江西省宜春2024年高考化学倒计时模拟卷含解析

江西省宜春中学2024年高考化学倒计时模拟卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、化学与生产、生活、科技密切相关。下列叙述错误的是

A.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程

B.硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体

C.疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性

D.港珠澳大桥采用的聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”，是有机高分子化合物

2、下列说法中不正确的是（）

A.D和T互为同位素

B.“碳纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳，它与石墨互为同素异形体

C.CH3cH2coOH和HCOOCH3互为同系物

D.丙醛与环氧丙烷（—CH3）互为同分异构体

3、工业合成氨的反应是在高温、高压和有催化剂存在的条件下，用氢气和氮气直接化合制取：3H2+N2修?>2NH3,

这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是

A.为了提高H2的转化率。应适当提高N2的浓度

B.达到平衡时，C（NH3）一定是C（H2）的三分之二

C.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

D.达到平衡时，氨气分解速率是氮气消耗速率的两倍

4、北宋《本草图经》中载有：“绿矶形似朴消（Na2sO#10H2O）而绿色，取此一物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹

令火炽，其矶即沸，流出色赤如融金汁者，是真也。”下列对此段话的理解正确的是

A.朴消是黑火药的成分之一B.上述过程发生的是置换反应

C.此记载描述的是鉴别绿矶的方法D.“色赤”物质可能是单质铜

5、向含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72L（标

准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶

解）

fl/moi〃/moLJVIDO)

232

6、某溶液中可能含有离子：K+、Na+、Fe\Fe\SO3*、SO4',且溶液中各离子的物质的量相等，将此溶液分为两

份，一份加高镒酸钾溶液，现象为紫色褪去，另一份加氯化领溶液，产生了难溶于水的沉淀。下列说法正确的是（）

A.若溶液中含有硫酸根，则可能含有K+

B.若溶液中含有亚硫酸根，则一定含有K+

C.溶液中可能含有Fe3+

D.溶液中一定含有Fe2+和SO4*

7、傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。有机物a（-R为煌基）和苯通过傅克反应合成b的过程如下（无机小

分子产物略去）

RY+-定＞«

8

下列说法错误的是

A.一定条件下苯与氢气反应的产物之一环己烯与螺［1.3］己烷互为同分异构体

B.b的二氯代物超过三种

C.R为C5Hli时，a的结构有3种

D.R为C4H9时，Imolb加成生成CioHio至少需要3moiHi

8、下列说法不正确的是（）

A.Fe2（h可用作红色颜料B.浓H2s04可用作干燥剂

C.可用SiC>2作半导体材料D.NaHCCh可用作焙制糕点

9、下列说法不正确的是（）

A.工厂常用的静电除尘装置是根据胶体带电这一性质设计的

B.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物

C.铜属于重金属，化学性质不活泼，使用铜制器皿较安全，但铜盐溶液都有毒

D.SO2是具有刺激性气味的有毒气体，但可应用于某些领域杀菌消毒

10、用铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe）制备超顺磁性（平均直径25nm）纳米FesCh的流程示意图如下:

r——.H2O2溶液

浊液D]

加热、搅拌、分离、干燥

③NaOH溶液纳米Fe3O4

铁泥稀盐酸⑤

预处理①

---------②

下列叙述不正确的是

A.常用热的Na2c03溶液除去钢铁表面的油污

B.步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+

C.步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去

D.步骤⑤中，为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子，可将其均匀分散在水中，做丁达尔效应实验

11、甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是

A.甲、乙的化学式均为C8H14

B.乙的二氯代物共有7种（不考虑立体异构）

C.丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面

D.甲、乙、丙均能使酸性高镒酸钾溶液褪色

12、a、b、c、d四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，a和b分别位于周期表的第2列和第13歹（J，下列叙

述正确的

A.离子半径b>d

B.b可以和强碱溶液发生反应

C.c的氢化物空间结构为三角锥形

D.a的最高价氧化物对应水化物是强碱

13、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.18gD2O和18gH2。中含有的质子数均为IONA

