甘肃省2024年高三七省联考化学试题附参考答案（解析）

2024年甘肃省普通高校招生适应性测试

化学

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂

黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框。回答非选择题时，将答案

写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-l,D-2,C-12,N-14

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，

只有一项是符合题目要求的。

1.下列文物的材质属于天然有机高分子的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.铜奔马为主要成分为金属材料，A错误；

B.汉竹简主要成分为纤维素，属于天然有机高分子，B正确；

C.莲花形玻璃托盏主要成分为玻璃，属于无机非金属材料，C错误;

D.垂鳞纹秦公铜鼎主要成分为金属材料，D错误；

故选B。

2.生活中处处有化学，下列叙述错误的是

A合理施用化肥农药可以实现农作物增产

B.豆腐制作过程中可使用氯化镁作凝固剂

C.聚四氟乙烯可用作不粘锅内侧涂层材料

D.制白砂糖时用活性炭脱色属于化学变化

【答案】D

【解析】

【详解】A.农作物生长需要N、P、K元素，合理施肥可以为农作物提供这些元素，

适当使用农药可以杀死害虫，实现农作物增产，A正确；

B.豆浆聚沉可以制成豆腐，MgCb可以使豆浆胶体聚沉，B正确；

C.聚四氟乙烯具有耐高温的特点，它的摩擦系数极低，可以做作不粘锅内侧涂层材

料，C正确；

D.活性炭具有吸附性，可将色素杂质吸附，因此可用于白砂糖的脱色，属于物理变

化，D错误；

故选D。

3.下列说法正确的是

A.SR空间结构模型B.基态Si的价层电子排布图

3s3p

RIHIII

C.硫酸钾的电子式2K+[O：：S：：O『-D.卤族元素电负性变化趋势§勺j

【答案】A

【解析】

【详解】A.六氟化硫为正八面体构型，硫原子半径大于氟原子，故A正确；

B.基态Si的核外电子排布式为Is22s22P63s23P2,则价层电子排布图为

E]HHII,故B错误;

3s3p

2-

o

c.硫酸钾的电子式为K+:O:S:O:K+,故C错误；

:o：

D.卤族元素电负性依次减小，F的电负性最大，故D错误。

故选Ao

4.NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.常温常压下，12g金刚石含有4NA个共价键

B.pH=1的乙酸和盐酸混合溶液含O.INA个H+

C.标准状态下，20gND3含有的质子数为IONA

D.电解水生成2g氢气，外电路通过INA个电子

【答案】C

【解析】

【详解】A.12g金刚石中C原子的物质的量为Imol,Imol碳原子平均形成2moic-C

键，故含有2NA个共价键，A错误；

B.溶液体积未知，故无法计算氢离子个数，B错误；

20

C.标准状态下，ND3为气态，20gND3的物质的量为二mol=lmol,含有的质

子数为（7+1X3）NA=10NA，C正确;

