酸和碱-2022年浙江省中考科学第一轮专题复习6

…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○……○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………2022届中考科学第一轮专题复习：酸和碱一、单选题1.稀盐酸滴入镁粉中即产生气体，现向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，若图像中横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标表示(

)A.

生成气体的质量

B.

稀盐酸的质量

C.

氯化镁的质量

D.

溶液的质量2.下列物质在空气中，因发生化学反应，而导致溶液质量会减少的是（

）A.

浓盐酸

B.

NaOH溶液

C.

Ca(OH)2溶液

D.

浓硫酸3.某同学用pH计测得生活中一些物质的pH,其数据如下表。下列说法正确的是(

)物质肥皂水牙膏西瓜汁苹果汁pH10.28.55.82.9A.

牙膏显酸性

B.

西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强

C.

肥皂水不能使无色酚酞试液变色

D.

被蚊虫叮咬(含有蚁酸)可涂抹牙膏或肥皂水4.要使如图所示装置中的气球明显鼓起来,则使用的固体和液体可以是(

)①锌和稀硫酸

②石灰石和稀盐酸

③氧化铁和稀硫酸

④氢氧化钠和水A.

①

B.

①②③

C.

①②④

D.

①②③④5.下列关于科学实验中的描述正确的是(

)A.

在某固体物质中加入稀盐酸,产生大量气泡,该物质一定是碳酸盐

B.

在某溶液中加入氯化钡溶液和足量稀硝酸,产生白色沉淀,该溶液中一定含有硫酸根离子

C.

在某溶液中加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，产生白色沉淀,该溶液中一定含有氯离子

D.

在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色,则两者恰好完全反应

6.某溶液中的溶质有NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种,向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液,产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液质量的关系如图14所示,下列说法正确的是(

)A.

HCl和H2SO4一定存在

B.

NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在

C.

HCl和MgCl2一定存在

D.

HCl一定存在NaOH、H2SO4一定不存在,MgCl2可能存在7.下列图象能正确反映对应变化关系的是（

）A.

在一定量AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入铁粉

B.

向等质量的铝粉和镁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸

C.

常温下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体

D.

向一定量的氢氧化钠溶液中加入过量的稀盐酸溶液

8.如图是稀盐酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线图,下列据图分析得出的结论正确的是(

)A.

该反应是将NaOH溶液滴入稀盐酸中

B.

B点时加入无色酚酞溶液，溶液显红色

C.

A点时,溶液的溶质为NaOH、NaCl

D.

B点时加入的溶液的质量和另一种溶液的质量一定相同9.通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化,下列物质间的转化,通过一步化学反应不能实现的是(

)A.

CaO→Ca(OH)2→CaCO3

B.

Mg→MgO→MgCl2

C.

CuO→Cu(OH)2→CuCl2

D.

NaOH→NaCl→NaNO310.将20g10%的盐酸与20g10%的氢氧化钠溶液混合，下列物质中能跟该混合溶液发生反应的是(

)A.

氯化钡

B.

氯化铁

C.

硝酸钠

D.

氢氧化钾11.“84”消毒液具有杀菌、消毒的功效，在抗击“新冠肺炎”疫情中被广泛使用。下列对“84”消毒液的组成或性质的分析中，正确的是（

）选项组成或性质分析A有效成分为NaClONaClO为有机物BNaClO易与空气中二氧化碳、水反应此性质属于物理性质C溶液呈碱性溶液的pH<7D具有一定的腐蚀性不用于对蔬菜和水果进行消毒A.

A

B.

B

C.

C

D.

D12.下列图示的实验操作正确的是(

)A.

稀释浓硫酸

B.

配制溶液

C.

测定溶液的pH

D.

过滤13.下列对部分化学知识点的归纳完全正确的一组是（

）①碱的水溶液显碱性，但显碱性的不一定是碱的溶液；②用pH试纸测得食醋的pH为9.2；③用洗洁精清洗油污是利用洗洁精的乳化功能；④稀盐酸、稀硫酸化学性质相似是因为它们的溶液中所含的阳离子只有氢离子；⑤打开浓盐酸瓶盖有白烟；⑥浓硫酸不慎沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液；⑦生成盐和水的反应一定是中和反应A.

①③④

B.

①③⑤⑥

C.

①③④⑦

D.

①②③④14.类推是学习化学时常用的思维方式。以下类推结果正确的是（

）A.

化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物

B.

碱溶液能使酚酞试液变红，则氢氧化铜能使酚酞试液变红

C.

有机物都含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机物

D.

碳酸盐遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的物质一定属于碳酸盐15.柠檬酸(C6H8O7)是一种在自然界中分布很广的有机酸，在柑橘属的水果中柠檬酸的含量较高。柠檬酸在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于食品工业和精细化工领域，下列物质不能与柠檬酸反应的是（

）A.

Mg

B.

Fe2O3

C.

NaOH

D.

CO216.在①二氧化碳

②酚酞试液

③稀盐酸

④硫酸钠四种物质中，能和氢氧化钡作用且表现出了“碱的通性”的组合是（

）A.

