广东省紫金县2023-2024学年化学高一年级上册期末考试试题含解析

广东省紫金县2023-2024学年化学高一上期末考试试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、把500mL含有BaCL和KC1的混合溶液分成2等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使领离子完全沉淀;

另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该溶液中钾离子浓度为：

A.0.1(b-2a)mol/LB.10(b-2a)mol/L

C.10(2a-b)mol/LD.4(b-2a)mol/L

2、下列对于硝酸的认识正确的是()

A.稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝

B.硝酸能与碳酸钠反应，但不能生成二氧化碳

C.硝酸能与金属反应放出氢气

D.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

3、中华民族有着光辉灿烂的历史，下列有关描述不涉及氧化还原反应的是

A,烧铁器淬于胆矶水中，即成铜色也

B.丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂

C.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

D.只要功夫深，铁杵磨成针

4、下列有关硅及其化合物的说法正确的是()

A.晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料

B.常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在

C.SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸

D.除去SiCh中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸

5、下列各组混合物，能用分液漏斗进行分离的是()

A.汽油和植物油B.水和四氯化碳

C.酒精和水D,溪和四氯化碳

6、在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR,则在此反应

中,Y与R的化学式量之比为：

A.32:18B.16:11C.8:11D.16:9

7、氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是:

A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟

B.钠在氯气中燃烧，生成白色的烟

C.纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾

D.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解

8、浓硝酸常呈黄色的原因是（）

A.浓硝酸中混有碘化银B.浓硝酸中混有铁离子

C.浓硝酸易分解产生二氧化氮D.浓硝酸中混有单质硫

9、如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则该刻蚀过程中发生的主要化学反应为（）

A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2TB.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T

C.Si+4HF—Si耳T+2H2个D.SiO2+4HF=Sif^T+2H2O

10、下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）

A.浓硫酸的体积增大B.铝的表面生成致密的薄膜

C.澄清的石灰水变浑浊D.氢氧化钠的表面发生潮解

11、臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：KI+O3+H2O-KOH+L+O2（未配平），下列叙述正确的是

（）

A.。3在反应中被还原为。2

B.ImolCh在反应中得到2moi电子

C.该反应的还原产物为L

D.反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:3

12、根据S（h通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是（）

溶液现象结论

A含HC1,BaCH的FeCb溶液产生白色沉淀SO2是酸性氧化物

BH2s溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性

C酸性KMnCh溶液紫色溶液褪色SO2有还原性

DNazSiCh溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3

A.AB.BD.D

13、下列叙述中正确的是（）

A.所有主族中都存在非金属元素

B.同周期元素中，第VHA族元素的原子半径最大

C.第VIA族元素的原子半径越大，越容易得到电子

D.元素周期表中第IIIB族到第IIB族10个纵列的元素都是金属元素

14、中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是（）

A.蒸储B.蒸发C.过滤D.搅拌

15、下列关于物质的量浓度表述正确的是（）

A.0.3mol/L的Na2s。4溶液中含有Na卡和SCV-的总物质的量为0.9mol

B.当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是Imol/L,当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度是Imol/L

C.在K2sO4和NaCl的混合溶液中，如果Na+和SO4?一的物质的量相等，则K+和C「的物质的量浓度一定相同

D.250g胆机溶于水得到1L溶液，所得CuSO4溶液的物质的量浓度为Imol/L

16、某实验过程如图所示：则图③的试管中的现象是（）

稀HNO3-|卜H2s

m—口一『

察•过量铜片既铜片剩余I

①②③

A.无明显现象，因稀H2s04不与铜反应

B.铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色

C.铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体

D.铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色

17、自来水用适量氯气杀菌消毒。不法商贩用自来水冒充纯净水牟取暴利，可用化学试剂辨别真伪，该试剂可以是

A.酚酥试液B.氯化钢溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液

18、将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是（）

A.分液漏斗使用前要检验它是否漏水

B.萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C.注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液

D.若用苯作萃取剂，则分层后上层液体呈紫红色

19、下列叙述正确的是（）

A.氢氧化钠的摩尔质量为40g

B.氢原子的摩尔质量是1g-mol-1

C.Imol水的质量是18g

D.二氧化碳的摩尔质量为44g

20、下列叙述正确的是（）

A.生石灰、熟石灰、石灰石都属于碱B.盐类物质一定含有金属离子

C.凡能电离出H+的化合物均属酸D.SiO2>SO2均属酸性氧化物

21、某溶液加入铝可以产生H2,则在该溶液中一定能大量存在的离子组是

3+2

A.Na+、Fe\SCN\C1B.K\Cl\Na>SO4'