D.2g氢气的物质的量为Imol,电解水生成2g氢气，外电路通过2NA个电子，D错

误；

故选C。

5.下列实验操作合理的是

ABCD

隼-浓硫酸

带火星1

小口/的木条乙快——>——乙快氢氧化钠溶液

（硫化氢）柒►

铜丝

——酸性高镒

才酸钾溶液

硫酸亚1铁镀溶液

制备二氧化硫检验氧气是否集满乙怏除杂制备氢氧化亚铁

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.浓硫酸和铜需要加热生成二氧化硫，A错误；

B.检验氧气是否集满，将带火星的木条放在瓶口，木条复燃说明满了，B正确；

C.乙怏除杂应该长进短出，且酸性高镒酸钾溶液也能氧化乙怏，不符合除杂基本原

理，C错误；

D.氢氧化亚铁容易被空气中氧气氧化为氢氧化铁，制备氢氧化亚铁应该将滴管伸入硫

酸亚铁容易的底部加入氢氧化钠溶液，反应生成氢氧化亚铁，D错误；

故选Bo

6.下列关于物质的结构与性质描述错误的是

A.石英的熔点、硬度比金刚石的小

B.CS2分子中存在非极性共价键

C.（NHJzlPtCL］既含有离子键又含有共价键

D.NH3的熔点比PH3的高，因为氨分子间存在氢键

【答案】B

【解析】

【详解】A.石英中Si-0键键长比金刚石中C-C键键长长，键能小，故石英的熔点、

硬度比金刚石的小，A正确；

B.CS2分子碳原子和硫原子之间存在极性共价键，B错误；

c.（NHjziPtcu中镂根离子和［Ptci6r之间为离子键，［Ptci6r中中心原子和配体之

间为共价键（配位键），c正确；

D.氨分子间存在氢键，PH3分子之间不存在氢键，故NH3的熔点比PH5的高，D正

确；

故选B。

7.含有未成对电子的物质具有顺磁性。下列物质具有顺磁性的是

A.N2B.F2C.NOD.Be

【答案】C

【解析】

【详解】A.N原子的外围电子排布为2s22P3,也分子中N原子的3条2P轨道重叠形

成1个。键和2个兀键，不存在未成对电子，不具有顺磁性，A错误；

B.F原子的外围电子排布为2s22P5,F2分子中F原子的一条2P轨道重叠形成共价键，

不存在未成对电子，不具有顺磁性，B错误；

C.N原子的外围电子排布为2s22P3,0原子的外围电子排布为2s22P3NO分子中N

原子的3条2P轨道与0原子的3条2P轨道重叠形成1个◎键，2个兀键(其中1个兀

键中N原子提供1个电子，O原子提供一对电子)，存在未成对电子，具有顺磁性，C

正确；

D.Be的外围电子排布为2s2,不存在未成对电子，不具有顺磁性，D错误；

故选C。

8.下列实验操作及现象与结论不一致的是

实验操作及现象结论

水的电离程度随温度升

A测定不同温度下蒸储水的PH,pH随温度升高而降低

高而增大

向新制的Cu(OH)2溶液中滴入少量蔗糖溶液并加热，不

B蔗糖不属于还原糖

产生砖红色沉淀

将少量乙酸乙酯加入NaOH溶液中，出现分层，静置一乙酸乙酯可在碱性条件

C

段时间后酯层消失下水解

D向FeCl2溶液(pH=1)中滴力口KMnO4溶液，紫色褪去Fe2+具有还原性

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.水的电离程度随温度升高而增大，升温氢离子浓度增大，故蒸储水的pH

随温度升高而降低，A正确；

B.不产生砖红色沉淀，说明新制的Cu(OH)2没有被蔗糖还原，则蔗糖不属于还原

糖，B正确；

C.向含有乙酸乙酯的试管中加入NaOH溶液，酯不溶于水，出现分层，一段时间后酯

层消失，则乙酸乙酯在碱性条件下可以水解，C正确；

D.酸性条件下氯离子也会和高镒酸钾发生氧化还原反应使得溶液褪色，故不能说明

Fe2+具有还原性，D错误；

故选D。

9.室温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是

A.在澄清的KNO3溶液中：MnO；>OH，Zn2\Fe2+

B.O.lmoLljiBa(NC)3)2溶液中:C1'HC0?Mg2\NH；

223+

C.在稀氢氧化钠溶液中：S2O1->S\Ca\Al

D.在稀盐酸中：NO；、SO；、Na+、K+

【答案】D

【解析】

【详解】A.ar与z庐和房+反应会生成沉淀，同时加。；具有氧化性，及2+具有

还原性，能发生氧化还原反应，均不能大量共存，A项错误；

B.O.bw//L&z(NQ)2溶液中，水解产生ar,和Mg2+水解均会产生

H+，水解会相互促进，大量存在时会生成氢氧化镁沉淀，B项错误；

C.在稀氢氧化钠溶液中，(%2+和A产可以和氢氧化钠发生反应生成微溶的

和A/(OH)3沉淀，不能大量共存，c项错误；

D.在稀盐酸中，NO'、SOj、Na*、K+均不互相反应，可以大量共存，D项正确;

