黑龙江省鸡西市第一中学高三上学期期中考试化学试题

黑龙江省鸡西市第一中学20172018年度高三上学期期中考试化学学科试卷说明：考试时间90分钟分值100分相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cu64N14Zn65Ag108Al27一、单项选择题（本题共18小题）K39Mn551、化学和人类的生产生活密切相关，下列有关化学物质的说法中不正确的是（）A．煤经过气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源B．大气污染的长期存在，与溶液的稳定性有关C．将成熟的苹果与生香蕉密封在一起，可加快香蕉的成熟速率D．自然界有大量游离态的硅，故可制成光导纤维广泛使用2、NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．2.8g乙烯和环丙烷的混合物的双键数目为0.1NAB．7.8g过氧化钠和硫化钠混合物含有的阴离子数大于0.1NAC．1molCl2与足量的水反应，转移的电子数目是NAD足量的Fe在1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为2NA3、下列反应的离子方程式正确的是（）A．向碳酸氢铵溶液中加入过量澄清石灰水：NHeq\o\al(＋,4)+HCO3－+2OH－=CO32－+NH3·H2O+H2OB．向NaClO溶液中通入少量SO2气体：SO2+2ClO－+H2O=2HClO+SO32－C．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4NaOH+18O2↑D．用漂白液将污水中的氨气转化为无污染气体：2NH3+3ClO－=N2+3H2O+3Cl－4、如下图所示，a、b是多孔电极，某同学按图示装置进行如下实验，下列说法正确的是（）A．若a、b都是石墨电极，则断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH不变B．若a是石墨电极，b是Fe电极，则断开K1，闭合K2一段时间，b极质量减轻C．若a、b都是Fe电极，断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：Fe+2OH－2e—＝Fe（OH）2D．若a是Fe电极，b是石墨电极，则断开K1，闭合K2时，OH－向b极移动5、X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图。下列说法正确的是（）A．由于氢键的存在，X的氢化物的沸点一定小于Y的氢化物B．Y与Z形成的简单化合物一定可以和盐酸发生反应C．电解Z和Q形成的熔融化合物一定能得到单质ZD．将Y的单质通入到W的氢化物的水溶液中可证明：Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强。6、分别将下列物质：①Na2O2②CuSO4③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3⑥NaAlO2⑦Na2SO3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是 （）A．①②③ B．②③⑤ C．②③⑥ D．③④⑦7、锌—空气电池可作电动车动力电源，电解质溶液为KOH，反应为：2Zn+O2+2H2O+4OH－＝2[Zn(OH)4]2－。下列说法不正确的是（）A．充电时，阴极的反应为：Zn(OH)42－+2e－＝Zn+4OH－B．充电时，当有4.48L氧气（标准状况下）释放出来时，则析出固体Zn为13gC．放电时，电解质溶液中K+移向正极D．放电时，电解质溶液的pH变小8、下列说法正确的是（）A．100℃时，某溶液pH＝6，则该溶液一定显酸性B．25℃时，0.1mol/L的NaHCO3溶液pH＝8，溶液中c(CO32－)＞c(H2CO3)C．室温下，10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.1mol/LNaOH溶液混合，所得溶液中有：2c(H+)+c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)+2c(OH－)D．25℃时，pH＝3的硫酸溶液与pH＝11的氨水等体积混合，所得溶液呈酸性9、相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa、②NaHSO4、③NaCl、④⑤H2SO4⑥NaHCO3⑦Na2CO3按pH值由大到小的顺序排列，正确的是()A．⑦＞④＞⑥＞①＞③＞②＞⑤B．④＞⑦＞⑥＞①＞③＞⑤＞②C．⑦＞⑥＞④＞③＞①＞②＞⑤D．④＞⑦＞①＞⑥＞③＞⑤＞②10、向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)＋B(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别用下表和下图表示，下列说法正确的是（）A．T2时该反应的平衡常数K＝0.9B．由图可知：T1<T2，且该反应为吸热反应C．前10min乙、丙两容器中：υ(A)乙〈υ(A)丙D．平衡时m(C)：2m甲＝2m乙<m丙11、下列各组离子不能大量共存的是（）①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl﹣、Ca2+、Na+②加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、S2﹣③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO42﹣、K+④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、Cu2+⑤无色溶液中：K+、AlO2﹣、HCO3﹣、MnO4﹣．