B.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA

C.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

D.某密闭容器盛有ImolNz和3molH2,在一定条件下充分反应，转移电子的数目为6NA

14、已知HC1的沸点为-85℃,则HI的沸点可能为（）

A.-167℃B.-87℃C.-35℃D.50℃

15、芳香族化合物苯等在ZnCL存在下，用甲醛和极浓盐酸处理，发生氯甲基化反应，在有机合成上甚为重要。下列

有关该反应的说法正确的是（）

ZnC2

O+HCHO+HC1―'>|有机产物+H2O

A.有机产物A的分子式为C7H6a

B.有机产物A分子中所有原子均共平面

C.反应物苯是煤干储的产物之一，是易挥发、易燃烧、有毒的液体

D.有机产物A的同分异构体（不包括自身）共有3种

16、一定条件下不能与苯发生反应的是（）

A.酸性KMMB.Br2C.浓HNO3D.H2

17、下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

-

A.银氨溶液:Na+、K+、NO3>NH3•H2OB.空气:C2H4、CO2、SO2、NO

2-+

C.氯化铝溶液:Mg2+、HCO3一、SO4>BrD.使甲基橙呈红色的溶液:：T、C「、NO3一、Na

18、零族元素难以形成化合物的本质原因是

A.它们都是惰性元素B.它们的化学性质不活泼

C.它们都以单原子分子形式存在D.它们的原子的电子层结构均为稳定结构

19、下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）

A.空气：C2H2、CO2、SO2、NO

B.氢氧化铁胶体：H+、K+、S2\Br

C.银氨溶液：Na+、K+、Nth、NH3H2O

2

D.重铝酸钾溶液：H+、Na+、SO4\葡萄糖分子

20、分类法是研究化学的一种重要方法，下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是（）

选项甲乙

A干燥剂浓硫酸、石灰石、无水氯化钙

B混合物空气、石油、干冰

C空气质量检测物质氮氧化物、二氧化硫、PM2.5

D酸性氧化物三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅

A.AB.BC.CD.D

21、异丙烯苯和异丙苯是重要的化工原料，二者存在如图转化关系:

0^+色工0A

异丙烯苯异丙苯

下列说法正确的是

A.异丙烯苯分子中所有碳原子一定共平面

B.异丙烯苯和乙苯是同系物

C.异丙苯与足量氢气完全加成所得产物的一氯代物有6种

D.0.05mol异丙苯完全燃烧消耗氧气13.44L

22、将一定量的SCh通入BaCL溶液中，无沉淀产生，若再通入a气体，则产生沉淀。下列所通a气体和产生沉淀的

离子方程式正确的是()

A.a为H2S,SO2+2H++S2--3S1十2H2。

2++

B.a为Cb,Ba+SO2+2H2O+C12^BaSO3；+4H+2Cr

2+++

C.a为Nth,4Ba+4SO2+5H2O+NO3^4BaSO4；+NH4+6H

2+++

D.a为NH3,Ba+SO2+2NH3+2H2O^BaSO4i+2NH4+2H

二、非选择题(共84分)

回答下列问题：

(1)B物质所含官能团名称是,E物质的分子式是

(2)巴豆醛的系统命名为,检验其中含有碳碳双键的方法是o

(3)A到B的反应类型是,E与足量氢气在一定条件下反应的化学方程式是o

(4)比A少两个碳原子且含苯环的同分异构体有种，写出核磁共振氢谱有四组峰且峰面积比为3:2:2:2的结

构简式o

。R'OHR'

(5)已知：|+|°、＞||,请设计由乙醇为原料制备巴豆

R—CHz—C—HH—CH—CHOR—CH2—CH—CH—CHO

醛的合成路线。

24、(12分)酯类化合物H是一种医药中间体，常用于防晒霜中紫外线的吸收剂。实验室由化合物A和E制备H的一

种合成路线如下图：

⑴经测定E的相对分子质量为28,常用来测定有机物相对分子质量的仪器为oF中只有一种化学环境的氢原

子，其结构简式为。

⑵(CH3)2SO4是一种酯，其名称为。

(3)A能与Na2c03溶液及浓滨水反应，且ImolA最多可与2moiBrz反应。核磁共振氢谱表明A的苯环上有四种不同化

学环境的氢原子。A的结构简式为oC中含氧官能团的名称为o

(4)D+G-H的化学方程式为o

(5)C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种(不含立体异构)。

①遇FeCb溶液发生显色反应

②能发生水解反应

OH

⑹参照上述合成路线，设计一条由广和(CH3)3CC1为起始原料制备C(CH;)3的合成路线(其他试剂任选);