故选D。

10.焦性没食子酸是一种优良的除氧剂。下列关于该物质的说法错误的是

A.有酸性，是一种竣酸B.有酚羟基，能溶解于NaOH水溶液

C.可以与Fe3+反应制备特种墨水D.可以与甲醛反应生成树脂

【答案】A

【解析】

【详解】A.该分子中含酚羟基，具有酸性，不含竣基，不是竣酸，A错误；

B.该分子中有酚羟基，能与NaOH溶液反应，故能溶解于NaOH水溶液，B正确；

C.酚羟基能与铁离子发生显色反应，该分子可以与Fe3+反应制备特种墨水，C正确；

D.苯酚能与甲醛反应生成酚醛树脂，该分子中含酚羟基，故能与甲醛反应生成树脂,

D正确；

故选Ao

1L酒石酸是一种有机二元弱酸（记为H?A）。25℃时，H?A、HA-和A?-的分布分数

5（例如5HA-=）〈）与溶液pH关系如图，已知酒石酸的

''c（H?A）+cHA+cA-

pKai=3.04,pKa2=4.37,下列说法错误的是

2

A.任意pH下,5（H2A）+5（HA）+5（A）=1

B.酒石酸溶液中，2c（A2）+c（HA）+c（OH）=c（H+）

C.pH从0到8,水的电离程度先增大后减小

D.pH=3.04时，5（H2A）=5（HA）=0.5

【答案】D

【解析】

【分析】酒石酸溶液中随着pH增大，电离平衡正向移动，H2A的分布系数逐渐减

小，HA-的分布系数先增大后减小，A?-的分布系数一直增大，则曲线a为H2A的变化

曲线、b为HA-的变化曲线、c为A?-的变化曲线；

2

【详解】A.任意pH下，根据A元素守恒可知,5（H2A）+5（HA-）+5（A-）=l,A正

确；

B.酒石酸溶液中根据电荷守恒：2c（A2）+c（HA）+c（OH）=c（H+）,B正确；

C.酸和碱都会抑制水的电离，pH从0到8的过程中，H2A转化为酸根离子A?、

A?-水解促进水的电离，当pH=8时，溶液中几乎完全是A?一离子，说明溶液中加入碱

过量，A?-离子水解受到抑制，水的电离也受到抑制，故水的电离程度先增大后减小，

C正确；

D.由图可知，pH=3.04时，溶液中存在H?A、爪-和A2-三种A的粒子，贝|

5（H2A）=5（HA-）＜0.5,D错误；

故选D。

12.我国科学家设计了一种新型Zn-S可充电电池，该电池放电时硫电极发生两步反

2+2+

应，分别为：S+2Cu+4e=Cu2S,5Cu+O2+10e-Cu+2Cu2O,下列说法错误的是

离子交换膜

A.放电时锌电极发生的反应为Zn-2e-=为2+

B.该电池充电时Cd+的浓度增大

C.该电池放电时电子从硫电极流出

D.每生成Imol铜，外电路中通过lOmol电子

【答案】CD

【解析】

【分析】根据题意，S得到电子，化合价降低，被还原，作正极，则Zn为负极，发生

氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；

【详解】A.由分析可知，放电时锌失去电子发生氧化反应，发生的反应为

Zn-2e=Zn2+,A正确；

B.放电时，铜离子转化为C^S、Cu20,Cu,则充电时Cu?S、CU2O,Cu转化为铜离

子，Cu"的浓度增大，B正确；

C.该电池放电时电子从负极锌极流出，C错误；

D.由反应5(2112++02+10^=©11+2。120可知，每生成Imol铜，需要lOmol电子，由于

该电池放电时硫电极发生两步反应，则反应S+2Cu2++4e=Cu2s也消耗一部分电子，故

外电路中通过大于lOmol电子，D错误;

故选CDO

13.多组分反应可将多个原料分子一次性组合生成目标分子。我国科学家利用多组分反

应合成了一种亲水亲脂分子车用于输送药物分子。下列说法正确的是

C17H35coOH

A-N%

>—CHO

CNHB-NC

A.该分子车含有四个肽键B.-C17H35是亲水基团

C.该分子车含酰胺官能团D.该反应原子利用率可达100%

【答案】C

【解析】

【分析】肽键是由两个或多个氨基酸分子的a-氨基和a-竣基脱水缩合形成的共价键;

