安徽马鞍山中加双语学校2025届高一下化学期末质量跟踪监视模拟试题含解析

安徽马鞍山中加双语学校2025届高一下化学期末质量跟踪监视模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．NH3和H2O化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)B．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态2、分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（）A．6种 B．7种 C．8种 D．9种3、下列冶炼金属的方法错误的是A．加热分解制金属HgB．高温下用CO还原赤铁矿炼铁C．电解溶液制金属NaD．Fe和溶液湿法炼铜4、热化学方程式中的化学计量数表示（）A．分子个数 B．原子个数 C．物质的质量 D．物质的量5、下列有关化学用语使用正确的是①甲基的电子式②Cl－的结构示意图：③乙烯的分子式：CH2＝CH2④中子数为20的氯原子：⑤乙酸分子的比例模型：⑥氯乙烷的结构式A．④ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．①③④⑤⑥6、相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是（）A．乙醇 B．乙酸 C．碳酸钠 D．碳酸7、我国著名的化学家张清莲准确测得铟（49In）的相对原子质量为114.818被国际原子量委员会采用为新的标准值。下列关于In的说法不正确的是（）A．In为长周期元素 B．In为过渡元素C．In易导电导热 D．In原子核外有49个电子8、下列有机物中，含有碳碳双键的是A．乙酸B．苯C．乙醇D．乙烯9、下列有关四个常用的电化学装置的叙述，正确的是()A．图所示碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂B．图所示铅蓄电池放电过程中，硫酸浓度保持不变C．图所示电解精炼铜装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度不断增大D．图所示纽扣式锌银电池工作过程中，外电路中电子由锌极流向氧化银极10、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（）A．溶液中一定不含CO32－，可能含有SO42－和NO3－B．溶液中n（NH4+）=0.2molC．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+D．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：111、实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是A．用锌粉代替锌粒 B．改用3mol/L硫酸溶液C．改用热的2mol/L硫酸溶液 D．向该硫酸溶液中加入等体积的水12、下列说法不正确的是①共价化合物含共价键，也可能含离子键②H2CO3酸性＜H2SO3酸性，故非金属性C＜S③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤熔融状态能导电的物质是离子化合物⑥由分子组成的化合物中一定存在共价键A．①③⑤B．②④⑥C．①②④⑥D．①③⑤⑥13、在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到A．合金材料 B．催化剂 C．农药 D．半导体材料14、在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是A．M点的正反应速率υ正小于N点的逆反应速率υ逆B．T2下，在0~t1时间内，υ(Y)=mol/(L·min)C．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小D．该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量15、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．常温常压下，11.2L二氧化硫所含的氧原子数等于NAB．0.5molH2O所含的电子数为9NAC．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAD．300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA16、最近我国科学家发明“可充电钠-二氧化碳电池”（如图），放电时电池总反应为：4Na+3CO2=2Na2CO3+C。下列说法错误的是A．电池工作温度可能在200℃以上B．该装置可以将化学能转化为电能C．放电时，Na+向正极移动D．放电时，正极的电极反应为：4Na++3CO2+4e－=2Na2CO3+C二、非选择题（本题包括5小题）17、下表是元素周期表短周期的一部分：(1)①表示的元素名称是____，②对应简单离子结构示意图为_____，简单离子半径比较②______④。(填“大于”、“小于”、“等于”)(2)③位于元素周期表第__________周期第__________族。(3)④的单质与NaOH溶液反应的离子方程式_______________。(4)用电子式表示③和⑤形成化合物的过程_______。18、化合物G是一种香料，存在于金橘中，以烷烃A为原料合成G的路线如下：已知：CH3CH=CH2CH3CH2CH2OH（1）反应②的反应类型是___。（2）已知B是A的一氯代物，且B分子中只有1种不同化学环境的氢原子，则B的结构简式为___。（3）C的一种同分异构体具有顺反异构现象，则其结构简式为___。（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：___。①能发生水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上的一氯代物有3种。（5）根据已有知识并结合相关信息，写出为原料合成成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。______________19、某化学兴趣小组用下图装置进行制取乙酸乙酯的实验。请回答下列问题：(1)反应物中含有的官能团有____（填写名称）。(2)实验室加入反应物和浓硫酸的先后顺序是____。(3)浓硫酸在该反应中的作用是________。(4)右边试管中的溶液是____，其作用是________。(5)用同位素180示踪法确定反应原理（18O在CH3CH2OH中），写出能表示18O位置的化学方程式_______，反应类型是____。20、实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，测定装置如图(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)：取17.1gA放入装置中，通入过量O2燃烧，生成CO2和H2O，请回答下列有关问题：(1)通入过量O2的目的______________________。(2)C装置的作用是_____________________________。D装置的作用是_____________________。(3)通过该实验，能否确定A中是否含有氧原子？__________。(4)若A的摩尔质量为342g/mol，C装置增重9.90g，D装置增重26.4g，则A的分子式为________。21、氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H。（1）已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如下表：H-HN-HN-NN≡N435.9kJ390.8kJ192.8kJ945.8kJ则△H=_____________。（2）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如图所示。①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是________，其原因是__________。②若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)____vB(N2)（填“＞”“＜”或“=”）③若在250℃、p1条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下合成氨的平衡常数K=______________（保留一位小数）。（3）H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，能说明该反应达到平衡状态的是_____（填序号）。①混合气体的压强不变④混合气体的平均相对分子质量不变②混合气体的密度不变⑤NH3的体积分数不变③混合气体的总物质的量不变

