浙江省舟山市2023-2024学年高二年级上册期末考试 化学 含答案

舟山市2023学年第一学期期末检测

高二化学试卷

考生注意：

1.本试题分选择题和非选择题两部分。满分180分10考试时间90分钟。

2.本卷的答案必须答在答题卷的相应位置上，答在本试卷上的答案一律无效。

3.请用钢笔或水笔将班级、姓名、试场号、座位号分别填写在答卷的相应位置上。

可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:16S:321:127Ba:137

选择题部分

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是

符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分

I.水溶液呈碱性的盐是（）

A.NaOHB.NaHSO3C.NaHCO3D.NaCl

2.下列化学用语或说法正确的是（）

A.水分子的空间填充模型为•

B.铝基态原子电子排布式为3s23Pl

C.醋酸的分子式为CH3coOH

C..

H•+•Cl：

D.用电子式表示HO的形成过程为

A.图①中和热测定，宜将NaOH稀溶液一次快速加入稀盐酸中

B.图②操作可排出盛有KMnO,（溶液滴定管尖嘴内的气泡

C.图③装置可将Fe制品表面镀一层铜

D.图④检测某氯水pH,稳定时读数值为3

4.某反应A+B=C+D在低温下不能自发进行，高温下能自发进行，对该反应过程△〃、AS的判断正确的

是（）

A.AW<0.AS>0B.AW>0,AS>0

C.A//<0,AS<0D.Z\//>0,AS<0

5.下列操作或应用的主要原理与盐类水解为毛的是（）

A.利用Tia#溶液制备TiCVxHQ

B.蒸干Na2SO3溶液得不到纯净的Na2sO3

C.镂态氮肥与草木灰（含K2co3）不宜混合施用

D.在实验室配置Na2s溶液时，常滴加几滴NaOH溶液

6.下列有关金属腐蚀和防护的说法于小顾的是（）

A.为减缓海水中钢闸门腐蚀，常将钢闸门与直流电源的阳极相连，该方法为牺牲阳极法

B.用化学方法在钢铁部件表面进行发篮处理生成一层致密的四氧化三铁薄膜

C.一定条件下，钢铁制品和纯铜制品均能发生吸氧腐蚀

D.钢管表而镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管也不易腐蚀

7.由N2O和NO反应生成N2和NO?的能量变化如图所示。下列说法不无砸的是（）

E/kJ,

过澧态

反应进程

A.使用催化剂可以降低过渡态的能量

B.反应物能量之和大于生成物能量之和

:,

C.N,O(g)+NO(g)---N2(g)+NO2(g)AW=-139kJ-mor

D.断键吸收能量之和大于成键释放能量之和

8.醋酸溶液中存在电离平衡CH3coOHaC&COO+H1下列各项下氐㈣的是（）

+

A.醋酸溶液中离子浓度关系满足：c（H）=c（OH*）+c（CH3COO-）

B.常温下，pH=2的CH3coOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液pH<7

C.向CH3coOH溶液中加少量的CH3coONa固体，平衡逆向移动

D.将O.IOmol/LCH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有的禽子浓度都减小

9.下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A.2NO2（g）,^N2O4（g）,把充有NO?的球浸泡在冰水中，气体颜色变浅

