上海市师范大学附中2024届高考仿真卷化学试卷含解析

上海市师范大学附中2024届高考仿真卷化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列属于碱性氧化物的是

A.Mn2O7B.AI2O3C.Na2O2D.MgO

2、NA代表阿伏加德罗常数的值。48（1粒子（蛆€2+）含

A.2NA个a粒子B.2NA个质子C.NA个中子D.NA个电子

3、在化学的发展史上，许多科学家创建的理论对化学科学的发展起到重大的作用。有关科学家与其创建的理论对应不

匹配的是（）

A.墨子：物质的分割是有条件的

B.汤姆生：葡萄干面包模型

C.德谟克利特：古典原子论

D.贝克勒尔：原子结构的行星模型

4、人类的生产、生活与化学息息相关，下列说法不正确的是（）

A.将铝制品置于电解液中作为阳极，用电化学氧化的方法，可以在铝制品表面生成坚硬的氧化膜。

B.防治酸雨的措施可以对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法。

C.压敏胶黏剂（即时贴）只需轻轻一压就能黏结牢固，其黏附力为分子间作用力。

D.人体所需六大营养物质：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水，其中产能最高的是糖类。

5、最近“垃圾分类”成为热词，备受关注。下列有关说法错误的是（）

A.垃圾是放错地方的资源，回收可变废为宝

B.废弃金属易发生电化学腐蚀，可掩埋处理

C.废弃荧光灯管含有重金属，属于有害垃圾

D.废弃砖瓦和陶瓷垃圾，属于硅酸盐材质

6、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.l.OLl.OmolL1的H2s。4水溶液中含有的氧原子数为4NA

B.273K、lOlkPa下，22.4L甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物的分子总数一定为NA

C.25C时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为O.INA

D.1molNa与氧气完全反应得到Na2O与Na2O2的混合物时失去的电子数一定为NA

7、在2L的密闭容器中，发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)+131.5kJ,5min后达到平衡，固体减少了24g,则

A.p气体不变时反应达到平衡状态B.vIE(CO)为2.4mol/(L-min)

C.若容器体积缩小，平衡常数减小D.增大C的量，平衡右移

8、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键总数为NA

B.NA个SO3分子所占的体积约为22.4L

C.3.4gH2O2含有共用电子对的数目为0.2NA

D.ILlmol/L的FeCb溶液中所含Fe3+数目为NA

9、已知过氧化氢在强碱性溶液中主要以HO2-存在。我国研究的AI-H2O2燃料电池可用于深海资源的勘查、军事侦察

等国防科技领域，装置示意图如下。下列说法错误的是

和NaOH谈昌告容液

A.电池工作时，溶液中通过阴离子交换膜向A1极迁移

B.Ni极的电极反应式是HO2+2e+H2O=3OH

C.电池工作结束后，电解质溶液的pH降低

D.A1电极质量减轻13.5g,电路中通过9.03x1023个电子

10、电解合成1,2一二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中正确的是

A.该装置工作时，化学能转变为电能

B.CuCL能将C2H4还原为1,2一二氯乙烷

C.X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜

D.该装置总反应为CH2cH2+2H2O+2NaCl电解H2+2NaOH+CICH2CH2CI

11、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.标准状况下，U.2LCHCL中含有的氯原子数目为L5NA

B.10.0g质量分数为46%的乙醇溶液与足量钠反应产生的历数目为0.05NA

C.常温常压下，124gp4中含0键数目为4NA

D.向ILlmoll-iNH4cl溶液中加入氨水至中性，溶液中NH：数目为NA

12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W最简单的氢化物常温下为气体，是可燃冰的成分，X是

同周期中原子半径最小的元素，W和Y的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X、Z同主族。下列有关判断正

确的是()

A.常温下，X、Z的单质与水反应均有弱酸生成

B.W、X、Z的最简单氢化物中，HZ的热稳定性最强

C.Y与Z的化合物YZ3是非电解质

D.W的氢化物的沸点一定低于X的氢化物的沸点

13、在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是

A.电解饱和食盐水时，阳极得到Ck和NaOH(aq)