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A、速率之比和系数成正比，因此3v正(NH3)=2v逆(H2O)，A错误；B、达到化学平衡时正逆反应速率相等，各物质反应速率之比等于其化学计量数之比，因此4v正(O2)=5v逆(NO)，B正确；C、达到化学平衡时增加容器体积，各组分浓度都减小，因此正逆反应速率都减小，但逆反应速率减小程度更大，平衡正向移动，C错误；D、单位时间内消耗xmolNH3与生成xmolNO都表示正反应速率，整个反应过程中二者都相等，不能说明反应达到平衡状态，D错误；正确选项B。2、C【解析】与金属钠反应生成氢气，说明该化合物一定含有—OH，所以此有机物的结构符合C5H11—OH，首先写出C5H11—碳链异构有3种：①C—C—C—C—C、②、③，再分别加上—OH。①式有3种结构，②式有4种结构，③式有1种结构，共8种。3、C【解析】A.Hg是不活泼的金属，加热分解HgO制金属Hg，A正确；B.高温下用CO还原赤铁矿炼铁，B正确；C.电解熔融的氯化钠制金属Na，C错误；D.Fe和硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，属于湿法炼铜，D正确，答案选C。4、D【解析】

考查热化学方程式的意义。热化学方程式中化学式前的化学计量数表示参加反应的物质的物质的量，答案选D。5、A【解析】

①甲基的电子式为，①错误；②Cl－的结构示意图为，②错误；③乙烯的结构简式为CH2＝CH2，分子式为C2H4，③错误；④中子数为20的氯原子其质量数是17+20＝37，可表示为，④正确；⑤乙酸分子的比例模型为，球棍模型为，⑤错误；⑥氯乙烷的结构式为，⑥错误。答案选A。6、B【解析】

pH最小说明溶液的酸性最强，等浓度的酸，其电离程度最大。【详解】乙醇不是酸，其溶液呈中性；碳酸钠是盐，其溶液显碱性；乙酸、碳酸都属于酸，相同温度和浓度的这两种酸，其电离程度大小顺序是：乙酸＞碳酸，所以酸性最强的是乙酸，则乙酸溶液的pH最小，B项正确；答案选B。7、B【解析】

