安徽省芜湖一中2023-2024学年高三年级下册联考化学试题含解析

安徽省芜湖一中2023-2024学年高三下学期联考化学试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、鹅去氧胆酸和胆烷酸都可以降低肝脏中的胆固醇，二者的转化关系如图，下列说法中正确的是

A.二者互为同分异构体

B.二者均能发生氧化反应和取代反应

C.胆烷酸中所有碳原子可能处于同一平面内

D,等物质的量的鹅去氧胆酸和胆烷酸与足量Na反应时，最多消耗Na的量相同

2、用0.1mol-L1NaOH溶液滴定40mL0.1mol-L1H2sO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变

化)。下列叙述错误的是()

A.K*2(H2s。3)的数量级为10-8

B.若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂

+2-"-

C.图中Z点对应的溶液中：c(Na)>c(SO3)>c(HSO3)>c(OH)

D.图中Y点对应的溶液中：3c(SO32")=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

3、景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是

ABCD

■MSM将铅丹、硼酸盐等化合熔制

将铜丝压扁，掰成图案高温焙烧酸洗去污

后描绘

A.AB.BC.CD.D

4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

1

A.1LO.lmol•L的氨水中含有的NH3分子数为0.1NA

B.标准状况下，2.24L的CC14中含有的C-C1键数为0.4NA

C.14g由乙烯与环丙烧(C3H6)组成的混合气体含有的碳原子数目为NA

D.常温常压下，Fe与足量稀盐酸反应生成2.24LH2,转移电子数为0.3NA

5、用Cb生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用如下反应，可实现氯的循环利用：4HCl(g)+O2(g)

1

2Ch(g)+2H2O(g)AH=-115.6kJ-mol

folo)-------金**----u>)♦Qo)

下列说法正确的是

A.升高温度能提高HC1的转化率

B.加入催化剂，能使该反运的焰变减小

C.ImolCL转化为2moicL原子放出243kJ热量

D.断裂H2O(g)中ImolH-O键比断裂HCl(g)中ImolH-C1键所需能量高

6、下列有关实验的描述正确的是：

A.要量取15.80mL滨水，须使用棕色的碱式滴定管

B.用pH试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿

C.澳苯中混有澳，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出碘

D.中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，主要目的是为了充分反应

7、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是

A.在电解精炼铜的过程中，当阴极析出32g铜时转移电子数目为NA

B.将lmolCH,与ImolCL混合光照，充分反应后，生成气体分子数为NA

C.9.2g甲苯被酸性KMn(h氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为0.61

D.向lOOmLO.lmol/L醋酸溶液中加入CBCOONa固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01Ns

8、下列石油的分储产品中，沸点最低的是

A.汽油B.煤油C.柴油D.石油气

9、下列说法错误的是

A.取用固体NH4NO3时动作一定要轻

B.蒸储提纯乙醇的实验中，应将温度计水银球置于被加热的酒精中

C.容量瓶、滴定管、分液漏斗等仪器在使用之前都必须检漏

D.量取5.2mL硫酸铜溶液用到的仪器有10mL量筒、胶头滴管

10、Bodensteins研究了下列反应：2Hl（g）H2（g）+L（g）AH=+11kJ/moL在716K时，气体混合物中碘化氢的物质

的量分数x（HI）与反应时间t的关系如下表：

t/min020406080120

x(HI)10.910.850.8150.7950.784

x(HI)00.600.730.7730.7800.784

2.8

2.4

2.0

1.6

12

0.8

0.4

0.0020.40.60.81.0

x

由上述实验数据计算得到v正〜x（HI）和"逆〜x（H2）的关系可用如图表示。当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述

不正确的是

A.若升高温度到某一温度，再次达到平衡时，相应点可能分别是A、E

B.若再次充入amolHL则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大

C.若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同

D.若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同

11、将0.2mol1/Na2cO3溶液和01mol盐酸等体积混合，在混合溶液中，下列关系式正确的是

A.c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cr）+c（HCO；）+c（CO|-）

B.c（Na+）＞c（HCO；）＞C（CF）＞C（CO1-）＞C（OH-）＞c（H+）

+

C.2c(Na)=c(CO|-)+c(HCO；)+c(H2CO3)

D.c（OH）=c（H+）+c（HCO；）+2c（H2co3）

12、某芳香族化合物分子式为CioHnClOz,已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为-C1,且该有机物能与饱和

