广东省佛山市南海一中2024届高三二诊模拟考试化学试卷含解析

广东省佛山市南海一中2024届高三二诊模拟考试化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，溶液pH随时间的变化如图所示。呈碱性时停止滴加，一段时间后溶液黄绿色

逐渐褪去。由此得不到的结论是

A.该新制氯水c（H+）=1026moi/L

B.开始阶段，pH迅速上升说明H+被中和

C.OW和Ch能直接快速反应

D.NaOH和氯水反应的本质是OH-使CI2+H2O.H++CI+HC1O平衡右移

2、某科研小组将含硫化氢的工业废气进行了资源化利用，将获得的电能用于制取“84”消毒液。已

知:2H2s（g）+02（g）=S2（s）+2H20（l）AH=-632KJ/mol。下图为该小组设计的原理图。下列说法正确的是（）

A.电极a为燃料电池正极

B.电极b上发生的电极反应为:Ch+4e-+2H2O=4OH-

C.电路中每流过4mol电子，电池质子固体电解质膜饱和NaCl溶液内部释放热能小于632kJ

D.a极每增重32g,导气管e将收集到气体22.4L

3、含有O.OlmolFeCb的氯化铁饱和溶液因久置变得浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A区流向B区，其中C区

是不断更换中的蒸储水。已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A

A.实验室制备Fe(OH)3胶体的反应为：FeCb+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl

B.滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒

C.在B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体

D.进入C区的H+的数目为0.03NA

4、a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。a原子最外层电子数等于电子层数的3倍，a和b能组成两种常见

的离子化合物，其中一种含两种化学键，d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。向d的氢化物的水

溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀；随着bca,溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是

A.简单原子半径：b>c>a

B.最高价氧化物对应水化物的碱性：b<c

C.工业上电解熔融cds可得到c的单质

D.向b2a2中加入cds溶液一定不产生沉淀

5、已知：25℃时，有关弱酸的电离平衡常数，下列选项中正确的是

弱酸H2C2O4CH3COOHHCNH2CO3

Kii=5.9xlO2Kii=4.3xl0-7

电离常数Ki1.8x10-54.9xlO10

5u

Ki2=6.4xl0Ki2=5.6xlO

A.等物质的量浓度的溶液pH关系：NaHCO3>NaCN>CH3COONa>NaHC2O4

B.反应NaHC2()4+NaHCO3TNa2c2O4+H2O+CO2T能发生

C.等体积等物质的量浓度的溶液中离子总数：NaCN>CH3COONa

+2

D.Na2cO3溶液中2c(Na)=c(CO3-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

6、人体血液存在一、：等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x表示..一或一

HP。-n；二。zHPO4

HCO^Z肛POJ杼8kH-P04"