而酰胺基是由脂肪酸与氨基经取代反应得到，据此分析。

【详解】A.由分析可知，该分子车不含肽键，A错误；

B.-C"H35为煌基，煌基为疏水基团，B错误；

C.由分析可知，该分子车含酰胺官能团，C正确；

D.该反应为取代反应，有水生成，原子利用率达不到100%,D错误；

故选C。

14.W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期元素，最外层电子数均为奇数。只有X

为金属元素，W的核外电子数等于Y的最外层电子数，且W、Y处在不同周期，Z的

单质常温下为气体。下列说法错误的是

A.X单质可与氢氧化钠溶液反应

B.WZ3分子与YZ3分子均为三角锥形

C.W的第一电离能比同周期相邻两元素的低

D.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸

【答案】B

【解析】

【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期元素，最外层电子数均为奇数，

且W、Y处在不同周期，只有X为金属元素，W的核外电子数等于Y的最外层电子

数，若W为氢，则Y为金属元素，故W不为氢，则W为硼，那么Y为磷；X为钠或

铝，Z的单质常温下为气体，Z为氯；

【详解】A.钠会和溶液中水反应，铝会和强碱氢氧化钠溶液反应，A正确；

B.BCb形成3个共价键且无孤电子对，B为sp2杂化，是平面三角形结构，B错误；

C.同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，但是Be原子价电子为2s2全满稳

定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故B的第一电离能比同周期相邻两元素的

低，C正确；

D.C1的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，高氯酸为强酸，D正确；

故选B。

二、非选择题：共58分。

15.某兴趣小组利用氢离子交换树脂吸附溶液中其他阳离子，同时交换出氢离子的特性

（如图所示），设计了测定Pb"溶度积常数的实验。准确量取YmLPbCL饱和溶液于烧

杯中，加入过量的阳离子交换树脂，充分搅拌，静置，过滤，使用蒸储水洗涤离子交

换树脂至洗涤液呈中性，合并滤液和洗涤液至锥形瓶，用滴定法测定锥形瓶中氢离子

的物质的量，计算出PbC%溶度积常数。

5

(K(PbCO3)=7.4xKT',K(PbCl2)=1.6xW)

so3■tiJ

soJn14

（1）下列仪器中，本实验用不到的有（写名称）。

1Y1J

（2）配制PbC"饱和溶液时需要使用煮沸后的蒸储水，原因是0

（3）判断洗涤液已至中性的方法是。

（4）过滤后的溶液中发现有树脂小颗粒，此时应该。

（5）若实验使用的烧杯未干燥，测定结果（填“偏高”，“偏低”或“不变”）。

（6）为了测定锥形瓶中氢离子的物质的量，使用浓度为cmollT的氢氧化钠溶液进行

滴定，可选用为指示剂，滴定终点现象为。到达滴定终点

时，消耗VzmLNaOH溶液，则PbC"的K,p=.（写出计算式）。

（7）兴趣小组对实验进行讨论，某同学提出可以利用该方法测定FeF?的Ksp,是否可

行，原因是O

【答案】15.量筒、容量瓶

16.除去溶解在其中的C02

17.取一小片pH试纸于表面皿中央，滴一小滴最后一次洗涤液于试纸的中央，并迅速

于标准比色卡对照，直至pH=7

18.重新过滤，并洗涤树脂小颗粒，滤液、洗涤液合并至锥形瓶

19.不变20.①.酚醐试液②.最后半滴标准液加入后，锥形瓶中溶液颜色由无色

变为粉红色且半分钟内不褪色③.4x（当〕

21.不能；FeF2中的氟离子可能会与离子交换树脂中-SO3H中的氢离子形成弱酸HF,

使得离子交换树脂释放出更多的氢离子，导致实验误差

【解析】

【分析】以PbCU与H+氢离子交换树脂交换出H+,并用标准浓度的NaOH溶液进行滴

定，来测量出溶液中的Pb2+的物质的量浓度，从而可测量出PbCL的Ksp；

【小问1详解】

实验中涉及准确量取YmLPbCL饱和溶液（需要使用移液管，而不是量筒），搅拌，

过滤，涤离子交换树脂，合并滤液和洗涤液至锥形瓶，用氢氧化钠标准液滴定氢离子

的物质的量，故图中仪器需使用漏斗、碱式滴定管，本实验用不到的量筒、容量瓶；

【小问2详解】

配制PbC"饱和溶液时需要使用煮沸后的蒸储水，原因是为了除去溶解在其中的C02,

以免对实验结果造成误差；

【小问3详解】

室温下中性溶液的pH=7,判断洗涤液已至中性的方法是：取一小片pH试纸于表面皿

中央，滴一小滴最后一次洗涤液于试纸的中央，并迅速于标准比色卡对照，直至

pH=7；

【小问4详解】

过滤后的溶液中发现有树脂小颗粒，此时应该重新过滤，并洗涤树脂小颗粒，滤液、

洗涤液合并至锥形瓶；

【小问5详解】

实验使用的烧杯未干燥，并不改变溶液中的H+的物质的量，故不会使测定结果发生改

变；

【小问6详解】

氢氧化钠滴定氢离子可以选择酚醐为指示剂，滴定终点现象为：最后半滴标准液加入

后，锥形瓶中溶液颜色由无色变为粉红色且半分钟内不褪色；由图结合中和反应可

知：Pb2+2H+2NaOH,到达滴定终点时，消耗V2mLNaOH溶液，则

-3-3

n（Pb2+）=gn（H+）=gxcmoLI7ixV2xIOL=xIOmol,

IO-3mol

<Pb2+)=V,xlO-L=^^-mol/L=—c(cr)?

