湖北省十堰市2024年高考化学四模试卷含解析

湖北省十堰市2024年高考化学四模试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列物质的性质和用途不存在因果关系的是

A.胶体具有电泳的性质，可向豆浆中加入盐卤制作豆腐

B.醋酸酸性强于碳酸，用醋酸溶液清除热水器中的水垢

C.小苏打受热易分解，在面粉中加入适量小苏打焙制糕点

D.氧化铝熔点高，可作耐高温材料

2、常温下，用AgNCh溶液分别滴定浓度均为0.0lmol/L的KC1、K2c2。4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不

考虑C2O42-的水解）。已知Ksp（AgCl）数量级为10-叫下列叙述不正确的是（）

A.图中Y线代表的Ag2c2。4

B.n点表示AgCl的过饱和溶液

C.向c（C「）=c（C2O42-）的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgCl沉淀

D.Ag2c2O4+2Cr=2AgCl+C2O42-的平衡常数为l.OxlO071

3、2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德•埃特尔，以表彰其在固体表面化学研究领域作出的开拓性贡献。下图

是氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程示意图，下列有关合成氨反应的叙述中不正确的是（）

A.过程②需吸收能量，过程③则放出能量

B.常温下该反应难以进行，是因为常温下反应物的化学键难以断裂

C.在催化剂的作用下，该反应的△!!变小而使反应变得更容易发生

D.该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成

4、下列图示与对应的叙述符合的是（）

KP«

"9^Xiospa

20F(N«OHVoL

A.图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化

B.图乙表示反应2sO2（g）+O2（g）.，2SO3（g）的平衡常数K与温度和压强的关系

C.据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH=4左右

D.图丁表示常温下向20mL0.001mol/L的醋酸溶液中滴加O.OOlmol/L的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积

的变化关系

5、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.2gDzO和H/'O混合物中所含中子数为NA

-1

B.1L0.Imol•LNaHC03溶液中HCOs「和C（V「离子数之和为0.1NA

C.常温常压下，0.5molFe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5L

D.0.1mol丛和0.1molL（g）于密闭容器中充分反应，其原子总数为0.2NA

6、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A.常温常压下，等物质的量浓度的Na2c03与Na2s溶液中阳离子的数目相等

B.标准状况下，22.4LHF所含有的分子数目为NA

C.常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g,原子总数为3NA

D.0.1mol-NH2（氨基冲所含有的电子数为NA

7、以下情况都有气体产生，其中不产生红棕色气体的是（）

A.加热浓硝酸B.光照硝酸银

C.加热硝酸钙D.加热漠化钾和浓硫酸混合物

8、下列有关化学用语使用正确的是（）

A.CO2的电子式：：6：'d：6：B.次氯酸的结构式：H-O-C1

C.乙烯的球棍模型:D.钾原子结构示意图：

9、主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中W原子序数是Z的2倍。下列说法不正确的是

可，一

M|I

A.X、Y、Z的氢化物沸点依次升高

B.Z和W形成的化合物溶于水，既有共价键的断裂，又有共价键的形成

C.X、Y、Z与氢元素组成的化学式为XY2ZH4的物质可能是分子晶体，也可能是离子晶体

D.M的原子序号为32,是一种重要的半导体材料

10、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）

A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA

C.ImolFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D.标准状况下，2.24LCCL含有的共价键数为0.4NA

