Mg(OH)2或

MgCO3已知:

①图1中曲线表示Na2cO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与溶液pH的关系

②图2中曲线I的离子浓度关系符合C(Mg2+)c2(OH]=Ksp[Mg(OH)2]；曲线H的离子浓

关系符合C(Mg2+)C(COj)=Ksp[MgCC)3L注：起始C(Na2co3)=0.1mol/L,不同pH下

c(coj)由图1得到。下列说法正确的是()

6

«

余

・

密

眼

郭

11

图2

A.常温下，COj的第一步水解平衡常数数量级为10-3

B.由图2,初始状态pH=n,lg［c（Mg2+）］=-6,有沉淀生成

C.由图2,初始状态pH=9,lg［c（Mg2+）］=—2,平衡后溶液存在

（H2co3）+C（HCO；）+C（co；）<O.lmol/L

D.由图1和图2,初始状态pH=9,lg〔C（Mg2+）］=-1时，发生反应:

Mg②++2HCO3^=MgCO3J+CO2T+H2O

第n卷（非选择题共58分）

二、填空题（本大题共4小题，共58分）

15.（14分）草酸（H2c2O4）又名乙二酸，是一种有机酸，易溶于水，广泛存在于植物源

食品中。

（1）在浓硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，实验装置如图所示：

«他

,浓

««

BCD

①仪器A的名称为__________________

②葡萄糖溶液可由淀粉水解得到。水解反应方程式为

该实验中证明淀粉已经完全水解的实验操作及现象是

7

③55℃〜60℃时，装置B中生成H2c2O4，同时生成NO。要将8.1g淀粉完全水解后的淀粉

水解液完全转化为草酸，理论上消耗2moi1-口?<03溶液的体积为mLo

④该实验中催化剂浓硫酸用量过多，会导致草酸产率减少，原因是O

（2）草酸铁镂是一种常用的金属着色剂，制得的草酸铁镂晶体中往往会混有少量草酸。为

测定（NH4）3Fe（C2O4）3-3H2O（M=428g/mol）的含量，进行下列实验：称取样品9.46g,力口

稀硫酸溶解后，配成100mL溶液。取20.00mL配制的溶液，用浓度为0.2000mol/L的

KMnC）4溶液滴定至终点时消耗KMnC）4溶液28.00mL。

①用KM11O4标准溶液进行滴定应使用滴定管（酸式或碱式）。

②通过计算，样品中（NHjFeCzOjSHzO的质量为g。

16.锌是一种重要的金属，锌及其化合物被广泛应用于汽车、建筑、船舶、电池等行业。现

某科研小组以固体废锌催化剂（主要成分是ZnO,含少量Fe2C）3、CuO、MnO、SiO2等杂

质）为原料制备锌的工艺流程如图所示：

已知：

①“浸取”时，ZnO和CuO转化为［Zn（NH3）4「、［Cu（NH3）4『进入溶液。

②25℃时，Ksp（CuS）=6.4x10-36,fep（ZnS）=1.6xl0-24

③深度除杂标准：溶液中杂质离子）-42.0x10-6。

2+

H{［Zn（NH3）4］}

（1）“浸取”温度为30℃,锌的浸出率可达90.6%,继续升温浸出率反而下降，其原因为

（2）“滤渣1”的主要成分为Mn（OH）2、0

（3）“深度除镒”是将残留的MM+转化为Mil。?，写出该过程的离子方程式

（4）“深度除铜”时，锌的最终回收率，除铜效果（用反应后溶液中的铜锌比

”（Cu2+）/"（［Zn（NH3）4『表示）与（NHJS加入量的关系曲线如图所示。

8

190

I00,008

99.957

90

99.326

99,

加

与s

99,

回

£99姓.754

3

雉70

99.6S2

99效,601

35

w.30o

90

（NHJiS加入■伙

①由图可知，当（NIL'S达到一定量的时候，锌的最终回收率下降的原因是（用离子

方程式解释）

②“深度除铜”时（NHj?S加入量最优选择（填标号）

A.100%B.110%C.120%D.130%

（5）Zn原子能形成多种配位化合物，一种锌的配合物结构如图：

①配位键①和②相比，较稳定的是o

②基态Zn原子的价电子排布式为,位于元素周期表中_____区。

③键角③120°（填“>”“〈”或“=”）

17.（15分）CO2的资源化可以推动经济高质量发展和生态环境质量的持续改善，回答下

列问题：

I、（1）CC）2和CH,都是主要的温室气体。发生催化重整反应

CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）AH

已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如下表：

H

物质2(g)8(g)CH4(g)

燃烧热AH(kJ/mol)-285.8-283.0-890.3

反应的AH=kJ-mol-1

9

(2)将原料按初始组成“(CH4)：MCC>2)=1：1充入密闭容器中，保持体系压强为lOOkPa发

生反应。达到平衡时，CO2体积分数与温度的关系如图所示：

若A、B、C三点表示不同温度和压强下达到平衡时CO2的体积分数，则点对应的平

衡常数最小，理由是_____________________________

(3)在恒温恒容装置中通入等体积CO2和CH「发生上述反应，起始压强为p,CO2的平

衡转化率为a。达平衡时，容器内总压为o该反应的平衡常数Kp=(用平衡分

压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数，用a、p表达，并化为最简式)。

(4)其他条件相同，在不同催化剂(A、B)作用下，CO的产率随反应温度的变化如图

①在催化剂A、B作用下，它们正、逆反应活化能差值分别用E(A)、E(B)表示，贝U

E(A)E(B)(填“或“=”下同)。

②y点对应的v逆z点对应的v正o

II.运用电化学原理可以很好利用CC)2资源。

(5)火星大气由96%的二氧化碳气体组成，火星探测器采用Li-CO2电池供电，其反应机

理如下图：

10

无机碳+Li2cOj

cooCO?

写出CO?电极反应式：

18.（15分）化合物J是一种重要的药物中间体，其人工合成路线如下:

（1）A分子中碳原子的杂化轨道类型是o

（2）F分子中所含官能团名称是oJ分子中含有个手性碳原子。

（3）BfD需经历BfX」fD的过程。中间体X的分子式为C9H7O2CI，X转化为D的

另一产品为HQ,则C的结构简式为

00

IIII

(4)(Boe8。的结构简式为(CH3)QO-C-O-C-O-C(CH3)3,FFG中加入(C2H5)3N是为了结合

反应中产生的（填结构简式）。

（5）H的分子式为CJOH,F,GfI的反应类型为

（6）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：

11

①既能发生银镜反应，也能与FeCL发生显色反应;

②分子中有4种不同化学环境的氢。

12

高三一模化学答案

一、选择题（本大题共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求）

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