新疆乌鲁木齐市2023-2024学年高考化学倒计时模拟卷含解析

新疆乌鲁木齐市第七十中学2023-2024学年高考化学倒计时模拟卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、图甲为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。图乙为电解氯化铜

溶液的实验装置的一部分。下列说法中不正确的是

甲乙

A.a极应与X连接

B.N电极发生还原反应，当N电极消耗11.2L（标准状况下）02时，则a电极增重64g

C.不论b为何种电极材料，b极的电极反应式一定为2c「-2e-=Cl2T

+

D.若废水中含有乙醛，则M极的电极反应为：CH3CHO+3H2O-10e=2CO2t+10H

2、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

22+

A.pH=l的溶液中:Fe\NO3\SO4\Na

2

B.水电离出的c（H+）=10-i2moi/L的溶液中：Ca\K\Cl\HCO3

3

C."H）=10松的水溶液中:NH4\Al\NO3、Cl

c（OH）

+2

D.c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K.C1O\SO4\SCN-

3、RFeCh在酸性或中性溶液中能快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。如图是制备高铁酸钾的一种装置，制取实验完

成后，取C中紫色溶液，加入稀盐酸，产生气体。下列说法不正确的是（）

A.B瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HC1

B.C瓶中KOH过量更有利于高铁酸钾的生成

C.加盐酸产生气体可说明氧化性：K2FeO4>C12

D.高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝等特点为一体的优良的水处理剂

4、用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是（）

A.鉴别纯碱与小苏打B.证明Na2（h与水反应放热

C.证明CL能与烧碱溶液反应D.探究钠与Cb反应

5、由两种物质组成的一包白色粉末，通过如下实验可鉴别其中的成分：取少量样品加入足量水中，充分搅拌，固体部

分溶解；向所得的悬浊液中加入足量稀HNO3,有气体放出，最后仍有未溶解的白色固体，上层清液呈无色。该白色

粉末可能为

A.SiO2,明研B.BaCOj,无水C11SO4

C.MgCO3,Na2s2O3D.KCKAg2cO3

6、某澄清混合溶液中所含离子的浓度如下表所示，则M可能为（）

离子NO3-SO42-H+M

浓度/(mol/L)2122

A.CFB.Ba2+C.Na+D.Mg2+

7、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A.HCIO的结构式：H—0—ClB.HF的电子式：H+［：F：］"

C.S2的结构示意图：D.CCL分子的比例模型：&1

8、下列依据相关实验得出的结论正确的是（）

A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液

B.用柏丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

C.将某气体通入滨水中，滨水颜色褪去，该气体一定是乙烯

D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+

9、化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是

A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾有丁达尔效应

B.“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料

C.汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

D.石油是混合物，可通过分储得到汽油、煤油等纯净物

10、由下列“实验操作和现象”与“结论”均正确的（）

选项实验操作及现象结论

将含铁的氧化物的砖块用盐酸浸取，浸

A浸取液中含Fe2+

取液能使KMnO4溶液褪色

常温下，测得饱和Na2cCh溶液的pH

B常温下水解程度CO：>HCO；

大于饱和NaHCO3溶液的pH

25℃时，向AgNCh溶液中滴加足量

CNaCl溶液至不再产生沉淀，然后滴加25℃时，Ksp(AgCl)>Ksp(Agl)

KI溶液，有黄色沉淀生成

将CL通入滴有酚酥的NaOH溶液后，

DCI2具有漂白性

溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

11、下列说法中正确的是（）

A.气体单质中，一定有。键，可能有兀键

B.PCb分子是非极性分子

C.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高

D.C1O4-的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致

12、pC类似pH,如图为CO2的水溶液中加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中各种组分的pC-pH图。依据图中信

息，下列说法不正确的是

A.H2c。3月€：。1€：。；一不能在同一溶液中大量共存

B.H2cO3电离平衡常数Ka=10"

H.CO,

C.人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(口，：)可以抵消少量酸或碱，维持pH=7.4,但当过量的酸进入血液