C.K+、Fe2+>Cl\NO3D.Na+、HCO3,AF+、Cl'

22、已知还原性：Fe2+>Br-»向lOOmLFeBe溶液中通入3.36L（标准状况）Ck,反应后的溶液中C厂和班一的物质的量

浓度相等，则原溶液中FeBe的物质的量浓度为（）

A.2mol,L-1B.1.5mol,L-1C.1mol,L-1D.0.75mol,L-1

二、非选择题（共84分）

23、（14分）在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16,E是酸，当X无论是

强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：

因3回,回;回;回

当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E都含另外同一种元素。请回答:

（1）A是,Y是,Z是«

⑵当X是强酸时，E是；B生成C的化学方程式是o

（3）当X是强碱时，E是；B生成C的化学方程式是o

24、（12分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W与Y的最高化合价之和为8,Y的最高价

氧化物的水化物既能跟强酸溶液反应又能跟强碱溶液反应；X与Z同族，Z的原子序数是X的两倍。

（1）X在元素周期表中的位置是O

（2）W、X、Y的原子半径由大到小的顺序是>>（用元素符号表示）。

（3）X、Z中非金属性较强的是（填元素符号），下列事实不能证明该结论的是（填序号）。

aX的气态氢化物的稳定性比Z的强

bZ的气态氢化物的酸性比X的强

cX的氢化物的沸点比Z的高

d相同条件下Z的氢化物的还原性比X的强

(4)Y的最高价氧化物的水化物与强碱溶液反应的离子方程式为0

(5)Y与同周期相邻金属元素的金属性强弱关系为>(填写元素符号),设计实验加以证明：

25、(12分)氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。利用下图装置某化学兴趣小组在实验室制备氨气并进行氨的

催化氧化实验。

I制备并收集干燥的氨气

碱石灰

-4-一接尾气

b处理装置

0

ABC

(1)A中反应的化学方程式为»

(2)B装置的作用为,C装置用于收集氨气，则装置中导管的连接顺序为a-_T_-b。

(3)氨气的尾气处理装置不熊选用一(填写代号)。

II氨的催化氧化实验

将钳丝烧至红热，放入盛有氨气和空气的锥形瓶中，请回答:

(4)氨的催化氧化反应的化学方程式为o

(5)锥形瓶内伯丝始终保持红热状态，说明该反应是一反应(填“吸热”或“放热

(6)锥形瓶内的实验现象为o

26、(10分)某实验小组设计了如图装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。

已知：PdCb溶液可用于检验CO,反应的化学方程式为CO+PdC12+H2O=CO2+2HCl+Pdl（产生黑色金属钿粉末，

使溶液变浑浊）。

⑴实验时要通入足够长时间的N2,其原因是o

⑵装置B的作用是o

（3）装置C、D中所盛试剂分别为、,若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相

等，则该反应的化学方程式为0

（4）该装置的缺点是o

⑸资料表明，上述反应在焦炭过量时会生成副产物SiCo取18gSi（h和8.4g焦炭充分反应后收集到标准状况下的气

体13.44L,假定气体产物只有CO,固体产物只有Si和SiC,则Si和SiC的物质的量之比为。

27、（12分）某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取C12,并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的

氯气。

（1）A中发生反应的化学反应方程式为

（2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K,点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯，回

答下列问题：

①在装置D中能看到的实验现象分别是;

②在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，产物为C02和HC1,则E中发生反应的化学方程式为

③装置F中球形干燥管的作用是；

（3）储气瓶b内盛放的试剂是_______________________________

(4)B处发生反应的离子方程式为。

28、(14分)钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请同答下列问题：

⑴钠在空气中燃烧生成淡黄色的___(填“眄0”或“脑。2”);

(2)AI2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则ALOs是一种__(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物：

(3)除去SiOz中的CaCOs杂质所选用的试剂是。

(4)用亚铁盐制备氢氧化亚铁时，因氢氧化亚铁易发生氧化反应而难以观察到“真实面目”，写出其在空气中发生氧化

反应的化学方程式。

(5)下列试剂可用于区分SO?和CO。两种气体的试剂是o

A.酸性高铳酸钾溶液B.澄清石灰水C.品红溶液D.CaCL溶液

29、(10分)某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集

水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有

E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：

阳离子K+Na+Cu2+AI3+

阴离子SO：---

HCO3NO3OH

为了鉴别上述化合物.分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钻玻璃)；

④在各溶液中加入硝酸钢溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀：

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成.

