广东茂名七校2023-2024学年高一年级上册12月联考化学试题含答案

广东茂名七校2023-2024学年高一上学期12月联考化学

试题+答案

2023-2024学年度茂名市高一联考化学试题

本试卷共8页20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答:每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、

草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答:用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的

非答题区域均无效。

4.考试结束后，请将答题卡上交。

可能用到的相对原子量：H1C12O16Na23Al27Cl35.5Fe56

一、选择题：本题共16小题，1~10小题，每小题2分，11~16小题，每小题4分，共44分。每小题给出的

四个选项中，只有一个选项是符合题意的。

1.下列现象中，发生了氧化还原反应的是（）

A.AbCh具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的用烟

B.金属钠着火，应该用干燥的沙子来灭火

C.有大量氯气泄漏时，立即用湿毛巾捂住口鼻沿逆风方向跑至高处

D.缺铁性贫血症可以服用硫酸亚铁片，同时服用维生素C,促进铁元素的吸收

3.下列说法正确的是（）

A.溶于水能电离出OH-的化合物都是碱

B.根据分散质能否透过滤纸，可将分散系分为溶液、胶体和浊液

C.焰色试验时需用稀盐酸洗净铝丝，并在火焰上灼烧至颜色与原来相同

D.在实验中切取少量钠做实验，剩余的大块钠不能放回原试剂瓶

4.要除去FeCb溶液中少量的FeCb,可行的方法是（）

1/7

A.滴入KSCN溶液B.通入氯气

C.加入过量锌粉并过滤D.加入过量铁粉并过滤

5.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（）

A.电解质：氧化铝、氯化钙、硫酸

B.非电解质：干冰、乙醇、碳酸钙

C.纯净物：氨水、碱石灰、胆研

D.混合物：氯水、冰水混合物、合金

+2+

6.已知：®2MnO4+10C1-+16H=2Mn+5Cl2t+8H2O；②2Fe?++Br2=2Fe3++2Br一；

③2Br-+C12=2Cr+Br2。根据上述反应，判断下列结论正确的是（）

2e一

iI

2+3+

A.反应②中，电子转移情况可表示为：2Fe+Br2=2Fe+2Br-

B.还原性强弱顺序为:Fe2+>Br>CV>Mn2+

3+

C.氧化性强弱顺序为：Br2>Fe>MnO；>Cb

3+2+

D.溶液中可发生反应：2Fe+2Cl-=2Fe+Cl2t

7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A.2gH2含有的中子数为2NA

B.通常条件下，28gC。和N2的混合气体中含有原子数为2NA

C.高温下，0.3molFe与足量水蒸气反应，生成的H2的体积为8.96L

D.0.5mol-LNaHCO3溶液中含有的Na+数目为0.5NA

8.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系正确的

是（）

选项用途性质或原理

AFeCb溶液可用于刻制印刷铜电路板FeCb可与Cu发生置换反应

抗击新冠疫情时，84消毒液、75%酒

B二者消毒的原理相同

精都可作为环境消毒剂

硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材硬铝密度小、强度高具有较强的

C

料抗腐蚀能力

D用小苏打治疗胃酸过多Na2cCh可与盐酸反应

2/7

A.AB.BC.CD.D

9.类比是研究物质性质的常用方法之一，下列结论正确的是（）

A.已知Fe（0H）3受热易分解，推测Cu（0H）2受热也易分解

B.已知Na?。是碱性氧化物，推测Fe3C）4也是碱性氧化物

C.已知A1与氢氧化钠溶液反应生成也，推测Fe与氢氧化钠溶液也反应生成H2

D.CO2通入Ca（ClO）2溶液产生白色沉淀，CO2通入CaCl2溶液也产生白色沉淀

10.如表所列物质不能按如图关系（“T”表示一步完成）相互转化的是（）

选项ABCD

z

XNaC12FeAl/\

YNaOHC1OFeClAI2O3

23X---------7

ZNaClHC1FeCl2A1(OH)3

A.AB.BC.CD.D

11.室温下，在强酸性溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（）

A.NH；、Cu2+>OH、ClB.K+、Na+、SO：、coj

C.Fe2+,NO］、Na+、NH：D.Cr>NO»Ag\SO：

12.如图所示实验方案能达到预期实验目的的是（）

f/lOOmLH2。

JL=£=^4.OOgNaOH

甲

A.图甲配制lOOmLl.OOmol/LNaOH溶液B.图乙制备Fe（OH）3胶体

C.图丙测氯水的pH值D.图丁制备Fe（OH）2

13.1943年我国化学工程专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法,为我国化工事业的发展做出了

