分子的空间结构 同步练习 高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页4.1分子的空间结构课后练习高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2一、单选题1．常温常压下呈气态的化合物，降温后生成的晶体属于A．分子晶体 B．共价晶体 C．离子晶体 D．无法判断2．随原子序数递增，下列关于ⅦA族元素性质变化的说法错误的是A．原子半径逐渐增大 B．第一电离能逐渐减小C．氢化物的沸点逐渐升高 D．最高价氧化物水化物的酸性逐渐减弱3．关于CO2说法正确的是（

）A．CO2是直线型结构 B．碳原子采取sp3杂化C．CO2分子中含非极性键 D．CO2为极性分子4．生活中处处有化学。下列说法正确的是A．乙醇能与水互溶，而正戊醇在水中的溶解度明显减小，不符合相似相溶原理B．高铁酸钾()在水处理过程中涉及的变化有：氧化还原反应、蛋白质变性、盐类水解、胶体聚沉C．石油分馏的产品包括石油气、裂化汽油、煤油、柴油等D．利用铋(83号元素)、镧、钇等稀土金属可以制造具有许多特殊性能的材料5．下列物质中熔沸点最低的是A．N2 B．H2O C．NaCl D．金刚石6．四氟肼可发生反应：，下列有关叙述正确的是A．的电子式为：B．O的价电子轨道表示式：C．在水溶液中的电离方程式：D．中的杂化轨道：7．一种新型电池的电解质是由短周期主族元素组成的化合物，结构如图所示。其中元素W、X、Y、Z处于元素周期表的同一周期，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍。下列叙述错误的是

A．原子半径：B．简单气态氢化物的热稳定性：C．W和X组成的分子为含极性键的非极性分子D．Y和Z组成的分子中各原子均达到8电子稳定结构8．研究表明，结构中含有、的含氮含能材料如Pb(N3)2、均可以用于炸药。下列说法不正确的是A．Pb的常见化合价为+2、+4B．的空间构型为直线形C．基态As原子的电子排布式为[Ar]4s24p3D．基态F原子中，电子运动状态有9种9．下列有关化学用语使用正确的是A．聚丙烯的链节：B．甲醛中π键的电子云轮廓图：C．基态的价电子排布图为：D．的电子式：10．下列不属于共价键成键因素的是A．共用电子在两原子核之间高概率出现B．成键原子的原子轨道在空间重叠C．成键后体系能量降低，趋于稳定D．两原子核体积大小要适中11．下列说法正确的是A．的基态原子核外电子共占有8种不同的能级B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：C．第四周期元素的基态原子中，未成对电子数最多的是D．分子中的键形状：12．反应可用于海水提取溴。下列有关说法正确的是A．是直线形分子B．基态O原子的轨道表示式为C．HBr的电子式为D．分子中含有6个键13．通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是A．分子中N-C1键键长与CCl4分子中C-Cl键键长相等B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构C．NCl3分子是非极性分子D．NBr3比NCl3易挥发14．实验室用如图方法制备饮用水消毒剂ClO2：

已知：电负性：N＞Cl下列说法不正确的是A．NH4Cl的电子式为

B．电解池中阳极反应为：NH+3Cl--6e-=NCl3+4H+C．若NaClO2与NCl3恰好完全反应，则X为NaClD．键角大小：NH＞NH3＞ClO15．水合硫酸四氨合铜在工业上用途广泛，主要用于印染、纤维、杀虫剂及制备某些含铜的化合物。下列叙述错误的是A．中的空间结构为平面三角形B．的配位数是6C．分子中键的键角大于分子中键的键角D．和与的配位能力：16．下列叙述中正确的是A．某主族金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……当它与氯气反应时生成的阳离子是B．乳酸()分子中含有2个手性碳原子C．环戊烯()分子中所有碳原子共平面D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为或17．键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道或一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是A． B． C． D．18．铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如图所示。下列有关铁杉脂素的说法正确的是A．能与甲醛发生缩聚反应B．分子中有3个手性碳原子C．分子中所有的碳原子可能处于同一平面D．1mol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗4molNaOH19．科学家发现金星大气中存在，据此推断金星大气层或存在生命。利用下列反应可制备：，下列说法正确的是

A．分子的空间构型为正四面体形，其键角为B．的电子式：

C．为非极性分子D．已知属于正盐，则的结构式为：

20．下列对有关事实的解释错误的是选项事实解释A酸性：CF3COOH>CH3COOHF电负性更大使羟基极性变强B金刚石的熔点高于单晶硅金刚石的C-C比单晶硅的Si-Si键能大C稳定性：H2O>H2SH-O键的键能比H-S键的键能大DSiO2的熔点比干冰高SiO2比CO2相对分子质量大，分子间作用力大A．A B．B C．C D．D21．白磷、红磷、黑磷是磷元素的常见单质，其中黑磷是黑色有金属光泽的晶体，有与石墨类似的层状结构，在性能上与石墨相似，是一种比石墨烯更优秀的新型材料，其结构如图所示，下列有关说法中错误的是

