黑龙江省黑河市2024届高考仿真模拟化学试卷含解析

黑龙江省黑河市重点中学2024届高考仿真模拟化学试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

-5

1、某二元弱碱B(OH)2(KI=5.9X10\K2=6.4X10)□向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等浓度盐酸,B(OH)2>B(OH)\

B2+的浓度分数3随溶液pOH[pOH=Tgc(OJT)]变化的关系如图，以下说法正确的是

A.交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL

B.当加入的盐酸溶液的体积为10mL时存在c(CD>c(B(OH)+)>c(H+)>c(OH)>c(B2+)

C.交点b处c(OIT)=6.4Xl(r5

D.当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在：c(C1)+c(OIT)>c(H+)>c(Oir)>c(B2+)+c(B(OH)+)+c(H+)

2、向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSC>4,可生成CuCl沉淀除去CL,降低对电解的影响，反应原理如下:

Cu(s)+Cu2+(aq)-~2Cu+(aq)\Hi—akJ-mol1

+1

Cl-(aq)+Cu(aq)qCuCl(s)\H2=bkJmol

实验测得电解液pH对溶液中残留c(CL)的影响如图所示。下列说法正确的是

A.向电解液中加入稀硫酸，有利于cr的去除

B.溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大

C.反应达到平衡增大c(Cu2+),c(CL)减小

D.1/2Cu(s)+1/2Cu2+(aq)+Cl-(aq)--CuCl(s)AH=(a+2b)kJ-moI1

3、下列说法不正确的是()

A.乙醇的酯化反应和酯的水解反应均属于取代反应

B.乙烯能使酸性高镒酸钾溶液褪色，是因为乙烯分子中含有碳碳双键

C.乙醛分子式为C2H4。2它可以还原生成乙醇

D.苯与滨水混合，反复振荡后滨水层颜色变浅是因为苯与滨水发生了加成反应

4、某红色固体粉末可能是Cu、CU2O、Fe2O3中的一种或几种。为探究其组成，称取ag该固体粉末样品，用过量的

稀硫酸充分反应后（已知:CU2O+2H+=CU2++CU+H2O）,称得固体质量为bg。则下列推断不合理的是

A.反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种

B.向反应后的溶液中加入一定量的NaNCh,可能使bg固体完全溶解

4

C.若b=—a,则红色固体粉末一定为纯净物

9

D.b的取值范围:0<bWa

5、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A.标准状况下，22.4LCH4含有的共价键数为NA

B.ImolFe与ImolCL充分反应，电子转移数为3NA

C.常温下，pH=2的醋酸溶液中含有的H+数目为（）.02NA

D.常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

6、维生素C是广泛存在于新鲜水果蔬菜及许多生物中的一种重要的维生素，作为一种高活性物质，它参与许多新陈

代谢过程。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：

下列说法正确的是（）

A.上述反应说明维生素C能使碘水褪色，该反应的反应类型为取代反应

B.维生素C可发生取代反应、加成反应、氧化反应

C.维生素C可以水解得到2种产物

D.维生素C不可溶于水，可以溶于有机溶剂

7、分子式为C5HnO且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）

A.5种B.6种C.7种D.8种

8、M是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。

下列说法正确的是

A.元素C、D形成的简单离子半径，前者大于后者

B.F的热稳定性比H2s弱

C.化合物A、F中化学键的类型相同

D.元素C、D的最高价氧化物的水化物均可以和H发生反应

9、冰激凌中的奶油被称为人造脂肪，由液态植物油氢化制得。下列说法错误的是

A.奶油是可产生较高能量的物质B.人造脂肪属于酯类物质

C.植物油中含有碳碳双键D.油脂的水解反应均为皂化反应

10、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的（）

XYZ

①FeCb溶液Cu浓硫酸

②KOH溶液浓盐酸

SiO2

③

SO2Ca(OH)2NaHCO3

稀硫酸

④NaOH溶液A1(OH)3

A.①③B.①②C.②③D.③©

11、某同学探究溶液的酸碱性对FeCb水解平衡的影响，实验方案如下：配制50mL0.001mol/LFeCb溶液、50mL对

照组溶液x,向两种溶液中分别滴加1滴1mol/LHCI溶液、1滴1mol/LNaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲

线如下图所示。

a

对照组溶液XFeCh^ilOFeCl3中力口

中加1葡碱1湎酸

—b

对照组溶液X

中加1商酸

时间(秒)

下列说法不正确的是

A.依据M点对应的pH,说明Fe3+发生了水解反应

B.对照组溶液x的组成可能是0.003mol/LKC1

C.依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动

D.通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向

12、250c时，NHrHzO和CH3coOH的电离常数K相等。下列说法正确的是

A.常温下，CH3coONH4溶液的pH=7,与纯水中H2O的电离程度相同

B.向CH3COONH4溶液力口入CIhCOONa固体时，C(NH4+)、c(CH3coeT)均会增大

C.常温下，等浓度的NH4a和CH3coONa两溶液的pH之和为14

D.等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH的变化值一定相同

13、下列离子方程式正确的是()

+2+

A.高镒酸钾与浓盐酸反应制氯气：MnO4+8H+4Cr=Mn+2C12t+4H2O

2

B.饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：CO3+H2O+CO2=2HCO3

A

+22+

C.铜片与浓硫酸共热：Cu+4H+SO4=Cu+SO2T+2H2O

2+2+

D.硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu+4NH3«H2O=CU(NH3)4+4H2O

14、氧氟沙星是常用抗菌药物，其结构简式如图所示。下列有关氧氟沙星的叙述错误的是

A.能发生加成、取代、还原等反应

B.分子内有3个手性碳原子

C.分子内存在三种含氧官能团

D.分子内共平面的碳原子多于6个

15、稀溶液一般具有依数性，即在一定温度下，相同体积的溶液中溶质粒子数目越多，蒸气压下降数值越大。浓度均

为0.1mol・L-i的下列稀溶液中，其蒸气压最小的是()

A.H2s。3溶液B.NaCl溶液C.C6Hl2。6溶液D.NM-IhO溶液

16、化学与生命健康密切相关，“84”消毒液(有效成分为NaClO)在抗击新冠肺炎疫情中起到重要作用。下列说法错

误的是

A.“84”消毒液为混合物

B.“84”消毒液具有漂白性

C.“84”消毒液可用于灭杀新型冠状病毒

D.“84”消毒液可以与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混用

二、非选择题(本题包括5小题)

17、高聚物的合成与结构修饰是制备具有特殊功能材料的重要过程。如图是合成具有特殊功能高分子材料W

CH3

(4(1!-\士；？)的流程：

,

CH2—O-^-(CH2)2-C-NII-R

国亘吸•囤皿般阖W.卬*wJ

^IcJeOzFHtfMI/^SO.)日一定.带.回旦A1区回向,

已知：

I.**17".R-CH2OH

R-C-O-CHj*

II.H'?=R2-OH??,R、R2、R3代表煌基

R|-c-0-(-Ri--------R|-C-O-RI♦Rt-(-OH

⑴①的反应类型是O

⑵②是取代反应，其化学方程式是O

(3)D的核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1:3,不存在顺反异构。D的结构简式是o

(4)⑤的化学方程式是。

(5)F的官能团名称；G的结构简式是«

(6)⑥的化学方程式是o

⑺符合下列条件的E的同分异构体有种(考虑立体异构)。

①能发生水解且能发生银镜反应②能与Br2的CC14溶液发生加成反应

其中核磁共振氢谱有三个峰的结构简式是o

/()、

⑻工业上也可用合成E。由上述①〜④的合成路线中获取信息，完成下列合成路线(箭头上注明试剂和

反应条件，：('二(二以「不易发生取代反应)

