2024年高考化学选择压轴题图像专项突破-对数曲线图及分析（图像8秒杀）

对数曲线图及分析(图像8秒杀)2024年高考化学

选择压轴题图像专项突破秒杀技巧及专项练习

(解析版)

对数曲线图及分析秒杀思想

模型：特征:将溶液中某一微粒的浓度［如c(A)］或某些微粒浓度的比值［如取常

c(B)

用对数，即lgc(A)或IgS,与溶液中的pH或溶液的体积等关系作出的图像称为对

c(B)

数图像

图像类型1：

坨旦空2翻译为生成物与反应物离子浓度比的常用对数

c(gX)

规律：lgc(fflr)越大,反应向正反应方向进行的程度越大

图像类型2:

AG=lg'(HD翻译为可与OJT浓度比的常用对数

c(OH)

规律：AG越大，酸性越强，中性时，"IT)=i,AG=0

c(OH)

图像类型3:

pH=—lgc(H+)翻译为H+浓度的常用负对数

规律：pH越大，c(H+)越小，溶液的碱性越强

图像类型4:

pC=—lgc(C)翻译为C离子浓度的常用负对数

规律：pC越大，c(C)越小

图像类型5:

—ig里区2翻译为生成物与反应物离子浓度比的常用负对数

C(H2X)

规律：—坨“"一)越大,反应向正反应方向进行的程度越小

C(H2X)

图像中数据的数学含义

c(A)

①若c(A)=L则Igc(A)=0；若c(A)=c(B),则lg-------=0

c(B)

②若c(A)>l,则lgc(A)取正值；且c(A)越大lgc(A)越大

若c(A)>c(B),则1g4&取正值，且4国越大1g越大

c(B)c(B)c(B)

③若c(A)<L则lgc(A)取负值，且c(A)越大lgc(A)越小

若c(A)<c(B),则1g△&取负值，且3"越大Ig3”越小

c(B)c(B)c(B)

解题步骤如下：

①先确定图像的类型是对数图像还是负对数图像

②再弄清楚图像中横坐标和纵坐标的含义，是浓度对数还是比值对数

③抓住图像中特殊点：如pH=7,lgx=O,交叉点

④理清图像中曲线的变化趋势及含义，根据含义判断线上、线下的点所表示的意义

⑤将图像中数据或曲线的变化与所学知识对接，作出选项的正误判断

经典模型1：常温下，C吗和CaSC\沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A.线I表示-Ige")的变化情况

B.。点，%(CaSOj=Ksp(C重)

C.。点条件下既可生成Cas。4沉淀，也可生成CaF?沉淀

D.CaSO4(s)+2H(aq)一CaBGHSCVxaq)的平衡常数KEO*

破解：A.根据Ksp(C码户c(Ca2+)dp),可得：

2+

-lgc(F)=-1lgKsp(CaF2)-1[-lgc(Ca)],同理可得：

2+

-lgc(SO^)=-1lgKsp(CaSO4)-[-lgc(Ca)],结合数学函数关系，可知斜率较大的为

-lgc(SOt),则线I表示-lgc(SO：),线II表示-lgc(F),故A错误；

2+

B.“点表示c(Ca?+)相等时，c(F.)={SO：),WKsp(CaSO4)=c(Ca)-cCSOr),

2+2

Ksp(CaI^)=c(Ca)-c(R),%(CaSO4)丰^sp(CaE),故B错误；

C.》点条件下Q(CaSOj<Ksp(CaSO4)、Q(Ca^)<Ksp(CaF,),既不能生成CaSO,沉淀,

也不能生成C码沉淀，故C错误；

D.CaSO4(s)+2F-(aq)CaB(s)+SO/(aq)的平衡常数

K=c(SOj)=c(Ca2+>c(SO1)=/(CaSOj

22+2结合图中坐标可得

一C(F-)-c(Ca)-c(F-)-Ksp(CaF,)