卓越贡献。其部分工艺流程如下，下列说法正确的是（）

3/7

下列说法正确的是

A.调换气体X与NH3的加入顺序，对产品的产率没有影响

B.操作b为过滤，需要用到的玻璃仪器有：长颈漏斗、烧杯、玻璃棒

C.悬浊液a中的不溶物主要是NaHCCh

D.滤液中只有NH4CI,可直接做氮肥

14.下列离子方程式埼牛的是（）

A.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠混合反应：HCO；+OH=H2O+CO^

+

B.氯气与水反应：C12+H2O=2H+C1+CIO

++

C.金属钠投入足量盐酸中反应：2Na+2H=2Na+H2T

2+

D.碳酸氢钙溶液与少量澄清石灰水混合反应：Ca+HCO-+OH'=CaCO3；+H2O

15.下列实验操作中，现象与结论相符的是（）

选项实验操作现象结论

取少量溶液X,向其中加入适量双氧

A溶液颜色变红溶液X含有Fe2+

水，再加几滴KSCN溶液

B向饱和的Na2cCh溶液通入足量CO2产生白色沉淀溶解度：Na2CO3<NaHCO3

向Fe2O3>CuO、Fe的混合粉末中加入反应后溶液中的阳离子可能有

C析出红色固体

过量稀盐酸H+、Fe2+和Ci?+

将干燥的氯气通入装有红色鲜花的试

D鲜花褪色Cb有漂白性

剂瓶中

A.AB.BC.CD.D

16.城市污水中含有一定量的NH：、NO-,向污水中加入菌体和FeCh溶液，在菌体的作用下依次发生过程

I、过程n,从而实现NH；、NO］的脱除，其过程如图所示。下列说法正确的是（）

A.在整个过程中NO"乍催化剂

4/7

B.“过程I”中NH；作氧化剂

C.“过程n”中氧化产物与还原产物的物质的量之比为：1:2

D.若“过程I”中N?和NO］的物质的量之比为1:1,则氧化剂与还原剂物质的量之比为4:1

二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17.(13分)A〜G为中学化学中常见的物质，转化关系如图所示，反应①为常温下的反应，A、C、D中均

含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，C是常用的调味剂。E在常温

下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题：

0-1国

(1)B的化学式_________,它的摩尔质量为。

(2)标况下，等质量的A和G,其分子数之比为：。

(3)D在水溶液中的电离方程式为o

(4)F中阴阳离子个数比为：,F可用于呼吸面具和潜水艇中，作为供氧剂，请分析原

因_____________________________________________________________O

(5)请写出反应①的离子反应方程式_________________________________________________o

(6)将B的溶液滴入FeCL溶液中，先产生白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，该过

程中发生的氧化还原反应的化学方程式为。

18.(13分)在标准状况下，将224LHC1气体溶于635mL水(水的密度:lg/cm3)中，得到密度为1.18g/cm3的浓

盐酸，溶质的质量百分数为36.5%,回答下列问题：

(1)该盐酸的物质的量浓度为=

⑵实验室需要配制220mL0.5moi/L的稀盐酸，现用浓度为10moi/L的浓盐酸进行配制，需要用到的玻璃仪

器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、,用量筒量取该浓盐酸的体积是mL。

(3)下列实验操作不规范的是(填序号)

①②③

(4)下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

5/7

①转移前，容量瓶中含有少量蒸懦水。

②转移一次后，将洗涤烧杯的残液倒入废液缸中O

③用量筒量取浓盐酸时仰视O

④定容后，加盖倒转摇匀后观察，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线。

（5）基于HQ的类别推测，HC1能与碳酸氢钠发生反应，

写出HQ与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式______________________________________o

19.（16分）FeCb是重要的化工原料，无水氯化铁在30（FC以上升华，遇潮湿空气极易潮解。

（1）制备无水氯化铁

①仪器丫的名称为=

②装置的连接顺序为a—->j,k-（按气流方向用小写字母表示）。

③装置A中发生的反应的离子方程式为o

④装置B的作用为0

⑤若装置A中生成5.6LCb（标准状况），则转移电子的物质的量为mol,被氧化的HC1的质量

为g（保留一位小数）。

（2）对反应后的固体产物进行探究

小明同学设计如下实验检验产物中的金属阳离子：取少量B中的固体加入足量的蒸储水溶解，取上层

清液分别装入甲、乙两支试管中。可供选择的试剂有：NaOH溶液，KSCN溶液，AgNCh溶液，酸性KMnCU

溶液。请完成以下实验报告。

③小

序号实验操作实验现象实验结论

明同学

①向甲试管中滴加少量的___________—溶液中含有Fe3+

由实验

②向乙试管中滴加少量的酸性KMnO溶液溶液紫红色褪去溶液中含有Fe2+

4②得出

产物中有FeCb生成，该结论是否合理（填“是”或“否”），理由是

20.（14分）锂电池是目前应用广泛的新型电池，一种回收钻酸锂废旧电池（主要成分为LiCoCh,同时含有少

量Fe、Al、C单质）的流程如下图所示。

浓

6偏

酸

废旧

电池碱浸

滤液

O

•6H

粉末FeCl

2

3

C

废液

3+

为Fe

转化

重新

境下

性环

强酸

3产在

2O4)

Fe(C

;[

)3]3

C2O4

[Fe(

合成

42-结

与C2O

Fe3+能

已知：

问题:

答下列

请回

中

-2HO

OCO

应，C

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“不是

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