2023年中考化学专题训练-有关质量守恒定律的计算

学而优教有方参考答案：1．C【分析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了60%﹣52%＝8%，故甲是反应物；反应后乙的质量分数减少了20%﹣8%＝12%，故是反应物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，丙质量分数应增加，增加的质量分数为12%+8%＝20%，X的数值为20%+10%＝30%。【详解】A、X的数值是30%，故选项说法正确；B、该反应的反成物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的形式，属于化合反应，丙是化合反应的生成物，一定是化合物，故选项说法正确；C、参加反应的物质的质量比为8%：12%＝2：3，故选项说法错误；D、丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。故选C。2．C【详解】A、根据质量守恒定律发现Q和Z减少的质量等于Y增加的质量，故X的质量应不变，a应等于20，A选项错误；B、X反应前后质量不变，可能是催化剂或者与反应无关的物质，不能说一定为催化剂，B选项错误；C、发现Z减少了4g，Q减少了6g，故反应物的质量比为4:6=2:3，C选项正确；D、X可能是催化剂或与反应无关的物质，故反应表达式应为，故D选项错误；故选C。3．D【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量相等．可计算a的值．根据元素质量在反应前后不变，可计算X中含有的元素。【详解】A、参加反应的甲烷和氧气的质量为3.2g+11.2g+0.2=14.6g，生成物的质量为7.2g+4.4g+a=14.6g，故a=3g；故A错误；B、X的质量在反应后增加，故X为生成物，故B错误；C、3.2g甲烷中氢元素的质量为：3.2g××100%=0.8g；7.2g水中氢元素的质量为：7.2g××100%=0.8g，故X中不含有氢元素，故C错误；D、由C中计算可知，4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g××100%=1.2g，4.4克二氧化碳中含有氧元素为4.4g-1.2g=3.2g；7.2g水含有氧元素为7.2g-0.8g=6.4g,，故X中应含有氧元素质量为11.2g-3.2g-6.4g=1.6g，故D正确；故选D。【点睛】掌握质量守恒定律的应用是正确解答本题的关键。4．B【分析】铜与氧气反应生成氧化铜而使固体质量增大，碳与氧气反应生成气体二氧化碳而使固体质量减少；反应前后固体质量不变，则与铜反应的氧气的质量与混合物中碳质量相等，利用该等量关系，通过数据的假设进行计算。【详解】假设混合物中碳的质量为m，则与铜反应氧气的质量为m，设混合物中铜的质量为x则原固体混合物中碳的质量分数=×100%=20%；故选B。【点睛】分析得出与铜反应的氧气质量与混合固体中碳质量相等，是正确解答本题的关键。5．D【分析】根据质量守恒定律，64+32+28+40=52+X+28+76，X=8。反应后物质质量增加的生成物，物质质量减少的是生成物，质量不变的可能是催化剂，也可能不参与反应。【详解】A、a物质质量减少，是反应物，d物质质量增加，是生成物，错误；B、c物质反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能不参与反应，错误；C、由分析知，X=8g，错误；D、由分析知，a、b质量减少，d质量增加，符合“多变一”的特征，属于化合反应，正确。故选D。6．D【详解】A、根据质量守恒定律，反应后物质N的质量X=（3.4+0.8+64.6+0）g-（0+66.4+1.6）g=0.8g，反应前后没有变化，可能为该反应的催化剂，也可能是没有参加反应，故说法正确；B、反应后M的质量减小，是反应物，P、Q的质量增加，是生成物，因此反应属于分解反应，故说法正确。C、反应中，P、Q两种物质变化的质量比为1.8g：1.6g=9：8，故说法正确；D、该反应是分解反应，反应中不一定有元素化合价改变，故说法错误。故选D。【点睛】根据质量守恒定律，利用反应物质量会减小，生成物质量会增加，催化剂质量不变以及反应类型的特点即可解决问题。7．D【详解】A、一氧化碳燃烧的化学方程式：2CO+O22CO2，反应后氧气过量，密闭容器中的气态物质是氧气和二氧化碳气体的混合物；B、碳完全燃烧、不完全燃烧的化学方程式：C+O2CO2，2C+O22CO，碳完全燃烧、不完全燃烧时的物质的量比为1：1、2：1，密闭容器中的气态物质是一氧化碳和二氧化碳气体的混合物；C、甲烷燃烧的化学方程式及其质量关系为：，反应后氧气过量，密闭容器中的气态物质是氧气和二氧化碳气体的混合物；D、碳完全燃烧的化学方程式及其质量关系：；12：32=3：8，即质量比为3：8的C和O2恰好完全反应生成二氧化碳气体，密闭容器中的气态物质是纯净物。故选D。【点睛】碳完全燃烧生成二氧化碳气体，不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳气体，甲烷燃烧生成水和二氧化碳气体。8．B【分析】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了24.5g-0g=24.5g，甲是反应物，参加反应的甲的质量为24.5g；同理可以确定乙是生成物，生成的乙的质量为16.9g-2g=14.9g；丁的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质；由质量守恒定律可知，丙应是生成物，且生成的丙的质量为24.5g-14.9g=9.6g。【详解】A、该反应的反应物为甲，生成物是乙和丙，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法错误。B、生成的乙的质量为14.9g，故选项说法正确。C、反应中生成了丙9.6g，原先还有1.0g，故反应后丙的质量为9.6g+1.0g=10.6g，故选项说法错误；D、丁的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，故选项说法错误。故选B。9．B【详解】80g氧化铁中铁元素质量为：80g××100%=56g，80g氧化铜中铜元素质量为：80g××100%=64g，高温下与足量CO充分反应后，得到固体是铁和铜的混合物，质量大于56g，小于64g，因此质量可能是60g，不可能是50g、70g、80g。故选B。10．B【分析】根据图象可以知道反应前后甲的质量增加，故甲为生成物，乙、丙、丁的质量减少，所以乙、丙、丁为反应物。【详解】A、由分析可知，a时刻时，应该是参加反应的乙、丙、丁的质量和等于生成甲的质量，故错误；B、据图可知，在b时刻时，甲、乙、丙、丁四种物质的质量不再改变，说明反应已停止，故正确；C、该反应的反应物为乙、丙、丁，生成物是甲，根据各物质质量与时间的关系图，无法确定甲乙丙丁四种物质的相对分子质量，故错误；D、根据分析可知是乙、丙、丁反应生成甲，符合多变一，为化合反应，故错误；故选B。11．（1）2.33g（2）9.8%【详解】（1）根据质量守恒定律解答；（2）利用生成硫酸钡沉淀的质量可以据化学方程式求出稀硫酸的质量分数。（1）生成硫酸钡沉淀的质量=10g+20.8g-28.47g=2.33g；（2）设稀硫酸溶质质量为x。H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl98