B.教材所示的铜-锌原电池在工作时，+向铜片附近迁移

C.电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应

D.原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极

14、工业用强氧化剂PbCh来制备KC1O4的工业流程如下：

酸化KNO,

♦1^8

根据流程推测，下列判断不正确的是()

A.“酸化”的试剂是稀硝酸或浓盐酸

B.“滤渣”主要成分是PbCh粉末，可循环使用

C.NaCKh与PbCh反应的离子方程式为PbO2+CK)3+2H+=Pb2++ClO4+H2O

D.在KNO3、KC1O4>NaClO4>NaNCh中，常温下溶解度小的是KCICh

15、催化加氢不能得到2-甲基戊烷的是()

A.CH3cH=C(CH3)CH2cH3B.(CH3)2C=CHCH2CH3

C.CH=C(CH3)(CH2)2CH3D.CH3CH=CHCH(CH3)2

16、世界第一条大面积硫化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碑化镉薄膜，光电

转化率高。下列说法错误的是

A.普通玻璃含有二氧化硅B.该发电玻璃能将光能完全转化为电能

C.神化镉是一种无机化合物D.应用该光电转化技术可减少温室气体排放

二、非选择题(本题包括5小题)

17、化合物H是一种高效除草剂，其合成路线流程图如下:

CHsSOzNHCOCl

浓HNOcHzOz

-冰醋酸~

GH

(1)E中含氧官能团名称为和

(2)ATB的反应类型为

(3)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：

①不能发生水解反应，能与FeCb溶液发生显色反应：

②分子中有4种不同化学环境的氢。

(4)F的分子式为Ci5H7CIF3NO4,写出F的结构简式：0

(5)已知：一NH2与苯环相连时，易被氧化；一COOH与苯环相连时，再引入其他基团主要进入它的间位。请写出

COOH

以A和D为原料制备/=x/=<的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见

H()OC^J^O^J^NO2

本题题干)。__________

18、化合物G是一种药物合成的中间体，G的一种合成路线如下:

CH3cH2CH?Br

CH3CH2ONa/CH3CH2OH

⑤

⑴写出A中官能团的电子式。o

(2)写出反应类型：B-C反应，C-D__________反应。

(3)A-B所需反应试剂和反应条件为=

(4)写出C的符合下列条件同分异构体的结构简式：o(任写出3种)

①能水解；②能发生银镜反应；③六元环结构，且环上只有一个碳原子连有取代基。

⑸写出F的结构简式o

cH30_1O1__|O|_____

吃口口,为原料制备出一C—CH「C-。义的合成路线。

CH—c—CH—CHOH

6322

(无机试剂任用)O

19、草酸钱［(NH4)2C2O4］为无色柱状晶体，不稳定，受热易分解，可用于测定Ca2+、Mg2+的含量。

I.某同学利用如图所示实验装置检验草酸铉的分解产物。

(1)实验过程中，观察到浸有酚醐溶液的滤纸变红，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有—(填化学式);

若观察到—，说明分解产物中含有CCh草酸镂分解的化学方程式为__。

⑵反应开始前，通人氮气的目的是O

⑶装置C的作用是——。

(4)还有一种分解产物在一定条件下也能还原CuO,该反应的化学方程式为o

II.该同学利用草酸铉测定血液中钙元素的含量。

⑸取20.00mL血液样品，定容至100mL,分别取三份体积均为25.00mL稀释后的血液样品，加入草酸镀，生成草酸

钙沉淀，过滤，将该沉淀溶于过量稀硫酸中，然后用O.OlOOmol/LKMnCh溶液进行滴定。滴定至终点时的实验现象为

»三次滴定实验消耗KMnCh溶液的体积分别为0.43mL,0.4hnL,0.52mL,则该血液样品中钙元素的含量为

__________mmol/Lo

20、三氯氧磷(POCI3)是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化、塑胶助剂等行业。某兴趣小组模拟PCb直接

氧化法制备POC13,实验装置设计如下：

有关物质的部分性质如下表:

物质熔点/七沸点/E其他性质

PCIj-11275.5遇水生成H5PO3和HC1,遇0?生成P0C1,

P0C1,2105.3遇水生成HJP04和HC1,能溶于PC1,

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是o装置A中发生反应的化学方程式为o

(2)装置C中制备POC13的化学方程式为o

(3)C装置控制反应在60〜65℃进行，其主要目的是0

(4)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中C1元素含量，实验步骤如下：

I.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；

II.向锥形瓶中加入0.1000mol-L-1的AgNCh溶液40.00mL,使C「完全沉淀；

III.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

IV.加入指示剂，用cmoI・L-iNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为VmL。

-10-12

已知：Ksp(AgCI)=3.2xlO,Ksp(AgSCN)=2xlO

①滴定选用的指示剂是(填序号)，滴定终点的现象为o

a.酚颜；b.NH4Fe(SO4)2c.淀粉d.甲基橙

②Cl元素的质量分数为(列出算式)O

③若取消步骤m,会使步骤iv中增加一个化学反应，该反应的离子方程式为；该反应使测定结果

(填“偏大”“偏小”或“不变”)o

21、盐酸氨澳索(H)对于治疗老年重症肺炎有良好的疗效，其合成路线如下(部分反应条件及产物已略):

(-H0

和INC,MM)：

rtfHjSO,2H3O.

(DB②

Brr>r^、H-QYOH严］NH-O-OHJ!2_MI-<Q>-OH

V^NHIHCI⑥y^NH,⑤

HBrCF

（1）B的名称为:反应①-⑥中为取代反应的是（填序号）。

（2）B的芳香族同分异构体J满足下列条件：

①可水解②可发生银镜反应③ImolJ最多消耗2moiNaOH

J有________种；B的另一种芳香族同分异构体可与NaHCCh溶液反应，并有气体生成，其核磁共振氢谱有4组吸收

峰，则它的结构简式为o

（3）可用碱性新制氢氧化铜悬浊液检验C中的特征官能团，写出该检验的离子反应方程

式：o

（4）关于E的说法正确的是。

A.E难溶于水B.E可使酸性KMnCh溶液褪色

C.ImolE最多与Imollh加成D.E不能与金属钠反应

（5）邻氨基苯甲酸甲酯（L）具有塔花的甜香味，也是合成糖精的中间体，以甲苯和甲醇为原料，无机试剂自选，参照

H的合成路线图，设计L的合成路线。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解题分析】

碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，反应过程中元素化合价不发生变化。

【题目详解】

A.M112O7与碱反应产生盐和水，属于酸性氧化物，A不符合题意；

B.AI2O3既能与碱反应产生盐和水，也能与酸反应产生盐和水，所以属于两性氧化物，B不符合题意;

C.Na2O2和酸反应生成盐和水，同时生成氧气，发生的是氧化还原反应，不是碱性氧化物，属于过氧化物，C错误;

D.MgO和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，D正确；

故合理选项是D。

【题目点拨】

本题考查物质的分类，掌握酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的概念是解答本题的关键。

2、B

【解题分析】

4g

A.4ga粒子（，He2+）的物质的量为丁；=lmol,共有NA个a粒子，故A错误；

4g/mol

4g

B.1个We?+含有2个质子，4801粒子（41玄2+）的物质的量为7产^=111101,共有2NA个质子，故B正确；

4g/mol

C.1个％e2+含有2个中子，ga粒子（4m2+）的物质的量为7鼻4g=lmoL共有2NA个中子，故C错误；

4g/mol

DJHe2+中没有电子，故D错误；

正确答案是B。

【题目点拨】

本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，注意掌握分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

