江苏省苏州市五校联考2024届高考仿真模拟化学试卷含解析

江苏省苏州市五校联考2024届高考仿真模拟化学试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、如图是NO2气体和CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程的能量变化示意图。则该反应的热化学方程式为

（）

A.NO2+CO-CO2+NO-134kJ

B.NO2(g)+CO(g)-CO?(g)+NO(g)-234kJ

C.NO2(g)+CO(g)wCO2(g)+NO(g)+368kJ

D.NO2(g)+CO(g)0CO2(g)+NO(g)+234kJ

2、下列实验现象及所得结论均正确的是（）

实验实验现象结论

左侧试管比右侧试管中产生气泡的速率

AUFe3+对H2O2分解的催化效果更好

快

d就徵

左侧棉花变为橙色，右侧棉花变为蓝色

B.氧化性:Cl2>Br2>I2

c*於

U形管左端液面下降,右端液面上升NH4NO3溶解吸热

DU-

甲「____________.

甲烷与氯气光照条件下发生取代反

D烧杯中产生白色沉淀

应

AGOR0

A.AB.BC.CD.D

3、下图是分离混合物时常用的仪器，可以进行的混合物分离操作分别是()

&Y$o

A.蒸储、过滤、萃取、蒸发B.蒸储、蒸发、萃取、过滤

C.萃取、过滤、蒸储、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸储

4、不能判断甲比乙非金属性强的事实是()

A.常温下甲能与氢气直接化合，乙不能

B.甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强

C.甲得到电子能力比乙强

D.甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价

5、短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，丫原子

最外层电子数等于内层电子数的2倍，Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质。向lOOmLXzR的水溶液中缓缓通入

RZ2气体，溶液pH与RZ2体积关系如下图。下列说法正确的是

B.工业上通常采用电解法冶炼Q的单质

C.最简单气态氢化物的稳定性：Y>Z>R

D.RZ2通入BaCL、Ba(NCh)2溶液中，均无明显现象

6、中华文化绚丽多彩且与化学有着密切的关系。下列说法错误的是()

A.“新陪酒”是新酿的酒，酿酒使用的谷物的主要成分是乙醇

B.“黑陶”是一种传统工艺品，用陶土烧制而成，“黑陶”的主要成分是硅酸盐

C.“木活字”是元代王祯发明的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素

D.“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出的工艺品，蚕丝的主要成分是蛋白质

7、下列实验操作正确的是

A.用长预漏斗分离油和水的混合物

B.配制0.5mol/LFe(NO3)2溶液时将固态Fe(NCh)2溶于稀硝酸中加水稀释至指定体积

C.将含氯化氢的氯气通过碳酸氢钠溶液，可收集到纯氯气

D.用湿布熄灭实验台上酒精着火

8、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合

物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑

色晶体。下列说法正确的是

A.W的原子序数是Z的两倍，金属性强于Z

B.W元素在周期表中的位置是第四周期VIH族

C.丙属于两性氧化物

D,等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等

9、下列离子方程式书写正确的是

2

A.过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH=SO3+H2O

3+2+

B.Fe(NCh)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe+2r=2Fe+I2

C.NaNOz溶液中加入酸性KMnCh溶液：2MnO/+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O

2+2

D.NaHCCh溶液中力口入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba+2OH=BaCO31+2H2O+CO3

10、设NA为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是

A.常温常压下，22.4LHC1气体溶于水产生H+的数目为NA

B.0.2molH2O和D2O中含有中子的数目均为2NA

C.lmolSO2溶于足量水，溶液中H2sCh与Sth?-粒子的物质的量之和小于NA

D.IL0.1mol«L-lNaHSO4溶液中含有的阳离子数目为O.INA

11、能用共价键键能大小解释的性质是()

A.稳定性：HC1>HIB.密度：HI>HC1

C.沸点：HI>HC1D.还原性：HI>HCI

12、下列属于电解质的是()

A.酒精B.食盐水

C.氯化钾D.铜丝

13、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y、Z的最外层电子数之和等于W的原子序数，Z元

素在地壳中含量最高。Y元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物化合生成盐。常温下，X的单质为气体。下列

说法正确的是()