/。\OHBr

CH2-CH-CH3皿区CH2-VH-CH3.……一►E

18、［化学——选修5：有机化学基础］

COOH

A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和0合成路线如图所示(部分条件略去)。

CHQH

CH.OH

(1)A的名称是；B中含氧官能团名称是o

(2)C的结构简式；D-E的反应类型为一。

(3)E-F的化学方程式为—o

(4)B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为

6:1:1的是(写出结构简式)。

COOH

(5)等物质的量的，|分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCCh的物质的量之比为;检

CHQH

COOH

验,其中一种官能团的方法是一(写出官能团名称、对应试剂及现象)。

CH2OH

19、Na2s2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。

［制备Na2S2O3«5H2O

反应原理：Na2s€>3（aq）+S（s）0Na2s2O3（aq）

实验步骤：

①称取15gNa2s2O3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸储水。另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

②安装实验装置，水浴加热，微沸60分钟。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2s2C>3・5H2O,经过滤，洗涤，干燥，得到产品。

回答问题：

(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是一。

(2)仪器a的名称是其作用是—o

(3)产品中除了有未反应的Na2s03外，最可能存在的无机杂质是一，检验是否存在该杂质的方法是—一o

(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因为一—。

H.测定产品纯度

准确称取Wg产品，用适量蒸储水溶解，以淀粉作指示剂，用O.lOOOmoI/L碘的标准溶液滴定，反应原理为：

22

2S2O3+l2=S4O6+2I„

(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化为——o

(6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为__mL。产品的纯度为__(设Na2s2O3-5H2O相

对分子质量为M)。

20、苯甲醛是一种重要的化工原料，某小组同学利用如图所示实验装置(夹持装置已略去)制备苯甲醛。

已知有机物的相关数据如下表所示:

有机物沸点℃密度为g/cmP相对分子质量溶解性

苯甲醛178.11.04106微溶于水，易溶于乙醇、酸和卤代燃

苯甲醇205.71.04108微溶于水，易溶于乙醇、酸和卤代燃

二氯甲烷39.81.33难溶于水，易溶于有机溶剂

实验步骤：

①向容积为500mL的三颈烧瓶加入90.0mL质量分数为5%的次氯酸钠溶液（稍过量），调节溶液的pH为9-10后，加

入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不断搅拌。

②充分反应后，用二氯甲烷萃取水相3次，并将有机相合并。

③向所得有机相中加入无水硫酸镁，过滤，得到有机混合物。

④蒸储有机混合物，得到2.08g苯甲醛产品。

请回答下列问题：

（1）仪器b的名称为,搅拌器的作用是O

（2）苯甲醇与NaClO反应的化学方程式为o

（3）步骤①中，投料时，次氯酸钠不能过量太多，原因是—；步骤③中加入无水硫酸镁，若省略该操作，可能造成

的后果是=

（4）步骤②中，应选用的实验装置是__（填序号），该操作中分离出有机相的具体操作方法是

（6）本实验中，苯甲醛的产率为（保留到小数点后一位）。

21、2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。TiS2>LiCoth和LiMnth等都是他们研究锂离子电池的

