江西省赣州2024届高考仿真模拟化学试卷含解析

江西省蠡州三中2024届高考仿真模拟化学试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列有关垃圾分类说法错误的是

A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使漠水退色

B.可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氧化铝制取

C.废旧电池中含有银、镉等重金属离子，不能填埋处理

D.含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时只生成CO2和H2O

2、干冰气化时，发生变化的是

A.分子间作用力B.分子内共价键

C.分子的大小D.分子的化学性质

3、实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应（50〜60℃）、洗涤分离、干燥蒸储等步骤，下列图示装置和操作能

达到目的的是

A.配制混酸

B.二"硝化反应

5I

C.洗涤分离

Ir-1

D.干燥蒸镭

I工

4、高能LiFePO4电池多应用于公共交通，结构如图所示。电池中间是聚合物的隔膜，其主要作用是在反应过程中只

让Li+通过，原理如下：（l-x）LiFePO4+xFePO4+LixCn学卜LiFePO4+nC。下列说法皆毛的是（）

A.放电时，Li*向正极移动

B.放电时，电子由负极—用电器—正极

C.充电时，阴极反应为xLi++nC+xe-=LixG>

D.充电时，阳极质量增重

5、有一种线性高分子，结构如图所示。

HoHO

H

HH00HH0—OIK

IIIIIIIIIICCC

,•,-0-C-C-O_C-C_O-C_C-0-CJ.

IIII

HHHCH3HHH

下列有关说法正确的是

A.该高分子由4种单体（聚合成高分子的简单小分子）缩聚而成

B.构成该分子的几种竣酸单体互为同系物

C.上述单体中的乙二醇，可被02催化氧化生成单体之一的草酸

D.该高分子有固定熔、沸点，Imol上述链节完全水解需要氢氧化钠物质的量为5moi

6、下列叙述正确的是

A.24g镁与27g铝中，含有相同的质子数

B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C.Imol重水与Imol水中，中子数比为2：1

D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同

7、下列说法正确的是

A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同

B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

C.SO3溶于水的过程中有共价键的断裂和离子键的形成

D.HF的热稳定性很好，主要是因为HF分子间存在氢键

8、为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。

实验装置试剂a现象

©紫色的石蕊试液溶液先变红后褪色

新制氯水

②NaHCCh溶液产生气泡

③HNO3酸化的AgNCh溶液产生白色沉淀

6试剂a

④FeCk溶液、KSCN溶液溶液变红

由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是

A.实验①说明新制氯水中含有H+、HC1O

B.实验②发生的反应为HCO3"+HC1O=C1O+CO2t+H2O

+

c.实验③说明新制氯水中有cr,cr+Ag=Agci;

D.实验④说明氯气具有强氧化性，Cb+2Fe2+=2Cr+2Fe3+

9、已知：2sO2（g）+O2（g）=2SO3（g）+196.64kJ,则下列判断正确的是

A.2sO2（g）+O2（g）^^2s。3⑴+Q,Q>196.64kJ

B.2moiSO2气体和过量的O2充分反应放出196.64kJ热量

C.lLS（h（g）完全反应生成ILSCh（g）,放出98.32kJ热量

D.使用催化剂，可以减少反应放出的热量

10、下列说法正确的是

A.34Se、3sBr位于同一周期，还原性Se2->Br->C「

OHCII4MI

B.-与।1互为同系物，都能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.硫酸镂和醋酸铅都是盐类，都能使蛋白质变性

D.ALCh和Ag2O都是金属氧化物，常用直接加热分解法制备金属单质

11、下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A.除去苯甲酸中少量硝酸钾可以用重结晶法

B.甲苯能使酸性高镒酸钾溶液褪色，证明甲基活化了苯坏

C.不能用水鉴别苯、澳苯和乙醛

D.油脂的皂化反应属于加成反应

12、用化学方法不能实现的是（）

A.生成一种新分子B.生成一种新离子

C.生成一种新同位素D.生成一种新单质

13、最近科学家发现都由磷原子构成的黑磷（黑磷的磷原子二维结构如图）是比石墨烯更好的新型二维半导体材料.下列

说法正确的是

A.石墨烯属于烯煌B.石墨烯中碳原子采用sp3杂化

C.黑磷与白磷互为同素异形体D.黑磷高温下在空气中可以稳定存在

14、将浓度均为0.5moH/i氨水和KOH溶液分别滴入到体积均为20mL且浓度相同的A1CL溶液中，测得溶液的导电

率与加入碱的体积关系如图所示，下列说法中错误的是()

