2024年高三化学期末模拟试题（一）+答案解析

高三化学期末模拟试题(一)

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用

橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14O16F19S32C135.5Ti48Mn55Fe56Co59

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.搭载空间站梦天实验舱的长征五号B遥四运载火箭，在我国文昌航天发射场成功发射，中国空间站建造进入收

官阶段。下列说法错误的是

A.长征五号运载火箭采用液氧、液氢推进剂，降低了对环境的污染

B.“梦天实验舱”电推进系统腔体的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料

C.空间站中的02由太阳能电池电解水得到，能量转化形式为：太阳能-电能-化学能

D.航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是二氧化硅

2.用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A.用①装置检验溶液中是否含有钾元素

B.用②装置可制备、干燥、收集氨气

C.用③装置可实现乙醛与银氨溶液制备银镜

D.用④装置蒸干饱和AlCh溶液制备AlCh晶体

3.一种由短周期主族元素组成的抗病毒化合物结构如图，其中Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Q原子核外只有一

个电子，Y原子最外层电子数是Z原子电子层数的三倍。下列说法正确的是

A.第一电离能：X>Y>W八v；Q

B.Y的氢化物只含有极性键

C.Q、X、Y只能形成共价化合物”.

D.W、X、Y、Z四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高

4.过氧化钙(CaCh)常用作杀菌消毒剂，是一种白色固体，能潮解，难溶于水，不溶于醇类，加热至315。(3时开始分

解。一种工业生产过氧化钙(CaCh)的流程如图所示。

1

30%的HQ1洗涤、干燥”"CaO,

C«O-8Hq―►

----■------悔作1i2

NH,CI溶液一•冷水浴装置一L

母液

Ca(OH)2

下列说法错误的是

A.“冷水浴反应”发生的是氧化还原反应

B.母液经处理后可返回“冷水浴反应”循环利用

C.操作2过程中温度不宜过高

D.“洗涤”产品需依次用蒸僧水、无水乙醇洗涤，其中乙醇洗涤的目的是除去表面的水分

5.布洛芬具有抗炎，止痛，解热的作用，现广泛用于新冠病毒引起的发热等症状。布洛芬结构简式如下图，下列

说法错误的是()