11、a、b、c、d四种短周期元素在周期表中分布如图所示，下列说法正确的是（）

A.若四种元素均为主族元素，则d元素的原子半径最大

B.若b最外层电子占据三条轨道，则a的单质可用于冶炼金属

C.若a为非金属元素，则c的气态氢化物的水溶液可能呈碱性

D.若a最外层有两个未成对电子，则d的单质常温下不可能为气体

3636

12、利用脱硫细菌净化含硫物质的方法叫生物法脱硫，发生的反应为：CH3COOH+Na2SO4^=2NaHCO3+H2STo

下列说法正确的是

A.36SO：的摩尔质量是100

B.CHjCOOH既表现氧化性又表现酸性

3636

C.反应的离子方程式是：CH3COOH+SO^^=2HCO；+H2St

D.每生成11.2LH2S转移电子为4x6.02x1023

13、某化学实验室产生的废液中的阳离子只可能含有Na+、NH4+、Ba2\Cu2\Al3\Fe2\Fe3+中的某几种，实验室

设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

已知：步骤①中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解。下列说法中正确的是

A.根据步骤①的现象，说明废液中一定含有AF+

B.由步骤②中红棕色固体可知，废液中一定存在Fe3+

C.沉淀甲中可能含有A1(OH)3

D.该废液中一定含有NH4+、Ba2\Cu2\Fe2+和Fe3+至少存在一种

14、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作实验现象结论

KNO3和KOH混合溶液中加入铝

粉并加热，管口放湿润的红色石蕊

A试纸变为蓝色Nth-被氧化为NH3

试纸

向ImLl%的NaOH溶液中加入2

BmL2%的CuSO4溶液，振荡后再加未出现砖红色沉淀Y中不含有醛基

入0.5mL有机物Y,加热

BaSO4固体加入饱和Na2c03溶液

C有气体生成KsP(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

中，过滤，向滤渣中加入盐酸

向盛有H2O2溶液的试管中滴几滴

D酸化的FeCL溶液，溶液变成棕黄溶液中有气泡出现铁离子催化H2O2的分解

色，一段时间后

A.AB.BC.CD.D

15、下列叙述正确的是

A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2。？

B.将SO2通入Bad2溶液可生成BaSC)3沉淀

C.将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

D.将N%通入热的CuSO4溶液中能使CiP+还原成Cu

16、利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是()

宜流电源

A.铁片上镀铜时，丫是纯铜

B.制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁

C.电解精炼铜时，Z溶液中的C/+浓度不变

D.电解饱和食盐水时，X极的电极反应式为4OH-4e-=2H2O+O2f

17、用如图装置进行实验，1小时后观察到生铁明显锈蚀，由此得出的结论是

生铁片

A.属于化学腐蚀

B.Ch未参与反应

C.负极反应2Fe-6e+3H20—Fe2O3+6H+

D.正极反应Ch+4e-+2H2OT4OH

18、第三周期元素的原子中，未成对电子不可能有（）

A.4个B.3个C.2个D,1个

19、能确定为丙烯的化学用语是（）

cHHH

B.C3H61•••••*D.CH=CH-CH

H：C：：C：C：H23

20、下表数据是在某高温下，金属镁和镇分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录如下（a

和b均为与温度有关的常数）：

反应时间t/h1491625

MgO层厚Y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25a

NiO层厚Y/nmb2b3b4b5b

下列说法不正确的是

A.金属表面生成的氧化薄膜可以对金属起到保护作用

B.金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示

C.金属氧化膜的膜厚丫跟时间t所呈现的关系是：MgO氧化膜厚丫属直线型，NiO氧化膜厚丫’属抛物线型

D.Mg与Ni比较，金属镁具有更良好的耐氧化腐蚀性

21、向FeCb、CuCb、盐酸的混合溶液中加入铁粉充分反应后，用KSCN溶液检验无明显现象，则反应后的溶液一定

A.含C/+B.含Fe?+C.呈中性D.含Fe?+和C/+

22、化学与生活密切相关。下列有关玻璃的叙述正确的是

A.钢化玻璃、石英玻璃及有机玻璃都属于无机非金属材料

B.含漠化银的变色玻璃，变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关

C.玻璃化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

D.普通玻璃的主要成分可表示为Na2O-CaO-6SiC>2,说明玻璃为纯净物

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（化学W机化学基础）

3-对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下:

CHOCH=CHCOOH

已知：HCHO+CH3CHOOH'>ACH2=CHCHO+H2O

（1）遇FeCb溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有种，B中含氧官能团的名称为

（2）试剂C可选用下列中的.

a、滨水

b、银氨溶液

c、酸性KMnO4溶液

d、新制Cu（OH）2悬浊液

（3）SHQU—CH-CHCH是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为

（4）E在一定条件下可以生成高聚物F,F的结构简式为

CH.O

II'II

24、（12分）某新型药物H（CJ-C—c—NHCOOCH）是一种可用于治疗肿瘤的药物，其合成路线如图所

示:

CH,Br

C-CH,NaOH溶液£PBGG6

E--------*F一定条件'H

Br催化剂③C，H„O,④⑤

B

已知：（1）E的分子式为C9H8。2,能使漠的四氯化碳溶液褪色

O

⑵PBr（R为炫基）

RCOOH上史」一R-C-Br

oo

(3)II，定条件!l

RCBr+RNH--------------R-C-NHR,+HBr

请回答下列问题：

(DA的结构简式为；D的官能团的名称为o

⑵①的反应类型是；④的反应条件是o

(3)写出B-C的化学方程式o

(4)写出F+G—H的化学方程式o

(5)E有多种同分异构体，同时满足下列条件的E的同分异构体有种。

i.能发生银镜反应ii.能发生水解反应出.分子中含的环只有苯环

(6)参照H的上述合成路线，设计一条由乙醛和NH2cH(CH3)2为起始原料制备医药中间CH3CONHCH(CH3)2的合成路

线o

25、(12分)已知CuSO4溶液与K2c2。4溶液反应，产物为只含一种阴离子的蓝色钾盐晶体(只含有1个结晶水)，某实

验小组为确定该晶体的组成，设计实验步骤及操作如下：

「■二二tnol•L____0.20mnl,I.J]...i\Utt人过|»(,1-n0.25mul•L1t\

熊L辿l向讪•父」至冷液甘但皂J至湛qUM产生白色但屿回、.二7：湾定一隧]

已知：a.过程②：MnO4-被还原为Mn2+,C2(V-被氧化为CO2

b.过程③：MnO4-在酸性条件下，加热能分解为02,同时生成Mi?+

c.过程④：2Cu2++4「=2CuIJ+l2

2-2-

d.过程⑥：I2+2S2O3=21+S4O6

⑴过程①加快溶解的方法是o

(2)配制lOOmLO.20moiL-iKMiiCh溶液时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、;过程②和过程

⑥滴定时，滴定管应分别选用、(填“甲”或乙”)。

甲乙

⑶完成过程②的离子反应方程式的配平：

2-2+

―MnO4+—C2O4+_H+===—Mn+__H2O+——CChf。

(4)过程③加热的目的是o

⑸过程⑥，应以作指示剂，若溶液颜色刚刚褪去就停止滴加，则测定结果是(填“偏大”“偏

小”或“无影响”)

(6)已知两个滴定过程中消耗KMnO4和Na2s2O3的体积相等，据此推测该晶体为____________H2Oo

26、(10分)三氯化氮(NCb)是一种消毒剂，可利用氯气与氯化核溶液反应来制备。已知：三氯化氮的相关性质如

下：

物理性质化学性质

黄色油状液体，熔点为-40℃,沸点为71℃,不溶于

95℃时爆炸，热水中发生水解

冷水、易溶于有机溶剂，密度为1.65g・cm-3

⑵如果气流的方向从左至右，装置连接顺序为A、G、、Bo(注明：F仪器使用单孔橡胶塞)

(3)C中试剂是；B装置的作用是；

(4)写出E装置中发生反应的化学方程式________________________________________

⑸当E装置的烧瓶中出现较多油状液体时停止反应。控制水浴加热温度为；

(6)已知三氯化氮不具有漂白性，三氯化氮与热水反应的化学方程式为NC13+4H2O=NH3«H2O+3HC1O,请设计实验

证明该水解反应的产物

27、(12分)二氧化氯(C1O2)具有强氧化性，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。C1O2是一种易溶于水的黄绿色气体,

其体积分数超过10%时易引起爆炸。某研究小组欲用以下三种方案制备CKh,回答下列问题：

(1)以黄铁矿(FeS0、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备CIO2,黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被CKh-氧化成SO4*,

写出制备C1O2的离子方程式

(2)用过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaCKh制备002,并将制得的C1O2用于处理含CN-废水。实验室模

拟该过程的实验装置(夹持装置略汝口图所示。

①装置A的名称是装置C的作用是_。

②反应容器B应置于30℃左右的水浴中，目的是_。

③通入氮气的主要作用有3个，一是可以起到搅拌作用，二是有利于将CKh排出，三是_。

④C1O2处理含CN-废水的离子方程式为装置E的作用是_。

(3)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产CKh的方法。

①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO4”等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的填化

学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2c03和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去。

②用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取CKh,工作原理如图所示，写出阳极产生CKh的电极反应式_。

28、(14分)连二亚硫酸钠(Na2s20。俗称保险粉，是一种漂白剂、脱氧剂和防腐剂。某研究小组对Na2s2。4的性质与

制备进行了如下探究。

(1)测定O.OSmol-L_1Na2s2O4溶液在空气中pH的变化如图所示。

①写出0〜h段发生反应的化学方程式：O

②t2〜t3段溶液的pH变小的原因是o

(2)已知:S2O3*+2H+===SO2T+S[+H2O0Na2s2O4固体在隔绝空气的条件下加热至75℃以上完全分解得到Na2s。3、

Na2s2O3和SC>2,检验产物中是否含有Na2so4,实验方法是.