载体。回答下列问题：

⑴基态Co原子价层电子排布式为o

1

⑵已知第三电离能数据：L(Mn)=3246kJ-mol,I3(Fe)=2957kJ-moI^镒的第三电离能大于铁的第三电离能，其主要原

因是O

(3)据报道，在MnCh的催化下，甲醛可被氧化成CO2,在处理含HCHO的废水或空气方面有广泛应用。HCHO中键

角CO2中键角(填“大于”“小于”或“等于

3

(4)Co\Co?+能与NH3、H2O>SCN-等配体组成配合物。

①1mol[Co(NH3)6]3+含_____mol0键。

②配位原子提供孤电子对与电负性有关，电负性越大，对孤电子对吸引力越大。SCN-的结构式为[S=C=N1,SCN与金

属离子形成的配离子中配位原子是(填元素符号)。

③配离子在水中颜色与分裂能有关，某些水合离子的分裂能如表所示：

配离干[Fe(

分襄能/!0•mnl")64124ab

由此推知，ab(填“或“=")，主要原因是o

⑸工业上，采用电解熔融氯化锂制备锂，钠还原TiCk(g)制备钛。已知：LiCl、TiCL的熔点分别为605。(3、-24十,

它们的熔点相差很大，其主要原因是o

⑹钛的化合物有2种不同结构的晶体，其晶胞如图所示。

「糜

Mi

-N晶胞截面图

图l图2图3

二氧化钛晶胞(如图1)中钛原子配位数为__________。氮化钛的晶胞如图2所示，图3是氮化钛的晶胞截面图。已知:NA

是阿伏加德常数的值，氮化钛晶体密度为dg-cm-30氮化钛晶胞中N原子半径为_________pm

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解题分析】

A.如果加入盐酸的体积为5mL,由8(0田2+11。=8(0田。+1120可知此时溶液含等量的8(0田2、B(OH)+,由于

水解和电离能力不同，所以溶液中不可能含等量的B(OH)2、B(OH)+,A错误；

B.当加入的盐酸溶液的体积为10mL时，反应生成B(OH)C1,溶液显碱性，则c(OJT)>c(lT),B错误；

c(B2).c(0H)

C.交点b处B(OH)+、B2+的分布分数相等，二者平衡浓度相等，由K2='「['、；'=6.4X35,可知b处

cB(OH)

c(OH)=6.4X105,C正确；

D.当加入的盐酸溶液的体积为15mL时，生成等物质的量的B(OH)C1和BC12的混合溶液，溶液遵循电荷守恒，则存

在c(CD+c(OH)=c(H+)+2c(B2+)+c[B(OH)+)],D错误；

故合理选项是C。

2、C

【解题分析】

A.根据图像，溶液的pH越小，溶液中残留c(CL)越大，因此向电解液中加入稀硫酸，不利于C1-的去除，故A错误;

B.Ksp(CuCl)只与温度有关，与溶液pH无关，故B错误；

C.根据Cu(s)+CiP+(aq)--2Cu+(aq),增大c(Cu2+),平衡正向移动，使得c(Cu+)增大，促进C「

(aq)+Cu+(aq)--CuCl(s)右移，c(C「)减小,故C正确；

+

D.①Cu(s)+Cu2+(aq)=2Cu+(aq)AHi=akJmo「i,®CF(aq)+Cu(aq)-CuCl(s)AH2=bkJmol\根据盖斯定

律，将①X；+②得：l/2Cu(s)+l/2Cu2+(aq)+C「(aq)--CuCl(s)的AH=("|+b)kJ・mol-i,故D错误；

故选C。

3、D

【解题分析】

A.乙醇的酯化反应和酯的水解反应都可看作是有机物分子中的原子或原子团被其他的原子和原子团所代替的反应，是

取代反应，故A不选；

B.乙烯能使酸性高钛酸钾溶液褪色是因为乙烯分子中含有碳碳双键，可以被酸性高锯酸钾溶液氧化，故B不选。

C.乙醛的结构简式为CMCHO,分子式为C2H40。它可以和氢气发生加成反应，即还原反应生成乙醇，故C不选；

D.苯与滨水混合反复振荡，漠水层颜色变浅是因为滨水中的溪从水中进入到了苯中，是萃取，不是苯和滨水发生了加

成反应，故D选。

故选D。

4、C

【解题分析】

根据题意红色固体粉末可能存在六种组成。

1、若ag红色固体粉末只有Cu,加入过量的稀硫酸不反应。称得固体质量bg即为铜的质量，因此b=a,此时溶液

中只含有氢离子和硫酸根离子；

2、若ag红色固体粉末为Cu和Fe2(h的混合物，加入过量的稀硫酸与Cu不反应，与FezCh反应生成硫酸铁溶液，铜

和硫酸铁溶液发生氧化还原反应：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+,若称得固体质量bg即为原混合物中铜反应后剩余的质

量，因此b<a,此时溶液中含有氢离子和硫酸根离子、二价铁离子和铜离子；

3、若ag红色固体粉末为Cu和CU2O,依据CU2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+—Cu+Cu2++H2O分析可知，

