原子结构 同步练习 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页1.1原子结构同步练习下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2一、单选题1．钒氮合金研发难度大，属冶金行业的顶级尖端技术，目前全世界只有美国VAMETCO公司和我国攀钢能够生产。23V原子的价电子排布式正确的是A．3s23p1 B．3d34s2 C．3d64s2 D．4s22．以下能级符号不正确的是A．2d B．3p C．4s D．6f3．下列对核外电子运动状态的描述正确的是A．电子的运动与行星的运动相似围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B．能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同4．下列化学用语使用正确的是A．基态Cr的价电子轨道表示式：B．K原子结构示意图：C．的空间填充模型：D．的电子式：5．下列叙述正确的是A．f能级最多容纳的电子数是s能级最多容纳电子数的7倍B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为D．各能层含有的电子数为6．以下列出的是一些基态原子的轨道和轨道中电子的排布情况，其中违反洪特规则的是A．①②③ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．③④⑥7．下列化学用语表达正确的是A．基态碳原子的价电子排布图： B．HClO的结构式：C．基态Fe2+的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2 D．Na2O2的电子式：8．下列能级中轨道数为5的是A．s B．p C．d D．f9．下列原子模型中电子绕核运动类似行星环绕太阳运转，又被称为“行星模型”的是A．道尔顿模型 B．汤姆孙原子模型 C．卢瑟福原子模型 D．玻尔原子模型10．下列说法中正确的是A．所有非金属元素都分布在p区B．最外层电子数为2的元素都分布在s区C．元素周期表中第IIIB族到第IIB族10个纵行的元素都是金属元素D．同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化11．下列表达方式不正确的是A．H2O的电子式：B．基态N原子的价层电子排布图：C．基态s原子的结构示意图：D．基态Fe2+的价层电子排布式为：[Ar]3d44s212．下列表达方式错误的是A．CO2分子的比例模型 B．甲烷的电子式

C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4 D．HClO的结构式：H-O-Cl13．下列各基态原子或离子的电子排布式错误的是A．：B．：C．：D．：14．下列关于能层、能级的说法正确的是A．、、轨道相互垂直，能量不相等B．p能级的能量一定比s能级的能量高C．中有15种电子运动状态，占据了9个原子轨道D．从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道15．下列说法正确的是A．p能级均含有3个相互垂直的纺锤形原子轨道B．3d2表示3d能级有两个轨道C．每一个电子层中都含有s、p、d、f能级D．同一原子中可能存在两个运动状态完全相同的电子16．下列说法正确的是A．电子排布不同的两种氮原子：①②，能量B．焰火、霓虹灯光、激光、苂光、LED灯光等，都与原子核外电子跃迁吸收能量有关C．若以表示某能级的能量，则D．三氯乙酸的酸性强于三氟乙酸17．下列化学用语中表示错误的是A．碳原子的价电子轨道表示式B．氢元素的三种不同核素：H、D、TC．的VSEPR模型为平面三角形D．钠原子电子云图18．原子结构是物质结构的基础，下列有关原子结构的说法正确的是A．从空间角度看，轨道比轨道大，其空间包含了轨道B．的价层电子排布式为C．基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素只有1种D．锶的焰色试验呈洋红色，是因为其电子从基态跃迁到激发态的过程会释放洋红色的光19．下列化学用语表达错误的是A．的结构式：B．的结构示意图：C．基态价电子的轨道表示式：D．用电子式表示水分子的形成过程：20．下列说法正确的是A．原子的电子填充顺序依次为3s→3p→3d→4sB．某原子核外电子由1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s13p2，原子放出能量C．