根据上述实验填空：

(1)C常用作净水剂，写出C、D的化学式：C,D。

(2)A是侯氏制碱的产物之一，将含lmolA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，请写出A

与E反应的离子方程式：o

(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为o

(4)若向含溶质0.5mol的C溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液，生成沉淀质量最大为go

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

题中发生的离子方程式为:Ba2++SO4*=BaSO4],Ag++Cr=AgCl；；一份加入amolSCh*,原溶液中BaCL为amol,同

时电离出CLZamoL又因另一份加入bmolAg+,所以溶液中Cr总量为bmol,结合前者，KCI的物质的量为b-2amol,

又因将混合液分成2等分，所以其总量为2(b-2a),则钾离子的浓度为：~=4(b-2a)mol/Lo

U.

答案选D。

2、D

【解析】

A.稀硝酸不能使红色石蕊试纸变蓝，硝酸具有强氧化性，有漂白作用，故A错误；

B.硝酸具有酸性，能与碳酸钠反应放出二氧化碳气体，故B正确；

C.硝酸具有强氧化性，不能与金属发生置换反应产生氢气，通常反应生成NO或NO?气体，故C错误；

D.浓硝酸在光照下颜色变黄，其原因是硝酸分解生成二氧化氮溶于硝酸中，说明浓硝酸不稳定，故D错误；

故选D。

【点睛】

此题易错点在于C项，硝酸是强酸，具有酸的通性，同时硝酸属于氧化性酸，与金属单质反应，氮元素被还原，所以

不生成氢气。

3、D

【解析】

A.烧铁器淬于胆矶水中，即成铜色也，用胆矶炼铜，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，Cu的化合价从+2价降低到

。价，所以涉及氧化还原反应，故A不符合题意；

B.丹砂(HgS)烧之成水银，指硫化汞加热分解生成汞和硫，积变又还成丹砂，指汞和硫反应生成硫化汞，涉及氧化还

原反应，故B不符合题意；

C.“爆竹声中一岁除”中黑火药的使用时，发生了剧烈的爆炸，C、S、N等元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反

应，故C不符合题意；

D.铁杵磨成针，属于物理变化，不是化学变化，不涉及氧化还原反应，故D符合题意；

答案选D。

4、D

【解析】

A.晶体硅具有金属光泽，可以导电，但硅是非金属，不是金属材料，A错误；

B.常温下，硅的化学性质稳定，但硅是亲氧元素，所以自然界中的硅全部以化合态存在，B错误；

C.SiCh是一种酸性氧化物，不溶于水，不能与水反应生成相应的酸，C错误；

D.二氧化硅和盐酸不反应，碳酸钙和盐酸反应，则除去SiCh中混有的CaCCh可加入适量的稀盐酸，D正确。

答案选D。

5、B

【解析】

A、C、D中均为互溶液体混合物，应选蒸储法分离，只有B中水和四氯化碳分层，可选分液漏斗进行分液分离，

故选：Bo

6、D

【解析】

根据反应X+2Y=R+2M和R和M的摩尔质量之比为22：9,可确定R和M的质量比为22：18,故当反应生成生成

4.4gR时，可算出得到M的质量为3.6g,再根据质量守恒定律,化学反应前后质量不变,可直接计算出Y的质量为6.4g,

故在此反应中Y和M的化学式量之比=摩尔质量之比=质量之比=6.4g：3.6g=16：9,选D。

7、C

【解析】A、红热的铜与氯气发生Cu+Cl2==CuCL,生成棕黄色的烟，故A说法正确；B、钠和氯气反应：2Na+

CL-2NaCL生成白色的烟，故B说法正确；C、氢气在氯气中安静燃烧，产生苍白色火焰，HCI在瓶口形成白雾,

故C说法错误；D、氯气与水反应Ch+H2O?=iHCl+HClO,HC1O见光或受热易分解，2HCO光照2HC1+O2t,

故D说法正确。

点睛：易混淆的是烟和雾，烟是固体小颗粒，雾是小液滴，氯化氢在空气遇冷形成小液滴。

8、C

【解析】

浓硝酸不稳定，见光或受热容易分解，4HNO344NO2T+O2T+2H20,分解出的二氧化氮又溶于浓硝酸中，使浓硝酸

显黄色，故选C。

9、D

【解析】

氢氟酸可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，雕刻过程中发生的反应为：4HF+SiO2=SiF4t+2H2O,故D正确；