加入过量的稀硫酸生成铜和硫酸铜溶液，称得固体质量bg即为原样品中的铜的质量加上Cu2O反应生成的铜的质量,

因此b<a,此时溶液中只含有氢离子、硫酸根离子和铜离子；

4、若ag红色固体粉末只有Fe2(h,加入过量的稀硫酸与Fe2C>3反应生成硫酸铁溶液，反应后无固体剩余，因此b=0,

此时溶液中只含有氢离子和硫酸根离子；

5、若ag红色固体粉末只有CU2O,依据C112O在酸性溶液中会发生反应：G12O+2H+—Cu+Cu2++H2O分析可知，加

入过量的稀硫酸生成铜和硫酸铜溶液，称得固体质量bg即为CU2O反应生成的铜的质量，因此b<a,此时溶液中只含

有氢离子、硫酸根离子和铜离子；

6、若ag红色固体粉末为CU2O和FezCh,加入过量的稀硫酸与FezCh反应生成硫酸铁溶液，与CuzO反应生成铜和硫

酸铜溶液，铜和硫酸铁溶液发生氧化还原反应：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+,若称得固体质量bg即为C112O反应生成

的铜再次反应后剩余的质量，因此b<a,此时溶液中含有氢离子以及硫酸根离子、铜离子、二价铁离子；

A.根据上述分析，反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种，故A正确。

B.不论以何种形式组成的红色固体，反应后若有固体剩余，一定是铜。由于硫酸过量，向反应后的溶液中加入一定量

的NaNCh,形成硝酸，具有氧化性，可与铜反应，只要硝酸足够，可能使反应产生的固体完全溶解，故B正确

4

C.若b=—a,即b<a,根据上述分析，红色固体粉末可能的组合为Cu和FeO的混合物；Cu和CuO的混合物；

9232

只有CU2O；CU2O和Fe2O3的混合物，因此红色固体粉末可能是混合物也可以是纯净物，故C错误；

D.根据上述六种红色固体粉末组成的分析，b的取值范围:0<bWa,故D正确。

答案选C。

5、D

【解题分析】

A、标准状况下，22.4LCH4的物质的量为lmoLImol甲烷中有4molc-H,因此22.4L甲烷中共价键的物质的量为

22.4x4/22.4mol=4mol,故错误；

B、2Fe+3C12=2FeCl3,铁过量，氯气不足，因此转移电子物质的量为lx2xlmol=2mol,故错误；

C、没有说明溶液的体积，无法计算物质的量，故错误；

D、由于N2O4的最简式为NO2,所以46g的NCh和N2O4混合气体N2O4看作是46gNCh,即Imol,原子物质的量为

lmolx3=3mol,故正确。

6、B

【解题分析】

A.从题给的化学方程式可知，维生素C与L反应时，脱去分子中环上-OH中的氢，形成C=O双键，不属取代反应，

属氧化反应，故A错误；

B.维生素C中含有羟基、酯基可发生取代反应，碳碳双键、羟基可发生氧化反应，碳碳双键可发生加成反应，故B

正确；

C.维生素C含有酯基可以发生水解反应，但为环状化合物，水解生成一种产物，故C错误；

D.维生素C含有多个-OH,为亲水基，能溶于水，故D错误；

故答案为B„

7、D

【解题分析】

该分子式符合饱和一元醇和饱和一元酸的通式。醇类可以与金属钠反应放出氢气，而酸不能。根据碳链异构，先写出

戊烷的同分异构体（3种），然后用羟基取代这些同分异构体的不同类的氢原子，就可以得出这样的醇，戊基共有8种,

故这样的醇共有8种，D正确，选D。

8、A

【解题分析】推论各物质如图：

A、元素C、D形成的简单离子CL、Na+半径，C1-多一个电子层，半径大些，故A正确；B、F为HC1,氯原子

半径小，与氢形成的共价键稳定，稳定性大于H2S,故B错误；C、A为NaOH,有离子键、共价键，F为HCL只

有共价键，故C错误；D、元素C、D的最高价氧化物的水化物分别是HC1O4,NaOH,只有HCKh可以和H（Na2c。3）

发生反应，故D错误。故选A。

点睛：考查物质间反应，涉及钠、氯的化合物等物质的化学性质。要求学生对常见物质化学性质的熟炼掌握，加强对

知识识记和理解。

9、D

【解题分析】

A.奶油是人造脂肪，是由液态植物油氢化制得的，是人体内单位质量提供能量最高的物质，故A正确；

B.人造脂肪的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，属于酯类物质，故B正确；