A.简单阴离子的还原性：X>Y

B.原子半径：W>Z>Y>X

C.Z与W形成的化合物中只含有离子键

D.简单氢化物的沸点：Y>Z

14、某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：

实验1实验2

y—“硝股;一KttM

1aw*—•1

」!U[—H—

媪一副岩城—K片无支化.一

®®®®®®

①、③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产

体产生生

下列说法正确的是

A.稀硝酸一定被还原为NO2

2++--

B.实验L②中溶液存在：c(Cu)+c(H)=C(NO3)+c(OH)

C.由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应

+2+

D.实验1-③、实验2-③中反应的离子方程式：3CU+2NO3+8H=3CU+2NOT+4H2O

15、2019年11月2日，14岁的华裔女孩Karafan用硝酸银替代了原液体创可贴中的硝酸铜，凭此改进，获评“美国顶

尖青年科学家下列说法错误的是()

A.该液体创可贴显酸性

B.银离子能使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用

C.该液体创可贴中，银离子浓度越大越好

D.硝酸银比硝酸铜的杀菌效果更好

16、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是()

选项现象或事实解释

A用铁罐贮存浓硝酸常温下铁在浓硝酸中钝化

B食盐能腐蚀铝制容器A1能与Na+发生置换反应

C用(NHQ2S2O8蚀刻铜制线路板S2O8Z-的氧化性比CM+的强

D漂白粉在空气中久置变质Ca(ClO)2与CO2和H2O反应，生成的HC1O分解

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题(本题包括5小题)

17、M是一种常用于缓解哮喘等肺部疾病的新型药物，一种合成路线如图:

已知：RX+HNJ«R-N<+HX。请回答：

(1)化合物D中官能团的名称为o

(2)化合物C的结构简式为o

(3)①和④的反应类型分别为,o

(4)反应⑥的化学方程式为o

(5)下列说法正确的是o

A.化合物B能发生消去反应

B.化合物H中两个苯环可能共平面

C.Imol化合物F最多能与5molNaOH反应

D.M的分子式为Ci3H19NO3

(6)同时符合下列条件的化合物A的同分异构体有种(不包括立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰的结构

简式为.①能与FeCh溶液发生显色反应②能发生银镜反应

18、聚酰亚胺是综合性能最佳的有机高分子材料之一，已广泛应用在航空、航天、微电子等领域。某聚酰亚胺的合成

路线如图（部分反应条件己略去）:

己知下列信息：

①芳香族化合物B的一氯代物有两种

COORCONH2

CH,CHj

③CH£1

催化剂’

回答下列问题：

（1）固体A是一（写名称）；B的化学名称是一。

（2）反应①的化学方程式为一。

（3）D中官能团的名称为_；反应②的反应类型是一。

（4）E的分子式为一；己知ImolF与足量的NaHCCh反应生成4molCO2,则F的结构简式是.

（5）X与C互为同分异构体，写出同时满足下列条件的X的结构简式

①核磁共振氢谱显示四种不同化学环境的氢，其峰面积之比为2：2：1：1

②能与NaOH溶液反应，ImolX最多消耗4molNaOH

③能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCL溶液发生显色反应

COOCH,

（6）参照上述合成路线，以甲苯和甲醇为原料（无机试剂任选）设计合成COOCH、的路线

19、废旧电池中的Zn、Mn元素的回收，对环境保护有重要的意义。锌锦干电池的负极是作为电池壳体的金属锌，正

极是被二氧化铳和碳粉包围的石墨电极，电解质是氯化锌和氯化镂的糊状物，该电池放电过程中产生MnOOH。

I.回收锌元素，制备ZnCh

步骤一：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌，充分溶解，经过滤分离得固体和滤液；

步骤二：处理滤液，得到ZnCL•xH2。晶体；

步骤三：将SOCL与ZnCh•XH2O晶体混合制取无水ZnCl2o

制取无水ZnCh,回收剩余的SOCL并验证生成物中含有SCM夹持及加热装置略)的装置如下：

已知：SOCh是一种常用的脱水剂，熔点-105℃,沸点79C,140℃以上时易分解，与水剧烈水解生成两种气体。

搅拌器

(1)接口的连接顺序为a——>—>h—»i—>__t—>—>eo

(2)三颈烧瓶中反应的化学方程式：—。

(3)步骤二中得到ZnCl2xH2O晶体的操作方法：一。

(4)验证生成物中含有SO2的现象为：—o

H.回收锌元素，制备MnCh

(5)步骤一得到的固体经洗涤，初步蒸干后进行灼烧，灼烧的目的一o

IIL二氧化镒纯度的测定

称取1.0g灼烧后的产品，加入1.34g草酸钠(Na2c2。4)固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参与反应)，充分反应

