齐鲁教科研等2024年高考冲刺化学模拟试题含解析

齐鲁教科研协作体等2024年高考冲刺化学模拟试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、常温下向lOmLO.lmol/L的HR溶液中逐渐滴入O.lmol/L的NH3H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下

列分析不正确的是

A.a〜b点导电能力增强，说明HR为弱酸

B.b点溶液pH=7,说明NH4R没有水解

C.c点溶液存在C(NH4+)>C(R)、C(OH)>C(H+)

+14

D.b-c任意点溶液均有c(H)xc(OH)=Kw=1.0xl0

2、已知H2c2O4水溶液中H2c2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的物质的量分数(分布系数)6随溶液pH变化的

关系如图所示，下列说法正确的是

A.曲线①代表的粒子是HCzOr

B.H2c2。4的Kai=-L2

+2

C.向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4.2：C(K)<3C(C2O4-)

1+

D.浓度均为0.01mol-L的草酸与KOH溶液等体积混合并充分反应得到的溶液：c(K)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>

2

c(C2O4-)

3、只存在分子间作用力的物质是

A.NaCIB.HeC.金刚石D.HC1

4、下列说法中正确的是

A.丙烯中所有原子均在同一个平面上

B.分子式为CgH"的芳香燃共有4种

C.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

D.乙烯使酸性高镒酸钾溶液和漠水褪色，发生的反应原理相同

5、用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A.4.6gNa与含O.lmolHCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2NA

B.25℃时，lLpH=9的C巳COONa溶液中由水电离的的数目为105NA

C.常温常压下，14gC2H4和C3H6混合气体所含的原子数为3NA

D.500C时，32gs和32go2在密闭容器中充分反应后生成SO3的分子数为0.5$

6、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素成的化合物，d是淡黄色粉末，m

为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是

.—.mr•|bc+[m

L-©一一人©咽

A.简单离子半径：Z<Y

B.d中既含有离子键又含有共价键，其中阳离子和阴离子的数目之比为2:1

C.简单气态氢化物的热稳定性：Y>X

D.由上述4种元素组成的化合物的水溶液一定显酸性

7、炼钢时常用的氧化剂是空气(或纯氧).炼钢过程中既被氧化又被还原的元素是()

A.铁B.硫C.氧D.碳

8、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.1mol的“B中，含有Q&Y个中子

B.pH=l的H3P。4溶液中,含有03NA个H+

C.2.24L（标准状况）苯在。2中完全燃烧，得到QSY个COz分子

D.密闭容器中1molPCL与1molCk反应制备PC15（g）,增加2治个P-C1键

9、纵观古今，化学与生产生活密切相关。下列对文献的描述内容分析错误的是（）

选项文献描述分析

A《天工开物》“凡石灰，经火焚炼为用”此“石灰”是指石灰石

“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去金

B《物理小知识》“入火则汞去”是指汞受热升华

存，数次即黄”

C

《本草经集注》“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”利用焰色反应来辨别真假硝石

“采蒿散之属，晒干烧灰，以水淋汁，浣衣发

D《本草纲目》利用灰烬中可溶盐水解呈碱性去污

面，去垢”

A.AB.BC.CD.D

10、铅霜（醋酸铅）是一种中药，具有解毒敛疮、坠痰镇惊之功效，其制备方法为：将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微

温使之溶化，以三层细布趁热滤去渣滓，放冷，即得醋酸铅结晶；如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋酸少

许，过七层细布，清液放冷，即得纯净铅霜。制备过程中没有涉及的操作方法是

A.萃取B.溶解C.过滤D.重结晶

11、铜锌合金俗称黄铜.下列不易鉴别黄铜与真金的方法是（）

A.测密度B.测熔点C.灼烧D.看外观

12、钛（Ti）常被称为未来钢铁。下列关于Mri的说法中，错误的是（）

A.质子数为22B.质量数为70C.中子数为26D.核外电子数为22

13、新型冠状病毒是一种致病性很强的RNA病毒，下列说法错误的是

A.新型冠状病毒组成元素中含有C、H、O

B.用“84消毒液”进行消毒时，消毒液越浓越好

C.3M防颗粒物口罩均使用3M专有高效过滤材料——聚丙烯材质，聚丙烯属于高分子

D.不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒

14、下列有关表述正确的是（）

A.HCIO是弱酸，所以NaCIO是弱电解质

B.Na2O,NazCh组成元素相同，所以与反应产物也相同

C.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度

D.SiCh是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

15、将石墨烯一层层叠起来就是石墨。下列说法错误的是()

