陕西黄陵2024届高三第二次联考化学试卷含解析

陕西黄陵中学2024届高三第二次联考化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、在25℃时，向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入0.5mol-L”的HC1溶液。滴定过程中，溶液的pOH[pOH=-

lgc(OHF与滴入HC1溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是

F(HC1)mL

A.图中②点所示溶液的导电能力弱于①点

B.③点处水电离出的c(H+)=lxlO-8mol.L"

++

C.图中点①所示溶液中，c(Cr)>c(NH4)>c(OH)>c(H)

D.25℃时氨水的Kb约为5x1()56moi

2、反应HgS+O2=Hg+SO2中，还原剂是

A.HgSB.HgC.O2D.SO2

3、用电化学法制备LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiCl溶液，b口导入LiOH溶液，下列叙述正确

的是()

A.通电后阳极区溶液pH增大

B.阴极区的电极反应式为4Oir-4e-=CM+2H2。

C.当电路中通过Imol电子的电量时，会有0.25mol的CL生成

D.通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移，LiOH浓溶液从d口导出

4、等质量的铁屑和锌粒与足量的同浓度的稀硫酸反应，下列图象可能正确的是()

Zn

D,

时间

5、下列有关化学用语的表达正确的是()

A.H和C1形成共价键的过程：H・.亘:一

B.质子数为46、中子数为60的杷原子：累Pd

c.结构示意图为⑨》的阴离子都不能破坏水的电离平衡

D.环氧乙烷的结构简式为比

6、用H2O2和H2sCh的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：

+2+

Cu(s)+2H(aq)=Cu(aq)+H2(g)A"=+64.39kJ/mol

2H2O2⑴=2电0⑴+O2(g)△//=-196.46kJ/mol

I

H2(g)+-O2(g)=H2O(l)△H=-285.84kJ/mol

在H2sCh溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu，aq)和H2O(1)的反应热AH等于

A.-319.68kJ/molB.-417.91kJ/mol

C.-448.46kJ/molD.+546.69kJ/mol

7、W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，W、X、Y位于不同周期，X的最外层电子数是电子层数

的3倍，Y与Z的原子序数之和是X的原子序数的4倍。下列说法错误的是

A.原子半径大小顺序为：Y>Z>X>W

B.简单氢化物的沸点X高于Y,气态氢化物稳定性Z>Y

C.W、X、Y形成化合物的酸性一定弱于W、X、Z形成的化合物的酸性

D.W、Z阴离子的还原性：W>Z

8、向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的

是

甲：在500'C时，SO2和th各10mol反应

乙：在500℃时，用V2O5做催化剂，lOmolSCh和5moiCh反应

丙：在450℃时，8moiSO?和5moi02反应

T：在500℃时，8moiS（h和5moiCh反应

A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁

C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲

9、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.14g乙烯和丙烯的混合物中极性键数目为2NA

B.标准状况下，22.4LCH&与Cl?在光照条件下反应生成HC1分子数为4小

C.容器中2moiNO与ImoKh充分反应，产物的分子数为2NA

D.电解精炼铜时阳极减轻32g,电路中转移电子数目一定为NA

10、氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为aHClO3=bO2?+cChT+dHCIO4+eH2O,用湿润

的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是

A.若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子为20e-

+

B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4CE+I2+6H2O=12H+8C1+2103

C.氧化产物是高氯酸和氯气

D.由反应可确定：氧化性：HC1O4>HC1O3

11、关于氮肥的说法正确的是（）

A.硫铁与石灰混用肥效增强B.植物吸收氮肥属于氮的固定

C.使用碳镀应深施盖土D.尿素属于核态氮肥

12、化学现象随处可见，化学制品伴随我们的生活。下列说法错误的是（）

A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾可能产生丁达尔效应

B.“用浓酒和糟入甑（蒸锅），蒸令气上……”，其中涉及的操作是蒸馆

C.“世间丝、麻、裘皆具素质……”，其中的“丝、麻”的主要成分都是蛋白质

D.古剑“沈卢”以“剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，其中的“剂钢”是铁合金

13、2020年1月武汉爆发新冠肺炎，湖北省采取封城封镇的措施阻止了冠状病毒蔓延。新冠病毒主要传播方式是经飞

沫传播、接触传播（包括手污染）以及不同大小的呼吸道气溶胶近距离传播。冠状病毒对热敏感，56C30分钟、75%

酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醛和氯仿等脂溶剂均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是

