2025届四川省内江市化学高一下期末检测试题含解析

2025届四川省内江市化学高一下期末检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某温度下，将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变密闭容器中，发生反应：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=QkJ/mol（Q>0）。下列有关说法不正确的是（）A．若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平衡状态B．若CO2体积分数不再发生变化，则说明反应达到平衡状态C．若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大D．若反应过程中吸收QkJ热量，则刚好有lmolNH4HCO3发生分解2、下列说法正确的是A．石墨和金刚石互为同素异形体B．与互为同分异构体C．H2O、D2O、T2O互为同位素D．CH3OH和HOCH2CH2OH互为同系物3、如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是（）A．铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2+产生B．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”C．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光4、下列实验方法中，不能证明醋酸是弱电解质的是A．常温下，测定0.1

mol/LCH3COOH的pHB．常温下，测一定浓度的CH3COONa溶液的pHC．等体积的0.1mol/LHCl和0.1mol/L醋酸溶液，比较中和这两种酸所需等物质的量浓度的NaOH溶液的体积D．等体积的0.1

mol/LHCl和0.1

mol/L醋酸溶液，分别与等量的颗粒大小相同的Zn反应，观察产生气泡的速率5、强调“要建设天蓝、地绿、水清的美丽中国，让老百姓在宜居的环境中享受生活。”下列做法与此不相符合的是A．将煤进行气化处理,既提高煤的综合利用效率，又可减少酸雨的危害B．将废旧电池进行直接填埋,减少对环境的污染C．开发核能、太阳能、风能等新能源,减少对矿物能源的依赖D．利用微生物发酵技术,将植物秸秆、动物粪便等制成沼气6、已知下列热化学方程式:2Zn(s)+

O2(g)=2ZnO(s)

△H14Ag(s)+

O2(g)=2Ag2O(S)

△H2则Zn(s)+

Ag2O(s)=

2Ag(s)+ZnO(s),

△H

值为A．△H2-△H1B．△H2+△H1C．12(△H1-△H2)D．12(△H2-△H7、一定条件下，乙烷发生分解反应：C2H6C2H4+H2。一段时间后，各物质的浓度保持不变，这说明A．反应完全停止B．反应达到平衡状态C．反应物消耗完全D．正反应速率大于逆反应速率8、如图是2004年批量产生的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为:2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O2。下列说法正确的是（）A．左电极为电池的正极，a处通入的物质是甲醇B．右电极为电池的负极，b处通入的物质的空气C．负极反应式为:CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+D．正极反应式为:O2+2H2O+4e-═4OH-9、已知常温下：Ksp(AgCl)=1.6×10－10，下列叙述正确的是A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小B．AgCl的悬浊液中c(Cl－)=4×10－5.5mol/LC．将0.001mol/LAgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl溶液中，无沉淀析出D．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)10、下列说法正确的是①NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成③101KPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag④碱性氧化物一定是金属氧化物⑤22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等⑥根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液⑦为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量⑧氧化还原中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原A．②③④ B．②④⑦⑧ C．①⑤⑥⑦ D．③⑤⑥⑧11、为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是序号物质（杂质）所用试剂分离方法A乙酸（乙醇）氢氧化钠溶液分液B乙烯（二氧化硫）酸性高锰酸钾溶液洗气C溴苯（溴）碘化钾溶液分液D乙醇（水）生石灰蒸馏A．A B．B C．C D．D12、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应B．甲烷在空气中燃烧的反应C．灼热的木炭与CO2的反应D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应13、下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是(

