2024九年级化学下册第8单元海水中的化学8.2海水晒盐第2课时溶解度习题课件鲁教版

海水“晒盐”2第2课时溶解度20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是(

)A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36gB．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36gC．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36D．20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液1B【2022·毕节】室温时，向25g某固体中分批次加入水，充分搅拌，结果如图所示(保持温度不变)：

室温时该固体的溶解度可能是(

)A．50gB．35gC．30g

D．25g2【点拨】

【点思路】

【答案】B3【2023·云南】夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是(

)A．氧气的溶解度会随压强的减小而减小B．氧气的溶解度会随温度的升高而增大C．为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气D．为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中【点拨】夏季下雨之前，养鱼池中的鱼往往会浮出水面，是因为夏季温度升高，氧气的溶解度减小，溶解在水中的氧气减少，B错误。【答案】B4【2022·威海】如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是(

)A．氯化钠和硝酸钾的溶解度相等B．20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为36∶100C．将24℃时两种物质的饱和溶液升温至40℃，硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数D．10℃时，分别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：硝酸钾＞氯化钠【点拨】24℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，A错误；20℃时，氯化钠的溶解度为36g，其饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为36g100g＝36100，B正确；24℃时氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，将24℃时两种物质的饱和溶液升温至40℃，两种物质的溶解度均增大，但溶液的组成均没有发生改变，硝酸钾溶液的溶质质量分数等于氯化钠溶液的溶质质量分数，C错误；10℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，分别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量硝酸钾＜氯化钠，D错误。【点易错】溶解度曲线应用中的常见误区：(1)比较溶解度大小：需指明温度。(2)比较溶质质量分数的大小：需指明饱和。(3)比较析出晶体多少：需指明等质量的饱和溶液。(4)饱和溶液与不饱和溶液的转化及结晶方法的选择：需根据溶解度变化趋势。【答案】B5【2023·滨州】如图为甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，请回答下列问题：(1)当温度为____℃时，甲物质的溶解度等于丙物质的溶解度。t1【点拨】分析溶解度曲线可知，t1℃时甲、丙的溶解度曲线相交于A点，说明此时二者溶解度相等。(2)图中A点表示乙物质在t1℃时的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。不饱和【点拨】A点为t1℃时乙物质溶解度曲线下方的点，表示乙物质在t1℃时的不饱和溶液。(3)若甲中含有少量乙时，可以采用__________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯甲。降温结晶【点拨】甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，若甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲。(4)将t2℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，下列方法不能达到目的的是_____。A．蒸发溶剂

B．降低温度C．增加溶质D．升高温度B【点拨】丙的溶解度随温度升高而减小，将t2℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液可采用蒸发溶剂、增加溶质或升高温度的方法。(5)将t2℃时甲的饱和溶液100g稀释成溶质质量分数为25%的溶液，需加水的质量为_______g。100【点拨】t2℃时甲物质的溶解度为100g，因此此温度下100g甲的饱和溶液中溶质质量为50g，溶剂质量为50g，根据溶液稀释前后溶质质量不变，稀释成质量分数为25%的溶液，需加水的质量为50g÷25%－100g＝100g。如表是氯化钠和硝酸钾的溶解度表，氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度6温度/℃020406080100氯化钠/g35.736.036.637.338.439.8硝酸钾/g13.331.663.9110169246下列叙述中，错误的是(

)A.氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大B．在20℃时，要溶解36g氯化钠至少需要100g水C．若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用冷却热饱和溶液的方法来提纯硝酸钾D．将80℃的氯化钠饱和溶液和80℃的硝酸钾饱和溶液各100g降温至20℃，析出晶体的质量分别是2.4g和137.4g【点拨】将80℃的138.4g氯化钠饱和溶液和269g硝酸钾的饱和溶液降温至20℃时，析出氯化钠和硝酸钾晶体的质量分别为2.4g和137.4g，D叙述错误。【答案】D甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是(

)A．t1℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质质量分数相等B．乙中混有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙7C．t3℃时，将40g甲物质加入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%

D．t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t2℃，所得溶液中溶剂质量的大小关系是丙＞甲＝乙【点拨】t1℃时，甲、丙两种物质的溶液状态不能确定，所以溶液中溶质质量分数的关系不能确定，A错误；甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以若乙中混有少量甲，可采用蒸发结晶的方法提纯乙，B错误；t3℃时，甲物质的溶解度是60g，所以将40g甲物质加入50g水中，最多只能溶解30g固体甲，

【点技巧】改变温度时溶质质量分数的比较

如将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2℃，可结合口诀“低走随线走，高走线平移”，得出溶质质量分数乙＞甲＞丙。溶液升温本口诀亦适用。【答案】C【2023·泰安新泰二模】20℃时，向100g水中分别加入等质量的甲、乙(如图Ⅰ所示)。升温到50℃时溶液如图Ⅱ所示。8请结合溶解度曲线判断下列说法中不正确的是(