25、(12分)氯化亚铜(CuCl)晶体呈白色，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化。某研究小组设计如下两种方案在

实验室制备氯化亚铜。

方案一：铜粉还原CuSO4溶液

已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2C[=[CuCb]2-(无色溶液)。

⑴步骤①中发生反应的离子方程式为

⑵步骤②中，加入大量水的作用是

(3)如图流程中用95%乙醇洗涤和真空干燥是为了防止_________________o

方案二：在氯化氢气流中加热CuC12”H2O晶体制备，其流程和实验装置(夹持仪器略)如下:

请回答下列问题：

(4)实验操作的先后顺序是a--一-e(填操作的编号)

a.检查装置的气密性后加入药品b.点燃酒精灯，加热

c.在“气体入口”处通入干燥HC1d.熄灭酒精灯，冷却

e.停止通入HCL然后通入N2

⑸在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是

(6)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCb杂质，请分析产生CuCb杂质的原因

⑺准确称取0.2500g氯化亚铜样品置于一定量的0.5mol/LFeCb溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL,用0.1000

mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有关化学反应为Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl\

Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,计算上述样品中CuCl的质量分数是%(答案保留4位有效数字)。

26、(10分)草酸铁镜［(NH4)3Fe(C2O4)3］是一种常用的金属着色剂，易溶于水，常温下其水溶液的pH介于4.0〜5.0之

间。某兴趣小组设计实验制备草酸铁镀并测其纯度。

(1)甲组设计由硝酸氧化葡萄糖制取草酸，其实验装置(夹持及加热装置略去)如图所示。

②55〜60℃下，装置A中生成H2c2。4,同时生成NO2和NO且物质的量之比为3：1,该反应的化学方程式为

③装置B的作用是；装置C中盛装的试剂是。

(2)乙组利用甲组提纯后的草酸溶液制备草酸铁核。

将Fe2O3在搅拌条件下溶于热的草酸溶液；滴加氨水至__________,然后将溶液、过滤、洗涤并干燥，制得

草酸铁钱产品。

(3)丙组设计实验测定乙组产品的纯度。

准确称量5.000g产品配成100mL溶液，取10.00mL于锥形瓶中，加入足量O.lOOOmol•L4稀硫酸酸化后，再用

O.lOOOmol•L-iKMnCh标准溶液进行滴定，消耗KM11O4溶液的体积为12.00mL。

①滴定终点的现象是O

②滴定过程中发现褪色速率开始缓慢后迅速加快，其主要原因是。

③产品中(NH4)3Fe(C2O4)3的质量分数为%o[已知：(NH4)3Fe(C2C>4)3的摩尔质量为374g•mol-1]

27、(12分)某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。

(1)提出假设①该反应的气体产物是CO2；②该反应的气体产物是CO。

③该反应的气体产物是o

(2)设计方案，如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧

元素的质量比。

(3)查阅资料

氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化镀饱和溶液和亚硝酸钠(NaNCh)饱和溶液混合加热反应制得氮气。

请写出该反应的离子方程式：»