)①②乙烯③CH3CH20H④CH2=CH-CH3

⑤A．①⑤B．①③④⑤C．①④D．①③④14、下列冶炼金属的原理不正确的是（）A．电解饱和食盐水制备金属钠 B．加热分解Ag2O制备金属银C．Fe2O3与CO高温下反应制备金属铁 D．Cu2S与O2高温下反应制备金属铜15、下列装置或操作能达到实验目的的是A．蒸馏石油B．除去甲烷中少量乙烯C．验证化学能转变电能D．制取乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D16、在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H<0.下列操作中，能使其反应速率减慢的有()①保持容器容积不变，向其中充入1molH2②保持容器容积不变，向其中充入1molN2(N2不参加反应)③保持容器内压强不变，向其中充入1molN2(N2不参加反应)④保持容器内压强不变，向其中充入1molH2(g)和1molI2(g)⑤提高起始反应温度A．0个 B．1个 C．2个 D．3个二、非选择题（本题包括5小题）17、下表是元素周期表的一部分，针对表中的a~g元素,回答下列问题：(1)d元素位于金属与非金属的分界线处,常用作__________材料。(2)f的元素符号为As,其最高价氧化物的化学式为__________。(3)a、b、c三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,试从原子结构的角度解释上述变化规律__________。(4)e元素的非金属性强于g,请写出一个离子方程式证明：__________。18、A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3∶5。请回答：（1）D的元素名称为___。F在元素周期表中的位置是___________。（2）C离子结构示意图为______，A、D形成的氢化物中稳定性更好的是：______，以上元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是____，E和F元素的单质氧化性较强的是：_________（填化学式）。（3）用电子式表示由元素B和F组成的化合物的过程：____________。（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为_____________、______________。（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为___________________。19、实验室可以用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下反应生成二氯化锰与氯气，纯净的氯气和铁粉反应制取少量氯化铁固体，其反应装置示意图如图，回答下列问题：（1）A装置可制取氯气，反应前分液漏斗中药品为__．（2）写出A装置中制取氯气所发生的化学方程式是__．（3）装置B中盛放的试剂是__．（4）装置E的作用是__．（5）装置C的作用是__．（6）装置F中发生反应的化学方程式是__．20、工业溴主要利用中度卤水进行吹溴工艺生产。某化学小组的同学为了解从工业溴中提纯溴的方法，设计如下实验装置：有关资料：Br2沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。(1)图中盛装工业溴的仪器名称是______，烧杯A中热水浴的作用为______。(2)按图连接好装置，检查装置气密性并装入试剂，然后________，再开始对A加热。C中液体产物的颜色为______。(3)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是_________。A.乙醇B.四氯化碳C.纯碱溶液D.裂化汽油(4)Br2被过量Na2CO3溶液吸收的氧化产物为NaBrO3，则D中发生反应的化学方程式为__________。21、填写下列空格。(1)已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH-Cl键分别需要吸收的能量为436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。则由H2和Cl2反应生成1molHCl需要_____(填“放出”或“吸收”)____kJ的热量。(2)H2可以在Cl2中安静地燃烧。甲、乙两图中，能表示该反应能量变化的是图_____(填“甲”或“乙”)。(3)已知:H2与Cl2在光照条件下会发生爆炸。同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)。在光照和点燃条件下的∆H_____(填“相等”或“不相等”)。(4)硅、磷、硫、氯元素的气态氢化物的形成条件和热稳定性如下表所示:元素符号SiPSCl单质与氢气的反应高温下反应磷蒸气与氢气能反应加热时反应光照或点燃时发生爆炸而化合气态氢化物的热稳定性不稳定不稳定受热分解稳定结合元素原子结构等知识，分析以上信息可得出的结论是:同周期非金属元素，随着元素核电荷数的递增，____________________________________，因此，Si、P、S、Cl非金属性依次增强。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A.密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量是变化的，容积始终是不变的，若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平街状态，A正确；B.只有生成物是气体，因此CO2体积分数始终不变，不能说明反应达到平街状态，B错误；C.若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大，C正确；D.根据热化学方程式可知若反应过程中吸收QkJ热量，则刚好有lmolNH4HCO3发生分解，D正确，答案选B。点睛：平衡状态判断是解答的易错点，注意可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。2、A【解析】A.石墨和金刚石均是碳元素形成的单质，互为同素异形体，A正确；B.与是同一种物质，B错误；C.H2O、D2O、T2O均表示水分子，不能互为同位素，C错误；D.CH3OH和HOCH2CH2OH的结构不相似，不能互为同系物，D错误，答案选A。点睛：运用“四同”概念进行物质判断时，常出现概念混淆的情况。因此要注意用对比的方法来区分“四同”。同位素指的是同种元素的不同原子；同素异形体指的是同种元素形成的不同单质；同分异构体指的是分子式相同、结构不同的化合物；同一物质指的是分子构成和结构都相同的物质。3、B【解析】

