广东省广州市白云区2024届高二化学第一学期期末考试试题含解析

广东省广州市白云区2024届高二化学第一学期期末考试试题

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、现代以石油化工为基础的三大合成材料是

①合成氨②塑料③医药④合成橡胶⑤合成尿素⑥合成纤维⑦合成洗涤剂

A.②④⑦B.②④⑥C.①③⑤D.④⑤⑥

2、人体每天均需要从食物中获取各种营养物质。下列不属于人体能消化吸收的营养素是（）

A.糖类、油脂B.蛋白质、维生素

C.水、矿物质D.纤维素

3、对于玻璃器皿上黏有的一些水洗不掉的残留物，下列洗涤方法正确的是

①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤

②试剂瓶中残留的苯酚用酒精洗涤

③做银镜反应后试管壁上的银镜，用稀氨水洗涤

④黏附在试管壁上的油脂，用热碱液洗涤

A.①③④B.②③④C.①②④D.①②③④

4、在下列各微粒中，室温下能使水的电离平衡向电离的方向移动，且使溶液的pH>7的是

3+

A.AF+B.HCO3C.HSO4D.2«X

5、下列物质的化学用语表达正确的是（）

A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.羟基的电子式：

C.甲醇的球棍模型：4、D.乙酸的实验式：CH3COOH

6、下图是温度和压强对X+YO2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积

分数。下列叙述正确的是（）

Z

的

体10kPa

积JOOkPa

分1000kPa

数

“温度

A.上述可逆反应的正反应为放热反应B.X、Y、Z均为气态

C.X和Y中只有一种为气态，Z为气态D.上述反应的逆反应为吸热反应

7、下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（）

+

A.H2O+H2O,■H3O+OH

B.CO2+H2O*H2CO3

C.HCOy+OHH2O+CO32

2

D.CO3+H2OHCO3+OH

8、如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然

后小心地向烧杯中央滴入浓CuS04溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中不考虑铁丝反应

及两边浮力的变化）（）

A.杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低

B.杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高

C.当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低

D.当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高

9、图I是NO2（g）+CO（g）一CO2（g）+NO（g）反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器

中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X,Y随X的变化关系曲线如图H所示。

CO2(g)+NO(g)

下列有关说法正确的是（）

A.一定条件下，向密闭容器中加入111101^1029）与111101（：0信）反应放出2344热量

B.若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是Nth的转化率

C.若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度

D.若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度

10、下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是

A.汽车尾气——光化学污染——咳嗽和气喘者增多

B.含磷洗衣粉——水体富营养化——水栖生物大量死亡

C.人口增多——空气中CO2浓度增大——温室效应

D.氟氯烧——臭氧空洞——皮肤癌患者增多

11、25°C时，下列关于醋酸溶液的判断正确的是

1

A.C(CH3COO)=0.1mol.UB.与0.1加〃・广1盐酸的。a相同

C.加入C&C0°Na(s),c("+)不变口.滴入Na。”浓溶液，溶液导电性增强

12、某个体小煤矿曾发生瓦斯爆炸事故，造成人员伤亡。在煤矿矿井里，必须采取安全措施，如通风、严禁烟火等，而且

要随时检查瓦斯的体积分数,如果空气中含甲烷的体积分数为5%~15.4%,遇到明火会发生爆炸。发生最强烈爆炸时空气

中甲烷所占的体积分数约是

A.5%B.9.1%C.10.5%D.15%

13、类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是()

①碱性溶液能使无色酚醐变红色，所以能使无色酚醐溶液变红色的溶液一定显碱性

②氯化钠的水溶液显中性，所以盐溶液一定显中性

③酸碱发生中和反应生成盐和水，所有生成盐和水的反应一定是中和反应

A.只有②B.①②C.①③D.②③

14、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于d区的是()

A.NB.MgC.FeD.Cu

15、下列各组微粒，半径大小比较中错误的是

A.K>Na>LiB.Na+>Mg2+>Al3+

C.Mg2+>Na+>F-D.Cr>F「>F

16、下列有关说法中不正确的是

A.某温度时的混合溶液中C(H+)=际noHJ,说明该溶液呈中性(Kw为该温度时水的离子积常数)

B.常温下，由水电离出的c(H+)=10」2moi.L-i的溶液的PH可能为2或12

C.已知Ksp(AgCl)=1.56xlO”。。Ksp(Ag2CrO4)=9.0xl0-i2,向含有Q、CrCV-且浓度均为0.010moH/i溶液中逐滴加入

1

O.OlOmoI-L的AgNO3溶液时，先产生沉淀

+

D.常温下PH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)

二、非选择题(本题包括5小题)

