天津市宁河区2024届高三下学期5月三模化学试题

天津市宁河区2024届高三下学期5月三模化学试题可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Mg-24S-32Cl-35.5K-39V-51Fe-56Ti-48Co-59一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．化学促进了科技进步和社会发展。下列有关说法错误的是（）A．高性能聚酰亚胺薄膜是有机高分子材料制成的B．电动车的模块化电池放电时化学能转化成电能C．软磁铁氧体磁芯的制作材料属于合金D．双低超净(超低、CO)高效节能燃烧技术的应用有利于环保2．废水中的可用双氧水处理，反应原理为，下列说法错误的是（）A．的球棍模型为B．的结构式为H—O—O—HC．在水中的电离方程式为D．的电子式为3．下列各组物质的鉴别试剂选择错误的是（）选项物质鉴别试剂A苯酚稀溶液和酒精溶液溶液B粉末和CaO粉末水C乙烯气体和乙烷气体溴水DC粉和氧化铜粉末稀盐酸A．A B．B C．C D．D4．下列相关解释错误的是（）A．锅炉内壁安装镁合金防止腐蚀，利用的是电解原理B．用小苏打作面包发泡剂，主要原因是小苏打能与酸反应产生二氧化碳C．离子液体作溶剂比传统有机溶剂难挥发，原因是它的粒子全部是带电荷的离子D．洗涤剂能去污，原因是油渍等污垢是疏水的，会被包裹在胶束内腔5．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．电解制取11.2L转移的电子数目为B．7.8g含有共价单键的数目可能为1.5C．2NaClO水溶液中阴离子数目之和大于2D．常温下，足量浓硝酸与2.7g铝粉充分反应，转移的电子数目为0.36．下列反应离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铜溶液中滴入几滴氨水并振荡：B．在海带灰的浸出液(含有)中滴加双氧水得到I2：C．电解饱和食盐水制氢气和氯气：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑D．苯酚钠溶液中通入少量的CO2：+CO2+H2O→+7．某离子液体，由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成，其结构如图。X、Y元素的原子序数之和与Z元素的相等，Y的最外层电子数是内层电子总数的2倍，W的单质可用于自来水的消毒。下列说法正确的是（）A．原子半径：B．电负性：C．键角：D．W的最高价氧化物的水化物为强酸8．一种利用和直接合成的反应历程如下图所示。下列说法中错误的是（）A．总反应的原子利用率理论上可达100%B．步骤2中，若完全反应，则理论上转移电子数目为2NAC．降低了反应的活化能，加快了反应速率D．和中Pd的化合价不相同9．工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有等杂质)制备晶体的工艺流程如下图：已知：PbCl2(s)+2Cl-(aq)[PbCl4]2-(aq)；。下列说法错误的是（）A．由该工艺可知，PbCl2(s)+2Cl-(aq)[PbCl4]2-(aq)为吸热反应B．滤渣2的主要成分是氢氧化铁C．“沉淀转化”过程达平衡时，溶液中D．“浸取”时可发生反应：10．二氧化碳的排放受到环境和能源领域的关注，其综合利用是研究的重要课题。我国科学家设计了一种以甲醇和二氧化碳为原料，利用活性催化电极电解制备甲酸（甲酸盐）的装置，其原理如图所示。下列说法不正确的是（）A．光伏电池利用单质硅把光能转化为电能B．该装置导线上电子的流动方向是B→b，a→AC．电解过程中阴极的电极反应式为D．电解一段时间后，装置内生成的和HCOOH的物质的量之比为1∶211．我国科研人员探究了不同催化剂电化学催化生产HCOOH的催化性能，反应机理如图所示。下列说法不正确的是（）A．使用三种催化剂，反应历程都分4步进行B．该反应过程仅涉及键的断裂与形成C．相同条件下，HCOOH（l）比（g）稳定D．相同条件下，使用催化剂In（101）时，反应过程中*OCHO所能达到的最高浓度更大12．硼酸(H3BO3)在水溶液中存在电离平衡：H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+，用0.01mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20mL的0.01mol/L硼酸溶液、0.01mol/L硼酸和甘露醇混合溶液，滴定过程中硼酸溶液pH、混合溶液的随加入的NaOH溶液体积的变化如图。已知：。下列说法正确的是（）A．溶液中c(H+)：M点<N点B．加入甘露醇促进硼酸电离平衡逆向移动C．W点：c(Na+)+c(H+)+c(H3BO3)-c(OH-)=0.01mol/LD．P点：二、非选择题：本题共4小题，共55分。13．某研究小组通过下列路线合成镇静药物氯硝西泮的中间体G()。已知：+R'−Br+NH2+2HBr请回答：（1）化合物A的名称为；化合物E的含氧官能团的名称是。（2）化合物C的结构简式是，B→C的反应类型为；设计A→B及C→D的目的是。（3）写出F→G的化学方程式。（4）检验F中Br的试剂有和。