2024届云南省腾冲市第八中学高考化学四模试卷含解析

2024届云南省腾冲市第八中学高考化学四模试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是

A.前者是混合物，后者是纯净物B.两者都具有丁达尔效应

C.分散质的粒子直径均在l~100nm之间D.前者可用于杀菌，后者可用于净水

2、探究Na2t>2与水的反应，实验如图：

MnO2>^

溶液等分两份b稀H2sO*!-KMnO«酸性溶液

1n

NaQ—W①取上层溶涔

产生气体寸④习⑤

产生沉淀BaO?产生少量气泡产生气体

和白色沉淀溶液褪色

已知：+；+2

H2O2#H+HO2HO2^H+O2

下列分析不正确的是

A.①、④实验中均发生了氧化还原反应和复分解反应

B.①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃，说明存在H2O2

C.③和④不能说明溶解性：BaO2>BaSO4

D.⑤中说明H2O2具有还原性

3、下列说法正确的是（）

A.如图有机物核磁共振氢谱中出现8组峰

B.如图有机物分子式为C10H12O3

C.分子式为C9H12的芳香煌共有9种

D.蓝烷J）的一氯取代物共有6种（不考虑立体异构）

4、NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成Imol-L—的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确

的是

B.溶液中含有NA个Na+

C.水合b离子的图示不科学

D.40℃时该溶液的pH小于7,是由于Na+水解所致

5、中国科学家研究出对环境污染小、便于铝回收的海水电池，其工作原理示意图如下:

家丙烯半透膜

下列说法正确的是（）

+

A.电极I为阴极，其反应为：O2+4H+4e=2H2O

B.聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过

C.如果电极II为活性镁铝合金，则负极区会逸出大量气体

D.当负极质量减少5.4g时，正极消耗3.36L气体

6、下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是（）

A.铝制器皿不宜盛放酸性食物

B.电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠

C.铁制容器盛放和运输浓硫酸

D.镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀

7、下列说法正确的是（）

A.核素汨的电子数是2

B.1H和D互称为同位素

C.H+和H2互为同素异形体

D.H2O和H2O2互为同分异构体

8、C8H9a的含苯环的(不含立体异构)同分异构体有

A.9种B.12种C.14种D.16种

9、M是一种常见的工业原料，实验室制备M的化学方程式如下，下列说法正确的

+H,0

CH3

A.Imol的C能与7moi的H2反应

B.分子C中所有原子一定共面

C.可以用酸性KMnCh溶液鉴别A和B

D.A的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种

10、用如图所示装置探究CL和Nth在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的Cb和N(h,即发生反应

C12+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O=

下列叙述正确的是

A.实验室中用二氧化镒与3mol-L1的盐酸共热制备氯气

B.装置I中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气

C.装置III的作用是便于控制通入NO2的量

D.若制备的NO2中含有NO,应将混合气体通入水中以除去NO

11、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，电池反应是：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2,下列说法正确的是()

A.工作时原电池负极附近溶液的pH增大B.电子由Zn经过溶液流向Ag2O

C.溶液中OH由Zn电极移向Ag2O电极D.Ag2。作正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH

12、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.11g超重水(T2O)含中子数为5NA

B.25℃,pH=13的lLBa(OH)2溶液中OH-的数目为0.2NA

C.Imol金刚石中C—C键的数目为2NA

D.常温下，pH=6的MgCL溶液中H+的数目为10-6NA

13、“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiCh电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解

质溶液为pH=3的Li2sO4-H2s04溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并

有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是（）

锋离子

A.若用导线连接a、c,则a为负极，该电极附近pH减小

B.若用导线连接a、c,则c电极的电极反应式为HxWO3-xe-=WO3+xH+

C.若用导线先连接a、c,再连接b、c,可实现太阳能向电能转化

D.若用导线连接b、c,b电极的电极反应式为Ch+4H++4e-=2H2O

14、下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是

A.小苏打一一作食品疏松剂B.漂粉精一一作游泳池消毒剂

C.甘油一一作护肤保湿剂D.明研一一作净水剂

15、垃圾分类并回收利用，可以节约自然资源，符合可持续发展的要求。与废弃矿泉水瓶对应的垃圾分类标志是

■：

16、如图是我国学者研发的高效过氧化氢一尿素电池的原理装置:

装置工作时，下列说法错误的是

A.Ni-Co/Ni极上的电势比Pd/CFC极上的低

B.向正极迁移的主要是K+,产物M为K2s04

C.Pd/CFC极上发生反应：2H2。2-4片=21120+02个

D.负极反应为CO（NH2）,+8OH--6e-=CO：+2T+6H2O

二、非选择题（本题包括5小题）

17、石油裂解可以得到乙烯、丙烯等小分子烧，它们是常见的有机化工原料。下图是以丙烯为原料合成有机物I的流

程。

已知：

一40R'o0R'0

i.Claisen酯缩合：DII”“1T,II八八GHQNaII1II

C—OC2H5+CH2—C-OC2H5--------►R—C—CH—C—OCjHs+C2H5OH

0OMgBrOOMgBrOH

ii.R-C—OCHs-^^^R——OCH3―»R-2-R，鸟普％R--R'喘力R~~£-爪（②比①反应快）

iii.EH=CH2,（R、R，代表煌基）

回答下列问题:

(DC的名称为«I中所含官能团的名称为。

(2)B-C的反应类型是oF的结构简式为o

(3)D-E的化学方程式为o

(4)由F至UH过程中增加一步先生成G再生成H的目的是。

(5)化合物K与E互为同分异构体，已知ImolK能与2mol金属钠反应，则K可能的链状稳定结构有种(两个一

0H连在同一个碳上不稳定：一0H连在不饱和的双键碳、叁键碳不稳定)，其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式为

_______________。(任写一种)

(6)完成下列以苯乙烯为原料，制备CW的合成路线(其他试剂任选)

18、化合物H是一种高效除草剂，其合成路线流程图如下:

(1)E中含氧官能团名称为和

（2）A-B的反应类型为o

（3）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：o

①不能发生水解反应，能与FeCb溶液发生显色反应：

②分子中有4种不同化学环境的氢。

（4）F的分子式为Ci5H7CIF3NO4,写出F的结构简式：o

（5）已知：一NH2与苯环相连时，易被氧化；一COOH与苯环相连时，再引入其他基团主要进入它的间位。请写出

COOH

以A和D为原料制备/=\/=<的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见

本题题干）。__________

19、某兴趣小组设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。

（1）打开Ki关闭K2,可制取某些气体。甲同学认为装置I可用于制取H2、NH3、02,但装置II只能收集H2、NH3,

不能收集02。其理由是o乙同学认为在不改动装置II仪器的前提下，对装置II进行适当改进，也可收集02。你

认为他的改进方法是o

（2）打开K2关闭K”能比较一些物质的性质。丙同学设计实验比较氧化性：KClO3>C12>Br2o在A中加浓盐酸后

一段时间，观察到C中的现象是；仪器D在该装置中的作用是。在B装置中发生反应的离子方程式为

«丁同学用石灰石、醋酸、苯酚钠等药品设计了另一实验。他的实验目的是o

（3）实验室常用浓H2s。4与硝酸钠反应制取HNCh。下列装置中最适合制取HNO3的是o实验室里贮存浓硝酸

的方法是

20、过氧乙酸（CH3COOOH）不仅在卫生医疗、食品消毒及漂白剂领域有广泛应用，也应用于环境工程、精细化工

等领域。实验室利用醋酸（CH3coOH）与双氧水（H2O2）共热，在固体酸的催化下制备过氧乙酸（CH3coOOH）,

其装置如下图所示。请回答下列问题：

实验步骤：

I.先在反应瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固体酸催化剂，开通仪器1和8,温度维持为55℃；

II.待真空度达到反应要求时，打开仪器3的活塞，逐滴滴入浓度为35%的双氧水，再通入冷却水；

in.从仪器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反应结束后分离反应器2中的混合物，得到粗产品。