NaHCCh溶液反应放出CO2,则满足上述条件的有机物甲的同分异构体(不考虑立体异构)数目有多少种

A.5种B.9种C.12种D.15种

13、通常条件下，经化学反应而使滨水褪色的物质是()

A.甲苯B.己烯C.丙酸D.戊烷

14、已知H2s与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)=COS(g)+H2O(g)„在610K时，将0.10mol与0.40mol

H2s充入2.5L的空钢瓶中，经过4min达到平衡，平衡时水的物质的量分数为2%,则下列说法不正确的是()

A.CO2的平衡转化率a=2.5%

B.用H2s表示该反应的速率为0.001molL^min1

C.在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为3%,说明该平衡正向移动了

D.反应过程中混合气体平均摩尔质量始终不变

15、下列装置不能完成相应实验的是

T

A.甲装置可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B.乙装置可除去CO2中少量的Sth杂质

C.丙装置可用于检验澳乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯

D.丁装置可用于实验室制备氨气

16、下列有机物都可以在碱的醇溶液和加热条件下发生消去反应，条件相同时，转化率最高的是()

B"r

o

A.

BC.

B^r

o

D.

17、容量瓶上未必有固定的（）

A.溶液浓度B.容量C.定容刻度D.配制温度

18、“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝、帛的使用有着悠久的历史，下列

说法错误的是（）

A.丝的主要成分属于天然有机高分子化合物，丝绸制品不宜使用含酶洗衣粉洗涤

B.《墨子•天志》中记载“书之竹帛，镂之金石”。其中的“金”指的是金属，“石”指的是陶瓷、玉石等

C.《考工记》载有“流帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰）混合加水所得液体来洗涤丝、帛。

这种液体能洗涤丝、帛主要是因为其中含有K2c03

D.《天工开物》记载“人贱者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为臬、麻、茴、葛……”

文中的“臬、麻、茴、葛”属于纤维素

19、图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCL・6NH3是优质的镁资源。下列说法错误的是

A.A2B的化学式为Mg2Si

B.该流程中可以循环使用的物质是N%和NH4cl

C.利用MgCh-6NH3制取镁的过程中发生了化合反应、分解反应

D.分别将MgCb溶液和Mg（OH）2悬浊液加热、灼烧，最终得到的固体相同

20、下列化学用语表示正确的是（）

A.酒精的分子式：CH3cH20H

B.NaOH的电子式：Na+［：©：司

C.HC1O的结构式：H—Cl—O

D.CCL的比例模型:

21、常温下，将甲针筒内20mLH2s推入含有lOmLSth的乙针筒内，一段时间后，对乙针筒内现象描述错误的是（气

体在同温同压下测定）（）

I：।”,^»=[,"”如““111

甲：20mLH«ZL:lOmLSOz

A.有淡黄色固体生成

B.有无色液体生成

C.气体体积缩小

D.最终约余15mL气体

22、某温度下，分别向20mL浓度均为xmol/L的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加O.lmol/LAgNCh溶液，滴加过程中

-lgc(Cl)和-Igc(CrOj)与AgNCh溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是

G

o

o

d

早

«

・

号

早

B.曲线I代表NaCl溶液

C.Ksp(Ag2CrO4)约为4x10-12

二、非选择题(共84分)

O

23、(14分)石油裂解气是重要的化工原料,以裂解气为原料合成有机物X(0-CH2-C-CH3)的流程如图:

CHCNa

A(CH2=CHCH3)=B(CH2=CHCH2C1)力黑>D=E">F(C^CH)

650℃‘ONi/A

H(O-CHLCH-CH2、反应①、反应②、vfI)

■2催化R前)------------>------------(xJ

Lindta'ry-CH2—C-€HS

请回答下列问题：

(1)反应①的反应类型是O

(2)B的名称是,D分子中含有官能团的名称是o

(3)写出物质C的结构简式：»