1n-4.3

223323228441

Ksp(CaSO4)=IO-xlO-=10^,^sp(CaJ^)=10^x(10--)=IQ-,则K=^^=10,

故D正确；

故选：D„

经典模型2：已知p(A)=-Ige平(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图

所示。下列说法不正确的是

A.向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动

B.可用MnS除去MnCl?溶液中混有的少量ZnC4

+

cT(Cu-)

C.CuS和MnS共存的悬浊液中,

c平(M/)

D.a点有ZnS沉淀生成

破解：A.根据CaS(s)CM2+(^)+S2-(O^),向CuS悬浊液中加入少量水，溶液中

Cu2\S2浓度减小，平衡向溶解的方向移动，A正确；

B.离子浓度的负对数越大，其离子浓度越小，由平衡曲线可知：Ksp(MnS)>Ksp(ZnS),

则MnS沉淀可以向ZnS沉淀转化，所以可用MnS除去MnCL溶液中混有的少量ZnCh,

发生其反应：MnS(s)+Zn2+(aq)ZnS{s}+Mtr+(aq),B正确；

C.由平衡曲线可知：当cS>lmo//L时，c(Mn2+)=1015mol/L,则

15252+10

Ksp(MnS)=c(跖产)c(s?-)=10,当C(S")=IO-/L时，c(Cu)=IOmol/L,

2+21025

则Ksp(CMS)=c(Cu)c(S-)=IOx10-=10一35,所以CuS和MnS共存的悬浊液中,

c平(C〃-+)=°平(Cw+}c平(S?-)=K”(CwS)=lO^=20.

2+_15

c^(Mn]c平(砺2+卜平区-)%(MnS)IO''

D.离子浓度的负对数越大,其离子浓度越小，a点在ZnS沉淀溶解平衡曲线的右上方，

2+2

则a点溶液的离子积Q=c(Z«)c(S-)<Ksp(ZnS),一定没有ZnS沉淀生成，D错误；

故选D。

经典模型3：某温度下，分别向lO.OOmLO.lmoLLT的KC1和K2CrO4溶液中滴加

O.lmol.L'AgNO,溶液，滴加过程中-lgc(M)(M为Q或CrO：与AgNO3溶液体积(V)

的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正颂的是

A.曲线L1表示-lgc(cr)与V(AgNC>3)的变化关系

B.M点溶液中：c(NO-)>c(K+)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH-)

C.该温度下，Ksp(Ag2C0)=4.OxlOT2,Ksp(AgQ)的数量级为10-。

D.相同实验条件，若改为Q05mol-L的KC1和KzCrO,溶液，曲线L2中N点移到Q

点

破解：KC1、KzCrO*和AgNO,溶液均为（Mmoll-,所以L表示-lgc（C「）与

V（AgNO3）的变化关系（1：1）,L2表示-Igc（CrOt）与V（AgNCX,）的变化关系。由N点

（Ag+与CrO;比为1：2,恰好作用完全）推知：

c（CrO;-）=10叫c（Ag+）=2x10^°,Ksp（Ag2CrO4）=4.0x10*,同理由坐标0Q49）推知:

98

Ksp（AgCl）=10--,以此解题。

A.由分析可知，曲线L1表示-lgc（Cr）与V（AgNC>3）的变化关系，A正确；

B.M点溶液中AgNC）3过量了5ml,溶液显酸性：NO":1.5mmol>K+:ImmokAg+（过

量）:0.5mmol,贝心（?^0］）>可1€+）>（;（人8+）><:（11+）><;（011「），B正确；

1298

C.由分析可知，该温度下，Ksp（Ag2CrO4）=4.0xl0-,Ksp（AgCl）=10-,Ksp（AgCl）

的数量级为10-°,C正确；

D.根据KKAgzCrOj的计算知，KCrO,与AgNOs恰好完全反应时，溶液中

c（CrOfj=10-4*,c（Ag+）=2xW40,故N点移至坐标（10,4。），不是Q点，D错误。

故选D。

经典模型4：草酸（H2c2OJ是二元弱酸，常温下，用NaOH溶液滴定草酸溶液，溶液

中igdHcq)c（HC2O4）

或与混合溶液关系如图所示。下列说法错误的是

&lgpH

C(H2C2O4)c（G。：）

c(HC2O4)