A.AlCb溶液的物质的量浓度为0.2moH/i

B.根据图象可以确定导电率与离子种类有关

--

C.cd段发生的反应是A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O

+

D.e点时溶液中的离子浓度：c(K)=c(Cl-)+C(A1O2)

15、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.12g金刚石与12g石墨所含共价键数均为2NA

B.常温下，lLpH=7的lmol/LHCOONH4溶液中HCOO-与NH4+数目均为NA

C.O.lmolCL与0.2molCH4光照充分反应生成HC1分子数为O.INA

D.100g34%的H2O2中加入MnO2充分反应转移电子数为2NA

16、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是

A.提出了原子学说B.提出了元素周期律

C.提出了分子学说D,提出了化学平衡移动原理

17、下列实验操作、现象和结论均正确的是()

选项操作现象结论

A.向某无色溶液中滴加BaCb溶液产生白色沉淀该无色溶液中一定含有SO?"

向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中有刺激性气味气体

B.硫代硫酸钠在酸性条件下不稳定

滴加稀盐酸产生，溶液变浑浊

打开分液漏斗，向装有Na2c03的圆底

NazSiCh水溶液中出证明酸性强弱为：

C.烧瓶中滴加HCL将产生的气体通入

现白色胶状沉淀HCl>H2CO3>H2SiO3

NazSiCh水溶液中

Ksp小的沉淀只能向Ksp更小的沉

D.CaCCh悬浊液中滴加稀Na2sCh溶液无明显现象

淀转化

A.AB.BC.C

18、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合

物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑

色晶体。下列说法正确的是

Hi高海

A.W的原子序数是Z的两倍，金属性强于Z

B.w元素在周期表中的位置是第四周期vm族

C.丙属于两性氧化物

D.等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等

19、液氨中存在与水的电离类似的电离过程，金属钠投入液氨中可生成氨基钠(NaNHz),下列说法不正确的是

A.液氨的电离方程式可表示为2NH3UNH4++NH2-

B.钠与液氨的反应是氧化还原反应，反应中有H2生成

C.NaNIb与少量水反应可能有NH3逸出，所得溶液呈弱碱性

D.NaNH2与一定量稀硫酸充分反应，所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可能得到四种盐

20、下列说法正确的是

A.标准状况下，5.6L由CH4与C2H4组成的混合气体中含有的氢原子数目约为6.02x1023

B.CO(g)+H2O(g),'CO2(g)+H2(g)AH==-41kJ/moL当有2moicO参加反应时，该反应AH变成原来的2倍

C.反应2NaCl(s)==2Na(s)+Cb(g)的AH<0,AS>0

D.加入Al能放出H2的溶液中：NO3-,K+,SO?-,Mg2+能大量共存

n(d)

21、已知反应：CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)o在一定压强下，按3=向密

n(CH2=CHCH3)

闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数(9)与温度(T)、。的关系，图乙表示反应的平衡常数K