①②③④

B.

①②③

C.

②③④

D.

①③④17.人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此。下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是（

）A.

有酸味的物质

B.

一切酸中都含有氧

C.

只有氢才是酸不可缺少的元素

D.

与碱作用时失去原有性质的物质18.科学研究中常常发现某一问题的两个相关的量(x，y)之间存在一定的关系。下列相关的量之间符合如图关系的是（

）A.

不同物体升高到相同的温度时，吸收的热量(y)与比热容(x)的关系

B.

一定量的稀盐酸中加入锌粒，产生氢气质量(y)与锌粒质量(x)的关系

C.

恒力对物体所做功(y)与物体在力的方向上所通过距离(x)的关系

D.

在单位时间内，电流通过某一导体产生的热量与电流的关系19.下列科学实验的操作中正确的是(

)A.

称量氢氧化钠

B.

测定溶液pH

C.

倾倒液体

D.

稀释浓硫酸20.酸和碱的反应应用十分广泛，下列实例不属于酸碱之间的反应的是(

)A.

土壤酸化后加入熟石灰改良

B.

胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以缓解胃痛

C.

蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱的药水就可减轻痛痒

D.

金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗二、填空题21.金华五中一位初三科学老师为了展示氢氧化铜为蓝色絮状沉淀，在课堂上用氧化铜与稀硫酸加热，现配硫酸铜溶液，然后马上将所得的硫酸铜澄清溶液加入氢氧化钠溶液中制取氢氧化铜。实验结束后，一位同学主动要求清洗试管。（1）由于氢氧化铜固体易附着在试管壁，请帮他选择一种化学试剂

，加入试管反应形成溶液后便于清洗。（2）这位同学加入相应试剂清洗后，还发现试管底有黑色固体存在，请写出产生这种固体的化学方程式

。22.如图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“—”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示在一定条件下的物质转化。（1）A物质是

(填化学式)。（2）从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中，能与B反应生成D的物质有

(填序号)。①2类

②3类

③4类

④5类23.现有盐酸和氯化钡的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液，生成沉淀质量与滴入碳酸钠溶液质量的变化关系如图所示。0-a段无沉淀产生，请用化学反应方程式解释原因

。当碳酸钠溶液滴至c克时溶液中溶质是

。当加到d点时溶液显

性。24.有些酸随着浓度的改变会表现出不同的化学性质。请回答下列问题：（1）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的

性；

（2）在加热的条件下浓硫酸与铜反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2X，则的化学式是

。但过量的铜和浓硫酸充分反应后溶液中仍有少量硫酸剩余，其原因是

25.实验室化学试剂常需要密封保存．比如长期敞口放置浓硫酸，会因为其具有

而导致浓度减小，而浓盐酸会因为具有

也导致浓度减小。26.某同学利用A～D四个透明塑料杯和导管设计“塔杯变色”趣味实验：四个杯子分别盛有盐酸、碳酸钠、氯化钙、酚酞中的某一种溶液。往A杯加入适量的氢氧化钠溶液后，溶液变红色。当上一杯液体达到一定量时会自动流入下一杯，出现的现象如图所示。回答问题：（1）B杯溶液变成无色，反应的化学方程式为

。（2）从B杯流出的溶液中溶质有

。（3）C杯中产生气泡的化学方程式为

。27.用符合下列要求的物质的字母填空。a．稀盐酸

b．氢氧化钠

c．熟石灰

d．碳酸氢钠

e．氯化钾（1）用于去除铁锈的是

；（2）用于治疗胃酸过多的是

；（3）用于增强作物抗倒伏能力的是

；（4）用于改良酸性土壤的是

。28.皮蛋瘦肉粥是温州人爱吃的美食，皮蛋瘦肉粥含有皮蛋（又称松花蛋）。制作皮蛋的方法是将适量的纯碱（碳酸钠），熟石灰，食盐，草木灰（含碳酸钠）等物质加水调成糊状培养液，并涂裹在新鲜鸭蛋外面，密封存放一段时间即成。（1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液呈

性。（2）制作皮蛋的培养液呈糊状，是存在不溶性物质，这跟纯碱与熟石灰反应有关。纯碱与熟石灰反应会产生

。（3）某同学将制作原料分为两类，其中碳酸钠、食盐和碳酸钾归为一类，依据是它们都属于化合物中的

（填物质类别）。29.请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题：

（1）同时挤压图甲中A、B装置的胶头滴管，能证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象是

。（2）为了验证氢氧化钠能与盐反应，可选择的物质是

（可多选）。A.

碳酸钙

B.

氯化铁

C.

硝酸钡

D.