A.因为过氧乙酸能灭活病毒，所以在家每天进行醋熏能杀死家里的新冠肺炎病毒

B.在空气质量检测中的PM2.5,属于气溶胶

C.电解食盐水制取次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒

D.含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醛和氯仿等都属于有机物

14、已知CuSO4溶液分别与Na2c03溶液，Na2s溶液的反应情况如下：

(1)CuSCh溶液和Na2c03溶液

2+2-

主要：Cu+CO3+H2O=Cu(OH)2；+CO2t

2+2-

次要：Cu+CO3=CuCO3i

(2)C11SO4溶液和Na2s溶液

主要：Cu2++S2-=CuS|

2+2-

次要：Cu+S+2H2O=Cu(OH)2；+H2St

下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()

A.CUS<CU(OH)2<CUCO3B.CuS>Cu(OH)2>CuCO3

C.CU(OH)2>CUCO3>CUSD.CU(OH)2>CUCO3>CUS

15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.ILO.lmol/L的NaHSCh溶液中所含的氧原子数目为0.4NA

B.Imol—OH(羟基)与1molH3O+中所含的电子数均为IONA

C.7.1gCL与足量Fe充分反应，转移的电子数为0.2NA

D.80gCuO和Cu2s的混合物中，所含铜原子数为2NA

16、下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是

A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：41~+02+4H*=2L+2H20

B.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4fT+N(V=Fe"+NOt+2HQ

2t

C.水垢上滴入CHsCOOH溶液有气泡产生：CaC03+2H=Ca+C021+H20

2，

D.SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：S02+Ca+2C10+H2O=CaSO3I+2HC10

17、某烧的含氧衍生物的球棍模型如图所示下列关于该有机物的说法正确的是()

■-裱原子

LXT'.•-氧原子

»•-氢原子

A.名称为乙酸乙酯

B.显酸性的链状同分异构体有3种

C.能发生取代、加成和消除反应

D.能使溟水或酸性高铳酸钾溶液褪色，且原理相同

18、下列属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同一种物质的是

B.C+H2O(g)高温CO+H2

A.MgO+2HCl=MgC12+H2O

C.8NH3+6NO2傕化剂7N2+I2H2O

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

19、有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h,其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、

最高正价或最低负价的变化如图1所示。z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为O.Olmol/L）的pH与原

子序数的关系如图2所示。

根据上述信息进行判断，下列说法正确是（）

A.d、e、f、g形成的简单离子中，半径最大的是d离子

B.d与e形成的化合物中只存在离子键

C.x、y、z、d、e、f,g、h的单质中，f的熔点最高

D.x与y可以形成多种化合物，可能存在非极性共价键

20、传统接触法制取硫酸能耗大，污染严重。将燃料电池引入硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题，同时提

供电能。以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示。

下列说法不正确的是

A.b极为正极，电极反应式为Ch+4H++4e-==2H2O

B.H+由a极通过质子交换膜向b极移动

C.该燃料电池的总反应式为2SO2+O2+2H2O==2H2SO4

D.若a极消耗2.24L（标准状况）SO2,理论上c极有6.4g铜析出

21、炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图

所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是（）

欢/卬M3____________,活化领

I•一康701原子|

A.氧分子的活化包括0—0键的断裂与C-O键的生成

B.每活化一个氧分子放出().29eV的能量

C.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV

D.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂

22、常温时，Imol/L的HA和Imol/L的HB两种酸溶液，起始时的体积均为V。，分别向两溶液中加水进行稀释，所

得变化关系如图所示(V表示溶液稀释后的体积)。下列说法错误的是

V

B.当两溶液均稀释至电丁+1=4时，溶液中c(A-)>c(B)

C.中和等体积pH相同的两种酸所用n(NaOH)：HA>HB

D.等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中离子总数前者小于后者

二、非选择题(共84分)