(1)仪器6的名称是,反应器2中制备过氧乙酸(CH3COOOH)的化学反应方程式为。

(2)反应中维持冰醋酸过量，目的是提高；分离反应器2中的混合物得到粗产品，分离的方法是o

(3)实验中加入乙酸丁酯的主要作用是(选填字母序号)。

A作为反应溶剂，提高反应速率

B与固体酸一同作为催化剂使用，提高反应速率

C与水形成沸点更低的混合物，利于水的蒸发，提高产率

D增大油水分离器5的液体量，便于实验观察

(4)从仪器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待观察到(填现象)时，反应结束。

(5)粗产品中过氧乙酸(CH3cOOOH)含量的测定：取一定体积的样品VmL,分成6等份，用过量KI溶液与过

氧化物作用，以LlmolT-i的硫代硫酸钠溶液滴定碘a2+2S2O32-=2「+S4(V-)；重复3次，平均消耗量为VimL。

再以1.12moi・L-】的酸性高镒酸钾溶液滴定样品，重复3次，平均消耗量为V2mL。则样品中的过氧乙酸的浓度为

-1

mol,LO

21、氮及其化合物对环境具有显著影响。

(1)已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应:

①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ/mol

②N2(g)+2Ch(g)W2NO2(g)△H=+68kJ/mol

则2NO(g)+O2(g)#2NO2(g)△H=kJ/mol

(2)对于反应2NO(g)+O2(g)W2N(h(g)的反应历程如下:

第一步：2NO(g)*-N2(h(g)(快速平衡)

K］您

第二步：N2O2(g)+C>2(g)」^2NO(g)(慢反应)

2

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：D^kiE-C(NO),Dffi=kiffi-c(N2O2),反正、ki逆为

速率常数，仅受温度影响。下列叙述正确的是

a.整个反应的速率由第一步反应速率决定

k

b.同一温度下，平衡时第一步反应的1产IF越大，反应正向程度越大

K逆

c.第二步反应速率慢，因而平衡转化率也低

d.第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高

(3)将氨气与二氧化碳在有催化剂的反应器中反应2NH3(g)+CC)2(g)-CO(NH2)2(s)+H2O(g)AH-87.0

kJ/mol,体系中尿素的产率和催化剂的活性与温度的关系如图1所示：

65

63

61

9

5

57

55

z»(NH3)/n(CO2)

图2

①a点(填是或不是)处于平衡状态，Ti之后尿素产率下降的原因可能是

n(NH,)n(H,O)

②实际生产中,原料气带有水蒸气,图2表示CO2的转化率与氨碳比河、水碳比多的变化关系。曲线I、

II、III对应的水碳比最大的是,测得b点氨的转化率为30%,则*=o

(4)N2H4可作火箭推进剂。已知25℃时N2H4水溶液呈弱碱性：N2H4+H2OUN2H5++OHK^lxlO-1;

b

N2H5++H2OWN2H62++OHK2=lxlO;

①25℃时，向N2H4水溶液中加入H2so4,欲使c(N2H5+)>c(N2H4),同时c(N2H5+)>c(N2H6?+),应控制溶液pH范围

(用含a、b式子表示)。

②水合月井(N2H4・氏0)的性质类似一水合氨，与硫酸反应可以生成酸式盐，该盐的化学式为=

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解析】

A、溶液和胶体都是分散系，属于混合物，故A错误；

B、胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，故B错误；

C、溶液中溶质粒子直径较小于Inm,胶体粒子直径在1〜lOOrnn之间，故C错误；

D、硫酸铜是重金属盐，能杀菌消毒，胶体具有较大的表面积，能用来净水，故D正确；

故选D。

2、B

【解析】

A.①中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成过氧化氢与氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，发生的反应为

复分解反应与氧化还原反应，④中过氧化钢再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钢沉淀，过氧化氢分解生成了氧气，