(3)由工业废气制备Na2s2。4的实验原理如下:

NaOH溶液Ce’

装置m

NO,SOT装£IT爰置G|C'"NNQ；

、。"电解槽

sot

①向装置II中加入Ce4+的目的是.

②写出装置III中发生反应的离子方程式:

(4)由锌粉法制备Na2s2。4的实验装置如图所示。主要步骤如下:

NaOH

’溶液

NaOH

，溶液

步骤1：将SO2通入锌粉的水悬浮液中，于35〜45℃下反应生成连二亚硫酸锌。

步骤2：加入过量烧碱溶液，于28〜35℃下反应生成Na2s2。4和氢氧化锌悬浮溶液。

由上述实验进一步提纯得到Na2s2O4(s)的实验方案是取一定量的Na2s2O4和氢氧化锌悬浮溶液，(实验中须使用

的试剂有：氯化钠、乙醇；除常规仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱)。

29、(10分)Sth是空气中主要的大气污染物，国家规定在排放前必须经过处理。

I.碱液吸收法：工业上常用NaOH溶液做吸收液。

1

(1)向0.5L1mol•L的NaOH溶液中通入标准状态下IL2L的SO2»

①写出反应的离子方程式；

②已知：Kai=L54X10-2,Ka2=l.02X10\则所得溶液呈_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”),下列有

关吸收液中粒子浓度大小关系正确的是。

2-

Ac(H2SO3)>c(SO3)

++2-

Bc(Na)+c(H)=c(HSO3")+2c(SO3)+c(OH)

+2-

Cc(Na)=c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO3)

+2-+

Dc(Na)>c(HSO3-)>c(SO3>>c(H)>c(OH)

(2)工业上也可以用Na2sO3溶液吸收SO2,并用电解法处理吸收Sth后所得溶液以实现吸收液的回收再利用，装置

如下图所示：

I电源I1

NaHSO,溶液

①工作一段时间后，阴极区溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②写出阳极的电极反应式O

II.SO2的回收利用:

(3)SO2与C12反应可制得磺酰氯(SO2cl2),反应为S与(g)+C12(g).SO2CI2(g)o按投料比1:1把SO2

与C12充入一恒压的密闭容器中发生上述反应，SO2的转化率与温度T的关系如下图所示:

平

衡

时60

50

2

s转o40

化30

率

防300400500600T/K

①该反应的AH(填“>”、"V”或“=")0o

②若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp=(用含p的表达式表示，用平衡分压代

替平衡浓度计算，分压=总压X体积分数)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】

A.胶体具有电泳的性质证明胶体粒子带有电荷，在电场力作用下会向某一个电极定向移动，可向豆浆中加入盐卤制作

豆腐是蛋白质胶体粒子遇电解质，胶粒上吸附的电荷被中和发生聚沉现象，与电泳无关，不存在因果关系，A符合题

意；

B.醋酸酸性强于碳酸，醋酸与水垢中的CaCCh发生复分解反应产生可溶性醋酸钙，因而可用醋酸溶液清除热水器中

的水垢，有因果关系，B不符合题意；

C.小苏打受热易分解会产生CO2可以使面团松软，所以在面粉中加入适量小苏打焙制糕点，有因果关系，C不符合题

意;

D.氧化铝属于离子化合物，阳离子与阴离子之间有强烈的离子键，所以物质熔点高，不容易变为液态，因此可作耐高

温材料，有因果关系，D不符合题意；

故合理选项是Ao

2、D

【解析】

当阴离子浓度相同时，生成AgCI沉淀所需的c(Ag+)小，先析出氯化银沉淀，X为生成氯化银沉淀的曲线；根据图

+5754975

象可知，Ksp(AgCl)=c(Cr)c(Ag)=10-xio=io-,

Ksp(Ag2c204)=°©0广)。2(Ag+)=10々46义(10-4)2=]0一10.46。

【详解】

A.当阴离子浓度相同时，生成AgCI沉淀所需的c(Ag+)小，先析出氯化银沉淀，X为生成氯化银沉淀的曲线，丫线

代表的Ag2c2。4,故A正确;

