河北省2024届高三年级下册省级联测考试（3月）化学试卷(含答案)

河北省2024届高三下学期省级联测考试（3月）化学试卷

学校：___________姓名：班级：考号：

一,单选题

1.“挖掘文物价值，讲好河北故事”。下列河北“镇馆之宝”中主要成分不同于其他三种

的是（）

A.AB.BC.C

2.最近，某科研团队首次合成由10个碳原子组成的环型纯碳分子材料，其合成方法

如图所示。下列说法正确的是（）

C.

*、

\\II

cC

\\4

C=C?C

环型G。

2

A.环型C10中碳原子采用sp杂化

B.环型C10的熔点高于C1OC18的熔点

C.上述转化中，只断裂极性共价键

D.环型C|。与石墨烯互为同素异形体

3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A.6.2gP4分子含。键数目为0.2%

B.标准状况下，2.24LCHF含原子数目为0.5NA

C.O.lmol葡萄糖分子含手性碳原子数目为0.4汽

D.298K时，lLpH=13的Ba（。H）2溶液中水电离的OH-数目为10T3NA

4.某小组设计如图所示实验探究卤素的性质，实验过程中观察到乙中现象：无色一蓝

色―棕黄色T无色。已知：IC12（红色）、IC14（棕色）、10；（无色）。

+

IO；+5r+6H3I2+3H2Oo

下列说法错误的是（）

A.丙的作用是吸收尾气，避免氯气排入空气中污染环境

B.甲中现象是先变红色后褪色，微热后又变红色

C.乙中变棕黄色是因为上被氧化成IC12和ICI4的混合物

D.反应结束后，可用淀粉KI试纸和醋酸检验乙中无色溶液是否含10,

5.对下列物质性质的解释不合理的是（）

选

性质解释

项

对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯

A对羟基苯甲酸中键能大于邻羟基苯甲酸

甲酸

基态镁原子3s能级电子达到全充满稳定

BMg的第一电离能大于A1

结构

匕、CCI4都是非极性分子，而水是极性

CI?在CCl4中的溶解度大于在水中的

分子

C1CH2coOH的Ka大于

DC1的电负性大于Br

BrCH2COOH

A.AB.BC.CD.D

6.从长叶单籽暗罗根皮中分离出的化合物(M)显示出显著的降血压能力，结构如图

所示，下列说法正确的是()

A.M含3种含氧官能团B.lmolM最多能与80gNaOH反应

C.M属于芳香族化合物D.M能使酸性KMnO,溶液褪色

7.根据下列实验操作及现象，能推断出相应结论的是()

选

操作及现象结论

项

乙醇的极性比水的

A在［CU(NH3)/SO4溶液中加入乙醇，析出蓝色晶体

弱

铝片不和浓硝酸反

B在铝片上滴加浓硝酸，无明显现象

应

C向酸性KMnC>4溶液中滴加苯甲醛，溶液褪色苯甲醛有漂白性

向2mLlmol/LNaOH溶液中依次滴加

Mg(OH)2的溶解度

D0.1mol/LMgCl2>Fed?溶液各1mL,先产生白色沉淀，后

大于Fe(0H)2的

产生红褐色沉淀

A.AB.BC.CD.D

8.前20号元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，基态Y原子核外3个能级上电子

数相等。化合物MY?Z/X2Z常用于陶瓷上釉，它分解最终可得到化合物MZ,其热重

曲线如图所示：

A.简单氢化物的稳定性：Z>Y

B.MZ2含两种化学键

C.YZ的空间结构为V形

D.x2Y2z4分子能与水分子形成氢键

9.近日，科学家开发出一种硫/锌电池，储电效率高，装置如图所示。下列说法正确

的是（）

A.放电时，b极电势低于a极

B.放电时，b极反应为S8+16e.+8Zn2+『8ZnS

C.充电时，a极与电源正极连接

D.充电时，生成13.0gZn时理论上转移0.2mol电子

10.钗（V）被誉为“金属维生素”，V2O5是接触法制备硫酸的催化剂。V2O5溶解在

NaOH溶液中，可得到帆酸钠（Na3Vo也可以得到偏帆酸钠，偏帆酸钠阴离子呈现

如图甲所示的无限链状结构。晶胞参数为apm的锐晶胞如图乙所示。已知：原子空间

利用率等于原子体积与晶胞体积之比。下列说法错误的是()

