2024届高三10月联考化学试题附参考答案（解析）

高三化学试卷

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用

橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册。

5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cr52Co59Zn65

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。

1.“四面天成体，硅酸不二盐。合分催化易，贵贱识瑕难。粉碎出新质，熔融弃旧观。单晶福四海，共

价造人间。”有关这首五律诗的化学知识解读错误的是

A.硅酸盐主要以正盐形式存在

B.硅酸盐中，Si和O构成硅氧四面体

C.硅晶体用于制作光导纤维

D.大多数硅酸盐具有耐高温、耐腐蚀的特点

2.下列化学用语表述正确的是

A.乙烯的结构式：CH2=CH2B.胆研的化学式：CuSO4

C.SO2的电子：式D.中子数为22的Ca原子：为Ca

3.化学给人带来了多彩的美。下列颜色变化中无电子转移的是

A.置于CuSO4溶液中的A1片逐渐被铜覆盖，形成美丽的铜树

B.棕黄色的氯化铁溶液遇KSCN溶液变成红色

C.削了皮的苹果置于空气中变成褐色

D.将盛有银氨溶液与葡萄糖的试管，水浴加热，试管内壁出现银镜

4.已知甲、乙、丙有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去，“一”表示一步反应即可实

现），下列各组物质不满足图示转化关系的是

选项甲乙丙

)

ANaHCO3Na2cC3NaOH

BSiO2SiNa2SiO3

CFeCl5FeCbFezOs

DSNa2SO3Na2SO4

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5.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A.甲烷燃烧时，反应物的总能量大于生成物的总能量

B.铝制餐具有耐腐蚀性，可长时间盛放酸、碱性食物

C.炽热的钢水注入模具前，需将模具干燥

D.SCh具有还原性，可用作食品中的抗氧化剂

6.纳米级CU2O具有优良的催化性能。一种制备原理是HOCH2(CHOH)4CHO+NaOH+

2CU(OH)2-^>CU2OI+HOCH2(CHOH)4COONa+3H2O,将纳米级Cu2。分散在水中能形成

胶体。下列叙述正确的是

A.丁达尔效应是分散质颗粒对可见光散射造成的

B.上述反应中每转移2moi电子，可制得CsO胶粒数为6.02X1023

C.胶体中分散剂粒子直径在1nm~100nm之间

D.持续加热上述胶体能观察到砖红色溶液

7.中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星，探测发现火星上存在大量矿物。已知原子序数依次增大