(4)写出A生成B的化学方程式：o写出反应③的化学方程式：

(5)满足以下条件D的同分异构体有种。

①与D有相同的官能团；②含有六元环；③六元环上有2个取代基。

O-CH

（6）参照F的合成路线，设计一条由CH3cH=CHCH3制备的合成线路（其他试剂任选）o

24、（12分）阿司匹林（化合物L）是人们熟知的解热镇痛药物。一种长效、缓释阿司匹林（化合物P）的合成路线如

下图所示：

0

已知：@HC=CH+RCOOHH,C=CH-O-C-R

②RCOOR'+R"OH^J_>RCOOR''+R'OH（R、R\R”代表燃基）

请回答：

（DA中的官能团是o

（2）C的结构简式是。

（3）DTE的反应类型是-

（4）E-G的化学方程式是=

⑸已知：H是芳香族化合物。在一定条件下2B-K+H2O,K的核磁共振氢谱只有一组峰。J-L的化学方程式是

（6）L在体内可较快转化为具有药效的J,而化合物P与L相比，在体内能缓慢持续释放Jo

①血液中J浓度过高能使人中毒，可静脉滴注NaHCCh溶液解毒。请用化学方程式解释NaHCCh的作用:

②下列说法正确的是（填字母）。

a.P中的酯基在体内可缓慢水解，逐渐释放出J

b.P在体内的水解产物中没有高分子化合物

c.将小分子药物引入到高分子中可以实现药物的缓释功能

25、（12分）硫代硫较钠（Na2s2O3）在生产生活中具有广泛应用。硫化碱法是工业上制取硫代硫酸钠的方法之一。实验

室模拟工业生产装置如图所示：

(1)利用如图装置进行实验，为保证硫酸顺利滴下的操作是。

(2)装置B中生成的Na2s2O3同时还生成CO2,反应的离子方程式为；在该装置中使用多孔球泡的目的是。

⑶装置C的作用是检验装置B中SO2的吸收效果，C中可选择的试剂是_(填字母)。

a.H2C)2溶液b.溟水c.KMnO4溶液d.BaCL溶液

(4)Na2s2O3溶液常用于测定废水中Ba2+浓度。

①取废水20.00mL,控制适当的酸度，加入足盐K2O2O7溶液，得到BaCrO4沉淀，过滤洗涤后用适量稀酸溶解，此

时CrCV-全部转化为CnCh%再加过量KI溶液，将CoC^一充分反应；然后加入淀粉溶液作指示剂，用0.100moI/L

的Na2s2O3溶液进行滴定：(L+2S2O3*=S4C>6*+21-)，滴定终点的现象为。平行滴定3次，消耗Na2s2O3溶

液的平均用量为18.00mL。则该废水中Ba2+的物质的量浓度为mol/L,

②在滴定过程中，下列实验操作会造成实验结果偏高的是(填字母)。

a.滴定管未用Na2s2O3溶液润洗

b.滴定终点时俯视读数

c.锥形瓶用蒸储水洗涤后未进行干燥处理

d.滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现有气泡

26、(10分)草酸亚铁晶体(FeC2O4•2比0)是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光

材料的原材料。为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物，设计装置图如下：

(1)仪器a的名称是

(2)从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是o

(3)实验前先通入一段时间N2,其目的为。

(4)实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为

(5)草酸亚铁晶体在空气易被氧化，检验草酸亚铁晶体是否氧化变质的实验操作是

(6)称取5.40g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示:

①上图中M点对应物质的化学式为。

②已知400C时，剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算写出M-N发生反应的化学方程式：o