23、(14分)【化学——选修5：有机化学基础］环丙贝特(H)是一种降血脂药物，可明显降低极低密度和低密度脂蛋白

水平，并升高高密度脂蛋白，通过改善胆固醇的分布，可减少CH和LDL在血管壁的沉积，还有溶解纤维蛋白和阻止

血小板凝聚作用。如图是合成环丙贝特的一种新方法：

回答下列问题:

(DC的化学名称为_______________________

(2)F中含氧官能团的名称为

(3)H的分子式为_________________________

(4)反应①的反应类型为,反应④的化学方程式为

⑸M为才2的同分异构体，能与NaHCCh溶液反应产生气体，则M的结构共有种—(不考虑立体异构)；其中

Br1

】HNMR中有3组峰，且峰面积之比为6：2：1的结构简式为

⑹利用Wittig反应，设计以环己烷为原料(其他试剂任选)，制备的合成路线：o

24、(12分)有机化合物F是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下图所示：

VI

已知：①A的核磁共振氢谱图中显示两组峰

②F的结构简式为:

O

II

CHj-CH—C—0

CH3

③通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成臻基。

@R-CH=CH2②；黑H->R-CH2cH20H

请回答下列问题：

(DA的名称为(系统命名法)；Z中所含官能团的名称是.

⑵反应I的反应条件是.

(3)E的结构简式为。

(4)写出反应V的化学方程式o

(5)写出反应IV中①的化学方程式»

(6)W是Z的同系物，相对分子质量比Z大14,则W的同分异构体中满足下列条件：

①能发生银镜反应，②苯环上有两个取代基，③不能水解，遇FeCb溶液不显色的结构共有.种(不包括立体异

构)，核磁共振氢谱有四组峰的结构为。

25、(12分)葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得:

C6Hl2。6(葡萄糖)+Br2+H2O-C6Hl2。7(葡萄糖酸)+2HBr

2c6Hl2()7(葡萄糖酸)+CaCO3—Ca(C6HuC>7)2(葡萄糖酸钙)+H2O+CO2f

相关物质的溶解性见下表：

物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸漠化钙

水中的溶解性可溶于冷水易溶于热水可溶易溶

乙醇中的溶解性微溶微溶可溶

实验流程如下:

滴入3%溟水/55℃过量CaCO3/70℃某种操作乙醇

葡萄糖溶液©*----------------AAA

②③④

悬浊液警等等Ca(C6H“O7)2

回答下列问题:

(1)第①步中澳水氧化葡萄糖时，甲同学设计了如图所示装置。

①你认为缺少的仪器是_。

②甲同学在尾气吸收装置中使用倒立漏斗的目的是一。

(2)第②步CaCCh固体过量，其目的是

(3)本实验中一(填“能”或“不能”)用CaCL替代CaCCh,理由是

(4)第③步“某种操作”名称是_。

(5)第④步加入乙醇的作用是一。

(6)第⑥步中洗涤操作主要是除去沉淀表面可能含有的澳化钙，洗涤剂最合适的是_(填标号)。

A.冷水B.热水C.乙醇D.乙醇一水混合溶液

26、(10分)某化学兴趣小组为探究Na2sCh固体在隔绝空气加热条件下的分解产物，设计如下实验流程:

已知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下密度为1.518g/L。

请回答下列问题：

(1)气体丫为O

(2)固体X与稀盐酸反应产生淡黄色沉淀的离子方程式为o

(3)实验过程中若测得白色沉淀的质量为6.291g,则Na2sCh的分解率为»

(4)Na2sCh在空气易被氧化，检验Na2s03是否氧化变质的实验操作是。

27、(12分)B.［实验化学］

丙块酸甲酯(CH三C_C00H)是一种重要的有机化工原料，沸点为103705°C。实验室制备少量丙块酸甲酯的反

应为

浓HfO,

CH=C~COOH+CH30H—△>CH=C—COOCH3+H2O

实验步骤如下：

步骤1：在反应瓶中，加入14g丙块酸、50mL甲醇和2mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。

步骤2：蒸出过量的甲醇(装置见下图)。

步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2cCh溶液、水洗涤。分离出有机相。

步骤4：有机相经无水Na2s04干燥、过滤、蒸储，得丙焕酸甲酯。

(1)步骤1中，加入过量甲醇的目的是

(2)步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是；蒸储烧瓶中加入碎瓷片的目的是»