按照泡利原理，在同一个原子中不可能存在两个运动状态完全相同的电子D．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层数的增加，p能级原子轨道数也在增多21．下列说法正确的是A．乙烯的电子式：B．基态Fe3+的价电子的轨道表示式：C．基态Mn2+的核外电子排布式为1s22s2p63s23p63d54s2D．Be原子最外层电子的电子云轮廓图为22．下列各组基态原子或元素中彼此化学性质一定相似的是A．L层上有一个空轨道的元素和M层的p轨道上有一个空轨道的元素B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有一个未成对电子的X原子和3p轨道上只有一个未成对电子的Y原子D．原子核外电子排布式为的X原子与原子核外电子排布式为的Y原子23．辉铜矿(主要成分Cu2S)可以用FeCl3溶液浸泡提取铜，反应的离子方程式为Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S。Cu2S可由黄铜矿(主要成分CuFeS2)通过电化学反应转变而成，其工作原理如图所示。关于Cu2S与FeCl3制备Cu2+的反应，下列说法不正确的是A．Cu+转化成Cu2+失去的1个电子基态时填充在3d轨道上B．当光束通过加热后的FeCl3溶液，可能产生丁达尔效应C．生成物中Cu2+、S都是氧化产物D．该反应每转移2mole—，则生成1molS24．下列说法正确的是A．电解质溶液导电的过程发生了化学变化B．原子核外电子发生跃迁属于化学变化C．石油分馏利用了石油中各组分化学性质的差异D．“碳中和”是指利用中和反应吸收CO225．砷(As)是氮的同族元素，且比氮多2个电子层，镓(Ga)与铝同主族，砷化镓是当代国际公认的继硅之后最成熟的化合物半导体材料。某含砷(As)的有毒工业废水经如图流程转化为粗As2O3。已知：亚砷酸钙微溶于水，砷酸钙难溶于水。下列说法正确的是A．As基态原子的价电子排布式为4s24p5B．“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐，H3AsO4转化为Na3AsO4的离子方程式为H++OH-=H2OC．加入试剂1的目的是除杂D．每生成1molAs2O3，理论上需要标况下SO244.8L二、填空题26．基态锰原子的最外层电子排布式为。27．基态Ti原子的核外电子排布式为。28．(1)玻尔原子结构模型成功地解释了的实验事实，电子所处的轨道的能量是的。最大不足之处是。(2)p能级上有个原子轨道，在空间沿轴对称，记为，，，其能量关系为。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．B【详解】23V核外电子数为23，按构造原理，基态核外电子排布式为：[Ar]3d34s2，原子的价电子排布式3d34s2；答案选B。2．A【详解】由能层和能级关系可知，第一层(K层)上只有1s能级，第二电子层(L层)只有2s和2p能级，第三电子层(M层)只有3s、3p和3d能级，第四电子层(N层)只有4s、4p、4d和4f能级，第五电子层(O层)、第六电子层(P层)能级也是按照s、p、d、f……的顺序排布，能级数更多；综上所述，第二能层没有d能级，故选A。3．D【详解】A．质量很小的电子在作高速运动时，其运动规律跟普通物体不同，电子没有确定的运动轨道，A错误；B．第三能层只有、、三个能级，而能级有1个轨道，能级有3个轨道，能级有5个轨道，故第三能层有9个轨道，B错误；C．氢原子中只有一个电子，在轨道，但还存在其他空轨道，C错误；D．电子的运动状态与能层、能级和自旋状态有关，在同一原子内部不存在运动状态完全相同的电子，D正确；故选：D。4．A【详解】A．基态Cr核外共24个电子，价电子排布式为，价电子轨道表示式书写正确，A正确；B．每个K核外共有19个电子，其原子结构示意图为，B错误；C．的空间填充模型为，C错误；D．基态N原子的最外层有5个电子，则的电子式为，D错误；故选A。5．A【详解】A．f能级有7个轨道，s能级只有1个轨道，每个轨道容纳的电子数相同，f能级能容纳的电子数是s能级的7倍，故A正确；B．各能层中的能级数等于其能层序数，也就是说时，只有一个s能级，时，才有s、p两个能级，故B错误；C．各能层中的能级数等于其能层序数，故C错误；D．每个能层最多能填充个电子，但不是所有的能层都含有个电子，D项错误；故选：A。6．C【详解】①⑤符合洪特规则、泡利原理；③同一个原子轨道中不应有自旋相同的电子，违反了泡利原理；基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占不同的轨道，且自旋平行，②④⑥违反了洪特规则。