A.曲线I为1g随溶液pH的变化曲线

C(H2C2O4)

B.b点时，c(H2C2O4)=C(C2O5j

44

C.常温下，草酸的电离常数降=1。卬，^a2=io-

D.a、b、c三点，水的电离程度先增大后减小

破解：常温下，用氢氧化钠溶液滴定草酸溶液时，根据&/不变，可知溶液中

c（HC,O4）c（HC2O4）

lg1一44增大,根据&2不变，可知1g）减小,由图可知，曲线I为

&

C（H2C2O4）c（C2O；j

c（HCnO4）c（HC2O4）

lgJ~随溶液pH的变化曲线，曲线II为lgM2、随溶液PH的变化曲线。

FHCO.C（CX）

A.由分析可知，曲线I为IgJ-随溶液pH的变化曲线，故A正确;

6

C(H9C2O4)

c(HCO)c(HCO)

B.由图可知，b点时，溶液中1g一一2一44=炫一一2空4，则溶液中

&

C(H2C2O4)c(C2Ot)

C(H2C2O4)=c(C2O^j,故B正确;

C.由图可知,a点1g[“。=0.7、pH=2,则Ka产《H：204)C(H，虫。%1。一2=10-3,

6a”

C(H2C2O4)C(H2C2O4)

c(HCO)C(CO4)C(H+)-3

c点炫姿2/44PH=3,则z/2丁羽10=1L,故c错误;

D.由图可知，a、b、c三点的氢离子浓度依次减小，抑制水电离的程度依次减小，水

的电离程度依次增大，故D错误;

故选CD„

能力自测

1.草酸(H2c2O4)是一种二元弱酸.常温下向草酸溶液中加入NaOH固体，保持溶液体

,、c(CQ[)

积和温度不变，测得溶液pH与-lgX[X为C(H2C,OJ、cCQj、)<]的变化关

C(HC2O4)

系如图所示.下列说法中不正确的是

A.图中M表示-lgc(H2cqj随pH的变化B.从a点至b点，溶液中水的电离

程度逐渐增大

C.常温下，H2c2。4的Kw的数量级为10-2D.pH=4^^c(Na+)>3c(C2。。

【答案】D

【详解】A.草酸与NaOH固体反应时，溶液的pH增大，溶液中草酸浓度减小，则溶

液pH增大时，溶液中-lgc(H2c2O4)增大，所以曲线M表示-lgc(H2c2O4)随pH的变

化，A正确；

B.由分析可知，曲线N表示-lgc(C2Oj)随pH的变化，从a点至b点溶液中水解促

进水电离的草酸根离子浓度逐渐增大，抑制水电离的草酸和草酸氢根离子浓度逐渐减小,

则溶液中水的地高程度逐渐增大，故B正确；

c(CQj)

C.由图可知，溶液中-馆+~^=。时，浴液pH为4.3,草酸的二级电离常数

cgo；

c(Cg-)c(H+)

=c(H+)=1073,溶液中(C；),溶液为

a2CH2C2O4)=(C2O-pH2.8,

c(HC2O4)

2+

c(C2Ot)c(H)

则电离常数Ka「Ka2=C2(H+)=10-56,所以草酸的一级电离常数

c(H2c2OJ

1Q-5.6

K=-^-=10-13,数量级为10-,C正确;

a1l1ri-4.3T

c(C2Ot)

D.由图可知，b点溶液中，-lg=0时,溶液pH=4.3,溶液中

c(HC2O；)

C（C2O^）=C（HC2O；）,氢离子浓度大于氢氧根离子，电荷守恒关系:

++

c(Na)+c(H)=c(OH-)+c(HC2O；)+2c(C2Ot),则溶液中c(Na*)<,D

错误；

答案选D。

2.草酸（H2c。口是一种二元弱酸。常温下向草酸溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中

必［X表示^^或甯A随溶液PH的变化如图所示。下列说法中正确的是

C(HCQ；)

A.图中b对应X为2B.草酸的电离平衡常数&|=卜10.9

C(H2C2O4)