中时，血液缓冲体系中的最终将变大

c(H2co3)

D.pH=9时，溶液中存在关系(H+)+C(H2CO3)=C(OH)+C(CO。

13、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大。其中X、Z位于同一主族：W的气态氢化物常用作制冷

剂；Y是同周期主族元素中离子半径最小的；ZXR2能与水剧烈反应，观察到液面上有白雾生成，并有无色刺激性气味

的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色。下列说法正确的是

A.最简单氢化物的稳定性：W>X

B.含氧酸的酸性：Z<R

C.Y和R形成的化合物是离子化合物

D.向ZXR2与水反应后的溶液中滴加AgNCh溶液有白色沉淀生成

14、下图甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素CO(NH2)2转化为环境友好物质，实现化学能转化为电能的装置，

并利用甲、乙两装置实现在铁上镀铜。下列说法中不正确的是

A.乙装置中溶液颜色不变

B.铜电极应与Y相连接

+

C.M电极反应式：CO(NH2)2+H2O-6e=CO2t+N2t+6H

D.当N电极消耗0.25mol气体时，铜电极质量减少16g

15、下列装置可达到实验目的是

A.证明酸性：醋酸〉碳酸〉苯酚

A

苯萃取碘水中12,分出水层后的操作

用NH4cl饱和溶液制备NH4C1晶体

16、与过量NaOH醇溶液共热时发生了消去反应的是()

A.混合体系里主Bn的颜色褪去

B.混合体系足里糕取O/gNO：溶液淡黄色沉淀

C.混合体系提取有机物酸性KWnO；溶液紫色褪去

D.混合体系提取有机物Br；的CC1；溶液Bn的颜色褪去

17、工业上可在高纯度氨气下，通过球磨氢化锂的方式合成高纯度的储氢材料氨基锂，该过程中发生反应：

LiH(s)+NH3(g)=LiNH2(s)+H2(g)。如图表示在0.3MPa下，不同球磨时间的目标产物LiN%的相对纯度变化曲线。

下列说法正确的是()

J

-1O0

980.3MPa

9M6

65

球博时间/h

A.工业生产中，在0.3MPa下合成LiNlh的最佳球磨时间是2.0h

B.投入定量的反应物，平衡时混合气体的平均摩尔质量越大，LiNHz的相对纯度越高

C.在0.3MPa下，若平衡时H2的物质的量分数为60%,则该反应的平衡常数K=L5

D.LiH和LiNlh都能在水溶液中稳定存在

18、室温下，用0.20mol/L的NaOH溶液滴定lO.OOmLO.20mol/L的NaHSCh溶液，滴定过程中溶液的pH变化和滴加

NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是()

A.溶液中水的电离程度：b>a>c

B.pH=7时，消耗的V(NaOH)<10.00mL

C.在室温下K2(H2sCh)约为1.0X10-7

+2+

D.c点溶液中c(Na)>c(SO3')>c(OH)>C(HSO3-)>c(H)

19、下列气体在常温常压下不能共存的是

A.NH3、HC1B.西、ChC.H2S,O2D.SO2>O2

20、设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.Imol—COOCH,中共平面的碳原子数最多为6NA

B.1L0.5moi/LKHC2O4溶液中含HC2O4-和H2C2O4的数目为0.5NA

C.25℃、1.01X105PaT,44.8LSO2和CO2的混合气体中所含分子数为2NA

D.12.0gNaHSO4和MgSCh的固体混合物中所含阳离子总数为O.INA

21、现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚(a—其原理如

图所示，下列说法正确的是()

A.b为电池的正极，发生还原反应

B.电流从b极经导线、小灯泡流向a极

C.当外电路中有0.2mole-转移时，a极区增加的H+的个数为0.2NA

D.a极的电极反应式为：C1-^K)H+2e-+H+=CI+C；"°H

22、短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如图所示，其中n的最高价氧化对应的水化物既能与强酸反应,

也能与强碱反应，下列说法正确的是()