(3)步骤3中，用5%Na2c溶液洗涤，主要除去的物质是一；分离出有机相的操作名称为—»

(4)步骤4中，蒸储时不能用水浴加热的原因是o

28、(14分)综合处理工业“三废”，有利于保护环境、节约资源。反应2NO(g)+2CO(g)=2C(h(g)+N2(g),

可减少汽车尾气中污染物的排放，在2L密闭容器中发生该反应时，n(CO2)随温度T和时间t的变化曲线如图所

(1)该反应的平衡常数表达式为K=,若升高温度，平衡常数K值______(填“增加”“减小”或“不变”)，说明

理由______;

(2)在T2温度下，0〜2s内的平均反应速率v(N2)=；

(3)工业废水的处理方法有很多，使用Fe2(SOQ3处理废水，酸性废水中的悬浮物很难沉降除去，结合离子方程式

用平衡移动原理解释原因______,干法制备多功能水处理剂高铁酸钠(NazFeO。的反应原理为：

2FeSCh+6Na202T2Na2FeO4+Na2O+2Na2so4+O2T，该反应的氧化剂为;

(4)采用氨碱法生产纯碱会产生大量的副产品,用化学方程式表示产生副产品的原因_____.

29、(10分)氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体

化合物、碳质材料、金属氢化物等。

(l)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。

①Ti，基态的电子排布式可表示为o

②BH,的空间构型是(用文字描述)。

⑵液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2:废;2N%实现储氢和输氢。

①上述方程式涉及的三种气体熔点由低到高的顺序是o

②下列说法正确的是(填字母)。

a.NH3分子中N原子采用sp3杂化

b.相同压强时，N%沸点比PH3高

c.[Cu(NH3)4]2+中，N原子是配位原子

d.CW的电子式为[:C三N：「

⑶Ca与C60生成的Ca32c6。能大量吸附出分子。

C«o分子结构

①C60晶体易溶于苯、CS2,说明C6。是分子(填“极性”或“非极性”)；

②1个C60分子中，含有。键数目为个。

(4)MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为ag・cm-3,则晶胞的体积为—cn?［用a、

NA表示(NA表示阿伏加德罗常数)］。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解题分析】

A.向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入0.5mol・L”的HC1,盐酸和氨水恰好完全反应生成氯化镂和水，氯化铁中镂

根水解显酸性，因而②(pH=7)时，氨水稍过量，即反应未完全进行，从①到②，氨水的量减少，氯化铉的量变多，

又溶液导电能力与溶液中离子浓度呈正比，氯化铁为强电解质，完全电离，得到的离子(钱根的水解不影响)多于氨

水电离出的离子(氨水为弱碱，少部分NHyHzO发生电离)，因而图中②点所示溶液的导电能力强于①点，A错误；

B.观察图像曲线变化趋势，可推知③为盐酸和氨水恰好完全反应的点，得到氯化镂溶液，盐类的水解促进水的电离，

因而溶液pOH=8,贝！|c洛液(OIT)=10-8mol/L,c*(OH)=c*(H+)=K„/c)=106mol/L,B错误；

C.①点盐酸的量是③点的一半，③为恰好完全反应的点，因而易算出①点溶液溶质为等量的NH’HzO和NHtCL可知

电荷守恒为C(NH4+)+C(H+)=C(C1-)+C(OFT),又①pOH=4,说明溶液显碱性，则c(OH-)>c(H+),那么c(NH4+)>c(C1)，C

错误；

+

D.V(HC1)=O时，可知氨水的pOH=2.8,则c(OH-)=l()28moi/L,XNHyH2O^NH4+OH,可知(:则出+)=

c(OH')=10'2Xmol/L,③点盐酸和氨水恰好反应，因而c(NH3♦H2O)=2Oxo.5mo［/L=0.2mol/L,因而

-50~

282856

Kb=c(NH4+Mon)=10xio=5xlO-mobL-',D正确。

C(NH3H2O)0^2

故答案选D。

2、A

【解题分析】

反应HgS+O户Hg+SCh中，Hg元素化合价降低，S元素化合价升高，O元素化合价降低，结合氧化剂、还原剂以及化

合价的关系解答。

【题目详解】

A.HgS中S元素化合价升高，作还原剂，故A符合；

B.Hg是还原产物，故B不符；

C.是氧化剂，故C不符；

D.SO2是氧化产物也是还原产物，故D不符；

故选Ao

3、D

【解题分析】

A、左端为阳极，阳极上失去电子，发生氧化反应2a—2e-=CLT，氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，pH有所降低，故