3、D

【解题分析】

A.墨子提出：物质被分割是有条件的，若不存在被分割的条件，就不能被分割，故A正确；

B.汤姆生发现了电子，并提出了电子的葡萄干面包模型，故B正确；

C.德谟克利特提出：物质由极小的微粒组成，这种微粒叫做原子，物质分割只能到原子为止，故C正确；

D.卢瑟福提出了原子结构的行星模型，不是贝克勒尔，故D错误；

答案选D。

4、D

【解题分析】

A.电解池的阳极上发生失去电子的氧化反应；

B.二氧化硫、氧气和碳酸钙反应生成硫酸钙；

C.压敏胶属于有机物，具有较强的分子间作用力；

D.人体所需六大营养物质中产能最高的是油脂。

【题目详解】

A.A1是活泼金属，作阳极时，失去电子生成氧化铝，所以铝制品作电解池阳极电解，可在铝制品表面生成坚硬的氧化

物保护膜，A正确；

B.二氧化硫能形成酸雨，并且二氧化硫、氧气和碳酸钙反应生成硫酸钙进入炉渣，所以在燃煤中加入石灰石或生石灰,

减少环境污染，是目前主要脱硫方法，B正确；

C.压敏胶属于有机物，具有较强的分子间作用力，能牢固黏贴物品，C正确；

D.人体所需六大营养物质中：直接的供能物质是糖类，产能最高的是油脂，D错误；

故合理选项是D。

【题目点拨】

本题综合考查物质的性质与用途，掌握反应原理和物质的性质即可解答，侧重考查了学生的分析能力，有利于培养学

生的良好的科学素养，提高学习的积极性。

5、B

【解题分析】

A.垃圾是放错地方的资源，回收可变废为宝，说法合理，故A正确；

B.废弃的金属易发生电化学腐蚀，掩埋处理很容易造成污染，故B错误；

C.废弃荧光灯管中含有重金属，属于有害垃圾，故C正确；

D.废弃砖瓦和陶瓷垃圾，属于硅酸盐材质，故D正确；

故选B。

6、D

【解题分析】

A.1.0L1.0molL-i的H2s。4水溶液中含有水，氧原子数大于4NA,A错误；

B.273K、lOlkPa下，22.4L甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物二氧化碳和水，分子总数大于NA,B错误；

C.25°C时pH=13的NaOH溶液中没有体积，无法计算OH—的数目，C错误；

D.1molNa与氧气完全反应得到NazO与NazCh的混合物时，钠单质变为钠离子，转移1mol电子，失去的电子数一

定为NA,D正确；

答案选D。

7、A

【解题分析】

A.反应C(s)+H2O(g)-CO(g)+H2(g)是气体体积增大的反应，反应过程中体积不变，当气体质量不变时反应到达平衡,

此时P气体不变，P气体不变时反应达到平衡状态，故A正确；

4,-24gn-〜一=2mol

B.5minC(s)减少了，。1=2moL根据反应关系C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)可知Ac(CO)=-----=lmoI/L,v正

12g/mol2L

cImol/L,,43.、r

(CO)=一A=------=0.2mol"L'1■min'1,故B错误；

„t5min

C.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)是气体体积增大的反应，若容器体积缩小，压强增大，平衡左移，平衡常数和温

度有关系，压强改变，平衡常数不变，故C错误；

D.反应C(s)+H2O(g).CO(g)+H2(g)中C是固体，增大C的量其浓度不变，平衡不移动，故D错误；

正确答案是Ao

【题目点拨】

C项注意：平衡常数是化学反应的特性常数。它不随物质的初始浓度(或分压)而改变，仅取决于反应的本性。一定

的反应，只要温度一定，平衡常数就是定值，其他任何条件改变都不会影响它的值。

8、A

【解题分析】

A.当反应生成2moiHC1时，断裂2mol化学键，故当生成标况下22.4LHCI即ImolHCl时，断裂Imol化学键即NA

个，故A正确；

B.标况下三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；

C.3.4gH2Ch物质的量为O.lmol,含有共用电子对的数目为0.3NA,故C错误；

D.三价铁离子为弱碱阳离子，在水溶液中会发生部分水解，所以1L1mol/L的FeCl3溶液中所含Fe3+数目小于NA,

故D错误；

故选：Ao

【题目点拨】

当用Vm=22.4L/mol时，一定要在标准状况下为气体。如B选项，标况下三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积