B.打开碳酸饮料瓶盖时，会有气泡冒出

C.合成氨工、业中，采用高温有利于提高生产效率

D.向含有Fe（SCN）；的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅或褪去

10.已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A对应的一种核素没有中子，B的

基态原子价层电子中有3个未成对出子，C最外层电子数是其内层的3倍，D的原子序数是C的两倍，E的

基态原子失去三个电子后，价层电子为半充满结构。下列说法正确的是（）

A.B、C气态氢化物的稳定性：B＜C

B.元素电负性：C＞B＞D＞A

C.AsB、C三种元素形成的化合物的水溶液一定显酸性

D.D与E的单质混合加热生成E]D4

11.用^八表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不生碘的是（）

A.情性电极电解200mL0.5molL'AgNO,溶液，转移的电子数最多为0.IN,、

B.在含1mol七।的CH3coONa溶液中，CH3coeT数目可能大于可人

C.常温下，lLpH=l的硫酸溶液中，氢离子的数目为O.INA

D.ImolCO2与足量NaOH溶液反应后，所得溶液中CO「数目小于

12.25℃时，下列溶液中微粒浓度关系的说法正确的是（）

A.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度大小关系为：

c（Na+）＞c（SO^-）＞c（NH；）＞c（H+）=c（OH）

B.某溶液中只含CP、OH-、NH；、H+四种离子，则可能存在下列关系：

c（NH：）＞c（CP）＞c（H*）＞c（OH"）

C.新制氯水中:c（0H-）-c（HT）=c（HCIO）+2c（ClO-）

D.同浓度条件下，①氨水、②NH,HSO/??液、③（NHjSO/l?液、④NH^FezlSOj溶液，4NH；）大

小关系：②＞④①

13.锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点，是各种便携式电子设备的常用电池。一种可

充电钻酸锂电池的工作原理如图所示。下列叙述下耳唧的是（）

A.该电池放电过程中LV经过隔膜向B电极移动

B.放电过程中A电极反应：LiC-xe.=x!J.+CV

c.该电池负极为石墨，正极为钻酸锂，组装后即可放电使用

D.拆解废电池前先进行放电处理可保证安全且利于回收锂

14.80℃时，向2L密闭容器中充入0.40molNQj,发生反应N2O4(g)^=2NC)2(g)A/7=QkJmoE'

（Q>0）,获得如下数据:

时间/s020406080100

c(NO2)/mol-L-'0.000.120.200.260.300.30

下列判断正确的是〈）

A.反应达到平衡时，吸收的热量为0.30QkJ•mo『

B.升高温度，该反应的平衡常数K减小

C.40〜60s内，平均反应速率以2。4）=0.003011101匚入7

D.100s时再通入（MOmolMOq,达到新平衡时N?。4的转化率减小

15.某小组做如下实验：

实验①：向含0.ImolBaCl?的溶液中滴加1L0.Imol-LNa2co：溶液并充分搅拌。

实验②：向2.33gBaSO,固体中加入ILO.lmolL'Na.CO,溶液充分搅拌浸泡。

（已知：常温下，Ksp（BaSOj=l.lxlO-u,Ksp（BaCOj=2.5xl（）T,H2co；的电离平衡常数：

4=4.5x101&2=4.7xl（r”,溶液混合后体枳变化忽略不计］，下列说法不正顾的是（）

A.实验①混合后的溶液中，c（Ba2+）>5xlO-5molUl>c（CO；-）

B.实验①混合后的溶液中《CO：）>c（HCO；）

C.实验②涉及反应BaSO,+COjRBaCOj+SO：-^=4.4xl0-2

D.实脸②中再加入2L0.1mol•匚Na2c。3溶液，可将BaSO,完全转化为BaCO3

16.下列实验操作、现象、结论或解释小事硬的是（）

选

实验损作：现象结论或解释

项

向试管中加入2mL,0.5molLT1加热后溶液变反应[（211（也0）」『+4（2「

黄绿色，冷却

A2M>0,升高温

CuCh溶液，先加热，然后置于冷水后重新变回蓝^=S[CUC14]-+4H2O

中色度平衡正移，降低温度平衡逆移

向盛有2mL0.Imo】•「Na。溶液的

先生成白色沉

试管中滴加2滴0.hnolLT1AgNOj

B淀，之后沉淀Ksp(Agl)<Ksp(AgCl)

溶液，再向其中滴加4滴变为黄色

O.lmolCKI溶液

因H2cO3和HCOj酸性都强于HC1O,发

生反应

C向漂白粉溶液中通CO?气体产生白色沉淀

C02+H;0+Ca(C10X——CaCO5J+

2HC1O

等体积、等pH的HX和HY两种酸HX放出的氢

D气多且反应速酸的强弱：

溶液分别与足量的铁粉反应，用排水HX<HY

率快

法收集气体

非选择题部分

二、非选择题（本大题共5小题，共52分。）

17.（10分）前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其相关性质如下表所示:

A基态原子2P能级电子半充满

B与A同周期，且原子核外有2个未成对电子

c基态原子核外有6个原子4九道排有电子，且只有1个未成对电子

D其基态原子外围电子排布式为“s"T〃pZ

E前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多

请根据以上信息，问答问题:

(1)C元素在周期表中的位置为，其基态原子的最高能级的电子云轮廓图的形状为。

(2)A和B的第一电离能AB(填。”或“<”)，其原因是。

(3)A、B、C、D四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为(用具体离子符号表示)。

(4)B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，写出此化合物与水反应的化学方程式一_»

(5)E元素位于元素周期表的IX,其基态原子核外有种运动状态不同的电子，该元素基态原子

的价电子排布图为.

18.(10分)已知25C时，部分弱电解质的电离常数如下表所示：

弱酸HSCNCH,COOHHCNH,CO3NH3H,0

=4.5x10,

电离常数1.3x[()T1.75x1056.2x10101.75x105

=4.7x10-"

(1)四种酸HSCN、CH3coOH、HCN、H2cO3的酸性从强到弱的顺序

(2)25"C时，将5。0110.10101匚91^(206«溶液和501九0.101011/氨水混合，所得溶液呈(填

"酸''“中"或“碱”)性。

(3)25℃时，向20mL0.1molLT的CH3coOH溶液中逐滴加入100110.101。1「宜20«溶液，所得混合

溶液呈酸性。

①混合溶液中的粒子浓度由大到小的顺序(H?。除外)：

②针对该混合溶液，下列说法正确的是。

A.混合溶液存在c(Na+)=(CH3COO)+c、(CH3coOH)

C(0H-)C(CH3C00H)

B.向混合溶液中继续滴加蒸镯水，溶液酸性减弱,数值会增大

c(CH3co0)

C.继续向溶液中滴加NaOH溶液至pH值为6,c(CH3COO)—(Na+)=9.9xlO”

D.继续滴加NaOH溶液至大于20mL时，可能有水电离出《FT)=IxlOqmol-L

(4)若向20mL0.1moll"NaCN溶液中通入少量CO2气体，写出发生反应的离子方程式：。

19.Q0分)电解原理具有广泛应用。氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的工业生产和应用。图1为实验室

模拟电解饱和食盐水的装置。图2为离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。图3为人工肾脏利用间接电

化学方法除去代谢产物中的尿素的原理示意图。结合所学知识叵I答：

(2)写出检验b极产生气体的方法.

(3)图2中采用的离子交换膜为(填“阳离子交换膜”“阳离子交换膜”或“质子交换膜”)，B应添加的原

料为(填物廖乡移)。

(4)图3左侧为也源(填力E极”或“负极、')，写出该电极区域发生的电反座方程式(尿素的化学

式COIN%),)，每转化6.0g尿素，电解池右侧电极上生成气体的体积为(标准状况)。

20.(10分)CO2过度排放会引起气候、环境等问题。一定条件下可利用化学反应将其转化为燃料CH,OH。

以CO?和H?为原料合成CH30H的主要反应如下:

1.CO2(g)+3H2(g)—CH5OH(g)+H2O(g)AA7,=--49.5kJ-moI

II.CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g)=+4L2kJmo「'；

111.CO(g)+2H2(g)—CH,OH(g)A%

回答下列问题:

(1)△"?=kJ-inol-1o

(2)在恒温条件下向恒容的密闭容器中通入ImolCO?和3molH2发生上述反应，若只考虑反应

:

CO2(g)+3H2(g)==CH,OH(g)+H2O(g),下列小熊说明反应达到平衡状态的是。

A-3V(Hj「=v(CHjOH)逆

B.容器内的压强不再变化

C.容器内混合气体的密度不再变化

D.混合气体的平均摩尔质量不再变化

E.相同时间内C=O断裂与O—H断裂比值为1:1

（3）将CO2和H?按1:3通入体积为VL的密闭容器中，假设只发生反应I和反应II,改变反应温度，分别测

得乙、为、R（单位MPa）下COa的平衡转化率（a）以及《（3MPa）时生成CHQH、CO选择性（S）

c(CHQH)

的变化如图甲（选择性为目标产物在总产物中的比率即S(CHQH)=xlOO%

c(CH,OH)+c(CO)

c(CO)

S（CO）=xlOO%)„

c(CH,OH)+c(CO)

:丁江3.=£屋上出口

3Mpi।f、更空生」coTTt

二:爵催化剂

分子箍照

析区副

a.，•二：多孔更体

吹打气：M；H*Q吹扫气:N；+H；O

------1-------r-一J二一一一，一—：下出口

300350温1moe

图甲图乙

①图甲中a、b和c分别代表代表R,MPa、RMPa、＜MPa下a（COj随温度变化趋势的是曲线，则4、

&、Pc的从大到小的关系为。

②随着温度升高，a、b和c条曲戏接近重合的原因是。

③P点对应的反应II的平衡常数K=。

④分子筛膜反应器可提高反应II的平衡转化率，原理如图乙所示。同温同压下，将等物质的量的CO?和H?通

入无分子筛反应器，测得CO2的平衡转化率为50%；若换成分子筛膜反应罂，CO?的平衡转化率为90%,

则相同时间内，上出口和下出口中H,0的物质的量之比为

（4）为同时提高CO?的平衡转化率和CH/DH的平衡产率，应选择的反应条件为

A.低温、高压B.高温、低压C.低温、低压D.高温、高压

21.（12分）碘元素是人体必需的微量元素之一，健康成人体内的碘的总量约为3（）mg,摄入过多或摄入不足

均会对我们的健康造成危害，加碘盐和海带是我们日常摄入碘的主要来源。某学习小组按如下实验流程将海带

进行处理并定量测定其中的碘元素。

（一）海带处理

|丽D

工滤.加水.侔修，台I的;・希

|（定苕）『|漫取原港500mL

千海希/

2600g

（二）碘含量测定

方法一、氧化还原滴定法测定碘含量流程如下:

③

川rmoPLNtuS^O

瑞丁刈FJ晨送4数据分析

4

实验原理：H2O2+2I+2H=—I,+2H,OEal：I2+2S,O^^=S4O；"+21Ea20

分析有效实验数据，平均每组实验消耗Na2S,O3溶液体积为VmL«

方法二、电势滴定法测定碘含量取O.OlOOmol•的AgNC）3标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原

液至滴定池。测得的电动势（E）反映溶液中。（厂）的变化，部分数据如下表:

V(AgNO3)/niL15.0019.0)19.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00

E/mV-225-2(X)-15()-I(X)50.()175275300325

请回答:

（1）海带处理实验中的仪器名称：仪器A,仪器B.

（2）①Na2s2O3溶液应用（填“酸式”或“戚式”）滴定管楸装。

②氧化还原滴定过程中，以淀粉为指示剂，判断滴定终点的标次：当最后半滴Na2s2。；,溶液滴入时，溶液的

蓝色恰好褪去，且半分钟不恢匿到蓝色。请写出半滴操作的实验操作方法：。

③关于滴定操作的下列说法正确的是,

A.滴定的，锥形瓶和滴定管均须用标准液润洗

B.将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移

C滴定时，通常用左手控制旋塞（或玻璃珠）滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转

D.滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后尖喷内有气泡，则测得的浓度比实际小

④滴定过程中多次发现溶液褪色后会恢复蓝色的异常现象。为探究原因，小组多次实验，排除了空气中氧气及

过量H?。？溶液的影响。并发现将含「原液氧化静置12小时后再迸行滴定，异常现象消失，结合该实验原理

解释导致异常现象的原因。

（3）①根据电势滴定法表中数据绘制滴定曲线：

350

V（AgNO;）/mL

②该次滴