B.n点c(C1)xc(Ag+)>Ksp(AgCl),所以n表示AgCI的过饱和溶液，故B正确;

c.结合以上分析可知，向C(cr尸c(C2O4*)的混合液中滴入AgNO3溶液时，cr生成AgCI沉淀需要银离子浓度小，所

以先生成AgCI沉淀，故C正确;

D.Ag2c2O4+2Cr=2AgCl+C2O42-的平衡常数为

22，2（Ag+）/（Ag2c2O4）]0-10.46

CC2O4-c（C2O4-

5=1.0X109.04,故D错误;

c2（cr）—c2（Cl»（Ag+），/（AgCl）厂（10巧

故选D。

3、C

【解析】

A.根据示意图知，过程②化学键断裂需要吸收能量，过程③化学键形成则放出能量，故A正确;

B.化学键形断裂过程中吸收能量，故温度较低时不利于键的断裂，故B正确；

C.催化剂的作用原理是降低活化能，即反应物的化学键变得容易断裂，但AH不变，故C错误;

D.根据图示分析可知，该过程中，存在化学键的断裂与形成，故D正确。

故选C。

4、C

【解析】

本题主要考查化学平衡结合图像的运用o

A.使用催化剂化学反应速率加快；

B.平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变；

C.由图像可知pH=4左右Fe计完全沉淀，C/+还未开始沉淀；

D.O.OOlmoI/L的醋酸溶液PH>3。

【详解】

A.使用催化剂化学反应速率加快，所以正反应速率的虚线在实线的上方，故A错误；

B.平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，所以温度相同而压强不同时，两者的平衡常数相同，故B错