错误；

B、右端是阴极区，得到电子，反应是2H++2e-=H2f,故错误；

C、根据选项A的电极反应式，通过Imol电子，得到0.5molCL,故错误；

D、根据电解原理，阳离子通过阳离子交换膜，从正极区向阴极区移动，LiOH浓溶液从d口导出，故正确。

4、B

【解题分析】

因锌较活泼，则与稀硫酸反应时，反应速率较大；又M(Fe)>M(Zn),则等质量时，Fe生产氢气较多，综上分析符合

题意的为B图所示，答案选B。

5、D

【解题分析】

A.H和C1形成共价键的过程：H・+«CI：——\，故A错误；

”-共用电子

B.质子数为46、中子数为60,则质量数为106,原子表示为：臂Pd,故B错误；

C.结构示意图为R的阴离子若为S3时，水解可以促进水的电离，故C错误;

D.环氧乙烷中碳碳单键链接，结构简式为此,。方均，故D正确。

故选D。

6、A

【解题分析】

①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)A//=+64.39kJ/mol

②2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)AH=-196.46kJ/mol

1

③H2(g)+-O2(g)=H2O(l)AH=-285.84kJ/mol

+2+

根据盖斯定律，将①+；x②+③，整理可得：Cu(s)+H2O2(l)+2H(aq)=Cu(aq)+2H2O(l)AH=-319.68kJ/mol,故合理选

项是Ao

7、C

【解题分析】

因为W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，W、X、Y位于不同周期，所以W位于第一周期、X位于

第二周期、Y、Z位于第三周期，故W是H元素；X的最外层电子数是电子层数的3倍，X是第二周期元素共两个电子

层，故X最外层有6个电子，X为0元素；X是0元素，原子序数是8,Y与Z的原子序数之和是X的原子序数的4

倍，即是Y与Z的原子序数之和是32,Y、Z为第三周期主族元素，故Y原子序数为15,Z的原子序数为17,Y是P

元素，z是C1元素。

【题目详解】

A.同一周期，从左到右，主族元素的原子半径随着原子序数的增加而，逐渐减小，则原子半径P>C1,因为P、C1

比O多一个电子层，O比H多一个电子层，故原子半径大小顺序为：P>C1>O>H,即Y>Z>X>W,A正确；

B.出0分子间可以形成氢键，而PH3分子间不能形成氢键，故H20的沸点比P%的沸点高；同周期主族元素，从左

到右随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小，元素的非金属性逐渐增强，故气态氢化物稳定性HClAP%,B正确；