27、（12分）S2cL是一种金黄色易挥发的液体，常用作橡胶硫化剂。某化学兴趣小组拟设计实验制备少量的S2a2,

查阅资料知：

①干燥的氯气在110℃〜140C与硫反应，即可得到S2CI20

②S的熔点为1.8℃、沸点为2.6℃；S2cb的熔点为-76℃、沸点为138℃o

A

③s2a2+CL=2SC12。

该小组设计的制备装置如如图（夹持仪器和加热装置已略去）

（1）连接好实验装置后的第一步实验操作是。

（2）A装置中制取氯气的离子反应方程式o

（3）装置B、C中的试剂分别是,;若实验中缺少C装置，发现产品浑浊不清，请用

化学方程式表示其原因____________。

（4）该实验的操作顺序应为（用序号表示）。

①加热装置A②加热装置D③通冷凝水④停止加热装置A⑤停止加热装置D

（5）图中G装置中应放置的试剂为,其作用为。

（6）在加热D时温度不宜过高，其原因是；为了提高S2a2的纯度，关键的操作是控制好温度和

28、(14分)某工业废水中含有的Mn2\CW等会对环境造成污染，在排放之前必须进行处理。ClCh是一种国际上公

认的安全无毒的绿色水处理剂，某实验兴趣小组通过如图装置制备C1O2,并用它来处理工业废水中的MM+、CN\

已知：i.C1O2为黄绿色气体，极易溶于水，沸点ire；

ii.CIO2易爆炸，若用“惰性气体”等稀释时，爆炸性则大大降低；

iii.某工业废水处理过程中Mi?+转化为MnCh、CN一转化为对大气无污染的气体；

iv.装置B中发生的反应为：H2c2O4+H2so4+2KCIO3—K2so4+2CO2t+2C1O2t+2H2O=

请回答下列问题：

(1)B装置的名称是,C装置的作用为o

(2)用H2C2O4溶液、稀硫酸和KC1O3制备C1O2的最大优点是□

(3)写出装置D中除去MM+的离子方程式____o

(4)CKh在处理废水过程中可能会产生副产物亚氯酸盐(ClCh)。下列试剂中，可将C1O2转化为C1

的是o(填字母序号)。

a.FeSO4b.O3c.KM11O4d.SO2

(5)在实验室里对该废水样品中CW含量进行测定：取工业废水Wg于锥形瓶中，加入10mL0.10mol/L的硫酸溶液,

用0.0200moI/L的KMnCh标准溶液进行滴定，当达到终点时共消耗KMnO4标准溶液25.00mL。

在此过程中：

①实验中使用棕色滴定管的原因是，滴定终点的判断依据是o

②Wg工业废水中CN-的物质的量为o

③若盛装工业废水的锥形瓶未润洗，则测定结果将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

29、(10分)钛被誉为“21世纪的金属”，可呈现多种化合价。其中以+4价的Ti最为稳定。回答下列问题:

(1)基态Ti原子的价电子排布图为

11

(2)已知电离能：I2(Ti)=1310kJ-mor,I2(K)=3051kJmoloL(Ti)<L(K),其原因为

(3)钛某配合物可用于催化环烯煌聚合，其结构如图所示：

①钛的配位数为碳原子的杂化类型_。

②该配合物中存在的化学键有_(填字母)。

a.离子健b.配位键c.金属健d.共价键e.氢键

(4)钛与卤素形成的化合物熔、沸点如下表所示：

TiCl4TiBr4Til4

熔点/℃-24.138.3155

沸点/℃136.5233.5377

分析TiCL»、TiBr4,TiL的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是

(5)已知TiCh与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离

子化学式为一。阴离子的立体构型为

TiTi

\/\/\

OOOO

、/\/

TiTi

(6)已知TiN晶体的晶胞结构如图所示，若该晶胞的密度为pg・cm-3,阿伏加德罗常数值为NA,则晶胞中Ti原子与

N原子的最近距离为_pm。(用含p、NA的代数式表示)

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

A.鹅去氧胆酸脱氢氧化后生成胆烷酸，则鹅去氧胆酸和胆烷酸的分子式不同，不可能是同分异构体，故A错误；B.鹅

去氧胆酸和胆烷酸分子中均有竣基和羟基，则均可发生取代反应，如发生酯化反应，故B正确；C.胆烷酸分子结构

中环上除谈基和竣基中的碳原子外，其它碳原子均是sp3杂化，则分子结构中所有碳原子不可能在同一平面内，故C

错误；D.鹅去氧胆酸和胆烷酸分子内均有一个竣基，但鹅去氧胆酸比胆烷酸多一个羟基，则等物质的量的鹅去氧胆

酸和胆烷酸分别与Na完全反应时消耗的Na的物质的量不等，故D错误；故答案为B。

2、C

【解析】

用O.lmol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2sCh溶液，由于H2sCh是二元酸，滴定过程中存在两个化学计量点，滴

定反应为：NaOH+H2SO3=NaHSO3+H2O,NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O,完全滴定需要消耗NaOH溶液的体积为

80mL,结合溶液中的守恒思想分析判断。

【详解】

A.由图像可知，当溶液中c(HSOj)=c(SO32-)时，此时pH=7.19,即则H2s。3的

Ka2=-=C(H+),所以H2s03的K*2=1X1(T7.19,Ka2(H2sO3)的数量级为10七，故A正确；

B.第一反应终点时，溶液中恰好存在NaHSCh,根据图像，此时溶液pH=4.25,甲基橙的变色范围为3.1~4.4,可用

甲基橙作指示剂，故B正确；

C.Z点为第二反应终点，此时溶液中恰好存在Na2s03,溶液pH=9.86,溶液显碱性，表明SCh?一会水解，考虑水也存

在电离平衡，因此溶液中C(OH-)>C(HSO3-),故C错误；

D.根据图像，Y点溶液中C(HSO3-)=C(SO32-),根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-),由于