故选D。

10、B

【解析】

A.浓硫酸具有吸水性，在空气中放置其体积增大，为物理变化，A错误；

B.铝在空气中放置，与空气中的氧气反应生成氧化铝，在表面生成致密的薄膜为氧化还原反应，B正确；

C.澄清的石灰水变浑浊为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，为非氧化还原反应，C错误；

D.氢氧化钠的表面发生潮解，为氢氧化钠与空气中的水形成溶液，物理变化，D错误；

答案为B。

11>B

【解析】

A.氧气和臭氧的化合价都是0,所以臭氧在反应中不被氧化，臭氧中部分氧原子被还原转移到氢氧化钾中，故A错

误；

B.该反应中lmoKh反应中得到ImolX（2-0）=2moi电子，故B正确；

C.该反应中氧化产物是碘单质，还原产物是氢氧化钾，故C错误；

D.氧化产物是碘单质，还原产物是氢氧化钾，由电子得失守恒可知，物质的量之比为1:1,故D错误；

故答案选B。

12、A

【解析】

A.酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，选项中未涉及，产生沉淀仅仅是因为SO?具有还原性，A项错误；

B.SO2和H2s可以发生归中反应得到单质硫淡黄色沉淀，B项正确；

CSC）?中+4价的硫元素具有还原性，可以还原高镒酸钾使之褪色，C项正确；

D.水玻璃若遇到酸性更强的酸会变成H?SiO3沉淀，相当于强酸制弱酸，D项正确；

答案选A。

【点睛】

须注意BaCL和CaCU均不吸收SO?,但若向BaCl?和CaCl2通入氧化性物质或者碱性物质，则会吸收SO?,前者

可将SO2转化为SO：,后者则可将SO2转化为亚硫酸盐，使之可以发生复分解反应。

13、D

【解析】

A.元素周期表中，第IIA族均为金属元素，其它主族均含非金属元素和金属元素，A选项错误；

B.同周期元素中，从左往右原子半径逐渐减小，所以同周期元素中，WA族元素的原子半径最小，B选项错误；

C.原子半径越大，失电子能力越强，所以VIA族元素的原子，其半径越大，越容易失电子，C选项错误；

D.元素周期表中从IIIB族到IIB族这10个纵列为过渡元素，都是金属元素，D选项正确；

答案选D。

14、B

【解析】

根据“海水晒盐”原理是利用蒸发溶剂的方法使溶质氯化钠析出的过程来回答。

【详解】

A.蒸储是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质的分离的方法，

不同于“海水晒盐”原理，故A错误；

B.蒸发是升高温度让一种物质挥发出来，而剩余另一物质的方法，类似“海水晒盐”原理，故B正确；

C.过滤是适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，不同于“海水晒盐”原理，故C错误；

D.搅拌是玻璃棒的作用，可以加速固体的溶解或是物质的分解速率，不同于“海水晒盐”原理，故D错误；

答案选B。

15、D

【解析】

A.未给出溶液的体积，不能只根据溶液的浓度确定微粒数目，A错误；

B.未指明氨气所处的外界条件，不能只根据气体体积判断其物质的量，所以不能根据溶液的体积计算所得氨水的物质

的量浓度，B错误；

C.根据盐的组成可知：如果Na+和SO4?一的物质的量相等，n(K2so4)=n(NaCl),盐在同一溶液中，溶液的体积相同，

所以K+和C「的物质的量浓度一定相同，C正确；

D.250g胆矶的物质的量n(CuS04・5H20)=250g+250g/mol=lmoL将其溶于水得到1L溶液，则所得C11SO4溶液的物质

的量浓度为lmoH4L=lmol/L,D正确；

故合理选项是D»

16、D

【解析】

稀硝酸中加铜发生的反应为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOt+4H2O,图②溶液的溶质是Cu(NO3)2,图③溶液中的

+2+

Cu(N(h)2在H2s04的酸性条件下相当于又有了稀HNO3,发生的离子反应：3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NOt+4H2O,所