与pH的关系如图所示。已知碳酸/二女丁、磷酸•二：-7E?工二则下列说法正确的是

A.曲线［表示1g（…：一）与.，H的变化关系

B..一的过程中，水的电离程度逐渐减小

c当1axBC（V）时以

D.当.r增大时，一一一逐渐减小

c（WC.s-

7、在氯酸钾分解的实验研究中，某同学进行了系列实验并记录如下，相关分析正确的是

实验现象

①加热固体M少量气泡溢出后，不再有气泡产生

②加热氯酸钾至其熔化有少量气泡产生

③加热氯酸钾使其熔化后迅速加入固体M有大量气泡产生

T，

④加热氯酸钾与固体M的混合物（如图||)未见固体熔化即产生大量气泡

nL

A.实验①、②、③说明M加快了气体产生的速率

B.实验①、②、④说明加入M后，在较低温度下反应就可以发生

C.实验②、③说明固体M的加入增加了气体产生的量

D.固体M是氯酸钾分解的催化剂

8、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是K层电子数的

3倍，下列说法中正确的是

XY

zw

A.最高价氧化物对应水化物的酸性Z比W强

B.只由这四种元素不能组成有机化合物

C.与Z的单质相比较，Y的单质不易与氢气反应

D.X、Y形成的化合物都是无色气体

9、苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下，下列

有关说法正确的是

_a_>—OOHH+A

催化剂'、_<->一/十/、

abc（］

A.a、b、c均属于芳香垃B.a、d中所有碳原子均处于同一平面上

C.A有9种属于芳香族的同分异构体D.c、d均能发生氧化反应

10、下列说法正确的是

CHjOH

A.甘油醛（glOH）和葡萄糖均属于单糖，互为同系物

&O

B.2,3,5,5-四甲基-3,3-二乙基己烷的键线式为

0

C.高聚物I和tOCHKH,片均是缩聚产物，它们有共同的单体

十OCH2cH20—C%

D.将总物质的量为1mol的水杨酸、1,2-二氯乙烷和CH3NHCOOCH3的混合物与NaOH溶液充分反应，最多可以消

耗2molNaOH

11、下列关于有机物L氧杂-2,4-环戊二烯（口A）的说法正确的是。

B.一氯代物有2种，二氯代物有4种（不考虑立体异构）

C.能使漠水退色，不能使酸性高镒酸钾溶液退色

D.Imol该有机物完全燃烧消耗5moiCh

12、下列表示不正确的是（）

A.CO2的电子式B.Cb的结构式Cl—Cl

C.CH4的球棍模型（3D.C「的结构示意图

13、研究铜和铁与浓硫酸的反应，实验如下：

①②

蛔打或帙坨

嗣竺或帙蚣，W

MURL.

铜丝表面无明显现象铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，

铁丝表面迅速变黑，之后无明显现象品红溶液褪色

下列说法正确的是

A.常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸

B.②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等

C.依据②，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SO?

D.①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率

14、下列化学用语对事实的表述正确的是

+

A.常温下，O.lmoH/i氨水的pH=ll:NH3H2ONH4+OH"

B.Mg和Cl形成离子键的过程：：QGM#C1：-—Mg2+［：C1：］；

C.电解CuC12溶液：CuCh==Cu2++2CF

18

D.乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3coOH+C2H5180H浓硫酸CH3COOC2H5+H2O

A

15、澳化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量AF+、Fe3+等杂质）

制备漠化钙的主要流程如下：

氢;臭酸试剂a试剂b

Ii।

大会%—溶解|—除杂|—►|m过滤|_►叵］_-pr~|~~-CaBij.fiHzO--CaBn

下列说法错误的是

A.已知步骤UI的滤液中不含NH4+,步骤II加入的试剂a是石灰水

B.步骤II控制溶液的pH约为8.0的主要目的是沉淀过量Ca2+

C.试剂b是氢漠酸，步骤IV的目的是除去过量的氢氧化钙

D.步骤V所含的操作依次是蒸发浓缩，冷却结晶

16、对于下列实验事实的解释，不合理的是

选项实验事实解释

加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体;加H2SO4不易挥发，HC1易挥发

A

热蒸干MgCL溶液得不到MgCl2固体

电解CuCh溶液阴极得到Cu；电解NaCl溶

B得电子能力：Cu2+>Na+>H+

液，阴极得不到Na

C浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3浓度越大，氧化性越强

羟基中氢的活泼性：H2O>

D钠与水反应剧烈；钠与乙醇反应平缓

C2H5OH

A.AB.BC.CD.D

17、向某二价金属M的M(0H)2的溶液中加入过量的NaHC03溶液，生成了MC03沉淀，过滤，洗涤、干燥后将沉淀置于

足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到VL气体。如要计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供

下列哪项数据是

A.M(OH)2溶液的物质的量浓度B.与MC03反应的盐酸的物质的量浓度

C.MCCh的质量D.题给条件充足，不需要再补充数据

18、油脂是重要的工业原料.关于“油脂”的叙述错误的是

A.不能用植物油萃取滨水中的澳

B.皂化是高分子生成小分子的过程

C.和H2加成后能提高其熔点及稳定性

D.水解可得到丙三醇

19、春季复工、复学后，做好防护是控防新型冠状病毒传播的有效措施。下列说法正确的是

A.40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒剂

B.生产医用口罩的主要原料是聚丙烯(PP),分子式为(CH3cH=CH2)n。

C.95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作环境消毒剂

D.为减少直接吸入飞沫形成的气溶胶感染病毒的几率，就餐时人人间距至少应为1米

20、2010年，中国首次应用六快基苯在铜片表面合成了石墨焕薄膜(其合成示意图如右图所示)，其特殊的电子结构将

有望广泛应用于电子材料领域。下列说法不正确的是()