A.元素n位于元素周期表第3周期，第MA族

B.单质与水反应置换出氢气的能力：m<n

C.简单离子半径：m>q

D.最高价氧化物对应水化物的碱性：m<n

二、非选择题（共84分）

23、（14分）M是一种常用于缓解哮喘等肺部疾病的新型药物，一种合成路线如图:

已知：RX+HN<-►R-N（+HX0请回答：

（1）化合物D中官能团的名称为o

（2）化合物C的结构简式为。

（3）①和④的反应类型分别为,o

（4）反应⑥的化学方程式为。

（5）下列说法正确的是。

A.化合物B能发生消去反应

B.化合物H中两个苯环可能共平面

C.Imol化合物F最多能与5molNaOH反应

D.M的分子式为Ci3H19NO3

（6）同时符合下列条件的化合物A的同分异构体有种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱有5组峰的结构

简式为o①能与FeCb溶液发生显色反应②能发生银镜反应

24、（12分）四川北川盛产蔷薇科植物。蔷薇科植物中含有一种芳香醛（用E表示），在染料工业和食品工业上有着广泛

的用途，下面是它的一种合成路线。A&B手（'减用利小=001・E+F

H：（）△0Zn/H：（）

其中0.1mol有机物A的质量是12g,在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8molCO2和7.2gH2O；D能使漠的四氯化

碳溶液褪色，D分子与C分子具有相同的碳原子数；F继续被氧化生成G,G的相对分子质量为90o

OH

已知：@CH-CHOHCN

3---■CH,—CH—C(X)H

H

②qp<>.

<2>Zn/H；<)

回答下列问题:

(1)A的结构简式为o

(2)A〜G中能发生酯化反应的有机物有：(填字母序号)。

(3)C在浓硫酸加热的条件下时，分子内脱水除生成D外还可以生成另一种有机物，写出该反应的方程式:

;该反应类型_________。

(4)C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有多种。

①能与3molNaOH溶液反应；

②苯环上的一卤代物只有一种。

写出所有满足条件有机物的结构简式o

(5)C与4-甲基-2,3-戊二醇两分子之间1:1发生取代反应，生成的有机物有种。

25、(12分)某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验:

装置分别进行的操作现象

i.连好装置一段时间后，向烧杯中

DO—

,C：滴加酚配

铁片—-碳棒

_1.0mol'L'1ii.连好装置一段时间后，向烧杯中铁片表面产生蓝色沉

卜NaCl溶液

滴加K3[Fe(CN)6]溶液淀

(1)小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了电化学腐蚀。

①实验i中的现象是o

②用化学用语解释实验i中的现象：__。

(2)查阅资料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。

①据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是

②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：

实验滴管试管现象

iii.蒸馈水无明显变化

1

0.5mol-L1

6铁片表面产生大量蓝

1

y■铁片K3[Fe(CN)6]iv.1.0mol-LNaCl溶液

色沉淀

溶液

2mL

v.0.5mol-L1Na2s。4溶液无明显变化

a.以上实验表明：在__条件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以与铁片发生反应。

b.为探究的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验iii,发现铁片表面产

生蓝色沉淀。此补充实验表明cr的作用是一o

(3)有同学认为上述实验仍不严谨。为进一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性对实验ii结果的影响，又利用⑵中装置继续实

验。其中能证实以上影响确实存在的是(填字母序号)。

实验试剂现象

A酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]溶液(已除02)产生蓝色沉淀

B酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(未除。2)产生蓝色沉淀

C铁片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(已除Ch)产生蓝色沉淀

D铁片、K3[Fe(CN)6]和盐酸混合溶液(已除02)产生蓝色沉淀

综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是=

26、(10分)单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与石英砂(SKh)的混合物在高温下与氯气反应生

成SiCL和CO,SiC14经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCk的装置示意图：

实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4>AlCb、FeCb遇水均易水解，有关物质的物理

常数见下表:

物质

SiCl4A1C13FeCh

沸点/℃57.7—315

熔点/℃-70.0一—

升华温度/℃—180300

（1）装置B中的试剂是,装置D中制备SiCk的化学方程式是o

（2）D、E间导管短且粗的作用是o

（3）G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH\C「和SO4"请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸

根离子（忽略空气中CO2的影响）。

（提出假设）假设1：只有SO3,假设2：既无Sth?-也无CKT；假设3：»

（设计方案进行实验）可供选择的实验试剂有：3moi/LH2s。4、ImoI/LNaOH,0.01mol/LKMnO4,滨水、淀粉-KI、

品红等溶液。

取少量吸收液于试管中，滴加3moi/LH2s04至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行

下列实验。请完成下表：

序号操作可能出现的现象结论

若溶液褪色则假设1成立

①向a试管中滴加几滴____溶液

若溶液不褪色则假设2或3成立

若溶液褪色则假设1或3成立

②向b试管中滴加几滴____溶液

若溶液不褪色假设2成立

③向c试管中滴加几滴_____溶液—假设3成立

27、（12分）二氧化氯（CKh）是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为极易爆炸。在干燥空气稀释条件下,

用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图：

⑴仪器a的名称为，装置A中反应的离子方程式为

⑵试剂X是O

(3)装置D中冰水的主要作用是o装置D内发生反应的化学方程式为

(4)装置E中主要反应的离子方程式为：o

⑸已知NaClO,饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表。

温度<38℃38℃~60℃>60℃

析出晶体。分解成和

NaClO23H2NaClO2NaCKhNaCl

利用NaClCh溶液制得NaClCh晶体的操作步骤：55℃蒸发结晶、、38〜60℃的温水洗涤、低于60℃干燥。

(6)工业上也常用以下方法制备C1O2»

ILSmol-LlH:S04、脑子交横・

①酸性条件下双氧水与NaCICh反应，则反应的离子方程式为=

②如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯C1O2的实验。则阴极电极反应式为

28、(14分)CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCLDJhO制备CuCL并进行相关探

究。

(资料查阅)

气流

CuCL*2H.0HCI二"》CuCL->--3--0--0--C---►CuCl+Cl,

•140c

A200*C

------------>Cu(OH)CT&CuO

(实验探究)该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。

请回答下列问题：

(DD装置的作用_________________

⑵装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是。

(3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是

(4)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuO杂质，根据资料信息分析：则产生的原因是

29、(10分)为解决“温室效应”日趋严重的问题，科学家们不断探索CO2的捕获与资源化处理方案，利用CH4捕获CO2

并转化为CO和H2混合燃料的研究成果已经“浮出水面”。

已知:①CH4(g)十H2O(g)==CO(g)+3H2(g)AHi=+206.4kJ/mol

②CO(g)+H2O(g)==CC>2(g)+H2(g)AH2=-41.2kJ/moI

TJC时，在2L恒容密闭容器中加入2moicH4和ImoKXh,并测得该研究成果实验数据如下：

请回答下列问题:

时间/s0102030405060

COz/mol10.70.60.540.50.50.5

Hz/mol00.60.80.92111

(1)该研究成果的热化学方程式③CH4(g)+CO2(g)==2CO(g)+2H2(g)AH=

(2)30s时CH4的转化率为,20~40S,V(H2)=.

(3)T2℃时，该反应的化学平衡常数为1.5,则T2—Ti(填“〉”"=”或)