以铜片会继续溶解产生无色NO气体，在试管口NO遇到空气，又生成具有刺激性气味的红棕色NO2气体：

2NO+O2=2NO2,答案选D。

17、D

【解析】

+

自来水用适量氯气杀菌消毒，自来水中存在反应C12+H2O^H+Cr+HClO；

A.无论是自来水还是纯净水，加入酚酰试液都无明显现象，不能用酚酰试液辨别真伪；

B.无论是自来水还是纯净水，加入BaCL溶液都无明显现象，不能用BaCL溶液辨别真伪；

C.虽然自来水能与NaOH溶液反应，但无明显现象，纯净水中加入NaOH溶液也无明显现象，不能用NaOH溶液鉴

别真伪；

D.自来水中含CL加入AgNCh溶液产生白色沉淀，纯净水中加入AgNCh溶液无明显现象，能用AgNCh溶液鉴别真

伪；

答案选D。

18、C

【解析】

A.分液漏斗结构中有玻璃旋塞，使用前要检验它是否漏水，A正确；

B.萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解，B正确；

C.注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡，同时注意放气，而不是立即分液，C错误；

D.若用苯作萃取剂，苯的密度小于水，有机层在上层，则分层后上层液体呈紫红色，D正确；

答案选C。

【点睛】

明确萃取的原理是解答的关键，萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，选用的萃取剂的原则

是：①和原溶液中的溶剂互不相溶更不能发生化学反应；②溶质在该溶剂中溶解度要远大于原溶剂。

19、B

【解析】

氢氧化钠的摩尔质量为40g•mo【T,二氧化碳摩尔质量为44g・molT；1mol水的质量是18g。

【点睛】

注意摩尔质量的单位为g/mol,在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。

20、D

【解析】

A.生石灰主要成分是CaO,是氧化物，熟石灰主要成分是Ca(OH)2,是碱，石灰石主要成分是CaCCh是盐，A错误;

B.盐类物质是由金属阳离子或铁根离子与酸根离子结合生成的化合物，B错误；

C.酸是在水溶液中电离出的阳离子全部都是H+的化合物，C错误；

D.酸性氧化物是与碱或碱性物质反应生成盐和水的氧化物，SiO2>SO2均属酸性氧化物，D正确。

【点睛】

非金属氧化物不一定是酸性氧化物、金属氧化物也不一定是碱性氧化物，酸性氧化物是与碱或碱性物质反应生成盐和

水的氧化物，碱性氧化物是与酸或酸性物质反应生成盐和水的氧化物。

21、B

【解析】

某溶液加入铝可以产生H2,则该溶液可能显酸性，也可能显碱性。A.如果显碱性Fe3+不能大量共存，且铁离子与SCN-

液不能大量共存，A错误；B.K+、Cl\Na+、SCh?-在酸性或碱性溶液中均不反应，可以大量共存，B正确；C.显碱

2

性，亚铁离子不能大量共存，显酸性Fe\NO3之间发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D.在溶液中HCO3

与AF+反应生成氢氧化铝、CO2,不能大量共存，D错误，答案选B。

22、A

【解析】

因为还原性Fe2+>B”所以Cb先与Fe?+反应，后与Br反应，反应后溶液中和Br的物质的量浓度相等，则CL完

全反应，Fe2+完全反应、BF部分反应；根据得失电子守恒和原子守恒列式。

【详解】

n(CI2)==0.15mol,因为还原性Fe2+、Br,所以CL先与Fe?+反应，后与Br反应，反应后溶液中和Br

的物质的量浓度相等，则Cb完全反应，Fe2+完全反应、Br-部分反应，根据C1守恒，反应后溶液中

n(Cl-)=0.15mol2=0.3mol；设原溶液中FeBn物质的量为x,则原溶液中n(Fe2+)=x、n(Br-)=2x,根据得失电

子守恒，0.15mol2=x+(2x-0.3mol),解得x=0.2moL原FeBn溶液物质的量浓度为=2mol/L,答案选A。

入02IKO.

