河北省2023-2024学年高三年级上册大数据应用调研联合测评化学试题及答案

绝密★启用前

河北省2024届高三年级大数据应用调研联合测评（IV）

化学

注意事项：

L答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本

试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1O16C135.5Ga70As75

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。

1.河北省历史悠久，拥有众多的非物质文化遗产。下列非物质文化遗产所用原材料的主要化学成分，与其他

三项不同的是（）

A.武强年画B.魏县花布C.承德八沟石雕D.广宗县柳编

2.丁香酚存在于丁香的花蕊中，用于抗菌、降血压，还可以用于食用香精的调配。其结构简式如图所示。

OH

()

下列说法错误的是（）

A.能与FeCl3溶液发生显色反应B.lmol丁香酚能与4molH2反应

C.能使澳水和酸性KMn04溶液褪色D.分子中所有原子可能处于同一平面上

3.近几年我国在航天、深潜、材料等方面得到长足发展。下列说法错误的是（）

A.“奋斗号”下潜突破万米，采用新型抗压材料钛合金，钛属于WB族元素

B.我国第三艘大飞机C919交付使用，机舱采用的镁铝合金属于金属晶体

C.我国研发出自主核磁共振仪，制造所用的强磁材料是掺杂钱的氧化铁

D.我国发射的“嫦娥号无人探月车”采用单晶硅制造的太阳能板供电

4.下列实验操作描述正确且能达到实验目的的是（）

A.图甲：加热胆研制取无水硫酸铜B.图乙：在实验室中制取氯气

C.图丙：比较Fe和Cu的金属活泼性D.图丁：检验NaCl中是否含有KC1

5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（）

A.标准状况下，2.24LCHC13C1中含sp-?—s型（7键数目为0.4/

B.在ILO.lmoriji的H2s溶液中，HS-和S?-的总数为01M

C.在常温常压下，8g3H37cl分子中含中子数为4.4NA

D.反应4Ko2+2C（）2^2K2co3+3O2中，每生成标准状况下2.241。2,转移电子数为0.2NA

6.铝土矿的主要成分为ALO3,还含有少量Si。？、Fe?。?等杂质。工业上以预先除去SO2的铝土矿为原料制

取金属铝的流程如下:

NaOH过滤呼港徽号的AM）J

足量CO,f....—,

［铝土矿］反应②多图幽

⑴总患A疝圆

滤渣1-nSS

（n）加热1ooo七

下列说法错误的是（）

A.碱溶时将矿石粉碎可以提高碱溶速率

B.实验室中模拟其过程时，过滤和灼烧操作都需要用到玻璃棒和烧杯

C.电解时加入冰晶石的目的是为了降低A12O3的熔点

D.反应②的离子方程式：［Al（OH）］+CO2=Al（OH）3J+HCO］

7.有一种天然硅酸盐的主要成分为MZZIZWJXOXYX入。已知X、Y、Z、W、M为原子序数依次增

大的前四周期主族元素，X为宇宙中最丰富的元素，Y原子的最内层电子数是最外层电子数的1/3,M、

Z为金属元素，Z单质制造的槽车能储存、运输浓硫酸。下列说法错误的是（）

A.原子半径：Z>W>Y

B.简单氢化物稳定性：Y>W

C.W、Z与C1形成的简单化合物中各原子均满足8电子稳定结构

D.Z和M的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应

8.氨硼烷（NH3BH3）热稳定性好，是一种有前景的固体储氢材料；氨硼烷在一定条件下和水发生如下反应:

3NH3BH3+6H2O^=（NH4）3B3O6+9H21,其中B3O；的结构如图所示。

下列说法错误的是（）

A.氨硼烷属于极性分子B.沸点：氨硼烷〉乙硼烷（B2H6）

C.B3O：和NH3BH3中B的杂化方式相同D.氨硼烷中存在配位键

9.LiP片是锂离子电池的一种电解质，LiPR.LiF（s）+PR,在水中水解反应历程如图所

示。已知TS代表过渡态，M代表产物。

L25

>L0

$

.0

噜S5

.57

皿

S0

.25

0..0

0.0

下列说法错误的是（）

A.总反应的决速步骤为：M2fM3B.选用高效催化剂可降低反应的烧变

C.升高温度可以增大Pg的水解程度D.PF水解过程中有极性键的断裂和生成

10.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是（）

选项实验操作及现象结论

A取少量FeO溶于稀硝酸，滴加KSCN溶液，溶液变红色FeO已氧化变质

将5~6滴饱和FeC1溶液滴入100mL沸水中，煮沸至红褐色，红褐色物质的微粒大小在1〜

B

之间

用激光灯照射，观察到一束光亮的通路lOOnm

1

用pH试纸测量O.lmol-L7NaHC2O4溶液的pH,试纸呈红

C^h（HC2O；）<^al（H2C2O4）

色

D向CuSO4溶液中通入H2S气体，有黑色沉淀CuS和H2sO4生成酸性:H2S>H2SO4

11.在500K时，在某密闭容器中发生反应：C2H6(g)+CO2(g).C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)o投料

比：x="(C2H6),按初始比i：i和i：2投料，得到不同压强条件下C,H6的平衡转化率，关系如图。下列说

«(CO2)-

法错误的是()

0.51.52.5p/MPa

AJ一定，当混合气体平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态

B』点的压强平衡常数为Kn=—MPa

〃27

C.加点平衡状态下，向容器中按再投入一定量的反应物，再次平衡后C2H6转化率不变

D.W点平衡状态下，向容器中充入一定量Ar(g),容器中气体压强增大，可逆反应将逆向移动建立新平衡

12.浓差电池是利用物质的浓度差产生电势的一种装置，浓差电池最终两边电解质溶液浓度相等。某化学兴趣

小组同学在实验室中利用浓差电池电解饱和食盐水制取NaClO消毒液，装置如图所示。

饱

和

食

盐

水

CuS()4溶液CuSOq溶液

甲

下列说法正确的是()

A.Cu(I)的电极反应为Cu-++2e-^Cu

B.装置工作时需将a接c,b接d

C.Cu2+通过盐桥中从右池向左池移动

D.当两池中c(Cu2+)相等时，乙中放出1.5mol气体

13储酸（HGeCy是一种二元弱酸，常温下，向20.00mLo.imol-l7i的Na2GeC＞3溶液中逐滴加入

O.lmoLLT的盐酸，溶液的pOH与离子浓度变化的关系如图所示[pOH=—lgc（OH-）,lg2=0.3]o

c(HGeO；

A.曲线4表示pOH与一炮丽区的关系

B.溶液呈中性时：c（Na+）=2c（GeO；-）+c（HGeOj

c.H2GeO3的降（H2GeO3）的数量级为10-8

++-

D.NaHGeO3溶液中：c（Na）＞c（HGeO；）＞c（H）＞c（GeOf）＞c（QH）

14.碑化钱是当代国际公认的继“硅”之后最成熟的半导体材料，是光电子和微电子工业最重要的支撑材料之

一。碎化像晶胞如图所示。（设义为阿伏加德罗常数的值）

B.晶胞中Ga—As的键长为手apm

A.晶体的熔点：碑化钱〈氮化钱

580xlO30

C.碑化线晶体中存在非极性共价键D.该晶体的理论密度为g-crn3

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.（14分）某化学兴趣小组拟在实验室中制取二氧化硫，并探究其性质。

（1）实验室利用Na2s。3粉末和70%的硫酸反应制取SO2的化学方程式为,可选用

①仪器X的名称为,其在装置E中的作用是

②装置D中生成白色沉淀，白色沉淀是（填化学式），在装置D中SO?表现出__________（填

“氧化性”“还原性”或“漂白性”）。

③观察到装置B中溶液无明显现象，装置C中品红溶液红色褪去，由此得出，品红的褪色不是由

（填化学式）直接导致的。

④某学习小组对E中的溶质产生了兴趣，根据化学实验的要求和硫的化合物的相关性质提出了如下看法：

【提出问题】实验后E中溶液的溶质是什么？

［作出猜想］猜想1：必然含有NaOH,原因是。

猜想2：该装置用于尾气吸收，根据猜想1若含有NaOH则必然含有（填化学式），不含有

（填化学式）。

猜想3：根据猜想2和硫元素的化合物的相关性质提出还可能含有（填化学式）。在E中生成该

物质时可能发生的反应的化学方程式为O

猜想4：仍有同学提出溶液中应该还含有（填化学式）。

为验证是否含有上述猜想3中物质，可设计实验操作为o

16.（14分）以磷精矿［主要成分为Caio（PC）4）6（OH）2,杂质为Ca5（PC）4）3F、有机碳（以CaC?O4计）

等］精制磷酸的一种工艺流程如下:

CaSO4-0.5H20气体：CO?