A.布洛芬分子式Ci3Hl8。2尸\?0H

B.布洛芬分子中碳原子杂化方式有2种

C.布洛芬分子可以发生加成，取代，消去反应布洛芬

D.布洛芬分子中含有手性碳原子

6.氨硼烷(NH3BH3)是一种高性能固体储氢材料在催化剂作用下可发生水解：

小丫J

已知的结构为，卢,下列说法错误的是

3NH3BH3+6H2O=3NH^+B3O^+9H2ToBJO：y

+

A.键角：NH4>NH3>H2O

B.水解产生的H2既是氧化产物也是还原产物

C.共价键的键能大小决定了氨硼烷熔沸点的高低

D.该反应过程中B原子的杂化方式由sp3转化为sp2

7.氨基甲酸核(NH2coONHJ可用于生产医药试剂、发酵促进剂、电子元件等，是一种良好的氨化剂，工业制法

2NH3(g)+C02(g)NH2COONH4(S),某化学小组用下列实验装置模拟工业制备少量氨基甲酸镂。下

列说法错误的是

2

A.装置I中胶皮管a的作用为平衡压强，使液体顺利滴下

B.装置H、IV、V、中盛放的试剂依次为碱石灰、饱和NaHCO3溶液、浓硫酸

C.装置装置的连接顺序为b—CTd-h,e-f-g—i

A不

D.装置VI中发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2=CaC12+2NH3T+2H2O

8.丹参醇具有抗心律失常作用，其合成路线中某步反应如下，下列说法正确的是

A.X存在芳香族化合物的同分异构体，其中能使FeCb溶液显色的同分异构体共有9种

B.反应(1)的类型为取代反应

C.X、Y中的碳原子均可能共平面

D.Y与Br2加成的产物最多有2种

9.近年来我国研发了一种治理污水有机物的技术，通过膜电池除去

废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其原理如图所示(其中Ph-代表苯基)，

下列说法正确的是

A.B极为电池的正极，发生还原反应，

B.微生物膜的作用主要是提高电极B的导电性

C.A极的电极反应式为：

Cl-Ph-OH+H++2e-=CL+Ph-OH

D.当去除O.lmolCH3co0一时，有0.4molH+通过质子交换膜

和是环境污染性气体，可在+表面转化为无害气体,有关化学反应的物质变化过程及能量变化过

1O.N2OCOPt2O

程分别如图甲、乙所示。下列说法错误的是

3

A.总反应为N20(g)+C0(g)=CC>2(g)+N2(g)AH=AH,+AH2

B.为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt2。+和Pt?。；

C.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

D.总反应的AH=-226kJ-mol-1

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部

选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

II.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项探究方案探究目的

两支试管各盛有4ml0.1mol/L酸性高镒酸钾溶

A液，分别加入2ml0.1mol/L草酸溶液和2ml其他条件相同时，反应物浓度对化学反应速率的影响

0.2mol/L草酸溶液，观察溶液褪色所需时间

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，再加入新

B蔗糖是否发生水解

制Cu(0H)2悬浊液，观察现象

向1mlO.lmol/LAgNCh溶液中依次加入1ml

C比较AgCl、AgBr、Agl的KSP大小

O.lmol/L草NaCl、NaBr、KI溶液,观察现象

室温下，用pH试纸测定浓度为O.lmol/L的

D比较HNC)2与CH3coOH电离出H+的能力强弱

CH3coONa溶液和NaNO2溶液的pH值

12.一种锂一空气二次电池的装置如图所示，电极a为Li,电极b为熔融Li2cO3嵌在碳纳米管中。下列说法错误的

是

A.充电时，电极a接外电源的负极

B.充电时，电极b的电极反应式为C—4e.+2c0；一=3co2T

C.放电时，有ImolCO2进入碳纳米管，则有4moi从电极a经外电路流向

电极b

D.用该电池电解饱和食盐水，当生成22.4LH2时，理论上有2moiLi+通过交换膜

13.亚铁氟化钾KjFelCN1］是一种黄色颜料。以含铁废水［主要成分为Fe2(SOj3,含少量NiSC>4、CuSO4等］

4

为原料合成亚铁氧化钾的工艺流程如下:

试剂X硫酸铁粉NaCNCaCl,Na.CO,KC1

含铁废水K4[Fe(CN)6]

滤液滤渣(CaSO/滤渣(II)滤液

下列说法错误的是

A.“调pH”时选用的试剂X可以是Fe2O3或FeCO3

B.“反应”时Fe2+提供孤电子对给予CN-形成配位健

C.“还原”后可用KSCN溶液检验Fe3+是否被完全还原

D.“滤渣U”的主要成分是CaCC)3

14.2-甲基丙烯与HC1的加成反应有两种产物，这两种加成反应过程与其相应的能量

变化曲线关系如下图所示。在恒容绝热密闭容器中通入一定量的2-甲基丙烯与

HC1的混合物进行有关反应。下列说法正确的是

A.产物稳定性的强弱：产物1〈产物2

B.反应的活化能大小：反应I>反应U

C.升高温度，反应I的逆反应速率变化值小于反应II的逆反应速率变化值

D.2-甲基丙烯与H20的加成反应产物中，CH2CHCH3更稳定

OHCH3

15.25。(2时，分别向20mL浓度均l.Omol-L1的CH3coOH、CH3coONa溶液中逐滴加入浓度均l.Omol-L'NaOH>

C(CHCOQ-)或C(CH3COOH)的关系如图所示。下列说法不好的是

HC1溶液VmL,溶液的pH与lgY[Y=3;CHQO-j

c(CH3coOH)

5

c(CH3coeF)

B.曲线①中的Y=

C(CH3C00H)

