1.1化学反应的热效应练习高二上学期化学选择性必修1

1.1化学反应的热效应同步习题20232024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1一、单选题1．下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是A．浓硫酸的稀释 B．与水反应C．与反应 D．受热分解2．下列说法中不正确的是A．物质发生化学变化都伴有能量的变化B．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热C．吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量D．NH4NO3固体溶于水时吸热，属于吸热反应3．下列反应中正反应的活化能高于逆反应的是A．木炭不完全燃烧 B．Zn与稀硫酸反应C．铝热反应 D．碳酸氢钠受热分解4．下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是A．B．C．D．电解水水力发电太阳能热水器干电池工作

A．A B．B C．C D．D5．下列反应一定属于吸热反应的是（

）A．铁的缓慢氧化 B．全部分解反应C．氯化铵晶体和氢氧化钡晶体混合搅拌 D．Ba(OH)2溶液和HCl溶液混合6．下列过程需要吸热的是A．O2→O＋O B．H＋Cl→HCl C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2 D．浓硫酸稀释7．海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键控制环节。下图为海洋中碳循环的简单原理图。下列说法不正确的是A．光合作用，每生成1mol(CH2O)x转移电子数为4NA(NA表示阿伏加德罗常数)B．海洋碳循环过程中能将太阳能转化为化学能C．影响海洋碳循环的因素主要有海水的酸碱性、水温、藻类生物的分布等D．钙化释放CO2的离子方程式：2HCO+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O8．下列说法正确的是A．的大小与热化学方程式的化学计量数无关B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多C．在101kPa时，1mol氢气燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热D．由C(石墨)→C(金刚石)；＝＋119kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定9．在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量称为键能，用E表示(单位为)。下表是一些键能数据化学键HH(CO)HOE/()4361076465反应的能量变化如下图，下列说法正确的是A．该反应将化学能转化为热能B．该反应中反应物的总键能小于生成物的总键能C．1mol气体参与该反应吸收41kJ能量D．断裂中1mol键所吸收的能量为805.5kJ10．《本草纲目·29卷·杏》中对药物浸出过程有如下叙述：“药液釜盛之，釜上安盆，盆上钻孔，用弦悬车辖至釜底，以纸塞孔，勿令泄气，初着糠火，一日三动车辖，以衷其汁”下列实验与文中叙述最接近的是（

）A．分离三氯甲烷和四氯化碳B．形成红色喷泉C．中和热的测定D．升华提纯碘11．已知①

②

③

则为(用a、b表示)A． B． C． D．12．已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成可溶性盐的热化学方程式可表示为

，又知弱电解质的电离是吸热过程。向1L0.5的溶液中分别加入下列物质：①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应时的焓变分别为、、，则、、的关系是A． B．C． D．13．实验测得：含1molNaOH的溶液与HCN(aq)充分反应ΔH=21.1kJ·mol1；与HCl(aq)充分反应ΔH=55.6kJ·mol1，则实验条件下HCN在水溶液中电离的ΔH等于A．76.7kJ·mol1 B．44.5kJ·mol1C．+76.7kJ·mol1 D．+34.5kJ·mol114．CaO和BaO的能量关系如图所示(M=Ca、Ba)；已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法正确的是A．B．C．OH的键能为D．15．是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如溶于氨水形成。液氨可以微弱的电离产生和，中的一个H原子若被取代可形成(联氨)，若被取代可形成(羟胺)。经过转化可形成、、、(无色)等。与反应有气体生成，同时放出大量热。下列化学反应的表示不正确的是A．向硫酸镍中通入过量氨气：B．氨气的燃烧热：

C．向稀硝酸中加入过量铁粉：D．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：16．已知硫的两种晶体形态的相图如图所示(相图：用于描述不同温度、压强下硫单质的转化及存在状态的平衡图象)，燃烧的热化学方程式为：；。则下列有关说法正确的是A．温度低于95.5℃且压强大于0.1Pa，斜方硫发生升华现象B．斜方硫和单斜硫互为同分异构体C．图中F→G过程为固态硫的气化，该过程只发生物理变化D．由上述信息可判断：17．下列说法正确的是A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=801.3kJ·mol－1，结论：CH4的燃烧热为△H=801.3kJ·mol－1B．稀溶液中有H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)

△H=57.3kJ/mol，结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1molH2O，则会放出57.3kJ的能量C．Sn(s，灰)Sn(s，白)