锌比铜活泼，锌作负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，电极反应式为2H+＋2e-=H2↑，根据原电池工作原理进行分析；【详解】A、锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，正极反应式为2H+＋2e-=H2↑，有气泡冒出，Cu不参与反应，溶液不变蓝，故A错误；B、该装置为原电池，将太阳能→电能，灯泡发光，电能→光能，故B正确；C、锌片换成铁片，铁比铜活泼，铁作负极，电流方向不改变，故C错误；D、柠檬汁中含有电解质，根据原电池的构成条件，稀硫酸换成柠檬汁，LED灯发光，故D错误；答案选B。4、C【解析】A．常温下，测定0.1mol·L-1CH3COOH的pH值，若pH大于1，即可证明为弱电解质，选项A不选；B、常温下，乙酸钠溶液显示碱性，说明乙酸钠为为强碱弱酸盐，从而证明了乙酸为弱电解质，选项B不选；C、等体积的0.1mol/LHCl和0.1mol/L醋酸溶液，中和这两种酸所需等物质的量浓度的NaOH溶液的体积相等，不能证明醋酸是弱电解质，选项C选；D.等体积的0.1

mol/LHCl和0.1

mol/L醋酸溶液，分别与等量的颗粒大小相同的Zn反应，盐酸反应产生气泡的速率较快，说明醋酸不完全电离，是弱电解质，选项D不选。答案选C。5、B【解析】

A.推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，提高煤的使用率，减少污染性气体的排放，减少酸雨的危害，A项正确；B.废旧电池中含有重金属离子，如果直接填埋，会对土壤造成污染，B项错误；C.开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖，符合“促进低碳经济”宗旨，C项正确；D.推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气，减少污染性气体的排放，D项正确；答案选B。6、C【解析】分析：根据盖斯定律,利用已知方程式进行叠加,构造出目标反应式，关键在于设计反应过程,注意:(1)当反应式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某数.(2)反应式进行加减运算时，△H也同样要进行加减运算，且要带“+”、“-”符号,即把△H看作一个整体进行运算。详解:已知:(1)2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)

△H1(2)4Ag(s)+O2(g)=2Ag2O(S)

△H2；

根据盖斯定律，[（1）-（2）]÷2得Zn(s)+

Ag2O(s)=

2Ag(s)+ZnO(s),△H=12(△H1-△H2)。所以C选项是正确的答案选C。7、B【解析】试题分析：一定条件下，可逆反应，达到一定程度，正反应速率等于逆反应速率（不等于零），各物质的浓度保持不变，反应达到平衡状态，故B正确。考点：本题考查化学平衡。8、C【解析】A、通过电子的移动方向知，左电极为负极，右点极为正极，燃料电池中，负极上投放燃料，所以a处通入的物质是甲醇，故A错误；B、右电极是电池的正极，故B错误；C、负极上投放的燃料，燃料甲醇失电子和水发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+，故C正确；D、正极上投放的氧化剂，氧化剂得电子和氢离子反应生成水，故D错误；故选C。点睛：本题以甲醇为燃料考查了燃料电池。注意正负极上电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性，即使燃料和氧化剂相同，如果电解质溶液不同，电极反应式也不同。9、B【解析】

A．溶度积常数只与温度有关系，A错误；B．根据氯化银的溶度积常数可知AgCl的悬浊液中c（Cl-）=4×10-5.5mol/L，B正确；C．将0.001mol·L－1AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl，浓度熵＝10－6＞1.6×10－10，有沉淀析出，C错误；D．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，D错误；答案选B。10、A【解析】

①错误，NH3是非电解质；②正确，在碱性溶液中可以生成亚硫酸钡沉淀；③正确，根据过氧化钠与水、二氧化碳气体的反应可得Na2O2增重的质量即为反应的CO和H2的混合气体的质量；④正确，⑤错误，未指明是标准状态；⑥错误，根据分散质粒子直径的大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液；⑦瓷坩埚中的成分中有二氧化硅，可与熔融氢氧化钠反应，错误；⑧错误，只能说有元素被氧化，一定有元素被还原，可以是同种元素，也可是不同种元素；故选A。11、D【解析】

