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文档简介

第一节氧化还原反应第二节原电池和电极电势第三节电解第四节金属的腐蚀与防护第三章氧化还原反应电化学金属腐蚀氧化—腐蚀惹的祸！金属腐蚀化学腐蚀

金属与介质中氧化性成分直接发生氧化Fe3C+O2→3Fe+CO2Fe+H2O(g)→FeO+H2与破坏):还原反应而引起的腐蚀(材料性能的退化2Cu+O2→2CuO金属腐蚀电化学腐蚀

由于金属在介质中形成了局部电池而引起在腐蚀电池中，阴极反应有两类：2H++2e-→H2

（析氢腐蚀）O2+2H2O+4e-→4OH-（吸氧腐蚀）的腐蚀。阳极反应：M-ne-→Mn+金属腐蚀析氢腐蚀可以用下图理解：其电池反应：2H++Fe→Fe2++H2金属腐蚀O2+2H2O+4e-→4OH-吸氧腐蚀可以用下面的动画来了解：其电极反应：在铝板上滴一滴带有指示剂的酸性液体，液滴周围出现红色金属腐蚀ӨӨӨ为什么红色出现在液滴的周边？可以从能斯特方程式予以理解：由于液滴周边O2的浓度（分压）大，E值高，此处成为阳极，发生还原反应：O2+2H2O+4e-→4OH-OH-使酚酞变红。防腐方法1金属的选择：按纯度、按介质等。2保护层法：使金属与腐蚀介质隔离。

⑴金属保护层—电镀(Cr、Ni、Ag）、热镀（Zn、Sn、Al）、包镀（Al、Ni）⑵非金属保护层—发蓝、磷化、涂装、

搪瓷、塑料喷涂…防腐方法

⑴改变金属组成（整体、表面）；

⑵阳极氧化（Al）。4电化学保护法使被保护金属成为阴极3钝化法：⑴阴极保护法：①牺牲阳极法②外加电流法防腐方法

把被保护金属与电源正极相联，使其在5改善介质法：缓蚀剂干燥空气真空…(2)阳极保护法阳极被氧化成氧化物保护膜。多用于铝。防腐方法腐蚀的实质是阳极溶解：电解则是这一原理的利用，电镀又是一种特殊的电解。电镀银M-ne-→Mn+防腐方法阳极溶解：M-ne-→Mn+

即发生于腐蚀，也用于电解和电镀，还可用如，电解加工

原理：距离不同，电流密度不同，溶解速率不同；方法：间隙小，两极自动推进，电解液高速流动。特点：用于特硬、脆、韧材料。来对金属进行定域加工。防腐方法印刷电路版就是用腐蚀的方法制备的。又如

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