上海金山中学2024届高考全国统考预测密卷化学试卷含解析

上海金山中学2024届高考全国统考预测密卷化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3,请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.pH=l的溶液中：Fe2\NO"、SO?\Na+

B.水电离出的c（H+）=10-i2moi/L的溶液中：Ca2\K\Cl、HCO3

的水溶液中:、、

C.",）=1012NH4+AF+NO3\Cl"

c（OH）

D.c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K\C1O\SO"、SCN'

2、化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中不正确的是（）

A.从花生中提取的生物柴油和从石油炼得的柴油都属于烧类物质

B.高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料

C.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料

D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

3、近年来，金属一空气电池的研究和应用取得很大进步，这种新型燃料电池具有比能量高、污染小、应用场合多等多

方面优点。铝一空气电池工作原理如图所示。关于金属一空气电池的说法不正确的是（）

铝电蟠口

1

电解送n»电解液出口

A.铝一空气电池（如上图）中，铝作负极，电子通过外电路到正极

B.为帮助电子与空气中的氧气反应，可使用活性炭作正极材料

C.碱性溶液中，负极反应为Al（s）+3OFF（aq）=Al（OH）3（s）+3e，每消耗2.7gAl（s）,需耗氧6.72L（标准状况）

D.金属一空气电池的可持续应用要求是一方面在工作状态下要有足够的氧气供应，另一方面在非工作状态下能够密

封防止金属自腐蚀

4、X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，Z、W可以形成两种重要化合物ZW2、Z2W2,X、Y的原

子半径依次减小，X、Y、Z组成的一种化合物（ZXY”：的结构式为Y三X-Z-Z-X=Y。下列说法正确的是（）

A.化合物Z2W2中含有离子键

B.简单离子半径大小顺序：ry>rw>rz

C.元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强

D.X和Z组成的化合物中可能所有原子都达到8电子稳定结构

5、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示。下列关于莽草酸的说法正确的是()

A.分子中所有碳原子共平面

B.分子式为C7H10O5,属于芳香族化合物

C.分子中含有3种官能团，能发生加成、氧化、取代反应

D.Imol莽草酸与足量的NaHCCh溶液反应可放出4moicCh气体

6、mg铁粉与含有H2sCh的CuSOa溶液完全反应后，得到mg铜，则参与反应的CuSCh与H2sCh的物质的量之比为

A.8:7B.1:7C.7:8D.7:1

7、下列实验操作对应的现象和结论均正确的是()

选项操作现象结论

相同温度下，测定等浓度的

A前者pH比后者大非金属性：s>c

NaHCth和NaHSCh溶液的pH

将相同体积、相同pH的盐酸和醋稀释后溶液pH相

Ba>b

酸溶液分别稀释a、b倍同

向25mL沸水中滴加5~6滴FeCh

C生成红褐色沉淀制得Fe(OH)3胶体

饱和溶液，继续煮沸

Fe2+催化H2O2发

向H2O2溶液中滴加少量硫酸酸溶液变为棕黄色后

D生分解反应生成

化的FeSCh溶液迅速出现大量气泡

O2

A.AB.BC.CD.D

8、11.9g金属锡跟lOOmLl2moiH/iHNCh共热一段时间.完全反应后测定溶液中c(H+)为8moi•!/】，溶液体积仍为

100mL.放出的气体在标准状况下体积约为8.96L.由此推断氧化产物可能是(Sn的相对原子质量为119)()

A.Sn（NO3）4B.Sn（NO3）2C.SnO2-4H2OD.SnO

9、实验室用纯净N2和H2合成NH3（N2+3H2一定条件下2NH3）时，是先将分别制得的含水蒸气的N?和通过如图

所示的装置。下面是对该装置作用的几种叙述①干燥气体②混合气体③观察气体的流速。正确的是

A.只有①B.只有①和②C.只有①和③D.①②③

10、氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池（600-700℃）,具有效率高、噪音低、无污染等优点。氢氧熔融碳酸盐

燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

电慢.电・b

Iko*-*

A.电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用

B.负极反应式为H2-2e+CCh2-—CO2+H2O

C.电子流向是：电极a-负载-电极b-熔融碳酸盐-电极a

D.电池工作时，外电路中流过0.2mol电子，消耗3.2gCh

11、有机物J147的结构简式如图，具有减缓大脑衰老的作用。下列关于J147的说法中错误的是（）

A.可发生加聚反应B.分子式为C20H20。6

C.能使酸性高锦酸钾溶液褪色D.分子中所有碳原子可能共平面

12、化学在实际生活中有着广泛的应用。下列说法错外的是（）

A.食品添加剂可以改善食物的色、香、味并防止变质，但要按标准使用

B.铅蓄电池工作时两极的质量均增加

C.CO2和SO2都是形成酸雨的气体

D.用明研作净水剂除去水中的悬浮物

13、下列说法正确的是（）

A.蒸发结晶操作时，当水分完全蒸干立即停止加热

B.滴定实验中，可以将待测液放到滴定管中，标准液置于锥形瓶中

C.测定NaCK）溶液的pH,可用洁净的玻璃棒蘸取液体滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照读数

D.用pH计测定同温度同浓度的Na2c03溶液和NaCN溶液的pH,通过比较pH大小比较112co3、HCN的酸性强弱

14、下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项操作现象结论

①将湿润的红色石蕊试纸

靠近试管□

NH.Q

A於试纸不变色NH4cl受热不分解

w

①

②中企之荡后静置

5

NaOH溶液可除去溶在溟苯中

溶液和

■-$NaOH

B£溶力Br：的澳整下层液体颜色变浅

・的Bq

L

②

（§）＞旋力口活塞

（-氨

C观察到红色喷泉NH,极易溶于水，氨水显碱性

水

17（清衣船At）

③

④闭合开关K,形成原电池

r~

DZn极上有红色固体析出锌的金属性比铜强

Gy—J—J

CuSOjfi液ZnSO,溶液

A.AB.BC.CD.D

15、常温下，向20inLO.lmol-L1HCN溶液中滴加0.1mol-L'NaOH的溶液，由水电离的氢氧根离子浓度随加入NaOH

体积的变化如图所示，则下列说法正确的是（）

V（NaOH}/ml

A.常温下,0.1moH/iHCN的电离常数K,数量级为103

B.a、c两点溶液均为中性

C.当V(NaOH)=10mL时：c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)>c(OHAc(H+)

D.当U(NaOH)=30mL时：2c(OH)2c(H+)=c(CN)+3c(HCN)

16、下列有关海水综合利用的说法正确的是

A.海水提澳过程中，提取澳单质只能用有机物萃取的方法

B.电解饱和食盐水可制得金属钠

C.海水晒盐过程中主要涉及物理变化

D.海带提碘中，氧化过程可通入过量的氯气

17、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项实验操作和现象结论

A向溶有SO2的BaCL溶液中通入气体X,出现白色沉淀X具有强氧化性

B将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生非金属性：Cl>Si

常温下，分别测定浓度均为0.1mol-L-1NaF和NaClO溶液的

C酸性：HF<HC1O

pH,后者的pH大

卤代燃Y与NaOH水溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴入

DY中含有氯原子

AgNCh溶液，产生白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.ILO.lmol/L的NaHSOa溶液中所含的氧原子数目为0.4NA

B.Imol-OH（羟基）与1molBMT中所含的电子数均为10NA

C.7.1gCL与足量Fe充分反应，转移的电子数为0.2N,、

D.80gCuO和Cu2s的混合物中，所含铜原子数为2NA

19、已知HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关

系如下表。

pH范围>7<7

产物

NO3NO、N2O、N2中的一种

下列有关说法错误的是（）。

A.碱性条件下，NaNCh与NaClO反应的离子方程式为NO2-+CK^=NO3^+C「

B.向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2

C.向冷的NaNCh溶液中加入稀硫酸可得到HNO2

D.向冷的NaNCh溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色

20、化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）

A.太阳能光电池、光导纤维的主要成分都是二氧化硅

B.制作航天服的聚酯纤维是新型无机非金属材料

C.“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都是利用了化学方法来提高空气质量

D.淀粉、油脂、蛋白质的水解都是由高分子生成小分子的过程

21、海水淡化是解决沿海城市饮用水问题的关键技术。下图是电渗析法淡化海水装置的工作原理示意图（电解槽内部的

«!”和“|”表示不同类型的离子交换膜）。工作过程中b电极上持续产生Ch,下列关于该装置的说法错误的是

A.工作过程中b极电势高于a极

B.“：”表示阴离子交换膜，表示阳离子交换膜

C.海水预处理主要是除去Ca2+、Mg?+等

D.A口流出的是“浓水”，B口流出的是淡水

22、关于下列四个装置的说明符合实验要求的是

A.装置①：实验室中若需制备较多量的乙焕可用此装置

B.装置②：实验室中可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有苯磺酸

C.装置③：实验室中可用此装置分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥形瓶中可获得碘

D.装置④：实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物

二、非选择题(共84分)