因此两个试管中均发生了氧化还原反应和复分解反应。A项正确；

B.①中过氧化钠与水反应生成氧气，不能说明存在H2O2,B项错误；

C.④中Ba（h与硫酸反应生成过氧化氢和硫酸领沉淀，证明酸性：硫酸〉过氧化氢，不能说明溶解性：BaO2>BaSO4,

C项正确；

D.⑤中产生的气体为氧气，氧元素化合价升高，做还原剂，说明H2O2具有还原性，D项正确；

答案选B。

3、A

【解析】

A.根据该物质的结构简式可知该分子中有8种环境的氢原子，所以核磁共振氢谱中出现8组峰，故A正确；

B.根据该物质的结构简式可知分子式为CIOH“03,故B错误；

C.分子式为C9H12的属于芳香烧，是苯的同系物，除了1个苯环，可以有一个侧链为：正丙基或异丙基，可以有2

个侧链为：乙基、甲基，有邻、间、对3种，可以有3个甲基，有连、偏、均3种，共有8种，故C错误；

D.蓝烷分子结构对称，有4种环境的氢原子，一氯代物有4种，故D错误；

故答案为A。

4、C

【解析】

NaCl在溶液中电离出Na+和CP,Na+含有2个电子层，离子含有3个电子层，则离子半径Cr>Na+,根据图示可

知，a为cr、b为Na+,

A.离子半径C厂＞Na+,则a离子为C「，b离子为Na+,故A错误；

B.没有告诉该NaCl溶液的体积，无法计算该溶液中含有Na+的数目，故B错误；

C.b为Na+,带正电荷，会使水分子中带有负电的氧原子受到吸引，故图示b离子不科学，故C正确；

D.CT、Na+都不水解，NaCl溶液呈中性，故D错误；

故选C。

【点睛】

B项是学生们的易错点，往往忽视了题中并没有给出溶液的体积，直接认为溶液体积是1L,进行计算，这种错误只要

多加留意，认真审题即可避免。

5、C

【解析】

A选项，电极I为正极，其反应为：Ch+4H++4e-=2H2O,故A错误；

B选项，根据图中信息右边酸性溶液，左边为碱性海水，右边氢离子不能通过聚丙烯半透膜，故B错误；

C选项，如果电极II为活性镁铝合金，镁铝形成很多细小的原电池，镁失去电子，铝上氢离子得到电子，因此在负极

区会逸出大量气体，故C正确；

D选项，当不是标准状况下，无法算正极消耗气体的体积，故D错误。

综上所述，答案为C。

【点睛】

通过体积算物质的量时，一定要看使用条件，1、是否为气体，2、是否为标准状况下。

6、C

【解析】

A.铝性质较活泼，能和强酸、强碱反应生成盐和氢气，在金属活动性顺序表中A1位于H之前，所以能用金属活动性

顺序解释，故A错误；

B.金属阳离子失电子能力越强，其单质的还原性越弱，用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极生成氢气而得不到钠，

说明Na的活动性大于氢，所以可以用金属活动性顺序解释，故B错误；

C.常温下，浓硫酸和铁发生氧化还原反应生成致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象是钝化现象，与金属

活动性顺序无关，故C正确；

D.构成原电池的装置中，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护，Fe、Zn和电解质构成原电池，Zn易失

电子作负极、Fe作正极，则Fe被保护，所以能用金属活动性顺序解释，故D错误；

故选C。

【点睛】

金属活动性顺序表的意义：①金属的位置越靠前，它的活动性越强；②位于氢前面的金属能置换出酸中的氢(强氧化

酸除外)；③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K,Ca,Na除外)；④很活泼的金属,

如K、Ca、Na与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，没有金属单质生成.如：

2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)21+Na2sO4+H2T；⑤不能用金属活动性顺序去说明非水溶液中的置换反应，如氢气在加

热条件下置换氧化铁中的铁：Fe2O3+3H2上*2Fe+3H2O=

7、B

【解析】

A.核素汨的电子数是1,左上角的2说明原子核内有1个质子和1个中子，中子不带电，故A不选；

B.同位素是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子，1H和D都是氢元素的原子，互称为同位素，故B选；