A.六快基苯的化学式为Ci8H6

B.六焕基苯和石墨焕都具有平面型结构

C.六快基苯和石墨焕都可发生加成反应

D.六焕基苯合成石墨快属于加聚反应

21、对于lmol/L盐酸与铁片的反应，下列措施不能使产生H2反应速率加快的是（）

A.加入一小块铜片B.改用等体积98%的硫酸

C.用等量铁粉代替铁片D.改用等体积3mol/L盐酸

22、JohnBGoodenough是锂离子电池正极材料钻酸锂的发明人。某种钻酸锂电池的电解质为LiPFe,放电过程反应式

为xLi+Li-xCoO2=LiCoCh。工作原理如图所示，下列说法正确的是

A.放电时，电子由R极流出，经电解质流向Q极

B.放电时，正极反应式为xLi++LHXCOO2+xe-=LiCoO2

C.充电时，电源b极为负极

D.充电时，R极净增14g时转移Imol电子

二、非选择题（共84分）

23、（14分）a-滨代埃基化合物合成大位阻酸的有效方法可用于药物化学和化学生物学领域。用此法合成化合物J的

路线如下：

Brj/CCUAG

Cl<gCJkO

4OH

----------，配体o

«©________①斯制的__________

0oE；xk,

B'I-0HDCtKOHb△一EHBi

C4HgBr2ffC’HA②W》C4HsO)

-------------OH------------------------Br0,1u0

RjR：

.ICuBrRlWftI'

已知：R-C-COOH+R-OH------------------»>R(一C(K)H

tI'I

BeOR

回答下列问题：

(1)F中含有的含氧官能团的名称是,用系统命名法命名A的名称是。

(2)B-C所需试剂和反应条件为。

(3)由C生成D的化学反应方程式是o

(4)写出G的结构简式________,写出检验某溶液中存在G的一种化学方法o

(5)F+H-J的反应类型是oF与C在CuBr和磷配体催化作用下也可合成大位阻酸，写出其中一种有机产

物的结构简式：。

(6)化合物X是E的同分异构体，分子中不含竣基，既能发生水解反应，又能与金属钠反应。符合上述条件的X的

同分异构体有种(不考虑立体异构)，其中能发生银镜反应，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1:1:6的结

构简式为o

24、(12分)苯丁酸氮芥是一种抗肿瘤药，其合成路线如下。其中试剂①是丁二酸酎(""),试剂③是环氧

HQ-----CH>

乙烷('中万夕凡)，且环氧乙烷在酸或碱中易水解或聚合。

AB

试譬H

CH3CONH-^^ACH3CONH-^^—CO(CH2)2COOH^°>H2N-^^—(CH2)3COOH

D

试鲁试当③a

ACnH)5NO2(HOCHzCHaizN-^A—(CH2)3C00CHS

1U1v\

)

Aq5H21N02c12—►(C1CHZCH2)2N-^^—(CH23COOH

苯丁酸裁芥

回答下列问题：

(1)写出反应类型：反应II__，反应VO

(2)写出C物质的结构简式——o

(3)设计反应UI的目的是o

(4)D的一种同分异构体G有下列性质，请写出G的结构简式__。

①属于芳香族化合物，且苯环上的一氯取代物只有一种

②能与盐酸反应成盐，不能与碳酸氢钠溶液反应

③能发生水解反应和银镜反应

©0.1摩尔G与足量金属钠反应可放出标况下2.24升氢气

(5)通过酸碱中和滴定可测出苯丁酸氮芥的纯度，写出苯丁酸氮芥与足量氢氧化钠反应的化学方程式——o

（6）1,3-丁二烯与澳发生1,4加成，再水解可得1,4-丁烯二醇，设计一条从1,4-丁烯二醇合成丁二酸的合成路线

（所需试剂自选）__

25、（12分）ClCh是一种优良的消毒剂，熔点为-59.5C,沸点为浓度过高时易发生分解引起爆炸，实验室在

50℃时制备CKh。

⑴写出用上述装置制取C1O2的化学反应方程式O

⑵装置A中持续通入N2的目的是o装置B应添加（填“冰水浴”、“沸水浴”或“50C的热水浴”）

装置。

实验II：测定装置A中C1O2的质量，设计装置如图：

玻

CIO?-►璃

液

封

管

过程如下：

①在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；

②按照右图组装好仪器；在玻璃液封管中加入①中溶液，浸没导管口；

③将生成的C1O2由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入锥形瓶中，洗涤玻璃液封

管2—3次，都倒入锥形瓶，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；

122

④用cmol-LNa2s2O3标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去VmLNa2s2O3溶液（已知：I2+2S2O3-2r+S4O6-）（.