23、(14分)富马酸二甲酯(DMF)俗称防霉保鲜剂霉克星1号，曾广泛应用于化妆品、蔬菜、水果等防霉、防腐、防

虫、保鲜，它的一条合成路线如图所示。

H2C=CH-CH=CH2—|B|--------►HOCH2cH=CHCH20H

A①②C

③

CH,OOCCH=CHCOOCH3-舞孰-HOOCCH=CHCOOH

DMF④D

回答下列问题：

(1)B的结构简式为,D中官能团名称o

(2)①的反应的类型是,②的反应条件是。

(3)④的反应方程式为.

(4)写出C的一种同分异构体，满足可水解且生成两种产物可相互转化»

(5)过程③由多个步骤组成，写出由C-D的合成路线o(其他试剂任选)(合成路线常用的表示方式为：

AB……目标产物)

24、(12分)某有机物A(C4H60s)广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，是一种常用的食品

添加剂。该化合物具有如下性质：

⑴在25c时，电离平衡常数K=3.9x10-4,^2=5.5x10-6

(ii)A+RCOOH(或ROH),__：_＞有香味的产物

(iii)lmolA^慢慢产生1.5mol气体

(iv)核磁共振氢谱说明A分子中有5种不同化学环境的氢原子与A相关的反应框图如下：

a.确信有碳碳双键b.有两个竣基c.确信有羟基d.有一COOR官能团

(2)写出A、F的结构简式：A：_、F：

(3)写出A-B、B-E的反应类型：A-B—、B-E_。

(4)写出以下反应的反应条件：E-F第①步反应

(5)在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢。写出该反应的化学方程式:

(6)写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式：_»

25、(12分)硫酰氯(SO2C12)可用于有机合成和药物制造等。实验室利用SO2和CL在活性炭作用下制取

SO2C12[SO2(g)+Cl2(g);=iSO2C12(l)AH=-97.3kJ/mol],装置如图所示(部分装置省略)。已知SO2cL的熔点为一

54.1C,沸点为69.FC,有强腐蚀性，不宜接触碱、醇、纤维素等许多无机物和有机物，遇水能发生剧烈反应并产生

白雾。回答下列问题：

I.SO2c12的制备

(1)水应从—(选填"a”或"b”)口进入。

(2)制取SO2的最佳组合是一(填标号)。

①Fe+18.4mol/LH2s04

②Na2so3+70%H2sO4

③Na2so3+3mo/LHNO3

(3)乙装置中盛放的试剂是一。

(4)制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中，原因是

(5)反应结束后，分离甲中混合物的最佳实验操作是

II.测定产品中SO2cL的含量，实验步骤如下：

①取1.5g产品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振荡、过滤、洗涤，将所得溶液均放入锥形瓶中；

②向锥形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol•L-1的AgNCh溶液100.00mL；

③向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

+

④加入NH4Fe(SO4)2指示剂，用O.lOOOmol•L'NH4SCN溶液滴定过量Ag,终点所用体积为10.00mL。

lo12

已知：Ksp(AgCl)=3.2X10Ksp(AgSCN)=2X10

(6)滴定终点的现象为一.