二、非选择题(共84分)

点燃催化剂

23、(NH4)2SO2H2OH2SO42H2S+3O2^^2SO2+2H2OHNO34NH3+5O2=4NO+

A

6H2O

【解析】

本题中C、D的变化和D的相对分子质量比C的大16是题中一个最具有特征的条件，通过分析可初步判断D比C多

一个氧原子，A为(NH62S,联想已构建的中学化学知识网络，符合这种转化关系的有：SO2-SO3,NO—NCh,

Na2sCh—Na2s04等，由此可出推断Y为。2,由于E为酸，则D应为能转化为酸的某物质，很可能为SO3、N(h等，

当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素，则B为H2S,C为SO2,D为SO3,E为H2so4,Z为H2O,当X

是强碱时，则B为NH3,C为NO,D为NO2,E为HNCh,Z为H2O,据此答题。

【详解】

本题中C、D的变化和D的相对分子质量比C的大16是题中一个最具有特征的条件，通过分析可初步判断D比C多

一个氧原子，A为(NH4)2S,联想已构建的中学化学知识网络，符合这种转化关系的有：SO2TSO3,NO—NCh,

Na2sCh—Na2s04等，由此可出推断Y为。2,由于E为酸，则D应为能转化为酸的某物质，很可能为SO3、NO2等，

当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素，则B为H2S,C为SO2,D为SO3,E为H2sO4,Z为H2O,当X

是强碱时，则B为N%,C为NO,D为NO2,E为HNCh,Z为H2O。

(1)本题中C、D的变化和D的相对分子质量比C的大16是题中一个最具有特征的条件，通过分析可初步判断D比

C多一个氧原子可知A为(NH4)2S；Y为Ch;Z为H2O；

点燃

(2)当X是强酸时，根据上面的分析可知，E是112so4,B生成C的化学方程式为2112s+3022上2so2+2氏0；

催化剂

(3)当X是强碱时，根据上面的分析可知，E是HNO3,B生成C的化学方程式为4NH3+5O2^^=4NO+6H20。

A

【点睛】

本题考查无机物的推断，题目难度中等，此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思

维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程)；思维

过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问

题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件。

-

24、第2周期VIA族AlNOObeA1(OH)3+OH=AlOz+2H2OMgAl向分别盛

有少量MgCb、AlCb溶液的两支试管中分别滴加NaOH溶液至过量，边滴加边振荡，前者生成白色沉淀且沉淀不溶

解，后者先生成白色沉淀后沉淀溶解，说明Mg(OH)2的碱性强于A1(OH)3,证明Mg的金属性强于Al。

【解析】

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。Y的最高价氧化物的水化物既能跟强酸溶液反应又能跟强

碱溶液反应，则Y为Al；W与Y的最高化合价之和为8,A1的最高价为+3,W的最高价为+5,则W为N元素；X

与Z同族，Z的原子序数是X的两倍，则X为O,Z为S元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知，W为N,X为O,Y为ALZ为S元素。

(1)0的原子序数为8,位于周期表中第2周期VIA族；

⑵同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径A1>N>O；

(3)同一主族从上到下原子半径逐渐减小，则非金属性较强的为O；

a.非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，X的气态氢化物的稳定性比Z的强，能够证明非金属性X>Z,故a不

选；

b.气态氢化物的酸性与非金属性无关，Z的气态氢化物的酸性比X的强，无法判断O、S的非金属性，故b选；

c.氢化物沸点与非金属性无关，X的氢化物的沸点比Z的高，无法比较二者非金属性，故c选；

d.相同条件下Z的氢化物的还原性比X的强，也即S的阴离子还原性比O的阴离子还原性强，可证明非金属性o>

S,故d不选；

(4)A1的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝,Al(OH)3与强碱溶液反应的离子方程式为:A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O；

⑸与Al同周期相邻金属元素为Mg,同一周期从左向右金属性逐渐减弱，则金属性Mg>Al,证明方法为：向分别盛

有少量MgCL、AlCb溶液的两支试管中分别滴加NaOH溶液至过量，边滴加边振荡，前者生成白色沉淀且沉淀不溶

解，后者先生成白色沉淀后沉淀溶解，说明Mg(OH)2的碱性强于A1(OH)3,证明Mg的金属性强于Al。

A催化剂

25、Ca(OH)+2NHCl=CaCl+2NH3t+2HO干燥氨气dcC4NH+5O4NO+

242232A

6H2O放热锥形瓶内产生红棕色气体

【解析】

实验室常用固体氯化钱和氢氧化钙加热反应制取氨气，再经过干燥，收集氨气时要用向下排空气法收集，氨气极易溶

于水，因此再处理尾气时要防倒吸；氨气与氧气在催化剂作用下反应，该反应是放热反应。

【详解】

A

=

(DA中是固体和固体加热条件下反应，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaC12+2NH3f+2H2O；故答案为：