C.同素异形体是同种元素形成的不同单质，H+不是单质，故C不选；

D.同分异构体是分子式相同结构不同的化合物，出。和H2O2的分子式不同，故D不选。

故选B。

8、C

【解析】

分子式为C8H9a中含有苯环、饱和烧基、氯原子；当取代基可以是1个：-CH2cH2。；-CHC1CH3,有2种同分异构体

;取代基可以是2个：-CH2CI、-C%;-CH2cH3、-C1,根据邻、间、对位置异构可知，共有3+3=6种同分异构体；取

代基可以是3个：-Cl、-CH3、-CH3；2个甲基处于邻位时，-C1有2种位置，有2种同分异构体；2个甲基处于间位时，-

C1有3种位置，有3种同分异构体；2个甲基处于对位时，-C1有1种位置，有1种同分异构体；所以符合条件的同分异构

体共有14种；故选C。

点睛：本题主要考查了同分异构体的书写，苯环上的取代基种类和数目决定了同分异构体的种类，注意取代基的分类

。分子式为C8H9cL不饱和度为4,苯环本身的不饱和度就为4,说明解题时不用考虑不饱和键。

9、D

【解析】

A.C中含有2个苯环、1个碳碳双键、1个埃基，1mol的C能与8moi的H2发生加成反应，故A错误；

B.分子C中含有甲基，为四面体结构，所以C中不可能所有原子共面，故B错误；

C.A和B都能使高镒酸钾溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液鉴别A和B,故C错误；

D.A的同分异构体中含有苯环和醛基的结构，侧链为-CH2cH2CHO有1种、侧链为-CH(CHO)CH3有1种、侧链为

-CH2cH3和-CHO有3种、侧链为-CH2CHO和-C%有3种、侧链为2个-Clh和1个-CHO有6种，共14种，故D正

确。

答案选D。

10、c

【解析】

A.实验室中用二氧化镒与浓盐酸共热制取氯气，而3moi1”的盐酸是稀盐酸，因此不能发生反应制取氯气，A错误；

B.该实验不需要保证氯气是干燥的，所以装置I中盛放的试剂是饱和NaCl溶液，作用是除去氯气中的杂质HC1气体,

B错误；

C.由于NO2气体不能再CCL,中溶解，气体通过装置III,可根据导气管口气泡的多少，观察气体流速，因此其作用是

便于控制通入NO2的量，C正确；

D.若制备的NO2中含有NO,将混合气体通入水中，会发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO,最后导致气体完全变质，

D错误；

故合理选项是Co

11>D

【解析】

根据电池反应：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2,电极反应式正极：Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH,负极：Zn+2OH-2e-

