2024年兰州市高三诊断考试（一诊）化学试卷（含答案）

2024年兰州市高三诊断考试（一诊）

化学

注意事项:2024.03

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-lBe-9C-12N-140-16P-31S-32C1-35.5

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

符合题目要求。

1.我国古代劳动人民对化学发展做出了重要贡献。下列有关文献记载中蕴含的化学知识叙述不

正确的是

A.唐代韩愈的《晚春二首•其二》中写到：“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”，诗词中的

“柳絮”主要成分为纤维素

B.东晋葛洪《肘后备急方》记载:“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁；用此法提取青蒿素的操

作中“渍”和“绞”分别表示浸取、过滤，涉及的操作均为物理方法

C.《荀子・劝学》写到：冰，水为之，而寒于水。冰变为水属于吸热反应

D.《本草纲目》记载：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…价值数倍也”涉及

的操作为蒸储

2.2023年中国“大国重器”频频问世，彰显了中国科技发展的巨大成就。下列有关说法正确的是

A.“天问一号”火星车的保温材料为纳米气凝胶，能产生丁达尔效应

B.“梦天实验舱”原子钟利用电子跃迁计时，工作时发生化学变化

C.长征2号运载火箭的整流罩端头材料玻璃钢属于金属材料

D.中国天眼发现纳赫兹引力波，其使用的碳化硅材料为有机高分子材料

3.化学用语是表述化学学科知识的专业语言符号。下列说法不正确的是

A.基态Cr原子的价电子排布式:3d54sl

B.Cb。的电子式:C1:O:C1

C.OF2和C1O2-的VSEPR模型均为四面体形

D.IC1和NH3均为极性分子

化学试题第1页（共8页）

8.阿散酸（（X6W8QYZ3）被用作畜禽饲料的抗菌剂，所含W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的前四周期

主族元素。其中X、Y、Z同周期，Y、Q同主族，Q的最高能层为N层。基态X原子s轨道上的电

子数是p轨道上的电子数2倍，且与基态Z原子具有相同的未成对电子数。下列说法不正确的是

A.X、Y、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性，丫的最强

B.X、Y、Z第一电离能大小顺序为:Z>Y>X

C.X、Y、Z分别与W形成的化合物可能均含极性键和非极性键

D.简单氢化物的沸点高低顺序为：Z>Y>X

9.我国科学家实现了CO?到淀粉的人工合成，有利于“碳中和”的实现。其物质转化过程示意图如下:

下列说法不正确的是

A.反应①中涉及的能量转化为：电能一化学能

B.CO2TCH3OHfC3fC6每一步均存在碳原子杂化轨道类型的改变

C.C3中的所有C、。原子不可能在一个平面上

D.过程①②③均为氧化还原反应

0.环氧乙烷主要用于生产乙二醇及表面活性剂和乙二醇酸溶剂等，被广泛应用于日用化学品、医药和农药

等领域。电化学合成环氧乙烷的装置示意图如下所示：

已知：CH2=CH2Br2,H2O=HO-CH2-CH2BrOH-2।--------电源

CH2=CH2->

下列说法不正确的是

A.Pt电极接电源正极O

B.Pt电极区的反应方程式为：CH2=CH2-2e-+20H--P°；

阳离子交换膜

C.制备Imol环氧乙烷，Ni电极区产生标准状况下22.4LH2

D.电解完成后，将阳极区和阴极区溶液混合才可得到环氧乙烷

4.下图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，下列相关的选项正确的是

选项气体试剂现象结论

溶液变红色氨气显碱性

ANH3酚酰;溶液

酸性溶液溶液褪色具有漂白性

Bso2KMnCUSO2

CHC1硅酸钠溶液生成白色沉淀C1的非金属性比Si强

KI-淀粉溶液溶液变蓝具有氧化性

DC1202

5.有机小分子X通过选择性催化聚合可分别得到聚合物丫和Z,下列说法正确的是

-------C5H6。2

X

A.Y和Z互为同系物B.X的结构可表示为:

C.Y和Z均能使酸性高镒酸钾溶液褪色D.Y和Z均能在NaOH溶液中降解为小分子

6.磷烷出乂)是集成电路、太阳能电池等电子工业生产的原材料。工业上制备PH?的反应原理为：I,

(s)+3NaOH(aq)+3H20(l)=PH3(g)+3NaH2PO2(aq)0.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确