A.自然界中存在石墨烯B.石墨烯与石墨的组成元素相同

C.石墨烯能够导电D.石墨烯属于危

16、25℃,将浓度均为O.lmol/L的HA溶液VamL和BOH溶液VbmL混合，保持Va+Vb=100mL,生成物BA易溶

于水。Va、Vb与混合液pH的关系如下图。下列叙述错误的是

A.HA一定是弱酸

B.BOH可能是强碱

C.z点时，水的电离被促进

D.x、y、z点时,溶液中都存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)

17、新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的

措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有关说法正确的是()

A.云、烟、雾属于气溶胶，但它们不能发生丁达尔效应

B,使用酒精作为环境消毒剂时，酒精浓度越大，消毒效果越好

C.“84”消毒液与酒精混合使用可能会产生氯气中毒

D.生产“口罩”的无纺布材料是聚丙烯产品，属于天然高分子材料

18、实验室制备硝基苯的反应装置如图所示。下列实验操作或叙述不正确的是()

A.试剂加入顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯

B.实验时水浴温度需控制在50〜60℃

C.仪器a的作用：冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率

D.反应完全后，可用仪器a、b蒸储得到产品

19、25°C时,0.100mol・I/1盐酸滴定25.00mLO.1000mol.L」‘氨水的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

++

C.c点溶液中离子浓度大小顺序为c(CD>c(NH4)>C(H)>C(OH)

D.中和等体积等pH的氨水和NaOH溶液时消耗相同浓度盐酸的体积相等

20、下列离子方程式正确的是()

A.硫酸铜溶液与氢氧化领溶液反应SO：+Ba2+=BaSO4j

2+

B.碳酸氢钠溶液与稀硝酸反应:CO3+2H=CO2t+H2O

C.氯化亚铁溶液与新制氯水反应:2Fe2++C12=2Fe3++2C1

D.氯化镁溶液与氨水反应:Mg2++2OH-=Mg(OH)21

21、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.含0.2molH2s。4的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数为0.2NA

B.25℃时，lLpH=13的Ba(OH)2溶液中由水电离产生的OIF的数目为O.INA

C.15gHCHO中含有1.5NA对共用电子对

D.常温常压下，22.4L甲烷气体中含有的氢原子数目小于4NA

22、实验室处理废催化剂FeBn溶液，得到漠的四氯化碳溶液和无水FeCb。下列图示装置和原理能达到实验目的的

A.制取氯气

将BF全部转化为澳单质

分液时，先从下口放出有机层，再从上口倒出水层

D.——将分液后的水层蒸干、灼烧制得无水FeCb

二、非选择题(共84分)

23、(14分)氯毗格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾病的药物。以A为

原料合成该药物的路线如图：

(1)A的化学名称是C中的官能团除了氯原子，其他官能团名称为

(2)A分子中最少有一原子共面。

(3)C生成D的反应类型为_。

(4)A与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为

(5)物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子，符合以下条件的G的同分异构体共有一种。

①除苯环之外无其他环状结构；②能发生银镜反应。③苯环上有只有两个取代基。

其中核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且峰值比为2：2：2：1的结构简式为

(6)已知：

OHOH

IR',写出以苯甲醇为有机原料制备化合物八LIHCOOH的合成路线(无机试剂任选)―。

R-C-R,」IIJT

CNXZ

24、(12分)2010年美、日三位科学家因钿(Pd)催化的交叉偶联反应获诺贝尔化学奖。一种钿催化的交叉偶联反应

如下：

RX•RCH^CH；---------------------TYH=CH-ETLX(R、R，为燃基或其他基团)，应用上述反应原理合成防

Na<0)G(P

晒霜主要成分K的路线如下图所示(部分反应试剂和条件未注明):

已知：①B能发生银镜反应，ImolB最多与2m0IH2反应。

②C8H"OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与NaHCCh反应生成CCh,其消去产物的分子中