由In原子结构示意图可知，In位于周期表第五周期ⅢA族，原子序数为49，属于长周期元素，金属性较强，具有良好的导电性、导热性。【详解】A．元素周期表前三周期为短周期，由In原子结构示意图可知，In位于周期表第五周期ⅢA族，属于长周期元素，选项A正确；B．In位于周期表第四周期ⅢA族，属于主族元素，不属于过渡元素，选项B错误；C．In与Al同主族，且金属性较Al强，具有良好的导电导热性，选项C正确；D．In原子序数为49，原子核外有49个电子，选项D正确。答案选B。8、D【解析】分析：根据有机物的组成结构特点解答。详解：A.乙酸含有羧基，结构简式为CH3COOH，含有碳氧双键，A错误；B.苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键，B错误；C.乙醇含有羟基，结构简式为CH3CH2OH，不存在双键，C错误；D.乙烯属于烯烃，结构简式为CH2=CH2，含有碳碳双键，D正确。答案选D。9、D【解析】

A、锌锰干电池中，MnO2作氧化剂，故A错误；B、铅蓄电池放电时总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，硫酸的浓度降低，故B错误；C、精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极，粗铜中含有比铜活泼的杂质金属，这些金属先失电子，阴极反应式为Cu2++2e-=Cu，因此溶液中Cu2+减小，故C错误；D、锌是活泼金属，锌为负极，Ag2O为正极，外电路中电子从Zn流向氧化银，故D正确；答案选D。10、B【解析】

若加入锌粒，产生无色无味的气体，说明气体是氢气，因此溶液显酸性，则CO32−和NO3−不能大量共存；加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明不存在Fe3+；根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因为当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH4+，由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有SO42-；由图象可知，第一阶段为氢离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.1mol，则n（H+）=0.1mol；第三阶段为铵根离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.7mol-0.5mol=0.2mol，则n（NH4+）=0.2mol；最后阶段为氢氧化钠溶解氢氧化铝，消耗氢氧化钠0.8mol-0.7mol=0.1mol，则n[Al（OH）3]=0.1mol，根据铝元素守恒可知n（Al3+）=0.1mol；第二阶段为氢氧化钠沉淀镁离子、铝离子，共消耗氢氧化钠为0.5mol－0.1mol＝0.4mol，则n（Mg2+）=（0.4mol-0.1mol×3）÷2=0.05mol。【详解】A．由上述分析可知，溶液中一定不含CO32-、NO3-，一定含有SO42-，A错误；B．由上述分析可知，溶液中n（NH4+）=0.2mol，B正确；C．由上述分析可知，溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+、NH4+，C错误；D．由上述分析可知，溶液中n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=0.1mol：0.1mol：0.05mol=2：2：1，D错误；答案选B。11、D【解析】

通过升高温度、增大反应物浓度、增大反应物接触面积等均可增大反应速率。向该硫酸溶液中加入等体积的水，氢离子浓度降低，反应速率减小。答案选D。12、C【解析】分析：含有离子键的化合物是离子化合物，但离子化合物中也可能含有共价键。由非金属元素组成的化合物可能是共价化合物。也可能是离子化合物。据此判断进行解答。详解：①共价化合物含共价键，不含有离子键，故①错误；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，S对应的是硫酸，故②错误；③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，例如氯化铝是共价化合物故③正确；④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物，如氯化铵是离子化合物；故④错误；⑤，共价化合物在熔融状态下不能导电，但离子化合物在熔融状态可以导电，故⑤正确；⑥由分子组成的化合物中不一定存在共价键，例稀有气体分子中不存在共价键，故⑥错误，答案选C。点睛：该题是高考中的常见考点，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是利用好排除法，逐一排除即可。本题考查化学键和化合物的知识。如含有离子键的化合物是离子化合物，但离子化合物中也可能含有共价键；共价化合物含有共价键，不含有离子键。由非金属元素组成的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物。13、D【解析】