硫酸铜（3）为鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，用如图乙所示的A，B，C三种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种溶液），其中可行的方案是

。30.小阳把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，井记录观察到的现象如下表所示：试剂稀盐酸食醋蔗糖水蒸馏水肥皂水烧碱溶液石灰水颜色红红黄黄绿绿绿请分析上表，并回答下列问题：（1）该花汁

(填“可以“或“不可以”作酸碱指示剂。（2）请你猜想一下，往该黄色花汁滴入食盐水，观察到的现象是

。（3）石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式：

。三、解答题31.向10g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）分两次加入一定溶质质量分数稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。请计算：（1）第二次加入50g稀盐酸后的溶液中所含的溶质是

（填化学式）（2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数是多少？

32.在硫酸与硫酸铜的混合溶液200克中，滴入40%的氢氧化钠溶液100克，恰好完全反应。记录反应过程，得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。（1）试分析在混合溶液中滴加氢氧化钠时，为什么没有立即产生沉淀？

。（2）当滴加50克氢氧化钠溶液时，混合溶液中的溶质是（用化学式表示）

。（3）200克混合溶液中，硫酸的溶质质量分数为多少？（4）完全反应时，所得溶液中的溶质质量分数为多少？（精确到0.1%）33.学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣。（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学推理不合理，理由是

。（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出反应后溶液的温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示：①由图知，B点表示的含义是_____；②根据图中数据，求所用稀硫酸的溶质质量分数。34.2021年6月份公布的《2020年温州市环境状况公报》显示近5年我市酸雨率逐年降低，这与电动汽车的使用有一定的关系。自然降水因空气含二氧化碳而呈酸性，燃油汽车的使用会产生二氧化碳、氮氧化物等酸性气体，从而使降水的pH降低，pH小于5.6的降水称为酸雨。（1）自然降水呈酸性的原因是

。（2）使用纯电动汽车减少

排放，符合环保。（3）小明想通过如图所示的实验寻找蒸馏水变成酸雨的证据，你认为下一步的实验操作是：

。

35.小明同学用如下实验装置探究CO2与NaOH溶液能否反应。锥形瓶中的溶液为氢氧化钠溶液或澄清石灰水（均为200mL）。查阅资料：①通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳；②CO2在酸性溶液中溶解性会大大降低，若向溶有CO2的水溶液中加入盐酸，会将CO2从水中赶出，观察到溶液中有气泡。（1）小明向A装置通入的CO2气体体积V应该

200mL（填“大于”“小于”或“等于”）。（2）证明氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应的现象是

。（3）小红不用B装置，实验后他向锥形瓶A中的溶液中加入某种试剂并观察到某种现象，他判断该现象能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应。请你写出小红所加试剂的名称和观察到的现象：

。四、实验探究题36.小明为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如下实验：（1）实验后液体颜色变红的试管是

；

（2）反应后试管C溶液中一定存在的大量阳离子是

；

（3）小明把D、E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液，小明分别对试管D、E反应时的反应物用量有如下描述，正确的是

。A.

试管D中氢氧化钙溶液一定过量

B.

试管D中稀盐酸可能过量

C.

试管E中碳酸钠一定过量

D.

试管E中稀盐酸一定过量37.工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。【原理思路】利用碳酸钠与稀硫酸反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算烧碱样品纯度。（1）【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差

（填序号）。①加入的稀硫酸量不足

②装置内空气中的CO2没有排出③反应产生的CO2未被完全吸收

④干燥管与空气直接相通（2）【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是________。（填选项）A.

打开a,b关闭c

B.

打开a,c关闭b（3）【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。38.一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素，这是教科书上的一句话。小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【提出猜想】猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表所示实验编号钠块大小硫酸铜溶液实验中产生沉淀的现象①绿豆大小稀溶液10mL产生蓝绿色沉淀②绿豆大小浓溶液10mL产生蓝色絮状沉淀③豌豆大小稀溶液10mL产生蓝色絮状沉淀④豌豆大小浓溶液10mL产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。【实验结论】（1）上述实验中均未观察到

色固体生成，由此判断猜想一错误。实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误。（2）【实验反思】实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是

。（用化学方程式表示）（3）由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有

。（4）为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。方案二：把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热。请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由。

。39.在研究NaOH溶液与稀盐酸反应时，某兴趣小组的同学设计并完成了如下实验：实验①：在烧杯中注入适量NaOH溶液，测得其pH=13；然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中与NaOH溶液充分混合，测得混合后溶液的pH=8。实验②：在烧杯中注入适量NaOH溶液，并滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中，发现红色褪去。（1）根据实验①的现象，能否证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应，请简要说明理由

。（2）有同学猜想，实验②反应后的溶液中可能存在稀盐酸过量；下列试剂，能检验该同学猜想的是

（选填字母）。A.

氢氧化铜

B.

铜粉

C.

紫色石蕊试液

D.