(4)实验步骤

①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；

②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；

③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水(足量)变浑浊；

④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；

⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。

步骤②、④中都分别通入N2,其作用分别为。

(5)数据处理

试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：。

（6）实验优化学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。

①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH”溶液，其理由是o

②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：o

28、（14分）阻燃剂又称防火剂，主要用于延迟或防止可燃物的燃烧。根据组成，阻燃剂可分为卤系阻燃剂、无机阻

燃剂等。

（1）卤系阻燃剂多为有机氯化物和有机澳化物，受热会分解产生卤化氢（HX）,起到阻燃作用。卤化氢的电子式为—；

HF、HCkHBr、HI四种氯化氢的沸点由高到低的顺序是一。

（2）滨离子的最外层电子排布式是氯原子的核外电子云有—一种伸展方向。

（3）下列能说明氯的非金属性强于溟的事实是选填编号）。

a.HCK）酸性强于HBrO

b.HBr的分解温度低于HCl

c.向澳化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液颜色变黄

d.BrCl+H2O-HBrO+HCl是非氧化还原反应

无机阻燃剂中，氢氧化铝和氢氧化镁两种阻燃剂占据着重要位置。两者的阻燃机理都是在达到热分解温度时迅速分解

为氧化物与水，起到吸热降温的作用。

（4）写出氢氧化铝在酸性溶液中的电离方程式

（5）两种阻燃剂的分解产物在自然界中最有可能成为原子晶体的是（填化学式）

（6）无水碳酸镁也是一种新型无机阻燃剂，除了具有单位质量吸热量更大的特点外，还能释放具有灭火作用的气体。

写出该气体的结构式

（7）与镁离子核外电子排布相同的另外两个阳离子的半径大小关系为__（填微粒符号）。

29、（10分）K、AkSi、Cu、Ni均为重要的合金材料，在工业生产、科技、国防领域有着广泛的用途，请回答下列

问题：

（1）K元素处于元素同期表的____区。

（2）下列状态的铝中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（填标号）。

A.[Ne]^B.[Ne]fJCnC.[Ne]尸价D.[Ne]G访）

3s3s3P3s3p3s3p3p

（3）从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因是

（4）一些化合物的熔点如下表所示：

化合物

NaClKC1SiO2

熔点/y8017701723

解释表中化合物之间熔点差异的原因_________________________________o

(5)NiSO4溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4。

①N、O、S三种元素中电负性最大的是=

②写出一种与[Ni(NH3)6]SO4中的阴离子互为等电子体的分子的分子式_________。

③lmol[Ni(NH3)6]SO4中含有8键的数目为。

④NH3的VSEPR模型为；NH3、S(V-的中心原子的杂化类型分别为__、__。

(6)K、Ni、F三种元素组成的一种晶体的长方体晶胞结构如图所示。若NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度

=g-cm-3(用代数式表示)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】

A.聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的过程，而油脂不属于高分子化合物，A选项错误；

B.硅胶因其具有较大的比表面积，吸附能力强，常用作食品干燥剂和催化剂载体，B选项正确；

C.疫苗的主要成分是蛋白质，蛋白质在高温下易变性，冷藏存放的目的是避免蛋白质变性，C选项正确;

D.聚乙烯纤维属于有机合成材料，是有机高分子化合物，D选项正确；

答案选A。

2、C

【解析】

A.D和T均为氢元素，但中子数不同，互为同位素，故A正确；

B.“碳纳米泡沫”和石墨均为碳元素形成的单质，互为同素异形体，故B正确；

C.CH3cH2coOH属于较酸类，HCOOCH3属于酯类，官能团不同，不是同系物，故C错误；

D.丙醛与环氧丙烷（，＞—CH3）分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确；

综上所述，答案为C。

3、B

【解析】

A、增大N2的浓度，平衡向正反应移动，th的转化率增大，选项A正确；

B、反应达到平衡时，c（NH，不一定是c（H2）的三分之二，这与该反应的初始物质的量及转化率有关，选项B错误；

C、使用催化剂增大反应速率，不影响化学平衡移动，能提高生产效率，选项C正确；

D、氨气分解速率是氮气消耗速率的两倍时，说明正逆反应速率相等，则反应达平衡状态，选项D正确。

答案选B。

4、C

【解析】

由信息可知，绿矶为结晶水合物，加热发生氧化还原反应生成氧化铁，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低，

以此分析。

【详解】

A.朴消是Na2sOrlOHzO,而黑火药是我国古代四大发明之一，它的组成是“一硫（硫粉）二硝石（即KN（h固体）三碳（木

炭粉），故A错误；

B.绿机为结晶水合物，加热发生氧化还原反应生成氧化铁，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低，不是置换

反应，故B错误；

C.FeSOKHzO分解生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫，三氧化硫与水结合生成硫酸，则流出的液体中含有硫酸，现