A.乙酸与氢氧化钠溶液反应，而杂质乙醇不与氢氧化钠溶液反应，且它们之间互溶，无法用分液分离，故A错误；B.乙烯和二氧化硫都可以与酸性高锰酸钾溶液反应，所以不能用高锰酸钾溶液除去乙烯中的二氧化硫，故B错误；C.碘化钾与溴反应生成单质碘，碘、溴都易溶于溴苯，无法用分液的方法分离，故C错误；D.水与生石灰反应生成氢氧化钙，然后蒸馏分离出乙醇，故D正确。故选D。【点睛】除去乙醇中少量的水，由于两者沸点相近，蒸馏很容易使两者都蒸出来，所以加生石灰，生成不挥发的氢氧化钙，然后再蒸馏，这样可得99.5%的无水酒精，如果还要去掉残留的少量水，可以加入金属镁再蒸馏。12、B【解析】

A、此反应属于置换反应，也是氧化还原反应，但属于放热反应，故错误；B、C＋CO2=2CO，属于氧化还原反应，也属于吸热反应，故正确；C、所有的燃烧都是放热反应，故错误；D、此反应虽然是吸热反应，但不是氧化还原反应，故错误。答案选B。13、A【解析】①是甲烷，⑤是苯，二者均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；②是乙烯，含有碳碳双键，③是乙醇，含有羟基，④是丙烯，含有碳碳双键，三者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，答案选A。14、A【解析】试题分析：K～Al用电解法冶炼，Zn～Cu用热还原法冶炼，Cu以后用热分解法冶炼，A、应是电解熔融状态的氯化钠得到金属钠，电解饱和食盐水得到是氢氧化钠、氯气和氢气，故说法错误；B、根据上述分析，故说法正确；C、根据上述分析，故说法正确；D、冶炼铜还可以用火法炼铜和湿法炼铜，此反应属于火法炼铜，故说法正确。考点：考查金属的冶炼等知识。15、C【解析】分析：A、温度计的位置不合理、冷凝管的通水方向不合理；B、乙烯能被高锰酸钾氧化成二氧化碳，引入新杂质；C、Zn比Cu活泼，与硫酸形成原电池；D、导管浸在碳酸钠溶液液面以下，发生倒吸．详解：A、实验室中分馏石油时，温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝管应该采用逆向通水，图示装置不合理，故A错误；B、乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，则高锰酸钾不能用于除杂，故B错误；C、Zn比Cu活泼，与硫酸形成原电池，发生Zn与硫酸的电池反应，将化学能转变为电能，故C正确；D、导管浸在碳酸钠溶液液面以下，发生倒吸，导管应在碳酸钠溶液的液面以上，故D错误；故选C。16、B【解析】