AgNO3溶液（3）写出NaOH溶液与稀盐酸反应的实质：

。40.酸和碱能发生反应，某研究性学习小组为证明酸和碱的反应有水生成，进行探究。实验室提供的材料：带塞子的试管（如图所示）若干支、变色硅胶（柱状颗粒，吸水后由蓝色变红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为无色液体）、一瓶密封的氢氧化钠固体（取少部分固体于玻璃皿中）、镊子若干、药匙若干。（1）根据提供材料在方框内设计实验方案（可用图文并茂的形式）。（2）除酸碱反应以外，再列举一个因产物现象不明显需借助其他药品证明已经反应的例子，写出证明产物存在的药品。

。

答案解析部分一、单选题1.【答案】D【解析】【分析】根据镁粉和稀盐酸的反应过程、现象进行分析判断即可。

【解答】加入稀盐酸后，镁粉和稀盐酸反应，马上生成氢气，因此氢气的质量是从0g开始的，故A不合题意；

在反应过程中，稀盐酸的质量是逐渐减少的，故B不合题意；

镁和稀盐酸反应，生成氯化镁和氢气，在反应开始时，氯化镁的质量为零，故C不合题意；

反应前，稀盐酸的溶液就有一定质量；开始反应后，进入溶液的镁的质量远远大于生成氢气的质量，因此溶液质量不断增大。当反应结束时，溶液的质量保持不变，故D符合题意。

故选D。2.【答案】C【解析】【分析】化学反应的本质是有新物质生成，再分析溶液质量是否减小即可。

【解答】A.浓盐酸会挥发出HCl气体，导致溶液质量减小，但是没有新物质生成，即没有发生化学变化，故A不合题意；

B.NaOH溶液会吸收空气中的二氧化碳，导致溶液质量增大，故B不合题意；

C.Ca(OH)2溶液会吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钙沉淀和水，导致溶液质量减小，故C符合题意；

D.浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，导致自身质量增大，故D不合题意。

故选C。3.【答案】D【解析】【分析】根据表格数据，结合溶液的pH与酸碱性的强弱的知识分析判断。

【解答】A.牙膏的pH=8.5>7，呈碱性，故A错误；

B.西瓜汁的pH大于苹果汁的pH值，则前者的酸性比后者弱，故B错误；

C.肥皂水的pH=10.2>7，能够使无色酚酞试液变成红色，故C错误；

D.蚁酸呈酸性，会人体的腐蚀性造成人感觉痛氧，而牙膏和肥皂水呈碱性，二者酸碱中和，可以减轻痛感，故D正确。

故选D。4.【答案】C【解析】【分析】气球能够鼓起来，肯定是里面气压增大了，要么是反应放热导致温度升高，要么是反应生成了气体，据此分析判断。

【解答】①锌和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，导致气球气体变大；

②石灰石和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，导致气球气体变大；

③氧化铁和稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，没有气体生成，不放出热量，气球体积几乎不变；

④氢氧化钠溶于水时会放出大量的热，导致气体体积膨胀，压强增大。

则符合要求的为①②④。

故选C。5.【答案】C【解析】【分析】（1）根据酸的性质判断；

（2）氯化银和硫酸钡都是不溶于酸的白色沉淀；

（3）根据氯离子的检验方法判断；

（4）根据酚酞试液的性质判断。

【解答】A.活泼金属与酸反应生成氢气，故A错误；

B.这个沉淀可能是氯化银，不一定是硫酸钡，因此不能说明一定含有硫酸根，故B错误；

C.在某溶液中加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，产生白色沉淀,该溶液中一定含有氯离子，故C正确；

D.无色酚酞试液不变色，那么溶液可能呈中性或酸性，故D错误。

故选C。6.【答案】C【解析】【分析】稀硫酸和氢氧化钡反应能生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡沉淀不溶于水，不溶于酸、碱和盐；

稀盐酸能和氢氧化钡反应生成氯化钡和水；氯化镁能和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，据此分析判断。

【解答】由图中可知，加入氢氧化钡溶液时，开始不产生沉淀，说明溶液中不含有硫酸，含有盐酸，故A错误；

溶液中含有盐酸时，一定不含有氢氧化钠，因为盐酸和氢氧化钠不能共存，故D错误；

当盐酸和氢氧化钡完全反应后，再加入氢氧化钡溶液时，产生沉淀，是因为氢氧化钡和氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀，因此溶液中含有氯化镁，故B错误、C正确。

故选C。7.【答案】C【解析】【分析】（1）根据金属的活动性顺序来分析；

（2）根据金属与酸的反应来分析；

（3）根据溶液的形成来分析；

（4）根据酸碱中和反应中溶液pH的变化来分析。

【解答】A．加铁粉为0的时候，溶质只有AgNO3和Zn（NO3）2两种，而不是三种.完全反应后，最后溶质是Fe（NO3）2和Zn（NO3）2两种，而不是一种，故A错误；