回答下列问题：

已知:CaAPO'MOH)2的Ksp=6.8x10-37,Ca5(PO4)3F的Ksp=2.8xl0£；

(1)CaSO40.5H2O的俗称是o

(2)“酸浸”时产物之一为一种腐蚀玻璃的弱酸，该反应的化学方程式为；“除氟”

时的离子方程式为o

(3)“脱有机碳”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为；温度控制在80℃,一方面是可以加

快化学反应速率，另一方面是。

(4)从原子结构角度解释第一电离能：P大于S的原因_________________________________________-

(5)当化学平衡常数K21*1()5时，认为反应进行的比较完全。通过计算判断反应

Ca10(PO4)6(OH)2(S)+2F(aq)2Ca5(PC)4)3F(s)+2Oir(aq)能否进行完全___________(填

“是”或“否”)。

(6)取HZg所得精制磷酸，加水稀释，以酚麟为指示剂，用cmoLLTNaOH溶液滴定至终点时生成

Na2HPO4,消耗NaOH溶液的体积为VmL。

13

①已知室温时，K.H3Po4)=7.5x10-3、Ka2(H3Po4)=6.2x10-8、^a3(H3PO4)=2.2xWo下列说

法正确的是(填标号)。

A.Na与PC^溶液呈酸性

B.Na3PO4溶液中Kh(PO；)=22

c.加热滴加酚酎的Na2Hpe)4溶液，溶液颜色变浅

D.Na2HPO4溶液中：2c(Na+)=c(po))+c(HPO『)+c(H2PO；)+c(H3PO4)

②精制磷酸的浓度为mol-kgT。

17.(15分)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，用活性炭还原法可以消除氮氧化物的污染。

(1)已知：

-1

①C⑸+O,(g)^=CO2(g)AH=-393.5kJ-mol

②N2（g）+C）2（g）=2NO（g）AH=+180.5kJmol^

③2NO（g）+C>2（g）^=2NO2（g）AH=-113,0kJ-mor'

-1

则反应：2C（S）+2NO2（g）N2（g）+2CO2（g）的AH=kJ-mol0

（2）用NH3催化还原NO,也可以消除氮氧化物的污染。在绝热恒容的密闭容器中存在反应：

1

4NH3（g）+6NO（g）^=5N2（g）+6H2O（g）AH=-1784.4kJ-moro

①若正反应的活化能为qkJ-mo『，则逆反应的活化能为（用含。的代数式表示）。

②下列叙述中，能说明该反应达到化学平衡状态的是（填标号）。

A.容器中混合气体的平均密度不再变化

B.混合气体的温度不再变化

C.断裂ImolN—H键同时断裂ImolO-H

D.NO和H2O物质的量相等

（3）在适当催化剂的作用下，用NH3脱氮过程中存在主反应和副反应：

主反应：4NH3（g）+6NO（g）,5N2（g）+6H2O（g）A%

副反应：2NH3（g）+8NO（g）.5N2O（g）+3H2O（g）AH2

在7K下，向恒容密闭容器中充入2moiNH3和3moiNO,发生上述反应；若初始压强为20Mpa,反应达

到平衡时，压强仍为20MPa且N2的分压为4MPa。

①该温度下主反应的压强平衡常数Kp=（保留1位小数）。

②若反应lOmin达到上述平衡状态，则用电0表示的平均速率丫（8。）=MPa-min\

③测得平衡状态下混合气中N2与N20含量与温度的关系如图所示。

100

则A“2o(填“>”、或“=”)。

(4)在NH3脱氮过程中，为了有利于无害化气体的生成，应选择的条件是

18.(15分)有机物H是一种药物中间体，其合成路线如图所示(部分试剂和条件略去)：

已知：@R-COOHSOCb>R-COCI

N(1NH2

回答下列问题：

(1)B中官能团的名称为,A的化学名称为o

(2)AfB的试剂及反应条件是,J的结构简式为—

(3)写出FfG的化学方程式,GfH的反应类型是

(4)B有多种同分异构体，其中满足下列条件的有种。

①分子中含有三取代结构苯环②能与碳酸氢钠溶液反应放出co2

()