(4)Ti℃时反应③达到平衡的标志为。

A.容器内气体密度不变B.体系压强恒定

C.CO和H2的体积分数相等且保持不变D.2v(CO)a=v(CH4)i

(5)上述反应③达到平衡后,其他条件不变，在70s时再加入2molCW和ImolCCh,此刻平衡的移动方向为(填

“不移动”“正向”或“逆向”)，重新达到平衡后，CO2的总转化率比原平衡(填“大”“小”或“相等”)o

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

根据题给信息知，甲图是将化学能转化为电能的原电池，N极氧气得电子发生还原反应生成水，N极为原电池的正极,

M极废水中的有机物失电子发生氧化反应，M为原电池的负极。电解氯化铜溶液，由图乙氯离子移向b极，铜离子移

向a极，则a为阴极应与负极相连，即与X极相连，b为阳极应与正极相连，即与Y极相连。

A.根据以上分析，M是负极，N是正极，a为阴极应与负极相连即X极连接，故A正确；

B.N是正极氧气得电子发生还原反应，a为阴极铜离子得电子发生还原反应，根据得失电子守恒，则当N电极消耗

11.2L(标准状况下)气体时，则a电极增重U.2L+22.4L/molx4+2x64g/mol=64g,故B正确；

C.b为阳极，当为惰性电极时，则电极反应式为2Cr-2e-=CLT，当为活性电极时，反应式为电极本身失电子发生氧

化反应，故C错误；

D.若有机废水中含有乙醛，图甲中M极为CH3CHO失电子发生氧化反应，发生的电极应为：

+

CH3CHO+3H2O-10e=2CO2T+10H,故D正确。答案选C。

【点睛】

本题考查的是原电池和电解池的工作原理。根据装置图中电极反应的类型和离子移动的方向判断甲图中的正负极、乙

图中的阴阳极是解题的关键。

2、C

【解析】

2

A.pH=l的溶液，显酸性，Fe\NO3\H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；

B.水电离出的c(H+)=10“2moi/L的溶液呈酸性或碱性，HCO3-和氢离子或氢氧根离子都能反应，都不能大量共存，故

B错误；

C.”上=1012的水溶液呈酸性，这几种离子之间不反应且和氢离子也不反应，能大量共存，故C正确；

c(OH)

D.Fe3+和SCN-发生络合反应，不能大量共存，故D错误；

故选C。

3、C

【解析】

在装置中，A为制取氯气的装置，B为除去C12中混有的HC1的装置，C为Ch,Fe(OH)3、KOH制取K2FeO4的装置,

D为未反应Ch的吸收装置。

【详解】

A.因为CL中混有的HC1会消耗KOH、Fe(OH)3,所以需使用饱和食盐水除去，A正确；

B.因为K2FeO4在碱性溶液中较稳定，所以C瓶中KOH过量更有利于高铁酸钾的生成，B正确；

C.在C装置中发生反应3c【2+10KOH+2Fe(OH)3==2K2FeO4+6KCl+8H20,所以氧化性：K2FeO4<C12,C不正确；

D.高铁酸钾具有强氧化性，能杀死细菌，反应生成的Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，具有吸附、絮凝作用，所以高铁