B．盐酸少量时，产生氢气的质量相等，但等质量的铝和镁最终生成氢气的质量铝大于镁，故B错误；

C．向一定量KNO3的不饱和溶液中不断加入KNO3固体时，硝酸钾继续溶解质量会增大，当硝酸钾溶液饱和时，溶质不再溶解，溶质质量保持不变，故C正确；

D．向一定量的氢氧化钠溶液中加入过量的稀盐酸，开始溶液的pH大于7，到等于7，到小于7，故D错误。

故选C。8.【答案】C【解析】【分析】（1）根据反应开始时溶液的pH值判断；

（2）酚酞试液遇到酸性或中性溶液不变色，遇到碱性溶液变成红色；

（3）根据反应进程确定溶质的种类；

（4）根据反应的方程式判断。

【解答】A.根据图像可知，反应开始时溶液的pH>7，呈碱性，则烧杯中为氢氧化钠，滴入的是稀盐酸，故A错误；

B.B点时溶液的pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，加入酚酞试液不变色，故B错误；

C.A点时反应正在进行，则溶质为反应产物NaCl与剩余的NaOH，故C正确；

D.根据反应的方程式可知，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，二者的质量之比为：40：36.5，故D错误。

故选C。9.【答案】C【解析】【分析】根据物质的性质和转化过程判断。

【解答】A.氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，故A不合题意；

B.镁和氧气反应生成氧化镁，氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁，故B不合题意；

C.氧化铜不能通过一步反应生成氢氧化铜，故C符合题意；

D.氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠，氯化钠和硝酸银反应，生成氯化银沉淀和硝酸钠，故D不合题意。

故选C。10.【答案】D【解析】【分析】先由方程式中物质间质量关系确定反应物的剩余情况，从而判断反应后溶液的成分，再由酸的化学性质选择能发生反应的物质分析。【解答】由方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O

40

36.5

可知，将20g10%的盐酸与20g10%的氢氧化钠溶液混合，盐酸会有剩余，则反应后溶液成分为氯化钠和盐酸；

A、氯化钡不与氯化钠和盐酸反应，不符合题意；

B、氯化铁不与氯化钠和盐酸反应，不符合题意；

C、硝酸钠不与氯化钠和盐酸反应，不符合题意；

D、氢氧化钾车盐酸能发生反应，符合题意；

故选D。11.【答案】D【解析】【分析】A、根据有机物是含碳元素化合物分析；

B、根据需要化学变化体现的性质为化学性质分析；

C、根据溶液pH<7呈酸性；

D、根据消毒液具有腐蚀性分析。【解答】A、NaClO不含碳元素，不是有机物，不符合题意；

B、NaClO易与空气中二氧化碳、水反应，属于化学性质，不符合题意；

C、溶液的pH<7的溶液呈酸性，不符合题意；

D、消毒液具有一定的腐蚀性，不用于对蔬菜和水果进行消毒，符合题意；

故选D。12.【答案】D【解析】【分析】A、根据浓硫酸稀释要“酸入水”中分析；

B、根据量筒的用途分析；

C、根据pH试纸的使用方法分析；

D、根据过滤“一贴二低三靠”的原则分析。【解答】A、稀释浓硫酸要“酸入水”中并用玻璃棒搅拌散热，不符合题意；

B、配制溶液不能在量筒中进行，不符合题意；

C、测溶液pH时不能将试纸直接浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上，不符合题意；

D、过滤时要用玻璃棒引流，烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒靠三层滤纸一边，漏斗下端紧靠烧杯内壁，符合题意；

故选D。13.【答案】A【解析】【分析】根据碱溶液和碱性溶液的区别、pH试纸只能测整数pH、乳化原理、酸的定义、浓盐酸的挥发性、浓酸的使用要求、中和反应定义分析。【解答】①碱的水溶液显碱性，但显碱性的不一定是碱的溶液，如碳酸钠溶液是盐溶液，呈碱性，正确；②用pH试纸只能测得食醋的整数pH值，错误；③用洗洁精清洗油污是利用洗洁精的乳化功能，正确；④稀盐酸、稀硫酸化学性质相似是因为它们的溶液中所含的阳离子只有氢离子，正确；⑤打开浓盐酸瓶盖有白雾，错误；⑥浓硫酸不慎沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液，错误；⑦生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氧化铁与盐酸反应，错误；

故选A。14.【答案】A【解析】【分析】A、根据化合物定义分析；

B、根据可溶性碱能使酚酞变红分析；

C、根据碳酸钠、碳酸等含碳化合物为无机物分析；

D、根据碳酸盐和活泼金属都能与酸反应产生气体分析。【解答】A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物，符合题意；

B、氢氧化铜难溶于水，不能使酚酞试液变红，不符合题意；

C、含有碳元素的物质不一定是有机物，如碳酸钠、碳酸等，不符合题意；

D、与酸反应产生气体的物质不一定属于碳酸盐，也可能是活泼金属，不符合题意；

故选：A。15.【答案】D【解析】【分析】根据酸的性质分析，酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，但不能与非金属氧化物反应。【解答】A、镁的活动性大于氢，能与酸发生反应，不符合题意；

B、氧化铁可以与酸发生反应，不符合题意；

C、氢氧化钠为碱，与酸都能发生反应，不符合题意；

D、二氧化碳为非金属氧化物，不能与酸反应，符合题意；

故选D。16.【答案】B【解析】【分析】根据碱的通性是物质与碱中氢氧根离子反应分析。【解答】氢氧化钡属于可溶性碱，能与二氧化碳反应，能使酚酞溶液变红色，能与酸发生中和反应，而与硫酸钠反应是钡离子和硫酸根离子的反应，不属于碱的通性；