（5）参照上述合成路线设计以甲苯和苯为原料制备的合成路线:

_______________________________（其他试剂任选）。

化学参考答案及解析

题号12345678

答案CDCBCBCC

题号91011121314

答案BBDBAC

1.C【解析】年画的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子化合物；花布的主要成分也是纤维素；石雕

的成分主要是碳酸钙，属于无机物；柳编的原料白蜡条的主要成分也属于纤维素，只有c项符合题意。

2.D【解析】丁香酚分子中具有酚羟基能与FeCL溶液发生显色反应，A项正确；丁香酚中含有苯环和碳碳

双键，均可以与发生加成反应，B项正确；丁香酚分子中含有碳碳双键和酚羟基，能使澳水和酸性

KMn04溶液褪色，C项正确；丁香酚中含有甲基，所有原子不可能共平面，D项错误。

3.C【解析】钛为22号元素，价电子排布为3d24s2,位于WB族，A项正确；镁铝合金属于金属晶体，B

项正确；Fe3()4具有磁性，氧化铁没有磁性，c项错误；太阳能板的主要成分是单晶硅，D项正确。

4.B【解析】加热胆矶晶体应该在用烟中进行，蒸发皿用来加热和蒸发溶液，A项错误；在常温下，可以

利用KMn04和浓盐酸反应制取氯气，B项正确；铁在浓硝酸中钝化，铜与浓硝酸反应做负极，利用该装置

不能比较Fe和Cu的金属性，C项错误；应透过蓝色钻玻璃观察钾元素的焰色，D项错误。

5.C【解析】1个CH3cl分子中含有3个sp3—S型。键，C—C1间是sp3-p型CT键，在标准状况下，

CH3cl呈气态，2.24LCH3cl为(Mmol,含有O.3molsp^—s型。键，A项错误；在H2s溶液中含硫微粒

除HS：S?一外，还有H?S,它们三者的总数为01NA，B项错误；1个3H37cl分子中含有中子数为

2+20=22个，，H"C1的摩尔质量为40g-molT,8g3H37cl的物质的量为0.2mol,则含有的中子数为

4.4%,c项正确；在反应4K。2+2。32^=20€：03+302中每生成311101。2转移311101电子，故生成

O.lmolO,,转移电子数目为O』NA，D项错误。

6.B【解析】碱溶时将铝土矿粉碎可以加快碱浸速率，A项正确；实验室中，灼烧时用到用烟、酒精灯和

玻璃棒，用不到烧杯，B项错误；电解时加入冰晶石的目的是为了降低氧化铝的熔点，C项正确；滤液1的

溶质为四羟基合铝酸盐，通入过量C02,生成Al(OH)3和HCO],对应的离子方程式为

[AI(OH)4]+CO2-AI(OH)3；+HCO；,D项正确。

7.C【解析】X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的前四周期主族元素，X为宇宙中最丰富的元