故选C。7．A【详解】A．基态碳原子的电子排布式为1s22s22p2，2s、2p能级上的电子为其价电子，所以基态碳原子的价电子排布图为：，A正确；B．HClO分子中O形成2个共价键，Cl形成1个共价键，其结构式为：，B错误；C．Fe2+应为Fe原子失去4s上的两个电子，而不是失去3d上的两个电子，核外电子排布式应为：1s22s22p63s23p63d6，C错误；D．Na2O2的过氧根离子中两个氧原子共用一对电子，其电子式为：，D错误；答案选A。8．C【详解】s能级有1个原子轨道，p能级有3个原子轨道，d能级有5个原子轨道，f能级有7个原子轨道，则能级中轨道数为5的是d能级。故选：C。9．C【详解】根据α粒子散射实验，卢瑟福提出了原子行星模型理论，他认为原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核上，带负电的电子在原子核外绕核做圆周运动，故选C。10．C【详解】A．氢元素在s区，属于非金属元素，A错误；B．第IIB族最外层电子数为2，在ds区，不在s区，B错误；C．元素周期表中IIIB族到第IIB族10个纵行的元素，称为过渡元素，全部为金属元素，C正确；D．同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强，不呈周期性变化，D错误；故选C。11．D【详解】A．水的氢氧键共用电子对，电子式正确，A正确；B．基态氮原子的价层电子排布为2s22p3，价层电子排布图正确，B正确；C．基态S原子序数为16，原子结构示意图正确，C正确；D．亚铁离子的价层电子排布式为3d6，D错误；故选D。12．C【详解】A．CO2分子中碳原子体积比氧原子体积大，且碳原子处于2个氧原子中间，呈直线型，故A正确；B．甲烷分子中，碳原子最外层4个电子分别与4个氢原子各自形成1对共用电子对，电子式为：，故B正确；C．硫原子核外有16个电子，得到2个电子形成硫离子，硫离子核外有18个电子，核外电子排布式应为：1s22s22p63s23p6，故C错误；D．HClO分子中，氧原子分别与氢原子、氯原子各形成一根共价键，结构式为：H-O-Cl，故D正确；答案选C。13．D【详解】A．K原子核外有19个电子，失去1个电子形成，则的电子排布式为，A正确；B．基态原子核外有33个电子，核外电子排布式为，B正确；C．N原子核外有7个电子，得到3个电子形成，则基态的电子排布式为，C正确；D．原子核外有24个电子，原子核外电子轨道为半满、全充满或全空时较稳定，所以基态原子的核外电子排布式为，D错误；故选D。14．D【详解】A.、、轨道相互垂直，能量相等，故A错误；B.p能级的能量不一定比s能级的能量高，与能层有关，故B错误；C.中有18种电子运动状态，1s22s22p63s23p6占据了9个原子轨道，故C错误；D.从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道，故D正确；故选D。15．A【详解】A．原子核外p能级的电子云呈纺锤形，含有3个原子轨道，且相互垂直，A正确；B．3d2表示3d能级共容纳2个电子，这两个电子应排布在两个轨道上，并且自旋方向相同，B不正确；C．第一电子层中只含有s能级，第二电子层中含有s、p能级，第三电子层中含有s、p、d能级，C不正确；D．同一原子中若有两个运动状态完全相同的电子，则电子间相互排斥，原子的能量高，不能稳定存在，D不正确；故选A。16．A【详解】A．②中的电子排布为N原子的基态，较稳定，能量低，故A正确；B．电子跃迁本质上是组成物质的粒子中电子的一种能量变化，焰火、霓虹灯光、激光、荧光、LED灯光产生时原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈现颜色，与电子跃迁释放能量有关，B错误；C．各能级能量高低顺序为①相同而不同能级的能量高低顺序为:ns<np<nd<nf，②n不同时的能量高低:2s<3s<4s，2p<3p<4p；③不同层不同能级ns<(n-2)f<(n-1)d<np，绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序:1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f，C错误；D．电负性F大于Cl，F对电子的吸引作用更强，三氟乙酸-COOH中的羟基的极性更强，更易电离出氢离子，所以酸性：三氟乙酸强于三氯乙酸，D错误；故选A。17．C【详解】A．