=22.4/molo

9、C

【解题分析】

A.根电池装置图分析，可知A1较活泼，作负极，而燃料电池中阴离子往负极移动，因而可推知OH-(阴离子)穿过阴

离子交换膜，往A1电极移动，A正确；

B.Ni为正极，电子流入的一端，因而电极附近氧化性较强的氧化剂得电子，又已知过氧化氢在强碱性溶液中主要以

HCh-存在，可知HCh一得电子变为OH,故按照缺项配平的原则，Ni极的电极反应式是HO2-+2e-+H2O=3OH,B正确；

C.根电池装置图分析，可知A1较活泼，A1失电子变为AF+,AF+和过量的OH-反应得到A1O2-和水，A1电极反应式为

AL3e-+4OH-=AIO2-+2H2O,Ni极的电极反应式是HO2+2e+H2O=3OH,因而总反应为2A1+3Ho2=2AK)2-+H2O+OH,

显然电池工作结束后，电解质溶液的pH升高，C错误；

D.A1电极质量减轻13.5g,即Al消耗了0.5mol,Al电极反应式为Al-3e，+4Oir=AIO2-+2H2O,因而转移电子数为

0.5X3NA=9.03X1023,D正确。

故答案选Co

【题目点拨】

书写燃料电池电极反应式的步骤类似于普通原电池，在书写时应注意以下几点：1.电极反应式作为一种特殊的离子反

应方程式，也必需遵循原子守恒，得失电子守恒，电荷守恒；2.写电极反应时，一定要注意电解质是什么，其中的离

子要和电极反应中出现的离子相对应，在碱性电解质中，电极反应式不能出现氢离子，在酸性电解质溶液中，电极反

应式不能出现氢氧根离子；3.正负两极的电极反应式在得失电子守恒的条件下，相叠加后的电池反应必须是燃料燃烧

反应和燃料产物与电解质溶液反应的叠加反应式。

10、D

【解题分析】

A.该装置为外加电源的电解池原理；

B.根据装置图易知，阳极生成的CuCL与C2H4发生了氧化还原反应，根据化合价的升降判断该氧化还原反应的规律；

C.根据电解池阴阳极发生的电极反应式及溶液电中性原则分析作答；

D.根据具体的电解反应与氧化还原反应综合写出该装置的总反应。

【题目详解】

A.该装置为电解池，则工作时，电能转变为化学能，故A项错误；

B.C2H4中C元素化合价为-2价，CICH2CH2CI中C元素化合价为-1价，则CuCL能将C2H4氧化为1,2一二氯乙烷,

故B项错误；

C.该电解池中，阳极发生的电极反应式为：CuCI-e+C1=CuCh,阳极区需要氯离子参与，则X为阴离子交换膜，

而阴极区发生的电极反应式为：2H2O+2e-=H2T+2OIT,有阴离子生成，为保持电中性，需要电解质溶液中的钠离子，

则Y为阳离子交换膜，故C项错误；

D.该装置中发生阳极首先发生反应：CuCl-e-+Cl=CuCh,生成的CuCL再继续与C2H4反应生成1,2一二氯乙烷

和CuCl,在阳极区循环利用,而阴极水中的氢离子放电生成氢气，其总反应方程式为:CH2=CH2+2H2O+2NaCl二H2

+2NaOH+C1CH2cH2cL故D项正确；

答案选D。

11、D

【解题分析】

A.标准状况下，CHCL是液体，不能用22.4L/mol计算物质的量，不能确定氯原子数目，故A错误；

4.6g

B.10.0g质量分数为46%的乙醇溶液中CH3cH20H的质量是10.0gx46%=4.6g,物质的量为「，1=0.1mol,根据

46g/mol

化学方程式2cH3cH2OH+2Na-2cH3cH2ONa+H2f,O.lmol乙醇生成0.05mol氢气，乙醇溶液中的水也能与钠反应生

成氢气，故与足量的钠反应产生H2数目大于0.05NA,故B错误；

C.一个P4分子中含有6个磷磷单键，即6个。键，124gp4物质的量为124g+124g/mol=lmol,含0键数目为6NA,故

C错误；

+++

D响lLlmol・L-iNH4a溶液中加入氨水至中性，则c(H)=c(OH),溶液中存在电荷守恒:c(H)+c(NH4)=c(OH-)+c(Cr),

则n(NH4+)=n(Cr)=lLxlmol-L-1=lmol,则NH；数目为NA,故D正确；

答案选D。

【题目点拨】

C项的P4分子是正四面体构型，分子中含有6个磷磷单键，知道物质的结构很关键。

12、A

【解题分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W最简单的氢化物是可燃冰的有效成分，即为CH4,则W为C