C.植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，其煌基中含有碳碳双键，故C正确；

D.油脂在碱性条件下的水解为皂化反应，酸性条件下的水解反应不是皂化反应，故D错误；

故选D。

10、D

【解题分析】

①Cu与FeCb溶液发生氧化还原反应，常温下不与浓硫酸发生反应；②Si(h属于酸性氧化物，能与强碱反应，但不与

浓盐酸反应；③Ca(OH)2是强碱与SO2反应，与NaHCCh也反应；④A1(OH)3属于两性氢氧化物，与强酸强碱溶液都

反应；

【题目详解】

①Cu与FeCb溶液发生氧化还原反应：Cu+2FeC13=CuCl2+2FeCl2,常温下不和浓硫酸反应，故①错误；②SiCh属于

酸性氧化物,能与强碱发生反应,所以与氢氧化钾发生反应SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O,但不能和盐酸反应；@Ca(OH)2

是强碱与SO2酸性氧化物发生反应Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O,与NaHCCh也发生反应；④A1(OH)3属于两性氢氧化

物，能和强酸强碱溶液都反应，和强碱NaOH反应Al(OH)3+NaOH=NaAK)2+2H2O、和硫酸反应

3H2so4+2Al(OH)3==A12(SO4)3+6H2O；故③®正确，故答案为D。

【题目点拨】

本题考查物质的相关性质，熟记相关物质的反应及反应条件很重要。

11、B

【解题分析】

A、FeCL溶液的pH小于7,溶液显酸性，原因是氯化铁是强酸弱碱盐，Fe，+在溶液中发生了水解，故A正确；

B、对照组溶液X加碱后溶液的pH的变化程度比加酸后的pH的变化程度大，而若对照组溶液x的组成是0.003mol/L

KCL则加酸和加碱后溶液的pH的变化应呈现轴对称的关系，所以该溶液不是0.003mol/LKCL故B错误；

C、在FeCL溶液中加碱、加酸后，溶液的pH的变化均比对照组溶液x的变化小，因为加酸或加碱均引起了Fe"水解平

衡的移动，故溶液的pH的变化比较缓和，故C正确；

D、FeCh溶液水解出氢氧化铁，故溶液的浑浊程度变大，则水解被促进，否则被抑制，故D正确；

故选B。

12、C

【解题分析】

25℃时，NHylhO和CH3coOH的电离常数K相等，这说明二者的电离常数相等。则

A.常温下，CH3COONH4溶液中铁根与醋酸根的水解程度相等，因此溶液的pH=7,但促进水的电离，与纯水中H2O

的电离程度不相同，选项A错误；

B.向CH3COONH4溶液加入CIhCOONa固体时溶液碱性增强，促进镀根的水解，因此C(NH4+)降低，C(CH3CO(T)

增大，选项B错误；

C.由于中钱根与醋酸根的水解程度相等，因此常温下，等浓度的NH4cl和CIhCOONa两溶液的pH之和为14,选

项C正确；

D.由于二者的体积不一定相等，所以等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH的变化值不一定

相同，选项D错误；

答案选C。

13、D

【解题分析】

A.高镒酸钾与浓盐酸反应制氯气：2MnO4-+16H++10Cr=2Mn2++5C12T+8H20,故A错误；

B.饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO31,故B错误；

C.铜片与浓硫酸共热不能写离子方程式，故C错误；

2+2+

D.硫酸铜溶液中加入过量氨水生成四氨合铜(II)：Cu+4NH3«H2O=CU(NH3)4+4H2O,故D正确；

故选D。

14、B

【解题分析】

A.含©=(：、苯环、谈基，均能与H2发生加成反应，也是还原反应；含-COOH,能发生取代反应，故A正确;

B.手性碳原子上需连接四个不同的原子或原子团，则中只有1个手性碳原子，故B错误;

C.分子结构中含有竣基、拨基和酸键三种含氧官能团，故C正确；

D.苯环、C=O均为平面结构，且二者直接相连，与它们直接相连的C原子在同一平面内，则分子内共平面的碳原子

数多于6个，故D正确;