素，X为H元素；Y原子的最内层为2个电子，最外层为6个电子，则Y为O元素；单质Z制造的槽车

能储存运输浓硫酸，M、Z为金属元素，Z为A1元素，且MZzlZNXoXYX%为天然硅酸盐的主要成

分，可知W为Si元素，再由化合价代数和等于零，M为K元素；X、Y、Z、W、M依次为元素

H、O、Al、Si、K,据此分析，Z、W即Al、Si位于同周期，从左到右原子半径逐渐减小，故

Al>Si；O、S位于同主族，从上到下原子半径逐渐增大，故S>0,则Al>Si>S>O,A项正确；Y

为O,W为Si,由于非金属性：O〉S>Si,故简单氢化物稳定性：H2o>SiH4,B项正确；W、Z与

C1形成的简单化合物为Sic、和A1CL，在SiC14中硅、氯原子均满足8电子结构，在AlCh中铝不满足8电

子结构，C项错误；Z和M的最高价氧化物对应水化物分别为Al(OH)3和KOH,二者可以反应，D项正

确。

8.C【解析】氨硼烷的结构不对称，属于极性分子，A项正确；氨硼烷分子中存在氢键，使其沸点高于乙

硼烷，B项正确；在B3O：中B采取sp2杂化，NH3BH3中B采取sp3杂化，C项错误；氨硼烷的结构为

HH

——

——

HN―B►

-H

——I

HH

,分子存在配位键，D项正确。

9.B【解析】M2fTS2的能垒为1.41eV—O.35eV=LO6eV,M]fTS的能垒为

1.14eV-0.12eV=1.02eV,故决速步骤为M2fM3,A项正确；选用高效催化剂只能降低反应的能垒，

不能改变反应的焰变，B项错误；由图可知，总反应：PE+H2()^2HF+PO且中反应物的相对能量低

于生成物，说明反应是吸热反应，AH>0,故升高温度平衡向右移动，可以增大P旦的水解程度，C项正

确；Pg水解过程中存极性键的断裂和生成，D项正确。

10.B【解析】FeO溶于HNC)3时Fe"会被氧化成Fe3+,加入KSCN溶液变红，该实验不能说明FeO已变

质，A项错误；FeC1溶液水解后能产生丁达尔效应，说明得到Fe(OH)2胶体，则胶粒大小在1〜lOOnm之

间，B项正确；NaHC204溶液显酸性，说明HC?。；的电离程度大于其水解程度，即

Kh(HC2O；)<(H2C2O4),C项错误；向CuS()4溶液中通入H2s发生反应：

CuSO4+H2S=^CUS+H2SO4,但不能说明酸性H,S>H,S04,D项错误。

11.D【解析】气体总质量一定，化学方程式两边气体分子数改变，初始投料比一定，该容器内体系的平均

相对分子质量不变时，则达到平衡状态，A项正确；相同压强下，投料比力越大，则C2H6的转化率越小，故

%2〉再，则％2=1。温度不变，m、n、w三点平衡常数相等，利用w点数据求平衡常数；w点乙烷的转

化率为40%,根据化学反应方程式，列三段式，设"(C2H6)="(CO2)=lmol,由三段式计算为:

C2H6(g)+CO2(g).-C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)

初始投料11000

/mol

转化量/mol0.40.40.40.40.4

平衡量/mol0.60.60.40.40.4

体系总压强为IMPa,平衡时各物质的分压分别为o(C2H6)=0(CC>2)=；MPa,

111

p(C2HJ*?(CO)xp(H2。)—X—X—o

O(C2H4)=MCO)=0(H2O)=：MPa，Kp=666=_±MPa，

-P(C2H6二?((202)~

lxl27

44

B项正确；对于C选项，加点平衡状态下,向变容容器中再按"(c2H6):"(co?)=1：2继续投料，再次平

衡后C2H6转化率保持不变，C项正确；对于D选项，在变容容器中，平衡后充入惰性气体，容器中气体总

压强虽未改变，但其效果相当于减压(各气体浓度同等倍数减小)，可逆反应将向正向(气体分子数增多的

方向)移动建立新平衡，D项错误。

12.B【解析】左边烧杯中CuS04浓度小，电极反应为：Cu-2e-^Cu2+,故a是负极，b是正极，A

项错误；要在乙装置中制取NaQO则需要d极发生反应：2Cr-2e-^Cl2T,即d做阳极，C做阴极,

故a接C,b接d,B项正确；Cu?+不能进入盐桥，C项错误；设左池中CM+浓度增大"右池减小人则

0.5+尤=3.5-1,解之得：%=1,5molir1,则"((2115()4)=051^1.511101-171=0.7511101,根据得失电

2+

子相等可得关系式：CU-H2-C12,在阴极区产生0.75mol4,阳极区产生0.75molC%,但生成的

CU基本上都被NaOH吸收，故放出的气体小于1.5mol,D项错误。

+

13.A【解析】f^GeC^是二元弱酸，溶液中存在电离平衡：H2GeO3；一*H+HGeO；.