2

C(HSO3-)=C(SO3-),所以3c(SO3*)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),故D正确；

答案选C。

【点睛】

明确滴定反应式，清楚特殊点的含义，把握溶液中的守恒思想是解答本题的关键。本题的易错点为A,要注意根据Y

点结合Ka2的表达式分析解答。

3、A

【解析】

A.将铜丝压扁并掰成图案，并没有新的物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，故A选；B.铅丹、硼酸盐等原料

化合在经过烧熔而制成不透明的或是半透明的有独特光泽物质，该过程有新物质生成，属于化学变化，故B不选；C.

烧制陶瓷过程有新物质生成，属于化学变化，故C不选；D.酸洗去污，该过程为酸与金属氧化物反应生成易溶性物质，

属于化学变化，故D不选。

4、C

【解析】

A.氨水中存在电离平衡，因此溶液中实际存在的氨分子一定少于O.lmoLA项错误；

B.四氯化碳在标况下不是气体，因此无法按气体摩尔体积计算其分子数，B项错误；

C.乙烯和环丙烷的最简式相同，均为CH2,因此14g混合物相当于Imol的CH2,自然含有NA个碳原子，C项正确;

D.常温常压下，气体摩尔体积并不是22.4L/mol,因此无法根据氢气的体积进行计算，D项错误；

答案选C。

5、D

【解析】

A、该反应正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，HC1的转化率降低，A错误；

B、催化剂只能改变反应的历程而不能改变反应的婚变，婚变只与反应物和生成物的能量差有关，B错误；

C、断裂化学键需要吸收能量，ImolCL转化为2moic1原子应该吸收243kJ热量，C错误；

D、设H-C1键能为a,H-O键能为b,AH=反应物的总键能-生成物的总键能，所以有-115.6=4a+498-(243x2+4b),解

的4(a-b)=-127.6,即b>a,所以H-O键的键能大于H-C1键能，D正确；

正确答案为D„

6、B

【解析】

A.滨水可氧化橡胶，应选酸式滴定管，故A错误；

B.气体溶于水后才能显示一定的酸碱性，因此，用pH试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿，故B正确；C.澳

与KI反应生成的碘易溶于澳苯，汽油与澳苯互溶，无法萃取，应选NaOH溶液充分洗涤、分液，故C错误；

D.环形玻璃搅拌棒应该上下移动，进行搅拌，温度计插在玻璃环中间，无法旋转搅拌棒，故D错误；

答案选B。

7、B

【解析】

A.电解精炼铜时，阴极是铜离子放电，若转移了NA个电子，有0.5mol铜单质生成，质量为0.5molx64g/mol=32g,A

项正确；

B.将lmolCH4与ImolCL混合光照，充分反应后，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，其中氯

化氢与一氯甲烷是气体，根据元素守恒可知，氯化氢的物质的量为Imol,B项错误；

C.依据5c6H5cH3+6KMnC)4+9H2so4=5C6H5coOH+3K2so4+6MnSO4+14H2O可知，Imol甲苯被氧化为苯甲酸转移

6moi电子，9.2g甲苯物质的量为O.lmol,被氧化为苯甲酸转移0.6mol电子，转移电子数为0.6NA,C项正确；

D.向lOOmLO.lmol/L醋酸溶液中加入CH3coONa固体至溶液刚好为中性，则溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相