2Vl2v7

四7

22

K=c(Pb-)c(Cr)=^x^x二4x

sp2VJ

2Vvi7

【小问7详解】

FeF2中的氟离子可能会与离子交换树脂中-SO3H中的氢离子形成弱酸HF,使得离子交

换树脂释放出更多的氢离子，导致实验误差，故不能。

16.铜锈中含有CuCl(s)、Cu2(3(s)和Cu2(OH)3cl(s)。有人提出腐蚀途径如下：

①②③④

Cu(s)fCu+(aq)^CuCl(s)^Cu2O(s)^Cu2(OH)3Cl(s)

(1)上图所示晶体结构表示铜锈中物质(填写化学式)。

(2)过程①是典型的电化学腐蚀，其负极反应为

(3)过程③、④涉及的反应方程式包括：

+

2CuCl(s)+H2O(1)=CU2O(S)+2H(aq)+2CF(aq)AH=akJ/mol

-

Cu2O(s)+1o2(s)+2H2O(1)+CF(aq)=Cu2(0H)3Cl(s)+OH(aq)AH=bkJ/mol

H+(aq)+OH-(aq)..•HQ⑴AH=ckJ/mol

+

则2CuCl(s)+1o2(g)+2H2O(1)=Cu2(OH)3Cl(s)+H(aq)+CT(aq)的

AH=kJ/molo

(4)环境越潮湿、氧气含量越__________、气温越___________,铜的腐蚀越严重。

(5)铜锈还含有Cu2(OH)2co3,其分解方程式为：

CU2(OH)2CO3(S),2CuO(s)+CO2(g)+H2O(g)o该反应的AH、TAS随温度的变化

关系如图所示，CU2(OH)2c。3分解的最低温度为K,当温度从工升高到

时，平衡向移动，判定理由是o

3

OO

OO

O2OO

U

V

P

I

1

(6)某温度下，CU2(OH)2c。3在恒容密闭容器中的分解达平衡时，容器内压强为

xkPa,则反应平衡常数Kp=(kPa『。

(7)C%(OH)2cO3分解过程中总压强随时间的变化关系如图所示，则在。〜2min

内，凡。他)的平均生成速率%2。)=kPa/min。

【答案】(1)Cu2O

(2)Cu-e-=Cu+

(3)(a+b+c)

