四川省南充市高2024届高考仿真卷化学试卷含解析

四川省南充市高2024届高考仿真卷化学试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、一氯甲烷等卤代点跟苯的反应如图所示，(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是

CHQ+©——>O^C-H

ab

A.该反应属于化合反应

B.b的二氯代物有6种结构

C.Imolb加氢生成饱和燃需要6molH2

D.CsHnCl的结构有8种

2、下列有关说法正确的是

A.酒精浓度越大，消毒效果越好

B.通过干储可分离出煤中原有的苯、甲苯和粗氨水

C.可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中残留的乙酸

D.淀粉和纤维素作为同分异构体，物理性质和化学性质均有不同

3、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.46g乙醇中存在的共价键总数为7NA

B.34g硫化氢在足量的氧气中燃烧转移电子总数为8NA

C.标准状况下，22.4LHF含有的原子数为2NA

D.64gCaC2晶体中阴离子和阳离子总数为2NA

4、下列说法或表示方法正确的是()

A.在稀溶液中，H2s。4和Ba(OH)2的中和热要大于57.3kJ/mol

B.2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH<O,AS>O

C.已知：2SO2(g)+O2(g)<2SO3(g)；AH=-98.3kJ/moL将ImolSCh和0.5moK)2充入一密闭容器中反应，放出

49.15kJ的热量

D.在lOlkPa、25℃时，lgH2完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ的热量，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

5、新型锂空气电池具有使用寿命长、可在自然空气环境下工作的优点。其原理如图所示(电解质为离子液体和二甲基

亚碉)，电池总反应为：21/-()=:>□()：，下列说法不正确的是()

A.充电时电子由Li电极经外电路流入Li2O2

B.放电时正极反应式为2Li++Ch+2e-=Li2O2

C.充电时Li电极与电源的负极相连

D.碳酸锂涂层既可阻止锂电极的氧化又能让锂离子进入电解质

6、下列反应的离子方程式正确的是

+2+

A.铜跟稀HNO3反应：3CU+8H+2NO3=3CU+2NOT+4H2O

3+

B.向硫酸铝溶液中加入过量氨水：A1+3OH=A1O2+2H2O

++++

C.向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸：Ag(NH3)2+2H=Ag+2NH4

2++2

D.NaHSCh溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：Ba+OH+H+SO4=BaSO4；+H2O

7、下列说法正确的是

①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

③新制氯水的氧化性强于久置氯水

④检验HCI气体中是否混有CL方法是将气体通入硝酸银溶液

⑤除去HC1气体中的Cl2,可将气体通入饱和食盐水中

A.①②③B.③C.②③④D.③⑤

8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.2moiNCh与水充分反应，转移电子数为NA

B.含O.lmolH3P04的水溶液中PCV-的数目为O.INA

C.0.5molNa2O2中0一的数目为NA

D.标况下，42g丙烯和丁烯混合物含C数目为3NA

9、下列反应的离子方程式正确的是()

+

A.向AgNOs溶液中滴加氨水至过量：Ag+NH3.H2O=AgOH+NH：

3+2+

B.向Mg(0H)2悬浊液中滴加FeQ溶液：3Mg(OH)2+2Fe=2Fe(OH)3+3Mg

2+2

C.向Na2s2。3溶液中加入足量稀硫酸：2S2O3+4H=SO4+3S；+2H2O

D.向苯酚钠溶液中通入少量CO?气体：2c6H5O+CO2+H2O2C6HsOH+CCh*

10、2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的结构如图所示，电池反应式为LixC6

，禁量*~。6+LiCoCh(x<l)»下列说法正确的是

+Lii.xCoO2

1用电器F

LiCoO2电解质/隔膜石墨

A.充电时a极接外电源的负极

B.放电时Li+在电解质中由a极向b极迁移

C.充电时若转移0.02mol电子，石墨电极将减重0.14g

D.该废旧电池进行“放电处理”有利于锂在LiCoCh极回收

11、镇(Me)是115号元素，其原子核外最外层电子数是5。下列说法不正碉的是

A.Me的原子核外有115个电子B.Me是第七周期第VA族元素

C.Me在同族元素中金属性最强D.Me的原子半径小于同族非金属元素原子

12、已知M、N是合成某功能高分子材料的中间产物，下列关于M、N说法正确的是()