酸钾是优良的水处理剂，D正确；

故选C。

4、A

【解析】

A.鉴别纯碱与小苏打，试管口略向下倾斜，且铁架台的铁夹要夹在离试管口的三分之一处故此实验装置错误，故A符

合题意；

B.过氧化钠与水反应放出大量热，能能脱脂棉燃烧，此实验装置正确，故B不符合题意；

C.氯气与烧碱溶液反应时，锥形瓶中氯气被消耗，压强减小，气球会变大，此实验装置正确，故C不符合题意；

D.氯气与钠反应时，尾气端一定要加上蘸有碱液的棉花除去尾气中残留的氯气，避免氯气污染环境，此实验装置正确，

故D不符合题意。

故答案是Ao

5、D

【解析】

A、取少量样品加入足量水中，充分搅拌，固体部分溶解，说明固体中含有不溶性的物质和可溶性物质，对四个选项

分析比较，都具备该条件；向所得的悬浊液中加入足量稀HNO3,有气体放出，说明有碳酸盐，A中无碳酸盐，A错

误；

B、最后仍有未溶解的白色固体，上层清液呈无色，由于CuSO4溶液显蓝色，不是无色，B错误；

C、Na2s2O3与硝酸反应产生Na2s04、S单质、NO气体，S是淡黄色难溶于水的物质，不是白色固体，C错误；

D、KC1能溶于水，而Ag2cCh不溶于水，力口入HNO3,反应产生AgNCh、CO2气体和H2O,KC1再与AgNCh发生复

分解反应产生AgCl白色不溶于酸的沉淀，符合题意，通过上述分析可知该白色粉末为KCI、Ag2c03,D正确；

故合理选项是Do

6、C

【解析】

溶液中，单位体积内已知的阳离子所带电量为：2moi/LXl=2mol/L,单位体积内已知的阴离子所带总电量为：

2mol/LXl+lmol/LX2=4mol/L,大于单位体积内已知的阳离子所带电量2mol/L,故M为阳离子，设M离子的电荷为

x,由电荷守恒可知：4=2+xX2,解得x=+L结合选项可知，M为Na+,正确答案是C。

7、A

【解析】

A.次氯酸的中心原子为O,HC1O的结构式为：H-O-CLA项正确；

B.HF是共价化合物，不存在离子键，分子中氟原子与氢原子形成1对共用电子对，电子式为H3?：,B项错误；

C.硫离子质子数为16,核外电子数为18,有3个电子层，由里到外各层电子数分别为2、8、8,离子结构示意图为

288,C项错误;

）））

D.氯原子的半径比碳原子的大，中心原子的半径小，D项错误；

答案选A。

【点睛】

A项是易错点，要特别注意原子与原子之间形成的共价键尽可能使本身达到稳定结构。

8、D

【解析】

A、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液或碳酸氢盐溶液

或亚硫酸盐溶液，故A错误；

B、用的丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，钾元素的焰色反应若不用钻玻璃也会发出黄色火焰，该溶液

不一定是含钠元素的溶液，故B错误；

C、将某气体通入滨水中，漠水颜色褪去，通入的气体只要是还原性气体或能发生加成的有机气体都可以使滨水褪色,

如二氧化硫、硫化氢等，该气体不一定是乙烯，故C错误；

D、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，说明不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，氯气氧化亚铁离子为铁离

子，遇到KSCN溶液生成血红色溶液证明该溶液中一定含Fe2+,故D正确；

故选D。

9、A

【解析】

A.雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，选项A正确；

B.碳纤维为碳的单质，属于无机物，所以碳纤维是一种新型无机非金属材料，不是有机高分子材料，选项B错误；

C.汽油中不含氮元素，汽车尾气中的氮氧化物是空气中的氮气与氧气在放电条件下生成的，选项C错误；

D、由于石油是多种烧的混合物，而石油的分储产品均为混合物，故汽油、煤油和柴油均为多种燃的混合物，选项D

错误；

答案选A。

10、C

【解析】

A.酸性KMnO4溶液有强氧化性，能氧化溶液中的CL则溶液褪色无法判断溶液中一定含有Fe2+,故A错误；

B.常温下，Na2cth溶解度大于NaHCCh,要比较两种钠盐水解程度相对大小时钠盐溶液浓度必须相同，因为两种钠

2

盐饱和溶液浓度不等，所以不能根据溶液pH判断常温下水解程度：CO3>HCO3,故B错误；

C.向少量AgNCh溶液中滴加足量NaCl溶液，再滴加KI溶液，若开始有白色沉淀生成，后逐渐变为黄色沉淀，说明

碘化银更难溶，说明碘化银的溶度积较小，即Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),故C正确；

D.CL通入到含有酚儆的NaOH溶液中，红色褪去，是因氯气与NaOH反应生成NaCl和NaClO,导致溶液碱性减弱,

而不是漂白性，故D错误;