碳原子的价电子排布式为2s22p2，其价电子轨道表示式，A正确；B．H、D、T分别为1H、2H、3H，它们是氢元素的三种不同核素，B正确；C．的中心原子的σ键电子对数3，孤电子对为1，则价层电子对数4，其VSEPR模型为四面体，C错误；D．钠原子的2p轨道为哑铃形，其电子云图为，D正确；故选C。18．A【详解】A．s轨道都是球形，2s轨道半径大于1s轨道半径，其空间包含了1s轨道，故A正确；B．Sc位于周期表中第4周期第ⅢA族，则其价电子排布式为3d14s2，故B错误；C．基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素其核外电子排布式为：1s22s22p63s1或1s22s22p63s2，有两种元素，故C错误；D．电子由基态跃迁到激发态需要吸收光子，获得能量，从由激发态跃迁到基态辐射光子，放出能量，焰色反应是两个过程的综合，故D错误；故选：A。19．D【详解】A．S2Cl2中S与Cl形成共价键，S与S形成共价键，满足最外层8电子稳定结构，则的结构式：，故A正确；B．Fe的原子结构示意图为，为Fe失去最外层2个电子以及次外层的1个电子所得，则的结构示意图：，故B正确；C．Cu原子核外有29个电子，所以价电子排布式为：3d104s1，则价电子的轨道表示式：，故C正确；D．水分子为共价化合物，则用电子式表示水分子的形成过程：，故D错误。故选D。20．C【详解】A．同一原子中，3s、3p、4s、3d能量依次升高，根据能量最低原理电子填充顺序为3s→3p→4s→3d，A错误；B．3s轨道上的电子比3p轨道上的电子能量更低，所以原子核外电子由，原子要吸收能量，B错误；C．在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，C正确；D．p轨道是哑铃形的，任何能层的p能级都有3个原子轨道，与电子层无关，D错误；故选C。21．B【详解】A．乙烯分子中，碳原子的价层电子对数为3，发生sp2杂化，则两个碳原子间形成2对共用电子，电子式为，A不正确；B．Fe的电子排布式为1s22s2p63s23p63d64s2，则基态Fe3+的价电子排布式为1s22s2p63s23p63d5，轨道表示式为：，B正确；C．Mn为25号元素，原子的电子排布式为1s22s2p63s23p63d54s2，则基态Mn2+的核外电子排布式为1s22s2p63s23p63d5，C不正确；D．Be原子的电子排布式为1s22s2，其最外层电子排布在2s轨道上，其电子云应为s电子云，D不正确；故选B。22．A【详解】A．L层上有一个空轨道的元素和M层的p轨道上有一个空轨道的元素的价电子排布式为ns2np2，则两元素都位于元素周期表ⅣA族，化学性质一定相似，故A正确；B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子是价电子排布式为3s2的镁原子，原子核外N层上仅有两个电子的Y原子是价电子排布式为3dx4s2的过渡元素的原子，主族元素与过渡元素的化学性质不相似，故B错误；C．2p轨道上有一个未成对电子的X原子可能为硼原子或氟原子，3p轨道上只有一个未成对电子的Y原子可能为铝原子或氯原子，ⅢA族元素和ⅦA族元素的化学性质不相似，故C错误；D．原子核外电子排布式为的X原子为氦原子，原子核外电子排布式为的Y原子为铍原子，氦元素与铍元素化学性质不相似，故D错误；故选A。23．D【分析】由图可知，该装置为电解池，a电极为电解池的阳极，在硫化氢作用下，铜在阳极失去电子发生氧化反应生成硫化亚铜和氢离子，电极反应式为2Cu—2e—+H2S=Cu2S+2H+，b电极是阴极，CuFeS2在阴极得到电子发生还原反应Cu2S、Fe2+、H2S，电极反应式为2CuFeS2+6H++2e—=Cu2S+2Fe2++3H2S↑，氢离子通过阳离子交换膜，由左室向右室移动。【详解】A．铜元素的原子序数为29，失去1个电子形成亚铜离子，亚铜离子的价电子排布式为3d10，再失去1个3d电子形成铜离子，故A正确；B．氯化铁溶液在加热条件下发生水解反应生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，故B正确；C．由方程式可知，反应中铜元素和硫元素的化合价升高被氧化，则铜离子和硫是反应的氧化产物，故C正确；D．由方程式可知，反应生成1molS，转移4mol电子，故D错误；故选D。24．A【详解】A．电解质溶液导电的过程就是电解的过程，在电极上发生氧化还原反应，发生了化学变化，故A正确；B．原子核外电子发生跃迁不产生新物质，不属于化学变化，故B错误；C．石油分馏利用了石油中各组分物理性