象明显，是鉴别绿矶的方法，故C正确；

D.Fe的氧化物只有氧化铁为红色，则“色赤”物质可能是FezOs,故D错误；

故选C。

【点睛】

本题考查金属及化合物的性质，把握习题中的信息及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元

素化合物知识的应用，易错点A,黑火药的成分和芒硝不同。

5、C

【解析】

6.72L

n«O2）=京E7嬴向含有。加。1氢氧化钠和。.1m"氢氧化钙的溶液中通入82,二氧化碳首先与氢氧化

钙反应2OH-+Ca2++CO2=CaCO31+H2O,离子浓度迅速降低，氢氧化钙完全反应，消耗O.lmolCCh,然后二氧化碳与

氢氧化钠反应2OH+CO2=CO3*+H2O,消耗O.lmolCCh,离子浓度继续降低，但幅度减小，最后发生CO2+H2O

2

+CO3=2HCO3,离子浓度增大，恰好反应时，0.3mol二氧化碳也完全反应，所以图像C符合，故选C。

【点睛】

正确掌握反应的离子方程式的先后顺序是解题的关键。本题的易错点为B,要注意B和C的区别。

6、B

【解析】

向溶液中加高镒酸钾溶液，现象为紫色褪去，说明溶液中含有还原性微粒，可能含有Fe2+或SO；；另一份加氯化领溶

液，产生了难溶于水的沉淀，溶液中可能含有SO；或SO3若溶液中阴离子只有SO：,SO,与Fe2+会发生双水解，

因溶液中各离子的物质的量相等以及SO；会与Fe3+反应，因此阳离子为K+、Na+；若溶液中阴离子为SO：,则阳离

子为Fe2+（不能含有K+、Na+,否则溶液不能使高镒酸钾褪色）；若溶液中阴离子为SO；、SO；',Fe3\Fe?+与SO；不

能共存，故溶液中阴离子不可能同时含有S。：、SO；；综上所述，答案为B。

【点睛】

本题推断较为复杂，需要对于离子共存相关知识掌握熟练，且需依据电荷守恒进行分析，注意分类讨论。

7、C

【解析】

A.环己烯［^分子式为CGHIO,螺［1.3］己烷分子式为CGHIO,所以互为同分异构体，故A正确；

B.若全部取代苯环上的1个H原子,若其中1个C1原子与甲基相邻，另一个C1原子有如图;所示4种取代位置,

有4种结构，若其中1个C1原子处于甲基间位，另一个C1原子有如图jjXc］所示1种取代位置，有1种结构，若考

1

虑燃基上的取代将会更多，故B正确；

C.若主链有5个碳原子，则氯原子有3种位置，即1一氯戊烷、1一氯戊烷和3一氯戊烷；若主链有4个碳原子，此时

甲基只能在1号碳原子上，而氯原子有4种位置，分别为1一甲基一1一氯丁烷、1一甲基一1一氯丁烷、3一甲基一1一

氯丁烷和3一甲基一1一氯丁烷；若主链有3个碳原子，此时该烷烧有4个相同的甲基，因此氯原子只能有一种位置，

即1,3一二甲基一1一氯丙烷。综上所叙分子式为C5Hlic1的同分异构体共有8种，故C错误；

D.-C4H9已经达到饱和，Imol苯环消耗3moi氢气，则Imolb最多可以与3moiHi加成，故D正确。

答案：C

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，常考查同分异构体数目、氢气加成的物质的量、消耗氢氧化钠的物质的

量、官能团性质等，熟悉官能团及性质是关键。

8、C

【解析】

A.FezCh的颜色是红色，可用作红色颜料，故A正确；

B.浓H2sth具有吸水性，可用作干燥剂，故B正确；

C.单质Si是半导体材料，故C错误；

D.NaHCCh加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，可用作焙制糕点，故D正确；

答案选C。

9、A

【解析】

A.工厂常用的静电除尘装置是根据胶粒带电这一性质设计的，不是胶体带电，故A错误；

B.铝、氧化铝具有两性，酸、碱还有盐等可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时

间存放酸性、碱性或咸的食物，故B正确；

C.铜盐溶液都含有重金属离子CM+,能使人体内的蛋白质变性，则铜盐溶液都有毒，故C正确；

D.二氧化硫本身不具有杀菌的作用，是与水反应所形成的新物质能起到杀死细菌、清洁消毒的作用，所以可以应用于

某些领域杀菌消毒，故D正确；

故选Ao

10、C

【解析】

铁泥(主要成分为FezCh、FeO和少量Fe)与稀盐酸反应得到的滤液A溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸，加