)A．M表示甲物质的溶解度曲线B．图Ⅰ中乙形成的可能是饱和溶液C．图Ⅰ、图Ⅱ中乙溶液的溶质质量分数相同D．图Ⅱ中的甲溶液降温，溶液中一定有晶体析出【点拨】20℃时，向100g水中分别加入等质量的甲、乙(如图Ⅰ所示)，甲物质没有完全溶解，乙物质完全溶解，说明20℃时，甲物质的溶解度小于乙，因此M表示甲物质的溶解度曲线，N表示乙物质的溶解度曲线，A正确；图Ⅰ中由于乙全部溶解，所以乙可能恰好形成饱和溶液，也可能形成不饱和溶液，B正确；升高温度，乙的溶解度增大，乙溶液中的溶质和溶剂量不变，所以图Ⅰ、图Ⅱ中乙溶液的溶质质量分数相同，C正确；图Ⅱ中的甲溶液是不饱和溶液，所以图Ⅱ中的甲溶液降温，溶液中不一定有晶体析出，D错误。【答案】D【2023·日照】铈元素属于稀土元素，稀土元素又称“21世纪黄金”，广泛应用于电子、军事、石油化工等领域。下表是硫酸铈【Ce2(SO4)3】和硝酸钾两种固体物质在不同温度时的溶解度。9温度/℃01020304050607080溶解度/g硝酸钾13.320.931.645.863.985.5110138169硫酸铈24.120.017.214.010.08.98.37.16.0根据数据，绘制出二者的溶解度曲线如图所示，A点为曲线的交点。回答下列问题：(1)10℃时，硫酸铈的溶解度为________。20.0g【点拨】由表格直接查出10℃时，硫酸铈的溶解度为20.0g。(2)不改变硫酸铈不饱和溶液的溶质质量分数，将其变成饱和溶液，可采取__________的方法。升高温度【点拨】硫酸铈的溶解度随温度的升高而减小，升温可以使硫酸铈的不饱和溶液变为饱和溶液，升温恰好饱和时，溶质、溶液质量都不变，则质量分数也不变。(3)下列关于两种物质的说法中正确的是_______(填字母)。A．硫酸铈属于易溶物质B．t1℃时两种物质的溶液中溶质质量分数相等C．20℃时，饱和硫酸铈溶液中含有少量的硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法提纯硫酸铈D．0℃<t<t1℃时，硝酸钾的溶解度大于硫酸铈的溶解度A、C【点拨】20℃时，硫酸铈的溶解度为17.2g，大于10g，属于易溶物质，故A正确；题中没有说明溶液是否饱和，无法确定质量分数大小，故B错误；硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，硫酸铈的溶解度受温度变化影响较小，提纯含少量硝酸钾的硫酸铈溶液，用蒸发结晶的方法，故C正确；在0℃＜t＜t1℃的范围内，硝酸钾的溶解度小于硫酸铈的溶解度。(4)将50℃硝酸钾的饱和溶液降温到20℃，析出53.9g硝酸钾晶体，则50℃时硝酸钾饱和溶液的质量为_____g。185.5【点拨】20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，故50℃时185.5g硝酸钾的饱和溶液降温到20℃时，析出晶体的质量为53.9g(即185.5g－131.6g)。【2023·济南天桥区一模节选】1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。该技术以从海水中提取出来的食盐(NaCl)为主要原料制取纯碱，同时得到可用作化学肥料的物质氯化铵(NH4Cl)，NaCl和NH4Cl的溶解度曲线如图乙所示，请回答下列问题：10(1)如图乙，在t1℃时，NaCl的溶解度______(填“大于”“等于”或“小于”)NH4Cl的溶解度。等于【点拨】由图乙知，在t1℃时，NaCl的溶解度等于NH4Cl的溶解度。(2)在t2℃时，各取NH4Cl和NaCl固体50g，分别加水至固体完全溶解，配制成饱和溶液，然后降温至t1℃，此时析出NH4Cl固体的质量______(填“大于”“等于”或“小于”)NaCl固体的质量。大于【点拨】降温至t1℃时析出NH4Cl固体的质量大于NaCl固体的质量，因为氯化铵的溶解度受温度的变化影响比氯化钠大。(3)如图丙所示，试管中盛有NH4Cl的饱和溶液，且有少量固体存在。若向试管外盛水的烧杯中加入适量氢氧化钠固体，试管中的NH4Cl固体会逐渐溶解，请解释原因：____________________________________________________。NaOH溶于水放热，氯化铵的溶解度随着温度的升高而增大【点拨】试管中盛有NH4Cl的饱和溶液，且有少量固体存在。若向试管外盛水的烧杯中加入适量氢氧化钠固体，试管中的NH4Cl固体会逐渐溶解，原因是NaOH溶于水放热，氯化铵的溶解度随着温度的升高而增大。【2023·山西模拟】在学习了“酸碱指示剂”的内容之后，同学们用纯碱(溶液呈碱性)、水和紫罗兰花(其变色规律与紫色石蕊类似)进行了如图所示实验，并连续几天进行了观察。11下列有关说法和记录正确的是(

)A．纯碱的化学式是NaOH

B．②中得到的是纯碱的饱和溶液C．③中的紫罗兰花几天后变为红色D．③中烧杯内观察到有晶体析出【点拨】NaOH俗称烧碱，A错误；40℃时，碳酸钠的溶解度为49g，②中得到的是纯碱的不饱和溶液，B错误；由于碳酸钠溶液显碱性，所以③中的紫罗兰花几天后变为蓝色，C错误；由图可知20℃时，碳酸钠溶解度为21.5g，所以③中烧杯内观察到有晶体析出，D正确。【答案】D溶液与人类生产、生活密切相关。(1)下列有关溶液的说法中，正确的是_____(填字母)。A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液B．溶液是均一的、稳定的混合物C．溶液不一定是无色的，但溶剂一定是水12B【点拨】均一、稳定的液体不一定是溶液，如水