Zn(OH)2

A.工作时原电池负极消耗OH,溶液的pH减小，故A错误；

B.电子不能在溶液中传递，故B错误；

C.原电池中阴离子向负极移动，溶液中OH由Ag2。电极移向Zn电极，故C错误；

D.根据上面分析，Ag2O作正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH,故D正确；

答案选D。

【点睛】

根据题干中的电池总反应中氧化还原反应，写出电极反应，即可容易分析解答。

12、C

【解析】

A.11g超重水(T2O)的物质的量为0.5moL由于在1个超重水。2。)中含有12个中子，所以0.5mol超重水(T2O)中含中

子数为6NA,A错误；

B.溶液中氢氧根的物质的量浓度是O.lmol/L,则1L溶液中含有的氢氧根离子的数目为O.INA,B错误；

C.由于一个C原子与相邻的4个C原子形成共价键，每个共价键为相邻两个原子形成，所以1个C原子含有的C-C

键数目为4x^=2,因此lmol金刚石中C—C键的数目为2NA,C正确；

2

D.缺体积，无法计算H+的数目，D错误；

故合理选项是C。

13、B

【解析】

A.用导线连接a、c,a极发生氧化，为负极，发生的电极反应为2H2O-4e-=4H++ChT，a电极周围H+浓度增大，溶液

pH减小，故A正确；

B.用导线连接a、c,c极为正极，发生还原反应，电极反应为WO3+xH++xe-=HXWO3,故B错误；

C.用导线先连接a、c,再连接b、c,由光电池转化为原电池，实现太阳能向电能转化，故C正确；

D.用导线连接b、c,b电极为正极，电极表面是空气中的氧气得电子，发生还原反应，电极反应式为O2+4H++4e=2H2O,

故D正确；

故答案为B。

14、B

【解析】

A.小苏打是碳酸氢钠，受热易分解产生二氧化碳而常用作食品疏松剂，与氧化性无关，故A错误；

B.漂粉精作消毒剂，利用次氯酸盐的强氧化，反应中C1元素的化合价降低，作氧化剂，具有氧化性，故B正确；

C.甘油作护肤保湿剂，是利用甘油的吸水性，没有元素的化合价变化，与氧化性无关，故C错误；

D.明矶中铝离子水解生成氢氧化铝胶体而吸附水中悬浮物来净水，与盐类水解有关，与物质氧化性无关，故D错误;

故答案为B„

15、A

【解析】

根据垃圾分类标志的含义判断。

【详解】

废弃矿泉水瓶属于可回收利用的垃圾。

本题选A。

16、C

【解析】

由电池工作原理图可得，氮元素化合价由-3价变为0价，化合价升高，失电子，发生氧化反应，则Ni-Co/Ni极为负

极，Pd/CFC为正极，正极得电子，发生还原反应。

【详解】

A.电子从低电势（负极）流向高电势（正极），Ni-Co/Ni极是原电池负极，电势较低，故A正确；

B.该电池使用阳离子交换膜，只允许阳离子通过，原电池中，阳离子向正极迁移，则向正极迁移的主要是K+,产生

M为K2s。4,故B正确；

C.Pd/CFC极上发生反应：2H++H2O2+2e「=2H2。，故C错误；

D.根据分析，Ni-Co/Ni极为负极，结合图示负极的物质转化关系可得，氮元素化合价由-3价变为0价，化合价升高,

失电子，发生氧化反应，负极反应为：CO（NH2）2+8OIT—6e-=CO：+N2T+6H2。，故D正确;

答案选C。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、1-丙醇（正丙醇）（酮）瘦基、羟基取代反应7一"-OCHs

CH3cH2coOH+CH30H浓硫酸>CH3cH2coOCH3+H2O保护酮翔基3J.或

AOHOH

【解析】

丙烯在双氧水作用下与澳化氢发生加成生成B为1-澳丙烷；根据D与甲醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成E可知,

0R’00R'0

D为丙酸，则C为1-丙醇;根据Claisen酯缩合：pII„I,II.“CzHONa»1II，

R-C-OC2H5+CH2-C-OC2H5与以，R-C-CH-C-OC2H5十C3H5OH

E发生酯缩合生成F,结合F的分子式可知，F为CH-<KH,,根据G与I的结构简式，结合反应流程可推

出H为/、0c出，据此分析。

【详解】

丙烯在双氧水作用下与澳化氢发生加成生成B为1-澳丙烷；根据D与甲醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成E可知,

_0R'00R'0

D为丙酸，则C为1-丙醇;根据Claisen酯缩合：pHIIIcH0NaIII||,

R-C-OC2H5+CH2-C-OC2HR-C-CH-C-OC2Hs十C2H5OH

E发生酯缩合生成F,结合F的分子式可知，F为CH八与,根据G与I的结构简式，结合反应流程可推

出H为0cH3。

（1）C的名称为1-丙醇（正丙醇）；I为/''YIOH，所含官能团的名称为（酮）谈基、羟基；

（2）B-C是1-澳丙烷在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应（或取代反应）生成1-丙醇，反应类型是取代反应；F的结

构简式为<HX：Hi—C—CH—€—OCHj

(3)D-*E是丙酸与甲醇发生酯化反应生成丙酸甲酯和水，反应的化学方程式为CH,H£OOHVHQHJi磬MH,CH£OOCH,*Hq;