C.没有强调P与C1元素的最高价含氧酸酸性的比较，而H3P04的酸性比HC1O的酸性强，C错误；

D.p3-的还原性比cr的还原性强，D正确；

答案选C。

8、C

【解题分析】

根据外界条件对反应速率的影响，用控制变量法判断反应速率相对大小，然后排序，注意催化剂对反应速率的影响更

大。

【题目详解】

甲与乙相比，SO2浓度相等，甲中氧气的浓度大、乙中使用催化剂，其它条件相同，因为二氧化硫的浓度一定,氧气浓

度的影响不如催化剂影响大，故使用催化剂反应速率更快，所以反应速率：乙〉甲；

甲与丁相比，甲中SO2、02的物质的量比丁中大，即SO2、02的浓度比丁中大，其它条件相同，浓度越大，反应速率

越快，所以反应速率：甲〉丁；

丙与丁相比，其它条件相同，丁中温度高，温度越高，反应速率越快，所以反应速率：丁〉丙；所以由大到小的顺序排

列乙、甲、丁、丙，

答案选C。

9、A

【解题分析】

A.乙烯和丙烯最简式是CH2,最简式的式量是14,所以14g乙烯和丙烯的混合物中含有ImolCHz,则其中含有的极性

键C-H数目为2NA,A正确；

B.取代反应是逐步进行的，不可能完全反应，所以标准状况下，22.4LCH4与CL在光照条件下反应生成HC1分子数小

于4NA,B错误；

C.容器中2moiNO与ImoKh充分反应会产生2moiNO2,NCh会有部分发生反应产生N2O4,因此最后得到的气体分子

数目小于2NA,C错误；

D.在阳极反应的金属有Cu,还有活动性比Cu强的金属，因此电解精炼铜时阳极减轻32g,电路中转移电子数目不一

定为NA,D错误；

故合理选项是A。

10、A

【解题分析】

A选项，将化学计量数a=8,b=3代入8HCK)3=3O2T+cCLT+dHClO4+eH2O方程，由元素守恒得d+2e=84d+e=18得

d=4,e=2,由得失守恒可得该反应转移电子数为20e,故A正确；

B选项，电荷不守恒，故B错误；

C选项，氧化产物是高氯酸和氧气，氯气是还原产物，故C错误；

D选项，由反应可确定：氧化性：HC1O3>HC1O4,故D错误；

综上所述，答案为A。

11、C

【解题分析】

A.将硫酸核与碱性物质熟石灰混合施用时会放出氨气而降低肥效，故A错误；

B.植物吸收氮肥是吸收化合态的氮元素，不属于氮的固定，故B错误；

C.碳酸氢钱受热容易分解，易溶于水，使用碳镀应深施盖土，避免肥效损失，故C正确；

D.尿素属于有机氮肥，不属于钱态氮肥，故D错误。

答案选c。

12、C

【解题分析】

A.雾霾中可能存在直径1-lOOnm的粒子，这些粒子分散在空气中形成胶体，可产生丁达尔效应，A项正确；

B.“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上……”，通过蒸煮使酒精转化为蒸气，再冷凝收集，是蒸馆操作，B项正确；

C.，，丝，，是蚕丝，主要成分为蛋白质；，，麻”来自植物，主要成分为纤维素，C项错误；

D.钢是铁和碳的合金，D项正确；

答案选C。

13>C

【解题分析】

A.醋酸为弱酸，不能杀死新冠肺炎病毒，而且会刺激呼吸道粘膜，不宜长期熏醋，故A错误；

B.胶体粒子的直径范围为l—10()nm,PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，若粒子直径大于lOOnm,

则不形成胶体，故B错误；

C.次氯酸钠具有强氧化性，能杀死新冠肺炎病毒，故C正确；

D.含氯消毒剂，如84消毒液(有效成分为次氯酸钠)、漂白粉(有效成分为次氯酸钙)，属于无机物，过氧乙酸、乙醛和

氯仿等都属于有机物，故D错误；

故选C。

14、A

【解题分析】

由(1)可知，Cu(OH”比CuCCh易生成，说明Cu(OH)2比CuCCh溶解度小；由(2)可知，CuS比Cu(OH)2易生成,

说明CuS比Cu(OH)2溶解度更小。由此可以得出，溶解度CUS<CU(OH)2<CUCO3。故选A。

15、C

【解题分析】

A、NaHSOi溶液中水也含有氧原子，所以ILO.lmol/L的NaHSCh溶液中所含的氧原子数目大于0.4NA,故A错误；

B、1个甲基含有9个电子，Imol羟基所含的电子数为9NA,B错误；

C、CL与Fe反应，氯元素化合价由。变为-1,所以7.1gCL与足量Fe充分反应，转移的电子数为0.2NA,故C正确；

D、80gCu0含的铜原子的物质的量是x1=\mol,80gCuS含的铜原子的物质的量是二：。［x2=\mol,

80g/mol160g/m2ol

根据极值法，80gCuO和Cu2s的混合物中所含铜原子数为INA,故D错误。

16、A

【解题分析】

+

A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：4I+O2+4H=2l2+2H2O,故A正确；

B.铁和稀硝酸反应产物与量有关，铁少量时变成三价铁，溶液由无色变为黄色，离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++

NOT+2H2O；铁过量时变成二价亚铁，溶液由无色变为浅绿色，离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO?+

4H2O,故B错误；

2+

C.醋酸是弱酸，不能拆成离子，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca+H2O+CO2T+2CH3COO,故C错误;