ΔH=+2.1kJ/mol(灰锡为粉末状)，结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏D．C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－393.5kJ/mol

C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－395kJ·mol－1，结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定18．关于反应：①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=2600kJ/mol；②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=566kJ/mol；③CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH=+216kJ/mol。下列叙述正确的是A．CO的燃烧热为ΔH=+283kJ/molB．在③进行时，若加入催化剂，可以使ΔH减小C．若有3.2gCH4与足量水蒸气按③反应，则吸收的热量是43.2kJD．若生成相同质量的CO2，C2H2放出的热量小于CO19．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=483.6kJ·mol1，则H2的标准燃烧热为241.8kJ·mol1B．若C(石墨；s)=C(金刚石，s)

ΔH>0，则石墨比金刚石稳定C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

ΔH=57.4kJ·mol1，则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)

ΔHl；2C(s)+O2(g)=2CO(g)

ΔH2，则ΔHl>ΔH220．已知：

，下列说法正确的是A．在相同条件下，1molA2(g)与1molB2(g)的能量总和小于2molAB气体的能量B．1molA2与1molB2反应生成2mol液态AB时△H＞46.6kJ/molC．在密闭容器中，投入1molA2(g)与1molB2(g)进行反应，当反应不再进行时，放出热量一定为46.6kJD．该逆反应过程的活化能Ea一定大于46.6kJ/mol21．合成氨反应为N2(g)+H2(g)⇌NH3(g)ΔH=92.4kJ/mol1，下列有关合成氨反应的说法正确的是A．该反应是吸热反应B．反应的ΔH=E(NN)+3E(HH)6E(NH)(E表示键能)C．反应中每消耗1molH2转移电子的数目约等于2×6.02×1023D．增加H2的量可使N2完全转化为NH322．根据已知条件判断下列热化学方程式正确的是选项已知条件热化学方程式A氢气的燃烧热为

B1molCO和完全反应生成气态放热

C

D12g金刚石比12g石墨能量高

A．A B．B C．C D．D23．下列有关实验的说法错误的是（

）A．用同浓度的醋酸代替盐酸测得的中和热数值偏大B．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸C．用重结晶法提纯混有少量氯化钠的硝酸钾晶体D．用盐酸洗涤氯化银沉淀，可以减少洗涤损失24．已知：①②③④以下说法正确的是A．的燃烧热为 B．反应②的C． D．25．碳酸二甲酯DMC()是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了新的合成方案(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，反应机理如图所示。下列说法错误的是A．HO·降低了反应的活化能B．过程CH3OH*+HO·*=CH3O·*+H2O*是该反应的决速步骤C．过程中既有HO键的断裂，又有HO键的形成D．吸附和脱附过程中共吸收48.1eV的能量二、填空题26．盖斯定律的意义应用盖斯定律可以以下情况(不能直接测定)的反应热：(1)有些反应进行得很慢。(2)有些反应不容易直接发生。(3)有些反应的生成物不纯(有副反应发生)。27．(I)回答下列问题：(1)下列反应中，属于放热反应的是(填序号，下同)。①氢气燃烧