等，醋酸分子的电离程度与醋酸根离子的水解程度相当，则可认为醋酸不电离，醋酸根离子不水解，因此醋酸分子数

为100mLx0.1mol/LxNA=0.01NA,D项正确；

答案选B。

【点睛】

要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、

留心特殊的化学反应，如本题中合成氨的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解，做题时

才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数

为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，

并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。

8、D

【解析】

将石油常压分馆依次得到石油气、汽油、煤油、柴油、重油等，将重油减压分馆依次得到重柴油、润滑油、凡士林、

石蜡、沥青，则它们的沸点范围由低到高的顺序为：石油气〈汽油（煤油〈柴油〈重柴油〈润滑油〈凡士林〈石蜡＜

沥青，故选D项。

答案选D。

9、B

【解析】

本题考查化学实验，意在考查对实验基本操作的理解。

【详解】

A.NH4NO3固体受热或撞击易爆炸，因此取用固体NH4NO3时动作一定要轻，故不选A；B.蒸储提纯乙醇的实验中，

应将温度计水银球置于蒸储烧瓶支管口处，故选B；

C.容量瓶、滴定管，分液漏斗等带活塞的仪器在使用之前都必须检漏，故不选C；

D.要量取5.2mL硫酸铜溶液，应选择10mL规格的量筒，向量筒内加液时，先用倾倒法加液到接近刻度线，再改用

胶头滴管加液到刻度线，故用到的仪器是10mL量筒和胶头滴管，故不选D；

答案：B

10、C

【解析】

A.升高温度，正、逆反应速率加快，由于该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热的正反应方向移动，

HI的物质的量分数降低，声的物质的量分数增大，最终达到平衡时，相应点可能分别是A、E,A正确；

B.该反应是反应前后气体体积相等的反应，若再次充入amolHL平衡不发生移动，因此二者的物质的量的含量不变,

但由于物质浓度增大，反应速率加快，所以达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大，B正确；

C.若改变的条件是增大压强，化学平衡不移动，任何气体的物质的量分数不变，但物质由于浓度增大，化学反应速率

加快，所以再次达到平衡时，相应点与改变条件前不相同，c错误；

D.催化剂不能是化学平衡发生移动，因此任何气体的物质的量分数不变，但正、逆反应速率会加快，故再次达到平衡

时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大，相应点与改变条件前不同，D正确；

故合理选项是Co

H、B

【解析】

混合后发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,混合溶液中含三种溶质(Na2cO3、NaCKNaHCO3)且物质的量浓

度相等。

【详解】

2

A.电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(C「)+c(HCOj)+2c(CO3"),故A错误；

2+

B.CXV-的水解程度大于HCO3-,且溶液呈碱性，故c(Na+)>c(HCO3)>c(Cl)>c(CO3-)>c(OH)>c(H),故B正

确；

C.物量守恒式应为c(Na+：)=2c(HCO。+2c(CO32-)+2c(H2co3),故C错误；

22

D.根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(C「)+c(HCO3)+2c(CO3"),物料守恒c(Na+)=2c(HCO3)+2c(CO3")

+2c(H2co3),联立可得c(OIT)+c(CO=c(HCO3)+2c(H2CO3)+c(H+),故D错误；

答案：B

【点睛】

电荷守恒、物料守恒、质子守恒是比较离子浓度常用的方法。

12、D

【解析】

试题分析：该有机物能与NaHCCh发生反应产生CO2,说明含有较基一COOH。如果其中一个取代基是一C1,则另一

个取代基可以是一CH2cH2cH2coOH或一CH(CH3)CH2coOH或一CH2cH(CH3)COOH^-C(CH3)2COOH或一

CH(C2H5)COOH,位置均有邻间对三种，共计是3x5=15种，答案选D。

考点：考查同分异构体判断

13、B

【解析】

A.甲苯中没有碳碳双键，能萃取使滨水褪色，故A错误；

B.己烯中含有碳碳双键，能够与澳单质发生加成反应，使滨水褪色，故B正确；

C.丙酸中没有碳碳双键，不能使滨水褪色，故C错误；

D.戊烷为饱和烷烧，不能使滨水褪色，故D错误；

故选：Bo

14、A

【解析】

根据题意列出三段式，如下:

H2S(g)+CO2(g)一COS(g)+H2O(g)