入铁粉还原铁离子：2Fe3++Fe=3Fe2+,过滤过量的铁，滤液B的溶质为氯化亚铁，加入氢氧化钠溶液，生成Fe(OH)

2浑浊液，向浑浊液中加入双氧水氧化：2Fe(OH)2+H2O2=2FeOOH+2H2O,反应完成后需再加热一段时间除去剩余

H2O2,再与氯化亚铁加热搅拌发生反应：2FeOOH+Fe2++2OH-=Fe3O4+2H2O,过滤、洗涤、干燥得产品FesCh,以此

解答该题。

【详解】

A.钢铁表面的油污在碱性条件下可以发生水解反应，Na2cCh是强碱弱酸盐溶液，显碱性，热的Na2c03溶液可以让

油脂水解，水解是吸热的，温度升高，水解平衡向吸热的方向移动，水解效果越好，故A正确；

B.滤液A溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸，加入铁粉还原铁离子和反应过量的盐酸：2Fe3++Fe=3Fe2+,故B

正确；

C.步骤④中，防止其在步骤⑤中继续氧化+2价铁元素，反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2,故C错误；

D.超顺磁性的Fe3O4粒子平均直径25nm,属于胶体，可以做丁达尔效应实验，故D正确；

答案选C。

11>D

【解析】

A.根据结构简式判断；

B.乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同的C原子上；

C.苯为平面形结构，结合三点确定一个平面分析；

D.乙与高镒酸钾不反应。

【详解】

A.由结构简式可知甲、乙的化学式均为C8H14,故A正确；

B.乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同的C原子上，如在不同的C上，用定一移一法分析，依次把氯原子定

于-CH2或-CH一原子上，共有7种，故B正确；

C.苯为平面形结构，碳碳单键可以旋转，结合三点确定一个平面，可知所有的碳原子可能共平面，故C正确；

D.乙为饱和烧，与酸性高镒酸钾溶液不反应，故D错误。

故选D。

12、B

【解析】

a和b分别位于周期表的第2列和第13歹U，所以a是Be或Mg,b是ALc是C,d是N。

【详解】

A.铝和氮原子形成的离子电子层结构相同，原子序数越小半径越大，故b<d,故A错误；

B.b是铝，可以与强碱反应生成偏铝酸盐和氢气，故B正确；

C.碳的氢化物有多种，如果形成甲烷，是正四面体结构，故C错误；

D.无论是被还是镁，最高价氧化物的水化物都不是强碱，故D错误；

故选：B。

13、B

【解析】

A.D2O的摩尔质量为20g//14,故18gD2O的物质的量为0.9mol,则含有的质子数为9NA,A错误;