17、乙苯(CgHio)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8),其反应原理是：

1

C8Hio(g)8H8(g)+H2(g)AH=+125kJ-moP

I.某温度下，将0.40mol乙苯充入IL真空密闭容器中发生上述反应，测定不同时间该容器内物质的物质的量，得到

数据见下表：

时间/min010203040

n(C8Hio)/mol0.400.300.26112113

n(C8H8)/mol0.000.10ni0.160.16

（1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均生成速率是。该温度下，反应从开始到平衡的过程中

共从环境吸收kJ热量。若保持反应条件不变，用0.40mol田信）和0.40molC8H8（g）合成CsHio（g）,当有25

kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是,此时该反应的方向是（填“正向”或“逆向”）。

II.氢化热是指在一定条件下，1mol不饱和化合物加氢时放出的热量，表中是环己烯（g）、1,3-环己二烯（g）和苯的氢

化热数据：

物质Q+H20+2出0+3%

氢化热(kJ/mol)119.7232.7208.4

（4）1,3一环己二烯的稳定性_______（填“大于”“小于”或“等于"）苯。某有机物是苯的同分异构体，其分子中

的碳碳键角只有60度和90度两种。请写出这种有机物的键线式结构,它在核磁共振氢谱上会产生

个吸收峰。与环己烯互为同分异构体的快煌共有种（不考虑立体异构）。

18、探究无机盐X（仅含三种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

-人充分灼烧NaOH溶液

白色胶状沉淀----白--色-粉末-----►无色溶液

无机盐X（4.20g）过里盐酸（1.80g）

离心分离过里NaOH溶液一一-

无色溶'液-------------白色沉淀

（3.48g）

请回答：X的化学式是-白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是。白色沉淀用途广泛，请

列举一例：。

19、有一包白色固体粉末可能为Na2cth或NaHCCh其中的一种，请设计实验确定该白色粉末的成分

;某同学根据CO3?-的性质用纯碱溶液、酚献试剂、氯化钙溶液，设计了

一个探究纯碱溶液呈碱性是由CO3?「引起的实验方案，主要实验步骤及实验现象为：

①CO3?-水解的离子反应方程式为;

②取少量氯化钙溶液滴入酚醐，不变红色，说明：；

③取少量碳酸钠溶液，滴入酚酬后显红色，再加入氯化钙溶液的现象为：o说明

________________________________________________________________________________________O

20、已知草酸晶体（H2c2OrXH2O）可溶于水，并可与酸性高铳酸钾溶液完全反

应:2KMnC>4+5H2c2O4+3H2SO4==K2S04+2MnS04+10C028H2O。现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子

数X,步骤如下:

①用分析天平称取草酸晶体1.260g,将其配制成100.00mL待测草酸溶液

②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化

③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下:

第一次滴定第二次滴定第三次滴定

待测溶液体积(mL)25.0025.0025.00

标准溶液体积(mL)9.9910.0110.00

已知H2c2。4的相对分子质量为90,请回答下列问题:滴定时，KMnO4标准溶液应该装在________(填酸式或碱式)滴定

管中。在整个实验过程中，不需要的仪器或用品是(填序号)。

①100mL容量瓶②烧杯③滴定管夹④漏斗⑤玻璃棒⑥托盘天平到达滴定终点的标志是

o根据上述数据计算X=。误差分析(填偏高、偏

低或无影响)：

①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值________；

②若KMnCh标准溶液浓度偏低，则X值_________；

③若锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸储水，则X值____________O

21、研究表明：丰富的C02可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)枯竭危机，同时又可缓解

由CO?累积所产生的温室效应，实现CO?的良性循环。目前工业上有一种方法是用(%加氢合成低碳烯崎。现以合成乙

烯CH0为例、该过程分两步进行：

第一步：C02(g)+H2(g)(g)+H20(g)AH=+41.3kJ/mol

第二步：2co(g)+4H2(g)■4c2H&(g)+2H20(g)AH=-210.5kJ/mol

①CO?加氢合成乙烯的热化学方程式为

②一定条件下的密闭容器中，上述反应达到平衡后，要加快反应速率并提高C02的转化率，可以采取的措施是__(填

字母)。

A.减小压强B.增大不浓度C.加入合适的催化剂D.分离出水蒸气另一种方法是将C02和压在230C催化剂条

件下生成甲醇蒸气和水蒸气，在不同条件下测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。若在10L恒容

密闭容器中投入ImolCOz和2.75molH2,发生反应：C02(g)+3H2(g)=iCH30H(g)+H20(g)。

①能判断该反应达到化学平衡状态的是―_（填字母）。

A.C（H2）:C（CH30H）=3:1

B.容器内氢气的体积分数不再改变

C.容器内气体的密度不再改变

D.容器内压强不再改变

②上述反应的△!!__0（填“>”或“<”），图中压强P1_pz（填“>”或）。

③经测定知Q点时容器的压强是反应前压强的9/10,则Q点CO2的转化率为__

@M点时，该反应的平衡常数K=__（计算结果保留两位小数）。用生石灰吸收C02可生成难溶电解质CaCOs,其溶度

积常数K