A．白磷、红磷、黑磷互为同素异形体B．黑磷能导电，是一种新型无机非金属材料C．白磷经密闭加热转化成红磷，有热量放出，则白磷比红磷稳定D．白磷()是含非极性键的非极性分子，难溶于水，易溶于22．异黄酮类化合物是药用植物的有效成分。一种异黄酮Z的部分合成路线如下：下列有关化合物X、Y和Z的说法不正确的是A．1molX中含有3mol碳氧σ键B．Y与足量的H2加成所得的有机物中含2个手性碳原子C．Z在水中的溶解度比Y大D．X、Y、Z遇FeCl3溶液均显色23．膦(PH3)又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，分子空间结构与氨气分子相似。以下关于PH3的叙述中，正确的是A．PH3分子中的P-H键是非极性键 B．PH3分子中有未成键的电子对C．PH3是非极性分子 D．键长：N-H>P-H24．黑火药是中国古代四大发明之一，已知黑火药发生反应的化学方程式为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是A．S、C、K2S三种晶体的熔点由高到低的顺序为C>K2S>SB．NO的空间结构为三角锥形C．附着在试管内壁的硫可用冷水洗涤D．CO2的结构式为O—C—O25．有机反应过程中，随反应条件不同，成键的碳原子可以形成碳正离子()、碳负离子()、甲基()等微粒。下列说法不正确的是A．的电子式是 B．的空间构型为平面三角形C．键角： D．中所有的原子不都在一个平面内二、填空题26．比较键能：C-HSi-H(填“>”、“＜”或“=”)。27．很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物Ⅰ可与氧化汞生成化合物Ⅱ。

(1)1mol化合物Ⅰ含有molσ键。(2)基态硫原子价层电子排布式为。(3)H2S、CH4、H2O的沸点由高到低顺序为。(4)汞的原子序数为80，位于元素周期表第周期第ⅡB族。(5)化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有。A．在Ⅰ中S原子采取sp3杂化B．在Ⅱ中S元素的电负性最大C．在Ⅲ中C-C-C键角是180°D．在Ⅲ中存在离子键与共价键E．在Ⅳ中硫氧键的键能均相等28．结构特点：分子中的碳原子都采取杂化，以伸向四面体4个顶点方向的sp3杂化轨道与其他碳原子或氢原子结合，形成σ键。烷烃分子中的共价键全部是单键。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．A【详解】分子间通过分子间作用力构成的晶体，由于分子间作用力比较小，许多物质在常温下呈气态或液态，降温后容易生成的晶体属于分子晶体；故答案选A。【点睛】2．C【详解】A．随原子序数递增，卤族元素的原子核外电子层数增多，原子半径逐渐增大，A选项正确；B．卤族元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，越易失电子，第一电离能逐渐减小，B选项正确；C．Cl、Br、I的氢化物随着氢化物式量的增大，沸点升高，HF由于存在分子间氢键，故沸点高于HCl，C选项错误；D．卤族元素原子非金属性随原子序数递增而减小，最高价氧化物水化物的酸性逐渐减弱，D选项正确；答案选C。3．A【详解】A．CO2中C原子的价层电子对数为4/2=2，成键电子对数为2，无孤电子对，为直线型分子，A正确；B．由上分析可知CO2为直线型，三个原子处于一直线，所以碳原子采取sp杂化，B错误；C．CO2的结构为，C和O之间的共价键为极性共价键，C错误；D．由上分析可知CO2为直线分子，且C的正电与O的负电中心重合，为非极性分子，D错误；正确答案选A。4．B【详解】A．乙醇分子极性较大，与水能形成氢键，因此易溶于水；而正戊醇分子的极性较弱因此在水中溶解度较小，均符合相似相溶原理，故A错误；B．具有强氧化性能使细菌病毒的蛋白质发生变性；其还原产物为三价铁离子，能水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮杂质形成沉淀，故B正确；C．石油分馏产品中不含裂化汽油，故C错误；D．铋不是稀土金属，故D错误；故选：B。5．A【详解】一般来说熔沸点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金刚石为原子晶体，氯化钠为离子晶体，N2、H2O为分子晶体，由于H2O中含有氢键沸点较高，所以熔沸点由高到低的顺序是金刚石>NaCl>H2O>N2；故选A。6．C【详解】A．为共价化合物，且分子中每个原子均达到8电子稳定结构，其电子式为：，故A错误；B．O原子最外层有6个电子，其中2s轨道有2个电子，2p轨道还有4个电子，则其价电子轨道表示式为：，故B错误；C．为弱电解质，在水溶液中发生部分电离，电离方程式为：或简写为：HFH++F-，故C正确；D．的结构式为，每个N原子存在3个共价键和1个孤电子对，所以每个N原子价层电子对数是4，根据价层电子对互斥理论判断N原子杂化类型为sp3杂化，故D错误；答案选C。7．B【分析】元素均为短周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，Y是O元素；W、X、Y、Z处于元素周期表的同一周期，根据

