2024年江苏省徐州市中考信息化学试卷

2024徐州市中考化学信息卷可能用到的相对原子质量：H-1;C-12:N-14:0-16:Na-23;Cl-355Ca-40一、选择题（每小题只有一个选项符合题意；每小题2分，共20分）1．下列古诗词、成语、典籍文字记载中涉及的化学知识解释不正确的是A．火上浇油——增大氧气浓度，使燃烧更旺B．曾青得铁则化为铜——硫酸铜溶液与铁反应生成了铜C．凡石灰(CaCO₃)，经火焚炼为用——高温煅烧石灰石生产生石灰镐果D．蜡炬成灰泪始干——石蜡燃烧既发生了物理变化又发生了化学变化2．下列关于实验现象描述正确的是A.CO还原氧化铁，可观察到黑色粉末逐渐变为红棕色B．将溶有二氧化碳的石蕊试液加热煮沸，溶液由紫色变为红色C．硝酸铵溶于水中，溶液温度升高，氢氧化钠溶于水，溶液温度降低D．电解水实验中，正、负极产生的气体在相同条件下的质量之比约为8:13．氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一，氮化镓(GaN)材料可由氯化镓(GaCl₃)制取，未来芯片会用人造金刚石薄膜作基体材料，人造金刚石制作的方法之一是将石墨转化为金刚石。下列说法不正确的是A．镓离子的符号为Ga³+B．氯化镓属于镓盐，也属于盐酸盐C．镓元素与氮元素的本质区别是核电荷数不同D．金刚石、石墨物理性质存在差异的原因是碳原子结构不同4．误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是A．配制6%的氯化钠溶液，量取水时仰视读数，会导致氯化钠的质量分数偏大B．用过氧化氢溶液制O₂时，若二氧化锰用量偏少，则所得O₂的质量会偏小C．测定空气中氧气含量的实验中，未冷却至室温就打开弹簧夹，导致测量结果偏小D．测定氢氧化钠溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，会导致测出的pH偏大5．从化学视角认识物质要重视客观和微观、质与量的结合。对下列物质认识正确的是A．甲烷中碳元素的质量分数是75%B．干冰中含有一个碳原子和两个氧原子C．乙醇(C₂H6O)中碳、氢元素的质量比是1:3D.60g尿素[CO(NH₂)₂]中中所含氮元紧的质量是14g6．化学观念是化学课程要培养的核心素养之一。下列从不同化学观念对物质认识正确的是A．微粒观：酸溶液中都含有大量H⁺，因此酸溶液的化学性质都相同B．转化观：在一定条件下，二氧化碳和一氧化碳可以相互转化C．元素观：某塑料燃烧生成二氧化碳和水，则该塑料由碳、氢、氧元素组成D．守恒观：化学反应前后元素质量不变．因此6g镁¹j6g氧气反应生成12g氧化镁7．元素化合价有升降的反应叫做氧化还原反应，反应物中元素化合价升高的物质称为还原剂，元素化合价降低的物质称为氧化剂。加热情况下铜会与浓硫酸发生反应，其化学方程式为：△△Cu+2H₂SO₄（浓）=CuSO₄+2H₂O+SO₂下列说法不正确的是A．该反应不属于任何基本反应类型录取C．反应物中Cu是氧化剂，H₂SO₄是还原剂D．浓硫酸沾到皮肤上，应迅速用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液(3%~5%)8．如图为硝酸钾和氯化钠在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是A．根据20℃硝酸钾和氯化钠的溶解度得知，两者均属于可溶物B.20℃时，20g氯化钠加入到50g水中充分溶解，所得溶液溶质质量分别为28.6%C.50℃时，分别将两种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化钠D．将20⁹℃时两种物质的饱和溶液升温至50°C，硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氮化钠溶液9．下列实验方案能达到实验目的的是A．鉴别NH₄Cl固体和NH₄NO₃固体：取样，加熟石灰研磨，闻气味B．除去硫酸钠溶液中的硫酸：加入适量的氢氧化钠溶液C．鉴别O₂、N₂、CO₂三种气体：分别把燃着的木条伸入瓶中，观察现象D．检验生石灰中是否含有石灰石：取样加入少量水，充分搅拌后观察是否有未溶固体10．我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物X。反应过程如下图所示，下列说法错误的是A．反应1和2中使用的催化剂在反应前后质量和化学性质都没有发生变化B．反应①中的能量转化是将太阳能转化为化学能C．反应②的方程式为2CO,+6H₂=4H2O+X，则x的化学式为C₂H₄D．不需要再补充水，上述过程就可以持续发生二、化学填空题（本大题共有3小题，共18分）11．(5分)人类的生活和生产的发展均离不开化学。请回答下列问题。（1）“龙门鱼”是一道用鲤鱼为主料的口味独特的徐州传统名菜。鱼肉中含有的丰富的营养物质：_______、维生素及钙、铁、磷_______（填“分子”、“原子”或“元素”）等。（2）生活中的下列做法不正确的是________。A．用洗洁精去除餐具上的油污B．用活性炭去除冰箱异味C．燃气泄漏时立即打开油烟机D．为降低水的硬度，将水煮沸3)徐州地铁的投入运营，优化了人们的出行体验。地铁车头前端部采用玻璃钢，玻璃钢属于_______材料，建造地铁用到了铝合金，一般情况下，铝合金硬度和强度比纯铝_____（填“大”或“小”）。12．(7分)下图所示实验是初中化学重要的实验。请回答下列问题。