2+

D.SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca+2ClO+H2O=CaSO3J,+2HClO,生成的次氯酸具有强氧化性，能氧

化亚硫酸钙，故D错误。答案选A。

【题目点拨】

本题考查的是实验现象的解释和离子方程式的书写。解题时需注意B选项铁与稀硝酸反应的产物与反应条件有关，铁

少量时变成三价铁，铁过量时变成二价亚铁，产物不同溶液的颜色不同；D选项次氯酸具有强氧化性，能够氧化亚硫

酸钙。

17、B

【解题分析】

由结构模型可知有机物为CH3COOCH=CH2,含有酯基，可发生取代反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化

反应，以此解答该题。

【题目详解】

A.有机物为CH3COOCH=CH2,不是乙酸乙酯，故A错误；

B.该化合物的链状同分异构体中，显酸性的同分异构体有CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH>

CH2=CH(CH3)COOH,

共3种，故B正确；

C.含有酯基，可发生水解反应，含有碳碳双键，可发生加成反应，不能发生消去反应，故C错误；

D.含有碳碳双键，能使滨水褪色是发生了加成反应，与酸性高铳酸钾反应是发生了氧化还原反应，故原理不同，故D

错误；

答案选B。

18、D

【解题分析】

A.MgO+2HCl=MgCL+H2O中元素化合价没有发生变化，反应不是氧化还原反应，A不符合题意；

BC+H?O(g)高温CO+小中C、H两种元素的化合价都发生了变化，反应属于氧化还原反应，其中C是还原剂，H2O

是氧化剂，氧化剂和还原剂不是同一种物质，B不符合题意；

C.8NH3+6NO2催化剂7N2+12%O中只有N元素的化合价发生了变化，反应属于氧化还原反应，其中N%是还原剂,

NO2是氧化剂，氧化剂和还原剂不是同一种物质，c不符合题意；

D.反应2Na2Ch+2H2O=4NaOH+O2T中有O元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，其中NazCh既是还原剂也是

氧化剂，氧化剂和还原剂是同一种物质，D符合题意；

故合理选项是D,

19、D

【解题分析】

x、y、z、d、e、f、g、h为原子序数依次递增的短周期主族元素，从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可

以知道x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，f是A1元素，z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶

液浓度均为O.OlmobL",e的pH为12,为一元强碱，贝！|e是Na元素，z、h的pH均为2,为一元强酸，贝!|z为N

元素、h为C1元素，g的pH小于2,则g的为二元强酸，故g为S元素，据此分析解答问题。

【题目详解】

A.d、e、f、g形成的简单离子分别为：O2\Na+、Al3\S2",O2\Na\+离子的电子层数相同，但核电荷数Al>Na>O,

则离子半径O2>Na+>AF+,而R•的电子层数最多，半径最大，故半径最大的是g离子，A选项错误；

B.d与e形成的化合物可以是NazO,也可以是NazOz,Na2(h既含有离子键，也含有共价键，B选项错误；

C.x、y、z、d、e、f、g、h的单质分别为：H2,C、N2、O2、Na、AkS、Ch,C单质可形成金刚石，为原子晶体,

故单质熔点最高的可能是y,C选项错误；

D.X与y可以形成多种有机化合物，其中CH2=CH2等存在着非极性键，D选项正确；

答案选D。

【题目点拨】

此题C选项为易错点，C单质有很多的同素异形体，熔沸点有差异，容易忽略这一关键点，导致误选C答案。

20、D

【解题分析】

燃料电池:a端：二氧化硫生成硫酸根离子,硫元素化合价升高失电子所以a为负极，电极反应式S02+2H20-4e-=S0产+4H*；

b为正极，电极反应式为02+41+4葭=240,总电极反应式2sozMVZHzCA2H2sCh。电解池：c极和电源正极相连为阳极，

失电子，电极反应式为401r-4屋=2&0+02t,d极与电源负极相连为阴极，得电子，电极反应式为Cu2*+2/=Cu,总电极

反应式为2CUS04+2H20=^L2CU+2H2S04+02f»