(4)①.高②.高

(5)①.350②.正反应方向③.升高温度，平衡向吸热反应方向移动，该反应正

反应为吸热反应，平衡向正反应方向移动

2

(6)—x

4

(7)13.1

【解析】

【小问1详解】

晶体结构中，白球代表的原子个数有8X：+1=2,黑球代表的原子个数有4个，原子个

O

数比为1:2,符合该化学组成的是C%。，故该晶体结构表示C%。；

【小问2详解】

电化学腐蚀为原电池原理，其负极反应为失电子还原反应，电极反应式为

Cu-e-=Cu+；

小问3详解】

根据盖斯定律，目标反应=第1个反应+第2个反应+第3个反应，则目标反应反应热

AH=（a+b+c）kJmol1；

【小问4详解】

影响化学反应速率的因素有温度、反应物浓度、压强、催化剂等，由金属铜发生腐蚀

的化学反应可知，环境越潮湿、氧气含量越高、温度越高、铜的腐蚀越严重，故答案

为：IWJ;局；

【小问5详解】

化学反应可以自发进行，则需要反应的AH-TASO,即AH<TAS,故T>35OK,

Cu2（OH）2cO3分解的最低温度为35OK；该反应为分解反应，是吸热反应，温度升

高，平衡正向移动；根据平衡移动原理，升高温度平衡向吸热反应方向移动，该反应

正反应为吸热反应，当温度从工升高到时，平衡向正反应方向移动；

【小问6详解】

该反应Cu2（OH）2co3（s）=2CuO（s）+CC）2（g）+H2O（g）,反应物为固体，气体为生成

的CC）2（g）、耳。［），则混合气体中二者物质的量之比为1:1,CC）2（g）的分压为

等，凡0伍）的分压为手，反应平衡常数受［（kPa）?；

【小问7详解】

该反应C%（OH）2co3（s）「2CuO（s）+CC）2（g）+H2O（g）,反应物为固体，初始

P（总）=0,反应生成气体CC）2（g卜H2O（g）,压强增大,2min时p（总）=52.4kPa,混合

<74kp分

气体中CC）2（g）、耳。值）物质的量之比为1:1,2min时，旦。仅）的分压为。，

52.4kPa

贝［YH巾=-------=13.1kPa/min0

但⑼2min

17.利用含锌废料（主要成分是氧化锌，含有少量铁、铝、铜、镒等金属氧化物或盐）制

备氯化锌的一种工艺流程如下：

盐酸高钻酸伸还原剂

T,7।।\,

废料一》|浸收过:除朴Tj族发浓缩冷却结晶|—叙化林

淀渣铜

（1）为了提高盐酸浸取效率，可采取的措施有。

（2）浸取温度不宜超过60℃,原因是0

（3）为优化工艺流程，盐酸浸取后直接进行高镒酸钾氧化除杂。结合下列图表选择浸

取工艺最佳pH范围为,理由是o

A.1.5-2.0B.2.0-3.0C.3.0-4.0D.4.5-5.0

金属离开始沉淀的沉淀完全的

子pHc=0.01mol-L-1pHc=l.OxlO^molU1

Fe2+6.88.3

Al3+3.74.7

Fe3+1.82.8

Cu2+5.26.7

Mn2+8.610.1

Zn2+6.78.2

(4)滤渣的主要成分有Fe(OH)3、和Mn。?，该工艺中去除镒的离子方程

式为.0

(5)最适宜使用的还原剂是,理由为。

(6)氯化锌溶液在蒸发浓缩过程中如操作不当将有碱式盐Zn(OH)Cl生成，该反应方

程式为，产品中Zn(OH)Cl含量与蒸发温度关系如图所示，工艺要求

Zn(OH)Cl含量不超过2.30%,降低产品中Zn(OH)Cl含量的方法有。

蒸发温度co

【答案】(1)将固体废料粉碎、适当加热等

(2)减少盐酸的挥发、降低Z«+的水解程度，防止生成氢氧化锌

(3)①.D②.在pH4.5~5.0的范围内，Fe3+和AP+变为氢氧化物，而Zi?+不会沉淀

2++

(4)①.Al(0H)3②.3Mn+2MnO4+2H2O=5MnO2J+4H

(5)①.单质锌②.不会带入新的杂质

A

(6)ZnCl2+H2O=Zn(OH)Cl+HCl②.减压蒸发，控制温度不超过300。。

【解析】

【分析】利用含锌废料(主要成分是氧化锌，含有少量铁、铝、铜、镒等金属氧化物或

盐)制备氯化锌的流程分析如下：含锌废料先用盐酸浸取，同时调pH除掉将铝离子、

铁离子变为沉淀，加入高镒酸钾进行氧化除杂将铁氧化为高价态的氢氧化物沉淀，加

入还原剂将铜还原为单质除掉，得到较纯净的氯化锌，最后进行蒸发浓缩、冷却结晶

得到氯化锌固体。

【小问1详解】

为了提高盐酸浸取效率，可采取的措施有将固体废料粉碎、适当加热等；

【小问2详解】

浸取温度不宜超过60℃,原因是减少盐酸的挥发、降低Zd+的水解程度，防止生成氢