时，

C.Q点时，C(C2O;)=C(HC2O4)D.pH=7

+

c(Na)>c(HC2Op>c(C2O^)

【答案】C

c(HCQi)>C(cqj)cIHCzOD

【详解】A.相同pH时,>则a对应X为，b对应X

C(H2C2O；)C(HC2O；)

C(H2C2O4)

.c(C2O;-)

^cCHQO；)A项错误;

B1n

2节优g)当c(HC&)=c(HC。,)，即1gX=。，c(HW，所

CXC+

=(HC2O；)(H)=1X10-122=10-122B项错误；

C(H2C2O4)

C.Q点时，lg部祟=。，则:c(C2Ot)=c(HC2O；),C项正确;

c(CQt)xc(H+)^,c©。；）

D.K&21；：1019pH=7时,=10281>l,即

C（HCO；）

C(HC2O；)2

c（C2Ot）>C（HC2O；）,D项错误。

答案选C。

3.草酸（H2c2OJ是二元弱酸，常温下，用NaOH溶液滴定草酸溶液，溶液中

C堤戈或1g—C(HC2O4与混合溶液PH关系如图所示。下列说法正确的是

（H2c2。4）c^C2O4J

CHC,O4

A.曲线n为ig1二:〈随溶液PH的变化曲线

C（H2c2O4）

B.b点时，c（H2C2O4）=c（C2Ot）

C.常温下，草酸的电离常数卬

D.水的电离程度a>c

【答案】B

【分析】常温下，用氢氧化钠溶液滴定草酸溶液时，根据K〃不变，可知溶液中

c（HC&）c（HC,O［）

igj-增大，根据/不变，可知ig减小，由图可知，曲线I为

晨H2cq《co；

(

C(HC2O4)cHC2O4)

1Q---............—随溶液的变化曲线，曲线为随溶液的变化曲线。

&pHH1gpH

C(H2C2O4)c(CQ"

eg。）

【详解】A.由分析可知，曲线II为1g随溶液pH的变化曲线，选项A错误;

c(C20t

c(HC2O4)

B.由图可知，b点时，溶液中1g=lg,则溶液中

C(H2C2O4)

c(H2C2O4)=c(C2Ot),选项B正确;

c（HCO.c（HCO）c（H+）

C.由图可知，a点IgJ-_n4=0.7、pH=2,则74=100.7x1（）2=101.3,

&

C（H2C2O4）C（H2C2O4）

选项c错误；

D.由图可知，a、b、c三点的氢离子浓度依次减小，抑制水电离的程度依次减小，水

的电离程度a<c,选项D错误；

答案选B。

4.草酸（H2c2O4）是一种二元弱酸。常温下向草酸溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中

(HC2O4)或｛eq-)

IgX[X表示—(H2c2。)或C(HC2。1)］随溶液pH的变化如图所示。下列说法中错误的是

C

c（HC2O；）

A.图中a对应X为

C（H2C2O4）

B.草酸的电离平衡常数Ka2=1x10-419

C.Q点由水电离出的c（H+）=l（）T」9moi.匚1

+

D.pH=7时，c（Na）>C（C2O^）>c（HC2O；）

【答案】C

c（HC2O4）

【详解】A.由故图中a对应的X为A正确;

C（H2C2O4）

《eq：）.io-.

B.pH=0,即c（H+）=lmol-Iji时,跖=B正确;

c（HC2O4）,

C.Q点，pH=4.19,此时c（HC2Oj=c（CQ；-）,溶液呈酸性，HCQ；的电离程度大

于CzOj的水解程度，水的电离受到抑制，水电离出的c（H+）=l（r9.moi.p,c错误;