A．①②③ B．①③④ C．①②⑤ D．③④⑤ 12、下列实验方法、操作及分析不正确的是（）序号操作及现象结论A向溴水中加入少量苯，振荡静置后水层为无色苯与Br2发生了加成反应B某气体使湿润的淀粉KI试纸变蓝该气体可能是NO2C向碳酸钠溶液中加入硫酸，将产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中，溶液产生白色胶状物质非金属性：S>C>SiD常温下，将Al片和浓硝酸混合，用排水法收集不到任何产生的气体Al和浓硝酸钝化13、下列说法正确的是（）A．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应B．CO2和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是1∶4C．现代海战通过喷放液体SiCl4(极易水解)和液氨可产生烟幕，其主要成分是HClD．水玻璃、有机玻璃、玛瑙、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品14、下列说法正确的是（）A．298K时，氢氰酸（HCN）的Ka＝4.9×10－10、碳酸的Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11，据此可推测向NaCN溶液中通入少量CO2生成Na2CO3B．25℃时，将0.02mo1·L－l氨水与0.01mo1·L－l盐酸等体积混合，反应完全时溶液呈酸性（已知NH3•H2O的Kb＝1.75×10－5）C．等物质的量浓度的NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小关系为：c(Na＋)＝c(SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)D．某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如下图所示，Ⅱ为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a<b15、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c(SO42－)+c(NO3－)＝2.5mol·L－1，取400mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为（）A．12.8gB．19.2gC．32.0gD．38.4g16、常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中＝1×10－8，下列叙述正确的是（）A．溶液中水电离出的c(H＋)＝10－10mol/LB．溶液中c(H＋)＋c(A－)＝0.1mol/LC．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH－)均增大D．与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)17、室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，叙述错误的是(

)A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH减小C．此酸的电离平衡常数约为1×106D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍18、一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在如下溶解平衡关系：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。向此悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，下列叙述正确的是（）A．溶液中c(Ca2＋)减小 B．溶液中Ca2＋数减小C．溶液中c(OH－)增大 D．pH减小二、非选择题（本题共四个大题）19、滴定法是一种用于测定的非常重要的方法。Ⅰ、滴定实验中，最重要的仪器是滴定管，准确的读取数据也是滴定实验的关键，如下图所示的滴定管的读数为mL。Ⅱ、通过下列两步实验测定草酸钠样品的纯度（x）：

①称取3.00g草酸钠样品，配制成100.00mL溶液。

②取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，用酸化的浓度为0.100mol·L1KMnO4溶液进行滴定。请回答下列问题：（1）其反应的离子方程式是（2）实验②中，KMnO4应装在滴定管中（填“酸式”、“碱式”），判断达到滴定终点的现象是若滴定终点时，共用去KMnO4溶液18.00mL则草酸的纯度为；若滴定前读数正确，滴定后俯视读数，会使所测纯度（偏大或偏小）Ⅲ、莫尔法是实验室和工业生产中常用的一种测定氯离子含量的滴定分析手段，以AgNO3标准溶液为滴定剂、K2CrO4为指示剂，于中性或弱碱性溶液中测定Cl－的分析方法。某化学兴趣小组同学用该法测定工业盐中NaCl的含量。（已知工业盐中含有超标NaNO2等杂质）。通过查阅资料，同学们知道了3种物质的溶度积：AgNO2（淡黄色）Ksp＝6.0×104；AgCl（白色）Ksp＝2.0×1010；Ag2CrO4（砖红色）Ksp＝2.0×1012。