MN

A.M、N都属于烯崎，但既不是同系物，也不是同分异构体

B.M、N分别与液漠混合，均发生取代反应

C.M、N分子均不可能所有原子共平面

D.M、N均可发生加聚反应生成高分子化合物

13、关于2NaOH(s)+H2SO4(aq)-Na2sO4(aq)+2H2O(I)+QkJ说法正确的是()

A.NaOH(s)溶于水的过程中扩散吸收的能量大于水合释放的能量

B.Q<0

C.NaOH(s)+1/2H2sO4(aq)11/2Na2sO4(aq)+H2O(1)+1/2QkJ

D.若将上述反应中的NaOH(s)换成NaOH(aq),则Q,Q

14、如图是1mol金属镁和卤素反应的AH(单位：k『mo「)示意图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态，下列选

项中不正确的是

A.由图可知，MgF2(s)+Br2(l)=MgBr2(s)+F2(g)AH=+600kJ-moF'

B.Mgh与Bn反应的△!!<()

C.电解MgBn制Mg是吸热反应

D.化合物的热稳定性顺序：Mgl2>MgBr2>MgC12>MgF2

15、将25℃时浓度均为O.lmol/L的HA溶液和BOH溶液按体积分别为Va和Vb混合，保持Va+Vb=100mL,且生成的

BA可溶于水。已知Va、Vb与混合液pH关系如图所示。下列说法错误的是()

A.曲线II表示HA溶液的体积

B.x点存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)

C.电离平衡常数：K(HA)>K(BOH)

D.x、y、z三点对应的溶液中，y点溶液中水的电离程度最大

16、不能通过化合反应生成的物质是()

A.HCIOB.NOC.SO3D.FeCh

17、2017年5月9日，我国科学技术名词审定委员会等单位正式发布115号等4种人工合成的新元素的名称、元素符

号，115号元素名称为“镁”，符号为Me。下列有关说法正确的是

A.Me的最低负化合价为-3B.Me的最高价氧化物的化式为Me?。5

C.的中子数为115D.通过化学反应可使凿Me转化为常Me

18、化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是

选项用途性质

A液氨作制冷剂NH3分解生成N2和H2的反应是吸热反应

BNH4Fe(SO4)2T2H2O常作净水剂NH4Fe(SO4)2・12H2O具有氧化性

C漂粉精可以作环境消毒剂漂粉精溶液中Cl。和HC1O都有强氧化性

DALO3常作耐高温材料AhO3,既能与强酸反应，又能与强碱反应

A.AB.BC.CD.D

19、下列判断正确的是（）

A.加入AgNCh溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定原溶液中有CL存在

B.加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定原溶液中有CO32-存在

C.加入稀盐酸酸化的BaCL溶液，生成白色沉淀，可确定原溶液中有SO42-存在

D.通入Cb后，溶液由无色变为深黄色，加入淀粉溶液后，溶液变蓝，可确定原溶液中有L存在

20、某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则X离子可能为

所含离子NO3SO42-H+X

浓度mol/L2121

A.crB.Ba2+C.Fe2+D.Mg2+

21、A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4,C

的原子半径在所有短周期主族元素中最大，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形

体，0.005mol/L戊溶液的pH=2,它们之间的转化关系如图所示（部分反应物省略），下列叙述一定正确的是

四-1厂四一*囚

口

A.C、D两元素形成的化合物的原子个数比为1:2

B.C、E形成的化合物的水溶液呈碱性

C.简单离子半径：D>C>B

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：E>A

22、利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的的是

选项实验目的X中试剂Y中试剂

A用Mn（h和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸

B用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO水浓硫酸

CCaCCh和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和NaHCCh溶液浓硫酸

D用CaO与浓氨水制取并收集纯净干燥的NH3NaOH溶液碱石灰

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂

等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：

ABHOC1、cNaOH

(C3H6)(C3H5CI)(C3H60cl2)Cl—

NaOH

已知以下信息:

OHHjC、

、C，H2SO4

①LII+H2O

②+NaOH+NaCl+H2O

③

回答下列问题:

(1)A是一种烯烧，化学名称为,C中官能团的名称为、—o

(2)由C生成D反应方程式为o

(3)由B生成C的反应类型为o

(4)E的结构简式为o

(5)E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式、0

①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3：2：1。

(6)假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成Imol单一聚合度的G,若生成的NaCl和H2O的总质量为765g,