只有一个碳原子上没有氢。

③G不能与NaOH溶液反应。

④核磁共振图谱显示J分子有3种不同的氢原子。

请回答：

(1)B中含有的官能团的名称是______________________________

(2)B-D的反应类型是

(3)D-E的化学方程式是__________________________________________

(4)有机物的结构简式：G;K

(5)符合下列条件的X的同分异构体有(包括顺反异构)种，其中一种的结构简式是。

a.相对分子质量是86b.与D互为同系物

(6)分离提纯中间产物E的操作：先用碱除去D和H2s04,再用水洗涤，弃去水层，最终通过操作除去

CSH17OH,精制得E。

25、(12分)文献表明：工业上，向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁;相同条件下，草酸根(C2O4*)的还原性强

于Fe2+。为检验这一结论，雅礼中学化学研究性小组进行以下实验：

资料:i.草酸(H2c2O4)为二元弱酸。

ii.三水三草酸合铁酸钾[K3Fe(C2C>4)3•3H2O]为翠绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在

33+221

[Fe(C2O4)3]-Fe+3C2O4K=6.3xl0

iii.FeC2()4•2H2O为黄色固体，溶于水，可溶于强酸。

(实验1)用以下装置制取无水氯化亚铁

⑴仪器a的名称为o

⑵欲制得纯净的FeCk,实验过程中点燃A、C酒精灯的先后顺序是

⑶若用D的装置进行尾气处理，存在的问题是、o

(实验2)通过Fe3+和C2(V-在溶液中的反应比较Fe2+和C2O42-的还原性强弱。

操作现象

在避光处，向iomL0.5mol•IFeCl3溶液中

缓慢加入0.5mol-I-1NGO,溶液至过量，搅得到翠绿色溶液和翠绿色晶体

拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤

(4)取实验2中少量晶体洗净，配成溶液，漓加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3

价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是

⑸经检验，翠绿色晶体为K3Fe(C2O4)3•3H2OO设计实验，确认实验2中没有发生氧化还原反应的操作和现象是.

⑹取实验2中的翠绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式:

3

Fe(C2O4)3]+H,O光照FeCO4・2H?OL++

(实验3)研究性小组又设计以下装置直接比较Fe2+和C2O42-的还原性强弱，并达到了预期的目的。

⑺描述达到期目的可能产生的现象:

26、(10分)碘酸钙［Ca(IO3)2］是重要的食品添加剂。实验室制取Ca(Kh)2・H2O的实验流程:

L的CCL溶液水层----Ca(IO,)2-H2O

CCh

已知：碘酸是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。

图1

(1)转化步骤是为了制得碘酸，该过程在图1所示的装置中进行，当观察到反应液中紫红色接近褪去时，停止通入

氯气。

①转化时发生反应的离子方程式为。

②转化过程中CC14的作用是O

③为增大转化过程的反应速率，可采取的措施是0

(2)将CC14与水层分离的玻璃仪器有烧杯、o除去HIO3水溶液中少量L单质的实验操作为

,直至用淀粉溶液检验不出碘单质的存在。

(3)已知：①Ca(K)3)2・6H2O是一种难溶于水的白色固体，在碱性条件下不稳定。

@Ca(IO3)2-6H2O加热升温过程中固体的质量变化如图2所示。

3

S

S

图2

设计以除碘后的水层为原料，制取Ca(IO3)2-H2O的实验方案：向水层中。［实验中必须使用的试剂：Ca(OH)2

粉末、AgNCh溶液］。

27、(12分)汽车用汽油的抗爆剂约含17%的1,2一二漠乙烷。某学习小组用下图所示装置制备少量1,2一二澳

乙烷，具体流枯如下：

［水层I

I蒸馅I

已知：1,2一二漠乙烷的沸点为131℃,熔点为9.3℃。II,2一二漠乙烷的制备步聚①、②的实验装置为:

实验步骤：

(i)在冰水冷却下，将24mL浓硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均匀。

(ii)向D装置的试管中加入3.0mL液澳(O.lOmol),然后加入适量水液封，开向烧杯中加入冷却剂。

(适)连接仪器并检验气密性。向三口烧瓶中加入碎瓷片，通过滴液漏斗滴入一部分浓硫酸与乙醇的混合物，一部分留

在滴液漏斗中。

(iv)先切断瓶C与瓶D的连接处，加热三口瓶，待温度上升到约120℃,连接瓶C与瓶D,待温度升高到180〜200℃,

通过滴液漏斗慢慢滴入混合液。

(V)继续加热三口烧瓶，待D装置中试管内的颜色完全褪去，切断瓶C与瓶D的连接处，再停止加热。回答下列问题:

(1)图中B装置玻璃管的作用为o

(2)(iv)中“先切断瓶C与瓶D的连接处，再加热三口瓶”的原因是0

(3)装置D的烧杯中需加入冷却剂，下列冷却剂合适的为o

a.冰水混合物b.5℃的水C.10C的水

III,2一二滨乙烷的纯化

步骤③：冷却后，把装置D试管中的产物转移至分液漏斗中，用1%的氢氧化钠水溶液洗涤。

步骤④：用水洗至中性。

步骤⑤：“向所得的有机层中加入适量无水氯化钙，过滤，转移至蒸储烧瓶中蒸储，收集

130〜132℃的储分，得到产品5.64g。

(4)步骤③中加入1%的氢氧化钠水溶液时，发生反应的离子方程式为0

⑸步骤⑤中加入无水氯化钙的作用为。该实验所得产品的产率为

28、(14分)出是一种重要的清洁能源。

(1)已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH2=-49.0kJ/mol,

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH3=-41.1kJ/mol,也还原CO反应合成甲醇的热化学方程式为：

CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)AHi,则AH产—kJ/mol,该反应自发进行的条件为«

A.高温B.低温C.任何温度条件下

(2)恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中加入ImoICO和2.2molH2,发生反应CO(g)+2H2(g)=CH30H(g),实

验测得平衡时CO的转化率随温度、压强的变化如图所示。

①压强：piP2»(填“>"<”或“=”)

②M点时，比的转化率为(计算结果精确到0.1%),该反应的平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算,

分压=总压x物质的量分数)。

③下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是(填字母)；

A.容器内压强保持不变B.2vE(H2)=vffl(CH3OH)

C.混合气体的相对分子质量保持不变D.混合气体的密度保持不变

(3)%还原NO的反应为2NO(g)+2H2(g)u^N2(g)+2H2O(l),实验测得反应速率的表达式为v=kcm(NO)d(H2)(k是

速率常数，只与温度有关)

①某温度下，反应速率与反应物浓度的变化关系如下表所示。

编号c(NO)/(mol/L)c(H2)/(mol/L)v/(mol・L"・miiri)

10.100.100.414

20.100.201.656

30.500.102.070

由表中数据可知，m=,n=

②上述反应分两步进行：i.2NO（g）+H2（g）=N2（g）+H2O2（l）（慢反应）；ii.H2O2（l）+H2（g）=2H2O（l）（快反应）。下列叙述正

确的是（填字母）

A.H2O2是该反应的催化剂B.反应i的活化能较高

C.总反应速率由反应ii的速率决定D.反应i中NO和H2的碰撞仅部分有效

（4）2018年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得合成氨原料和合成液态燃料的原料。其工作原理如图所示（空

气中N2与O2的物质的量之比按4：1计）。工作过程中，膜I侧所得啧六=3,则膜I侧的电极方程式为_______o

n（N2）

HP

lenai

3，CO.H,

29、（10分）一种合成冏烷（E）的路线如下图所示:

（1）A中所含官能团的名称是,E的分子式为。

（2）A-B、B-C的反应类型分别是、o

（3）①在一定条件下，B与足量乙酸可发生酯化反应，其化学方程式为。

②C-D为醛酮缩合反应，其化学方程式为o

（4）F是一种芳香族化合物，能同时满足下列条件的F的同分异构体有一种。

①1个F分子只比1个C分子少2个氢原子

②苯环上有3个取代基

③1molF能与2molNaOH反应

写出其中核磁共振氢谱图有5组峰，且峰面积比为3：2：2：2：1的一种物质的结构简式：o

CHO

（5）1,2一环己二醇是一种重要的有机合成原料，请参照题中的合成路线，以和为主要原料，设计

CHO

合成1,2一环己二醇的合成路线（其他试剂任选）o

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

A.a〜b点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，也证明HR在溶液中部分电离，为弱酸，故A正确；B、