(7)产品中SO2cL的质量分数为一%,若步骤③不加入硝基苯则所测SO2a2含量将一(填“偏高”、“偏低”或

“无影响”)。

26、(10分)I、研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验，装置如图(a为活塞，加热及固定装置已略去)。

铜片昌红溶浅高隹段声、aOH洛液

蜂洛为

(1)连接仪器、__、加药品后，打开a,然后滴入浓硫酸，加热；

(2)铜与浓硫酸反应制备SO2的化学方程式是一；

(3)品红溶液中的实验现象是一；

(4)从高镒酸钾溶液中观察到的现象说明SO2具有—性。

II、上述实验中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2sCh,Na2sO3是抗氧剂。向烧碱和Na2s。3混合溶液中加

入少许滨水，振荡后溶液变为无色。

(1)写出在碱性溶液中B。氧化Na2sCh的离子方程式一

(2)反应后的溶液含有SO32-、SO?~,Br，OPT等阴离子，请填写鉴定其中SCh?一和Bd的实验报告。—

-,-,-,-,

限选试剂：2molLHCl?lmolLH2SO4；Imol-f'BaCh;lmolLBa(NO3)2;0.1molLAgNO3SCC14;新制氯

水。

编号实验操作预期现象和结论

取少量待测液加入试管中，加入过量的

步骤①有一生成，证明待测液中SO43

2moi17盐酸，再滴加_

取出步骤①中适量上层清液于试管中，

步骤②下层液体呈证明待测液中含Br二

加入适量氯水，再加入—，振荡，静置。

27、(12分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业，是难溶于水的白色固体，能溶解于硝酸，在潮湿

空气中可被迅速氧化。

I.实验室用CuSO4—NaCl混合液与Na2sCh溶液反应制取CuCL相关装置及数据如图：

5

1

7

3

9

5

O

6080100120

时间/・in

;制备过程中Na2sth过量会发生副反应生成［Cu(SO3)2产，为提高产率，仪器2中

所加试剂应为«

(2)乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式»丙图是产率随pH变化关系图，

实验过程中往往用NazSOa—Na2cCh混合溶液代替Na2sCh溶液，其中Na2cth的作用是并维持pH在______

左右以保证较高产率。

(3)反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是,

II.工业上常用CuCl作02、CO的吸收剂，某同学利用如图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2

的含量。

A.l5CuCl的盐酸溶液

Na2s2O4和KOH的混合溶液

C.力5KOH溶液

已知：Na2s2。4和KOH的混合溶液可吸收氧气。

(4)装置A中用盐酸而不能用硝酸，其原因是(用化学方程式表示)。用D装置测N2含量，读数时应注意

。整套实验装置的连接顺序应为-D。

28、(14分)铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属材料。请回答下列有关问题：

(1)工业上常利用CO还原铁的氧化物冶炼铁。

已知：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)AHi=-25kJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)A//2=-47kJ/mol

Fe3O4(s)4-CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)Aff3=+19kJ/mol

请写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：。

(2)U.2gFe与一定量的HN(h充分反应后，Fe全部溶解，生成Fe?+、Fe3+的物质的量之比为1：4,将生成的气体与

一定量的02混合后通入水槽中，气体恰好被完全吸收，02的物质的量是一o

(3)利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2,装置如图所示，两电极分别是石墨和铁，电解质溶液为NaCl溶液。

①植物油的作用是一，在加入植物油之前，要对NaCl溶液作何处理：____.

②阳极的电极反应式为一。

③若将该装置改为防止Fe发生电化学腐蚀的装置，则Fe电极应与电源一极相连，当电路中通过2moi电子时，两极

共收集到气体_L(标准状况)。

29、(10分)工业常用燃料与水蒸气反应制备H2和CO,再用H2和CO合成甲醇。

1

(1)制取％和CO通常采用：C(s)+H2O(g)NX)(g)+H2(g)△H=+131.4kJ«mol>下列判断正确的是»

a.该反应的反应物总能量小于生成物总能量

b.标准状况下，上述反应生成1LH2气体时吸收131.4kJ的热量

c.若CO(g)+H2(g)-C(s)+H2O(1)AH=-QkJ«mol,,则QV131.4

d.若C(s)+CO2(g)-2CO(g)AHi；CO(g)+H2O(g)-H2(g)+CO2(g)/^出则：△Hi+ZS,H2=+131.4kJ・mol"

(2)甲烷与水蒸气反应也可以生成H2和CO,该反应为：CH4(g)+H2O(g):CO(g)+3H2(g),已知在某温度

下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和l.OOmol水蒸气，测得的数据如表：

不同时间各物质的物质的量/mol

Omin2min4min6min

CH42.001.761.60n2

H20.000.72ni1.20

根据表中数据计算：

①Omin〜2min内H2的平均反应速率为。

②达平衡时，CHU的转化率为；在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷l.OOmol水蒸气，达到新平衡时