误；

C.由图像可知pH=4左右Fe计完全沉淀，Cu?+还未开始沉淀，由于CuO+2H+=Cu"+HzO反应发生，所以加入CuO可以调

节PH=4左右，此时Fe"完全沉淀，过滤即可，故C项正确；

D.0.001mol/L的醋酸溶液PH>3,图像中起点PH=3,故D项错误；

答案选C。

5、A

【解析】

A.灰0和乂阳的摩尔质量相同都为20g/mol,中子数也相等均为10,所以2gD?0和上用混合物中所含中子数为NA,故

-

A正确；B.NaHCOs属于强碱弱酸盐，HCOs-既能发生电离：HCOJH++CO产，也能发生水解：H2O+HCO3-H2C03+0H-,根据

-1

物料守恒可知，1L0.lmol-LNaHCOs溶液中H2CO3,HCO3「和CO产离子数之和为0.1L,故B错误。C.常温常压下，Fe

和足量浓硝酸发生钝化反应，故C错误；D.0.1mol乂和0.1molI2(g)于密闭容器中充分反应为H2(g)+I2(g)-2HL

其原子总数为0.4NA,故D错误；答案：A。

6、C

【解析】

A.常温常压下，等物质的量浓度的Na2c03与Na2s溶液中阳离子的数目不一定相等，因为各溶液的体积未知，A错

误；

B.标准状况下HF不是气态，22.4LHF所含有的分子数目不是NA,B错误；

C.NCh与N2O4的最简式均是NC>2,常温常压下，NCh与N2O4的混合气体46g含有lmol“NCh”，原子总数为3NA,

C正确；

D.-NH2(氨基)含有9个电子，0.lmol-NH2(氨基)中所含有的电子数为0.9NA,D错误；

答案选C。

【点睛】

选项B是解答的易错点，容易根据HC1是气体而认为HF在标况下也是气态，错因在于忽略了HF分子间存在氢键，

从而导致HF熔沸点升高，标况下不是气态。

7、C

【解析】

S

A.硝酸化学性质不稳定，硝酸见光或受热分解，4HNO32H2O+4NO2T+O2T，生成的二氧化氮气体为红棕色，故A

正确；

B.硝酸银不稳定，见光易分解生成Ag、NO2和O2,生成的二氧化氮气体为红棕色，故B正确；

C.硝酸钙加热于132℃分解，加热至495〜500℃时会分解为氧气和亚硝酸钙，生成的氧气为无色气体，故C错误；

D.浓硫酸和漠化钠混合物受热后2KBr+H2s。4（浓）型K2so4+2HBrf,浓硫酸具有强氧化性，易与HBr发生氧化还

原反应，H2so4（浓）+2HBr醒Br2f+SO2T+2H20,生成的澳蒸气为红棕色，故D正确；

答案选C。

【点睛】

掌握常见的红棕色气体是解答本题的关键，常见红棕色气体为NO2和Brz蒸气，可由硝酸或硝酸盐分解或由漠化物氧

化生成。

8、B

【解析】

A.CO2分子中C原子与2个O原子形成4对共用电子对，电子式为：：6：彳^：6：，A错误；

B.在HC1O中O原子与H、C1原子分别形成1对共用电子对，结构式是H-O-CLB正确；

C.乙烯分子中两个C原子之间形成2对共用电子对，每个C原子再分别与2个H原子形成2对共用电子对，题干模型

为乙烯的比例模型，不是球棍模型，C错误；

D.钾是19号元素，原子核外电子排布为2、8、8、1,K原子结构示意图正确的应该为④分，D错误；

故合理选项是B。

9、A

【解析】

W原子序数是Z的2倍，则W为硫，Z为氧，X为碳，Y为氮，M为错。

A.碳的氢化物为崎，碳原子数越多，沸点越高，所以不能确定沸点高低，故错误；

B.Z和W形成的化合物为二氧化硫或三氧化硫，溶于水，反应生成亚硫酸或硫酸，反应中既有共价键的断裂，又有共

价键的形成，故正确；

C.X、Y、Z与氢元素组成的化学式为XY2ZH4可能为CO（NH2）2,为分子晶体，可能为NHKNO,为离子晶体，

故正确；

D.错的原子序号为32,是一种重要的半导体材料，故正确。

故选Ao

10、A

【解析】

A.乙烯和丙烯的最简式均为CH2,14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2物质的量为14g+14g/moI=lmoL含氢原子数为

2NA,故A正确；

B.1H1O1N2与4mO1H2反应生成的NH3,反应为可逆反应，Imol氮气不能全部反应生成氨气，则生成氨气分子数小于

2NA,故B错误；

C.lmolFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，转移电子3mol,电子转移数为3NA,故C错误；

D.标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24LCCL的物质的量不是O.lmol,无法计算其含有的共价键数，故D错误；