弱离子在水溶液中会发生水解反应，根据A知，HR是弱电解质，且一水合氨是弱电解质，所以NH4R是弱酸弱碱盐,

b点溶液呈中性，且此时二者的浓度、体积都相等，说明HR和一水合氨的电离程度相等，所以该点溶液中镀根离子

和酸根离子水解程度相等，故B错误；C.c点溶液的pH>7,说明溶液呈碱性，溶液中c(OK)>c(H+),再结合

电荷守恒得c(NH4+)>c(RO,故C正确；D.离子积常数只与温度有关，温度不变，离子积常数不变，所以b-c

1422

任意点溶液均有c(H+)(OH-)=Kw=l.0xl0-mol«L-,故D正确；故选B。

点睛：本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，明确图中曲线变化趋势及曲线含义是解本题关键，侧重考查学

生分析判断及知识综合运用能力，易错选项是D,注意：离子积常数只与温度有关，与溶液浓度及酸碱性无关，题目

难度中等

2、C

【解析】

H2c2。4水溶液在酸性极强下主要存在H2c2。4,分析题中所给信息，曲线①代表的粒子应是H2c2。4,随着pH的增大,

H2c2。4发生一级电离，生成HC2O4-和H+,可知曲线②代表的粒子为HC2O/,则曲线③代表的粒子为C2O42-。由图可

2

知，在pH=1.2时，c(HC2Or)=c(H2c2。4);在pH=4.2时，c(HC2O4-)=c(C2O4)；据此进行分析。

【详解】

A.在酸性较强条件下主要存在H2c2。4,曲线①代表的粒子应是H2c2O4,A项错误；

-c(HC,0)c(H+)

B.H2c2O4的第一步电离方程式为H2c2O4,HC2O4-+H+,Ka尸———------,由图可知，pH=L2时，

C(H2C2O4)

C(HC2O4)=C(H2C2O4),则瓦al=C(H+)=10T.2,B项错误；

2

C.pH=4.2时，溶液中主要存在的离子有：K+、H+、C2O4>HC2O4-、OH,依据电荷守恒可得：

++22++2

C(K)+C(H)=C(HC2O4-)+2C(C2O4)+C(OH-),溶液中c(HC2O4)=c(C2O4),c(H)>c(OH),可得出c(K)<3c(C2O4-),

C项正确；

D.浓度均为0.01mol-L1的草酸与KOH溶液等体积混合并充分反应得到KHC2O4溶液，溶液显酸性，说明HCzOJ的

电离大于水解，故C（K+）＞C（HC2O4-）＞C（C2O42-）＞C（H2c2O4）,D项错误。

答案选C。

3、B

【解析】

A.NaCl是离子化合物，阴阳离子间以离子键结合，故A不选；

B.He由分子构成，分子间只存在分子间作用力，故B选；

C.金刚石是原子晶体，原子间以共价键相结合，故C不选；

D.HC1由分子构成，分子间存在分子间作用力，但分子内氢和氯以共价键相结合，故D不选；

故选B。

4、B

【解析】

A.丙烯含有甲基，具有甲烷的结构特征，具有四面体结构，则所有的原子不可能共平面，故A错误；

B.分子式为CgH"的芳香燃可能为乙苯或二甲苯，二甲苯有邻、间、对3种，共4种，故B正确；

C.糖类中的单糖如葡萄糖、果糖等，则不水解，故C错误；

D.乙烯含有碳碳双键，可与滨水发生加成反应，与酸性高镒酸钾发生氧化反应，故D错误；

故答案为Bo

【点睛】

高镒酸钾具有强氧化性，一般来说，具有还原性的无机物，含有碳碳双键、醛基的物质以及一些醇类、酚类、苯的同

系物等可被高镒酸钾氧化，能够使酸性高镒酸钾溶液褪色。

5、D

【解析】

盐类水解的本质是水的电离平衡的移动。一定条件下可逆反应不可能进行完全。

【详解】

A.钠能与溶液中的水反应，不会有钠剩余。4.6gNa与稀盐酸充分反应，转移电子数目必为0.2NA，A项正确；

B.CH3coONa溶液中OJT全部来自水的电离。25℃、lLpH=9的CH3coONa溶液中c（H+）=10-9moi/L,贝!J

c（OH-）=10-5moi/L,水电离的OIF的数目为103人，B项正确；

c.14gC2H4和C3H6混合气体中，“CH2”的物质的量为lmol,所含原子数为3NA，C项正确；

D.二氧化硫与氧气的反应可逆，不能完全进行。故32gs。2和32g。?充分反应生成SO3的分子数小于0.5NA，D项

错误。

本题选D。

6,D

【解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，

d为Na2(h,m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体，则m为则Y为O元素，根据图示转化关系可知：a