A.在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故A错误；B.可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故B错误；C.非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故C错误；D.在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D正确。故选D。14、D【解析】分析：用“先拐后平”法，T1优先T2出现拐点，T1达到平衡时间短、速率快，则T1>T2；T2平衡时c（X）小于T1，升高温度平衡向逆反应方向移动，该反应的ΔH<0；利用图像上的数据和速率之比等于化学计量数之比计算υ（Y）；平衡后再加入一定量X，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，X的平衡转化率增大。详解：用“先拐后平”法，T1优先T2出现拐点，T1达到平衡时间短、速率快，其它条件不变时升高温度化学反应速率加快，则T1>T2；T2平衡时c（X）小于T1，升高温度平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，该反应的ΔH<0。A项，M点是T1时的平衡点，υ正（M）=υ逆（M），N点是T2时的不平衡点，N点时的逆反应速率小于T2平衡时的逆反应速率，由于T1>T2，T2平衡时的反应速率小于T1平衡时的反应速率，M点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆，A项错误；B项，T2下，0~t1时间内υ（X）=Δc（X）Δt=a-bmol/Lt1min=a-bt1mol/（L·min），不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，υ（Y）=12υ（X）=a-b2t1mol/（L·min），B项错误；C项，M点睛：本题考查化学平衡的图像分析、化学反应速率的计算、外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响。观察图像时先看纵横坐标的含义，根据关键点和曲线的变化趋势，联想外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的规律进行判断。注意：在恒容容器中增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动；若反应物只有一种，平衡时反应物转化率的变化，利用增大压强对平衡的影响判断。15、C【解析】

A．常温常压下，11.2L二氧化硫物质的量不是0.5mol，因此氧原子数也不等于NA，故A错误；B.1mol水分子中含10mol电子，0.5molH2O所含的电子数为5NA，故B错误；C．Cu2S的摩尔质量是CuO的2倍，含有的铜原子也是CuO的2倍，故8.0g混合物可以认为均由CuO构成，故含有的CuO的物质的量为n==0.1mol，则含0.1NA个铜原子，故C正确；D.300mL2mol•L-1蔗糖溶液中溶质分子物质的量=0.3L×2mol/L=0.6mol，溶液中还含有水分子，溶液中所含分子数大于0.6NA，故D错误；故选C。【点睛】熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。本题易错点为C，也可以设Cu2S和CuO的物质的量分别为x、y，根据质量找到x、y的关系，然后再求含有的铜原子数。16、A【解析】A、二甲醚易挥发，所以温度不能过高，故A错误；B、放电时发生原电池反应，原电池是将化学能转化为电能的装置，故B正确；C、原电池中阳离子向正极移动，所以阳离子钠离子向正极移动，故C正确；D、放电时正极发生还原反应，二氧化碳中碳得电子生成单质碳，电极反应式为：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C，故D正确；故选A。点睛：本题考查化学电源新型电池，明确各个电极上发生的反应是解本题关键。解答本题需要知道熟悉原电池的基本原理，难点是电极反应式的书写。二、非选择题（本题包括5小题）17、碳大于三ⅡA2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑【解析】

由题给周期表可知①为C元素、②为O元素、③为Mg元素、④为Al元素、⑤为氯元素。【详解】(1)①为C元素，名称为碳；②为O元素，氧离子结构示意图为；氧离子和铝离子具有相同的电子层结构，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，则氧离子半径大于铝离子，故答案为：碳；；大于；（2）③为Mg元素，位于元素周期表第三周期ⅡA族，故答案为：三；ⅡA；（3）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑，故答案为：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑；（4）③和⑤形成的化合物为离子化合物氯化镁，氯化镁是由镁离子和氯离子形成，用电子式表示氯化镁的形成过程为，故答案为：。【点睛】用电子式表示离子化合物的形成过程时，注意左端是原子的电子式，右端是离子化合物的电子式，中间用“→”连接，用“”表示电子的转移。18、消去反应CH3CH＝CHCH3或【解析】