答案选A。

11>B

【解析】

A.同周期元素从左往右，原子半径依次减小，则d元素的原子半径比a小，故A错误；

B.若b最外层电子占据三条轨道，最外层电子排布为2s22P2,则b为C元素，结合位置可知a为AL金属铝可以通

过铝热反应冶炼金属，故B正确；

C.若a为非金属元素，a为Si或P,则C为O或F,c的气态氢化物的水溶液为中性或酸性，故C错误；

D.若a最外层有两个未成对电子，则a为Si或S,当a为S时，d为Ar,Ar的单质常温下为气体，故D错误；

故选B。

12、C

【解析】

36SO：的摩尔质量是100g・mo「，A错误；CfhCOOH中碳化合价升高，表现还原性，B错误；醋酸是弱酸，不能拆

写，C正确；没有指明处于标准状况，D错误。

13、D

【解析】

沉淀甲灼烧后为红棕色固体，该红棕色固体为Fe2O3,则沉淀甲可能为Fe(OH)2或Fe(OH)3,说明废液中可能含有Fe?+

或Fe3+；溶液甲中加入过量硫酸溶液，产生固体乙，则固体乙为BaSCh,说明废液中一定含有Ba?+；溶液乙中加入过

量铁屑，产生红色固体，该红色固体为Cu,说明废液中一定含有C<P+,以此解答该题。

【详解】

A.由步骤④可知，废液中一定含有Cu2+,而沉淀甲中没有CU(OH)2,说明加入NaOH溶液后，Cu元素以离子形式存

在于溶液甲中，则废液中一定含有NIV,Cu元素以［Cu(NH3)4户形式存在于溶液甲中，因此步骤①沉淀部分溶解，不

能说明废液中一定含有AF+,A错误；

B.废液中加入NaOH溶液后形成沉淀甲，将该沉淀灼烧，得到红棕色固体，则该红棕色固体为Fe2O3,沉淀甲可能为

Fe(OH)2或Fe(OH)3,说明废液中可能含有Fe?+或Fe3+,B错误；

C.由于步骤①中加入过量NaOH溶液，因此沉淀甲中肯定没有A1(OH)3沉淀，C错误；

D.溶液乙中加入过量铁屑，得到红色固体，该固体为Cu,说明溶液乙中含有CM+,向原废液中滴加过量NaOH溶液,

Cu元素以离子形式存在于溶液甲中，则废液中一定含有NIV,Cu元素以［Cu(NH3)4产形式存在于溶液甲中，所以废

液中一定含有NH4+、Cu2\Ba2+,可能含有Fe2+或Fe3+中的一种，D正确；

故合理选项是Do

【点睛】

本题考查物质的分离，离子的存在及金属的回收利用与环境保护，注意掌握常见的离子之间的反应及金属回收方法，

试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。

14、D

【解析】

A项、试纸变为蓝色，说明NO3-被铝还原生成氨气，故A错误；

B项、制备氢氧化铜悬浊液时，加入的氢氧化钠溶液不足，因此制得的悬浊液与有机物丫不能反应，无法得到砖红色

沉淀，故B错误；

C项、能否产生沉淀与溶度积常数无直接的关系，有碳酸领沉淀的生成只能说明Qc(BaCO3)>Ksp(BaCO3),不能

比较Ksp(BaSO4),Ksp(BaCO3),故C错误；

D项、H2O2溶液与酸化的氯化亚铁溶液发生氧化还原反应，反应生成的Fe3+能做催化剂，催化H2O2分解产生02,溶

液中有气泡出现，故D正确。

故选D。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，把握离子检验、物

质的性质、实验技能为解答关键。

15、C

【解析】

A、Li在氧气中燃烧生成Li2。，得不到U2O2,A错误；

B、SO2和BaCb不反应，不能生成沉淀，B错误；

C、由于次氯酸的酸性比碳酸弱，因此将CO2通入次氯酸钙溶液中可生成次氯酸，C正确；

D、将NM通入热的CuSO4溶液中生成氢氧化铜沉淀。氨气具有还原性，在加热条件下，氨气可和氧化铜反应生成铜、

氮气和水，D错误。

答案选C。

16、B

【解析】

根据图中得出X为阳极，丫为阴极。

【详解】

A.铁片上镀铜时，铜为镀层金属，为阳极，因此X是纯铜，故A错误；

B.制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁，镁离子再阴极生成镁单质，故B正确；

C.电解精炼铜时，阳极开始是锌溶解，阴极始终的铜离子得电子变为铜单质，因此z溶液中的Ci?+浓度减小，故C

错误；

D.电解饱和食盐水时，X极的电极反应式为2CF-25=CLT，故D错误。

综上所述，答案为B。

【点睛】

电解精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极；电镀，镀件作阴极，镀层金属作阳极，镀层金属盐溶液为电解液。

17、D

【解析】

A.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故A错误；

B.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，虽然苯可使NaCl溶液隔绝外界空气，但溶液中有溶解氧,

氧气参与了反应，故B错误；

C.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，负极失电子形成Fe2+,方程式为：Fe-2e=Fe2+,故C错

误；

D.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，正极得电子生成氢氧根，电极方程式为：O2+4e-

+2H2O^4OH,故D正确；

正确答案是Do

18、A

【解析】

第三周期的元素最多能填到3P%而p轨道上最多有3个未成对电子，因此不可能有4个未成对电子，答案选A。

19、D

【解析】

A.球棍模型中不一定由C、H两种元素组成，所以不一定为丙烯，A不合题意；

B.C3H6可能为丙烯，也可能为环丙烷，所以不一定为丙烯，B不合题意;