A

Ca(OH)2+2NH4cl=CaCL+2NH3T+2H2O„

⑵B装置盛装碱石灰，其作用为干燥氨气，C装置用于收集氨气，氨气的密度比空气轻，需要短进长出，因此装置中

导管的连接顺序为a-d-c-b；故答案为：干燥氨气；d；co

⑶氨气极易溶于水，要防倒吸，因此氨气的尾气处理装置不熊选用G故答案为：Co

催化剂

⑷氨的催化氧化生成一氧化氮和水，其反应的化学方程式为4NH3+5O4NO+6HO；故答案为：4NH+

2A23

催化剂

5O4NO+6HOO

2A2

⑸锥形瓶内伯丝始终保持红热状态，说明该反应是放热反应；故答案为：放热。

⑹锥形瓶内生成NO,NO和氧气反应生成NO2,因此实验现象为锥形瓶内产生红棕色气体；故答案为：锥形瓶内产生

红棕色气体。

26、将装置中的空气排尽，避免空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气对实验产生干扰作安全瓶，防止倒吸澄清

石灰水PdCb溶液3SiO2+4C」*2cO2T+2cOf+3Si缺少尾气处理装置2：1

【解析】

(1)碳与二氧化硅反应要在高温下进行，而高温下碳与空气中氧气反应，所以实验时要将装置中的空气排尽；

(2)根据装置图可知，B装置可以作安全瓶，防止倒吸；

(3)根据元素守恒，碳与二氧化硅反应可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以C装置用来检验有没有二氧化碳,

D装置用来检验一氧化碳；若装置C、D中溶液均变浑浊，说明既有二氧化碳又有一氧化碳，检测两气体产物的物质的

量相等，根据元素守恒可写出化学方程式；

(4)一氧化碳有毒，有能排放到空气中，而该装置没有尾气吸收装置；

18g8.4g

(5)取18gsiO2物质的量=”,「0.3mol,8.4g焦炭物质的量.&|=0.7mol,充分反应后收集到标准状况

60g/mol12g/mol

1344L

下的气体13.44L,物质的量=----------=0.6moL假定气体产物只有CO,固体产物只有Si和SiC,SiO2+2C=2CO+Si,

22.4L/mol

Si+C=SiC,依据化学方程式计算；

【详解】

(1)碳与二氧化硅反应要在高温下进行，而高温下碳与空气中氧气反应，所以实验时要将装置中的空气排尽，所以实

验时要通人足够长时间的N2,

故答案为：要用氮气将装置中的空气排尽，避免空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气对实验产生干扰；

(2)根据装置图可知，B装置可以作安全瓶，防止倒吸

故答案为：作安全瓶，防止倒吸；

(3)根据元素守恒，碳与二氧化硅反应可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以C装置用来检验有没有二氧化碳,

D装置用来检验一氧化碳，所以置C、D中所盛试剂分别为澄清石灰水、PdCL溶液；若装置C、D中溶液均变浑浊，说

明既有二氧化碳又有一氧化碳，检测两气体产物的物质的量相等，根据元素守恒可知化学方程式为

3SiO2+4C2C02+2C0+3Si；

故答案为：澄清石灰水；PdCL溶液；3SiOz+4C四”2coz+2C0+3Si；

(4)一氧化碳有毒，有能排放到空气中，而该装置没有尾气吸收装置将C0吸收，故答案为：没有尾气吸收装置将C0

吸收；

18g8.4g

(5)取18gsiO2物质的量=”,「0.3mol,8.4g焦炭物质的量J1=0.7mol,充分反应后收集到标准状况

60g/mol12g/mol

13441

下的气体13.44L,物质的量------=0.6moL假定气体产物只有CO,固体产物只有Si和SiC,

22.4L/mol

Si02+2C=2C0+Si,

0.3mol0.6mol0.6mol0.3mol

Si+C=SiC,

111

0.Imol0.Imol0.Imol

得到Si和SiC的物质的量之比为0.2mol：0.Imo1=2：1；

故答案为：2：1；

【点睛】

有毒有污染的气体不能任意排放到空气中，必须根据气体的性质选择合适的试剂和方法除去有毒或者有污染的气体，

防止污染空气。

27、MnO2+4HCl（浓）△MnCh+lHzO+Cht溶液先变红色后褪色C+7CI?+2H2nACO2+4HC1防止

倒吸饱和食盐水2Fe