则G的n值理论上应等于o

24、(12分)X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化

物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8,M

的单质为黄绿色有害气体。请回答下列问题：

(1)Q在元素周期表中的位置为o

(2)Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)o

(3)Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因：(用离子方程式表示)。

(4)QM2的电子式为-

(5)M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为o

25、(12分)苯甲酰氯(：是制备染料，香料药品和树脂的重要中间体，以光气法制备苯甲酰氯的原理如下(该

反应为放热反应)：

COOHOOC1

6+CO2+HC1

，人，+COC12”

已知物质性质如下表:

物质熔点/℃沸点/℃溶解性

苯甲酸122.1249微溶于水，易溶于乙醇、乙醛等有机溶剂

较易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解，生成氯化氢，与

碳酰氯(COC12)-1888.2氨很快反应，主要生成尿素［CO(NH2)2］和氯化铁等无毒

物质

溶于乙醛、氯仿和苯。遇水或乙醇逐渐分解，生成苯甲

苯甲酰氯-1197

酸或苯甲酸乙酯和氯化氢

不溶于水，溶于醇、苯。极易挥发，稳定性差，450℃

三氯甲烷(CHCb)-63.563.1

以上发生热分解

I.制备碳酰氯

反应原理：2CHCI3+O2*>2HCI+COC12

⑴仪器M的名称是

(2)按气流由左至右的顺序为—>c—>d—>—>t

(3)试剂X是(填名称)。

(4)装置乙中碱石灰的作用是o

⑸装置戊中冰水混合物的作用是;多孔球泡的作用是

II.制备苯甲酰氯(部分夹持装置省略)

破石灰

⑹碳酰氯也可以用浓氨水吸收，写出该反应的化学方程式：o

若向三颈烧瓶中加入610g苯甲酸，先加热至140~150℃,再通入COC12,充分反应后，最后产品经减压蒸储得到562g

苯甲酰氯，则苯甲酸的转化率为o

26、(10分)Na,S?。?是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成S和SO,。

某小组设计了如下实验装置制备Na2s2。3(夹持及加热仪器略)，总反应为

2Na2S+Na2CO3+4SO2^3Na2S2O3+C02。回答下列问题:

Na2c03溶液e.NaOH溶液

（1）装置A的作用是制备,反应的化学方程式为

（2）完成下表实验过程:

操作步骤装置c的实验现象解释原因

检查装置气密性后，添加药品pH计读数约为13用离子方程式表示（以S?为例）：①—

反应分步进行：

Na2cO3+SO2=Na2sO3+CO2

i.导管口有气泡冒出，②

打开K2,关闭K3,调节使硫酸

缓慢匀速滴下2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S|

ii.pH计读数逐渐③——

Na2sO3+S^Na2s2O3（较慢）

当pH计读数接近7时，立即停止通

必须立即停止通SO?的原因是：⑤——

so2,操作是④――

（3）Na2s2O3有还原性，可作脱氯剂。向Na2s2。3溶液中通入少量C",某同学预测S2。）转变为S。j,设计实验

验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中,

27、（12分）三苯甲醇是有机合成中间体。实验室用格氏试剂MgBr）与二苯酮反应制备三苯甲醇。已知:①格

氏试剂非常活泼，易与水、氧气、二氧化碳等物质反应;

G^MgBr

②即最s

(联革)

无水乙舐o、

(三笨甲醉)

(M=182gmol-1)(M=260gmol1)

实验过程如下

①实验装置如图1所示。

a.合成格氏试剂:向三颈烧瓶中加入0.75g镁屑和少量碘(引发剂)，连接好装置，在恒压漏斗中加入3.20mL(0.03mol)澳

苯和15.00mL乙醛混匀，开始缓慢滴加混合液，滴完后待用。

b.制备三苯甲醇:将5.50g二苯与15.00mL乙酸在恒压漏斗中混匀,滴入三颈烧瓶。40℃左右水溶回流0.5h,加入20.00mL

包和氯化钱溶液，使晶体析出。

②提纯:图2是简易水蒸气蒸储装置，用该装置进行提纯，最后冷却抽滤

(1)图1实验中，实验装置有缺陷，应在球形冷凝管上连接装置

(2)①合成格氏试剂过程中，低沸点乙醛的作用是;