②二氧化碳通过炽热的碳

③氢氧化钠溶于水的过程

④炸药爆炸

⑤酸碱中和(II)表中为一些化学键的键能(kJ/mol)。物质Cl2Br2I2H2键能(kJ/mol)243193151436物质HFHClHBrHI键能(kJ/mol)568432366298根据上述数据回答下列问题：(2)下列物质本身具有的能量最低的是。A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2(3)下列氢化物中，最不稳定的是。A．HF B．HCl C．HBr D．HI(4)X2+H22HX(X代表Cl、Br、I)是(填“吸热”或“放热”)反应。(5)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是。28．（1）对烟道气中的SO2进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。CO还原法：一定条件下，由SO2和CO反应生成S和CO2的能量变化如图所示，每生成16gS(s)，该反应(填“放出”或“吸收”)的热量为。（2）汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：①②③Ⅰ.CO的燃烧热为。若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1molNO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ。Ⅱ.CO将NO2还原为单质的热化学方程式为。参考答案：1．B【详解】A．浓硫酸的稀释属于放热过程，是物理变化，不是化学反应，A错误；B．Na与水反应生成NaOH和氢气，既属于氧化还原反应又属于放热反应，B正确；C．与反应属于吸热反应，且不属于氧化还原反应，C错误；D．受热分解属于吸热反应，D错误；答案选B。2．D【详解】A．断裂反应物中的化学键吸收的能量不等于形成新化学键释放的能量，导致物质发生化学反应都伴随着能量变化，A正确；B．焓变只与初始反应物和最终产物有关，与途径无关，故利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热，B正确；C．吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量，C正确；D．硝酸铵溶于水吸热，该过程中没有新物质生成，没有发生化学反应，不属于吸热反应，D错误；故选D。3．D【详解】正反应的活化能高于逆反应，即焓变大于0，为吸热反应，木炭不完全燃烧、Zn与稀硫酸反应、铝热反应均为放热反应，化学能转化成其他形式的能量，A、B、C项错误；碳酸氢钠受热分解吸热，化学能增加，D项正确；故答案为D。4．D【详解】A．电解是电能变成化学能，A错误；B．没有化学反应，B错误；C．是太阳能变热能，C错误；D．干电池是化学能变电能，D正确；故选D。5．C【详解】A．铁的缓慢氧化是铁和氧气发生的化合反应，为放热反应，故A不符合题意；B．绝大数分解反应为吸热反应，但不全是，如过氧化氢的分解反应为放热反应，故B不符合题意；C．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应吸收能量，为吸热反应，故C符合题意；D．Ba(OH)2溶液和HCl溶液混合为中和反应，反应是放热反应，故D不符合题意；故选：C。6．A【详解】化学键的断裂是吸热过程，形成过程是放热过程，故A.O2→O＋O，需要吸热，B.H＋Cl→HCl，需要放热；CaO溶于水、浓硫酸稀释均为放热，故A正确。7．A【详解】A．光合作用，由生成时，C元素化合价从+4降为0，所以每生成转移电子数为，A错误；B．海洋碳循环过程中，和在太阳能的作用下，反应生成了和，即太阳能转化为了化学能，B正确；C．海水的酸碱性、水温、藻类生物的分布对的吸收有影响，继而影响和的含量，最终影响钙化时释放，所以影响海洋碳循环的因素主要有海水的酸碱性、水温、藻类生物的分布等C正确；D．由海洋中碳循环的简单原理图可以看到，钙化时是由和与反应生成了和，所以离子方程式为，D正确；故合理选项为A。8．B【详解】A．在给定的热化学方程式中，的大小与热化学方程式的化学计量数有关，化学计量数扩大或减小，的大小相应扩大或减小相同倍数，故A错误；B．硫蒸气变为硫固体需要放出一定的热量，因此硫蒸气完全燃烧放出的热量大于硫固体完全燃烧放出的热量，故B正确；C．1mol氢气燃烧生成液态水时放出的热量为氢气的燃烧热，若生成的水不为液态则放出的热量不能称为燃烧热，故C错误；D．物质能量越低越稳定，石墨转化为金刚石需要吸收一定能量，说明石墨的能量较低，金刚石的能量较高，石墨比金刚石稳定，故D错误；答案为B。9．D【详解】A．