通过G分析可知，D、F在浓硫酸作用下发生酯化反应，F为D为(CH3)2CHCH2OH，根据F推出E为，根据D为(CH3)2CHCH2OH何已知信息，可推出C为(CH3)2C=CH2，B到C发生消去反应的条件【详解】⑴根据反应条件可知，是氯代烃在氢氧化钠醇加热条件下发生消去反应，因此反应②的反应类型是消去反应，故答案为消去反应；⑵C为(CH3)2C=CH2，B是A的一氯代物，且B分子中只有1种不同化学环境的氢原子，则B的结构简式为，故答案为；⑶该物质(CH3)2C=CH2没有顺反异构，C的一种同分异构体具有顺反异构现象，即碳碳双键两边的碳原子不能连接相同的原子或原子团，所以其结构简式为CH3CH=CHCH3，故答案为CH3CH=CHCH3；⑷①能发生水解反应，说明含有酯基，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明水解后含有苯酚，进一步说明是酚酸酯，②苯环上的一氯代物有3种，说明苯环上有三种不同环境的氢原子，因此写出结构简式为，故答案为；⑸根据已有知识并结合相关信息，写出为原料合成成路线流程图该题主要用逆向思维来分析，要生成，只能通过HOOCCH2OCH2CH2OH发生酯化反应得到，而HOOCCH2OCH2CH2OH是通过HOOCCH2OCH=CH2来得到，再结合水解生成的分析，得到HOOCCH2OCH=CH2是通过消去反应得到，因此整个流程或，故答案为或。19、羟基羧基先加乙醇，再加浓硫酸，再加乙酸催化剂吸水剂饱和碳酸钠溶液除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O酯化反应【解析】

(1)乙酸含羧基，乙醇含羟基；

(2)试剂的加入顺序是先加乙醇，在缓慢加入浓硫酸，等温度降低后最后加入乙酸；

(3)乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，浓硫酸吸收酯化反应生成的水，降低了生成物浓度，使平衡向生成乙酸乙酯方向移动；

(4)乙酸与碳酸钠反应生成溶于水的醋酸钠，乙醇易溶于碳酸钠溶液，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度很小，易分层析出；(5)根据酯化反应机理：酸脱羟基醇脱羟基氢，写出化学方程式；根据反应实质判断反应类型。【详解】(1)该实验有机反应物乙酸和乙醇中含有的官能团有羟基、羧基，因此，本题正确答案是：羟基、羧基；

(2)实验室加入反应物和浓硫酸的先后顺序是先加乙醇，再加浓硫酸，再加乙酸；

因此，本题正确答案是：先加乙醇，再加浓硫酸，再加乙酸；

(3)乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，浓硫酸吸收酯化反应生成的水，降低了生成物浓度，使平衡向生成乙酸乙酯方向移动提高乙醇、乙酸的转化率，故浓硫酸起催化剂和吸水剂作用；

因此，本题正确答案是：催化剂吸水剂；

(4)右边试管中的溶液是饱和碳酸钠溶液，其作用是除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低。

因此，本题正确答案是：饱和碳酸钠溶液；除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低；（5）酯化反应机理：酸脱羟基醇脱羟基氢，化学方程式为CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O，反应类型是酯化反应。因此，本题正确答案是：CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O；酯化反应。20、使有机物A充分燃烧吸收A燃烧后生成的H2O吸收A燃烧后生成的CO2能C12H22O11【解析】

有机物A完全燃烧生成CO2和H2O，通过测定生成的CO2、H2O的量确定实验式，用浓硫酸吸收水蒸气，用碱石灰吸收二氧化碳。由于装置内有空气，会影响水蒸气、二氧化碳质量测定，实验开始时，要先通入氧气排尽装置内空气，据此解答。【详解】（1）燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，要通入过量O2使有机物在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水；（2）C装置中的试剂为浓硫酸，用于吸收有机物燃烧生成的水，D装置中的试剂是碱石灰用于吸收有机物燃烧生成的二氧化碳；（3）通过浓硫酸增重的质量可以求出有机物中氢的质量，通过碱石灰增重的质量可以求出有机物中碳的质量，再根据A的质量判断是否有氧元素；（4）浓硫酸增重可知水的质量为9.90g，可计算出n（H2O）==0.55mol，n（H）=1.1mol，m（H）=1.1g；使碱石灰增重26.4g，可知二氧化碳质量为26.4g，n（C）=n（CO2）==0.6mol，m（C）=7.2g，m（C）+m（H）=8.3g，有机物的质量为17.1g，所以有机物中氧的质量为8.8g，n（O）==0.55mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.6mol：1.1mol：0.55mol＝