出的体积分数与原平衡相比(填“变大”、“变小”或“不变”)，可判断该反应达到新平衡状态的标志有

__________(填字母)。

a.CO的含量保持不变b.容器中c(CH4)与c(CO)相等

C.容器中混合气体的密度保持不变d.3U正(CH。=U逆(H2)

(3)合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇(CH3OH),常用向废液中加入硫酸钻，再用微生物电池电解，电解时Co?-

被氧化成C03+,C03+把水中的甲醇氧化成CO2,达到除去甲醇的目的。工作原理如图(C为隔膜，甲醇不能通过，其

它离子和水可以自由通过):

硫酸钻(CoSOJ微生物电池卜|

合成甲鲫工厂,

的酸性废水-r除去

L甲醉的水

①a电极的名称为

②写出除去甲醇的离子方程式

③微生物电池是绿色酸性燃料电池，写出该电池正极的电极反应式为

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1,C

【解题分析】

A.pH=l的溶液，显酸性，Fe2\NO」、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；

B.水电离出的c(H+)=10」2mol/L的溶液呈酸性或碱性，HCOj和氢离子或氢氧根离子都能反应，都不能大量共存，故

B错误；

C.g2=1012的水溶液呈酸性，这几种离子之间不反应且和氢离子也不反应，能大量共存，故C正确；

c(OH)

D.Fe・'+和SCN-发生络合反应，不能大量共存，故D错误；

故选C。

2、A

【解题分析】

A.花生油的成分是油脂，属于垃的含氧衍生物，石油炼得的柴油为烧类物质，故A错误；

B.增强聚四氟乙烯是由四氟乙烯通过加聚反应合成的，属于有机高分子材料，故B正确；

C.新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等，碳化硅是一种新型的无

机非金属材料，故C正确；

D.用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，能够在较短的时间内降解，实现“碳”的循环利用，防止形成白色污染，故D正

确；

答案选A。

3、C

【解题分析】

A、铝-空气电池(如图)中，铝作负极，电子是从负极通过外电路到正极，选项A正确；

B、铝-空气电池中活性炭作正极材料，可以帮助电子与空气中的氧气反应，选项B正确；

C、碱性溶液中，负极反应为4Al(s)-12e-+16OH-(aq)=4AK)2-(aq)+8H2O；正极反应式为：3O2+12e+6H2O=12OH

271

一(aq),所以每消耗2.7gAL需耗氧(标准状况)的体积为首X]X3x22.4L=L68L,选项C不正确；

D、金属-空气电池的正极上是氧气得电子的还原反应，电池在工作状态下要有足够的氧气，电池在非工作状态下，能

够密封防止金属自腐蚀，选项D正确；

答案选C。

【题目点拨】

本题考查新型燃料电池的原理，易错点为选项C注意在碱性溶液中A1发生氧化反应生成A10J,根据电极反应中得

失电子守恒进行求算。

4、D

【解题分析】

X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，X、Y的原子半径依次减小，说明二者位于同一周期；X、Y、

Z组成的一种化合物(ZXY”的结构式为Y三X-Z-Z-X=Y,X形成4个共价键，位于WA族，Y形成3个共价键，位于

VA族，Z形成2个共价键，位于VIA族，则X为C元素，Y为N,Z为S元素。Z、W可以形成两种重要化合物ZWz、

Z2W2,则W为Cl元素，形成的物质分别为SCL和S2CI2。

A.化合物Z2WZ为S2CI2,S最外层6个电子，达到稳定结构需要共用2个电子，C1最外层7个电子，达到稳定结构

需要共用I个电子，则s2a2中只含有共价键，结构是为Cl—S-S—CLA错误；

B.Y、Z、W形成的简单离子分别为N3-、S2-、cr,N3-核外只有2个电子层，半径最小；而S?-和CF的核外电子

排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则S2-的半径大于C「的半径，因此排序为S2->C「>N3-,即rz>r“>ry,