根据图示，反应物的总能量低于生成物的总能量，反应为吸热反应，该反应将热能转化为化学能，故A错误；B．根据图示，反应物的总能量低于生成物的总能量，反应为吸热反应，则该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能，故B错误；C．图示中表示的反应为，1mol气体参与该反应生成1mol气态水时吸收41kJ能量，而反应中为液态水，故C错误；D．断开化学键需要吸收能量，根据△H=反应物的键能之和生成物的键能之和，则2EC=O+EHHEC≡O2EHO=41kJ，EC=O=×(41kJ/mol+2×465kJ/mol+1076kJ/mol436kJ/mol)=805.5kJ/mol，断裂中1mol键所吸收的能量为805.5kJ，故D正确；答案选D。10．C【详解】药物浸出过程有如下叙述：“药液釜盛之，釜上安盆，盆上钻孔，用弦悬车辖至釜底，以纸塞孔，勿令泄气，初着糠火，一日三动车辖，以衷其汁”其描述过程中釜形成一个密闭体系，有搅拌棒，与中和热的测定的装置最为接近；A．题图分离三氯甲烷和四氯化碳的装置是蒸馏操作，与题干描述不接近，故A不符合题意；B．题图装置是喷泉实验操作，与题干描述不接近，故B不符合题意；C．题图为中和热的测定，与题干描述接近，故C符合题意；D．题图为碘升华提纯操作，与题干描述不接近，故D不符合题意；答案选C。11．A【详解】依据盖斯定律可知，反应③可由①②得到，因此反应③的焓变，答案选A。12．D【详解】醋酸是弱酸，电离时吸热，浓硫酸溶于水时会放出较多热量，故发生中和反应时放出的热量Q(浓硫酸)＞Q(稀硝酸)＞Q(稀醋酸)，又因放热反应的焓变为负值，所以∆H2＜∆H3＜∆H1，故选D。13．D【详解】由题中信息可知，①HCN(aq)+OH(aq)=CN(aq)+H2O(l)ΔH=－21.1kJ·mol－1，②H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)ΔH=－55.6kJ·mol－1，根据盖斯定律，①②可得HCN(aq)=CN(aq)+H+(aq)的ΔH=－21.1kJ·mol－1(－55.6kJ·mol－1)=＋34.5kJ·mol－1，即实验条件下HCN在水溶液中电离的ΔH等于＋34.5kJ·mol－1；故答案为D。14．D【详解】A．由盖斯定律，反应热与始末状态有关，与反应路径无关，则，，A错误；B．MO(s)+CO2(g)+H2O(l)=MCO3(s)+H2O(g)是放热反应，，MO(s)=M2++O2是化学键断裂需要吸热，属于吸热反应，，则，B错误；C．键能是指1molAB气体分子断裂为中性气态原子A和B所需要的能量，是液态水吸收变为气态水吸收的热量，不是OH的键能，C错误；D．可得MO(s)+CO2(g)+H2O(l)=M2+(g)+(g)+H2O(g)，钙离子半径小于钡离子，则离子键键能：CaO＞BaO，CaO(s)断裂离子键需要能量较高，则，整理即，D正确；故选：D。15．B【详解】A．根据信息溶于氨水形成，则向硫酸镍中通入过量氨气对应的方程式为：，A正确；B．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定氧化物对应的反应热，B错误；C．稀硝酸和过量的铁粉反应生成硝酸亚铁和一氧化氮，对应的方程式为：，C正确；D．硫酸铵和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氨水，两者反应的离子方程式为：，D正确；故选B。16．D【详解】A．温度低于95.5℃且压强大于0.1Pa，斜方硫是固态，需要降压才能升华为气态，A项错误；B．斜方硫和单斜硫均是硫元素组成的单质，二者互为同素异形体，B项错误；C．图中F→G过程为固态硫的气化过程，该过程先由斜方硫转化为单斜硫再变成气体，中间有新物质生成，发生了化学变化，C项错误；D．在同压条件下，升温由斜方硫转化为单斜硫，说明单斜硫能量高，单斜硫燃烧热高，均为负值，则，D项正确；答案选D。17．C【详解】A．1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，水为液态水时才是甲烷的燃烧热，选项A故错误；B．强酸和强碱的稀溶液完全发生中和反应生成1mol液态水时放出的热量叫中和热，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，氨水是弱碱，电离需要吸热，反应放出的热量小于57.3kJ，选项B错误；C．降温平衡向放热反应方向移动，冬天温度低正反应吸热，平衡逆向移动转化为粉末状的灰锡而损坏，选项C正确；D．C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1