故选B。17.【答案】C【解析】【分析】根据酸的定义分析。【解答】酸是离解成的阳离子全部是氢离子的化合物，所以氢是酸中必不可缺少的元素，可能含有氧可能不含有氧；

故选C。18.【答案】C【解析】【分析】分析图象可知，图中两个量（x，y）之间成正比关系，看选项中哪两个量的关系与图象中的相符即可。

【解答】根据图像可知，图象中两个量之间表示的关系是正比关系。

A.根据公式Q=cm△t可知，质量相同的不同物体升高到相同的温度时，吸收的热量（y）与比热（x）的关系成正比，题目没有限制质量相同，故A错误；

B.一定量的稀盐酸中加入锌粒，产生氢气质量（y）与锌粒质量（x）的关系，开始成正比，最后保持不变，故B错误；

C.根据W=Fs可知，恒力对物体所做功与物体在力的方向上所通过距离成正比，故C正确；

D.根据Q=I2Rt可知，当时间和电阻相同时，电流产生的热量与电流的平方成正比，与电流不成正比，故D错误。

故选C。19.【答案】D【解析】【分析】根据常见实验操作的规范分析判断。

【解答】A.称量氢氧化钠时，氢氧化钠应该用玻璃容器盛放，不能放在纸片上，故A错误；

B.测定溶液pH时，应该用玻璃棒蘸取少量液体，然后滴在pH试纸上，最后与标准比色卡比较，故B错误；

C.倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，故C错误；

D.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D正确。

故选D。20.【答案】D【解析】【分析】分析各个选项中参加反应的物质是否为酸和碱即可。

【解答】A.土壤酸化，肯定存在酸性物质，而熟石灰为碱，故A不合题意；

B.胃酸为稀盐酸，而氢氧化铝为碱，故B不合题意；

C.蚁酸为酸，额药水呈碱性，故C不合题意；

D.金属不是碱，而稀盐酸为酸，则D符合题意。

故选D。二、填空题21.【答案】（1）稀盐酸（稀酸皆可）

（2）Cu(OH)2CuO+H2O【解析】【分析】（1）氢氧化铜与稀盐酸反应，生成氯化铜和水；

（2）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。【解答】（1）由于氢氧化铜固体易附着在试管壁，将稀盐酸（稀酸皆可）加入试管反应形成溶液后便于清洗。

（2）黑色固体为氧化铜，即氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，反应的方程式为：Cu(OH)2

CuO+H2O。

22.【答案】（1）Fe

（2）③【解析】【分析】在五种物质中，只有铁能够和两种物质（盐酸和硫酸铜）反应，则A为铁。在剩余的四种物质中，只有氢氧化钙能够与其它三种物质反应，则E为氢氧化钙。在盐酸、硫酸铜和氯化镁中，只有盐酸能够转化为氯化镁，则B为盐酸，D为氯化镁，而C为硫酸铜，据此分析解答。【解答】（1）A物质为铁，化学式为Fe；

（2）B为稀盐酸，

①铁和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，故单质可以；

②氧化铜和稀盐酸反应，生成氯化铜和水，故氧化物可以；

③酸不能与稀盐酸反应；

④氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，故碱可以；

⑤碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，故盐可以。

则能与B反应的有4种。

故选③。

23.【答案】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；NaCl；碱【解析】【分析】碳酸钠先和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，再和氯化钡反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠，结合图像信息分析解答。

【解答】（1）0~a段无沉淀生成，应该为碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，

反应的方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。

（2）当碳酸钠溶液为c克时，此时沉淀质量达到最大，此后沉淀保持不变，即此时碳酸钠刚好和氯化钡溶液完全反应，那么该点时溶质为反应产物NaCl。

（3）d点时加入的碳酸钠溶液过量，则溶液呈碱性。24.【答案】（1）脱水（或腐蚀）

（2）H2O；随着反应进行，浓H2SO4变为稀H2SO4，而足量的Cu不能与稀H2SO4反应【解析】【分析】（1）根据浓硫酸的脱水性解答；

（2）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变，据此推测X的化学式。注意反应过程中硫酸溶液浓度的变化，进而确定对反应的影响即可。【解答】（1）在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的脱水（或腐蚀）性；

（2）根据方程式Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4

+SO2↑+2X得到：1Cu+4H+2S+8O=1Cu++1S+6O+2X，解得：2X=4H+2O，即X=H2O。

但过量的铜和浓硫酸充分反应后溶液中仍有少量硫酸剩余，其原因是：随着反应进行，浓H2SO4变为稀H2SO4，而足量的Cu不能与稀H2SO4反应。

25.【答案】吸水性；挥发性【解析】【分析】根据浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性分析。【解答】浓硫酸具有吸水性，敞口放置会因吸水使溶剂质量增加，浓度减小，浓盐酸具有挥发性，敞口放置会因挥发出氯化氢使溶质质量减小，浓度减小。