（3）装置中玻璃液封管的作用是o

（4）滴定终点的现象是。

⑸测得通入C1O2的质量m（ClO2）=______g（用整理过的含c、V的代数式表示）。

26、（10分）银的全球消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也

用作催化剂，制取原理：Ni(CO)4(g)不云Ni(s)+4CO(g),实验室用如图所示装置制取Ni(CO)4o

已知：CO+Pda2+H2O=CO2+Pd](黑色)+2HCl；Ni(CO)4熔点-25℃,沸点43℃,60℃以上与空气混合易爆炸;

Fe(CO)5熔点-20℃,沸点103℃。回答下列问题：

⑴装置A中发生反应的化学方程式为o

⑵装置C用于合成Ni(CO)4(夹持装置略)，最适宜选用的装置为(填标号)。

⑶实验过程中为了防止_________，必须先观察(填实验现象)再加热C装置。

(4)利用“封管实验”原理可获得(高纯银。如图所示的石英)玻璃封管中充有CO气体，则高纯银粉在封管的_______温

度区域端生成填“323K”或“473K”。

323K473K

(5)实验中加入11.50gHCOOH,C装置质量减轻2.95g(设杂质不参加反应)，E装置中盛有PdCI2溶液100mL,则

PdCl2溶液的物质的量浓度至少为_______mol-L4o

27、(12分)硝基苯是制造染料的重要原料。某同学在实验室里用下图装置制取硝基苯，主要步骤如下:

①在大试管里将2mL浓硫酸和1.5mL浓硝酸混合，摇匀，冷却到50〜60℃以下。然后逐滴加入1mL苯，边滴边振荡

试管。

②按图连接好装置，将大试管放入60℃的水浴中加热10分钟。

完成下列填空：

（1）指出图中的错误_、

（2）向混合酸中加入苯时，“逐滴加入”、“边滴边振荡试管”的目的是、。

（3）反应一段时间后，混合液明显分为两层，上层呈一色，其中主要物质是一（填写物质名称）。把反应后的混和液

倒入盛有冷水的烧杯里，搅拌，可能看到_。（选填编号）

a.水面上是含有杂质的硝基苯

b.水底有浅黄色、苦杏仁味的液体

c.烧杯中的液态有机物只有硝基苯

d.有无色、油状液体浮在水面

（4）为了获得纯硝基苯，实验步骤为：

①水洗、分离；

②将粗硝基苯转移到盛有—的烧杯中洗涤、用_（填写仪器名称）进行分离；

③

④干燥；

⑤。

（5）实验装置经改进后，该同学按照上述实验步骤重新进行了多次实验，充分反应后有两种情况出现，请帮助他作出

分析：

①产率低于理论值，原因是_；

②产率高于理论值，原因是一。

28、(14分)消除尾气中的NO是环境科学研究的热点课题。

I.NO氧化机理

已知：2NO(g)+O2(g)^^2NO2(g)AH=-U0kJ・moP

TJC时，将NO和Ch按物质的量之比为2：1充入刚性反应容器中(忽略N(h与N2O4的转化)。

(1)下列可以作为反应已经到达平衡状态的判断依据的是—o

A.2v正(O2)=v逆(NOz)

B.NO与02的物质的量之比为2：1

C.容器内混合气体的密度保持不变

D.K不变

E.容器内混合气体的颜色保持不变

(2)通过现代科学技术动态跟踪反应的进行情况，得到容器内混合气体的压强、平均摩尔质量随反应时间的变化曲线

如图1图2所示。则反应2NO(g)+Ch(g)=^2NC>2(g)在TJC时的平衡常数Kp=。［对于气相反应，用某组分B

的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作号>,如p(B)=p・x(B),p为平衡总压强，x(B)为平