②合成格氏试剂过程中，如果混合液滴加过快将导致格氏试剂产率下降，其原因是、

(3)提纯过程中发现A中液面上升，此时应立即进行的操作是;

(4)①反应结束后获得三苯甲醇晶体的操作为、过滤、洗涤;

A.蒸发结晶B.冷却结晶C.高温烘干D.滤纸吸干

②下列抽滤操作或说法正确的是

A.用蒸储水润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上

B.用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀

C.注意吸滤瓶内液面高度，当接近支管口位置时，拨掉橡皮管，滤液从支管口倒出

D.用抽滤洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物，以减少沉淀物损失

E.抽滤不宜用于过滤胶状成剧粒太小的沉淀

(5)用移液管量取20.00mL饱和氯化较溶液，吸取液体时，左手,右手持移液管;

(6)通过称量得到产物4.00g,则本实验产率为(精确到0.1%)。

28、(14分)氮氧化物是大气主要污染物，主要来自于工业废气及汽车尾气的排放，工业废气中NO是主要成分之一。

(1)乙烯作为还原剂的脱硝(NO),其反应机理示意图如图所示.写出解吸过程的化学方程式

(2)FeSCh-Na2s03复合吸收剂吸收烟气中的NO,该方法利用Fe?+易与NO发生络合反应的特性，原理如下

NO+FeSO4^=iFe(NO)SO4

①如图是一段时间内不同吸收剂对NO脱除率对比，加入Na2s。3溶液后，吸收效率增强，除了Na2sth也能吸收部分

NO外，还能防氧化从而增大Fe2+的含量，写出此原理的离子方程式________________________________________。

②模拟实验表明，温度过高或过低都会降低NO的脱除率，其原因是.

(3)采用无隔膜法电解食盐水脱氮可将氮氧化物转化成NOV原理如图

①无隔膜条件下电解食盐水后溶液呈弱碱性，原因是.