故答案为：吸水性；挥发性。26.【答案】（1）HCl+NaOH=NaCl+HO

（2）HCl、NaCl、酚酞

（3）2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O【解析】【分析】根据氢氧化钠能使酚酞变红，盐酸能与氢氧化钠反应，使酚酞溶液红色消失，盐酸能与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，同时生成氯化钠和水分析。【解答】A溶液中加入氢氧化钠，溶液变红色，则A中为酚一概而论，A中溶液流入B中，溶液呈无色，则B中为盐酸，B中液体流入C中，溶液变红色且有气泡产生，则C中为碳酸钠，C进入D中溶液无色，产生白色沉淀，则D为氯化钙；

（1）B中溶液变成无色是因为氢氧化钠与盐酸反应，方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O；

（2）B中氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，且有A中的酚酞，因B中流出液体进入C时有气泡产生，说明B中还一定有盐酸；

（3）C中产生气泡是盐酸与碳酸钠的反应，方程式为2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O。

故答案为：（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O；（2）HCl、NaCl、酚酞；2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O。27.【答案】（1）a

（2）d

（3）e

（4）c【解析】【分析】根据酸、碱、盐的用途及钾肥的作用分析。【解答】（1）稀盐酸能与金属氧化物反应，可用于除铁锈；

（2）碳酸氢钠没有腐蚀性且能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多；

（3）氯化钾中含有植物所需钾元素，可作钾肥，钾肥可增强作物抗倒伏能力；

（4）熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙可用于改良酸性土壤。

故答案为：（1）a；（2）d；（3）e；（4）c。28.【答案】（1）碱

（2）白色沉淀/碳酸钙

（3）盐【解析】【分析】（1）无色酚酞试液遇到酸不变色，遇到碱变成红色；

（2）纯碱为碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；

（3）酸由氢离子和酸根离子构成，碱由金属离子和氢氧根离子构成，盐由金属离子和酸根离子构成，据此分析解答。【解答】（1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液呈碱性。

（2）制作皮蛋的培养液呈糊状，是存在不溶性物质，这跟纯碱与熟石灰反应有关。纯碱与熟石灰反应会产生白色沉淀碳酸钙。

（3）碳酸钠、食盐和碳酸钾归为一类，它们都由金属离子和酸根离子构成，因此它们都属于化合物中的盐。

29.【答案】（1）A中气球大于B中气球

（2）B,D

（3）A【解析】【分析】（1）二氧化碳能够溶于水，还能够与氢氧化钠反应，这两个原因引起的锥形瓶内气压变化肯定大于一个原因引起的，那么A中气球的体积肯定大于B中气体的体积，据此分析解答；

（2）只要能够和氢氧化钠反应产生明显的现象即可。

（3）分析哪种方法中能够出现不同现象即可。【解答】（1）同时挤压图甲中A、B装置的胶头滴管，能证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象是：A中气球大于B中气球。

（2）碳酸钙、硝酸钡与氢氧化钠都不反应，故A、C不合题意；

氯化铁与氢氧化钠反应，生成氢氧化铁红褐色沉淀，故B符合题意；

硫酸铜与氢氧化钠反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀，故D符合题意。

故选BD。

（3）A.二氧化碳和氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，没有明显现象。二氧化碳与氢氧化钙反应，生成白色沉淀碳酸钙，可以区分二者，故A正确；

B.氢氧化钠和氢氧化钙，都能与稀盐酸反应，但是都物明显现象，无法区分，故B错误；

C.氢氧化钠和氢氧化钙都时碱，滴入酚酞试液都变成红色，无法区分，故C错误。

故选A。30.【答案】（1）可以

（2）溶液呈黄色（或不变色）

（3）Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O【解析】【分析】（1）根据表格分析，能否根据花汁的颜色变化判断溶液的酸碱性即可；

（2）根据食盐水的酸碱性分析该花汁的颜色变化；

（3）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。【解答】（1）根据表格可知，该花汁遇到酸呈红色，遇到中性溶液不变色，遇到碱性溶液呈绿色，因此可以作为酸碱指示剂；

（2）食盐水呈中性，滴入该花汁不变色，即溶液呈黄色；

（3）氢氧化钙与二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀和水，反应的方程式为：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O。

三、解答题31.【答案】（1）CaCl2、HCl

（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x,

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

100

44

x

3.3g

；

解得：x=7.5g；

则大理石中碳酸钙的质量分数为：。【解析】【分析】（1）根据图片数据推测反应的进行情况，进而对溶质种类进行判断；

（2）根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量的差就是生成二氧化碳的质量，据此根据反应的方程式计算出参加反应的碳酸钙质量，最后根据计算碳酸钙的质量分数。

【解答】（1）第一次加入50g稀盐酸后，生成二氧化碳的质量为：10g+50g-57.8g=2.2g，那么再加入50g稀盐酸后，生成氢气的应该为：2.2g+2.2g=4.4g。而实际上生成二氧化碳的质量为：10g+100g-106.g=3.3g，小于4.4g，则稀盐酸有剩余，此时溶质应该为反应产物氯化钙和剩余的稀盐酸。