C.当滴入体积V=10mL时，溶液pH>4.74

D.25。(2时，LOmollT的CH3coONa的pH=9.37

非选择题：本题共5小题，共60分。

16.（14分）硅的化学是高温化学。硅的表面易形成SiO2保护膜，致使单质硅与氧气、氮气、硫、磷、碳等在1000

C左右才能发生作用。

回答下列问题：

（1）太阳电池翼的主要材料为单质硅，其基态原子具有种不同能量的电子；若硅原子电子排布表示为

[Ne]3s23p^,则违背了（填原理名称）。

MO

（2）硅元素最高价氧化物对应的水化物为原硅酸（）。原硅酸可溶于水，原硅酸中的羟基可发生分子间脱水,

逐渐转化为硅酸、硅胶。从结构的角度解释H4SiO4脱水后溶解度降低的原因：

（3）由于硅的价层有d轨道可以利用，而碳没有，因此化合物的结构具有较大差异：化合物N（SiH3）3（平面形）和

N（CH3）3（三角锥形）中，更易形成配合物的是（填化学式）；已知甲基的供电

子能力强于氢原子，则N（CH3）3、NH3中R—N—R（R代表C或H）键角较大的是

（填化学式）；1,3—二碘四硅双环[1.1.0]丁烷分子如图所示，该分子中四

R=Si(CHJ

个硅原子共面且其中两个硅原子间形成兀电子单键（特殊兀键）。该分子中硅原子的杂

化形式是,该分子形成的晶体中不存在的化学键是（填标号）

A.非极性键B.离子键C.氢键D.配位键

（4）晶胞中原子的位置通常用原子分数坐标表示。复杂结构的三维表示往往难以在二维图上绘制和解释，可以从晶胞

的一个轴的方向往里看，例如面心立方晶胞的投影图如图1所示。

6

(0.0

某种硫化硅晶体的晶胞结构的投影图如图2所示，该硫化硅晶体的化学式为,晶胞中与S距离最近的

Si的数目为；若晶胞中硫原子之间的最近核间距为dnm,则硅与硫原子之间的最近核间距为

___________nm»

17.(12)M11SO4是一种重要的化工产品。以菱铳矿(主要成分为M11CO3,还含有FesO,、FeO、CoO等)为原

料制备MnSC)4的工艺流程如下图。

含MnSCX、MnSCh

的溶液晶体

资料：金属离子沉淀的pH

金属离子Fe3+Fe2+Co2+Mn2+

开始沉淀1.56.37.47.6

完全沉淀2.88.39.410.2

(1)酸浸后所得溶液的金属阳离子有种。

(2)沉淀池1中，先加Mil。2充分反应后再加氨水。写出加Mt!。？时发生反应的离子方程式：

(3)沉淀池2中，金属阳离子的初始浓度均为O.lmolir,所加含硫沉淀剂为Na?S,沉淀池2中pM与pS的关系如

图所示［pM=—lgc(M2+),M=Mn、Co,pS=-lgc(S23］＞则沉淀池2中c(S2］的合适范围为。

7

(4)如图为M11SO4和(NHJSO4的溶解度曲线。从“含MnSC)4的溶液”中提取“MnSO,晶体"的操作为

___________，洗涤干燥。

wot..■■■

^_^--^(NH4)2SO4

80\.....

6o

4o

2OMnSO4

20406080100

温度/℃

(5)受实际条件限制，“酸浸池”所得的废渣中还含有锦元素，其含量测定方法如下。

i.称取ag废渣，加酸将镒元素全部溶出成Mn2+，过滤，将滤液定容于100mL容量瓶中；

ii.取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量(NHJ2S2O8溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量

的(NHJ2S2O8分解。

iii.加入指示剂，用bmol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。滴定至终点时消耗(NH4)2Fe(SC)4)2溶液的体积为cmL,

MnO；重新变成Mi?十。

①写出步骤ii中反应的离子方程式：

②废渣中铸元素的质量分数为o

(6)废渣长期露置于空气；其中的锦元素逐渐转化为Mil。？。研究者用如图装置提取Mil。？中的锦元素。图中

代表氢自由基。实验测得电解时间相同时，随外加电流的增大，溶液中的c(Mn?+)先增大后减小，减小的原因可

能是(写出两条)。

8

18.（12）二氯化二硫（S2c12）常用作橡胶硫化剂。实验室利用硫与少量氯气反应制得s2c12粗品，并测量粗品纯度

的装置及操作如下：

已知：

A

@2S+C12=S2C12,

②S2c12易挥发，遇水可剧烈水解，生成淡黄色固体和两种酸性气体;

③相关物质的熔、沸点见下表。

物质SS2c12SC12

熔点/℃112.8-77-121

沸点FC444.613759.6

回答下列问题：

（1）将装置按A-______（按气流方向，用装置B、C的小写字母表示）-E-D顺序进行连接。装置D的作用是:

装置E为收集装置，下列仪器用于组装装置E的有（填序号）。组装完毕后，称量E装置的质量为gg。

9

（2）制备S2cL的操作为：①检查装置气密性，向A、B中放入药品，通氮气；②加热B中三颈烧瓶至115。（2〜125。（2,

使A产生氯气通入B；③……；④停止通氯气，改通氮气至装置B电加热器逐渐降温至冷却。

操作②反应过程应控制CL的量，原因是;操作③是o

（3）制备完毕后，进行纯度的测定，此时称量E装置的质量为m?g。取出m3g产品后，利用剩余产品进行如下实

验：

I.配制500mLO.lmolL-1盐酸标准溶液。需用量筒量取5.0mLlO.Omol-L-1浓盐酸进行配制。

II.将E装置取下，接一个盛有足量NaOH溶液的C；

III.向E中通入足量的水蒸气，充分反应后再通入一段时间的水蒸气；

IV.实验结束后，取下C,加入几滴酚醐，用O.lmol-LT盐酸标准溶液滴定剩余的NaOH溶液，消耗盐酸VunL；

V.不加样品做空白对照实验，消耗盐酸V2mL。

①写出操作III向E中通入足量的水蒸气发生反应的化学方程式；②产品

中S2c12（M=135g.moH）的纯度表达式为%；下列操作可能会导致测定结果偏高的是（填标号）。

A.水蒸气的通入时间较短B.操作I定容时仰视刻度线

C.操作IV滴定后仰视滴定管读数D.操作V滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失

OH

19.（12分）沙丁胺醇H(XHCHCHNHC(CH)）临床上主要用于治疗喘息型支气管炎、支气管哮喘等,

,其合成路线如下:

COCHs

A

oo

AA

HCIcHjCOCH3

(GHaCDH+(CUIIHOS)

HOCH-

HHOCOCH2NC(CH)3

FC6H5CH2NHC(CH3)3(G)3

(CsjHzqNOs)H式)

CHCh(G/IgBr)CH2C6H5

已知:R-X+一3-R_4Hx.

回答下列问题：

(1)D中所含官能团的名称为=

(2)A—B的反应类型是o

(3)化合物F的结构简式为-

(4)设计D-E的目的是,D-E的化学反应方程式为o

(5)写出同时满足下列条件的A的同分异构体的种数______=(不考虑立体异构)

①属于芳香化合物；②能发生银镜反应；

OH

(6)请利用所学知识并参照上述合成路线，设计以苯酚、甲醛和H2NC(CH3)3为原料合成化合物