的短周期元素X、Y、Z、W是组成某些矿物的主要元素，X元素原子最外层电子数是Z元素原子最

外层电子数的3倍.Y的氢化物的水溶液呈酸性，Z元素原子M层电子数等于K层电子数，W元素

最高价和最低价代数和为零。下列叙述正确的是

A.原子半径：Z>W>X>Y

B.ZY2和WX2都是离子化合物

C.Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸

D.最简单氢化物的沸点：Y>X

8.某小组探究Na2cCh和NaHCCh与盐酸反应的热效应，实验结果如表所示(其他条件相同)。下列叙述正

确的是

盐酸与固体反应盐酸与溶液反应

物质水中加固体前后的温度/℃前后的温度/℃前后的温度/℃

温度

Na2cO3①19.7-21.1②18.9f21.1③18.9,19.9

NaHCO3④19.4—17.4⑤19.3-16.5⑥20.9f20.5

A.碳酸钠固体溶于水是放热反应，碳酸氢钠固体溶于水是吸热反应

11

B.等体积0.2mol-L的Na2cCh溶液和0.3mol•L的盐酸互滴顺序不同.产生CO2的量不同

C.⑤的温度变化量高于⑥的主要原因是NaHCCh和HC1的反应是吸热反应

D.将装有纯碱粉末的试管浸入盛有液态醋酸的烧杯中，向试管中加入盐酸时醋酸凝固

9.我国最近在太阳能光电催化一化学耦合处理硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法

错误的是

A.该装置中能量转化形式有化学能转化为电能

B.该装置工作时，b极为正极

C.a极的电极反应式为Fe2+—b=Fe3+

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D.电路中每通过1mole.可处理34gH2s

10.某小组选择下列装置设计实验探究氨气与氧气的反应。实验中观察到d中产生“白烟”。下列叙述正

确的是

A.装置c的作用是提纯氨气B.装置d中“白烟”为NH4NO3固体颗粒

C.实验中先点燃a处酒精灯D.装置连接顺序为abcde

11.下列指定反应的离子方程式书写错误的是

A.向NH4HCO3溶液中力口过量Ba(OH)2溶液：NH：+HCO；+2OJT=NH3t+€0^+2H2O

B.向Feb溶液中通入少量的Cl2：2F+C12=L+2C广

3+

C.向AlCb溶液中加入过量氨水：A1+3NH3•H2O=A1(OH)3I+3NH；

--

D.向漂白液中通入少量SCh：3ClO+SO2+H2O=Cr+SO4+2HC1O

12.下列操作、现象和结论均正确且有关联性的是

选项操作及现象结论

A向品红溶液中通入氯气，品红溶液褪色氯气有漂白性

B向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇，溶液褪色乙醇表现还原性

C在酚酰溶液中加入NazCh粉末，溶液先变红后褪色NazCh表现碱性

D在盛满N02的集气瓶中加入烘干的活性炭，气体颜色变浅活性炭表现还原性

13.三氯乙烯(C2HCI3)是某市地下水中有机污染物的主要成分，研究显示，在该地下水中加入H2O2可将

其中的三氯乙烯除去，发生的反应如下：3H2O2+C2HCb=2H2O+2CO2t+3HCl。常温下，在某

密闭容器中进行上述反应，测得。田2。2)随时间的变化如表所示：

时间/min02468…

c(H2O2)/(mol•L-1)1.200.900.700.600.55.・・

已知：在反应体系中加入Fe2+,可提高反应速率。下列说法错误的是

A.Fe2+为该反应的催化剂

B.反应过程中可能产生02

C.C2HCI3有两种同分异构体

1-1

D.0-4min内，»(H2O2)=0.125mol•L_•min

14.将amol铁粉加入含6moiHNO3的硝酸溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，共收集到cL(标准状况)

的NO、NO2混合气体。下列有关说法错误的是

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A.若反应后溶液中有dmol中，则6=3a+d1

22.4

B.若反应后产物中有Fe2+,无Fe3+,则—①

44.844.8

C.若反应后产物中有Fe2+、Fe3+,则空＜）＜6a

3

D.若反应后产物中有Fe3+,无Fe2+,则6=3a+」一

22.4

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.（14分）KMnCU是一种常见的氧化剂，广泛用于生活中作消毒剂。某小组设计实验探究KMnCU的氧化

能力与介质pH的关系（已知RMnOd溶液呈绿色，酸性条件下发生歧化反应生成KMnO4和

MnO2）o

NaOH

溶液

请回答下列问题：

（1）装置A中盛放KMnCU溶液的仪器名称为，实验开始前应进行的操作

为,装置D的作用为0

（2）装置A中浓盐酸在反应中表现出来的性质是»

（3）由实验推知，A中氧化性：KMnO4（填“＞”、或"="）C12：若装置C

中绿色溶液变为紫红色，（填“能”或“不能”）根据此现象判断C12的

氧化性强于K2Mn04o

（4）有关高镒酸钾的实验及现象如表所示。

试剂R（5mL含0.1mol•L1KMnO

实验装置4现象（通入乙烯的体积相等）

的溶液）

i—*（--------KMnC>4溶液较快产生黑色沉淀

乙烁

iiKOH和KMnCU溶液紫红色溶液较慢变为绿色溶液

明试荆R

iii稀硫酸和KMnCU溶液紫红色溶液很快变为无色溶液

①已知实验i中氧化产物为HOCH2cH2OH,则实验i中发生反应的离子方程式为

②实验结论：其他条件相同，介质pH越低，KMnO4氧化性越（填“强”或

“弱”）。

16.（15分）铭和帆具有广泛用途。铭机渣中铭和钢以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、

磷等的化合物，从铭钏渣中分离提取铭和帆的一种流程如图所示：

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Na£Oj、MgSC）4溶液、

NaOHH,0稀HzSQ,（NHJsO4溶液稀H2SQ,Na^SQs溶液

,网空气.「T.I2,，隔H，丁刑H

铝机渣T燃烧I-U浸取H沉淀I除硅磷I分离钿H还原l—^-cKOHb

[I

Fep,H2SiQ）MgSiO3.V20s

MgNH4PO4

已知：最高价含铭酸根在酸性介质中以CnO；一形式存在，在碱性介质中以CnO,形式存在。

回答下列问题：

⑴若铭钢渣中铝的含氧酸盐为NaCrCh，则“煨烧”过程中NaCrCh发生反应的化学方程式为

。若在实验室中进行煨烧铝机渣，（填“能”或“不

能”）用陶瓷用烟，理由

是O

（2）FC2O3是（填“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物，写出它在日常生活中的

一种用途：o

（3）“沉淀”步骤中生成HzSiCh反应的离子方程式为o

（4）“还原”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为o

（5）若取10kg含Cr元素质量分数为13%的铭钢渣进行上述流程，Cr元素在整个流程中损失率为

5%,则可制得Cr（OH）3固体的质量为（保留3位有效数字）kg。

17.（14分）液澳是中学化学中重要的化工原料，可用于制备澳苯等。以含NaBr的废液为原料回收澳的流

程如下，回答下列问题：

将破险CU烟空/SO：、HQCL

]t_1__1_1।涨惘

废液----殷化|——“港化1]-----»|次出I---，吸面|----忡化2|------粗漠（含C1。.....筋浪

已知：液澳的沸点为58.8℃。

（1）“氧化1”的还原剂是（填离子符号）。从原子结构角度解释氯的非金属性比澳

的强的原因：o

（2）“酸化”的目的

是O

（3）“吸收”中发生反应的离子方程式为o

（4）“蒸储”操作中的加热方式宜选择加热。

（5）除去粗澳中Cl2的方法是（填标号）。

A.加入NaOH溶液，过滤B.加入NaBr溶液，蒸储

C.加入CC14,萃取、分液D.加入KI溶液，蒸储

CH3

I

（6）已知天然橡胶的主要成分为聚异戊二烯，结构{CH2—CH-C-CH2玉。为在实验室提

纯

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澳时，用铝箔(或锡箔)包裹橡胶塞、玻璃管接口的橡胶管，这样做的目的是。

18.(15分)农业固体废弃物经处理可用于生产沼气。沼气生产过程中物质(未全部列出)转化关系图如图。

请根据所学知