（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x,

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

100

44

x

3.3g

；

解得：x=7.5g；

则大理石中碳酸钙的质量分数为：。32.【答案】（1）氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水

（2）Na2SO4、CuSO4

（3）由图像可知，与硫酸反应的氢氧化钠质量为40×40%＝16g，设硫酸质量分数为x

H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O

98

80

200gx

16g

98:80=200gx:16g

x=9.8%;

（4）40%的氢氧化钠溶液100克，恰好完全反应，则反应的氢氧化钠质量为40g，由氢氧化钠全部转化为硫酸钠的关系，设硫酸钠质量为y

2NaOH－－－－Na2SO4

80

142

40g

y

80:142=40g:y

y=71g

与硫酸铜反应的氢氧化钠质量为60g×40%＝24g，设生成氢氧化铜质量为z

CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2

80

98

24g

z

80:98=24g:z

z=29.4g

则完全反应时，所得溶液中的溶质质量分数为.【解析】【分析】根据图像中所给与硫酸、硫酸铜反应的氢氧化钠溶液质量，利用氢氧化钠质量及方程式中物质间质量关系，计算硫酸、硫酸铜、生成硫酸钠、氢氧化铜的质量，再由溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算溶液的溶质质量分数分析。【解答】（1）在硫酸与硫酸铜的混合溶液中，滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，所以开始不产生沉淀；

（2）当滴加50克氢氧化钠溶液时，硫酸完全反应，硫酸铜部分反应，则混合溶液中的溶质是Na2SO4、CuSO4；33.【答案】（1）固体氢氧化钠溶于水放热

（2）①稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应②设所用稀硫酸的溶质质量为xH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O9880x20g×10%X=2.45g所用稀硫酸的溶质质量分数是

答：所用稀硫酸的溶质质量分数是10%。【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠固体溶解放热分析；

（2）根据酸碱反应放热，温度最高时恰好完全反应，结合参加反应的氢氧化钠的质量利用方程式中物质间质量比计算出硫酸的质量，从而计算硫酸的溶质质量分数分析。【解答】（1）氢氧化钠固体溶解也会放热，所以将氢氧化钠固体入入装有稀硫酸的试管中，试管壁发烫可能是酸碱反应放热，可能是氢氧化钠溶解放热；

（2）B点为溶液温度最高点，说明氢氧化钠与硫酸恰好完全反应。

故答案为：（1）固体氢氧化钠溶于水放热；（2）稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应；10%。34.【答案】（1）二氧化碳与水反应形成碳酸

（2）二氧化硫、氮氧化物等酸性气体的产生

（3）用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照【解析】【分析】（1）根据“自然降水因空气含二氧化碳而呈酸性”解答；

（2）根据“燃油汽车的使用会产生二氧化碳、氮氧化物等酸性气体”解答；

（3）蒸馏水变成酸雨，它肯定呈酸性，可以用测定溶液pH的方法进行验证操作。【解答】（1）自然降水呈酸性的原因是：二氧化碳与水反应形成碳酸。

（2）使用纯电动汽车减少二氧化硫、氮氧化物等酸性气体的产生排放，符合环保。

（3）小明想通过如图所示的实验寻找蒸馏水变成酸雨的证据，我认为下一步的实验操作是：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照。

35.【答案】（1）大于

（2）B中溶液不变浑浊

（3）氢氧化钙溶液（或氢氧化钡溶液、氯化钙溶液、氯化钡溶液），产生白色沉淀【解析】【分析】（1）一体积的水能够溶解一体积的二氧化碳气体，则A中的200ml氢氧化钠溶液至少能够溶解200ml二氧化碳气体。只有加入的二氧化碳体积大于200ml，才会有剩余的二氧化碳供我们研究，才能通过B证明是否二者发生反应。

（2）如果通入的二氧化碳与氢氧化钠反应，那么就不会有二氧化碳进入B中的石灰水，因此不会看到石灰水变浑浊。

（3）二氧化碳和氢氧化钠反应，会生成碳酸钠和水，只要加入的物质不与氢氧化钠反应，却能够和碳酸钠反应生成明显现象，就能证明二者已经发生反应。

【解答】（1）小明向A装置通入的CO2气体体积V应该大于200mL。

（2）证明氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应的现象是：B中溶液不变浑浊。

（3）小红不用B装置，实验后他向锥形瓶A中的溶液中加入某种试剂并观察到某种现象，他判断该现象能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，小红所加试剂的名称和观察到的现象：氢氧化钙溶液（或氢氧化钡溶液、氯化钙溶液、氯化钡溶液），产生白色沉淀。四、实验探究题36.【答案】（1）A

（2）Fe3+

（3）C【解析】【分析】（1）紫色石蕊试液遇到酸变成红色；

（2）根据氧化铁和稀盐酸的反应产物解答；

（3）根据白色沉淀推测可能存在的物质，然后对各个选项进行判断。【解答】（1）实验后液体颜色变红的试管