与温度T的关系。则下列说法正确的是

平鬣常数*

A.图甲中丹〉1

B.若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将不变

C.温度Ti、（o=2,Cb的转化率约为33.3%

D.图乙中，线A表示正反应的平衡常数

22、化学与生活、环境、科技等密切相关。下列说法错误的是

A.温室效应导致海水的酸度增大，贝壳类生物的生存将会受到威胁

B.植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的植物油会因水解而变质

C.常温下用3体积乙醇与1体积蒸储水配制成的混合液，可以灭活新型冠状病毒

D.白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化

二、非选择题（共84分）

23、（14分）新合成的药物J的合成方法如图所示：

风

R,C(X'U('()()R

R1COOR2+R3CH2COOR4年产》+R20H

（）NHRs

湍》（R1、R2、R3、R4为氢或炫基）

R,K氏K

回答下列问题：

（1）B的化学名称为,F的结构简式为

⑵有机物CH2=CHCH2NH2中的官能团名称是,由A生成B的反应类型为

（3）③的化学方程式为o

（4）已知④有一定的反应限度，反应进行时加入毗咤（C5H5N,属于有机碱）能提高J的产率，原因是o

⑸有机物K分子组成比F少两个氢原子，符合下列要求的K的同分异构体有种（不考虑立体异构）。

①遇FeCb溶液显紫色

②苯环上有两个取代基

oIOH

⑹（'COOQH5是一种重要的化工中间体。以环已醇（1」］）和乙醇为起始原料，结合已知信息选择必要的无机试剂,

0

写出制备/y^C00C2」的合成路线：o（已知：RHC=CHR'KMno,/H*>RCOOH+R，COOH,

R、R'为炫基。用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）

24、（12分）二乙酸乙二酯可由X裂解得到的A和B合成。有关物质的转化关系如下：

,——

③②

回答下列问题：

（DB的结构简式为«

⑵反应③的反应类型为O

（3）C和C2H6。2反应的化学方程式为o

⑷下列说法不正确的是o

A.鉴别A和B也可以用滨水

B.C2H6。也可以分两步氧化成C

C.C2H2。2和c2H6。在浓硫酸作用下也可以加热生成C6H10O4

D.X一定是丁烷

25、（12分）氨气具有还原性，能够被氧化铜氧化，用如图中的装置可以实现该反应。

已知:氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜。回答下列问题：

（1）B中加入的干燥剂是（填序号）。

①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰

⑵能证明氨与氧化铜反应的现象是C中。

（3）D中有无色液体生成。设计实验检验D中无色液体的成分:

26、（10分）NO?是大气污染物之一，实验室拟用NO?与Ck混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染。回答下列问题:

①仪器M、N的名称依次是«

②欲用Mr@和浓盐酸制备并收集一瓶纯净干燥的氯气，选呢上图中的装置，其连接顺序为——（按气流方向，用小写

字母表示）。

③D在制备装置中的作用是;用离子方程式表示装置F的作用是0

（2）用如图所示装置探究Cb和NO?在NaOH溶液中的反应。查阅有关资料可知：HNOz是一种弱酸，且不稳定，易分解

生成NO和N02O

①装置中X和Z的作用是

②实验时观察到X试剂瓶中有黄绿色气体，Z试剂瓶中有红棕色气体，若通入适当比例的CL和NO2,Y中观察不到气

体颜色，反应结束后加入稀硫酸无现象，则Y中发生反应的化学方程式是o

③反应结束后,取Y中溶液少许于试管中,加入稀硫酸，若有红棕色气体产生,解释产生该现象的原因:

27、（12分）碳酸亚铁可用于制备补血剂。某研究小组制备了FeCO3,并对FeCO3的性质和应用进行了探究。已知：

@FeCO3是白色固体，难溶于水②Fe2++6SCN-iFe(SCN)6’(无色)

I.FeCO3的制取(夹持装置略)

实验i：

装置C中，向Na2cCh溶液(pH=11.9)通入一段时间CO2至其pH为7,滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉

淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。

⑴试齐Ua是»

⑵向Na2c03溶液通入CO2的目的是=

(3)C装置中制取FeCO3的离子方程式为«

(4)有同学认为C中出现白色沉淀之后应继续通CO2,你认为是否合理并说明理由_______0

II.FeCO3的性质探究

-13mL4moi/If—lf—l加3mL4moi/Li-i

KSCN溶液充分振荡，.KCI溶液和.

r过滤取速液”U-的ucU

实验ii(c

J目5商109例H2O2y

FeCCb固体基本无色溶液为红色，

并有红褐色沉淀

rn3mL4mol/L加3mL-4mol/Lrq

KC溶液］KSCN溶液和.