B错误；

C.W为S元素，Y为N元素，W的含氧酸有H2s03,为弱酸，其酸性比Y的含氧酸HNO3弱，C错误；

D.X为C元素，Z为S元素，C原子要达到稳定结构需要共用4个电子，S要达到稳定结构需要共用2个电子，则1

个C原子和2个S原子均可达到稳定结构，分子式为CS2,结构是为S=C=S,D正确。

答案选D。

5、C

【解题分析】

A.分子中含有一个碳碳双键，只有碳碳双键连接的5个碳原子共平面，A错误；

B.分子中无苯环，不属于芳香族化合物，B错误；

C.分子中有碳碳双键、羟基、竣基3种官能团，碳碳双键可以被加成，分子可以发生加成、氧化、取代反应，C正

确；

D.Imol莽草酸中含有ImoLCOOH,可以与足量碳酸氢钠反应生成ImolCCh气体，D错误；

答案选C。

【题目点拨】

高中阶段，能与碳酸氢钠反应的官能团只有竣基。Imol-COOH与足量的碳酸氢钠反应生成ImolCO2。

6、D

【解题分析】

ag铁粉的物质的量为色加。/,agCu的物质的量为色加。/，根据氧化还原顺序Fe先与CuSOa反应，再与H,SO4

5664

反应，因为£-加。/>,

5664

所以C11SO4反应完全，剩余Fe与反应H?SO4，

所以参加反应的CuSOq的物质的量为幺相。/,

64

参加反应的H,S。4的物质的量为［4-与］根。/,

(5664)

a(aa\

参加反应的CuS()4与H2s04的物质的量之比为72：=7：1,

56(5664)

答案选D。

7、A

【解题分析】

A.相同温度下，测定等浓度的NaHCCh和NaHSCh溶液的pH,前者pH比后者大，说明酸性H2cChvHzSCh,故A

正确；

B.盐酸是强酸、醋酸是弱酸，稀释相同倍数，弱酸存在电离平衡移动，弱酸的pH变化小，若稀释后溶液pH相同，

则弱酸稀释的倍数大，即a<b,故B错误；

C.向25mL沸水中滴加5~6滴FeCb饱和溶液，继续煮沸，整个液体变为透明红褐色，制得Fe(OH)3胶体，故C错误;

D.溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡，应该是FeR催化HWh发生分解反应生成02,故D错误；

故选A。

8、C

【解题分析】

n(Sn)=11.9g-^-119g/mol=0.Imol,n(HNO3)=12mol/Lx0.1L=1.2mol,12mol/L的硝酸是浓硝酸，反应后溶液中c(H+)为

8molL1,说明生成的气体是二氧化氮，n(NO2)=8.96L-^22.4L/mol=0.4mol,设Sn被氧化后的化合价为x,根据转移

电子守恒得0.4molx(5-4)=0.1molx(x-0)

x=+4,

又溶液中c(H+)=8mol/L,而c(NO»=(1.2moH).4moi)+0.1L=8mol/L,根据溶液电中性可判断溶液中不存在Sn(NO3)4,

所以可能存在的是SnO2-4H2O,

故选：C«

9、D

【解题分析】

根据浓硫酸的吸水性以及气体通过浓硫酸洗气瓶进行混合分析。

【题目详解】

氮气中含有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，能除去氮气中的水蒸气；氮气和氢气都通过浓硫酸再出来，可将两种气体混