②写出NO发生反应的离子方程式o

电解液中氯的存在形式与pH的关系

29、(10分)某课外兴趣小组探究利用废铜屑制取CuSOq溶液，设计了以下几种实验方案。完成下列填空：

(1)方案一：以铜和浓硫酸反应制备硫酸铜溶液。方案二：将废铜屑在空气中灼烧后再投入稀硫酸中。和方案一相比,

方案二的优点是;方案二的实验中，发现容器底部残留少量紫红色固体，再加入稀硫酸依

然不溶解，该固体为。

(2)方案三的实验流程如图所示。

稀硫酸H2O2

II

Cu—溶解—CuSO4溶液

溶解过程中有气体放出，该气体是o随着反应的进行，生成气体速率加快，推测可能的原因是

(3)设计实验证明你的推测：

方案四的实验流程如图所示。

稀硫I酸稀7硝酸

Cu―►溶解一-CuSCh溶液

一尾气

(4)为了得到较纯净的硫酸铜溶液，硫酸和硝酸的物质的量之比应为；

(5)对方案四进行补充完善，设计一个既能防止污染，又能实现物料循环的实验方案(用流程图表

示）___________________________________

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解题分析】

A、一氯甲烷等卤代煌跟苯的反应生成甲苯和HC1；

B、甲苯的苯环上的二氯代物有6种，甲基上的氢也可以被取代；

C、Imolb加氢生成饱和煌需要3moi出；

D、戊烷的同分异构体有正、异、新三种，再分析氯的位置异构。

【题目详解】

A、一氯甲烷等卤代燃跟苯的反应生成甲苯和HCL属于取代反应,故A错误；

B、甲苯的苯环上的二氯代物有6种，甲基上的氢也可以被取代，故B错误；

C、Imolb加氢生成饱和煌需要3m0m2,故C错误；

D、戊烷的同分异构体有正、异、新三种，再分析氯的位置异构分别有3种、4种、1种，故D正确。

故选D。

【题目点拨】

易错点B,区别“甲苯的苯环上的二氯代物”和“甲苯的的二氯代物”是两种不同的条件，后者甲基上的氢也可以被取代。

2、C

【解题分析】

体积分数是75%的酒精杀菌消毒效果最好，A错误；煤中不含苯、甲苯和粗氨水，可通过煤的干馆得到苯、甲苯和粗

氨水等，B错误；饱和碳酸钠溶液能降低乙酸乙酯的溶解度而分层析出，且能除去乙酸，C正确；淀粉和纤维素通式

相同但聚合度不同，不属于同分异构体，D项错误。

3、D

【解题分析】

A.每个乙醇分子有5个C-H键、1个C-C、1个C-0键、1个0-H键，46g乙醇中存在的共价键总数为8NA,故A错

误；

B.2H2S+3O2=2SOZ+2H2O,Imol硫化氢转移6mol电子，34g硫化氢在足量的氧气中燃烧转移电子总数为6NA,故

B错误；

C.标准状况下，22.4LHF是液态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故C错误；

D.CaC2由Ca2+和C2?-构成，64gCaC2晶体中阴离子和阳离子总数为2NA,故D正确；

故选D。

4、B

【解题分析】

A.在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成Imol水时的反应热叫做中和热，在稀溶液中，H2s。4和Ba(OH)2的中

和热等于57.3kJ/mol,故A错误；

B.2C(s)+O2(g)=2CO(g)燃烧过程均为放热反应，AH<O；该反应是气体体积增加的反应，即为混乱度增大

的过程，AS〉。；故B正确

C.已知：2so2(g)+O2(g)-、2SO3(g);△H=-98.3kJ/moL该反应为可逆反应，△H=-98.3kJ/mol为反应进行彻

底时放出的热量，将ImolSCh和0.5moK)2充入一密闭容器中反应，放出的热量小于49.15kJ,故C错误。

D.在lOlkPa、250c时，lgH2完全燃烧生成气态水，水蒸气不是稳定的氧化物，不能用于计算燃烧热，故D错误；

答案选B

5、A

【解题分析】

这是二次电池，放电时Li是负极，充电时Li是阴极；

【题目详解】

A.充电时电子经外电路流入Li,A错误；

B.放电时正极为还原反应，Ch得电子化合价降低，反应式为2Li++Ch+2e-=Li2()2,B正确；

C.充电时Li电极为阴极，与电源的负极相连，C正确；

D.碳酸锂涂层的覆盖可阻止锂电极的氧化，但是涂层能让锂离子进入电解质定向移动形成闭合回路，D正确；

答案选A。

【题目点拨】

关键之一是正确判断电极。关于负极的判断可以从这几方面入手：如果是二次电池，与电源负极相连的那一极，在放

电时是负极；电子流出那一极是负极；发生氧化反应的一极是负极；阴离子向负极移动。

6、A

【解题分析】A.

铜跟稀HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NOf+4H2。，故A正确；B.

过量氨水不能溶解生成的氢氧化铝沉淀，故B错误；C.

向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸反应生成氯化银沉淀，故C错误；D.

NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO41+2H2O,故D错误；故

选A。

点晴：离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：①反应原理是否正确；

②电解质的拆分是否正确；③是否满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。本题的易错点是D,要注意从化学方程式进

行判断。

7、B

【解题分析】

①氯气和氢气在点燃或光照条件下能产生爆炸，在没有条件下不反应，故错误；

②氢氧化钙的溶解度较小，所以吸收氯气的能力较小，实验室一般用氢氧化钠溶液吸收氯气，故错误；

③次氯酸有强氧化性，新制的氯水中次氯酸的量较多，久置的氯水中，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，所以久置的氯

水中次氯酸含量较少，强氧化性较低，所以新制氯水的氧化性强于久置氯水的，故正确；

④氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以氯气、氯化氢都能和硝酸银溶液反应

生成白色沉淀，所以硝酸银溶液不能用于检验HC1气体中是否混有CL,故错误；

⑤饱和食盐水中含有氯离子，抑制氯气的溶解，氯化氢极易溶于饱和食盐水，所以可以除去C12中的HC1气体，但达

不到除去HCI气体中的CL的目的，故错误；

8、D

【解题分析】

A选项，3NO2+H2O=2HNO3+NO,3moiNO2与水反应转移2moi电子，因此2moiNCh与水充分反应，转移电子数

4N

为寸，故A错误；

B选项，H3P04是弱酸，弱电解质，因此含O.lmolH3P。4的水溶液中-的数目为小于O.INA,故B错误；

C选项，0.5molNa2O2中含有过氧根离子，数目为0.5NA,故C错误；

D选项，标况下，丙烯和丁烯混合物通式为CnH2n,42g丙烯和丁烯混合物含C数目；一^—xnxNAmoi-i=3NA)