+

D.pH=7时，cC。：）>eg。；）,根据电荷守恒可知c（Na）>C（C2O^）>c（HC2O；）,

D正确；

故选C。

5.草酸（H2c2。4）是一种二元弱酸。常温下，向H2c2。4溶液中逐滴加入NaOH溶液,

c（HC,O；）c（C2O^）

混合溶液中为一~或]与的变化关系如图所示。下列说法正

lgX[X）.<pFH

C（H2C2O4）C（HC2O；）

确的是

H

A.II表示lg1随pH变化的关系曲线

&R

C（H2C2O4）

B.pH=1.22的溶液中:c（HC2O；）=c（H2C2O4）

C.NaHC?。」溶液中：c（H+）<c（OH-）

+

D.pH=4.19的溶液中：c（Na）<3c（HC2O；）

【答案】B

c（HCO；）«2。广）

2+

【分析】二元弱酸草酸的&=xc（H）＞^2=xc（H+）,当溶液的

C（H2C2O4）c（HC2O；）

pH相同时，c（H+）相同，lgX：I>11,则I表示1g与pH的变化关系,n

，（H2c2O4）

c（QO》）

表示1g与pH的变化关系，据此进行解答。

c（HC2O4）

cHCO

【详解】A.根据分析可知，I表示1g24与pH的变化关系，故A错误;

C（H2C2O4）

B.pH=L22时，曲线I中，lgX=lg=0时,c（HC2O4）=c（H2C2O4）,故B

正确;

CHC2O；

CIgX为增函数,pH=1.22时,曲线I中，lgX=lg=0时，H2c2O4的第一

C（H2C2O4）

级电离常数&=10T"，pH=4.19时，曲线II中，lgX=lgCfi°4=0,H2c的

c（^HC2O4J

第二级电离常数K=10-419,则NaHCzO,的水解常数；10*

2祈＜七,即

NaHCQ」的电离大于其水解，c（H+）＞c（OH-）,故C错误；

D.pH=4.19时，曲线n中c（C2Oj）=c（HC2O；）,溶质为等浓度的NaHJ。，、Na2C2O4

和少量的NaOH,结合物料守恒可知c（Na+）＞3c（HC2。。，故D错误；

答案选B。

【点睛】本题的关键是判断出两条曲线分别表示对应的变化关系，巧妙利用坐标系上的

点表示的意义进行解题。

6.草酸（H2c2。4）是二元弱酸，常温下，用NaOH溶液滴定草酸溶液，溶液中

c平（He?。”）c平产）

1Q----......—与混合溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是

6

C¥（H2C2O4）c平©O。

A.草酸的Ka]=10」3B.水的电离程度

^c（HCO）

C.b点时，c平（H2cz。。=c平（C?。；）T24

D.§c平（CR随溶液PH的变化为曲

线n

【答案】B

【分析】常温下，用氢氧化钠溶液滴定草酸溶液时，根据Kal不变，可知溶液中

c¥（HC2O；）减小’曲线।对应坨三^

增大‘根据心不变,可知炮

c平（cqj）

c平(Hcq)

曲线n对应ig干一」3

c平(HC

【详解】A.a点pH=2,1g=0.7,则

C平(H2c2。4)

+

cY(HC2O4)c(H)

=10°-7xl0-2=10-13,A正确;

C¥(H2C2O4)

B.由图可知，酸溶液中，a、b、c三点的氢离子浓度依次减小，抑制水电离的程度依

次减小，水的电离程度：a<b,B错误;

c平(go；)]c平go；)

C.b点时，1g—，则溶液中C平(H2c2<D4)=C平(cqj),c

一%(H2C2O4)

正确;

c平go;)

D.根据分析可知，lg」随溶液pH的变化为曲线n,D正确;

(c2ot

答案选B。

7.草酸(H2cqj是一种二元弱酸。常温下，向H2c2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液,

(HC2O4)或c(cg-)

混合溶液中lgX[x为—]与pH变化关系如图所示。下列说法错

c(H2C2O4)C(HC2O；)

误的是

A.II表示1g与PH的变化关系B.常温下，HzG。，的KazWOY"

c(HC2O；)

C.NaHCa溶液的pH<7D.pH=4.19的溶液中:

+

<Na)>3C(HC2O；)

【答案】D

go：)、c(ca)

【分析】草酸的第一步电离远大于第二步电离，则pH相同，一(HCO)>C(HCO)>,

C22424

cG。;一)