HnHHHH

c.H：&：*W：H中少了1个H原子，丙烯的电子式为：H:C::(-：C:H,C不合题意；

D.丙烯的结构简式为：CH2=CH-CH3,D符合题意；

故选D。

20、D

【解析】

A.有些金属表面被氧化时，会生成致密的氧化物薄膜，可以起到保护金属的作用，例如铝等，A项正确；

B.金属腐蚀即金属失去电子被氧化的过程，因此可以用氧化膜的生长速率表示金属在高温下被氧化腐蚀的速率，B

项正确；

C.表格中列举的数据，时间间隔分别是lh,3h,5h,7h,9h；对于MgO,结合MgO厚度的数据分析可知，MgO

氧化膜每小时增加的厚度是定值即0.05a,因此其随时间变化呈现线性关系；结合NiO厚度的数据分析，NiO氧化膜

厚度随时间推移，增长的越来越缓慢，所以NiO氧化膜与时间呈现抛物线形的关系，C项正确；

D.根据表格数据分析可知，MgO氧化膜随时间推移，厚度呈现线性递增的趋势，而NiO氧化膜随时间推移，厚度增

加越来越缓慢，说明NiO氧化膜的生成能够逐渐减缓Ni单质被氧化的速率，所以Ni的耐氧化腐蚀性能更好，D项错

误；

答案选D。

21、B

【解析】

试题分析：FeCb、CuCL的混合溶液中加入铁粉，Fe先和FeCb反应生成FeCL,然后Fe再和CuCb发生置换反应

生成FeCL、Cu,用KSCN溶液检验无明显现象，则溶液中一定没有Fe3+,一定有Fe?+,因为不清楚铁粉是否过量，

所以不能确定CuCL是否反应完，则不能确定溶液中是否有CM+,故选B。

【点睛】

本题考查金属的性质，明确离子、金属反应先后顺序是解本题关键，根据固体成分确定溶液中溶质成分，侧重考查分

析能力，题目难度中等。

22、B

【解析】

A.钢化玻璃是在高温下将玻璃拉成细丝加入到合成树脂中得到的玻璃纤维增强塑料；石英玻璃主要成分是二氧化硅；

有机玻璃主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，属于塑料，不是无机非金属材料，A错误；

B.变色玻璃中含有AgBr见光分解产生Ag单质和Bn单质，使眼镜自动变暗，光线弱时，漠与银又生成澳化银，可

见变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关，B正确；

C.玻璃的主要成分SiCh易与NaOH发生反应，因此不具有耐碱侵蚀的特点，C错误；

D.普通玻璃的主要成分含有NazSiCh、CaSiO3>SiO2,硅酸盐结构复杂，习惯用氧化物形式表示，但玻璃表示为

Na2O-CaO-6SiO2,不能说明玻璃为纯净物，D错误;

故合理选项是Bo

二、非选择题(共84分)

O—CH>CKCH,+2NaOH_^

23、3醛基b、d+CH3CH=CHCOONa+H2O

（：OOCH>

【解析】

甲苯和CO在AlCb、HC1作用下生成A,A和乙醛发生题目给的已知的反应生成B,则B为HjCCH=CHCHO,

B在银氨溶液或新制氢氧化铜作用下被氧化为竣酸盐，然后再酸化得到D,D可以和甲酸在浓硫酸作用下发生酯化反

应生成E。

【详解】

(1)遇FeCb溶液显紫色，说明同分异构体含有酚羟基，则另一个取代基为乙烯基，二者可为邻、间、对3种位置,

共有3种同分异构体；根据题目所给信息，B中含有醛基。

(2)B中含有的醛基与C反应转化为竣基，所以试剂C可以为银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液。

(3)酯基在NaOH条件下发生水解反应，根据水解反应的原理，化学方程式为

ON*

以-CH=CHCH,+2NaOH_L+CH3CH=CHCOONa+H2Oo

CHs

COOCH,

4-CH-CH4-

(4)E中含有碳碳双键，经过加聚反应可得E,根据加聚反应规律可得F的结构简式为入no

羟基、竣基加成反应浓硫酸、加热

CH,BrCH,OH

I^yc-CH,+2NaOH-+2NaBr

HrOH

0

ECHO-忌kCH,COOH-^^^C^CONHCHfCH,),

【解析】

OHOH

f=C"，B发生水解反应生成C为

结合D的

由B的结构简式，结合反应条件，逆推可知A为C-CH2,

CH3

CH3

0H

分子式可知C发生氧化反应生成D为C-COOH,E的分子式为C9H8。2,能使澳的四氯化碳溶液褪色，则D是

CH3

CH2CH20

发生消去反应生成E,故E为八2cccu，E发生信息(3)中的反应生成F为八H乂>,结合信息(2)