衡系统中B的物质的量分数］o保持其它条件不变，仅改变反应温度为T2℃(T2>TI),在图2中画出容器内混合气体

的平均摩尔质量随反应时间的变化趋势图____。

图1图2

II.NO的工业处理

(3)也还原法：2NO(g)+2H2(g)^^N2(g)+2H2O(g)AM

已知在标准状况下，由元素最稳定的单质生成Imol纯化合物时的焰变叫做标准摩尔生成焰。NO(g)和HzO(g)的标准

摩尔生成焰分别为+90kJ・mo。、-280kJ・mo。。则AHi=。

(4)O3-CaSCh联合处理法

NO可以先经Ch氧化，再用CaSCh水悬浮液吸收生成的Nth,转化为HNCh。已知难溶物在溶液中并非绝对不溶，同

样存在着一定程度的沉淀溶解平衡。在CaSCh水悬浮液中加入Na2s溶液能提高StV-对NCh的吸收速率，请用平衡

移动原理解释其主要原因__。

(5)电化学处理法

工业上以多孔石墨为惰性电极，稀硝酸镀溶液为电解质溶液，将NO分别通入阴阳两极，通过电解可以得到浓的硝酸

镀溶液。则电解时阳极发生的电极反应为——。

29、（10分）镁带能在CO2中燃烧，生成氧化镁和单质碳。

（1）碳元素形成的单质有金刚石、石墨、足球烯等。金刚石的熔点远高于足球烯的原因是o

24g金刚石中含有一个碳碳单键。

（2）氧化镁的电子式为,CO2的结构式为o与镁同周期、离子半径最小的元素，其原子最外层的电

子排布式为,其中能量最高的电子有个。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

A.没有加入NaOH溶液时，新制氯水的pH为2.6,氢离子的浓度c（H+）=l（）26moi/L,故A正确；

B.向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氢离子反应，pH迅速上升，故B正确；

C.新制氯水中有氢离子，逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氢离子和HC1O反应，故C错误；

D.由图可知，逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氢离子和HC1O反应，使CI2+H2OJT+Cr+HCIO反应平

衡右移，故D正确；

题目要求选择不能得到的结论，故选C。

2、C

【解析】

根据2H2s（g）+O2（g）=S2（s）+2H2O反应，得出负极H2s失电子发生氧化反应，则a为电池的负极，正极。2得电子发生

还原反应，则b为电池的正极，则c为阴极，发生还原反应生成氢气，d为阳极，发生氧化反应生成氯气，以此解答

该题。

【详解】

A.由2112s（g）+O2（g）=S2（s）+2H2O反应，得出负极H2s失电子发生氧化反应，则a为电池的负极，故A错误；

+

B.正极02得电子发生还原反应，所以电极b上发生的电极反应为：O2+4H+4e=2H2O,故B错误；

C.电路中每流过4moi电子，则消耗Imol氧气，但该装置将化学能转化为电能，所以电池内部释放热能小于632kJ,

几乎不放出能量，故C正确；

D.a极发生2112s-4e-=S2+4H+,每增重32g,则转移2moi电子，导气管e将收集到气体Imol,但气体存在的条件未

知，体积不一定为22.4L,故D错误。

故选C。

【点睛】

此题易错点在D项，涉及到由气体物质的量求体积时，一定要注意条件是否为标准状态。

3、D

【解析】

A_

A.饱和FeCb在沸水中水解可以制备胶体，化学方程式为FeCb+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl,正确，A不选；

B.滤纸上层的分散系中悬浮颗粒直径通常大于l(Tm时，为浊液，不能透过滤纸，因此滤纸上的红褐色固体为Fe(OH)3

固体颗粒，正确，B不选；

C.胶体的直径在10-9~10/m之间，可以透过滤纸，但不能透过半透膜，因此在滤纸和半透膜之间的B层分散系为胶

体，正确，C不选；

D.若Fe3+完全水解，C「全部进入C区，根据电荷守恒，则进入C区的H+的数目应为0.03NA。但是Fe3+不一定完

全水解，C「也不可能通过渗析完全进入C区，此外Fe(OH)3胶体粒子通过吸附带正电荷的离子如H+而带有正电荷，

因此进入C区的H+的数目小于0.03NA,错误，D选。

答案选D。

4、A

【解析】试题分析：a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。a原子最外层电子数等于电子层数的3倍，则a

为O元素；a和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，则b为Na元素；d的最高价氧化物对应的

水化物和气态氢化物都是强酸，则d为C1元素。向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bcaz溶液，开始没有沉淀；随着

bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀，则c为A1元素。A.简单原子半径Na>Al>O,A正确；B.最高价氧化物对