后冷却，将所得溶液转移到100mL容量瓶中用蒸储水稀释至刻度线，从中取出10.00mL,用0.0200mol/L高镐酸钾溶

液进行滴定，滴定三次，消耗高镒酸钾溶液体积的平均值为10.00mL。

(6)写出Mn(h溶解反应的离子方程式一。

(7)产品的纯度为»

20、硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SOrH2O)常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工

业上用途广泛。常温下该物质溶于水，不溶于乙醇、乙醛，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以

Cu粉、3moi/L的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀盐酸、0.500moI/L的NaOH溶

液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

I.CuSCh溶液的制备

①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。

②在蒸发皿中加入30mL3mol/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。

③趁热过滤得蓝色溶液。

(DA仪器的名称为o

(2)某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSCh溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却

析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因____。

H.晶体的制备。将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作

适量NH「H、Q过量NH；H、Q乙醇

II■I

国寻寻E

CuSO,溶液浅蓝色沉淀深蓝色溶液深蓝色晶体

(3)已知浅蓝色沉淀的成分为CU2(OH)2SO4,试写出生成此沉淀的离子反应方程式o

(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是«

HI.氨含量的测定。精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶

液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸懦水冲洗导管内壁，用VimLGmol/L的盐酸标准溶液完全吸收。

取下接收瓶，用C2moi/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCI(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗VzmLNaOH溶液。

K的物定

⑸玻璃管2的作用,样品中氨的质量分数的表达式

(6)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是«

A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

C.滴定过程中选用酚配作指示剂

D.取下接收瓶前，未用蒸储水冲洗插入接收瓶中的导管外壁

21、锦(Sb)广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件和医药及化工等领域。

I.(1)铺在元素周期表中的位置____o

(2)睇(ni)的氧化物被称为铺白，可以由sbcb水解制得，已知sbcb水解的最终产物为睇白。为了得到较多、较

纯的睇白，操作时将SbCb徐徐加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水。试用必要的化学用语和平衡移动原理解

释这两项操作的作用.工业上，还可用火法制取铺白，是将辉锦矿(主要成分为Sb2s3)装入氧化炉的坦竭中，

高温使其融化后通入空气，充分反应后，经冷却生成锦白。写出火法制取铺白的化学方程式。

n.以辉睇矿为原料制备金属睇，其中一种工艺流程如下：

StttKSiOj.S)城俄2A・

已知部分信息如下：

①辉睇矿(除Sb2s3外，还含有神、铅、铜的化合物和SiO2等)；

②浸出液主要含盐酸和SbCb,还含SbCk、CuCh,AsCb和PbCL等杂质；

③常温下，Ksp(CuS)=1.0x10叫Ksp(PbS)=9.0x1029。

回答下列问题：

(3)“酸浸”过程中Sb2s3发生反应的化学方程式为O

(4)已知：浸出液中c(Cu2+)=0.0001mol/L,c(Pb2+)=0.1mol/Lo在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠

溶液，先产生沉淀的是_____(填化学式)；当CuS、PbS共沉沉时，呼3=______(保留小数点后一位)。

c(Pb')

(5)在“除碑”过程中，氧化产物为H3P04。该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为o

(6)在“电解”过程中，锌的产率与电压大小关系如图所示。当电压超过U°V时,锚的产率降低的原因可能是.

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解题分析】

由能量变化图可知，NCh和CO反应生成和NO且放出热量，热化学反应方程式为：

NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)AH=(134-368)kJ/mol=-234kJ/mol,则反应物总内能比生成物总内能多234kJ,即