233x

2.33gx=0.98g×100％=9.8%答：(1)生成硫酸钡沉淀的质量是2.33g；(2)稀硫酸的溶质质量分数9.8%。12．（1）9.6（2）10.5【详解】（1）生成氧气的质量为35g-25.4g=9.6g；（2）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x2KClO32KCl+3O2↑245

96

x

9.6g

x=24.5g

混合物中二氧化锰的质量为：35g-24.5g=10.5g答：原混合物中二氧化锰为10.5g。13．(1)0.4(2)解：生成氢气质量为128g+100g﹣227.6g=0.4g设该合金中锌的质量为x合金中锌的质量分数是答：合金中锌的质量分数是86.7%。【解析】（1）生成氢气质量为：128g+100g﹣227.6g=0.4g；（2）见答案。14．（1）6.6g（2）75％【详解】(1)据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，生成CO2的质量为：20.0g-113.4g=6.6g；(2)设石灰石样品中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl==

CaCl2+H2O+CO2↑100

44x

6.6g100/x=44/6.6g

x=15g

石灰石样品中碳酸钙的质量分数为:15g÷20g×100%=75%答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。15．(1)设生成2g氢气消耗的水的质量为x，则解得x=18g答：停止实验时，电解消耗水的质量为18g。(2)2.5%【解析】（1）见答案。（2）在电解水的实验中，硫酸钠的作用是增加水的导电性，其反应前后物质的总质量不变，则停止实验后，剩余溶液中Na2SO4的质量分数为。16．（1）10g

（2）2.9g

（3）14.6%【详解】(1)、根据质量守恒定律可知，反应前物质质量总和=反应后物质质量总和，即反应前所有混合物的总质量=滤液的总质量+生成沉淀的质量；(2)、根据化学方程式中各物质之间的质量比，利用碳酸钙沉淀的质量，列出比例式，即可计算出固体混合物中氯化钙的质量。(3)、根据题意，反应完全后过滤，所得滤液为氯化钠溶液，滤液中的溶质NaCl包括混合物中原有的NaCl和反应生成的NaCl；根据上述方程式可以求出生成NaCl的质量，而混合物中原有的NaCl的质量=混合物总质量-氯化钙的质量，据此可以计算出滤液中溶质的质量，然后根据溶质质量分数=

×100%计算即可。解：(1)、根据质量守恒定律，生成沉淀的质量=14g+96g-100g=10g；(2)、设固体混合物中含氯化钙的质量为x，反应后生