B.单层石墨的结构是六元环组成的，一个六元环中含有6xg=2个碳原子，12g石墨烯物质的量为ImoL含有的六

元环个数为0.5NA,B正确；

C.标准状况下，5.6LCO2的物质的量为0.25moL与Na2（）2反应时，转移电子数为0.25NA,C错误；

D.N2与H2反应为可逆反应，由于转化率不确定，所以无法求出转移电子，D错误。

答案选B。

【点睛】

本题B选项考查选修三物质结构相关考点，石墨的结构为,利用均摊法即可求出六元环的个数。

14、C

【解析】

氯化氢、碘化氢为结构相似的分子晶体，分子晶体熔沸点高低与分子间作用力有关，而分子间作用力与相对分子质量

成正比，碘化氢的相对分子质量大于氯化氢，所以分子间作用力强于氯化氢，熔沸点高于氯化氢熔沸点，排除A、B,

常温下碘化氢为气体，所以沸点低于0℃,排除D,C项正确；

答案选C。

15、C

【解析】

A、根据原子守恒定律可分析产物A中有一个苯基（O厂）、一个C原子、两个H原子（苯也提供一个H原子）、-

个C1原子，结合题干“氯甲基化反应”分析一CH2一和一C1（组合为氯甲基（一CH2C1）,故A的结构简式为

Q-11,11,分子式为C7H7。，故A错误：

B、A中氯甲基（-CH2。）中的碳有四个单键，故不共面，故B错误；

C、根据苯的性质：反应物苯是煤干储的产物之一，是易挥发、易燃烧、有毒的液体，故C正确；

D、有机产物A的同分异构体中（不包括自身），含苯环的结构取代基为一CH3和一。，有邻、间、对三种，但还有很

多不含苯环的结构，故D错误；

故选C。

16、A

【解析】

A.酸性高镒酸钾能将不饱和碳键氧化，但苯环上碳原子形成介于单键和双键之间的化学键，结构稳定，不易被氧化，

A正确；B.将液澳与苯混合，加入铁屑后，在生成的三澳化铁的催化作用下，漠与苯发生取代反应，B错误；C.苯和

硝酸在浓硫酸作催化剂的条件下可生成硝基苯，C错误；D.苯在一定条件下也能够在银催化、加热条件下与氢气发生

加成反应生成环己烷，D错误。故选择A。

点睛：苯不能使高镒酸钾溶液退色，是因为苯分子中有6个碳碳单键，6个碳原子之间形成一个大n键，使得苯的化

学性质比烯燃稳定的的多，不能被酸性高镒酸钾溶液氧化。

17、A

【解析】

A.在银氨溶液中，题中所给各离子间不发生反应，可以大量共存，故A正确；

B.空气中有氧气，NO与氧气反应生成二氧化氮，不能大量共存，故B错误；

C.氯化铝溶液中铝离子与碳酸氢根离子双水解，不能大量共存，故C错误；

D.使甲基橙呈红色的溶液显酸性，「和Nth一发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；

答案选A。

18、D

【解析】

零族元素难以形成化合物的本质原因是最外层都已达到稳定结构，不容易和其它原子化合，故选D。

19、C

【解析】

A、空气中含有氧气，一氧化氮能够与氧气反应生成二氧化氮，所以二者不能大量共存，故A错误；

B、氢氧化铁胶体带有正电荷，带负电荷的离子能够中和氢氧化铁胶体的正电荷，导致氢氧化铁发生聚沉，所以不能

大量共存，故B错误；

C、Na+、K+、NO3\NHyHzO离子之间不反应，与银氨溶液也不反应，可大量共存，故C正确；

D、重铝酸钾溶液具有强氧化性，能够与葡萄糖发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；

答案选C。

【点睛】

本题的易错点为B,要注意在胶体中加入电解质溶液，胶体容易发生聚沉。

20、C

【解析】

A.石灰石是碳酸钙，不具有吸水性，故不能做干燥剂，故A错误；

B.由两种或以上物质构成的是混合物，而干冰是固体二氧化碳，属于纯净物，故B错误；

C.氮氧化物能导致光化学烟雾、二氧化硫能导致酸雨、PM2.5能导致雾霾，故氮氧化物、二氧化硫、PM2.5均能导致

空气污染，均是空气质量检测物质，故C正确；

D.和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，而CO为不成盐的氧化物，故不是酸性氧化物，故D错误；

故选：Co

21、C

【解析】

A.异丙烯基与苯环靠着单键相连，单键可以旋转，因而异丙烯苯分子中所有碳原子不一定共平面，A错误；

B.异丙烯苯分子式为C9H10,乙苯分子式为CsHio,两者分子式相差一个“C”，不符合同系物之间分子组成相差若干个

CH2,B错误；

C.异丙苯与足量氢气完全加成生成，根据等效氢原则可知该产物有6种氢原子，因而其一氯代物有6种，

C正确；

D.异丙苯分子式为C9H⑵该燃烧方程式为C9H12+I2O2—^L9CO2+6H20,0.05mol异丙苯完全燃烧消耗氧气0.6mol,

但氧气所处状态未知（例如标准状况），无法计算气体体积，D错误。

故答案选Co

【点睛】

需注意在标准状况下，用物质的体积来换算所含的微粒个数时，要注意，在标准状况下，只有1mol气体的体积才约

是22.4L。而某些物质在标况下为液体或固体是高考中换算微粒常设的障碍。如：标准状况下，22.4LCHC13中含有

的氯原子数目为3NA。标准状况下，CHCL为液体，22.4LCHCL的物质的量远大于ImoL所以该说法不正确。

22、C

【解析】

A.H2s为弱电解质，反应的离子方程式为SO2+2H2S-3S1+2H20,故A错误；

B.氯气具有强氧化性，应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程式为Ba2++SO2+2H2O+C12TBaSO41+4H++2C「，故B错