12ng-mol

故D正确。

综上所述，答案为D。

【题目点拨】

过氧化钠中含有钠离子和过氧根离子，离子个数有3个。

9、B

【解题分析】

++

A.向AgNO3溶液中滴加氨水至过量，会形成银氨络离子，反应的离子方程式为：Ag+2NH3H2O=[Ag(NH3)2]+2H2O,

A错误；

B.由于Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度，所以向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCb溶液，会发生沉淀转化，形成

Fe(OH)3沉淀，离子反应为3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+,B正确；

C.向Na2s2O3溶液中加入足量稀硫酸，发生反应生成Na2s。4、单质S、SO2,H2O,离子方程式为：

2+

S2O3+2H=S；+SO2t+H2O,C错误；

D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体，发生反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：

C6H5O+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3,D错误；

故合理选项是Bo

10、D

【解题分析】

通过对电极反应式和电池示意图分析可知，电池放电时，a电极由LHxCoCh生成LiCoCh,b电极则发生Li+脱嵌的过

程，因此，放电时Li+从b电极脱嵌，通过电解质迁移到a电极，原电池放电时，阳离子向正极移动，则放电时，a电

极即为电池的正极，b电极即为电池的负极。

【题目详解】

A.对二次电池充电时，外电源的正极接二次电池的正极；由于该锂离子电池放电时，a电极为正极，所以对其充电时，

应当接电源的正极，A错误；

B.通过分析可知，该锂离子电池放电时，a为正极，b为负极，所以Li+的迁移方向是从b到a,B错误；

C.充电时，b极石墨电极发生Li+嵌入的过程，质量不会减少；若外电路转移0.02mol电子，b电极应当增加0.14g,

C错误；

D.电池放电时，b电极则发生Li+脱嵌的过程，脱嵌下来的Li+,通过电解质迁移到a极并使LimCoCh生成LiCoth;

因此，废旧电池放电处理后，有利于锂在LiCoCh极的回收，D正确。

答案选D。

【题目点拨】

二次电池放电时做原电池处理，充电时做电解池处理；并且充电过程中，外电源的正极应该接二次电池的正极，简单

记做“正接正，负接负”。

11、D

【解题分析】

周期表中，原子的结构决定着元素在周期表中的位置，原子的电子层数与周期数相同，最外层电子数等于主族序数，

同主族元素从上而下金属性逐渐增强，同主族元素从上而下原子半径依次增大，

【题目详解】

A、馍(Me)是115号元素，原子核外有115个电子，选项A正确；

B、原子的电子层数与周期数相同，最外层电子数等于主族序数，115号元素原子有七个电子层，应位于第七周期，最

外层有5个电子，则应位于第VA族，选项B正确；

C、同主族元素从上而下金属性逐渐增强，故Me在同族元素中金属性最强，选项C正确；

D、同主族元素从上而下原子半径依次增大，故Me的原子半径大于同族非金属元素原子，选项D不正确；

答案选D。

【题目点拨】

本题考查元素的推断，题目难度不大，注意原子核外电子排布与在周期表中的位置，结合元素周期律进行解答。

12、D

【解题分析】

A.M分子结构中官能团为碳碳双键与羟基，为炫的衍生物，不属于烯烧，M与N在组成上相差不是n个CH2,且分

子式也不相同，所以但既不是同系物，也不是同分异构体，A项错误；

B.M、N分子结构中均含碳碳双键，与液滨混合时，可发生加成反应，苯环与液漠发生取代反应时，还需要催化剂，

B项错误；

—CH-

C.M分子内含碳碳单键，中心C原子采用sp3杂化，不可能所有原子共平面，N所有原子可以共平面，C

6H

项错误；

D.M、N分子结构中均含碳碳双键，均可发生加聚反应生成高分子化合物，D项正确；

答案选D。

13、C

【解题分析】

A、氢氧化钠固体溶于水是放热的过程，故NaOH(s)溶于水的过程中扩散吸收的能量小于水合释放的能量，故A错误;