元素；X是同周期中原子半径最小的元素，X不是F就是CL因原子序数依次增大，则X为F元素；W和Y的原子

核外最外层电子数之和等于X的最外层电子数，则Y为A1元素；X、Z同主族，则Z为C1元素，据此分析解答。

【题目详解】

根据上述分析可知，W为C元素、X为F元素、Y为A1元素、Z为C1元素。

A.常温下，X、Z的单质与水的反应分别是2F2+2H2O=4HF+Ch、C12+H2O=HC1+HCIO,HF和HC1O都是弱酸，故

A正确；

B.F的非金属性最强，则HF最稳定，故B错误；

C.Y与Z的化合物YZ3为AlCb,氯化铝溶于水能够导电，属于电解质，故C错误；

D.W的氢化物为烧，其中很多为固体，沸点不一定低于HF的沸点，故D错误；

答案选A。

【题目点拨】

本题的易错点为D,要注意碳的氢化物是一类物质——烧，随着碳原子数目的增多，煌的熔沸点升高，在烧中有气态、

液态的崎，还有固态的燃。

13、B

【解题分析】

A.电解饱和食盐水时，阳极得到Cb和NaOH(aq))；

B.教材所示的铜-锌原电池在工作时，Zn2+向铜片附近迁移；

C.电镀池—特殊的电解池。电镀槽里的电极分为阴极和阳极，阳极发生氧化反应；

D.原电池与电解池连接后，跟原电池的负极相连的那个电极叫阴极。电子从原电池负极流向电解池阴极。

14、A

【解题分析】

工业用PbCh来制备KC1O4,是在酸性条件下用PbCh将NaClCh氧化成NaClCh,过滤得含有NaCICh的溶液中加入硝

酸钾，经结晶可得KC1O晶体，

【题目详解】

A.浓盐酸具有还原性会与NaCKh发生归中反应，同时也会消耗PbCh,故A错误；

B.“滤渣”主要成分是PbCh粉末，可循环使用，B正确；

C.根据产物可知NaCKh被PbCh氧化，根据电子守恒和元素守恒可知离子方程式为：

+2+

PbO2+ClO3+2H=Pb+C1O4+H2O,故C正确；

D.根据溶液中溶解度小的物质先析出，结合复分解反应的条件可判断溶解度较小的物质为KC1O4,故D正确；

故答案为Ao

15、A

【解题分析】

A.与氢加成生成物为3-甲基戊烷，A错误；B.与氢加成生成物为2-甲基戊烷，B正确；C.与氢加成生成2,2-二甲基戊

烷，或新庚烷，C错误；D.加成反应好主链C原子为5,甲基在2号碳原子位置,能得到2-甲基戊烷，D正确。

16、B

【解题分析】

A.普通玻璃的主要成分是二氧化硅，故A正确；

B.该发电玻璃光电转化率高，但不能将光能完全转化为电能，故B错误；

C.稀化镉属于无机化合物，故C正确；

D.应用该光电转化技术，提高了光电转化率，能够减少温室气体排放，故D正确O

故选B。

二、非选择题（本题包括5小题）

NH.CHO

HO[OHHO[OH

17、醴键竣基取代反应或或YFhNOt

CHONHZ

CH»CHSCOOH

5COOH$C(X)H

ChN«xCrz<>；

QI

产IaClCl

旅HN6,H30t1

0冰・酸.0

COOH1COO

NHNO.