的是

A.常温下pH=13的NaOH溶液中水电离出的c(OH-)=0.1mol/L

B.O.lmol/L的NaH??O2溶液中H?PO「的数目小于0.1NA

C.3.1g白磷中共价键的数目为0.6NA

D.每转移3个电子，生成圣g磷烷

7.海洋中有丰富的“食品、矿产、能源、药物和水产资源”等，下列说法正确的是

NaHCO3Na2cO3

氯碱工业

广Mg(OH)2#MgCl2-6H2O无水MgC12

母液一

-►NaBr°NBr2°A吸收液--ABr2

A.“氯碱工业”制碱的离子方程式：2Na++2C1-+2H2O通电电T+C12T+2NaOH

B.第③步的反应可在“直接加热”的条件下实现

C.第⑤步、第⑥步中试剂可以选用SO2水溶液和稀硫酸

D.第②步中应向“精盐”水溶液中先通入NH3,再通入(CO2

化学试题第2页(共8页)

11.乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理、能量与反应进程的关系如下图所示:

下列叙述正确的是

A.第①、②、③步反应都是放热反应

B.第①步反应只断裂了化学键

C.总反应速率由第①步反应决定

D.中间体CH3cH2+(-OH2bLCH3+CH2更稳定

12.某小组同学探究SO?与新制Cu(0H)2悬浊液反应的实验装置图如下所示:

下列说法不正确的是

A.配制70%硫酸溶液需要用到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管

B.装置B的作用是监控SO?流速，其中试剂可以用饱和NaHSC)3溶液

C.反应开始时C中出现砖红色沉淀，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1

D.反应后向C的溶液中加入稀盐酸酸化后，再滴加BaCB溶液，有白色沉淀生成，证明反应中SO?作

还原剂

13.碳化钺的晶胞结构及晶胞俯视图如下图所示，晶胞参数为apm,N春示阿伏加德罗常数。下列说法不正

确的是

A.镀原子和碳原子之间的最近距离为fapm

B.与碳原子周围距离最近的钺原子有8个

C.碳化被的密度为嬴尚荻g/cm3

碳化钺与水反应的方程式为

D.Be2c+4H20:2Be(0H)2+CH4T

14.1922年范斯莱克(Vanslyke)提出用缓冲容量p来描述缓冲溶液缓冲能力大小，0越大，缓冲能力

越大。下图是常温下，CH3coOH和(CHsCOONa组成缓冲溶液的供pH关系图，其中A、B两条

曲线分别对应c总=c(CH3coOH)+C(CH3COO-)=O.lmol/L和c总=c(CH3COOH)+c

(CH3COO-)=O.2mol/L0,已知常温下，KaKCECOOH)=l(p4.76,下列说法不正确的是

A.向pH=4.76的上述缓冲溶液中加入少量NaOH溶液，水的电离程度会增大

+

B.A曲线上任意一点的溶液中均存在(Na+)+C(CH3COOH)+c(H)=0.1+c(OH)

+

C.B曲线代表的溶液缓冲能力最大时，溶液中c(Na)>C(CH3C00H)

D.pH=4时,A、B曲线所代表的溶液中c宵吧鲁相等

二、非选择题：本题共4小题，共58分

15.(14分)乙二胺双缩水杨醛合钻(II)是一种简单的载氧体，对开发在特殊条件下(如潜艇、高空飞行)

的氧供应材料具有重要意义。乙二胺双缩水杨醛合钻(II)的制备原理如下图所示:

已知：①乙二胺双缩水杨醛合钻(II)由于制备条件不同可以得到两种不同的固体形态：一种是

棕色的胶状物，在室温下易被氧化；另一种是暗红色晶体，在室温下稳定。

②水杨醛：微溶于水，易溶于乙醇；乙二胺：溶于水、乙醇，温度过高会引起爆炸。

制备过程如下：

I.按照图示安装仪器,在仪器A中加入80mL95%乙醇,再加入1.65m

L含0.0157mol的水杨醛。

II.在搅拌条件下，加入0.55mL含0.0078mol的乙二胺，反应4~5min,

生成亮黄色的乙二胺双缩水杨醛片状晶体。

III.溶解(0.0078molCo(CH3COO)2于热水中。

请回答：

⑴乙二胺中H-N-C的夹角___乙二胺双缩水杨醛合钻(II)中C-N-C的夹角(填“大于”“小于”或“等

于“)。

(2)仪器A的名称为0

(3)步骤III后的操作如下：

A.待亮黄色片状晶体全部溶解后，将(Co(CH3C00)2迅速加入仪器A中，生成棕色胶状沉淀，恒温

搅拌lh,使棕色胶状沉淀全部转变为暗红色晶体；

B.停止通入N2；

C.过滤晶体，用5mL水洗涤3次，再用乙醇洗涤；

D.向仪器A中通入Nz，并调节氮气流速至稳定；

E.停止加热，用冷水冷却仪器A；

F.向冷凝管中通△冷凝水，开始加热A,并保持温度在70〜80℃；

G.真空干燥箱烘干产品，称事得2.03g产品。

①正确的操作顺序为D—F——G。

②向仪器A中通入N2的目的是o

③步骤F中保持温度在70〜80℃的原因是0

④用乙醇洗涤晶体的目的是o

(4)产品的产率为(列出计算式即可)。

16.(15分)甘肃矿产资源丰富，银、钻、箱等金属储量全国领先，有色金属冶炼在国民经济发展有着重

要作用。利用紫硫银铁矿石提取粗银并回收铁、铜、钻等元素的工艺流程如下：

适量0八NH,s383K、稀硫酸、

紫硫镇

铁矿石

(含NiS、FeS、

CuS、CoS及

Ni、Cu)

滤渣2

已知：①“加压氨浸”过程中银硫化物发生反应的方程式为：NiS+4FeS+702+10NH3+2H2OU

[Ni(NH3)6]S04+2Fe2O3+2(NH4)2S2O3在此过程中，钻硫化物的反应与银硫化物相似。

②以上流程中均无SO2产生。

请回答:

(1)滤渣1的主要成分为

(2)结合下列图表选择幼□压氨浸”的最佳条件

75

卓

卓

东

/、

榔<

、

柳

汨

汨

王

型

岖

岖

盛ss

551-----------'-----------'----------1_______।55_____।——।------*-----------1------*

0.40.8121.62.080100120140160180

氧分压/MPa浸出温度/七

化学试题第6页(共8页)

(3)“加压氨浸”过程中“加压”的目的是、»Cu发生反应的化学方程式为

(4)“加压氧化”的目的是氧化残留的(填离子符号)。

(5)“除钻”过程中发生反应的离子方程式为

(6)流程中可以循环利用的物质有(填化学式)。

17.(14分)二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应如下:

反应I:CO2(g)+4H2(g)UCH4(g)+2H20(g)△出

反应II:(C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)AH2

1

(1)已知(CH4(g)、&(g)的燃烧热AH依次为-893kJ-moL、-285.8kJ-mor;H2O(g)=H20

1

(1)AH3=—44kJ-mol-i。贝！J△Hi=kJ,mor^

(2)已知AG=AH-TAS,AG=-2.30RTlgKp(其中R为常数,T为温度,.Kp为分压平衡常数),忽略AH、

AS随温度的变化。在lOOkPa下，反应II的AG随温度变化的理论计算结果如右图所示。

①反应II自发进行的温度范围为;△乂=

②1000K时，将等物质的量的(C022和比投入恒压密闭容器中

假设只发生反应II,tmin时达平衡状态，用CO2的分压变化表示t

min内的平均反应速率v(CC)2)=kPa/min(用含t的表达式作答X已

知：分压=总压x物质的量的分数)。

Kp=—(列出计算式即可)。

18.(15分)药物伐尼克兰(Varenicline)可以缓解戒烟的戒断症状，适用于辅助戒烟。其

合成路线如下图所示：

/R]2R-NH।的出^।I

C+[Y；②R-g-RI--2----2-

已知：①〔一R2-N=C-R,-^R2-N-C-R1O

请回答：

(1)A的名称为-

(2)B、E的结构简式分别为、。

(3)反应I-L的反应类型为。

(4)合成路线设计H-I步骤的目的是o

(5)反应M+Q-R的化学方程式为o

(6)T是D的同分异构体，满足下列条件的T的结构有种(不考虑立体异构)»

A.分子结构中含有苯环，不含其他环状结构，不存在“=C=”结构

B.苯环上只有两个取代基

C.能发生银镜反应，能发生水解反应，且水解产物遇]FeCk显紫色

其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为1：2：2：2：3的结构简式为(任

写一种即可)。

化学试题第8页(共8页)

2024年兰州市高三诊断考试

化学试题参考答案及评分标准

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分

题号1234567

答案CABDBDD

题号891011121314

答案BCBCDCC

二、非选择题：本题共4小题，共58分

15.（1）小于（2分）（2）三颈烧瓶（1分）（3）①AfEfBfC（2分）

②排尽装置内的空气，防止产品被氧化（2分）

③温度过低，乙二胺双缩水杨醛溶解度低，不易溶解，化学反应速率偏低；温度过高，溶剂挥发增

多；防止乙二胺引起爆炸（3分，答对1个点给1分）④洗去晶体表面残留的水杨醛和水（2分）

2.03

(4)xlOO%（2分）

0.0078x325

16.（1）FC2O3（2分）

（2）氧分压L2MPa,浸出温度120C,浸出时间2h（3分，