应水化物的碱性，氢氧化钠强于氢氧化铝，B不正确；C.工业上电解熔融三氧化二铝来冶炼铝，氯化铝是共价化合物，

其在熔融状态下不导电，C不正确；D.向过氧化钠中加入足量的氯化铝溶液可以产生氢氧化铝沉淀，D不正确。本题

选Ao

5、B

【解析】

A、根据酸的电离常数的大小确定酸性强弱顺序是HCNVH2cO3<CH3coOH<H2c2。4,所以等物质的量浓度的溶液

pH关系：NaCN>NaHCO3>CH3COONa>NaHC2O4,故A错误；

B、根据数据知道酸性：草酸氢根离子强于碳酸的酸性，所以反应NaHC2O4+NaHCCh-Na2c2O4+H2O+CO2T能发生，

故B正确；

C、等体积等物质的量浓度的溶液中，NaCN水解程度大,水解生成HCN分子，则相同条件下，两溶液比较，CH3COONa

溶液中的离子总数较多，故C错误；

D、Na2c03溶液中物料守恒c(Na+)=2[c(CO3*)+c(HCO3-)+c(H2co3)],故D错误；

故选B。

【点晴】

本题考查离子浓度大小的比较，明确信息得到酸性的强弱是解答的关键，注意盐类水解规律及溶液中的守恒式来解答。

在探究离子浓度问题，要充分认识电解质在溶液中的表现，全面考虑溶液中各种离子的存在情况及相互关系，比如：

在Na2cth溶液中存在Na2c03的电离，CCV-的水解、二级水解以及H2O的电离等多个反应，故溶液中微粒有H2O、

2

Na+、CO3>HCO3\112co3、OH,忽视任何一个很微弱的反应、很微少的粒子都是不正确的等方面的因素。

6、D

【解析】

A.-…：，唱_：=lgKa2-Igc(H+),即lgx=pH-7.2,所以曲线H表示1g与血的变化关系，故A错误;

B.由图所示：,的过程中，酸性减弱，碳酸氢根离子的浓度增大，碳酸氢根离子水解使水的电离程度逐渐增大，故B

错误；

C.由..re•得坨­=pH-6.4,当时，pH=6.4；当p0-时，pH=7.2,

翳=音符c<H;COxj=c(MCOs-«HPO.

故c错误；

D.4—〜―4sv贝U~3->当B增大时，c(H2(X)3)逐渐减小，故D正确。故

Ki-_t?COi_eTHPO^j匚81coi)-1«取8-P~

tCBjCOi)tflT)--%

选D。

7、B

【解析】

①说明固体M受热会释放出少量的气体；②说明氯酸钾在温度较高的条件下会释放出氧气；③说明氯酸钾在较高的温

度下与M接触释放出大量的氧气；④说明氯酸钾与固体M的混合物在较低的温度下就能释放出大量的氧气；

A.实验①、②、③三个实验并不能说明M加快了气体产生的速率，故A错误；

B.实验①、②、④对比可知，加入M后，在较低温度下反应就可以发生，故B正确；

C.实验②、③说明固体M的加入反应速率加快了，并不能说明增加了气体产生的量，故C错误；

D.要证明反应中固体M是催化剂还需要验证其质量和化学性质在反应前后是否发生了变化，故D错误；

故答案选B。

8、B

【解析】

K层最多只能填2个电子，因此Z原子最外层有6个电子，考虑到X、Y不可能是第一周期，则Z是硫，W是氯，X

是氮，Y是氧，据此来分析本题即可。

【详解】

A.非金属越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，而W的非金属性比Z强，因此W的最高价氧化物对应水

化物的酸性比Z强，A项错误；

B.有机化合物必须有碳元素，这四种元素不能组成有机化合物，B项正确；

C.非金属性越强，其单质与氢气的化合越容易，Y的非金属性强于Z,因此Y的单质更易与氢气反应，C项错误；

D.X、Y可以组成二氧化氮，这是一种红棕色气体，D项错误；

答案选B。

9^D

【解析】

A.a属于芳香烧，b、c为芳香族化合物，故A错误；

B.a中所有碳原子不处于同一平面上，a上右边最多只有一个一CH3在平面内，故B错误；

C.a有三个碳为一个支链有2种结构（包括a本身），两个支链有3种，三个支链有4种，因此属于芳香族的同分异构体

有8中（不包括自身），故C错误；

D.c能被氧气、酸性高镒酸钾氧化，d能被酸性高镒酸钾氧化，故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】