①；C(s，金刚石)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－395kJ·mol－1

②；①②得C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH=+1.5kJ/mol，说明石墨变成金刚石要吸收热量，即金刚石比石墨能量高，物质所含能量越低越稳定，所以石墨更稳定，选项D错误；答案选C。18．C【详解】A．CO的燃烧热为1molCO完全燃烧产生CO2气体时放出热量，则反应热小于0，故根据②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=566kJ/mol可知CO的燃烧热为ΔH=283kJ/mol，A错误；B．在③进行时，若加入催化剂，可以降低反应的活化能，但不能改变反应物即生成物的总能量，因此不能使ΔH减小，B错误；C．3.2gCH4的物质的量是n(CH4)=，根据③CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH=+216kJ/mol可知：若有3.2gCH4与足量水蒸气按③反应，则吸收的热量是43.2kJ，C正确；D．根据①可知反应产生2molCO2气体，放出热量是1300kJ，而根据②反应可知产生2molCO2气体，放出热量是566kJ，故若生成相同质量的CO2，C2H2放出的热量大于CO，D错误；故选C。19．B【详解】A．燃烧热是在25℃、101kP下用1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化来进行测定的，因为所给方程式中水的状态不是液态，所以不能确定氢气的燃烧热数值，故A错误；B．物质的能量越低越稳定，因为石墨转化为金刚石为吸热反应，可知石墨的能量低于金刚石的能量，所以石墨比金刚石稳定，故B正确；C．中和热是指稀的强酸强碱溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，而氢氧化钠固体溶于水时会放出大量的热，所以20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和时，放出的热量大于28.7kJ，故C错误；D．ΔH1为碳单质完全燃烧时的反应热，ΔH2为碳单质不完全燃烧时的反应热，燃烧反应为放热反应所以ΔH均为负数，所以ΔH1小于ΔH2，故D错误；故选：B。20．D【详解】A．该反应的正反应是放热反应，说明在相同条件下，1molA2(g)与1molB2(g)的能量总和大于2molAB气体的能量，A错误；B．物质含有的能量：气态＞液态，当反应物的能量相同时，生成物含有的能量越低，反应放出热量就越多，则该反应的反应热就越小，所以1molA2与1molB2反应生成2mol液态AB时△H＜46.6kJ/mol，B错误；C．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故在密闭容器中，投入1molA2(g)与1molB2(g)进行反应，当反应不再进行时，放出热量小于46.6kJ，C错误；D．该反应的反应热为46.6kJ/mol表示正反应的活化能比逆反应小46.6kJ/mol。由于断键吸收热量，形成化学键会释放热量，所以正反应、逆反应的活化能都大于0，则逆反应过程的活化能Ea一定大于46.6kJ/mol，D正确；故合理选项是D。21．C【详解】A．合成氨反应的△H＜0，为放热反应，故A错误；B．N2的结构式为N≡N，反应的△H=反应物的总键能生成物的总键能=E(N≡N)+3E(HH)6E(NH)(E表示键能)，故B错误；C．反应为N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)，即N2～3H2～6e，反应中每消耗1molH2转移电子2mol，电子数约等于2×6.02×1023，故C正确；D．该反应为可逆反应，存在化学平衡，增加H2的量不可能使N2完全转化为NH3，故D错误；故选C。22．B【详解】A．HCl不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，符合已知条件的应是H2和O2反应生成液态水，A错误；B．1molCO(g)与0.5molO2(g)完全反应生成气态放热，则2molCO(g)完全反应，反应放热为2bkJ，B正确；C．反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有热量的变化，C错误；D．12g金刚石12g金刚石物质的量为，比12g石墨能量高，则1mol金刚石完全生成1mol石墨，放出akJ热量，但由于反应是可逆反应，金刚石不可能完全转化为石墨，所以放出的热量变少，△H变大，D错误；故答案选B。23．A【详解】A.醋酸是弱电解质，电离过程吸热，则用同浓度的醋酸代替盐酸测得的中和热数值偏小，故A选；B.向乙醇、乙醛和乙酸中分别加入含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液（可加热）对应的现象：无现象、砖红色沉淀和沉淀溶解，溶液呈现蓝色，现象不同，可以鉴别，故B不选；C.

氯化钠、硝酸钾的溶解度受温度的影响不同，则结晶法可分离，故C不选；D.用盐酸洗涤氯化银沉淀，溶液中有氯离子，依据沉淀溶解平衡，抑制氯化银的溶解，可以减少洗涤损失，故D不选；故选：A。24．C【详解】A．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧，生成稳定氧化物时所放出的热量。1203.4kJ是2mol镁完全燃烧放出的热量，故A错误；B．反应②中的反应物为气体，生成物为固体，，故B错误；C．根据盖斯定律①×2②得，故C正确；D．根据盖斯定律②①×2得，故D错误；故答案为：C。25．D【详解】A．HO·在反应前参与反应，反应后又生成，作催化剂，降低了反应的活化能，提高化学反应速率，故A选项正确；B．决速步骤一般伴有的是能量的落差大，活化能大的步骤即决速步骤，由图示可知生成过渡态I时的所需的活化能最大，所以CH3OH*+HO·*=CH3O·*+H2O*是该反应的决速步骤，故B选项正确；C．过程中甲醇反应时有HO键的断裂，生成水时有HO键的形成，故C选项正确；D．吸附和脱附过程中共吸收的能量为终态减去始态的能量，始态相对能量为0eV，终态相对能量为112.6×102eV，则吸附和脱附过程中共吸收的能量为1.126×104eV，故D选项错误。故选D选项。26．间接计算【解析】略27．(1)①④⑤(2)A(