合，同时可通过两种气体冒出气泡的速度观察气体的流速，

答案选D。

【题目点拨】

工业上合成氨是氮气和氢气在高温高压催化剂等条件下发生可逆反应制得氨气，混合通过硫酸可控制通入的混合气体

的体积比，提高原料利用率。

10、B

【解题分析】

原电池工作时，出失电子在负极反应，负极反应为H2+CO32--2e-=H2O+C()2,正极上为氧气得电子生成CCV,则正

极的电极反应为O2+2CO2+4e-=2CCh2-。

【题目详解】

A.分析可知电池工作时，熔融碳酸盐起到导电的作用，和氢离子结合生成二氧化碳，二氧化碳在正极生成碳酸根离

子循环使用，故A错误；

B.原电池工作时，W失电子在负极反应，负极反应为H2+COJ--2e-=H2O+CO2,故B正确；

C,电池工作时，电子从负极电极a-负载-电极b,电子不能通过熔融碳酸盐重新回到电极a,故C错误；

D.电极反应中电子守恒正极的电极反应为Oz+ZCCh+deWCCV,电池工作时，外电路中流过0.2mol电子，反应氧

气0.05moL消耗Ch质量=0.05molX32g/mol=1.6g,故D错误；

故选：B。

11、B

【解题分析】

A.该有机物分子中含有碳碳双键，在一定条件下可以发生加聚反应，故A正确；

B,由该有机物的结构简式可得，其分子式为C21H如。6,故B错误；

C.该有机物分子中含有碳碳双键，可以和酸性高镒酸钾溶液发生氧化反应从而使其褪色，故C正确；

D.苯环上的所有原子共平面，碳碳双键上所有原子共平面，谈基上的原子共平面，单键可以旋转，则该有机物分子

中所有碳原子可能共平面，故D正确；

答案选B。

12、C

【解题分析】

A.食品添加剂要按标准使用，因为它在为人类改善食物的色、香、味的同时，可能也产生一定的毒性，A正确；

B.铅蓄电池工作时，负极Pb—PbSOs正极PbO2-PbSC>4,两极的质量均增加，B正确；

C.SO2是形成酸雨的气体，但C(h不是形成酸雨的气体，C错误；

D.明矶中的AF+可水解生成A1(OH)3胶体，吸附水中的悬浮物并使之沉降，所以可用作净水剂，D正确；

故选C。

13、B

【解题分析】

A.蒸发时不能蒸干，利用余热加热，出现大量固体时停止加热，故A错误；

B.滴定实验中，可以将待测液放到滴定管中，标准液置于锥形瓶中，只要计算准确，不影响结果，故B正确；

C.NaClO溶液有漂白性不能用pH试纸测其pH值，故C错误；

D.测定同温度同浓度的Na2cCh溶液和NaCN溶液的pH,可知碳酸氢根离子与HCN的酸性，不能比较H2cCh、HCN

的酸性强弱，故D错误；

故答案为Bo

【题目点拨】

从习惯上讲，被滴定的溶液在锥形瓶，标准溶液在滴定管中；从原理上说都可以，只要操作准确，计算准确即可。

14、B

【解题分析】

A.氯化镂受热分解成氨和氯化氢气体，二者遇冷在气体发生装置的试管口附近化合生成氯化镀固体，A项错误；

B.澳能与氢氧化钠溶液反应而溪苯不能，故可以用氢氧化钠溶液除去漠苯中溶解的棕色澳，漠苯的密度大于水，故下

层液体颜色变浅，B项正确；

C.按图示操作不能形成喷泉，C项错误；

D.两烧杯中溶液放反了，闭合开关不能构成双液原电池，D项错误。

答案选B。

15、D

【解题分析】

A.常温下，O.lmoHJHCN溶液中，水电离出的氢离子浓度为lOamoi/L,则溶液中的氢离子浓度

k\x/10-1410~51v16-5-1

=:一------=10j，则电离常数K-=1。8,数量级为10名故A错误；

B.a点为HCN和NaCN的混合溶液显中性，c点为NaOH和NaCN的混合溶液呈碱性，故B错误；

C.当V(NaOH)=10mL时，为HCN和NaCN的混合溶液且二者物质的量浓度相等，溶液显酸性，c(OH-)<c(H+),故

C错误；

D.当V(NaOH)=30mL时，为NaOH和NaCN的混合溶液呈碱性，钠离子的总物质的量为0.003moLNaCN中CN'

以CN-和HCN两种形式存在，总物质的量为0.002mol,则物料守恒为2c(Na+)=3c(CN)+3c(HCN),该混合溶液中电荷

守恒式为：c(Na+)+c(H+)=c(CN)+c(OH-),则c(Na+)=c(CN)+c(OH>c(H+),代入物料守恒式，可得：2[c(CN')+c(OH)-

c(H+)]=3c(CN，)+3c(HCN),2c(OH)2c(H+)=c(CN)+3c(HCN),故D正确；

答案选D。

16、C

【解题分析】

A.滨元素在海水中以化合态存在，将Br元素由化合态转化为游离态时发生电子转移，所以一定发生氧化还原反应，生

成漠单质后用有机物进行萃取，故A错误；

B.钠易与水反应，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，所以应用电解熔融的氯化钠的方法冶炼钠，故B错误；