NO2(g)+CO(g)=CCh(g)+NO(g)+234kJ,故D正确；故选：D。

【题目点拨】

反应的婚变△比反应物的总键能-生成物的总键能，注意标注物质聚集状态和对应反应的焙变，据此判断热化学方程

式正误。

2、A

【解题分析】

A.等量同浓度的双氧水中分别滴入相同体积含相同浓度的Fe3+和Cu2+的溶液，滴入Fe3+的试管中产生气泡的速率快,

说明Fe3+对H2O2的分解的催化效果更好，故A正确；

B.氯气从左侧通入，先接触到吸有NaBr溶液的棉花，棉花变橙色，说明Cb和NaBr发生了置换反应：

C12+2NaBr=Br2+2NaCl,说明氧化性：Cl2>Br2o右侧的棉花吸有淀粉碘化钾溶液，右侧棉花变蓝，说明有L生成。

L的生成可能是左侧棉花上产生的Bn挥发到右侧棉花上置换出了12,也可能是通入的CL和KI反应置换出了L,所

以无法说明Bn和L的氧化性相对强弱，故B错误；

C.NH4NO3溶解吸热，使试管内空气遇冷体积减小，试管内压强降低，U形管左端液面上升，右端液面下降，故C

错误；

D.甲烷和氯气发生取代反应生成HC1,可以和AgNCh溶液生成AgCl白色沉淀，但未被消耗的氯气也会进入AgNCh

溶液中，和AgNCh反应生成白色沉淀，故根据烧杯中产生白色沉淀不能证明甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，

故D错误；

故选A。

【题目点拨】

本题B选项中硬质玻璃管中右侧棉花变蓝，不一定是挥发的和KI反应，从左端通入的氯气可能没有完全被NaBr

溶液消耗，也可能氯气已经完全把NaBr氧化，这样氯气就会氧化KL所以本实验只能证明氧化性:：C12>Br2,不能

确定Bn和L的氧化性相对强弱。

3、A

【解题分析】

蒸储烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用于分离互不相溶的固体

和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体

的分离，以此来解答。

【题目详解】

蒸储烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸储；

普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤；

分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；

蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，

所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸像、过滤、分液或萃取、蒸发。

答案选A。

4、B

【解题分析】

A.元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，与H2化合越容易，与H2化合时甲单质比乙单质容易，元素的非

金属性甲大于乙，A正确；

B.元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，甲、乙的氧化物不一定是最高价氧化物，不能说

明甲的非金属性比乙强，B错误；

C.元素的非金属性越强，得电子能力越强，甲得到电子能力比乙强，能说明甲的非金属性比乙强，C正确；

D.甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价，则甲吸引电子能力强，所以能说明甲的非金属性比乙强，D正确。

答案选B。

【点晴】

注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度，侧重于考查对基本规律的应用能力。判断元素金属性(或非金属性)

的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：①通常根据元素原子在化学反应中得、失电子

的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。②通常根据最高价氧化物对应水化物的酸

碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。

5,B

【解题分析】

由条件“X的简单阴离子与锂离子具有相同的结构”可知，X为H元素；由条件“Y原子的最外层电子个数是内层电

子数的两倍”可知，Y为C元素；由条件“Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成氢气”可知，Q为第三周期的金属元素(Na

