云南省保山市施甸县一中2025届高一化学第二学期期末检测试题含解析

云南省保山市施甸县一中2025届高一化学第二学期期末检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化2、下列反应是吸热反应，但不属于氧化还原反应的是A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应3、某学生进行的下列家庭小实验不合理的是（）A．用食醋检验牙膏中的摩擦剂是否是碳酸钙B．炒菜时滴加少量食醋和料酒可增加香味C．在一瓣橘子上插入两根铜线并与小灯泡连接，验证电流的产生D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和羊毛织物4、医疗上用作X射线透视肠胃的内服药“钡餐”的物质是A．BaCO3 B．BaO C．BaCl2 D．BaSO45、为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是ABCD被提纯物质酒精(水)乙醇(乙酸)乙烷(乙烯)溴苯(溴)除杂试剂生石灰Na2CO3溶液酸性KMnO4溶液CCl4分离方法蒸馏分液洗气萃取A．A B．B C．C D．D6、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（）A．a＞c＞d＞b B．a＞b＞c＞d C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a7、mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是：（）①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率VA:VB:VC:VD=m:n:p:q⑥单位时间内mmolA断键反应，同时pmolC也断键反应A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥8、下列说法错误的是A．离子晶体中一定存在离子键B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物D．溶于水能导电的化合物一定是电解质9、下列说法正确的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．有化学键断裂一定发生化学反应D．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应10、雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成。下列说法正确的是（）A．O2和O3互为同位素B．O2和O3的相互转化是物理变化C．在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数D．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数11、五种短周期元素a、b、c、d、e,其原子半径与原子序数的关系如图,下列说法错误的是A．c元素的离子半径比e的离子半径小B．d元素对应的最高价氧化物的水化物酸性比e元素弱C．b、c、d三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互间能发生反应D．a与b两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物12、下列有机化合物的分类正确的是A．

B．

C．

D．

CH3COCH3

苯的同系物

烃的衍生物

醛

醚

A．A B．B C．C D．D13、下图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是A．实验Ⅰ：测定中和热 B．实验Ⅱ：用石灰石和稀盐酸制CO2C．实验Ⅲ：蒸馏石油 D．实验Ⅳ：配制溶液中转移溶液14、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下,0.1molNa2O2溶于水,转移的电子数目为0.2NAB．常温常压下,18gH2O中含有的原子总数为3NAC．标准状况下,11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD．常温常压下,2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA15、下列关于实验室制取NH3的叙述正确的是A．用N2和H2作反应物 B．用碱石灰干燥C．用向上排空气法收集 D．用湿润的蓝色石蕊试纸验满16、下列反应中，属于取代反应的是A．乙烯在空气中燃烧 B．苯在一定条件下跟氢气反应C．苯在浓硫酸催化下与浓硝酸反应 D．乙烯在一定条件下跟HCl反应二、非选择题（本题包括5小题）17、I.在现代有机化工生产中，通过天然气裂解所得某种主要成分，已成为制造合成纤维、人造橡胶、塑料的基石.其中相关物质间的转化关系如下图所示(C、G是两种常见的塑料，E的结构简式为)请回答下列问题:(1)写出B的电子式_________。(2)分别写出下列反应的化学方程式A→D______；F→G______。II.为测定某有机化合物X的化学式.进行如下实验；将0.15mo1有机物B和0.45molO2在密闭容器中完全燃烧后的产物为CO2、CO、H2O（气），产物经过浓H2SO4后.质量增加8.1g，再通过灼热的氧化铜充分反应后，质量减轻2.4g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加19.8g.试通过计算确定该有机物X的化学式(写出计算过程)_______。18、下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。（1）写出C→E的化学方程式：___________。（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为：_____，干燥C常用______________（填写试剂名称）。（3）E物质遇到D物质时，会观察到_________________现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为______________（填写物质的化学式）。（4）写出A→D的化学方程式：_______________________。19、实验室欲配制0.2mol/L的Na2CO3溶液250mL：（1）配制溶液时必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、___________。（2）若用Na2CO3·10H2O晶体来配制该溶液，应称量晶体的的质量为__________g。（3）容量瓶使用前必须进行的操作为_________________。（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配浓度偏高的是___________。①没有洗涤烧杯和玻璃棒②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水③定容时俯视刻度线④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线20、某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题：（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带放到______（填字母）灼烧成灰烬。A．试管B．瓷坩埚（2）第2步：Iˉ溶液的获取。操作是将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水，用___充分搅拌，煮沸，_。（填操作名称）（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用_____。（填字母）A．新制氯水B．H2O2C．KMnO4溶液（4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显________色，则证明海带中含碘。21、氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H。（1）已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如下表：H-HN-HN-NN≡N435.9kJ390.8kJ192.8kJ945.8kJ则△H=_____________。（2）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如图所示。①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是________，其原因是__________。②若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)____vB(N2)（填“＞”“＜”或“=”）③若在250℃、p1条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下合成氨的平衡常数K=______________（保留一位小数）。（3）H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，能说明该反应达到平衡状态的是_____（填序号）。①混合气体的压强不变④混合气体的平均相对分子质量不变②混合气体的密度不变⑤NH3的体积分数不变③混合气体的总物质的量不变