实验iii

5葡H2O2n

基Q栽色基本完色

FeC5固体

⑸对比实验ii和道，得出的实验结论是o

⑹依据实验ii的现象，写出加入10%H2O2溶液的离子方程式

m.FeCO3的应用

(7)FeCO3溶于乳酸[CH3cH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亚铁([CH3CH(OH)COO]2Fe,相对分子质量为234)

补血剂。为测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，树德中学化学实验小组准确称量1.0g补血剂，用

酸性KMnO4溶液滴定该补血剂，消耗0.1000mol/L的KMnO4溶液10.00mL,则乳酸亚铁在补血剂中的质量分数

为，该数值异常的原因是(不考虑操作不当以及试剂变质引起的误差)。

28、(14分)双氧水(过氧化氢的水溶液)在工业生产和日常生活中应用广泛。

⑴双氧水常用于伤口消毒，这一过程利用了过氧化氢的(填过氧化氢的化学性质)。

⑵火箭推进器中盛有强还原剂液态肥=(N2H4)和强氧化剂液态过氧化氢。已知0.4mol液态肿与足量的液态过氧化氢反

应，生成氮气和水蒸气，并放出256.6523的热量。该反应的热化学方程式为o

(3)双氧水能将碱性废水中的CN-转化成碳酸盐和一种对环境无污染的气体，CN-的电子式为,写出该反应的

离子方程式________o

(4)下图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式o

⑸下图是一种用电解原理来制备H2O2,并用产生的H2O2处理废氨水的装置。

①Ir—Ru惰性电极吸附Ch生成H2O2,其电极反应式是»

②处理废氨水中溶质(以NH3计)的质量是34g,理论上电路中转移电子数为_________moL

29、(10分)铁及其化合物在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。由此产生的C02，S0?等

废气处理意义重大。

(1)将CO2应用于生产清洁燃料甲醇，既能缓解温室效应的影响，又能为能源的制备开辟新的渠道。其合成反应为

co2(g)+3H2(g)fCH3OH(g)+H2o(g)o如图为CO?平衡转化率和温度、压强的关系，其中压强分别为

3.0MPa,4.OMPa,5.0MPao据图可知，该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。设CO2的初始浓度为

1

c0mol.f,根据5.OMPa时的数据计算该反应的平衡常数K(240)=(列式即可)。若4.0Mpa时减小投料

比C(CC)2)：C(H2),则CO2的平衡转化率曲线可能位于II线的(填“上方”或吓方”)。

(2)T；C时，向某恒温密闭容器中加入一定量的Fes。4和CO,发生反应

1

Fe304(s)+C0(g).-3Fe0(s)+C02(g)AH^+19.3kJ-mof,反应达到平衡后，在L时刻，改变某条件，V(逆)随

时间(t)的变化关系如图1所示，则L时刻改变的条件可能是(填写字母)。

a保持温度不变，压缩容器b保持体积不变，升高温度

c保持体积不变，加少量碳粉d保持体积不变，增大C。,浓度

(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(p总)加入ImolCCh与足量的碳，发生反应

C(s)+CO2(g)-2C0(g)A4=+172.41叮.moL,平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示，①650℃

时，该反应达平衡后吸收的热量是KJ。②TC时，若向平衡体系中再充入V(CC)2):V(CO)=4:5的混

合气体，平衡(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

-38

(4)已知25℃时，Ksp[Fe(0H)3]=4.0xIO,此温度下若在实验室中配制100mL5moi[一性5溶液，为使配制

过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2moi[T的盐酸mL(忽略加入盐酸体积)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1,D

【解析】

A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，聚乙烯不含双键，不能使滨水退色，故A正确；

B.可回收的易拉罐中含金属铝，电解熔融氧化铝可制取金属铝，故B正确；

C.废旧电池中含有银、镉等重金属离子，填埋处理会造成土壤、水污染，所以不能填埋处理，故C正确；

D.丝、毛的成分是蛋白质，含有C、H、O、N等元素，含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时生成CO2和H2O的同时还有

含氮物质生成，故D错误;

选D。

2、A

【解析】

A.干冰气化时，分子间距离增大，所以分子间作用力减弱，故A正确；

B.干冰气化时二氧化碳分子没变，所以分子内共价键没变，故B错误；

C.干冰气化时二氧化碳分子没变，分子的大小没变，故C错误；

D.干冰气化时二氧化碳分子没变，所以化学性质没变，故D错误；

答案选A。

3、C

【解析】

A、配制混酸时，应先将浓硝酸注入烧杯中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却，故A错误；B、由于硝化反应控