则曲线I表示1g与pH的变化关系，曲线II表示1g与pH的变化

C(H2C2O4)c(HC2O；)

关系;

【详解】A.由分析可知，II表示1g与pH的变化关系，A正确;

cHcq

c(HC2O；)

B.pH=L22时,曲线I中1g即c(HGO；)=c(H2c2O4),

C(H2C2O4)

e(HpC(HC2O4)=i0_i22^同理，&2=104.19)B正确；

<H2C2O4)

KIf)—“

c.NaHC2。,溶液的水解常数为Kh=^=』=10"78<冷，则电离大于水解，溶液

J10-

显酸性，C正确；

D.pH=4.19时，曲线H中《小70；)=4。20：),由电荷守恒可知

c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O；)+2c(C2O^")=c(OH)+3c(HC2O；),此时溶液显酸性,

c(H+)>c(OH),贝!]c(Na+)<3c(HC2O1),D错误；

故选D。

8.草酸(H2c2O4)是一种二元弱酸。常温下向H2c2。4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液

里坨*小表嚷文或半笠随PH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

C(H2C2O4)C(HC2O4)

直线I中x表示的是^^

A.

B.草酸的电离常数K“2的数量级为1。5

C.1.22<pH<4.19的溶液中，c(HC2C)4)>c(C2O；)>c(H2c2。4)

+

D.c(Na)=c(HC2O4)+2C(C2Of)对应pH=7

【答案】C

《//+卜32。1)c(?)c(G*)

【详解】A.二元弱酸草酸的>K2=—…)’当收。

C(H2C2O4)

+

时,pH=lgc(H)=lgK,pHi=1.22<pH2=4.19,表明Ki=10i22>K2=10419,所以直线I中X

表示的是A正确，不符合题意;

B.pH=0时，lgc(7c0.)=lgK2=4.19,草酸的电离常数K“2的数量级为105,B正确,

不符合题意;

c

+a7---------------r——7------r—1U1-419当；(；时，

C.设pH=a,c(H)=10+，C(C2(9)<cHC2O)10—19

'C(HC2O：)~C(H)

<1,即a4.19<0,解得a<4.19；

++2+

c(H)c(HC2(9；)C(H)C(C2<9；-)C(H)C(C2C(4-)

▼广即

-c(HCQ)-'《HCq)—C(H2C2O4)'

,2(刀+卜£0：-)

=:K；=102a5.41,当c(C2(9j)>c(HQO：)时,102a5.41>l即2a5.41>0,

C(H2C2O4)cIH)

解得a>2.705,所以>c(C2O；-)>c(H2c2O4)对应2.705<pH<4.19,C错误，

符合题意；

D.电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HC20：)+2c(C2O^)+c(OH),当c(HC2C>4)+2c(C2O：)时，

c(H+)=c(OH),对应pH=7,D正确，不符合题意；

故选Co

9.某温度下，由H2c03与HC1或NaOH配制一组总含碳微粒浓度为l.OOOxlO-moi/L的

混合溶液，混合体系中部分物种的浓度的负对数(-Ige)与pH关系如图所示。下列说法

错误的是

A.该溶液的温度为25℃

B.pH=a时，混合体系中浓度最高的含碳物种为HCO3

C.该条件下，H2cCh的坨([=-6.3

+

D.PH=7的溶液中：C(HCO；)>c(Na)>c(H2CO3)

【答案】D

【详解】A.由图示可知pH=7时c(H+)=c(OH)=107mol/L,此时K”,=1014,所以该溶液的

温度为25℃,故A正确；

B.由图示可知pH=a时，HCO：浓度的负对数最小，所以混合体系中浓度最高的含碳物

种为HCO「故B正确;

C.溶液pH=6.3时，C(H9CO,)=C(HCO3),所以“叱竺)卬可尸产,即

C(H2CO3)