为崎，b、c分另(］为CO2、H2O,e、f分别为碳酸钠、NaOH,结合原子序数可知，W为H,X为C,Y为O,Z为Na,

据此解答。

【详解】

由上述分析可知，四种元素分别是：W为H,X为C,Y为O,Z为Na。

A.Z、Y的离子具有相同电子层结构，原子序数越大，其相应的离子半径就越小，所以简单离子半径：Z<Y,选项A

正确；

B.过氧化钠为离子化合物，含有离子键和共价键，含有阳离子钠离子和阴离子过氧根离子，阳离子和阴离子的比值

为2：1,选项B正确；

C.元素非金属性越强，其对应的氢化物越稳定，由于元素的非金属性Y>X,所以简单气态氢化物的热稳定性：Y>X,

选项C正确；

D.上述4种元素组成的化合物是NaHCCh,该物质属于强碱弱酸盐，其水溶液水解显碱性，选项D错误；

故符合题意的选项为Do

【点睛】

本题考查无机物的推断，把握钠的化合物的性质及相互转化是本题解答的关键，侧重于分析与推断能力的考查，注意

淡黄色固体、原子序数为推断的突破口，本题为高频考点，难度不大。

7、A

【解析】

炼钢过程中反应原理：2Fe+O2=2FeO,FeO+C=Fe+CO、2FeO+Si=2Fe+SiO2o反应中C元素化合价升高，Fe

元素发生Fe~FeO~Fe的一系列反应中，则Fe元素既失去电子也得到电子，所以既被氧化又被还原，答案选A。

【点睛】

从化合价的角度分析被氧化还是被还原，要正确的写出炼钢过程的化学方程式。

8、A

【解析】

A.nB中含有6个中子，O.lmolUB含有6NA个中子，A正确；

B.溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；

C.标准状况下苯不是气体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分

子数目，C错误；

D.PC13与C12反应生成PCk的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则所ImolPCb与ImolCL反应生

成的PCL小于Imol,增加的P—Cl键的数目小于2NA个，D错误；答案选A。

9、B

【解析】

A、石灰石加热后能制得生石灰；

B、汞为液态金属，受热易挥发；

C、依据钾的焰色反应解答；

D、依据油脂在碱性环境下水解生成可溶性高级脂肪酸盐和甘油解答。

【详解】

A项、石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是石灰石，故A正确；

B项、汞和金形成液态的合金，涂在银器上，加热，汞转化为蒸气，被蒸发，剩下的金附着在银的表面，所以“入火

则汞去”是指蒸发，故B错误；

C项、硝石为硝酸钾，含有的钾元素在灼烧时产生紫色火焰来辨别，故C正确；

D项、衣服上油污主要成分为油脂，油脂在碱性环境下水解生成可溶性高级脂肪酸盐和甘油，草木灰中含有碳酸钾，

碳酸钾水解显碱性，所以可以用草木灰水溶液洗衣服，故D正确。

故选B。

【点睛】

本题考查物质的性质与用途，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，把握物质的性质、发生的反

应、性质与用途为解答的关键。

10、A

【解析】

此操作中，将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化操作为溶解；放冷，即得醋酸铅结晶…清液放冷，即得纯净

铅霜此操作为重结晶；以三层细纱布趁热滤去渣滓，此操作为过滤，未涉及萃取，答案为A。

11、D

【解析】

A.黄铜和金的密度不可能相同，所以测密度可行，故A不选；

B.合金的熔点一般较低，黄铜合金的熔点较低，真金的熔点高，所以测熔点可行，故B不选；

C.黄铜在空气中灼烧，会与空气中的氧气反应变黑色，真金无明显变化，灼烧可行，故C不选；

D.黄铜和金的颜色相同，不可鉴别，故D选；

故选D。

12、B

【解析】

宾Ti的质子数为22,质量数为48,故中子数=质量数-质子数=48-22=26。

【详解】

A项、叫Ti的质子数为22,故A正确；

B项、叫把的质量数为48,故B错误；

C项、％Ti的中子数=质量数-质子数=48-22=26,故C正确；

D项、的电子数=质子数=22,故D正确；

故选B。

13、B

【解析】

A.新型冠状病毒成分为蛋白质，组成元素为C、H、O、N等，故A错误；

B.用“84消毒液”进行消毒时，消毒液过高对人体健康也会产生危害，故B错误；

C.聚丙烯材质的成分为聚丙烯，聚丙烯属于合成有机高分子，故C正确；

D..新型冠状病毒主要通过飞沫和接触传播，为减少传染性，不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒，故D正