(4)由F到H过程中增加一步先生成G再生成H的目的是保护酮埃基；

(5)化合物K与E互为同分异构体，已知ImolK能与2mol金属钠反应则应该含有两个羟基，则K可能的链状稳定结构

CHs=C—CHj—OH

有::L、CH2XHCH(OH)CHzOH共3种(两个一OH连在同一个碳上不稳定：一0H连在不饱

CH2=C—CHj-OH

和的双键碳、叁键碳不稳定)，其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式为二；或也；

(6)苯乙烯与澳化氢发生加成反应生成JH—CH,在氢氧化钠溶液中加热生成

OMgBr

H,氧化得到在氯化铉溶液中反应

【点睛】

本题考查有机推断及合成，注意推出有机物的结构简式是解题的关键。本题中应注意(6)中合成路线应参照反应流程

中的步骤，结合几个已知反应原理，推出各官能团变化的实质。

18、醴键竣基取代反应

)HC(X)H

OH

【解析】

COOHI,

根据流程、,，，，可知，B被酸性重倍酸钠氧化生成C,结合A的结构简式可知B为7,,,0在浓

回FT。17U

¥“’5、HO（X'Cln

硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应（也属于取代反应）生成“和水；-与I发生反应

II\<>.4'卜<:

CHiSOjNHCOCl

生成分子式为G5H7CIF3NO4的F,F与,发生反应生成H、「内心人.‘结构两者的结构简式

【详解】

COOH£出甘小

根据流程、，一,、/、“可知，B被酸性重倍酸钠氧化生成C,结合A的结构简式可知B为3,,、在浓

回flG。U

:ll,HK'<1（»

硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应（也属于取代反应）生成和水；与：发生反应

।I•.（

CHiSOjNHCOCl

生成分子式为Cl5H7CIF3NO4的F,F与「「「、「发生反应生成，，结构两者的结构简式

H：N—4^―（>—<I>

0

可知F为。*。-88。

XNHO-0-Q-CF>

1KHK'Cl

（DE为,含氧官能团名称为酸键和较基；

"'、―/0一11

CH,CH,

（2）A-B是।在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应（也属于取代反应）生成和水；反应类型为取代反

应；

（3）D为1,满足条件①不能发生水解反应，能与FeCb溶液发生显色反应，则不含有肽键及酯基，含有酚

OH

羟基；②分子中有4种不同化学环境的氢，则高度对称，若苯环上只有两个取代基则应为对位且有一个是酚羟基，则

为H，，J7）：；若苯环上有多个取代基，则为两个酚羟基且对称、一个醛基和一个氨基，符合条件的有

CHONH：

o

（4）F的结构简式为:

COOH

气发生取代反应生成与在碳酸钾作用下反应生成

浓硝酸、双氧水及冰醋酸作用下生成

【点睛】

本题考查有机合成及推断，解题的关键是分析反应类型、推出各有机物及反应原理，本题的难点是结合题中合成路线

设计合理的合成方案，注意题中信息的解读。

+

19、氧气的密度比空气大将装置n中装满水溶液呈橙色防止倒吸C1O3+6H+5Cr=3C12t+3H2O

比较醋酸、碳酸和苯酚的酸性强弱（实证酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH）b盛装在带玻璃塞的棕色细

口玻璃瓶中，放置在阴凉处（阴暗低温的地方）

【解析】

（1）氧气密度比空气大，用排空气法收集，需用向上排空气法收集，n装置中进气管短，出气管长，为向下排空气法;

用排水法可以收集02等气体；

（2）装置I、UI验证物质的性质（K2打开，Ki关闭）.根据氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物，氧化性：氧化剂>氧

化产物，还原性：还原剂〉还原产物，如要设计实验证明氧化性KClO3>CL>Br2,则I中发生KCIO3和浓盐酸的氧化

还原反应，III中发生氯气与NaBr的氧化还原反应，有缓冲作用的装置能防止倒吸，在B装置中KCKh和-1价的氯离

子在酸性条件下发生氧化还原反应生成氯气，根据强酸制弱酸，石灰石和醋酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和苯酚钠

反应生成苯酚，据此分析实验目的；

（3）①根据化学反应原理，硝酸的制取原理是：固体和液体微热制取，难挥发性的酸来制取挥发性的酸，据此选择装置;