制温度50~60℃,应采取50〜60℃水浴加热，故B错误；C、硝基苯是油状液体，与水不互溶，分离互不相溶的液态混

合物应采取分液操作，故C正确；D、蒸储时为充分冷凝，应从下端进冷水，故D错误。答案：Co

【点睛】

本题考查了硝基苯的制备实验，注意根据实验原理和实验基本操作，结合物质的性质特点和差异答题。

4、D

【解析】

A.放电时，工作原理为原电池原理,阳离子向正极移动，A正确;

B.放电时，工作原理为原电池原理,电子由负极—用电器-正极，B正确;

+

C.充电时，工作原理为电解池原理,阴极反应为xLi+nC+xe=LixCn,C正确;

D.充电时，工作原理为电解池原理,阳极反应为LiFeP(Vxe-=(l-x)LiFePO4+xFePO4+xLi+,很明显，阳极质量减小,

D错误。

答案选D。

【点睛】

涉及x的电池或者电解池的电极反应书写，切不可从化合价入手，而应该以电荷守恒或者原子守恒作为突破口进行书

写，如本题D中先根据总反应写出LiFePO「e-f(l-x)LiFePO4+xFePC>4,很显然右边少着x个Li+,故右边加上xLi+,

右边加上xLi*后，根据电荷守恒可知左边应该-xe,最终阳极反应为LiFeP04-e--(l-x)LiFePO4+xFePO4o

5、C

【解析】

A.该高分子由乙二醇、乙二酸、1,2-丙二醇、对苯二甲酸、丙二酸5种单体缩聚而成，故A错误;

B.对苯二甲酸与乙二酸、丙二酸不属于同系物，故B错误；

C.乙二醇可被02催化氧化生成草酸，故C正确；

D.高分子化合物没有固定熔沸点，故D错误；

答案选C。

6,B

【解析】

本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进行计算。

【详解】

A.1个Mg原子中有12个质子，1个A1原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是Imol,所以24g镁

含有的质子数为12moL27g铝含有的质子的物质的量为13mo1,选项A错误。

XX

B.设氧气和臭氧的质量都是Xg,则氧气（02）的物质的量为上mol,臭氧（03）的物质的量为二mol,所以两者

3248

YYYV-

含有的氧原子分别为二x2=1mol和x3=匚mol,即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子

32164816

都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。

C.重水为其中不；含有1个中子，含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，Imol重水含有

lOmol中子。水为其中；.其没有中子，I；一含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，Imol水含有8moi

中子。两者的中子数之比为10:8=5:4,选项C错误。

D.乙烷（C2H6）分子中有6个C-H键和1个C-C键，所以Imol乙烷有7moi共价键。乙烯（C2H。分子中有4

个C-H键和ljC=C,所以Imol乙烯有6moi共价键，选项D错误。

故选B。

【点睛】

本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子

或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果。

7、A

【解析】

A碳酸钠和氢氧化钠熔化时都克服离子键，故正确；

B.碘晶体受热变成碘蒸气克服分子间作用力，不是克服碘原子间的作用力，故错误；

C.三氧化硫溶于水的过程中有共价键的断裂和形成，没有离子键的形成，故错误；

D.氟化氢的稳定性好，是因为氟化氢中的共价键键能高，与氢键无关，故错误。

故选Ao

【点睛】

掌握氢键的位置和影响因素。氢键是分子间的作用力，影响物质的物理性质，不影响化学性质。

8、B

【解析】

新制氯水的主要成分有CL、H+、HC1O,C「等，

A.紫色的石蕊试液变红，有H+存在，后褪色，有HC1O,A项正确；

B.碳酸的酸性比HCIO的酸性强，根据强酸制弱酸原理，答案不对，正确为HCO3-+H+=CO2T+H2O,B项错误；

C.新制氯水有C「，和银离子反应生成白色沉淀，C项正确；

D.新制氯水的CL具有强氧化性，可以使亚铁离子氧化，D项正确；

答案选B。

9、A

【解析】

A.气态SO3变成液态SO3要放出热量，所以2sO2（g）+O2（g）^^2so3（1）+Q,Q>196.64kJ,故A正确；

B、2moiSO2气体和过量的Ch充分反应不可能完全反应，所以热量放出小于196.64kJ,故B错误；

C、状况未知，无法由体积计算物质的量，故C错误；

D、使用催化剂平衡不移动，不影响热效应,所以放出的热量不变，故D错误；

答案选A。

10、A

【解析】

A、同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，单质氧化性SeVBnVCb,所以阴离子还原

性Se*>BF>C「,故A正确;