A.钢酸钠阴离子的空间结构为正四面体形

B.偏钗酸钠的化学式为(NaVC^n或NaVO3

C.钢晶胞中钢原子半径为正apm

4

D.钢晶胞中原子空间利用率为1兀

16

11.某小组利用蔗糖、碳酸镂、生石灰和稀硫酸从AgNC>3废液(含Fe3+、Al3+)中提

取高附加值的银，其转化关系如图所示(条件省略)。下列说法正确的是()

A.c为(NHJ2CO3,d为生石灰，e为稀硫酸，f为蔗糖

B.沉淀b的主要成分是Fe(OH)3、A1(OH)3和CaCC)3

C.溶液a的主要成分是Ag(NH3)2OH

D.上述转化中发生了两个氧化还原反应

12.汽车尾气净化反应

2NO(g)+2CO(g).•N2(g)+2CO2(g)Mi=-746.8kJ/moLAS=-197.5J/(molK)0

为了探究其转化效率，某小组利用传感器测定一定温度下投入LOxlO^mollTNO、

3.6x10WK1CO的物质的量浓度与时间关系如图所示：

4,.0

3..6

a(l,3.05)

3..0

(zc_e(5,2.7)

L.o

.

O.ob(2,2.85)d(4,2.7)

S

OL

D

、

。

x(1,0.45)

、~^£^Z(3,0.15)W(5,0.1)

0.0-.IIIII

012345

时间/s

下列说法正确的是（）

A.上述正反应在较高温度下能自发进行

B.b—c段反应速率v（NO）=0.1mol/（L-s）

C.单位时间内消耗NO和消耗CO?浓度相等时达到平衡状态

D.该温度下，上述反应的平衡常数K=500

++

13.络合平衡遵循化学平衡移动原理。已知：@Ag+NH,[Ag（NH3）]^,

②[Ag(NH3)1+NH3.一[Ag(NH3)2『&(K2>Kj。

向饱和AgCl溶液中滴加氨水，lgX[x=

lgc（NH3）关系如图所示:

下列说法错误的是（）

A.直线L?代表反应①中离子浓度关系

B.络合平衡常数K?=1.0x104

C.在上述混合液中加入足量盐酸，无明显现象

+74

D.Ag++2NH3[Ag（NH3）2]的平衡常数K=10

二、多选题

14.化学用语是化学专用术语。下列化学用语表示错误的是()

H

A.NH的电子式：［H：仃：H『［:

•・

H

B.基态碑原子的电子排布式：［Ar］4s24P3

CC2H4分子的空间填充模型:08

D.2,2,3,3-四甲基丁烷的键线式:

三、填空题

15.LiMn2O4(镒酸锂)是一种新型的锂离子电池的正极材料。以“两矿”［软镒矿(主

要成分为MnC)2,含少量的CaO、MgO、Fe3O4>A12O3^SiO2)和硫铁矿(主要成分

为FeS?)］为原料制备镒酸锂的流程如下：

40%硫酸H2O2MnCO3NaFLi2CO3

Fe(OH)3,A1(OH)3,SiO2滤渣电解液LiMn2O4

请回答下列问题：

2*42

(1)“酸浸"时，MnO2和FeS2转化成Mn\Fe\SO：和S。若氧化产物S和SO：的

物质的量之比为1:1,写出“酸浸”时Mil。?和FeS?发生主要反应的离子方程式：

,随着硫铁矿增加，镒浸出速率减小，可能的原因是。

(2)“除铁铝硅”时，加入H2O2的目的是,MnCC>3的作用是

9

(3)已知：/(Mg耳)=5.0xl()T,^sp(CaE.)=5.0xl0-,当MgF?和C叫共沉淀时,

2+2+

c(Ca):c(Mg)=o

(4)“电解”时，以惰性材料为电极，阳极反应式为。

（5）“灼烧”时温度在600~750℃,放出两种气体，其中一种气体能使澄清石灰水变浑

浊，写出该过程发生反应的化学方程式：.o

（6）某软镒矿含镒质量分数为a%,上述流程中镒的总收率为b%,100t这样的矿石可

制得LiM%。’的质量为t（写出用a、b表示的代数式）。

四、实验题

16.碘酸铜［Cu（IO3）21是一种化工产品，难溶于水。某研究小组利用含碘废液制备碘

酸铜并测定其纯度。

ClKOH溶液CuSC）4溶液

工2了工

喘:CU（IO）

32

滤液

（1）“氧化”中制得HIC>3。装置如图甲所示:

②“氧化”在___________（填仪器名称）中进行，KL发生反应的化学方程式为

③证明B中不含12的实验方法是0

（2）分离产品。相对普通过滤，用如图乙所示装置分离产品的主要优点有

。其中安全瓶的作用是。

自来水龙头

（布氏烧瓶）

图乙

(3)测定产品纯度。

取Wg产品溶于水，加入足量的经酸化的KI溶液，充分反应后，滴加几滴指示剂，用

cmol/LNa2s2O3溶液滴定至终点，消耗滴定液体积VmL,有关反应：

2++

2CU+410；+24r+24H2CuIJ+13%+12H,O,I2+2S2O^=2F+SQ］。

①滴定终点的现象是。

②该产品纯度为o

③如果滴定过程中振荡锥形瓶时间太长，导致空气进入，则测定结果(填

“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

参考答案

1.答案：c

解析：A.铁足铜鼎是由铁、铜等金属制造而成，属于金属制品；

B.借金银四龙四凤铜方案座是由金、银、铜等金属制成，属于金属制品；

C.彩绘石散乐浮雕，石刻用汉白玉雕成并着色，汉白玉的主要成分为碳酸钙等，属于

碳酸盐制品；

D.长信宫灯是由铜鎏金等金属制成，属于金属制品；

综合以上分析，可得出彩绘石散乐浮雕与其他三件“镇馆之宝”不同，故选C。

2.答案：D

解析：A.GoC18中碳原子采用sp2杂化，环形碳中每个碳原子都有两根双键，采用sp杂

化，故A错误；

B.环型C］。和CioC%都是分子晶体，熔化破坏分子间范德华力，GoC%相对分子量大，

范德华力大，熔点高，故B错误；

C.上述转化中，GoC%断裂了碳氯极性键、碳碳非极性键，故C错误；

D.石墨烯和C"是两种碳元素的单质，互为同素异形体，故D正确；

故答案为D。

3.答案：A

解析：A.白磷分子的空间结构为四面体形，分子中含有6个。键，则6.2gP,分子含。

键数目为62gx6xNAHIOL=O.3NA,故A错误；

124g/mol

B.标准状况下，2.24L一氟甲烷含有的原子数目为士色—x5xNAmo「=0.5NA，故

22.4L/mol

B正确；

C.葡萄糖分子中与羟基相连的4个碳原子均为手性碳原子，则O.lmol葡萄糖分子含手

性碳原子数目为0.1molx4xNAmoL=0.4&，故C正确；

D.氢氧化物在溶液中电离出的氢氧根离子会抑制水的电离，则298K时，lLpH=13的

氢氧化领溶液中水电离的氢氧根离子数目为10"mol/LxlLxNAmo「=102^,故D

正确；

故选Ao

4.答案：B

解析：A.CU能与NaOH反应，生成NaCl、NaClO等，则丙的作用是吸收尾气，避免

氯气排入空气中污染环境，A正确；

B.C1?通入紫色石蕊试液中，先与水反应生成盐酸和次氯酸，产物再与石蕊反应，则甲

中现象是先变红色后褪色，但微热后不会变红色，B错误；

Cie、呈红色、ICL呈棕色，则乙中变棕黄色是因为L被氧化成IC1和ICl的混合

物，C正确；

D.由题给信息101+51+6日―312+3凡0可知，反应结束后，检验乙中无色溶液是

否含107可用淀粉KI试纸和醋酸检验，D正确；

故选B。

5.答案：A

解析：A.对羟基苯甲酸能形成分子间氢键，邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，因此对羟

基苯甲酸沸点高于邻羟基苯甲酸，故A不合理；

B.镁原子3s能级全充满，比较稳定，因此Mg的第一电离能大于A1,故B合理；

C.碘单质、Cd,为非极性分子，H?。为极性分子，依据相似相溶原理，碘单质在四氯

化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，故C合理；

D.卤素原子均为吸电子基团，C1的电负性大于Br,使得CICHzCOOH比BrCH2coOH

更易电离出氢离子，因而CICHzCOOH的（大于BrCH2coOH,故D合理；