反应浓度越大，反应速率越快；保持容器容积不变，反应混合物各组分的浓度不变，反应速率不变；保持容器气体压强不变，向其中充入1molN2（N2不参加反应），容器体积增大，物质浓度减小，反应速率减小。【详解】①保持容器容积不变，向其中加入1molH2，增大反应物浓度，反应速率增大，故错误；②保持容器容积不变，向其中充入不参加反应的1molN2，反应混合物各组分的浓度不变，反应速率不变，故错误；③保持容器内压强不变，向其中充入不参加反应的1molN2，容器体积增大，物质浓度减小，反应速率减小，故正确；④保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），容器体积增大为原来的2倍，气体物质的量也增大为原来的2倍，容器中各物质的浓度不变，反应速率不变，故错误；⑤提高起始反应温度，反应速率加快，故错误。③正确，故选B。【点睛】本题考查化学反应速率的影响因素，注意理解压强对反应速率影响的实质是通过改变反应物的浓度是解答关键。二、非选择题（本题包括5小题）17、半导体As2O5电子层数相同，核电荷数增加，原子半径减小，失电子能力减弱,金属性减弱Cl2+2Br-=Br2+2Cl-【解析】分析：根据元素周期表的一部分可知a为钠元素，b为镁元素，c为铝元素，d为硅元素，e为氯元素，f为砷元素，g为溴元素。详解：(1)d为硅元素，位于金属与非金属的分界线处,常用作半导体材料；(2)As位于元素周期表第4周期ⅤA族，最外层电子数为5，所以最高正价为+5价，最高价氧化物为As2O5；(3)a为钠元素，b为镁元素，c为铝元素，位于同周期，电子层数相同，核电荷数增加，原子半径减小，失电子能力减弱,金属性减弱；(4)e为氯元素，g为溴元素，两者位于同周期，氯原子的得电子能力强于溴原子，方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-可以证明。点睛：掌握元素周期表中结构、位置和性质的关系是解此题的关键。根据结构可以推断元素在周期表中的位置，反之根据元素在元素周期表中的位置可以推断元素的结构；元素的结构决定了元素的性质，根据性质可以推断结构；同样元素在周期表中的位置可以推断元素的性质。18、硅第三周期ⅦA族CH4NaOHCl22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑（或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl【解析】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；B是短周期中金属性最强的元素，则B为Na；结合原子序数可知，C、D、E、F都处于第三周期，C是同周期中阳离子半径最小的元素，则C为Al；D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，则D为Si、M为Na2SiO3；E的最外层电子数与内层电子数之比为3：5，则最外层电子数为6，故E为硫元素，F的原子序数最大，故F为Cl．（1）D为Si的元素名称为硅。F为Cl在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族；（2）C为Al，C离子结构示意图为；A、D形成的氢化物中稳定性更好的是：碳和硅同主族，从上到下形成的氢化物稳定性减弱，CH4更稳定；元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH；同周期从左到右非金属性增强，E和F元素的单质氧化性较强的是：Cl2；（3）用电子式表示由元素Na和Cl组成的化合物的过程：；（4）Na2O2和Al同时投入水中：发生的反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑（或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）；(5)化合物S2Cl2可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，该气体为SO2，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，故S元素化合价降低，转移0.3mol电子生成二氧化硫为0.1mol，故有0.3molS原子发生还原反应，根据电子转移守恒可知S元素在还原产物中的化合价为0，故生成S，同时生成HCl，该反应的化学方程式为：2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl。19、浓盐酸MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O饱和食盐水安全瓶，防止倒吸干燥氯气2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O【解析】(1)实验室制备氯气用的原料为浓盐酸与二氧化锰，所以分液漏斗中为浓盐酸；(2)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(3)浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢，要制备纯净的氯气应除去氯化氢，氯化氢易溶于水，而氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；

(4)氯气与氢氧化钠反应，被氢氧化钠吸收，容易发生倒吸，装置E作用作为安全瓶，防止倒吸的发生；

(5)从B中出来的氯气含有水蒸气，进入D装置前应进行干燥，所以C装置的作用是干燥氯气；

(6)氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；点睛：明确氯气制备原理和氯气的性质是解题关键，实验应注意的问题：①反应不能加强热：因为浓盐酸有较强的挥发性，若加强热会使氯气中有大量的HCl杂质，并且降低了HCl的利用率；②稀盐酸不与MnO2反应，因此不可用稀盐酸代替浓盐酸制取氯气；③氯气中混入HCl的除杂：HCl的除杂一般使用饱和食盐水，因为水会吸收部分的氯气；④随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐变小，稀盐酸与MnO2不反应，因此浓盐酸不能耗尽。20、圆底烧瓶使液体受热均匀，便于控制温度在冷凝管中按图中箭头方向通入冷水深红棕色或红棕色B3Br2+6Na2CO3+3H2O＝NaBrO3+5NaBr+6NaHCO3【解析】

通过热水浴给工业溴加热，溴变为溴蒸气然后通过冷凝进入到装有冰的双颈烧瓶中，溴容易挥发变为溴蒸气，溴蒸气会对环境造成污染，根据卤素单质容易与碱性物质反应的性质，用过量Na2CO3溶液吸收，发生歧化反应产生NaBrO3、NaBr，Na2CO3则变为NaHCO3。【详解】(1)图中盛装工业溴的仪器是圆底烧瓶，水浴加热的优点是使液体受热均匀，便于控制温度；(2)按图连接好装置，检查装置气密性并装入试剂，然后给冷凝管通入冷却水，蒸馏时，为充分冷凝，冷凝水应从下口进，上口出，即通入冷水的方向为图中箭头方向，然后对A进行加热，使液溴气化。控制温度5