OHCHOtl

B、属于酚类、1属于醇类，不属于同系物，故B错误；

C、硫酸锭能使蛋白质溶液发生盐析，不能使蛋白质变性，故C错误；

D、A1是活泼金属，A14不能直接加热分解制备金属铝，故D错误。

11,A

【解析】

A.硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，而苯甲酸的溶解度受温度的影响变化较小，所以除去苯甲酸中少量硝酸钾

可以用重结晶法，A正确；

B.甲苯能使酸性高镒酸钾溶液褪色，是由于甲基被氧化变为较基，而甲烷不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，因而证明苯

坏使甲基变得活泼，B错误；

C.苯不能溶于水，密度比水小，故苯在水的上层；澳苯不能溶于水，密度比水大，液体分层，漠苯在下层；乙醛能够

溶于水，液体不分层，因此可通过加水来鉴别苯、溪苯和乙醛，C错误；

D.油脂的皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，属于取代反应，D错误；

故合理选项是Ao

12、C

【解析】

化学变化的实质是相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量变化的过程。

【详解】

根据化学变化的实质是相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量变化的过程，原子

并没有发生变化，可知通过化学方法可以生产一种新分子，也可以生成一种新离子，还可生成一种新单质；具有一定

数目的质子和一定数目的中子的原子称为核素，即核素的种类决定于原子核，而化学反应只是核外电子数目的变化，

所以生成一种新同位素通过化学反应是不能实现的，故C符合；

答案选C。

13、C

【解析】

A.石墨烯是碳元素的单质，不是碳氢化合物，不是烯煌，A错误；

B.石墨烯中每个碳原子形成3©键，杂化方式为sp2杂化，B错误；

C.黑磷与白磷是磷元素的不同单质，互为同素异形体，C正确；

D.黑磷是磷单质，高温下能与02反应，在空气中不能稳定存在，D错误；

答案选C。

14、D

【解析】

根据图象得出I为氨水滴加到氯化铝溶液中的图象，II为KOH滴加到氯化铝溶液中的图象，c点为恰好反应生成氢氧

化铝沉淀的点。

【详解】

A选项，根据分析得到c点恰好反应完生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钾的物质的量是氯化铝物质的量的3倍，因此AlCb

0.024Lx0.5mol-E1

溶液的物质的量浓度为「，故正确；

c=--------0--0--2-0--L---------=0c.c2molI-L1A

3

B选项，根据图象可以确定导电率与离子种类、离子浓度有关，故B正确；

C选项，c点是氢氧化铝沉淀，再加入KOH,则沉淀开始溶解，其cd段发生的反应是A1(OH)3+OH-=AK)2-+2H2O,

故C正确；

++-

D选项，e点是KOH、KA1O2>KC1,溶液中的离子浓度：c(K)+c(H)=c(Cl-)+c(OH)+c(A1O2"),故D错误。

综上所述，答案为D。

15、C

【解析】

A.石墨中每个碳通过三个共价键与其他碳原子相连，所以每个碳所属的共价键应为1.5,12g石墨是Imol碳，即有1.5NA

个共价键，而Imol金刚石中含2moi共价键，A错误；

B.甲酸为弱酸，一水合氨为弱碱，故HCOO-与NH4+在溶液发生水解，使其数目小于NA,B错误；

C.每有一个氯气分子与甲烷发生取代反应，则生成1个HC1分子，故O.lmolCL与0.2molCH4光照充分反应生成HC1

分子数为O.INA,C正确；

D.100g34%H202^JImol,lmolH2O2分解生成ImolH2O和0.5molCh,转移电子Imol,数目为NA,D错误；

答案选C。

16、B

【解析】

A.提出原子学说的是卢瑟福，B.元素周期律的发现主要是门捷列夫所做的工作，C.提出分子学说的是阿伏加德罗，D.