实验步骤如下：①取mg样品溶于约50mL蒸馏水，定容至250mL②准确移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸酸化③选用合适氧化剂做适当处理④除去过量的氧化剂⑤用适量的碱将溶液调成中性或弱碱性，滴入适量的K2CrO4作指示剂⑥用浓度为cmol/L的标准AgNO3滴定，记下消耗的AgNO3体积⑦平行测定3次，平均消耗AgNO3溶液VmL请根据以上描述，回答下列问题：（1）用氧化剂处理时，可以选用的氧化剂有___________。A．KClO3 B．H2O2 C．K2Cr2O7 （2)滴定时指示剂的浓度将会影响测定结果，试利用所学知识，计算锥形瓶中K2CrO4的浓度应该控制在__________mol/L为宜20、工业上用废矿石（其中含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：操作操作ICu2OAl2O3Fe2O3SiO2足量稀盐酸滤液A固体混合物B滤液C固体混合物D足量NaOH溶液操作II金属单质E固体混合物F空气中操作III高温固体混合物G粗铜盐酸操作IV足量NaOH溶液过滤已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O（1）与实验操作IV的名称相同的操作为；固体混合物B中含有__________。（2）在空气中灼烧固体混合物D时，用到非玻璃仪器，除泥三角外，还有（填仪器名称）。（3）滤液A中存在的阳离子为（填离子符号），检验滤液A中铁元素离子的试剂和现象是，。（4）得到金属单质E的操作是：①在滤液C中通入足量的，该反应的化学方程式为②过滤，灼烧滤渣，可得到金属E。（5）100℃时，水的离子积常数Kw为1012，此时等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH﹣)前者为后者的108倍，则两种溶液的pH=。（6）得到的粗铜中可能含有杂质，利用电解法可以得到纯铜。电解时粗铜做极。21、Ⅰ．（1）已知：N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况如下N2(g)+O2(g)2NO(g)△H＝。（2）NO和CO是汽车尾气造成大气污染的主要原因。某种汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)在一定条件下，在一个容积固定为2L的密闭容器中充入0.80molNO和1.20molCO，压强为p。开始反应至3min时达到平衡，测得CO的转化率为30%，则用N2表示的该时间段内的平均反应速率为v(N2)＝____________________。该反应在低温下能自发进行，该反应的△H_______0（选填“>”、“＝”或“<”）。对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作Kp），则该条件下此反应平衡常数的表达式Kp＝________________；升高温度，Kp____________(选填“增大”“不变”“减小”)④在某一绝热恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如图所示（已知t2－t1＝t3－t2）。则下列说法正确的是__________（填编号）。A．反应在c点未达到平衡状态B．反应速率a点小于b点C．反应物浓度a点小于b点D．NO的转化率t2－t1＝t3－t2II．含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。已知：（1）在含＋6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使＋6价铬还原成＋3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3＋和Cr3＋转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。①写出Cr2O72－与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：。②为了将Cr3＋沉淀除掉，溶液PH不能超过_________;用离子方程式表示出其原因__________________________________________.③将含＋6价铬的废水放入电解槽内，铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解，也可达到上述效果。写出阴极的电极反应式：，铁电极能不能换成铜电极_________,为什么。（2）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火。若该过程中乙醇被氧化成CO2，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]，则该反应的化学方程式为。22．【化学——选修3：物质结构与性质】能源和环境是人类目前迫切面对的两大问题，随着全球能源使用量的增长，迫切要求人类去开发利用新能源。而太阳能和氢能在新能源的开发上有着重要前景。第三代太阳能电池就是用铜铟镓硒CIGS(CIS中掺入Ga)等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。（1）基态硒原子的价电子排布图为，硒与同周期相邻元素的第一电离能从大到小的顺序为(用元素符号表示)。（2）铜在元素周期表中的位置为________________________。（3）与镓元素处于同一主族的硼元素可形成硼酸(H3BO3)，在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]－而体现一元弱酸的性质。[B