故答案为C。

11>D

【解析】

A.稀有气体是单原子分子，没有。键，A选项错误；

B.PCb分子中心原子P为sp3杂化，有一对孤对电子，所以分子构型为三角锥形，是极性分子，B选项错误；

C.邻羟基苯甲醛的羟基和醛基形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对

羟基苯甲醛的熔、沸点低，c选项错误；

D.ClOr的价层电子对数为(7+1)+2=4,所以C1O/VSEPR模型为正四面体；中心原子C1没有孤对电子，配位原子均

为O,所以其空间立体构型也为正四面体，D选项正确；

答案选D。

【点睛】

分子间氢键加强了分子之间的作用力，使物质熔、沸点升高，而分子内氢键不能加强分子之间的作用力。

12、D

【解析】

A.碳酸存在的溶液中酸性较强、碳酸根离子存在的溶液中碱性较强，所以碳酸根离子和碳酸不能大量共存，H2CO3,

HCO；、CO：不能在同一溶液中大量共存，故A正确；

B.由图象可知当pH=6时，pC(H2CO3)=pC(HCO3"),结合

c(H+)c(HC(V)IO^XCCHCCV)

Ka](H2CO3)==10-6,故B正确;

C(H2CO3)c(H2co3)

H.CO,

c.人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系T)可以抵消少量酸或碱，维持pH=7.4,但当过量的酸进入血液

c(H+)

中时，血液中氢离子浓度增大，平衡向左移动放出CO2,碳酸浓度基本不变，则血液缓冲体系中的最终将

c(H2co3)

变大，故C正确;

D.pH=9时，由图象可得溶液中离子关系是c(HCO；)>c(COj)>c(OH)>c(H2CO3)>c(H+)，因此D选项的离子浓度

关系不可能出现，故D错误；

答案选D。

13、D

【解析】

W的气态氢化物常用作制冷剂，确定W为N,W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，Y是同周期主族元素中离子半

径最小的，确定Y为Al；ZXR2能与水剧烈反应，观察到液面上有白雾生成，证明有HC1生成，并有无色刺激性气味

的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色，证明有二氧化硫气体生成，确定ZXR2为SOCL,因此X为O、Z为S、R为

C1；即：W为N、X为O、Y为Al、Z为S、R为CL

【详解】

A.非金属性越强，气态氢化物越稳定，最简单氢化物的稳定性：W<X,故A错误；

B.未说最高价含氧酸，无法比较，故B错误；

C.Y和R形成的化合物AlCb是共价化合物，故C错误；

D.SOCI2+H2O=SO2+2HCI,AgNO3+HCl=AgCl；+HNO3,溶液有白色沉淀生成，故D正确；

答案：D

【点睛】

把握物质的性质、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意液氨为常用的制冷剂，SOCI2

的推断为解答的难点，题目难度较大。

14、D

【解析】

甲装置中N极上02得到电子被还原成H2O,N为正极，M为负极；

A.乙装置中Ci?+在Fe电极上获得电子变为Cu单质，阳极Cu失去电子变为CM+进入溶液，所以乙装置中溶液的颜色

不变，A正确；

B.乙装置中铁上镀铜，则铁为阴极应与负极X相连，铜为阳极应与正极Y相连，B正确；

+

C.CO(NH2)2在负极M上失电子发生氧化反应，电极反应式为CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2T+N2T+6H,C正确；

D.N极电极反应式为O2+4e-+4H+=2%0,当N电极消耗0.25mol氧气时，贝!］转移n(e-)=0.25molx4=lmol电子，Cu电极

上的电极反应为Cu-2e-=Cu2+,所以Cu电极减少的质量为m(Cu)=；molx64g/mol=32g,D错误；

故答案是D。

15、B

【解析】

A.醋酸易挥发，醋酸、碳酸均与苯酚钠反应生成苯酚，则不能比较碳酸、苯酚的酸性，选项A错误；

B.乙酸与丁醇加热发生酯化反应生成酯，长导管可冷凝回流，图中可制备乙酸丁酯，选项B正确；

C.苯的密度比水小，水在下层，应先分离下层液体，再从上口倒出上层液体，选项C错误；

D.蒸干时氯化钱受热分解，选项D错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价及实验装置综合应用，为高频考点，把握物质的性质、实验技能、实验装置的作用为解