法国化学家勒沙特列提出了化学平衡移动原理。故选择B。

17、B

【解析】

2

A.向某无色溶液中滴加BaCb溶液，能产生白色沉淀，说明溶液中可能含有SO4源、CO3\SO32-等，A错误；

2+

B.向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，S2O3-+2H=S；+SO2t+H2O,产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体

二氧化硫，B正确；

C.向装有Na2cCh的圆底烧瓶中滴加HCL产生的气体为CCh,其中混有杂质HCL应通过饱和的NaHCCh溶液的洗

气瓶，除去CO2中混有的HC1,,再通入Na2SiO3水溶液中，C错误；

D.在一定条件下，Ksp小的沉淀也能向Ksp大的沉淀转化，D错误；

故选B。

18、B

【解析】

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，则X是H元素，Z是A1元素；由这

四种元素组成的单质或化合物存在如图所示转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧

化物且丙为具有磁性的黑色晶体，则丙是Fe3O4,结合元素及化合物的性质逆推可知甲为Fe,乙为H2O,丁是H2,戊

为金属单质，可以与Fe3O4反应产生Fe单质，因此戊是A1单质，己为ALCh,结合原子序数的关系可知Y是O元素,

W是Fe元素，据此分析解答。

【详解】

综上所述可知X是H元素，Y是O元素，Z是AI元素，W是Fe元素。甲是Fe单质，乙是H2O,丙是Fe3（）4,丁是

Hz,戊是A1单质，己是AI2O3。

A.Fe原子序数是26,Al原子序数是13,26为13的2倍，金属性Al>Fe,A错误；

B.Fe是26号元素，在元素周期表中位于第四周期VHI族，B正确；

C.丙是Fe3O4,只能与酸反应产生盐和水，不能与碱发生反应，因此不是两性氧化物，C错误；

D.Fe是变价金属，与硝酸反应时，二者的相对物质的量的多少不同，反应失去电子数目不同，可能产生Fe2+,也可能

产生Fe3+,而Al是+3价的金属，因此等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量不一定相等，D错误;

故合理选项是B„

【点睛】

本题考查了元素及化合物的推断及其性质的知识，涉及Fe、Al的单质及化合物的性质，突破口是丙是氧化物，是具有

磁性的黑色晶体，结合Fe与水蒸气的反应及铝热反应，就可顺利解答。

19、C

【解析】

A.N%与水分子一样发生自偶电离，一个氨分子失去氢离子，一个氨分子得到氢离子，液氨的电离方程式可表示为

2NH3UNH4++NH2-,故A正确；

B.钠与液氨的反应钠由0价升高为+1价，有元素化合价变价，是氧化还原反应，氢元素化合价降低，反应中有H2生

成，故B正确；

C.NaNHz与少量水反应可能有NH3逸出，所得溶液是NaOH,呈强碱性，故C错误；

D.NaNlh与一定量稀硫酸充分反应，所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可能得到四种盐:Na2s04、NaHSO4>NH4HSO4、

(NH4)2SO4,故D正确；

故选c。

20、A

【解析】

A.n(混合气体)=―双一=0.25mol,CH4与C2H4均含4个H,则混合气体中含有的氢原子数目为

22.4L/mol

0.25molx4x6.02xl023=6.02xl023,故A正确；

B.CO(g)+H2O(g).CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ/mol,反应的AH与参加反应的物质的量无关，与方程式中物质前的化

学计量数有关，故B错误；

C.反应2NaCl(s)=2Na(s)+C12(g)的ASX),该反应为常温下不能自发进行的分解反应，故反应的AHAO,故C错误；

D.加入A1能放出H2的溶液为酸性或强碱性溶液，碱性溶液中，Mg?+与氢氧根离子反应，不能大量共存；酸性溶液

中，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气，与题意不符，故D错误；

答案选A。

【点睛】

本题的易错点为D,要注意硝酸具有强氧化性，与金属反应一般不放出氢气。

21、C

【解析】

A®增大，CH2=CHCH3的转化率增大，则＜p减小，由上述分析可知：＜02＞wi,则31VI,故A错误；

B.该反应在反应前后气体分子数不变，根据图甲升高温度丙烯的体积分数增大，即升高温度平衡逆向移动，正反应放

热，在恒容绝热装置中进行题述反应，体系内温度升高，根据PV=nRT,达到平衡时，装置内的气体压强将增大，故

B错误；

C.由图乙可知，Ti时平衡常数为1,设起始时CH2=CHCH3和Ch的物质的量分别为amol和2amol,达到平衡时转化

的C12的物质的量为xmol,根据三段式进行计算：

CH2=CHCH3(g)+C12(g)=CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)