故答案为B»

【题目点拨】

考查有机物的结构和性质，注意把握有机物的结构特点以及官能团的性质，为解答该类题目的关键，该有机物中含

C=c,C=O、苯环、-COOH,结合烯燃、苯、竣酸的性质及苯为平面结构来解答。

15、B

【解题分析】

在一定温度下，相同体积的溶液中溶质粒子数目越多，蒸气压下降数值越大，亚硫酸和一水合氨都是弱电解质，电离

程度很小，0.1mol・L”的溶液中，其阴离子和阳离子的浓度都远远小于0.1mol・LZ葡萄糖是非电解质，不电离；氯化

钠是强电解质，完全电离，O.lmoKL」氯化钠溶液中，阴离子和阳离子浓度均为0.1mol・L-i,所以上述稀溶液中，氯化

钠溶液中溶质粒子数目最多，其蒸气压最小，综上所述，答案为B。

16、D

【解题分析】

A.“84”消毒液的主要成分为NaClO、NaCl,为混合物，A正确；

B.“84”消毒液的有效成分是有NaClO,具有漂白性，B正确；

C.“84”消毒液中的NaClO具有杀菌消毒能力，可用于灭杀新型冠状病毒，C正确；

D.若将“84”消毒液与“洁厕灵”混用，会发生反应ClO-+Cr+2H+==C12T+H2O,D错误;

故选D。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、加成反应

BrCH2cH2Br+2NaCN-NCCH2cH2CN+2NaBr(CH3)2C=CH2

CH}

CH2=C(CH)COOH+CHOH上硫魄CH2=C(CH)COOCH+HO

33332碳碳双键、酯基CH

△-F^士

COOCH3

2A*

■Eef+.”弋泮——千＜当£土oO4HCOOC(CH3)=CH2

CH20H

H,冰H、SO,

HOCHCHBrCH3N*CN_HOCH2CH(CN)CH-^-＞HOCHCH(CH)COOH------CH=C(CH)COOH

2►3H,。T23△23

【解题分析】

乙烯与漠发生加成反应生成A,A为BrCH2CH2Br,结合B的分子式可知B为NC-CH2CH2-CN,B中-CN转化为-COOH

得到丁二酸。丁二酸发生分子内脱水形成酸酎。

Cll3CHj

I与RNH2得到W(-pll玉(.n),结合W的结构可知I为土？o，

CH2-O-CH2-O-C-(CHI)2C-OH

CH

结合信息II,逆推可知H为千照＜：&3oD的分子式为C4H8,核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1：3,不