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】试题分析：A中前者克服的是离子键，后者是分子间作用力；B中前者是金属键，后者是分子间作用力；C中都分子间作用力；D中前者是共价键，后者是离子键，答案选C。考点：考查物质熔化时微粒间作用力的判断点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确物质所形成的晶体类型，熔化灵活运用即可。2、B【解析】分析:有元素化合价变化的反应为氧化还原反应；常见的吸热反应有Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应、C参加的氧化还原反应、大多数的分解反应等，以此来解答。详解：A项，铝片与稀H2SO4反应，是氧化还原反应，也是放热反应，故不选A项；B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，该反应不是氧化还原反应，故选B项；C项，灼热的炭与CO2反应，该反应是吸热反应，同时碳的化合价发生变化，是氧化还原反应，故不选C项。D项，甲烷在O2中的燃烧反应是氧化还原反应，也是放热反应，故不选D项；综上所述，本题正确答案为B。3、C【解析】

A．食醋的主要成分为醋酸，能够与牙膏中的碳酸钙反应生成二氧化碳气体，可以通过是否有气体生成，作为判断的依据，故A合理；B．料酒中醇和食醋中的乙酸发生了酯化反应，生成了有香味的乙酸乙酯，因此炒菜时滴加少量食醋和料酒可增加香味，故B合理；C．形成原电池反应时，两极金属不能相同，否则不能形成原电池反应，故C不合理；D．毛织物的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；纯棉织物中不含有蛋白质，灼烧时没有烧焦羽毛的气味，故D合理；故选C。4、D【解析】

A．BaCO3能与人体胃液中的盐酸反应生成可溶性钡盐，有毒，不能做钡餐，A项错误；B．BaO能与人体胃液中的盐酸反应生成可溶性钡盐，有毒，不能做钡餐，B项错误；C．BaCl2是可溶性钡盐，有毒，不能做钡餐，C项错误；D．BaSO4不与人体胃液中的盐酸反应，也不溶于水和脂质，可以用做造影剂，D项正确；答案选D。5、A【解析】

A项、水能与氧化钙反应生成沸点高的氢氧化钙，加入生石灰然后蒸馏可分离出乙醇，故A正确；B项、乙酸能与碳酸钠溶液反应生成沸点高的乙酸钠，加入碳酸钠溶液然后蒸馏可分离出乙醇，不能利用分液法分离，故B错误；C项、除杂时应能将杂质除去并不能引入新的杂质，乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2，引入了新的杂质，故C错误；D项、CCl4与溴苯和溴互溶，不能除去溴苯中混有的溴，应加入氢氧化钠溶液洗涤分液，故D错误；故选A。【点睛】本题考查物质的分离提纯，侧重于分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时注意不能引入新杂质是解答关键。6、A【解析】原电池中，活泼金属作负极失去电子，较不活泼金属作正极，离子在正极得到电子。a、b相连时，a为负极，故活性a＞b；c、d相连时，电流由d到c，故d为正极，c为负极，故活性c＞d；a、c相连时，c极产生气泡，说明H+在c极得到电子变成氢气，说明c是正极，a为负极，故活动性a＞c；b、d相连时，b极产生气泡，说明H+在b极得到电子变成氢气，说明b是正极，d为负极，故活动性d＞b；故四种金属活动性顺序为a＞c＞d＞b。综上所述，本题正确答案为A。BCD均错。7、B【解析】