起始(mol/L)0.160.0400

变化(mol/L)XXXX

平衡(mol/L)0.16-x0.04-xXX

根据平衡时水的物质的量分数为2%,贝！)---=2%,故x=0.004mol/L,

0.2

A、CO2的平衡转化率"xl00%=10%,选项A不正确；

0.04

B、用H2s表示该反应的速率为"=0.001mol-L-1-min"|,选项B正确；

4min

C、当温度升高到620K时，平衡后水的物质的量分数为3%,可知温度升高平衡向正反应方向移动了，选项C正确；

D、由于反应前后都为气体，且为气体体积不变的反应，反应过程中混合气体平均摩尔质量始终不变，选项D正确。

答案选A。

15、B

【解析】

A.稀硫酸跟碳酸钠反应放出二氧化碳气体，二氧化碳与硅酸钠溶液反应有白色胶状沉淀生成，说明酸性：硫酸〉碳酸

>硅酸，硫酸、碳酸、硅酸分别是S、C、Si的最高价含氧酸，则说明非金属性：S>C>Si,能完成实验；

B.CCh也能被碳酸钠溶液吸收，不能选用碳酸钠溶液，不能完成实验；

C.溟乙烷、乙醇、水蒸气都不能使澳的四氯化碳溶液褪色，对乙烯的检验没有影响，丙装置中澳的四氯化碳溶液褪色

说明澳乙烷与NaOH的醇溶液共热产生了乙烯，能完成实验；

D.在氨水中存在平衡NH3+H2OWNHrH2OWNH4++OH-,CaO与水反应放热、同时生成Ca(OH)2,反应放出的热量促进

NHyHzO分解产生氨气，同时Ca(OH)2电离出OH：使平衡逆向移动，促进氨气逸出，实验室可以用氧化钙固体与浓

氨水反应来制备氨气，能完成实验；

答案选B。

16、C

【解析】

卤代煌消去反应的机理是断裂卤原子和连卤原子的碳原子的相邻碳原子上的氢形成双键或三键，相邻碳原子上的C-

H键极性越强的氢原子，越容易断裂，而碳氢键的极性受其他原子团的影响，据此解答。

【详解】

碳碳双键为吸电子基团，ABC三种澳代燃中连滨原子碳原子的相邻碳上的C-H键受双键吸电子的影响程度不同，按

照C-H键极性由强到弱的顺序排列依次是：C、A、B,所以碳氢键断裂由易到难的顺序为：C、A、B；D分子中不

存在碳碳双键，相邻碳上的C-H键极性比前三者弱，所以在碱的醇溶液和加热条件下发生消去反应，条件相同时，

转化率有高到低的顺序是：C、A、B、D,答案选C。

17、A

【解析】

容量瓶上标有：温度、规格、刻度线，没有溶液浓度，A项正确

答案选A。

18、C

【解析】

A、丝的主要成分为蚕丝，属于蛋白质是一种天然有机高分子化合物，酶会加速蛋白质的水解，破坏丝绸制品，故A

正确；

B、古代记事常常刻于金属、陶瓷、玉器之上，故B正确；

C、草木灰中的碳酸钾与贝壳灰中的氧化钙溶于水生成的氢氧化钙与碳酸钾反应生成了氢氧化钾，故C错误；

D、草木的主要成分是纤维素，故D正确；

答案C。

19、C

【解析】

由反应①可知A2B应为Mg2Si,与氨气、氯化镀反应生成SiH4和MgCb«6NH3,MgCL坨NM加入碱液,可生成Mg(OH)2,

MgCL・6NH3加热时不稳定，可分解生成氨气，同时生成氯化镁，电解熔融的氯化镁，可生成镁，用于工业冶炼，而

MgCL・6NH3与盐酸反应，可生成氯化镁、氯化镀，其中氨气、氯化钱可用于反应①而循环使用，以此解答该题。

【详解】

A.由分析知A2B的化学式为MgzSi,故A正确；

B.反应①需要氨气和NH4CL而由流程可知MgCL・6NH3加热或与盐酸反应，生成的氨气、氯化核，参与反应①而循

环使用，故B正确；

C.由流程可知MgCLWN%高温分解生成MgCL,再电解MgCb制取镁均发生分解反应，故C错误；

D.分别将MgCk溶液和Mg(OH)2悬浊液加热，灼烧，都是氧化镁，最终得到的固体相同，故D正确；

故答案为Co

20、B

【解析】

A.CH3cH20H为乙醇的结构简式，乙醇的分子式为C2H60,故A错误；

B.NaOH是离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，其电子式为Na+可，

故B正确;

C.HC1O属于共价化合物，分子中含有1个H-C1键和1个O-H键，其正确的结构式为：H-O-CL故C错误;

D.四氯化碳分子中，氯原子的原子半径大于碳原子，四氯化碳的正确的比例模型为：，故D错误；

故选B。

【点睛】

本题的易错点为D,在比例模型中要注意原子的相对大小的判断。

21、D

【解析】

A.因H2s与Sth能够发生反应：SCh+2H2s=3S1+2H20,生成黄色固体，正确；

B.根据反应SO2+2H2s=3S1+2H20,有无色液体水生成，正确；

C.根据反应SO2+2H2s=3S1+2H2。，反应后气体体积缩小，正确；

D.根据反应SCh+2H2s=3S1+2H2O,20mLH2s与10mLSCh恰好完全反应，最终没有气体剩余，错误；

答案选D。

22、D

【解析】

A.根据图像可知，未滴加AgNCh溶液时-lgc(Cl)或-Igc(CrOj)均为1,则NaCl和NazCrCh溶液均为O.lmoMA

HPx=0.1,A选项正确;