确；

故选B。

14、D

【解析】

A、次氯酸钠是盐，是强电解质而不是弱电解质，故A错误；

B、Na2O.NazCh组成元素相同，与CO2反应产物不同：Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2(h+2CO2=2Na2co3+O2,故B

错误；

C、增加氯离子的量，AgCI的沉淀溶解平衡向逆向移动，溶解度减小，故C错误；

D、SiO2是酸性氧化物，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，故D正确；

答案选D。

15、D

【解析】

A项、石墨烯属于碳的一种单质，在自然界有存在，故A正确；

B项、石墨烯与石墨都是碳的单质，它们的组成元素相同，故B正确；

C项、石墨烯与石墨都易导电，故C正确；

D.石墨烯属于碳的单质，不是烯燃，故D错误;

故选D。

16、C

【解析】

A.当Va=Vb=50mL时，溶液相当于BA溶液，此时溶液的pH>7呈碱性，说明BA是强碱弱酸盐，这里的强弱是相

对的，则HA一定是弱酸，故A正确；

B.当Va=Vb=50mL时，溶液相当于BA溶液，此时溶液的pH>7呈碱性，说明BA是强碱弱酸盐，这里的强弱是相对

的，BOH可能是强碱也可能是电离程度比HA大的弱碱，故B正确；

C.z点时，BOH溶液的体积VbmL大于HA溶液的体积VamL,混合溶液的pH大于9,即cdDVlO%25℃时该溶

液中水的电离被抑制，故C错误；

D.x、y、z点时，溶液中都存在电荷守恒：c(A-)+c(OH)=c(B+)+c(H+),故D正确；

题目要求选择错误的，故选C。

17、C

【解析】

A.云、雾和烟均为胶体，且均为胶粒分散到气态分散剂中所得到的分散系，故均为气溶胶，它们都能发生丁达尔效

应，故A错误；

B.浓度为75%的医用酒精消毒效果更好，并不是浓度越高消毒效果越好，故B错误；

C.“84”消毒液的主要成分为次氯酸钠，具有强氧化性，能氧化乙醇，自身被还原为氯气，故C正确；

D.从题中信息可看出生产无纺布的材料是合成材料，不是天然高分子材料，故D错误；

答案选C。

【点睛】

浓度为75%的医用酒精消毒效果最高，可以杀死病毒，在疫情期间可以使用医用酒精杀菌，但不是浓度越大越好。

18、D

【解析】

A.混合时应先加浓硝酸，再加入浓硫酸，待冷却至室温后再加入苯，故A正确；

B.制备硝基苯时温度应控制在50〜60℃,故B正确；

C.仪器a的作用为使挥发的苯和硝酸冷凝回流，提高了原料利用率，故C正确；

D.仪器a为球形冷凝管，蒸储需要的是直形冷凝管，故D错误；

答案选D。

19、B

【解析】

A.甲基橙变色范围为3.1~4.4,酚儆变色范围为8~10,盐酸滴定氨水恰好完全反应时溶液显酸性，应选甲基橙作指示

剂，故A错误；

B.a溶液呈碱性，则主要是NHJH2。的电离抑制水解，pH=9.24,则溶液中c水(田广：!。-".。①,则水电离出的c水

(OH)=10-924moia.；b点溶液呈酸性，主要是NIV的水解促进水的电离，pH=5.12,则溶液中c水(『)=10512mol/L,则

水电离出的c水(OH)=10-5.i2moi/L,所以a、b两点水电离出的OH浓度之比为史黑㈣耳虫。".叫故B正确；

C.c点滴加了50mL盐酸，则溶液中的溶质为NH4cl和HCL且物质的量浓度相同，所以溶液中离子浓度大小顺序

为：C(cr)>C(H+)>C(NH4+)>C(OH),故C错误；

D.等pH的氨水和NaOH溶液，氨水的浓度要远大于氢氧化钠溶液的浓度，所以中和等体积等pH的氨水和NaOH

溶液时，氨水消耗相同浓度盐酸的体积更多，故D错误；

故答案为B。

【点睛】

在有关水的电离的计算是，无论是酸碱的抑制，还是水解的促进，要始终把握一个点：水电离出的氢离子和氢氧根浓

度相同。

20、C

【解析】

A.CiP+与OH也会发生反应生成沉淀，故A不选；

B.碳酸氢根离子不能拆开写，要写成HCO3-的形式，故B不选；