（1）图1是探究燃烧的条件，薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要_______;燃着的白磷熄灭后，去掉铜片上的白色固体，可看到铜片表面变黑，生成黑色物质的化学方程式是_______，烧杯中热水的作用是_______。(2)，图2实验中，碘几乎不溶于水却能溶解在汽油中，说明物质的溶解性与__有关。（3）图3实验是蒸发食盐水的操作，蒸发过程中玻璃棒不断搅拌的目的是_______（4）图4实验探究的三种金属活动性顺序是_______。13.(6分)高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型水处理剂。某兴趣小组欲以硫铁矿（主要成分为FeS₂，含有少量二氧化硅杂质）为原料制备高铁酸钠，其工艺流程如下（1）焙烧过程是硫铁矿和氧气在高温条件下发生反应，其化学方程式为_______。（2）若实验室用质惟分数为98%的浓硫酸配制200g25%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸质量为__g（保留整数），操作一所得滤液中的溶质是__，滤渣是二氧化硅，由此可知二氧化硅的性质有__（任答一条）。（3）高铁酸钠作为优良的水处理剂，既能杀菌消毒，又能作为絮凝剂。净化水时加入絮凝剂的作用为__。三、化学实验与探究题（本大题共有2小题，共22分）14.(9分)图为实验室制取并收集气体的装置图；回答下列问题。（1）B中仪器a的名称是_______（2）实验室用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气应选用的装置组合是__（填序号），反应的化学方程式为__.（3）若用F装置收集并测量氧气的体积，应在__（填“d”或“e”）端连接量筒。（4）实验室制取二氧化碳的化学方程式是_，用B装置制取二氧化碳便于控制反应的发生与停止，制取时应将大理石放在________。（填“b”或“c”），不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为_。15.(13分）果蔬洗盐既能去除水果和蔬菜表面的农药，又能杀菌、去小虫。兴趣小组的同学对某品牌果蔬洗盐的性质及成分产生浓厚的兴趣，展开探究之旅。【查阅资料】①钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色：②农药大多数呈酸性；③碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳、碳酸钠和水，碳酸钠受热不分解；④20C,Na₂CO₃和NaHCO₃饱和溶液的pH分别为11.6和8.3;【提出猜想】猜想一：碳酸钠；猜想二：碳酸氢钠；猜想三：碳酸氢钠和碳酸钠；小佳同学做出以上猜想的依据是：果蔬洗盐在灼烧时火焰呈色，且碳酸氢钢和碳酸钠的水溶液都显_______性。有同学提出，果蔬盐中还可能含有氢氧化钠固体，但遭到大家一致反对，理由是__。【进行实验】（1）取该果蔬洗盐样品，加热，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式是__，说明该果蔬洗盐中含有碳酸氢钠。（2）20⁹℃，小岑同学取样加少量水溶解，用pH计测定溶液的酸碱度是10.8，说明该品牌果蔬洗盐中__(填“有”或“没有”）碳酸钠。【反思评价】该果蔬冼盐配料表显示其中还含有氯化钠。为实现废物利用，学习小组往使用后的溶液中加入少量_______将碳酸钠、碳酸氢钠转化为氯化钠，再利用蒸发结晶提纯氯化钠，不用降温结晶的原因是__。【定量测定】为了测定该品牌果蔬盐中碳酸钠的含量，取利用如图装置进行实验，装置"B中放有10g样品。（整套装置气密性良好，各装置气体吸收剂足量）已知：Na₃CO,+CaCI,=CaCO₃+2NaCl其他物质与CaCl溶液不反应（3）充分反映后，D装置增重0.88g，将装置B反应后的固体加入足量的水充分溶解后向溶液中加入足量的CaCl₂溶液过滤，洗涤干燥，得到沉淀3.0g。试计算10g样品中碳酸钠的质量分数为_________________（写出计算过程）。（4）实验过程中必须向装置中通入空气，若没有装置A，造成测定结果_______（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。化学试题参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意；每小题2分，共20分）1．A2．D3．D4．C5．A6．B7．C8．C9．B10．D二、化学填空题（本题包括3小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共18分）11．（1）蛋白质元素（2）C（3）复合材料大12．（1）可燃物温度达到着火点2Cu+O22CuO隔绝氧气和提供热量（2）溶剂性质（3）搅拌，防止液体因局部温度过高造成液滴飞溅（4）Fe>Cu>Ag13．（1） （2）51硫酸、硫酸铁不溶于水，也不与稀硫酸反应等（3）吸附沉降三、化学实验与探究题（本题包括2小题，化学方程式每个2分，计算题共4分，其余每空1分，共22分）14．（1）长颈漏斗（2）AC（3）d（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑b浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体使制得的二氧化碳不纯15．【提出猜想】黄碱氢氧化钠