【题目详解】

A.b为正极，看到质子交换膜确定酸性环境，电极反应式为02+4H++4e-=2HQ,故不选A；

B.原电池内部阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故不选B；

C.由上面分析可知该燃料电池的总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,故不选C；

D.d极与电源负极相连，为阴极得电子，有铜析出，所以应该是若a电极消耗标况下2.24LS0”理论上在d极上有6.4g

铜析出，故选D；

正确答案：Do

【题目点拨】

根据质子交换膜确定溶液酸碱性，燃料电池中燃料在负极反应失电子，氧气在正极反应得电子。根据燃料电池正负极

确定电解池的阴阳极、电极反应式和离子移动方向等。

21、C

【解题分析】

A.由图可知，氧分子的活化是0—0键的断裂与C-O键的生成过程，故A正确；

B.由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此每活化一个氧分子放出0.29eV的能量，故B正确；

C.由图可知，水可使氧分子活化反应的活化能降低0.18eV,故C错误；

D.活化氧可以快速氧化二氧化硫，而炭黑颗粒可以活化氧分子，因此炭黑颗粒可以看作大气中二氧化硫转化为三氧化

硫的催化剂，故D正确。

故选C。

22、B

【解题分析】

根据图示，当lg(V/Vo)+1=1时，即丫=丫°,溶液还没稀释，lmol/L的HA溶液pH=2,即HA为弱酸，溶液中部分

电离；lmol/L的HB溶液pH=O,即HB为强酸，溶液中全部电离。因为起始两溶液浓度和体积均相等，故起始两溶

液中所含一元酸的物质的量相等。

【题目详解】

+

A.lmol/L的HA溶液的pH为2,c(A)=c(H)=0.01mol/L,c(HA)«lmol/L,则HA的电离常数约为10力A正确；

，V，，

B.由电荷守恒有：c(H+)=c(A)+c(OH),c(H+)=c(B)+c(OH),当两溶液均稀释至馆/+1=4时，HB溶液pH=3,

HA溶液pH>3,则有c(A-)<c(B-),B错误；

C.HA为弱酸，HB为强酸，等体积pH相同的两种酸所含一元酸的物质的量n(HA)>n(HB),故分别用NaOH溶液中和

时，消耗的NaOH物质的量：HA>HB,C正确；

D.等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液，Na+数目相同，HA为弱酸，盐溶液中A-发生水解，NaA溶液呈碱性,

NaA溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH),HB为强酸，盐溶液中片不发生水解，NaB溶液呈

中性，NaB溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(B)+c(OH),NaA溶液中c(H+)<NaB溶液中c(H+),

所以等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中离子总数前者小于后者，D正确。

答案：B«

二、非选择题（共84分）

23、对羟基苯甲醛（或4-羟基苯甲醛）酯基、醛键Ci3Hl403cl2加成反应

COOHBr

HO

-<K++HBr12BrCH-C-CH,.H3C—c—CH2-COOH

CHaCH

十■3

。藁e中华带5篙。

【解题分析】

）与HCHO在碱性条件下发生加成反应生成B（H0\）—CH2OH）；B氧化生成C

（HO-^^-CHO）；C生成D（HOYA）；D与巨人发生取代反应生成E（/期）

和HBr；E环化生成F（）;F酸性条件下水解生成H（

分析。

【题目详解】

（1）C为HO-—CHO,命名为对羟基苯甲醛（或4-羟基苯甲醛）;

答案：对羟基苯甲醛（或4-羟基苯甲醛）

,F中含氧官能团为酯基、酸键;

答案：酯基、酸键

由结构简式可知，H的分子式为Ci3Hl4O3CI2;

答案：C13H14O3C12

（4）反应①为加成反应，反应④为取代反应，产物中还有HBr,化学方程式为

+BE6s—+HBr；

答案：加成反应人一、+HBr

BrBr

(5)M为人的同分异构体，满足条件的M的结构简式为HC—CH—CH—CH,、…、

COOHCOOH

BIr

,

H,C—CH-CHLCH,、

H2C—C^-CH—

COOHCOOHCOOHCOOH

BrBrBrCOOHBrCOOH

II

、CH-C—CH.>

H3C—CH—<?H—iH>HaC—CH—CH=—CH、HaG—C—CH2-COOH、H2C—CH—CH2Br-2

I211I

COOHCOOHCH3CH.CHa

BrCOOH

I