氧化锌；

小问3详解】

浸取的目的是要将Fe3+和AP+变为氢氧化物，而ZM+不能沉淀，根据表格中的数据，

应该调pH的范围是4.7~6.7,合理的选项为D；

【小问4详解】

根据上述分析，滤渣的主要成分为Fe(OH)3、A1(OH)3、和Mn。？，该工艺中去除镒的原

理为镒离子和高镒酸钾发生归中反应生成二氧化镒，离子方程式为

2++

3Mn+2MnO4+2H2O=5MnO2J+4H,

【小问5详解】

考虑到不能带入新的杂质，故最合适的还原剂是单质锌；

【小问6详解】

氯化锌溶液在蒸发浓缩过程中如操作不当将有碱式盐Zn(OH)Cl生成，该反应方程式

为ZnCL+H2O=Zn(OH)Cl+HCl,根据图像，要控制Zn(OH)Cl含量不超过2.30%,降

低产品中Zn(OH)Cl含量的方法有减压蒸发，控制温度不超过300。。

18.有机太阳能电池利用有机半导体将光能转换为电能。科学家设计了一种新型有机太

阳能电池材料，其部分合成路线如下：

(1)化合物A的含氧官能团有(填官能团名称)。

(2)化合物B的一种同分异构体能溶解于NaOH水溶液，遇FeC^不显色。核磁共振

氢谱检测到三组峰(峰面积比为1：2：2),其结构简式为

（3）化合物C的名称是,分子式是o

（4）由B到D的转化过程中涉及的反应类型有、和

（5）化合物E可通过频哪醇（C6HlQ2）和联硼酸（B2（OH）4）的脱水反应制备。频哪醇的

结构简式是。

（6）某同学分析以上合成路线，发现制备化合物F和H的反应类型都属于

反应。进而提出了化合物H的另外一种制备方法：首先在Pd（PPh3）2C12

的催化下，化合物G与E反应合成新的化合物I,其结构简式为o化合物

I在Pd（PPh3）4的催化下与化合物—______（写结构简式）反应即可生成化合物Ho

【答案】（1）羟基、醛基

O

-J

（2）⑶①.乙酸酎②.C4H6。3

（4）①.加成反应②.消去反应（1）.取代反应

HOOH1

（5）CH<CCH（6）①.取代②

Tl3N

HJCCHJV_U

Br....一

TXX

【解析】

xCHO

【分析】由B可知A为：1r

,根据分析，B与C经过3步反应得到

OH

D

E发生取代反应得到F,F与G发生取代反应得到Ho

【小问1详解】

^^CH°

根据分析，A为：|,含氧官能团名称为：羟基、醛基；

【小问2详解】

B为,化合物B的一种同分异构体能溶解于NaOH水溶液，遇

FeCL不显色，说明含酯基，核磁共振氢谱检测到三组峰说明有3种不同化学环境的氢

原子，峰面积比为1：2：2说明氢原子个数比为1：2：2,满足条件的结构简式为:

【小问3详解】

C的名称为乙酸酎，分子式是：C4H6。3；

【小问4详解】

根据分析，B经过加成反应、消去反应、取代反应得到D；

【小问5详解】

HOOH

II

根据化合物E的结构，可知频哪醇(©6旦4。2)的结构简式为：CH3CCCH3；

HjCCH}

【小问6详解】

根据分析，制备化合物F和H的反应类型都属于取代反应；在Pd(PPh3)2CU的催化

\L^O4

下，化合物G与E反应合成新的化合物I：[B3对比化合物

V_u

I和产物结构简式，可知化合物I与D反应得到产物，D的结构简式为：

Br.公一个

O

2024年甘肃省普通高校招生适应性测试

化学

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂

黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框。回答非选择题时，将答案

写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-l,D-2,C-12,N-14

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，

只有一项是符合题目要求的。

1.下列文物的材质属于天然有机高分子的是

A.AB.BC.CD.D

2.生活中处处有化学，下列叙述错误的是

A.合理施用化肥农药可以实现农作物增产

B.豆腐制作过程中可使用氯化镁作凝固剂

C.聚四氟乙烯可用作不粘锅内侧涂层材料

D.制白砂糖时用活性炭脱色属于化学变化

3.下列说法正确的是

22

A.S耳空间结构模型B.基态Si的价层电子排布图

3s3p

[HllHlII

O25

C.硫酸钾电子式2K+[o：§：o]D.卤族元素电负性变化趋势:

O2

4.NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.常温常压下，12g金刚石含有4NA个共价键

B.pH=1的乙酸和盐酸混合溶液含O.INA个H+

C.标准状态下，20gND3含有的质子数为IONA

D.电解水生成2g氢气，外电路通过INA个电子

5.下列实验操作合理的是

ABCD

鲁-浓硫酸

带火星1

小口/的木条乙快——>=J\Z=——乙焕氢氧化钠溶液

（硫化氢）霜►

V

1

铜丝

--酸性高镒

层匪才酸钾溶液

硫酸亚铁镀溶液

制备二氧化硫检验氧气是否集满乙焕除杂制备氢氧化亚铁

A.AB.BC.CD.D

6.下列关于物质的结构与性质描述错误的是

A.石英的熔点、硬度比金刚石的小

B.CS2分子中存在非极性共价键

C.（NHjJPtCL]既含有离子键又含有共价键

D.NH3的熔点比PH3的高，因为氨分子间存在氢键

7.含有未成对电子的物质具有顺磁性。下列物质具有顺磁性的是

23

A.N2B.F2C.NOD.Be

8.下列实验操作及现象与结论不一致的是

实验操作及现象结论

水的电离程度随温度升

A测定不同温度下蒸储水的pH,pH随温度升高而降低

高而增大

向新制的Cu（OHb溶液中滴入少量蔗糖溶液并加热，不

B蔗糖不属于还原糖

产生砖红色沉淀

将少量乙酸乙酯加入NaOH溶液中，出现分层，静置一乙酸乙酯可在碱性条件

c

段时间后酯层消失下水解

D向FeCl2溶液（pH=1）中滴力口KMnO4溶液，紫色褪去Fe?+具有还原性

A.AB.BC.CD.D

9.室温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是

A.在澄清的KNO3溶液中：MnO；>OH，Zn2\Fe2+

B.O.lmoL。Ba（NC）3）2溶液中:cr'HCO；、Mg2\NH：

223+

C.在稀氢氧化钠溶液中：S2O1->S->Ca\Al

D.在稀盐酸中：NO］、SO：、Na+、K+

10.焦性没食子酸是一种优良的除氧剂。下列关于该物质的说法错误的是

A.有酸性，是一种竣酸

OH

B.有酚羟基，能溶解于NaOH水溶液HO丫

C.可以与Fe3+反应制备特种墨水

D.可以与甲醛反应生成树脂

n.酒石酸是一种有机二元弱酸（记为H2A）。25℃时，H2A,HA-和A2-的分布分数

（、C（HA）

5（例如5HA-=~~~~\~广"）与溶液pH关系如图，已知酒石酸的

''C（H2A）+c（HA-）+c（A，-）

pKal=3.04,pKa2=4.37,下列说法错误的是

24

2

A.任意pH下，5（H2A）+8（HA）+5（A）=1

B.酒石酸溶液中，2c（A2）+c（HA）+c（OH）=c（H+）

C.pH从0到8,水的电离程度先增大后减小

D.pH=3.04时，5（H2A）=5（HA）=0.5

12.我国科学家设计了一种新型Zn-S可充电电池，该电池放电时硫电极发生两步反

2+2+

应，分别为：S+2Cu+4e=Cu2S,5Cu+O2+10e=Cu+2Cu2O,下列说法错误的是

离子交换膜

A.放电时锌电极发生的反应为Zn-2已=Zn2+

B.该电池充电时Ci?+的浓度增大

C.该电池放电时电子从硫电极流出

D.每生成Imol铜，外电路中通过lOmol电子

13.多组分反应可将多个原料分子一次性组合生成目标分子。我国科学家利用多组分反

应合成了一种亲水亲脂分子车用于输送药物分子。下列说法正确的是

C17H35coOH

NH,

2多组分反应

>—CHO------------------

25

A.该分子车含有四个肽键B.-C17H35是亲水基团

C.该分子车含酰胺官能团D.该反应原子利用率可达100%

14.W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期元素，最外层电子数均为奇数。只有X

为金属元素，W的核外电子数等于Y的最外层电子数，且W、Y处在不同周期，Z的

单质常温下为气体。下列说法错误的是

A.X单质可与氢氧化钠溶液反应

B.WZ3分子与YZ§分子均为三角锥形

C.W的第一电离能比同周期相邻两元素的低

D.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸

二、非选择题：共58分。

15.某兴趣小组利用氢离子交换树脂吸附溶液中其他阳离子，同时交换出氢离子的特性

（如图所示），设计了测定PbCL溶度积常数的实验。准确量取YmLPbCU饱和溶液于烧

杯中，加入过量的阳离子交换树脂，充分搅拌，静置，过滤，使用蒸储水洗涤离子交

换树脂至洗涤液呈中性，合并滤液和洗涤液至锥形瓶，用滴定法测定锥形瓶中氢离子

的物质的量，计算出PbCL溶度积常数。

4-5

sonfso

3l+4M+

sof1SO/2H*

Jt，

（1）下列仪器中，本实验用不到的有（写名称）。

4Y1/

（2）配制PbCU饱和溶液时需要使用煮沸后的蒸储水，原因是。

（3）判断洗涤液已至中性方法是o

（4）过滤后的溶液中发现有树脂小颗粒，此时应该。

（5）若实验使用的烧杯未干燥，测定结果（填“偏高”，“偏低”或“不变”）。

26

(6)为了测定锥形瓶中氢离子的物质的量，使用浓度为cmol.T的氢氧化钠溶液进行

滴定，可选用为指示剂，滴定终点现象为。到达滴定终点

时，消耗VzmLNaOH溶液，则PbCl?的K,p=(写出计算式)。

(7)兴趣小组对实验进行讨论，某同学提出可以利用该方法测定FeF?的Ksp,是否可

行，原因是.O

16.铜锈中含有CuCl(s)、Cu2(D(s)和Cu2(OH)3cl(s)。有人提出腐蚀途径如下：

①②③④

Cu(s)fCu+(aq)^CuCl(s)^Cu2O(s)^Cu2(OH)3Cl(s)

(1)上图所示晶体结构表示铜锈中物质(填写化学式)。

(2)过程①是典型的电化学腐蚀，其负极反应为

(3)过程③、④涉及的反应方程式包括：

+

2CuCl(s)+H2O(1)=CU2O(S)+2H(aq)+2C1-(aq)AH=akJ/mol

-

Cu2o(s)+1o2(s)+2H2O(1)+cr(aq)=Cu2(OH)3Cl(s)+OH(aq)AH=bkJ/mol

H+(aq)+OH-(aq),、珥0⑴AH=ckJ/mol

则

+

2CuCl(s)+1o