故答案选A。

6.答案：D

解析：A.由结构简式可知，M分子中的含氧官能团为酰胺基和竣基，共有2种，故A

错误；

B.由结构简式可知，M分子中含有的痰基和酰胺基能与氢氧化钠溶液反应，则ImolM

最多消耗氢氧化钠的质量为3molx40g/mol=120g,故B错误；

C.由结构简式可知，M分子中不含有苯环，不属于芳香族化合物，故C错误；

D.由结构简式可知，M分子中含有的碳碳双键能与酸性高镒酸钾溶液发生氧化反应使

溶液褪色，故D正确；

故选D。

7.答案：A

解析：A.在［CU(NH3)/SO4溶液中加入乙醇，析出蓝色晶体，则表明［CU(NH3)/SO4

在乙醇中的溶解度比在水中小，从而说明乙醇的极性比水的弱，A正确；

B.在铝片上滴加浓硝酸，浓硝酸使铝发生钝化，虽然无明显现象，但浓硝酸表现强氧

化性，铝表面生成氧化铝，B不正确；

C.向酸性KM11O4溶液中滴加苯甲醛，苯甲醛被氧化，从而使溶液褪色，苯甲醛表现还

原性，而不是漂白性，C不正确；

D.向2mLimol/LNaOH溶液中依次滴加O.lmol/LMgCL、FeC^溶液各1mL,溶解度小

的物质先生成沉淀，由现象“先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀”可得出，Mg(OH)2

的溶解度小于Fe(OH)3的溶解度，从反应物的用量考虑，氢氧根离子过量金属离子少

量，若镁离子沉淀速率快先生成白色沉淀，溶液中还剩余氢氧根，再与氯化铁溶液生

成红褐色沉淀，这样的猜测也是一种可能，D不正确；

故选Ao

8.答案：C

解析：A.非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单氢化物的稳定性：C<0,A

正确；

B.CaOz是钙离子和过氧根离子构成的，过氧根离子中含有氧氧共价键，故含2种化学

键，B正确；

C.CO的空间结构为直线形，C错误；

D.H2c2O4为草酸，分子中含有较基，能与水分子形成氢键，D正确；

故选C。

9.答案：B

解析：A.a极为负极，b极为正极，b极电势高于a极，故A错误；

B.b极为正极，发生还原反应，反应为S8+16e-+8Zn2+-8ZnS,故B正确；

C.放电时，a极为负极，发生氧化反应，充电时，a极为阴极，接电源负极，故C错

误；

D.充电时，生成13.0gZn即0.2mol,理论上转移0.4mol电子，故D错误；

故答案选B。

10.答案：D

解析：A.钗酸钠阴离子中'中心V原子的价层电子对数为三:4,则发生皿3杂化,

孤电子对数为5+3—2x4=0,所以空间结构为正四面体形，A正确；

2

B.由链状结构可知每个V与3个O形成阴离子，且偏帆酸钠中，V显+5价，Na显+1

价、。显-2价，则化学式为(NaVC)31或NaVC)3,B正确；

C.设帆晶胞中钗原子半径为r,在体对角线上，存在定量关系4rn^apm,

r=3apm,C正确；

4

io4

D.钢晶胞中，含V原子个数为8义工+1=2,原子空间利用率为2、与71,D

8--

错误；

故选D。

11.答案：C

解析：A.根据分析可知c为碳酸氢镂和生石灰，d为NH3,e为蔗糖和稀硫酸，f为葡

萄糖，故A错误;

B.沉淀b的主要成分是A1(OH)3和Fe(OH)3沉淀，故B错误;

C.溶液a为银氨溶液，主要成分是Ag(NH3)2(DH,故C正确；

D.根据分析可知，银镜反应产生Ag是氧化还原反应，只发生了1个氧化还原反应，故

D错误；

故答案选C。

12.答案：C

解析：A.根据反应可知AH<0,A5<0,当较低温度时满足AG=AH-TAS<0，反应

能自发进行，故A错误;

B.由曲线与纵坐标交点可知，曲线abcde表示CO,曲线xyzw表示NO,则b—c段反

0.25X10-3mol/L-0.15xlO^mol/L

应速率v(NO)=0.1xl0-3mol/（L-s），故B错误;