起始(mol)a2a00

转化(mol)xxxx

平衡(mol)a-x2a-xxx

xa—x2a—x

贝!I(—)2+{——x——)=1,解得x=2/3a,贝！JC12的转化率2/3a+2aX100%=33.3%,

故C正确；

D.由图甲可知，8—定时，温度升高，(p增大，说明正反应是放热反应，故温度升高，正反应平衡常数减小，故图乙

中，线A表示逆反应的平衡常数，故D错误。

故选C。

【点睛】

在做图像题是应注意两个原则：1.先拐先平：例如在转化率一时间图象上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向

推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高；2.定一议二：当图象中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两

个量的关系。

22、B

【解析】

A.二氧化碳和水反应生成碳酸，可以增加酸度，碳酸能与碳酸钙反应，所以珊瑚、贝壳类等生物的生存将会受到威

胁，故A正确；

B.植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，长时间放置会被氧化而变质，故B错误；

C.常温下用3体积乙醇与1体积蒸储水配制成的混合液中酒精含量约为75%,即医用酒精，可以杀菌消毒，故C正

确；

D.二氧化硫具有还原性，可防止营养成分被氧化，故D正确；

故答案为B。

二、非选择题(共84分)

淮HC-CH?

23、3-氯-1-丙烯碳碳双键和氨基取代反应

O

CH.CH—CH;

CHjCHjaXXH,《

II<-<lhH\j(Hoii1口比咤显碱性，能与反应④的产物HC1发生中和反

CHCHC(XK'H,

S;O

应，使平衡正向移动，提高J产率15

【解析】

由A、B的分子式，C的结构简式，可知A为CH3cH=CH2,A发生取代反应生成B为C1CH2cH=CH2；B中氯原子

被氨基取代得到cn：-ciiciiNib,根据C的分子式既反应条件，可知反应②发生题给信息中的取代反应，可知C为

/CH,C14coOCH,

Z

HjC=CIICH,N比较C、D分子式，结合E的结构简式分析，反应③为题给信息中的成环反应，可知D

,\

CHJCHJCOOCH,

CHjCI^CH：

4

为;D发生酯的水解反应生成E,比较E和G的结构，结合反应条件分析中间产物F的结构为

丫COOCHj

()

沁山•用

;对比G、J的结构,G与HK-CHZ-J-C1发生取代反应生成-据此分析解答。

O

【详解】

(1)B为C1CH2cH=CH2,化学名称为3-氯-1-丙烯，比较E和G的结构，结合反应条件分析中间产物F的结构为

*CH-CH：*cH・m

故答案为:3.氯-1-丙烯;

OO

(2)根据官能团的结构分析，有机物CH2=CHCH2NH2中的官能团有碳碳双键和氨基；比较A和B的结构变化可知

该反应为取代反应，故答案为：碳碳双键和氨基；取代反应;

CH;CH-

⑶根据上述分析，反应③的化学方程式为H(\门卜1"'、・|,|CHOlio故答

CH2CH.C(XX'H,IC(MMH.

()

CHCH-CH

CH.CHX'CMK11

,IIICH•»\i।\

案为:114TH(H\-|：(H<>H(；

CHA'H.CCXX'HI丫、C(XX'H.

()

(4)反应④为取代反应，生成有机物的同时可生成HCL而口比碇呈碱性，可与HC1发生中和反应，使平衡正向移动,

提高J的产率，故答案为：毗咤显碱性，能与反应④的产物HC1发生中和反应，使平衡正向移动，提高J产率；

CH.CH-CH,

I11

(5)F为,分子式为C8H13NO,则K的分子式为CsHuNO,①遇FeCb溶液显紫色，则结构中含有酚羟

O

基；②苯环上有两个取代基，一个为OH,则另