CH20H

存在顺反异构，则D为(CH3"C=CH2,D氧化生成E,E与甲醇发生酯化反应生成F,结合H的结构，可知E为

CH,

CH2=C(CH3)COOH,F为CH2=C(CH3)COOCH3,F发生加聚反应生成的G为-E"CH25土，G发生信息I中

COOCHj

的反应得到H。据此分析解答。

【题目详解】

⑴根据上述分析，反应①是乙烯与漠发生加成反应，故答案为加成反应；

⑵反应②是取代反应，其化学方程式是：BrCH2cH2Br+2NaCN-NCCH2cH2CN+2NaBr,故答案为

BrCH2cH2Br+2NaCN—NCCH2cH2CN+2NaBr；

⑶根据上述分析，D的结构简式为(CH3)2C=CH2,故答案为(CH3)2C=CH2；

(4)反应⑤的化学方程式为CH2=C(CH3)COOH+CH3OH誓圾CH2=C(CH3)COOCH3+H2O,故答案为

△

CH2=C(CH3)COOH+CH3OH个硫眼CH2=C(CH3)COOCH3+H2O；

A

CHj

(5)F为CH2=C(CH3)COOCH3,含有的官能团有碳碳双键和酯基；G的结构简式是-E'CHzq土，故答案为碳

COOCHj

CHj

碳双键、酯基;-FCH^土；

COOCH3

⑹反应⑥的化学方程式为《(温2f土—哼±00,故答案为

CH20HCHzZ-KW/a

9^3nCHj

十/彳土.〃y)/—^CH.-Ci0o；

CH20HCHj-O-^-tCiy^-OH

(7)E为CH2=C(CH3)COOH,①能发生水解且能发生银镜反应，说明属于甲酸酯类；②能与Bn的CCL溶液发生加成

反应，说明含有碳碳双键，符合条件的E的同分异构体有：HCOOCH=CHCH3(顺反2种)、HCOOCH2CH=CH2,

HCOOC(CH3)=CH2,共4种，其中核磁共振氢谱有三个峰的结构简式为HCOOC(CH3)=CH2,故答案为4；HCOO

C(CH3)=CH2；

(8)HOCH2cHBrCH3和NaCN发生取代反应生成HOCH2CH(CN)CH3,HOCH2cH(CN)CH3酸化得到

HOCH2CH(CH3)COOH,HOCH2cH(CH3)COOH发生消去反应生成CH2=C(CH3)COOH,其合成路线为

NtCN

HOCH2CHBrCH3HOCH2CH(CN)CH3-；^!r«>HOCH2CH(CH3)COOH--CH2=C(CH3)COOH,故答案为

KUCdH*次H、SC>4

HOCHCHBrCHNKN.HOCHCH(CN)CH-?*HOCHCH(CH)COOH-----CH=C(CH)COOH。

23*23;7r23△23

【题目点拨】

本题的易错点和难点为(8),要注意题意“：C二C：Rr不易发生取代反应”在合成中的应用，HOCH2CHBrCH3不能先

消去羟基形成碳碳双键，再发生取代反应。

18、丙烯酯基―；“一：”♦取代反应cil_CH=CH.+人彳3-C

CH.c（x）n।

OHCH.OH

HCOO-CH=C—CIL

I1:1检验较基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加

CH,

入滨水，滨水褪色）

【解题分析】

B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则B结构简式为CH3cH=CHCOOCH3,A为C3H6,A发生发生加成反应生成B,

则A结构简式为CH2=CHCH3,聚丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到聚合物C,C结构简式为七、一（产土；A

COOH

发生反应生成D,D发生水解反应生成E,E能发生题给信息的加成反应，结合E分子式知，E结构简式为

CH：OH

CH2=CHCH2OH>D结构简式为CH2=CHCH2C1,E和2-氯-1,3-丁二烯发生加成反应生成F,F结构简式为［:,

COOHCN

F发生取代反应生成G,G发生信息中反应得到。，则G结构简式为。；据此解答。

CH,OHCH,OH

【题目详解】

（1）通过以上分析知，A为丙烯，B结构简式为CH3cH=CHCOOCH3,其含氧官能团名称是酯基，

故答案为丙烯；酯基；

产

（2）C结构简式为由％一（产土,D发生水解反应或取代反应生成E,

COOH

故答案为千）;=取代反应或水解反应;

（4）B结构简式为CH3cH=CHCOOCH3,B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应，说明含有

碳碳双键和酯基、醛基，为甲酸酯，符合条件的同分异构体有HCOOCH=CHCH2cH3、HCOOCH2CH=CHCH3.

HCOOCH2cH2cH=CH2、HCOOC(CH3)=CHCH3>HCOOCH=C(CH3)2>HCOOCH(CH3)CH=CH2,HCOOCH2C

（CH3）=CH2>HCOOC（CH2CH3）=CH2,共有8种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是

HCOO-CH=C-CH3

9

（lit

（-CH,

故答案为;

CHA

（5）该有机物中含有碳碳双键、醇羟基、竣基，具有烯燃、竣酸、醇的性质。能和NaOH、NaHCCh反应的是竣基，

且物质的量之比都是1：1,所以NaOH、NaHCCh分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗NaOH、NaHCCh的物

质的量之比为1：1;

COOH

。分子中含有碳碳双键、醇羟基、竣基。若检验较基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红；若检

CH.OH

验碳碳双键：加入滨水，漠水褪色，

故答案为1:1;检验竣基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入滨水，滨水褪色）。

19、使硫粉易于分散到溶液中冷凝管（或球形冷凝管）冷凝回流Na2s04取少量产品溶于过量稀盐酸，