Is

C.当单位时间内消耗NO和消耗CO?浓度相等时，说明正逆反应速率相等，反应达到

平衡状态，故C正确；

D.曲线abcde表示CO,曲线xyzw表示NO,则该温度下，达到平衡时,

-31

c(CO)=2.7xKT?mol•I?，C(NO)=0.1xl0mol-L-

131

C(N2)=1AC(NO)=1X(1.0X10^-O.lxW^mol-E=0.45xl0mol-E-

31

c(CO2)=2c(N2)=0.9xlO-mol-L,上述反应的平衡常数长=三"^2=5000，

22C2(NO)XC2(CO)

故D错误；

故答案选C。

13.答案：C

解析：A.由上述分析可知L2代表1gc([Ag(NH3)『)和坨4加3)的关系,即直线L2代表

c(Ag+)

反应①中离子浓度关系，故A正确

B.取lgc(NH3)=0的点，此时L]的值为4,则坦型四叁2=1x104,则(=卜1()4,

+

c([Ag(NH3)])-

故B正确；

C.加入足量盐酸，Ag++cr—AgCl^,络合平衡左移，有白色沉淀生成，故C错

误；

++

D.反应为：Ag+2NH3,[Ag(NH3)2]，由反应式可知K=&xL2代表

c([Ag(NH3)]+)和康(皿3)的关系,由a点可算出&=].时,计

1+

c(Ag+)c(Ag)c(NH3)

算可得K=l()7.4,故D正确；

故答案选C。

14.答案：AB

H..

解析：A.[H：II：H『[:为NH4H的电子式，N&的电子式为H：'H,A错误;

HH

B.As为33号元素，电子排布式为Is22s22P63s23P63d4s24P3,用简化排布式表示为：

[Ar]3d1°4s24P3,B错误;

c.cH的结构简式为CH?=CH,空间填充模型为正确;

24298c

D.2,2,3,3-四甲基丁烷的结构简式为(CH3)3CC(CH3)3,键线式为D正

确；

故选ABo

+2+2+

15.答案：(1)4MnO2+FeS2+8H—4Mn+Fe+SO；+S+4H2O；生成的硫增

多，覆盖在MnC)?固体表面，阻止反应

(2)氧化Fe2+生成Fe3+；调pH,促进Fe?*、可3+转化成Fe(OH)3、A1(OH)3

(3)100:1(或100)

2++

(4)Mn+2H2O-2e-=MnO2+4H

(5)8MnO2+2Li2CO3曲一万°C4LiMn2()4+2CO2T+O2T

(6)小

11000

解析：⑴“酸浸”时，MnC)2和FeS2转化成Mi?+、Fe2\SO：和S。若氧化产物S和

SO：的物质的量之比为1:1,则“酸浸”时MnO?和FeS?发生主要反应的离子方程式为：

+2+2+

4MnO2+FeS2+8H=4Mn+Fe+SO^+S+4H2O,随着硫铁矿增加，反应生成

的固体硫不断增多，在矿石表面的覆盖面积不断增大，镒浸出速率减小，可能的原因

是：生成的硫增多，覆盖在MnC>2固体表面，阻止反应。

(2)“除铁铝硅”时，通常需要将Fe2+氧化为Fe3+,便于在较低pH条件下生成沉淀，

则加入Hz。？的目的是：氧化Fe?+生成Fe3+；将Fe3+、可3+转化为沉淀时，需要调节溶

液的pH,则加入M11CO3的作用是：调pH,促进Fe3+、AJ3+转化成

Fe(OH)3、A1(OH)3o

(3)/(M*)=5.0xU)Ti,&p(C*)=5.0x10-9,当Mg(和C吗共沉淀时,

c（Ca2+）：，（Mg）^g=|^；=l。。：］（或1。。）。

（4）“电解”时，以惰性材料为电极，在阳极，Mi?+的失电子产物与电解质反应生成

MnO2,则阳极反应式为乂112++2应0-2e——MnC>2+4H+。

（5）MnO2中加入Li2c。3灼烧，温度在600~750℃,生成LiM%。=同时放出两种气

体，其中一种气体能使澄清石灰水变浑浊，此气体为CO2,按氧化还原反应中价态变

化规律可知，另一种气体为。2,该过程发生反应的化学方程式：

600750C

8MnO2+2Li2CO3-4LiMn2O4+2CO2T+O2To

（6）某软镒矿含镒质量分数为a%,上述流程中镒的总收率为b%,100t这样的矿石

中，被利用的镒质量为100txa%xb%=0.01abt,可制得LiMr^t%的质量为

labt

°-0xl81g/m