可知，Z能形成4个共价键，Z是C元素、W形成1个共价键，W是F元素；X形成4个共价键，其中有1个X提供空轨道形成的配位键，说明X最外层有3个电子，X是B元素。【详解】A．电子层数相同，原子半径随原子序数的增大而减小，原子半径r(F)<r(O)<r(C)<r(B)，故A正确；B．非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，稳定性，故B错误；C．BF3空间构型是平面三角形，结构对称，正负电荷重心重合，分子为含极性键的非极性分子，故C正确；D．CO2分子的结构式是O=C=O，分子中各原子均达到8电子稳定结构，故D正确；故选B。8．C【详解】A．Pb与C、Si同族，其常见价态为+2、+4价，如PbSO4、PbO2，A正确；B．可把其中1个N看成是中心原子，用价层电子对互斥理论判断其构型，中心N原子价层电子对数=，故其空间构型为直线形，B正确；C．As为33号元素，核外有33个电子，根据构造原理知其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p3，C错误；D．由于每个电子运动状态均不同，即使是同一轨道上两个电子的自旋方向也是不同的，故F原子的电子运动状态有9种，D正确；故答案选C。9．B【详解】A．聚丙烯可由丙烯（CH3CH=CH2）发生加聚反应生成，其链节为，A项错误；B．甲醛（HCHO）的结构式为，其中含2个C—Hσ键，C与O之间形成1个σ键和1个π键，其π键的电子云轮廓图为，B项正确；C．基态Fe2+的价电子排布式为3d6，价电子排布图为，C项错误；D．NH4Cl的电子式为，D项错误；答案选B。10．D【详解】成键原子的原子轨道在空间重叠，形成稳定的共价键后体系能量降低，共用电子在两原子核之间高概率出现是共价键的成键因素，故A、B、C正确；成键原子的原子核体积的大小对共价键的形成没有影响，故D错误；答案为D。11．C【详解】A．基态Si原子核外电子排布为1s22s22p63s23p2，核外电子共占有5种不同的能级，A错误；B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图为：，B错误；C．第四周期元素的基态原子中，未成对电子数最多的是Cr，有6个未成对电子，C正确；D．分子中的键形状为，D错误；故选C。12．D【详解】A．中心原子S的价层电子对数为2+=3，孤电子对数为1，为V形结构分子，A错误；B．基态O原子的电子排布式为1s22s22p4，其排布规律满足洪特规则，2p能级需优先占据3个简并轨道，B错误；C．HBr为共价化合物，其电子式为，C错误；D．分子的结构式为：，所以分子中含有6个键和2个键，D正确；故选D。13．B【详解】A．C原子的原子半径大于N原子的原子半径，所以CCl4中C-Cl键键长比NCl3中N-C1键键长，A错误；B．氮原子与3个氯原子形成3个共价单键，所以中氮原子最外层电子数为，氯原子最外层电子数为，所以氮原子和氯原子最外层均达到8电子稳定结构,B正确；C．NCl3的分子空间构型与氨分子相似，都是三角锥型结构，氨分子是极性分子，所以NCl3分子也是极性分子，C错误；D．分子晶体中物质的熔沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大其熔沸点越高，所以NBr3比NCl3的熔沸点高，NCl3比NBr3易挥发，D错误；故选B。14．C【分析】电解池中，阳极发生氧化反应，【详解】A．NH4Cl为离子型化合物，由铵离子和氯离子构成，电子式正确，A正确；B．电解池中阳极上铵根放电生成NCl3，电极反应为，B正确；C．NaClO2与NCl3恰好完全反应，生成ClO2、NH3、NaOH和NaCl，，则X为NaOH、NaCl，C错误；D．中N原子的价层电子对数为，NH3中N原子的价层电子对数为，中Cl的价层电子对数为，由斥力：孤电子对-孤电子对＞孤电子对-成键电子对＞成键电子对-成键电子对，键角大小：，D正确；故答案为：C。15．A【详解】A．硫酸根离子中心原子价层电子对数为=4，孤电子对为4-4=0，所以空间结构是正四面体形，A项错误；B．配位体是和，中心离子是，配位原子是N和O，所以配位数是6，B项正确；C．水分子和氨气分子的价电子对数均为4，水分子有两对孤电子对，氨气分子有一对孤电子对，所以水分子键角小于氨气分子键角，C项正确；D．O电负性大于N，孤电子对较N更偏向O，的空轨道与N的孤电子对重叠程度增大，所以和与的配位能力：，D项正确；故选：A。16．A【详解】A．该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是，A正确；B．人们将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子，中含1个手性碳原子(*所示)，B错误；C．环戊烯中碳碳双键确定一个平面，但是和碳碳双键相连的三个sp3杂化的碳原子，则这5个碳原子不可能共平面，C错误；D．根据团簇分子结构结构可知，其分子式为或，D错误；故选A。17．A【详解】A．分子中键由氢原子的轨道和另一个氢原子的轨道以“头碰头”方式重叠形成，A正确；B．分子中键由氢原子的轨道和原子的轨道以“头碰头”方式重叠形成，B错误；C．分子中键由原子的轨道和另一个原子的轨道以“头碰头”方式重叠形成，C错误；D．分子中键由F原子的轨道和另一个F原子的轨道以“头碰头”方式重叠形成，D错误；故选A。18．B【详解】A．在铁杉脂素分子中，两个苯环上酚羟基的邻位都有一个氢原子被-OCH3取代，所以不能与甲醛发生缩聚反应，A不正确；B．铁杉脂素分子1952-中，3个“∗”位置的碳原子连接的四个原子或原子团都不同，所以有3个手性碳原子，B正确；C．分子中，与3个“∗”位置的碳原子相连的碳原子，均属于饱和碳原子，都不可能处于同一平面，C不正确；D．铁杉脂素分子中，酚羟基、酯基都能与NaOH发生反应，所以1mol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH，D不正确；故选B。19．D【详解】A．白磷分子的空间构型为正四面体形，键角为60°，故A错误；B．磷化氢分子为共价化合物，电子式为