C.海水晒盐利用蒸发原理，蒸发是根据物质的沸点不同进行分离的操作，为物理变化，故C正确；

D.加入过量的氯气能将L氧化成更高价的化合物,减少碘的产率，故D错误；

答案选C。

17、D

【解题分析】

A.若X为氨气，生成白色沉淀为亚硫酸锁，若X为氯气，生成白色沉淀为硫酸领，则X可能为氨气或CL等，不一

定具有强氧化性，选项A错误；

B.由现象可知，生成硅酸，则盐酸的酸性大于硅酸，但不能利用无氧酸与含氧酸的酸性强弱比较非金属性，方案不

合理，选项B错误；

C、常温下，分别测定浓度均为O.lmoHTiNaF和NaClO溶液的pH,后者的pH大，说明CKT的水解程度大，则酸

性HF>HC1O,选项C错误；

D.卤代燃中卤元素的检验时，先将卤元素转化为卤离子，然后加入稀硝酸中和未反应的NaOH,最后用硝酸银检验

卤离子，则卤代克Y与NaOH水溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明卤代煌Y

中含有氯原子，选项D正确；

答案选D。

【题目点拨】

本题考查化学实验方案评价，明确实验操作步骤、元素化合物性质是解本题关键，注意卤素离子与卤素原子检验的不

同，题目难度不大。

18、C

【解题分析】

A、NaHSO,溶液中水也含有氧原子，所以ILO.lmol/L的NaHS(h溶液中所含的氧原子数目大于0.4NA,故A错误；

B、1个甲基含有9个电子，Imol羟基所含的电子数为9N.,B错误；

C、CL与Fe反应，氯元素化合价由0变为T,所以7.1gCL与足量Fe充分反应，转移的电子数为0.2NA,故C正确；

80g..,80g-,,

D、80gCu0含的铜原子的物质的量是=Imol,80gCuS含的铜原子的物质的量是七「~2=bnol,

80g/mol160g/m2ol

根据极值法，80gCuO和Cu2s的混合物中所含铜原子数为INA,故D错误。

19、B

【解题分析】

由表中数据知，碱性条件下，HNO2可被氧化为NO”而CUT有强氧化性，A对；HNO2的酸性比碳酸强但比硫酸弱,

故CO2不能与亚硝酸盐作用而硫酸能，B错、C对；酸性条件下，NaNCh有氧化性，而「具有强还原性，Nth-能将I

■■氧化成L,D对。本题选B。

20、C

【解题分析】

A项、太阳能电池中使用的半导体材料的主要成分是Si,光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A错误；

B项、制作航天服的聚酯纤维属于有机合成高分子材料，不属于新型无机非金属材料，故B错误；

C项、“燃煤固硫”利用化学方法减少了二氧化硫的排放，“汽车尾气催化净化”利用化学方法减少了氮的氧化物排

放，都有效的减少了空气污染物的排放，提高了空气质量，故C正确；

D项、油脂不是高分子化合物，故D错误。

故选C。

【题目点拨】

本题考查化学与生活，侧重分析与应用能力的考查，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键。

21、D

【解题分析】

电解过程中b电极上持续产生CL,则电极b为电解池阳极，氯离子放电生成氯气，电极反应为：2Cr-2e-=CbT，电极

a为电解池的阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应为2H++2e-=lM，工作过程中，氯离子向b移动，因此

虚线为阴离子交换膜，钠离子向a移动，实线为阳离子交换膜，据此分析解答。

【题目详解】

A.电极b为电解池阳极，电极a为电解池的阴极，b极电势高于a极，故A正确；

B.根据分析，表示阴离子交换膜，表示阳离子交换膜，故B正确；

C.为了防止海水中的Ca2+、Mg2+、SO42一等堵塞离子交换膜，影响电解，电解前，海水需要预处理，除去其中的Ca2

+、Mg2+等，故C正确;

D.根据分析，实线为阳离子交换膜，虚线为阴离子交换膜，钠离子向a移动，氯离子向b移动，各间隔室的排出液

中，A口流出的是淡水，B口流出的是“浓水”，故D错误；

答案选D。

22、B

【解题分析】

A.电