C.氯化亚铁溶液与新制氯水反应是Fe2+被CL氧化，发生氧化还原反应，故C选；

D.氨水是弱电解质，不能拆开写，不能写成OH-的形式，故D不选。

故选C。

21、D

【解析】

A.铜在一定条件下与浓硫酸反应Cu+2H2sOK浓)金C11SO4+SO2T+2H20,与稀硫酸不反应，含0.2molH2s。4的浓硫

酸和足量的铜反应，并不能完全反应，所以转移电子数一定小于0.2NA,A项错误；

B.25℃时，lLpH=13的Ba(OH)2溶液中由水电离产生的OIF的浓度为lOFmol/L,则1L该溶液中由水电离产生的

OIF的数目为1x10-13、，B项错误；

C.一个HCHO分子中含有2个碳氢单键和一个碳氧双键，即4对共用电子对，15gHCHO物质的量为0.5moL因此

15gHCHO含有0.5molx4=2mol共用电子对，即2NA对共用电子对，C项错误；

D.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/moL则22.4L甲烷气体的物质的量小于1moL因此含有的氢原子数目小

于4NA,D项正确;

答案选D。

【点睛】

V

公式n=1厂（Vm=22.4L/mol）的使用是学生们的易错点，并且也是高频考点，在使用时一定看清楚两点:①条件是否

为标准状况，②在标准状况下，该物质是否为气体。本题D项为常温常压，因此气体摩尔体积大于22.4L/moL则22.4

L甲烷气体的物质的量小于1mol,因此含有的氢原子数目小于4NAO

22、C

【解析】

A.Imol/L的盐酸为稀盐酸，与二氧化镒不反应，则不能制备氯气，故A错误；

B.图中导管的进入方向不合理，将溶液排出装置，应从长导管进气短导管出气，故B错误；

C.苯不溶于水，密度比水小，漠的苯溶液在上层，则用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层，故C

正确；

D.蒸发时促进氯化铁水解，生成盐酸易挥发，不能得到FeCL,灼烧得到氧化铁，故D错误；

本题答案为C»

【点睛】

分液时，分液漏斗内的下层液体从漏斗下口放出，上层液体从上口倒出。

二、非选择题（共84分）

23、邻氯苯甲醛（2一氯苯甲醛）氨基、竣基12取代反应（或酯化反应）

CHO..COON.

+2Cu(OH)2+NaOH-±±-Cu2O；+3H2O+

CIaa

(yCHOH02/CU/CHOHCN

【解析】

根据题干信息分析合成氯毗格雷的路线可知，A与NH4CI、NaCN反应生成B,B酸化得到C,C与CH30H发生酯化

反应生成D,D发生取代反应得到E,E最终发生反应得到氯毗格雷，据此结合题干信息分析解答问题。

【详解】

CHO

⑴有机物A的结构简式为,分子中含有醛基和氯原子，其化学名称为邻氯苯甲醛，c的结构简式为

NH2

CCA1,分子中含有的管能团有氨基、竣基和氯原子，故答案为：邻氯苯甲醛；氨基、竣基；

(2)A分子中苯环和醛基均为共平面结构，故分子中最少有苯环上的所有原子共平面，即最少有12个原子共平面，故答

案为：12；

⑶C与CH30H发生酯化反应生成D,反应类型为取代反应(或酯化反应)，故答案为：取代反应(或酯化反应)；

CHO

,分子中含有醛基，可与新制CU(OH)2反应生成CU2O的砖红色沉淀，反应方程式为

CHOG^^COONa

+2Cu(OH)2+NaOH-CU2O；+3H2O+[，故答案为:

aCOON.

+2Cu(OH)2+NaOH-^Cu2O；+3H2O+

a

(5)物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子a，物质G除苯环之外无其他环状结构；能发生银镜反应，可知物质

G含有醛基，又苯环上有只有两个取代基，则物质G除苯环外含有的基团有2组，分别为一CHO、一CH2a和一C1、

-CH2CHO,分别都有邻间对3中结构，故G的同分异构体共有6种，其中核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且峰值比

为2：2：2：1的结构简式为