B、酸碱中和放热，故Q大于0,故B错误；

C、反应的热效应与反应的计量数成正比，故当将反应的计量数除以2时，反应的热效应也除以2,即变为NaOH(s)

+JH2SO4(aq)Na2sO4(aq)+H2O(1)+；QkJ,故C正确；

D、氢氧化钠固体溶于水放热，即若将氢氧化钠固体换为氢氧化钠溶液，则反应放出的热量变小，即则Q，＜Q,故D

错误。

故选：Co

14、D

【解题分析】

11

A.Mg(s)+F2(1)=MgF2(s)△H=-1124kJmor,Mg(s)+Br2(1)=MgBr2(s)△H=-524kJ-mol",依据盖斯

定律计算得到选项中热化学方程式分析判断；

B.滨化镁的能量小于碘化镁的能量，溟的能量大于碘的能量，所以MgL与B。反应是放热反应；

C.生成漠化镁为放热反应，其逆反应为吸热反应；

D.能量越小的物质越稳定。

【题目详解】

1

A.Mg(s)+F2(1)=MgF2(s)△H=-1124kJ-moF,Mg(s)+Br2(1)=MgBr2(s)△H=-524kJ・moL,将第二个

1

方程式与第一方程式相减得MgFz(s)+Br2(L)=MgBr2(s)+F2(g)AH=+600kJ-mOr,故A正确；

B.澳化镁的能量小于碘化镁的能量，漠的能量大于碘的能量，所以MgL与Bn反应是放热反应，MgL与B。反应的

△H<0,故B正确；

C.生成漠化镁为放热反应，其逆反应为吸热反应，电解MgBn制Mg是吸热反应，故C正确；

D.能量越小的物质越稳定，所以化合物的热稳定性顺序为Mgl2<MgBr2〈MgC12〈MgF2,故D错误；

故选D。

【题目点拨】

本题化学反应与能量变化，侧重考查学生的分析能力，易错点D,注意物质能量与稳定性的关系判断，难点A,依据

盖斯定律计算得到选项中热化学方程式。

15、C

【解题分析】

A.开始时溶液显酸性，说明酸的体积大，所以曲线II表示HA溶液的体积，故A正确；

B.根据电荷守，x点存在c(A-)+c(OH)=c(B+)+c(H+),故B正确；

C.根据y点，HA和BOH等体积、等浓度混合，溶液呈碱性，说明电离平衡常数：K(HA)<K(BOH),故C错误；

D.x点酸剩余、y点恰好反应、z点碱剩余，所以三点对应的溶液中，y点溶液中水的电离程度最大，故D正确；

选C。

【题目点拨】

本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查学生图象分析及判断能力，明确各点溶液中溶质成分及其性质是解本题关

键，注意y点是恰好完全反应的点。

16、A

【解题分析】

化合反应的概念是由两种或两种以上的物质生成一种新物质。

A、氯气和水反应生成HC1和HC1O,则不能通过化合反应生成，故A选；

B、氮气和氧气反应生成NO,则能通过化合反应生成，故B不选；

C、二氧化硫和氧气生成三氧化硫，则能通过化合反应生成，故C不选；

D、铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，则能通过化合反应生成，故D不选；

故选：Ao

17、B

【解题分析】

A.该元素的名称带“车”字旁，属于金属元素，金属元素易失去电子，一般为正价，没有负价，故A错误；

B.Me为115号元素，位于元素周期表第七周期第VA族，主族序数等于最外层电子数，则该元素最高正价为+5价，

最高价氧化物的化式为MC2O5,故B正确；

C.凿Me的质量数为288,质子数为115,中子数=质量数-质子数=288-115=173,故C错误；

D.凿Me和筮Me互为同位素，是馍元素的不同原子，转化过程，没有新物质生成，不是化学变化，故D错误；

答案选B。

18、C

【解题分析】

A.液氨汽化时需要大量吸热，液氨常用作制冷剂，与氨气的分解无关，故A错误；

B.铁离子水解生成氢氧化铁胶体，使得NH,Fe(SOP2-12H2。具有吸附性，常作净水剂，与氧化性无关，故B错

误；

C.漂粉精作为消毒剂是因为CKT和HC1O都有强氧化性，故C正确；

D.氧化铝作为耐高温材料是因为氧化铝的熔点很高，与其化学性质无关，故D错误；

故选C。

【题目点拨】

本题的易错点为B,要注意净水剂是利用物质的吸附性，杀菌消毒一般利用物质的氧化性。

19、D

【解题分析】

A、在加HC1之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是别的白色沉淀,但是后面加上HC1中含有大量C1,所以不能确定

er是原溶液里的还是后来加进去的，故A错误；

B、碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根遇到盐酸，均会生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故B错误；