（5）写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式(任写一种)。①分子中含有二取代的苯环，无其他环状结构。②谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，无氮氧键。③能与按物质的量进行加成反应。（6）乙二胺()是常用螯合剂，试用为原料合成乙二胺(用流程图表示，无机试剂任选)。14．苯氧乙酸是制备除草剂(2，4-D)的原料。某小组设计方案制备苯氧乙酸，制备原理：实验步骤：步骤1：如图1装置(部分夹持及加热装置省略)，在三颈瓶中加入3.8g氯乙酸和5mL水，开动搅拌，慢慢滴加饱和溶液(约需8mL)，至溶液pH为7～8.然后加入2.5g苯酚，再慢慢滴加35%的NaOH溶液至反应混合液pH为12。步骤2：将反应物在沸水浴中加热约0.5h．反应过程中pH会下降，应补加NaOH溶液，保持pH为11～12，在沸水浴上再继续加热30min，使反应完全。步骤3：反应完毕后，将三口瓶移出水浴，趁热转入锥形瓶中，在搅拌下用浓盐酸酸化至pH为2～3。步骤4：在冰浴中冷却，析出固体，待结晶完全后，抽滤(如图2所示)，粗产物用冷水洗涤2～3次，在60～65℃干燥，产量约3.0g。回答下列问题：（1）图1仪器A名称是，进水口为(填“a”或“b”)。（2）步骤1中滴加试剂要“缓慢”，其原因是；能否用NaOH溶液替代溶液？答：(填“能”或“不能”)，理由是。（3）本实验多次调节pH，其目的是。（4）相对酒精灯直接加热，步骤2用沸水浴加热的优点是。步骤3“趁热”转移的目的是。（5）步骤4抽滤的优点是；抽滤操作部分步骤如下：①过滤完成后，先关闭抽气泵，然后再断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管。②将准备好的液体缓慢地倒入布氏漏斗中。③开启抽气泵，抽气以帮助滤纸紧贴在漏斗的内壁，防止液体泄漏。④从漏斗中取出固体时，应小心地将漏斗从抽滤瓶上移除，并将漏斗管倒置，利用手的力量将固体和滤纸一同脱落到干净的表面上。正确的先后操作顺序是(填序号)。（6）本实验产率最接近____(填字母)。A．46% B．58% C．75% D．81%15．I．回答下列问题（1）其他条件相同、催化剂不同时发生反应2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g)。SO2的转化率随反应温度的变化如图1所示，由图分析，选择做催化剂最好。某种铁镍合金的立方晶胞如图2所示，镍原子的配位数为；该合金的化学式为。（2）在密闭容器中，充入2molCO和1molSO2，发生上述反应，SO2的平衡转化率随温度、压强的变化如图3所示。压强p1、p2、p3由小到大的顺序为；A点对应条件下［对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，，x为物质的量分数]。（3）Ⅱ.CO2催化加氢制取甲醇，反应如下：主反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)∆H=-49.01kJ/mol副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)∆H=+41.17kJ/mol在一定条件下，向某1L恒容密闭容器中充入1molCO2和amolH2发生反应。实验测得CO2的平衡转化率和平衡时的选择性随温度变化如图所示。已知：CH3OH的选择性。图中表示平衡时的选择性的曲线为(填“X”或“Y”)；温度低于280℃时，曲线Y随温度升高而下降的原因是。（4）240℃时，容器内达到平衡状态时副反应的K=1，则初始充入H2的物质的量a=mol(保留三位有效数字)。16．锆被称为原子时代的头号金属。一种以氧氯化锆（主要含，还含有少量Fe、Cr、Hf等元素）为原料生产金属锆的工艺流程如下：已知：①“酸溶”后溶液中各金属元素的存在形式为：、、、；②25℃时，，；③部分易升华物质在接近沸点时升华速率较快。“加氢还原”前后相关物质沸点如下：物质沸点/℃33131513007001150回答下列问题：（1）“酸溶”后，Hf元素的化合价为。（2）“萃取”时，锆元素可与萃取剂形成多种络合物，写出生成的离子方程式：。（3）“沉淀”后，“废液”中，则“废液”中。（4）“沸腾氯化”时，转化为，同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式为。（5）①“还原”的主要目的是。②沸点远低于的可能原因为。（6）某种掺杂CaO的晶胞如图所示，Ca位于晶胞的面心。①晶体中每个O周围与其最近的O个数为。②已知该晶胞为立方晶胞，晶胞中O与Zr的最小间距为anm，设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为（列出计算式）。③如图所示结构（-Zr-O-Ca）与上述晶胞结构不一致的是（填标号）。A．B．C．D．

答案解析部分1．C2．A3．A4．A5．B6．D7．D8．D9．C10．D11．B12．D13．（1）苯胺；硝基和羰基（2）；取代反应；保护氨基（3）+NH3+HBr（4）和（5）（6）CH2=CH214．（1）球形冷凝管；b（2）减少副产物、提高产率等；不能；避免碳氯键水解（3）控制酸度