②根据硝酸的性质选择合适的贮存方法，硝酸见光分解，保存时不能见光，常温下即可分解，需要低温保存。

【详解】

（1）甲同学：II装置中进气管短，出气管长，为向下排空气法，02的密度大于空气的密度，则氧气应采用向上排空

气法收集，乙同学：02不能与水发生反应，而且难溶于水，所以能采用排水法收集；所以改进方法是将装置II中装满

水，

故答案为氧气的密度比空气大；将装置II中装满水；

（2）根据氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂〉还原产物，如要设计实

验证明氧化性KClO3>C12>Br2,装置I、HI验证物质的性质（R打开，Ki关闭），则I中发生KCKh和浓盐酸的氧化还

原反应，III中发生氯气与NaBr的氧化还原反应，由氧化性为氧化剂〉氧化产物，则A中为浓盐酸，B中为KCKh固

体，C中为NaBr溶液，观察到C中的现象为溶液呈橙色，仪器D为干燥管，有缓冲作用，所以能防止倒吸，在B装

+

置中氯酸根离子和氯离子在酸性条件下发生价态归中反应生成氯气，反应为：C1O3+6H+5Cr=3C12t+3H2O,石灰石

和醋酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和苯酚钠反应生成硅酸沉淀，所以B中固体溶解，产生无色气体，C试管中产生

白色沉淀，实验的目的是比较碳酸、醋酸、苯酚的酸性强弱（实证酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH）,

+

故答案为溶液呈橙色；防止倒吸；ClO3+6H+5Cr=3C12t+3H2O;比较醋酸、碳酸和苯酚的酸性强弱（实证酸性：

CH3COOH>H2CO3>CfiHsOH）；

（3）①硝酸的制取原理是：固体和液体微热制取，故d错误，该反应符合难挥发性的酸来制取挥发性的酸，硝酸易挥发,

不能用排空气法收集，故a、c错误；所以硝酸的挥发性注定了选择的收集方法是b装置所示。

故答案为b；

②纯净的硝酸或浓硝酸在常温下见光或受热就会分解生成二氧化氮、氧气、水，保存时需要低温且使用棕色的试剂瓶,

故答案为盛装在带玻璃塞的棕色细口玻璃瓶中，放置在阴凉处（阴暗低温的地方）。

20、（蛇形）冷凝管CH3COOH+H2O2>CH3COOOH+H2O双氧水的转化率（利用率）过

滤C仪器5“油水分离器”水面高度不变OH-T）

V

【解析】

⑴仪器6用于冷凝回流，名称是（蛇形）冷凝管，反应器2中乙酸和双氧水在固体催化剂加热的条件下反应生成过氧

乙酸，反应方程式为CH3coOH+H2O2固体［，化剂>CH3coOOH+H2O,故答案为：（蛇形）冷凝管；CHjCOOH+

固体酸催化剂；

H2O2加热>CH3COOOH+H2O

⑵反应中ClhCOOOH过量，可以使反应持续正向进行，提高双氧水的转化率，反应器2中为过氧乙酸、为反应完的

反应物及固体催化剂的混合物，可采用过滤的方法得到粗产品，故答案为：双氧水的转化率(利用率)；过滤；

⑶由于乙酸丁酯可与水形成沸点更低的混合物，利于水的蒸发，从而可以提高过氧乙酸的产率，因此C选项正确，故

答案为：C；

(4)乙酸和双氧水在固体催化剂加热的条件下反应生成过氧乙酸和水，当仪器5中的水面高度不再发生改变时，即没有

H2O生成，反应已经结束，故答案为：仪器5“油水分离器”水面高度不变；

⑸已知L+2S2O32-=2r+S4O62，由得失电子守恒、元素守恒可知：

“0-0”-12.2s2。；

12

0.05XX103O.lXxlO-3

双氧水与高镒酸钾反应，由得失电子守恒可知：

5H2O22KMnO4

55

33

0.05V2X100.02V2X10

Vn

则样品中含有n(CH3co