苯酚、碳碳双键都能被酸性高镒酸钾溶液氧化。

10、D

【解析】

A.甘油醛不属于单糖，故错误；

B.键线式为.入分f的名称为2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷，故错误；

O

C.高聚物II的单体为碳酸乙二醇，而fOCHKH市的单体是乙二醇，故没有共同的单体，故错误；

+OCH2cH?O-C加

D.水杨酸含有竣基和酚羟基，1mol的水杨酸消耗2mol氢氧化钠，1mol的1,2-二氯乙烷消耗2mol氢氧化钠，

CH3NHCOOCH3含有酯基和肽键，所以1mol的CH3NHCOOCH3消耗2mol氢氧化钠，将总物质的量为1mol三种物

质的混合物与NaOH溶液充分反应，最多可以消耗2moiNaOH,故正确。

故选D。

11、B

【解析】

r,~

1一氧杂24-环戊二烯（）的分子式为C4HQ,有2种等效氢，结合碳碳双键的平面结构特征和有机物燃烧规律进

行解答。

【详解】

,而不含苯环和酚羟基，两者不是同系物，A错误;

B.共有2种等效氢（不考虑立体异构），它的一氯代物有2种，二氯代物有4种，B正确;

C..含碳碳双键，既能能使滨水退色，又能使酸性高镒酸钾溶液退色，C错误;

D.,///的分子式为C4H40,ImolC4H4。完全燃烧消耗的Ch的物质的量为lmolx（4+±」）=4.5mol,D错误。

W42

答案选B。

12、C

【解析】

A.CO2分子中存在两个双键，其电子式为，，A正确；

B.CL分子中只有单键，故其结构式为Cl—CLB正确；

C.CH4的空间构型为正四面体，其比例模型为，C不正确;

故选C。

【解析】

A.常温下铁遇冷浓硫酸发生钝化，则可以用铁制容器盛放浓硫酸，故A错误；B.随着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐

降低，Cu与稀硫酸不反应，而Fe能与稀硫酸反应生成氢气，则②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量不

可能相等，故B错误；C.②中在加热条件下，铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色，说明反应中生