①该反应的反应前后气体计量数之和如果相等，则反应压强始终不变，所以体系的压强不再改变时，该反应不一定达到平衡状态，故错误；②无论该反应是放热反应还是吸热反应，当体系的温度不再改变，正逆反应速率相等，则该反应达到平衡状态，故正确；③各组分的浓度不再改变，则正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故正确；④各组分的质量分数不再改变，则正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故正确；⑤无论该反应是否达到平衡状态，都存在反应速率VA∶VB∶VC∶VD=m∶n∶p∶q，所以该反应不一定达到平衡状态，故错误；⑥单位时间内m

mol

A断键反应，同时p

mol

C也断键反应，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确。达到平衡的标志有②③④⑥，故选B。【点睛】本题考查化学平衡状态的判断，只有反应前后改变的物理量才能作为判断的依据。解答本题需要注意该反应方程式中气体计量数之和未知，所以不能根据压强判断平衡状态。8、D【解析】分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，结合化学键与化合物的关系判断。详解：A.离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，因此离子晶体中一定存在离子键，A正确；B.全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则在共价化合物中一定含有共价键，B正确；C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如NaOH等，C正确；D.溶于水能导电的化合物不一定是电解质，例如氨气溶于水导电，氨气是非电解质，D错误。答案选D。点睛：选项D是解答的易错点，注意电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质，例如氨气是非电解质，一水合氨是电解质。9、D【解析】分析：A、只有氧化还原反应在理论上才能设计成原电池；B、化学反应中的能量变化有多种形式，如光能、电能等；C、化学键的断裂不一定有新物质生成，所以不一定都发生化学反应；D、只有是放热反应才能保持铂丝红热。详解：A、只有氧化还原反应在理论上才能设计成原电池，而反应CaO+H2O=Ca(OH)2是非氧化还原反应，不可能设计成原电池，故A错误；B、任何化学反应都伴随着能量变化，但不一定都是热量变化，也可能是光能、电能等多种形式，所以B错误；C、某些物质的溶解、电离，或状态的变化可能伴随着化学键的破坏，但没有发生化学反应，所以C错误；D、氨气的催化氧化用灼热的铂丝做催化剂，由于是放热反应，所以铂丝保持红热，故D正确。本题答案为D。点睛：原电池反应一定由氧化还原反应设计而成的；化学反应一定伴随有能量变化，且能量变化的形式有多种，但有能量变化的过程不一定是化学反应；化学反应一定有化学键的断裂，但有化学键的断裂的过程不一定都发生化学反应。10、C【解析】

A．O2和O3是同种元素形成的性质不同的单质，它们互为同素异形体，A错误；B．O2和O3互为同素异形体，转化为化学变化，B错误；C．根据阿伏加德罗定律可知在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数，C正确；D．等物质的量的O2和O3含有质子数之比为2:3，D错误；答案选C。11、C【解析】根据原子半径与原子序数的关系图可推知元素a、b、c、d、e分别为O、Na、Al、Si、Cl，A.c元素的离子Al3+半径比e的离子Cl-少一个电子层，半径小，选项A正确；B.H2SiO3酸性比HClO4弱，选项B正确；C.b、c、d三种元素对应的最高价氧化物的水化物NaOH、Al(OH)3、H2SiO3中Al(OH)3与H2SiO3不反应，选项C错误；D.a与b两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物Na2O2，选项D正确。答案选择C。点睛：本题考查元素周期表周期律的知识，根据原子半径与原子序数的关系图可推知元素a、b、c、d、e分别为O、Na、Al、Si、Cl，据此分析解答。12、B【解析】试题分析：苯分子中的1个氢原子被烷烃基取代后的物质是苯的同系物，A不正确，该物质是环烷烃；B正确，C不正确，分子中含义的官能团是酯基，属于酯类；D不正确，分子中含义羰基，属于酮类，答案选B。考点：考查有机物分类的有关判断点评：该题是高考中的常见考点，试题紧扣教材基础知识，旨在巩固基础，提高学生的能力。该题的关键是准确判断出有机物分子中的官能团，然后依据有关的概念灵活运用即可。13、B【解析】试题分析：A.测定中和热缺少环形玻璃棒，错误；B.没有明显错误，正确；C.温度计的水银球应该在蒸馏烧瓶的支管口附近，错误；D.向容量瓶中转移溶液时要用玻璃棒引流，错误。考点：考查环形实验基本操作与实验目的的关系的知识。14、B【解析】分析：A.根据过氧化钠中氧元素的化合价变化情况分析；B.根据水的物质的量结合1分子水含有3个原子解答；C.标况下乙醇是液体；D.常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol。详解：A.标准状况下，0.1molNa2O2溶于水反应生成氢氧化钠和氧气，氧元素化合价从－1价部分升高到0价，部分降低到－2价，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，转移的电子数目为0.1NA，A错误；B.常温常压下，18gH2O的物质的量是1mol，其中含有的原子总数为3NA，B正确；C.标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目，C错误；D.常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目小于0.1NA，D错误。答案选B。15、B【解析】