误；

C.Nth与二氧化硫发生氧化还原反应，本身可以被还原为钱根离子，反应的离子方程式为

2++

4Ba+4SO2+5H2O+NO3^4BaSO4i+NH4+6H+,故C正确；

D.通入氨气，没有发生氧化还原反应，应该生成BaSCh沉淀，反应的离子方程式为

2++

Ba+SO2+2NH3+H2O^BaSO3i+2NH4,故D错误；

故选C。

【点睛】

本题的易错点为C,要注意二氧化氮具有强氧化性，反应后N元素的化合价降低，可以生成NH4+。

二、非选择题（共84分）

23、氨基、滨原子CI3HI8O2-丁烯醛先加入足量的新制氢氧化铜悬浊液加热煮沸，然后加入过量的硫酸酸

()4*4H—►

化，再滴入滨水(或酸性高镒酸钾溶液)褪色，证明含碳碳双键取代反应;2CILOH5

【详解】

(1)B含有氨基和溟原子2种官能团，E的分子式为：Ci3Hl80,故答案为：氨基、滨原子；Ci3Hl80；

⑵巴豆醛(CH3-CH=CH-CHO)的系统命名为2-丁烯醛，分子中除碳碳双键外还有醛基，不可直接用酸性高镒酸钾或澳

水检验，可用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液将醛基氧化、用硫酸酸化后加酸性高镒酸钾溶液或漠水检验，故答案为:

2-丁烯醛；先加入足量的新制氢氧化铜悬浊液加热煮沸，然后加入过量的硫酸酸化，再滴入滨水(或酸性高镒酸钾溶液)

褪色，证明含碳碳双键；

(3)A到B,氨基邻位C上的H被Br取代，E中的苯环、谈基均能和氢气加成，反应的方程式为：

NH>

(4)A为j,比A少两个碳原子且含苯环的结构有两种情况，第一种情况：含2个侧链，1个为-CH3,另1个为-NH2,

位于邻、间、对位置，共3种，第二种情况：侧链只有一个，含C-N,苯环可与C相连，也可与N相连，共2种，综

NH.

上所述，比A少两个碳原子且含苯环的同分异构体有5种，核磁共振氢谱为3:2:2:2的结构简式为：/,故答案为:

Y

CH,

(5)原料为乙醇，有2个C,产物巴豆醛有4个碳，碳链增长，一定要用到所给信息的反应，可用乙醇催化氧化制备乙

醛，乙醛发生信息所列反应得到羟基醛，羟基醛发生醇的消去反应得巴豆醛，流程为:

OH

CuOHAHs<),,故答案为:

CH.CH.OH—*CHCHO->CH(H—CHCHO---------►CH—CH—<'H—Cl1()

OH

oil浓H7%

CH(HOU—*CHCHO->CHC'H—CHCUO--------->CH—CH—('H—CUO

△

COOH

24、质谱仪硫酸二甲酯竣基、酸键+HOCH2CH2OH

■OH

Oil

催化剂I

—△~x>cHcn(>h+H2°19

OHOil

AlClj/加热侬碱酸/浓硝酸浓HI溶液—NO,

(CH))5CCI加热

C(C%)3C(CII5)5

【解析】

A能与Na2c03溶液及溟水反应，A发生信息①中的取代反应生成B,A的苯环上有四种不同化学环境的氢原子，结合

0H

B的分子式，可知B为二；『口，逆推可知A为｛,B发生氧化反应生成C为二;:RH,c发生信息①

中的反应生成口为「:匚COOH

，E的相对分子质量为28,E催化氧化产生的F中只有一种化学环境的氢原子，则E

0H

是乙烯CH2=CH2,E发生催化氧化生成F,F中只有一种化学环境的氢原子，F结构简式为比(7凡，F与水反应产生

0

()11

(^―C(X)CHCIl2()II;

的G是乙二醇；G结构简式为HOCH2cH2OH,结合H的分子式可知H为2

(6)由苯酚和(CHRCCl为起始原料制备，可先由苯酚发生信息①反应，再发生硝化反应，最后与HI反应可生成目标物,

以此解答该题。

【详解】

0H