或Mg或Al)；由X可以与R形成H2R化合物可知，R为S元素；S可以与Z形成SZ2气体，所以Z为O元素。

【题目详解】

A.硫化氢气体与二氧化硫气体反应的方程式：2H2S+SO2=3S4<+2H2O;当通入336mL,即O.OKmolSCh时，溶

液恰好为中性，即恰好反应完全，所以原硫化氢溶液中〃(H2S)=O.03mo1,那么浓度即为0.3mol/L,A错误；

B.Q无论是Na,Mg,Al中的哪一种元素，获得其单质都是采用电冶金的方式，B正确；

C.Y,Z,R分别为C,O,S三种元素，所以简单氢化物的稳定性为H2O>H2S>CH4,即Z>R>Y,C错误；

D.Sth通入BaCL溶液中无现象，但是通入Ba(NO3)2溶液中会出现白色沉淀，D错误。

答案选B。

6、A

【解题分析】

A.“新酷酒”是新酿的酒，酿酒使用的谷物的主要成分是淀粉，故A错误；

B.“黑陶”是一种传统工艺品，用陶土烧制而成，“黑陶”的主要成分是硅酸盐，故B正确；

C.“木活字”是元代王祯发明的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素，故C正确；

D.“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出的工艺品，蚕丝的主要成分是蛋白质，故D正确。

综上所述，答案为A。

7、D

【解题分析】

A、油和水互不相溶，分层，分离油和水的混合物应用分液漏斗，故A错误；B、硝酸有强氧化性，能将二价铁氧化为

三价铁，故B错误；C、将含氯化氢的氯气通过碳酸氢钠溶液，会产生CO?,应通过饱和食盐水，才可收集到纯氯气，

故C错误；D、用湿布熄灭实验台上酒精着火，属于隔绝氧气灭火，故D正确；故选D。

8、B

【解题分析】

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，则X是H元素，Z是A1元素；由这

四种元素组成的单质或化合物存在如图所示转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧

化物且丙为具有磁性的黑色晶体，则丙是Fe3t>4,结合元素及化合物的性质逆推可知甲为Fe,乙为H2O,丁是Hz,戊

为金属单质，可以与Fe3(h反应产生Fe单质，因此戊是A1单质，己为AWh,结合原子序数的关系可知Y是O元素,

W是Fe元素，据此分析解答。

【题目详解】

综上所述可知X是H元素，Y是O元素，Z是A1元素，W是Fe元素。甲是Fe单质，乙是H2O,丙是FejCh,丁是

%,戊是AI单质，己是ALO3。

A.Fe原子序数是26,A1原子序数是13,26为13的2倍，金属性Al>Fe,A错误；

B.Fe是26号元素，在元素周期表中位于第四周期VIH族，B正确；

C.丙是Fe3O4,只能与酸反应产生盐和水，不能与碱发生反应，因此不是两性氧化物，C错误；

D.Fe是变价金属，与硝酸反应时，二者的相对物质的量的多少不同，反应失去电子数目不同，可能产生Fe2+,也可能

产生Fe-"，而Al是+3价的金属，因此等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量不一定相等，D错误;

故合理选项是B。

【题目点拨】

本题考查了元素及化合物的推断及其性质的知识，涉及Fe、Al的单质及化合物的性质，突破口是丙是氧化物，是具有

磁性的黑色晶体，结合Fe与水蒸气的反应及铝热反应，就可顺利解答。

9、C

【解题分析】

A、过量的SCh通入NaOH溶液中发生的反应为：SO2+OH=HSO3,故A错误；

B、Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液后，溶液中存在强氧化性的硝酸，能将亚铁离子氧化，所以产物不会出现

亚铁离子，故B错误；

C、NaNO?溶液中加入酸性KMnCh溶液发生氧化还原反应，实质是：2MnO4-+5NO2-+6H占2Mn2++5NO3-+3H2O,

故C正确；

2+

D、NaHCCh溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液发生的反应为：HCO3+Ba+OH=BaCO3；+H2O,故D错误.

故选C。

10、C

【解题分析】

A选项，常温常压下，22.4LHC1气体物质的量比Imol小，溶于水产生H+的数目小于NA,故A错误；

B选项，出0中子数8个，D2O中子数为10个，因此0.2mol比。和D2O中含有中子的数目不相同，故B错误；

C选项，ImolSCh溶于足量水，溶液中H2s与HSO3,SCV-粒子的物质的量之和为NA,故C正确；

D选项，ILO.lmohL/NaHSCh溶液物质的量为O.lmoL则含有的阳离子物质的量为0.2moL所以含有的阳离子数

目为0.2NA,故D错误；

综上所述，答案为C。

【题目点拨】

注意D中子数为1,T中子数为2；

NaHSO4晶体中的离子数目为2个，NaHSO4溶液中的离子数目为3个。

11、A

【解题分析】

A.元素非金属性F>Cl>Br>L影响其气态氢化物的稳定性的因素是共价键的键能，共价键的键能越大其氢化物越稳定,

与共价键的键能大小有关，A正确；

B.物质的密度与化学键无关，与单位体积内含有的分子的数目及分子的质量有关，B错误；

C.HI、HC1都是由分子构成的物质，物质的分子间作用力越大，物质的沸点就越高，可见物质的沸点与化学键无关，

C错误；

D.元素非金属性F>Cl>Br>L元素的非金属性越强，其得电子能力越强，故其气态氢化合物的还原性就越弱，所以气

态氢化物还原性由强到弱为HI>HBr>HCl>HF,不能用共价键键能大小解释，D错误；

故合理选项是A。

12、C

【解题分析】

电解质包括酸、碱、多数的盐、多数金属氧化物、水等物质，据此分析。

【题目详解】

A、酒精结构简式为CH3cH2OH,属于非电解质，故A不符合题意；

B、食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意；

C、氯化钾属于盐，属于电解质，故C符合题意；

D、铜丝属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意；

答案选C。

13、A

【解题分析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z元素在地壳中含量最高，则Z为O；Y元素的最高价氧化物对应的