A．氮气与氢气需要在高温高压、催化剂条件下生成氨气，不适合实验室制备氨气，故A错误；B．碱石灰是碱性干燥剂，可以干燥氨气，故B正确；C．氨气的密度比空气小，应采取向下排空气法收集氨气，故C错误；D．氨气的水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使湿润的蓝色石蕊试纸变色，则不用湿润的蓝色石蕊试纸验满，故D错误；故答案为B。16、C【解析】

A.乙烯在空气中燃烧的反应属于氧化还原反应，A不符合题意；B.苯在一定条件下跟氢气反应生成环己烷的反应属于加成反应，B不符合题意；C.苯在浓硫酸催化下与浓硝酸反应，产生硝基苯和水的反应属于取代反应，C符合题意；D.乙烯在一定条件下跟HCl反应产生一氯乙烷，该反应属于加成反应，D不符合题意；故合理选项是C。二、非选择题（本题包括5小题）17、+HCNCH2=CHCNnCH2=CHClC3H6O2【解析】

I.根据E的结构简式为，逆推D是丙烯腈，乙炔与HCN发生加成反应生成丙烯腈，则A是乙炔，乙炔与氢气加成后的产物B能生成高聚物C，则C是聚乙烯、B是乙烯；乙炔与氯化氢加成后的产物F能生成高聚物G，则F是氯乙烯、G是聚氯乙烯。II.根据原子守恒计算X的化学式。【详解】(1)B是乙烯，结构简式是CH2=CH2，电子式是。(2)A→D是乙炔与HCN发生加成反应生成丙烯腈，化学方程式是+HCNCH2=CHCN；F→G是氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，反应方程式是nCH2=CHCl。II.产物经过浓H2SO4后质量增加8.1g，则燃烧生成水的物质的量是，H原子的物质的量为0.9mol；通过灼热的氧化铜充分反应后，质量减轻2.4g，说明CO吸收氧原子的物质的量是；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加19.8g，则最终生成CO2的物质的量是为，C原子的物质的量为0.45mol；二氧化碳、水中的氧原子来自氧气、氧化铜、有机化合物X，根据原子守恒，有机物X提供的氧原子是0.45mol×1+0.45mol×2-0.45mol×2-0.15mol=0.3mol；0.15mo1有机物X含有0.45molC、0.9molH、0.3molO，该有机物X的化学式是C3H6O2。18、4NH3+5O24NO+6H2OCa(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O碱石灰无色气体变为红棕色NO2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2【解析】

A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，是氨气，则B为氮气，A与过氧化钠反应生成D，则A为二氧化碳，D为氧气，M是最常见的无色液体，M是水。氨气和氧气反应生成E为一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成F为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成G为硝酸。据此解答。【详解】（1）根据以上分析可知C到E的反应为4NH3+5O24NO+6H2O。（2）实验室用加入氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气，方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，氨气是碱性气体，干燥氨气用碱石灰。（3）一氧化氮遇到氧气反应生成红棕色的二氧化氮，若用排水法收集，则二氧化氮会与水反应生成硝酸和一氧化氮，收集到的气体为NO。(4)过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。【点睛】无机推断题要抓住突破口，例如能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，红棕色气体为二氧化氮或溴蒸气，常见的无色液体为水，淡黄色固体为硫或过氧化钠等。19、250mL容量瓶14.3检漏③【解析】（1）配制溶液时必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、250mL容量瓶。（2）若用Na2CO3·10H2O晶体来配制该溶液，应称量晶体的质量为0.2mol/L×0.25L×286g/mol＝14.3g。（3）容量瓶使用前必须进行的操作为检漏。（4）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，浓度偏低；②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，不影响；③定容时俯视刻度线，溶液体积增加，浓度偏高；④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积增加，浓度偏低，答案选③。20、B玻璃棒过滤B蓝【解析】

（1）灼烧海带时，应将海带放入瓷坩埚中灼烧，故B正确；答案选B；（2）将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，煮沸，使I－充分溶解到蒸馏水中，然后过滤，除去滤渣；答案是玻璃棒；过滤；（3）A、加入氯水，将I－氧化成I2，将会引入Cl－，故A不是最好的；B、H2O2作氧化剂，将I－氧化成I2，H2O2被还原成H2O，没有其他离子的引入，故B是最好的；C、KMnO4作氧化剂，将I－氧化成I2，引入K＋、Mn2＋杂质离子，故C不是最好的；答案选B；（4）淀粉遇碘单质变蓝，即滴加淀粉溶液后，溶液显蓝色，说明有I2生成，即证明海带中含碘；答案为蓝。21、-91.3kJ/molp1＞p2