答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，易错点为选项B：乙酸与丁醇加热发生酯化反应生成

酯，长导管可冷凝回流；选项D：蒸干时氯化钱受热分解，应利用冷却结晶法制备，否则得不到氯化镀晶体。

16、D

【解析】

A.混合体系毁Bn的颜色褪去，可能是单质澳与碱反应，也可能单质澳与烯煌发生加成反应，无法证明发生消去反

应，故A错误；

B.混合体系足里稀HNO/gNO：溶液淡黄色沉淀,说明生成了澳离子，而发生水解反应和消去反应都能

生成滨离子，无法证明发生消去反应，故B正确；

C.混合体系提取有机物酸性KMnO：济声紫色褪去,乙醇也能使酸性高镒酸钾溶液褪色，无法证明发生消去反应，故C

错误；

D.混合体系提取有机物Br：的CC1J容市Bn的颜色褪去,说明有苯乙烯生成，能证明发生消去反应，故D正确；

故选D。

17、C

【解析】

A、2.OhLiNH2的相对纯度与L5h差不多，耗时长但相对纯度提高不大，故A错误；

B、平衡时混合气体的平均摩尔质量越大，说明氨气的含量越多，正向反应程度越小，LiNH2的相对纯度越低，故B

错误；

C、5故C正确;

C(NH3)0.4-

D、LiH和LiNH2均极易与水反应：LiH+H2O=LiOH+H2f和LiNJh+IfcOLiOH+NEht,都不能在水溶液中稳定存在,

故D错误。

答案选C。

18、D

【解析】

A.b的溶质为亚硫酸钠，亚硫酸钠水解会促进水的电离，a的溶质为NaHSCh,电离大于水解会抑制水的电离，c的

主要溶质是NaOH和亚硫酸钠，pH=13,对水的电离抑制作用最大，A项正确；

B.当NaHSO3与氢氧化钠恰好完全反应时，形成亚硫酸钠溶液，亚硫酸钠水解使溶液pH>7,所以pH=7时，滴定亚

硫酸消耗的V(NaOH)<10.00mL,B项正确；

c（"SO3」）c（O叶）"xUT4

的溶质为亚硫酸钠，亚硫酸钠水解为-和=101

C.bO.lmol/LHSO3OH,Kh=2-

c（SO3）—0.1

+

c（HSO3）c（OHjc（HS03）c（0Hjc（H）

=j=10-7,解得K2（H2SO3）约为1.0x10-7,c项正确;

22+K]

c（SO3）-c（SO3）c（H）

D.c的主要溶质是NaOH和亚硫酸钠，应为C(OH)>C(SO3*),D项错误;

答案选D。

19、A

【解析】

常温下，能反应的气体不能大量共存，以此来解答。

【详解】

A.常温下反应生成氯化钱，不能大量共存，选项A选；

B.常温下不反应，光照的条件反应，可大量共存，选项B不选；

C.常温下不反应，反应需要点燃、加热等，可大量共存，选项C不选;

D.常温下不反应，要在催化剂和加热的条件反应，选项D不选；

答案选A。

20、D

【解析】

A.—COOCH，中四元环C原子不共面，故最多共面碳原子数为3NA,故A错误；

B.根据物料守恒可知1L0.5moi/LKHC2O4溶液中含HC2O4-和H2c2。4和C2(V-的数目为0.5NA,故B错误；

C.条件为25℃不是标况，故C错误；

D.12.0gNaHSO4和MgSO4的固体混合物中总物质的量为0.lmol,阳离子为Na+和Mg*故含阳离子总数为O.INA,故

D正确；

故答案选：Do

21、D

【解析】

原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知a为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为

'1+2e-+H+=+C1-,电流从正极经导线流向负极，以此解答该题。

-ytj

【详解】

A.a为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为。：j；｛+2e-+H+=Ji+C1',发生还原反应，b为负极,

物质在该极发生氧化反应，故A错误;

B.由上述分析可知，电流从正极a沿导线流向负极b,故B错误；

C.据电荷守恒，当外电路中有0.2mole-转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2M，而发生

T+2e-+H+=-：+C1，则a极区增加的H+的个数为O.INA,故C错误；

D.a为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为：「