OH2

【解题分析】

COOHI,

根据流程.....可知，B被酸性重倍酸钠氧化生成C,结合A的结构简式可知B为、在浓

\"'、八HOOCCln

硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应（也属于取代反应）生成山和水；-与I发生反应

IIXx/<>.《I<I

CHiSOjNHCOCl

生成分子式为CE,Ci。"的F'F与,发生反应生成H、「内々>，,结构两者的结构简式

O

可知F为。a据此分析解答。

>iH-\7-o-^rCF,

【题目详解】

COOH

根据流程、，，"、,、’可知，B被酸性重倍酸钠氧化生成C,结合A的结构简式可知B为、''，J、在浓

HOCK*Cl（）

硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应（也属于取代反应）生成、和水；HN。—一与,1发生反应

CHiSOjNHCOCl

生成分子式为G5H7CIF3N6的F,F与“一发生反应生成〃、:“：,一，结构两者的结构简式

O

HOCK'Cl

⑴E为“、」（）「,含氧官能团名称为酸键和竣基;

CH,CH,

（2）A-B是卜在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应（也属于取代反应）生成和水；反应类型为取代反

应;

(3)D为,满足条件①不能发生水解反应，能与FeCb溶液发生显色反应，则不含有肽键及酯基，含有酚

OH

羟基；②分子中有4种不同化学环境的氢，则高度对称，若苯环上只有两个取代基则应为对位且有一个是酚羟基，则

为H--TH7L;若苯环上有多个取代基，则为两个酚羟基且对称、一个醛基和一个氨基，符合条件的有

NH,CHO

CHONH?

o

（4）F的结构简式为:

COOH

CH,CH,COOHCOOH

气发生取代反应生成氧化得到与在碳酸钾作用下反应生成()

CI

COOH

NHt

浓硝酸、双氧水及冰醋酸作用下生成

COOH

,‘‘♦I

Cl

NH,

COOH

OH

【题目点拨】

本题考查有机合成及推断，解题的关键是分析反应类型、推出各有机物及反应原理，本题的难点是结合题中合成路线

设计合理的合成方案，注意题中信息的解读。

18、0：H加成氧化02、CW△（或者CuO、△）

【解题分析】

(1)A的结构式为：'其中的官能团是羟基，电子式为：©:H;

Ar。

(2)B中存在a-氢可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C,故该反应时加成反应；

C含有羟基，可以和酸性高镒酸钾会发生氧化反应生成D；

(3)A-B反应中羟基变成酮基，是氧化反应；

(4)C的分子式为C9Hl6。2,能水解且能发生银镜反应说明含有一OOCH的结构，含有醛基并且有六元环结构，且环上

只有一个碳原子连有取代基；

(5)E[和CH3cH2cH2Br在CILCHONa和CH3cH20H的条件下，CH3cH2cH2Br会取代

x

Sp'COOC2H5

a-氢，生成

OO可以先将人通过取代反应转

IIII

0为原料制备CH「C-CH「C-。犬

II

CH-C-CH-CHOH

3220

CH.OHOCH;OH

化成人II“c口通过氧化反应转化成CH3coeH2coOH,人

和CH3coeH2coOH发

C凡一C—CH2—(H20H

o

II

生酯化反应可以生成目标产物

【题目详解】

(DA的结构式为:电子式为：-0:H；

(2)B中存在a-氢可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C,故该反应时加成反应；

C含有羟基，可以和酸性高镒酸钾会发生氧化反应生成D；

(3)A-B反应中羟基变成酮基，是氧化反应，反应条件是：02、Cu/A(或者CuO、△)；

(4)C的分子式为C9Hl6O2,能水解且能发生银镜反应说明含有一OOCH的结构，含有醛基并且有六元环结构，且环上

只有一个碳原子连有取代基，满足上述条件的同分异构体有CH2-CH2-OOCH

一OOCH和四种，写出三种即可;

和CH3cH2cH2Br在CHsCHONa和CH3cH20H的条件下,CH3cH2cH2Br会取代

通过取代反应转

O

.Hy通过氧化反应转化成CH3coeH2coOH,和CH3coeH2coOH发

CTHTj-C-CH2—CH2OTH

生酯化反应可以生成目标产物合成路线为:

CHQH

1

NaOH溶液CH3coeH2cH20H匕"。CH3coeH2coOH

△6

浓破酸△

19、NH3、CO2E中黑色固体变红，F中澄清石灰水变浑浊(NH4)2C2O4J2NH3T+CO2T+COT+H2O排尽

装置中的空气充分吸收CO2,防止干扰CO的检验2NH3+3CUOL?:!3CU+N2+3H2O因最后一滴

KMnCh溶液的滴入，溶液变为粉红色，且半分钟内不褪去2.1

【解题分析】

⑴按实验过程中观察到现象，推测分解产物并书写草酸核分解的化学方程式；

(2)氮气驱赶装置内原有气体，从空气对实验不利因素来分析；

⑶由所盛装的物质性质及实验目的推测装置C的作用；

(4)从分解产物中找到另一个有还原性的物质，结合氧化还原反应原理写该反应的化学方程式；

II.⑸三次平行实验，计算时要数据处理，结合关系式进行计算；

【题目详解】

⑴实验过程中，观察到浸有酚酸溶液的滤纸变为红色说明分解产物中含有氨气，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明分

解产物中含有二氧化碳气体；若观察到装置E中氧化铜由黑色变为红色，装置F中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物

中含有CO；

答案为：NH3；CO2；E中黑色固体变红，F中澄清石灰水变浑浊；

草酸钱分解产生了CO2、N%、CO,结合质量守恒定律知，另有产物H2O,则草酸铉分解的化学方程式为

(NH4)2C2O4=£=2NH3T+CO2T+COT+H2O；

答案为：(NH4)2C2O4=*=2NH3T+CO2T+COT+H2O；

⑵反应开始前，通人氮气的目的是排尽装置中的空气，避免CO与空气混合加热发生爆炸，并防止空气中的CO2干扰

实验；

答案为：排尽装置中的空气；

⑶装置E和F是验证草酸钱分解产物中含有CO,所以要依次把分解产生的CO2、气体中的水蒸气除去，所以装置C

的作用是：吸收CO2,避免对CO的检验产生干扰；

答案为：充分吸收CO2,防止干扰CO的检验；

(4)还有一种分解产物在一定条件下也能还原CuO,那就是氨气，NH3也会与CuO反应，其产物是N2和水，该反应的

化学方程式为2NH3+3CuO望牛3CU+N2+3H2O；

答案为：2NH3+3CUO望牛3C11+N2+3H2O；

⑸草酸钙沉淀溶于过量稀硫酸中得到草酸，用O.OlOOmol/LKMnCh溶液进行滴定，反应为

+2+

2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2T+8H2O,滴定至终点时，因最后一滴KMnO,溶液的滴入，溶液变为粉

红色，且半分钟内不褪去;

答案为：因最后一滴KMnO4溶液的滴入，溶液变为粉红色，且半分钟内不褪去；

三次滴定实验消耗KMnO4溶液的体积分别为0.43mL,0.41mL,0.52mL,应舍弃0.52mL,误差较大，则平均体积为

0.42mL,滴定反应为2MnC)4+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CC>2个+8H2O,

2MnO4~5H2c2O4

2mol5mol；”(H2cQ4)=i.05Xl(r5mol,所以20mL血液样品中含有的钙元素的

-1-3

0.0100mol-Lx0.42xl0Ln(H2C2O4)

物质的量为理吐x1.05x10—5moi=4.2x10一§mol,即4.2X10%nmoL则该血液中钙元素的含量为

25mL

4.2xlO2mmol

=2.1mmol/Ls

20x10”

答案为：2.1o

MnO2

20、冷凝管2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T或2H2。^^=2H2O+O2T2PCl3+O2=2POCh加快反应速率，同

时防止PCb气化，逸出损失b当加入最后一滴NH4SCN溶液，溶液刚好变为红色，且红色半分钟内不褪色

(4-V-C)XW3X35.5____»,

--------1---------------xlOO%AgCl(s)+SCN-(aq)--AgSCN(s)+Cr(aq)偏小