水化物与其氨化物化合生成盐，则Y为N；常温下，X的单质为气体，在氮之前，只有H,则X为H；Y、Z的最外

层电子数之和等于W的原子序数，Y、Z的最外层电子数分别为5、6,则W为Na。

A.非金属性N>H,元素的非金属性越强，对应的简单阴离子的还原性越弱，A项正确；

B.根据元素周期律，同周期，原子序数小的半径大，同主族，周期大的半径大，故原子半径Na>N>O>H,B项错误;

C.Z与W形成的化合物可能为NazO或NazCh,前者只含有离子键，后者存在离子键和共价键，C项错误；

D.氨气和水分子都含有氢键，但是水分子间形成的氢键较多，沸点更高，D项错误；

答案选A。

14、D

【解题分析】

实验1：稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO和水，再加稀硫酸，硝酸铜中硝酸根在酸性条件下能继续氧化铜单质。试

管口NO均被氧化生成红棕色的二氧化氮。

实验2：稀硫酸不与铜反应，再加稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO和水。试管口NO被氧化生成红棕色的二氧化氮。

【题目详解】

A.稀硝酸与铜发生3Cu+8HNCh_3Cu(NO3)2+2NOt+4H2O反应，生成硝酸铜溶液为蓝色，试管口NO被氧化生

成红棕色的二氧化氮，但硝酸被还原生成NO,故A错误；

B.实验1-②中溶液存在电荷守恒为：2c(Cu2+)+c(H+)=c(NO。+c(OH),故B错误；

C.由上述实验可得出结论：Cu在常温下可以和稀硝酸反应，但不能与稀硫酸反应，故C错误；

+2+

D.实验1-③、实验2-③中反应的离子方程式：3CU+2NO3+8H=3CU+2NOT+4H2O

,故D正确；

答案选D。

【题目点拨】

一般情况下，稀硝酸与铜生成NO,浓硝酸与铜生成NO2。

15、C

【解题分析】

A.硝酸银是强酸弱碱盐，水解显酸性，故A正确；

B.银离子是重金属阳离子能使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，故B正确；

C.银离子浓度大，如果被人体内脏吸收，会积累而发生病变，且永远无法排出体外，极大危害人体健康，故C错误;

D.银离子氧化性大于铜离子，硝酸银比硝酸铜的杀菌效果更好，故D正确；

故选：Co

16、B

【解题分析】

A.常温下铁在浓硝酸中钝化，钝化膜能阻止铁与浓硝酸的进一步反应，所以可用铁罐贮存浓硝酸，A正确；

B.食盐能破坏铝制品表面的氧化膜，从而使铝不断地与氧气反应，不断被腐蚀，B错误；

C.(NH4)2S2O8与Cu发生氧化还原反应，从而生成Cu2+,则氧化性(NH4)2S2O8>CU,C正确；

D.漂白粉在空气中久置变质，因为发生反应Ca(ClO)2+C(h-bH2O=CaCO31+2HClO,D正确；

故选B。

二、非选择题(本题包括5小题)

0

17、酯基、羟基、埃基加成反应取代反应

HO

，+"宣学件.七。

+HBrBDl3G

H人x

111ceCH,CHO

【解题分析】

0H

人J\马与HCHO发生加成反应生成B为CjT0110

°H,B与HC1发生取代反应生成C为人CH,

~CT.

③为c与醋酸钠的取代反应生成D,结合H£吟'可知，④⑤均为取代反应，E为,

H.V

HiC与发生取代反应生成G为朴,G与HC1发生取代反应，再

H>C

发生取代反应生成M.

【题目详解】

(1)化合物D为,其官能团的名称为酯基、羟基、臻基，故答案为：酯基、羟基、默基；

0HOH

H，夕620”与HC1发生取代反应生成C

(2)与HCHO发生加成反应生成B为

00

为CI[QACH,,故答案为Cl八Q■乂CH»；

HOHO

OHOH

(3))与HCHO发生加成反应生成B为gp01'□H(^SrCH；OH一，

,LP与HCl发生取代反应生成C

=^CHj

00，结合网人如)^'可知,

为ci10A,C|/〕QA：电与醋酸钠的取代反应生成aj

④⑤均为取代反应，E为HJCY"''01，，故答案为：加成反应

;取代反应；

«cV

(4)反应⑥的化学方程式为：H)一臂件+HBr

HK/S)