C、若溶液中含有亚硫酸根，加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀，加稀盐酸相当于存在了硝酸,亚硫酸根能被硝酸氧化成硫

酸根，会生成硫酸领沉淀，故C错误；

D、氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘水溶液为棕黄色，碘遇淀粉变蓝色，故D正确；

综上所述，本题应选D。

20、D

【解题分析】

溶液(体积为1L)中的阴离子带电荷数为2moi/LXl+lmol/LX2=4,氢离子带正电荷数为2mol/LX1=2,根据溶液呈

电中性原则，则X为阳离子，且带电荷数为2,只有Ba"、Fe\Mg?+三种离子可选；而在酸性环境下，硝酸根离子能够

氧化铁离子，不能共存，硫酸根离子与领离子产生沉淀，不能大量共存，只有镁离子在上述溶液中大量共存，故答案

选D。

21、D

【解题分析】

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，0.005moI/L戊溶液的pH=2,说明戊为二元强酸，则戊

为硫酸，丙为SO3；甲和丙是D元素的两种常见氧化物，甲为SO2,D为S元素，E为C1元素；乙和丁是B元素的两

种常见同素异形体，二氧化硫被乙氧化生成三氧化硫，可知乙为03,丁为02,则B为O元素；A的原子序数是B和

D原子序数之和的工，A的原子序数为(8+16)x^=6,可知A为C元素；C的原子半径在所有短周期主族元素中最大,

44

C为Na元素，据此分析解答。

【题目详解】

由上述分析可知，A为C,B为O,C为Na,D为S,E为Cl。A.C、D形成离子化合物NazS,原子个数比为2:1,

故A错误；B.C、E形成的化合物为氯化钠，为强酸强碱盐，不水解，水溶液呈中性，故B错误；C.一般而言，离

子的电子层数越大，离子半径越大，硫离子半径最大；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，钠离

子半径小于氧离子，简单离子半径：D>B>C,故C错误；D.非金属性C1>C,则E的最高价氧化物水化物的酸性

大于A的最高价氧化物水化物的酸性，故D正确；故选D。

【题目点拨】

本题考查无机物的推断及原子结构与元素周期律，把握图中转化关系、元素化合物知识来推断物质和元素为解答的关

键。本题的突破口为“0.005mol/L戊溶液的pH=2"。本题的易错点为C,要注意离子半径比较方法的理解和灵活运用。

22、C

【解题分析】

A.M11O2和浓盐酸制取氯气，需要加热，A不符合题意；

B.NO不能选排空气法收集，B不符合题意；

C.CaCCh和稀盐酸反应生成二氧化碳，碳酸氢钠溶液可除去HC1,浓硫酸干燥后，选向上排空气法收集二氧化碳，C

符合题意；

C.用CaO与浓氨水制取氨气，进入X中时氨气会溶解，而且氨气密度比空气小，应该用向下排空气方法收集，不能

用向上排空气的方法收集，D不符合题意；

故合理选项是C。

二、非选择题(共84分)

8

【解题分析】

根据D的分子结构可知A为链状结构，故A为CH3cH=CH2；A和Cb在光照条件下发生取代反应生成B为

C

CH2=CHCH2C1,B和HOC1发生加成反应生成C为门;：H,£匚出口或HOCH£-CH.cl，在碱性条件下脱去HC1生成

D；由F结构可知苯酚和E发生信息①的反应生成F,则E为C^；D和F聚合生成G,据此分析解答。

【题目详解】

(1)根据以上分析，A为CH3cH=CH2,化学名称为丙烯；C为cm毙CHC，故含官能团的名称为氯原子、羟基。

ClVX12vrl-CH;CI

本小题答案为：丙烯；氯原子、羟基。

(2)C在碱性条件下脱去HC1生成D,化学方程式为：CI,------^二C口…。(或

故本小题答案为：a、义［a♦NaOH—»«NaCI