c(H+)-c(HGeQ-)

HGeO；H++GeOj,则%(HzGeC^)

c(H2GeO3)

c（H+〉c（GeO；一）c［HGeO；J

JTal（H2GeO3）

^（HGeO）=，则Tg-gc（T）=PH—1g褊,

a223（）

cHGeO-c（H2GeO3）

《GeOj）

^（H2GeO3）

Tg一g而）=pH—lg（2，由于Ka/HzGeCQAKglHzGeCQ,则

c（HGeO；］

2＞1，

一年（一电（因为pH+pOH=i4，pOH相同，即pH相同时，pH-lg^a2＞pH-lg/Cal,图中

c（GeOj）c（HGeO；）

pOH相同时乙2对应的数值大，故乙2表示Tg

—j---------r与pOH关系，L］表示pOH与-1g/A

c（HGeO-）c（H2GeO3）

的关系，A项正确；在Na2Ge03溶液中滴加HC1,根据电荷守恒，可得:

c（Na+）+c（H+）=2c（Ge03-）+c（HGe0；）+c（0H）+c（Cl），由于溶液呈中性时c（H+）=c（OH）,

则c（Na+）=2c（GeO；-）+c（HGeO；）+c（Cl）,B项错误；由a点数据，pOH=12,则

c（HGeO

cHGeO；-670377

c（H+）=0.01mol-IJi,此时Tg；T=C：=6.7,则-4---------工=10=IOxW=2xW,故

\）c（H2GeO3JcH,GeOj

c（H+）c（HGeO：）

=OO1X2X1

c（H2GeO3）-°-=2XKT，C项错误；由b点数据可知,

c（GeOj）c（GeO^

c（H+）=0.0Imol-U1,此时-1g———工=10.7,则=10-107=10。3x10-11=2x10。故

cHGeO；c（HGeO；

c（H+）c（GeO；）,

\/\~r-^=0.01x2xl0'"=2xW13；HGe。；的水解常数

c（HGeC）3）

K114

K=^=--------r=5x10—6＞K故NaHGeC）3溶液呈载性，D项错误。

1h1q2x10-9

14.c【解析】碑化钱和氮化钱晶体类型相同，均属于共价晶体，其熔点决定于键能，由于原子半径：

r（As）＞r（N）,键能：£：（Ga—As）＜£：（Ga—N）,熔点；碑化钱小于氮化钱，A项正确；由晶胞结构可

知，晶胞中Ga与As原子的核间距即为Ga-As的键长，两个最近原子的核心距离为体对角线的工，则最

4

近距离为手apm,B项正确；在碑化像晶胞中As和Ga原子直接相连，晶胞中不存在非极性共价键，C项

4

错误；由立方碑化像晶胞图可知，该晶胞中含有As的个数为8X^+6XL=4,Ga的数目为4,晶胞的质

82

量m=4"°+75）g,晶胞的体积v=片*10-30,则晶胞的密度）='=580*12T3,D项正

&V/a

确。

15.【答案】（14分，除标注外每空1分）

（1）Na2SO3+H2SO4^=Na2SO4+SO2T+H2O甲或乙（填“甲”“乙”或“甲或乙”均可得分）

（2）①球形干燥管防止倒吸②BaSC）4还原性③SO2

④猜想1：尾气吸收时所用试剂必须过量

猜想2：Na2s。3NaHS03（共i分，任一错即不给分）

猜想3：Na2sO42Na2SO3+O2^=2Na2SO4

猜想4：Na2cO3

检验方法：取E中溶液少量于试管中，先向试管中加入过量稀盐酸，再滴入氯化领溶液（其他合理试剂也

可），若有白色沉淀产生则含有硫酸钠，若无白色沉淀产生则不含硫酸钠（2分）

【解析】（1）实验室利用Na2s。3和70%硫酸反应制取SO?的反应为：

Na2SO3+H2SO4^Na2SO4+SO2T+H2O;该反应属于：固体+液体一气体，可以选用甲装置或乙装

置。

（2）①装置E中X为干燥管或干燥球，利用该装置吸收SO?并可以防止倒吸现象发生。