OH

(5)A.化合物B为1IJ,不能发生消去反应，A错误;

B.化合物H为Hc乂0〜，两个苯环可能共平面,

1B正确;

C.化合物F为'水解生成的瘦基、酚羟基和HBr能和NaOH反应，则Imol化合物F最多能

o«xxA>

与4moiNaOH反应，C错误;

D.M的结构简式为,其分子式为Ci3H”NO3,D正确；故答案为：BD；

(6)化合物A为,①能与FeCb溶液发生显色反应，由酚羟基，②能发生银镜反应，由醛基，同时符

OH

合条件同分异构体有:邻间对有10种，白-CHLCH。邻间对有3种，总共有13种，其中核磁共振氢谱有

OHOH

5组峰的结构简式为：°),故答案为：13；0

CHUCHOCH,CHO

【题目点拨】

苯环上由两个取代基的同分异构体有3种、有两个相同取代基和一个不同取代基的同分异构体有6中、有三个互不相

同取代基的同分异构体有10种。

COOHCOOCHj

18、焦炭对二甲苯(或1,4-二甲苯)+2CH30H-+2H1O酯基取代

△

COOHOOCHj

HOOCCOOIl

反应CI0H14

HOOCCOOH

OOCHJ

CH3OH-11£LCH3CICl"KMnO/l1坨

ACHjOH,COOC

催化剂浓"zSO’/A

【解题分析】

COOCHj

采用逆推法，D中应该含有2个酯基，即f,反应①的条件是乙醇，因此不难猜出这是一个酯化反应，C为

COOCHj

COOH

对二苯甲酸,结合B的分子式以及其不饱和度，B只能是对二甲苯，从B到C的反应条件是酸性高铳酸钾

COOH

溶液，固体A是煤干馆得到的，因此为焦炭，再来看下线，F脱水的产物其实是两个酸酎，因此F中必然有四个竣基,

则E就是1,2,4,5-四甲苯，据此来分析本题即可。

【题目详解】

(1)固体A是焦炭，B的化学名称为对二甲苯(或1,4-二甲苯)

C0°HCOOCHj

(2)反应①即酯化反应，方程式为JJ+2CH3OH^——1J+2H2O；

COOHCOOCHj

(3)D中官能团的名称为酯基，注意苯环不是官能团；

HOOC^^x^COOlI

(4)E是1,2,4,5-四甲苯，其分子式为C1°H|4,根据分析，F的结构简式为XX

HOOC^^^^COOlI

(5)根据给出的条件，X应该含有两个酯基，并且是由酚羟基形成的酯，再结合其有4种等效氢，因此符合条件的X

的结构简式为

(6)甲苯只有一个侧链，而产物有两个侧链，因此要先用已知信息中的反应引入一个侧链，再用酸性高镒酸钾溶液将

侧链氧化为竣基，再进行酯化反应即可，因此合成路线为

COOCHj

uJX^COOCHJ0

19、fgbcdxSOC12+ZnCl2xH2O=xSO2t+2xHCH+ZnCI2蒸发浓缩、冷却结晶、过滤品

A

+2+

红溶液褪色除去碳粉，并将MnOOH氧化为MnO2MnOi+CiO?+4H=Mn+2CO2?+2H2O43.5%

【解题分析】

I-SOC12吸收结晶水得到S02与HC1,用冰水冷却收集SOC12,浓硫酸吸收水蒸气，防止溶液中水蒸气进入，用品

红溶液检验二氧化硫，用氢氧化钠溶液吸收尾气种二氧化硫与HCL防止污染环境，注意防止倒吸。

HL该滴定实验的原理为利用高猛酸钾标准液来测定未反应的草酸根的量，从而确定与草酸根反应的二氧化镒的量。

【题目详解】

I.(1)根据分析可知装置的连接顺序为JgThTiTbTCTdTe,

(2)三颈烧瓶中为SOCb与ZnCl»xH2O中的结晶水的反应，SOCL遇水剧烈反应生成SO2与HC1,所以反应方程式

为：xSOC12+ZnCl2xH2O=xSO2T+2xHClt+ZnCh;

(3)由溶液得到晶体，可进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；

(4)二氧化硫可使品红溶液褪色，所以当生成物中有二氧化硫时会观察到品红溶液褪色；

II.(5)固体含有碳和MnOOH,灼烧可生成二氧化碳，以除去碳，且