B.ImolCr和CrtV吩别消耗Imol和2moiAg+,由图像可知，滴加AgNCh溶液过程中，曲线I突跃时加入的AgNCh

溶液的体积为20mL,则曲线I代表NaCl溶液，B选项正确；

+4122+

C.b点时，-lgc(CrO：)=4,贝!|c(CrO42)=10"mol・L-i,c(Ag)=2xlO-mol-L,^Sp(Ag2CrO4)=c(CrO4)-c(Ag)=4xl0

-'C选项正确；

+51+J

D.a点时,Cr恰好完全沉淀,-lgC(Cl)=5,则c(Cr)=10-5mol・L\c(Ag)=10-mobL,Xsp(AgCl)=c(Cl)-c(Ag)=10

i°,c点力口入40mLAgNCh溶液，溶液中c(Ag)=--------的瓦------=—mol.L»

c=Ksp(AgCl)=10」°=3-i

Q-91>L

''c(Ag+)OJ1，贝!|-lgc(C1)=9-lg3k8-52,D选项错误；

T

答案选D。

二、非选择题(共84分)

23、加成反应3拿丙烯碳碳双键和氯原子CH2=CHCH=CH2CH2=CHCH3+

o

500c

Ch>CH2=CHCH2C1+HC1「丁玛+2HQ20

■但o1寸◎—X)--1RC：：

【解析】

根据各物质的转化关系，丙烯与氯气发生取代生成B为3-氯丙烯，比较B和D的结构简式可知，B与C发生加成反应

生成D,C为CH2=CHCH=CH2,D与氢气发生加成反应生成E为E与氧化钠发生取代生成F,F与氢

OHOH

气加成生成G,G与氯化氢加成再碱性水解得［再氧化可得X,以CH3CH=CHCH3

丫

合成，可以用CH3cH=CHCH3与CH2=CHCH=CH2发生力口成反应得

丫

与乙烘钠反应可得据此答题。

【详解】

(1)根据上面的分析可知，反应①的反应类型是加成反应，故答案为：加成反应。

(2)B的名称是3索丙烯，根据D的结构简式可知，D分子中含有官能团的名称是碳碳双键和氯原子，故答案为：3<

丙烯；碳碳双键和氯原子。

(3)根据上面的分析可知，物质C的结构简式为CH2=CHCH=CH2,故答案为：CH2=CHCH=CH2O

500c

(4)A生成B的化学方程式为CH2=CHCH3+Cl2>CH2=CHCH2C1+HCL应③的化学方程式为

OHO

500c

2Qj-CHj-CH-2故答案为：CH2=CHCH3+Cl2>CH2=CHCH2C1+HC1;

(5)根据D的结构，结合条件①有相同的官能团，即有碳碳双键和氯原子，②含有六元环，③六元环上有2个取代基，

II

则符合条件的D的同分异构体为含有碳碳双键的六元环上连有氯原子和甲基，这样的结构有17种，或者是的环

上连有氯原子，有3种结构，所以共有20种；故答案为：20。

KH

⑹以CH3cH=CHCH3合成，可以用CCH3cH=CHCH3与CH2=CHCH=CH2发生加成反应得

工再与氯气加成后与乙烘钠反应可得［［反应的合成路线为

CHO,珥号研-X)—-[J]；；；故答案为：

(11.(1!CIICH,中鬻研-X)q_XI：：：：。

--[­CHj—CH-l-+ncHjCHOH——~HCH?—CH^-+nCHiCOOCiH，,

24、羟基HOCH加聚反应3展CH3乙JH°

(y。-O……ac

【解析】

A是C2HsOH,乙醇连续氧化得乙酸，故B是CH'COOH,根据信息①，结合流程图，C是CH三CH,D是

一_1，D到E是加聚反应，E是oCCT,，根据信息②可推知F为C^COOCH2cH3,

O

：HONa

G是J'",根据分子式H是，°”，根据流程图结合P的结构可推知I为,J是

0HCOONa