成SO2,故C正确；D.温度升高可加快化学反应速率，同时浓硫酸的氧化性随温度升高而升高，故D错误；故答案

为C。

14、A

【解析】

+-

A选项，温下，O.lmoM/i氨水的pH=ll,说明氨水部分电离，其电离方程式为NH3H2O^NH4+OH,故A正确；

B选项，Mg和ci形成离子键的过程：：&•'+x味屋+';苜：故B错误；

••••・•••

C选项，CuC12==Cu2++2C「是CuC12电离方程式，故C错误；

D选项，乙酸与乙醇发生酯化反应,酸脱羟基醇脱羟基上的氢,因此CH3COOH+C2H5180H,聋三，CH3coi80c2H5

+H2O,故D错误。

综上所述，答案为A。

【点睛】

酯化反应一定是竣酸脱羟基，醇脱羟基上的氢，醇中的氧生成在酯中，竣酸中羟基中的氧在水中。

15、B

【解析】

大理石和氢漠酸反应生成漠化钙，因含有少量AF+、Fe3+等杂质，可加入石灰水，沉淀AF+、Fe3+,过滤后得到澳化钙、

氢氧化钙的混合溶液，加入试剂b为氢澳酸，可除去过量的氢氧化钙，然后经蒸发浓缩、冷却结晶可得到澳化钙晶体,

据此分析解答。

【详解】

A.已知步骤III的滤液中不含NIV,步骤H加入的试剂a的目的是防止氢氧化铝溶解，因此a是碱，根据题意及不引

入新的杂质可知是氢氧化钙，故A正确；

B.步骤n控制溶液的pH约为8.0的主要目的是沉淀A13+、Fe3+,故B错误；

C.加试剂b的目的是除去过量的氢氧化钙，且不引入新杂质，可以加入氢澳酸，故C正确；

D.步骤V的结果是从溶液中得到CaBr，6H2O,因此其操作步骤为蒸发浓缩，冷却结晶、过滤，故D正确；

答案选B。

16、B

【解析】

2++

A、硫酸镁溶液中：Mg+2H2OMg(OH)2+2H,盐类水解是吸热反应，升高温度，促进水解，但硫酸属于难挥

发性酸，因此加热蒸干得到的是MgSCh;氯化镁溶液：MgC12+2H2O=^Mg(OH)2+2HCL加热促进水解，HCI易

挥发，加热促进HC1的挥发，更加促进反应向正反应方向进行，因此加热蒸干得到的是Mg(OH)2或MgO,解释合理,

故A说法正确；B、根据电解原理，电解CuCL溶液，阴极上发生Cu2++2e-=Cu,说明Ci?+得电子能力大于H+,电

解NaCl溶液，阴极上发生2H++2e-=H2T，说明H卡得电子能力强于Na+,得电子能力强弱是Cu2+>H+>Na+,因此解

释不合理，故B说法错误；

C、浓硝酸能氧化NO,而稀硝酸不能氧化NO,说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，即硝酸浓度越大，氧化性越强，解

释合理，故C说法正确；

D、钠与乙醇反应平缓，钠与水反应剧烈，说明羟基中氢的活性：CH3CH2OH<H2O,解释合理，故D说法正确。

答案选B。

17、C

【解析】

生成的气体是C02,所以要计算M的相对原子质量，还需要知道MC03的质量，选项C正确，答案选C。

18、B

【解析】

A、植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中含有双键能够与澳反应，A正确；

B、皂化反应是油脂的碱性水解，反应的主要产物脂肪酸钠和甘油不是高分子化合物，B错误；

C、油脂和出加成后油脂中的不饱和高级脂肪酸甘油酯转化成饱和的高级脂肪酸甘油酯，其熔点及稳定性均得到提高，

C正确；

D、油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇，D正确。

19、D

【解析】

A.甲醛可刺激人体皮肤、黏膜，且为有毒物质，可致癌，不能用于餐具的消毒剂，故A错误；

B.聚丙烯的分子式为冉我,故B错误；

CH3

C.95%的乙醇，能使细菌表面的蛋白质迅速凝固，形成一层保护膜，阻止乙醇进入细菌内，达不到杀死细菌的目的，

医用酒精为75%的乙醇溶液，故C错误；

D.保持1米远的距离可以减少飞沫传播，预防传染病，故D正确；

故答案为D。

20、D

【解析】

A、根据六焕基苯的结构确定六焕基苯的化学式为Ci8H6,A正确；

B、根据苯的平面结构和乙族的直线型结构判断六快基苯和石墨快都具有平面型结构，B正确；

C、六焕基苯和石墨焕中含有苯环和碳碳三键，都可发生加成反应，C正确；

D、由结构可知，六快基苯合成石墨族有氢气生成，不属于加聚反应，根据六快基苯和石墨快的结构判断六快基苯合

成石墨快属于取代反应，D错误；

故答案选D。

21、B

【解析】

A.Fe、Cu和稀盐酸能构成原电池，Fe易失电子作负极而加快反应速率，故A正确；

B.将稀盐酸改用浓硫酸，浓硫酸和Fe发生钝化现象且二者反应生成二氧化硫而不是氢气，故B错误；

C.将铁粉代替铁片，增大反应物接触面积，反应速率加快，故C正确；

D.改用等体积3moi/L稀盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，故D正确；

故答案为Bo

【点睛】

考查化学反应速率影响因素，明确浓度、温度、催化剂、反应物接触面积等因素对反应速率影响原理是解本题关键，

lmol/L盐酸与铁片的反应，增大盐酸浓度、将铁片换为铁粉、升高温度、使其形成原电池且Fe作负极都能加快反应

速率，易错选项是B。

22、B

【解析】

A.由放电反应式知，Li失电子，则R电极为负极，放电时，电子由R极流出，由于电子不能在溶液中迁移，则电子

经导线流向Q极，A错误；

B.放电时，正极Q上发生还原反应xLi++Li「xCoO2+xe-=LiCoO2,B正确；

C.充电时，Q极为阳极，阳极与电源的正极相连，b极为正极，C错误；

14g

D.充电时，R极反应为Li++e=Li,净增的质量为析出锂的质量，«(Li)=—~-=2moL则转移