，故B错误；C．磷化氢分子中磷原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，分子的空间构型为结构不对称的三角锥形，属于极性分子，故C错误；D．由KH2PO2属于正盐可知，H3PO2为一元酸，结构式为

，故D正确；故选D。20．D【详解】A．由于电负性，为吸电子基，使得羧基上的羟基极性增强，氢原子更易电离，酸性增强，故A正确；B．金刚石和晶体硅都是共价晶体，金刚石的熔沸点高于晶体硅，C-C键的键长小于Si-Si键的键长，导致C-C键能大于Si-Si键能，故B正确；C．键的键长比键的短，所以键的键能比键的大，故分子比分子稳定，故C正确；D．二氧化硅为共价晶体，微粒间的作用力为共价键，二氧化碳使分子晶体，熔点由分子间作用力决定，共价键作用力比分子间作用力大，故D错误；故选D。21．C【详解】A．白磷、红磷、黑磷都是磷元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故A正确；B．由题给信息可知，黑磷是黑色有金属光泽的晶体，有与石墨类似的层状结构，在性能上与石墨相似，所以黑磷能导电，是一种新型无机非金属材料，故B正确；C．由题意可知，白磷转化为红磷的反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，物质的能量越高越不稳定，所以红磷比白磷稳定，故C错误；D．白磷的空间结构为正四面体形，是结构对称的非极性分子，由相似相溶原理可知，白磷难溶于水、易溶于非极性溶剂二硫化碳，故D正确；故选C。22．B【详解】A．碳氧单键为σ键，碳氧双键中有1个σ键和1个π键，由结构简式可知，1molX中含有3mol碳氧σ键，故A正确；B．一定条件Y与足量氢气发生加成反应生成的产物中含有如图*所示的4种手性碳原子：，故B错误；C．由结构简式可知，与Y分子相比，Z分子中除含有酚羟基外，还含有亲水基羧基，则Z在水中的溶解度比Y大，故C正确；D．由结构简式可知，X、Y、Z三种分子中都含有酚羟基，遇氯化铁溶液都能显紫色，故D正确；故选B。23．B【详解】A．PH3分子中的P-H键是不同非金属原子之间形成的共价键，共用电子对发生偏移，故P-H为极性键，A错误；

B．PH3分子中中心原子P周围的有=1对孤电子对未参与成键，B正确；C．PH3分子中中心原子P周围的价层电子对数为：3+=4，即PH3的空间构型为三角锥形，分子中正负电荷中心不重合，则是极性分子，C错误；D．已知P原子半径＞N原子半径，故键长：N-H＜P-H，D错误；故答案为：B。24．A【详解】A．S属于分子晶体，C属于原子晶体，K2S属于离子晶体，原子晶体熔点最高、分子晶体熔点最低，则三种晶体的熔点由高到低的顺序为C>K2S>S，A项正确；B．NO中N作为中心原子提供5个电子，第VIA族的元素O作为周围原子时，不提供电子，