②将SO2通入Ba（NC）3）2溶液，在酸性条件下，NO］将SO；氧化成SO；生成白色沉淀BaS04,在该反

应中SO?表现出还原性。

③对照装置B、C的现象，干燥的SO?不能使品红溶液褪色，SO2水溶液能使品红溶液褪色。

④用于尾气吸收的试剂必然过量，所以溶液中必然含有NaOH和Na2so3,不含NaHSC^。根据SO：具有

还原性，易被空气中的。2氧化，故溶液中还可能含有Na2s。4,反应的化学方程式为

2Na2SO3+O2^2Na2SO4,检验该物质的实验方法是取E中溶液少量于试管中，先向试管中加入过量

稀盐酸，排除so：等的干扰，再滴入氯化钢溶液，若有白色沉淀产生则含有硫酸钠，若无白色沉淀产生则

不含硫酸钠。由于NaOH过量，溶液中还可能含有NaOH与空气中的CO?反应生成的Na2co3。

16.【答案】（14分，除标注外每空2分）

（1）熟石膏（1分）

（2）2Ca5（PO4）3F+10H2SO4+5H2O10CaSO4-0.5H2O+6H3PO4+2HF

SiO,+6HF+2Na++CO^^Na,SiEJ+C0,T+3H,0

Z52o22

（3）1:1（1分）减小过氧化氢的受热分解（1分）

（4）P的价电子排布式为3s23P3,属于半满稳定结构，第一电离能反常偏大，故第一电离能P>S

（5）是（6）①A（1分）（2）—

2m

【解析】（1）CaSO「0.5H2（）的俗称为熟石膏。

（2）“酸浸”时生成一种腐蚀玻璃的弱峻（HF）,其化学方程式为

2Ca5（PO4）3F+10H2SO4+5H2O^=10CaSO4-0.5H2O+6H3PO4+2HF；“除氟”时溶液中的HF与

二氧化硅、碳酸钠反应生成难溶性的Na2Si^以及二氧化碳气体，其离子方程式为

SiO27+6HF+2Na++3CO：2Na,oSiEJ+2C07T+23H°.0o

（3）过氧化氢为氧化剂，草酸为还原剂，由电子转移守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1,过氧

化氢不稳定，加热到一定温度后分解加快。

（4）S的价电子排布为3s23P4,属于不稳定结构，而P的价电子排布为3s23P3,属于半满稳定结构，第一

电离能反常偏大，故第一电离能P>S。

...c2（0H）yCa2+）d（P0；）/[C%。（P0J（0取]

22102+6

—c（Fj-c（F-）.C（Ca）.c（PO：-）~[Ca5（PO4）3F]

=—^-------y«8.7xl081IxlO5,反应进行的比较完全。

（2.8x10-61）

（6）①KjH2PO：）=:=（K/H^）=6.2xIO*,A项正确；溶液中

Ji（H3FU4J/Qx】u

Kh（PO;）=—a—["IO）=0.045,B项错误；类似于A项计算可知Na,HP04呈碱性，滴

加酚醐的Na2Hpe\溶液呈红色，加热促进了Na2Hpe\的水解，碱性增强，液体颜色变深，c项错误；

Na2HPO4溶液中由物料守恒可知：c（Na+）=2c（PO；）+2c（HPO；"）+2c（H2PO；）+2c（H3PO4）,D

项错误。

②H3Po4+2NaOH^Na2Hpe）4+2H2。，NaOH的物质的量为cmoLiriXVXIO-L,精制磷酸的浓

：1

3

cmol-LxVxlOLX—T/

度为----------r-----------=——mol-kg-。

mxlO-3kg2m「

17.【答案】（15分，除标注外每空2分）

⑴③-854.5（2）①（a+1784.4）kJ-mo『（3分）②BC

（3）①45.6②0.2③〉④较低压强、适当温度

【解析】⑴根据盖斯定律，可知①X2—②一③得：2C（s）+2NO2（g）^N2（g）+2CO2（g）,则

AH=—393.5kJ-mo『x2—180.5kJ-molT+113.0kJ-molT=—854.5kJ-mo『。

（3）（1）反应的焰变AH