该条件下,H2c03的叫=63,故C正确；

D.由图示可知PH=7的溶液中离子浓度的负对数CO£>H2cC)3>HCO3,所以

c(HCO；)>c(H2CO3)>c(CO1),因此是由H2cO3与NaOH配制的溶液，而不是H2c。3

与HC1配制的溶液，所以电荷守恒式为c(Na+)+c(H+尸c(OH-)+c(HCCQ+2c(CO；),又

c(H+)=c(OJT),所以c(Na+尸c(HCO£)+2c(CO；),c(Na+)最大，三者大小关系为

+

c(Na)>c(HCO；)>c(H2CO3),故D错误;

故答案为：D。

10.室温下，两种难溶盐AgCl(白色)、Ag^CrO,(砖红色)的离子浓度关系曲线如图所示,

++

其中p(Cr)=-lgc(Cr),p(CrOj)=-Ige(CrO『卜p(Ag)=-lgc(Ag),lg2=0.3o

下列说法错误的是

12

A./Csp(Ag2GO4)=4xl0-

c(cr)

B.向A点的混合溶液中，加入硝酸银固体，:人变小

c(CrO--)

C.B点条件下能生成白色沉淀，不能生成砖红色沉淀

D.向等浓度的NaCl和NazCrO,混合溶液中滴加AgNC)3溶液，先产生白色沉淀

【答案】B

+96962+

【分析】实线7Csp(AgCl)=c(Ag)c(Cl)=10x1=10-,虚线A-sp(Ag2CrO4)=c(Ag)c(CrO

j)=12x1011.4=1011.4。

【详解】A.Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO：)==10iL4=4X1CP,故A正确;

c2(cr)eg

B.向A点的混合溶液中，2AgCl+CrO；Ag2CrCU+2Cl,K=,

c(CQ)cd

KKccr

TTTFr加入硝酸银固体，氯离子浓度变小，Z]7K即一一A变大，故B错误；

叩)c(Cl)c(CrO^)

C.B点在AgzCrCU的沉淀溶解平衡曲线的上方，为不饱和溶液，因此B点条件下不

能生成Ag2CrO4沉淀;在AgCl的沉淀溶解平衡曲线的下方,为过饱和溶液,能生成AgCl

沉淀，故C正确；

D.向等浓度的NaCl和NazCrOq混合溶液中滴加AgNC>3溶液，c(Cl)=c(CrO：),实线

10-6

^sp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl)=109-6xl=1096,产生沉淀所需c(Ag+尸而j,虚线

10TL4

2+2114114

&p(Ag2CrO4)=c(Ag)c(CrOt)=lxl0-=10-,产生沉淀所需c(Ag+)=7T

--Vc(CrO4)

114

10一”,I10-10

c(Cl)=c(CrO>)沉淀完全前一定有4c(CrO2-)>而I，先产生白色沉淀,

故D正确;

故选Ao

11.常温下，向CO(NC)3)2、Pb(NC)3)2和HR的混合液中滴加NaOH溶液，PM与pH的

关系如图所示。已知：pM=-lgc(M),c(M)代表c(C02+)、《Pb2+)或木]；

&[Co(OH)J>/[Pb(OH)』；当被沉淀的离子的物质的量浓度<1x10-5mol/L时,

认为该离子己沉淀完全。下列叙述错误的是

/小CR"

A.X、Z分别代表一1g。Pb2+、―坨-4与pH的关系

c(HR)

B.图中a点对应溶液的pH为6.5,此时溶液中c(R-)<c(HR)

C.常温下，R-的水解平衡常数&,=1x10-9

D.向浓度均为0.1mol/L的Ct?*和Pb?+的混合溶液中逐滴加入O.lmol/LNaOH溶液,

能通过沉淀的方式将两种离子分离

【答案】B

【详解】A.由Km[Co(OH%]>K」Pb(OH)/可知,pH相等时，溶液中c(C02+)>c(Pb?*),

故曲线X代表-lgc(Pb2+)与pH的关系，Y代表-lgc(C02+)与pH的关系，而与

c(H+)的乘积为定值K(HR),故c(H+)越小(pH越大)时，-坨力一也越小，Z代表

c(HR)

c(R)、

-lg—；---^与pH的关系，A正确；

c(HR)

