2019版化学选择性必修二：第二十一节属晶体与离子晶体（第2课时-过渡晶体与混合型晶体）

第三节金属晶体与离子晶体（第2课时）过渡晶体与混合型晶体

1.请同学们观看石墨烯视频，回忆分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体概念与性质。2.思考石墨的晶体类型，完成评价一。

环节一：新材料之王01情境导入展示与讲评

石墨轻、薄、硬、柔软、强度大、熔沸点高，具有良好的导电性导热性。评价一：钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物（SiX4）的熔点如下图所示1.判断晶体的类型。2.解释熔点变化的原因。环节二：过渡晶体02阅读课本89页表3-4，思考以下问题：1.离子键的百分数和什么因素有关，有什么规律？2.离子键成分的百分数的变化趋势。3.描述第三周期主族元素的氧化物的晶体类型的变化趋势。

展示与讲评1.离子键的百分数与电负性的差值有关，形成化合物的元素之间的电负性相差越大，离子键百分数越高。氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2离子键的百分数/%62504133电负性差值2.62.32.01.7氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2离子键的百分数/%62504133化学键既不是纯粹的离子键，也不是纯粹的共价键。既不是纯粹的离子晶体，也不是纯粹的共价晶体。离子键的百分数大于50%,当作离子晶体处理离子键的百分数小于50%，偏向共价晶体,当作共价晶体处理氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2离子键的百分数/%62504133P2O5SO2Cl2O7离子晶体共价晶体分子晶体离子键成分的百分数更小共价键不再贯穿整个晶体

第三周期主族元素的氧化物（从左往右）的晶体的变化趋势：离子晶体→共价晶体→分子晶体。构建概念

过渡晶体：离子键、共价键、金属键等都是化学键的典型模型，原子间形成的化学键往往是介于典型模型之间的过渡状态，由于微粒间的作用存在键型过渡，即使组成简单的晶体，也可能介于离子晶体、共价晶体、分子晶体和金属晶体之间的过渡状态，形成过渡晶体。展示与测评

评价二：

1.TiF4熔点高于TiCl4、TiBr4、TiI4

,自TiCl4

至TiI4熔点依次升高，请解释原因。

2.判断正误(1)四类晶体都有过渡型()(2)离子键成分的百分数是依据电负性的差值计算出来的，差值越大，离子键成分的百分数越小()

3.为什么氯化铁的熔沸点比氯化亚铁的低?环节三：混合型晶体03请同学们观看石墨的晶体结构思考以下问题：1.分析石墨结构特点2.为什么石墨质软具有润滑性但熔点高，能导电？3.石墨的晶体类型

微观探析展示与测评石墨晶体中的二维平面结构

石墨所有碳原子均采取sp2杂化，每个C配位数是3，形成平面六元并环结构。最小六元环中，平均含6×1/3=2个C原子，6×1/2=3个C-C键，石墨晶体中碳原子与碳碳键个数比为2︰3。1mol石墨(C)中含有1.5molC－C键。层平面内，共价键的键长很短，键能很大，石墨的熔点很高。石墨的层状结构石墨是层状结构，层内的碳原子核间距为142pm，层间距离为335pm，说明层间没有化学键相连，是靠范德华力维系的。各层之间以范德华力结合容易滑动，所以石墨质软，具有润滑性。石墨结构中未参与杂化的p轨道

石墨未参与杂化的2p电子相互平行重叠，形成离域π键，这些p轨道中的电子可在整个层平面中运动。因此石墨能导电(类似金属晶体的导电性)。由于相邻碳原子平面之间相隔较远，电子不能从一个平面跳跃到另一个平面，石墨的导电性只能沿石墨平面方向。→有共价键，具有共价晶体特征→又有范德华力，具有分子晶体特征→同时存在类似金属键的作用力，具有金属晶体特征构建概念

混合型晶体：晶体内同时存在若干种不同的作用力，具有若干种晶体的结构和性质。石墨晶体是一种典型的混合型晶体。展示与测评

评价三：

1.含金属阳离子的晶体一定是离子晶体吗，有阳离子的晶体中一定存在阴离子吗？

2.离子晶体中一定含有金属元素吗，由金属元素和非金属元素组成的晶体一定是离子晶体吗？

3.离子晶体中是否含有共价键？

4.离子晶体的熔点一定低于共价晶体吗？课堂小结04晶体微粒组成作用力金属晶体离子晶体物理特性特有应用结构种类决定决