B.Y代表-lgc(Co。与pH的关系，由图中Y上一点(8,3)可知，pH=8,pOH=6,

pM=3,贝lJKsp[Co(OH)2]=1x1015,a点时pCo2+=0,贝UpOH=7.5,pH为6.5,由Z曲线

c(R)

可知，此时-1g年瑞为负值，说明c(R)>c(HR),B错误；

c(R)K(HR)

C.—1g/6=-lg—二-pH-lgK(HR),取Z点(5,0)带入得，K(HR)=lxlO-5,常温

c(HR)c(HJ

下，R-的水解平衡常数Kh="=-^二=1x10-9,c正确；

hK1义10-5

1520

D.由C分析可知，Ksp[Co(OH)J=lxl0,由图同理可知，Ksp[Pb(OH)2]=lxl0,

向浓度均为0.1mol/L的Co2+和Pb?+混合溶液中逐滴加入O.lmol/LNaOH溶液,Pb?+会先

沉淀，当c(Pb2+)=lxl05mol/L时，此时c(OH)=lxl075mol/L,溶液中Co2+还未开始沉淀,

故能通过沉淀的方式将两种离子分离，D正确。

故选B。

12.已知相同温度下，KsP(BaSO4)<Ksp(BaCO3)o某温度下，饱和溶液中lg[c(S。：)]、

lg[c(CO：)]与lg[c(Ba2+)]的关系如图所示。

下列说法正确的是

A.曲线①代表BaCCh的沉淀溶解曲线

10

B.该温度下BaSO4的Ksp(BaSCU)值为l.OxlO

C.加适量BaCh固体可使溶液由a点变到b点

D.c(Ba2+)=105」mol/L时，两溶液中斐紧=10

ckCO3)

【答案】B

【分析】BaCO3>BaSCU均为难溶物，饱和溶液中一lg[c(Ba2+)]+{—lg[c(SOj)]}=一

lg[c(Ba2+)xc(SO:)]=-lg[Kw(BaSO4)],同理可知溶液中Tg[c(Ba2+)]+{—lg[c(COj)]}

=—lg[K“BaCC)3)],因Kw(BaSO4)<^(BaCO3),则一lg[Kw(BaCO3)]<Tg[Kw(BaSC)4)],

由此可知曲线①为一lg[c(Ba2+)]与一lg[c(SOj)]的关系，曲线②为一lg[c(Ba2+)]与一

lg[c(COj)]的关系，据此回答。

【详解】A.由上分析可知，曲线①表示lg[c(SOj)]与lg[c(Ba2+)]的关系即BaSCU沉淀

溶解曲线，A错误；

B.曲线①为BaSCU溶液中一lg[c(Ba2+)]与一lg[c(SO：)]的关系，由图可知，当溶液中一

lg[c(Ba2+)]=3时，-lg[c(SO；)=7,则一lg[Kw(BaSO4)]=7+3=10,因此K,p(BaSO4)

=1.0x101。，B正确；

C.向饱和BaCCh溶液中加入适量BaCb固体后，溶液中c(Ba2+)增大，根据温度不变则

KMBaCCh)不变可知，溶液中c(CO；)将减小，因此a点将沿曲线②向左上方移动，C

错误；

c(SO；)10f

D.由图可知，当溶液中c(Ba2+)=l(F5.i时，两溶液中ioyiy2,D错误;

c(COt)io-

故选B。

13.常温下，向一定浓度邻苯二甲酸钠（Na2A表示）溶液中通入HC1气体，保持溶液体

.、c（A2）.、

积和温度不变，测得-IgX与pOH[X为c（H?A）、cA”、一~POH=-lgcOH]

clHAI

的变化关系如图所示，下列说法错误的是

A.曲线L表示—lgc（A2）

+2

B.c点溶液中：c（Na）=2[c（H2A）+c（HAj+c（Aj]

4

C.Kal（H2A）=10

D.水的电离程度：a>b>c

【答案】C

【分析】向邻苯二甲酸钠溶液中通入氯化氢气体时，溶液中氢氧根离子浓度减小，A2—

离子浓度减小、HA一离子浓度先增大后减小、H2A的浓