湖南省联考试题2024年高三冲刺模拟化学试卷含解析

湖南省A佳经典联考试题2024年高三冲刺模拟化学试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、钢铁防护方法有多种，如图中的方法描述正确的是

A.b为电源负极

B.该方法是牺牲阳极的阴极保护法

C.电子流向：a一钢铁闸门-辅助电极Tb-a

D.电源改用导线连接进行防护时，辅助电极发生氧化反应

2、如图所示的方案可以降低铁闸门的腐蚀速率。下列判断正确的是（）

A.若X为导线，Y可以是锌

B.若X为导线，铁闸门上的电极反应式为Fe-2e=Fe2+

C.若X为直流电源，铁闸门做负极

D.若X为直流电源，Y极上发生还原反应

3、我国科学家设计的人工光合“仿生酶一光偶联”系统工作原理如图。下列说法正确的是（）

A.总反应为6co2+6H2O逑%,C6Hl2O6+6O2

B.转化过程中仅有酶是催化剂

C.能量转化形式为化学能一光能

D.每产生1molCfiHnOfi转移H+数目为12NA

4、以太阳能为热源分解Fe3O4,经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是（）

A.过程I中的能量转化形式是太阳能一化学能

B.过程I中每消耗U6gFe3O4转移2moi电子

C.过程II的化学方程式为3FeO+H2OFesCh+H2T

D.铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点

5、将石墨烯一层层叠起来就是石墨。下列说法错误的是（）

A.自然界中存在石墨烯B.石墨烯与石墨的组成元素相同

C.石墨烯能够导电D.石墨烯属于垃

6、下列说法正确的是（）

A.用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

B.测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照

C.检验牙膏中是否含有甘油，可选用新制的氢氧化铜悬浊液，若含有甘油，则产生绛蓝色沉淀

D.将阿司匹林粗产品置于烧杯中，搅拌并缓慢加入饱和NaHCCh溶液，目的是除去粗产品中的水杨酸聚合物

7、实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法不正确的是（）

A.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度

B.浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将所得混合物加入苯中

C.仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

D.反应完全后，可用仪器a、b蒸储得到产品

8、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其简单氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示下列说法正确

的是（）

元素甲乙丙丁

化合价-2-3-4-2

A.氢化物的热稳定性：甲〉丁B.元素非金属性：甲〈乙

C.最高价含氧酸的酸性：丙〉丁D.丙的氧化物为离子化合物

9、下列说法正确的是（）

A.如图有机物核磁共振氢谱中出现8组峰

B.如图有机物分子式为C10H12O3

C.分子式为C9H12的芳香煌共有9种

D.蓝烷/>>的一氯取代物共有6种（不考虑立体异构）

10、下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的是（）

A.CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2T

B.2F2+2H2O=4HF+O2T

C.Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）21+2NH3T

D.SO2+C12+2H2O=2HC1+H2SO4

11、我国科学家设计了一种智能双模式海水电池，满足水下航行器对高功率和长续航的需求。负极为Zn,正极放电原

理如图。下列说法错误的是（）

7

岛功率模式低功率模式

A.电池以低功率模式工作时,NaFe[Fe(CN)6]作催化剂

B.电池以低功率模式工作时,Na+的嵌入与脱嵌同时进行

+

C.电池以高功率模式工作时,正极反应式为：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na=Na2Fe[Fe(CN)6]

D.若在无溶解氧的海水中，该电池仍能实现长续航的需求

12、25°C时,0.100mol・L-i盐酸滴定25.00mLO.1000mol.L”‘氨水的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

++

C.c点溶液中离子浓度大小顺序为c(CT)>c(NH4)>C(H)>C(OH)

D.中和等体积等pH的氨水和NaOH溶液时消耗相同浓度盐酸的体积相等

13、二氧化氯(C1O2)是易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为11℃。某小组在实验室中制备C1O2的装置如

下：[已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4]

下列说法正确的是

A.装置C中装的是饱和食盐水，a逸出的气体为SO2

B.连接装置时，导管口a应接h或g,导管口c应接e

C.装置D放冰水的目的是液化SO2,防止污染环境

D.可选用装置A利用lmohLT盐酸与MnCh反应制备Ch

14、X、Y、Z、W为四种短周期的主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最

外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是（）

A.Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HYO,

B.原子半径由小到大的顺序为WVXVZ

C.X与W可以形成W2X、W2X2两种物质

D.Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定。

15、下列不能用元素周期律原理解释的是

A.金属性：K>NaB.气态氢化物的稳定性：H2O>NH3

C.酸性：HC1>H2SO3D.Bn从Nai溶液中置换出I2

16、常温下，下列有关叙述正确的是（）

>

A.向O.lmol/LNa2c03溶液中通入适量CO：气体后：<lfa*）=2（c（HCQ^）4«（C0j）4<laaDb）]

B.pH=6的NaHSCh溶液中：C（SOj卜C[H二S0J=9.9x10飞液x;：

tlHCO,'：4CCJ;

C.等物质的量浓度、等体积的Na2c。3和NaHCO3混合：二二

D.O.lmol/LNa2c2O4溶液与O」mol/LHC1溶液等体积混合（H2c2O4为二元弱酸）：

2c（C&）4c（HC㈤（0H）=cW>hcOr）

17、化学反应中，物质的用量不同或浓度不同或反应条件不同会对生成物产生影响。下列反应的生成物不受反应物的

用量或浓度或反应条件影响的是

A.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应B.钠与氧气的反应

C.铁在硫蒸气中燃烧D.铁粉加入硝酸中

18、下列实验能获得成功的是（）

实验目的实验步骤及现象

A除去苯中的苯酚加入浓漠水，充分振荡、静置，然后过滤

B证明醋酸的酸性比次氯酸强用pH试纸分别测定常温下等浓度的醋酸和次氯酸的pH值，pH大的是次氯酸

检验Na2s03固体中含

C试样加水溶解后，加入足量盐酸，再加入BaCL溶液，有白色沉淀

Na2s。4

澳乙烷与氢氧化钠溶液混合振荡后，再向混合液中滴加硝酸银溶液，有淡黄色沉

D检验澳乙烷中含有漠元素

淀

A.AB.BC.CD.D

19、下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的原因的是

A.铜久置空气中表面出现绿色固体：2CU+O2+CO2+H2O—CU2（OH）2c03

B.某种火箭发射阶段有少量N2O4,逸出，产生红色气体：N2O4.-2NO2

A

=

C.FeSCh•7H2。在空气中久置变黄：2FeSO4•7H2OFe2O3+SO2t+SO3t+14H2O

D.SO2通入KM11O4溶液中，溶液紫色逐渐褪去：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

20、生铁比纯铁（）

A.硬度低B.易腐蚀C.熔点高D.含碳量低

21、25℃,将浓度均为O.lmol/L的HA溶液VamL和BOH溶液VbmL混合，保持Va+Vb=100mL,生成物BA易溶

于水。Va、Vb与混合液pH的关系如下图。下列叙述错误的是

A.HA一定是弱酸

B.BOH可能是强碱

C.z点时，水的电离被促进

D.x、y、z点时，溶液中都存在c(A-)+c(OH)=c(B+)+c(H+)

22、关于常温下pH均为1的两种酸溶液，其稀释倍数与溶液pH的变化关系如图所示，下列说法中正确的是()

A.HA是弱酸,HB是强酸

B.HB一定是弱酸，无法确定HA是否为强酸

C.图中a=2.5

D.O.lmol/LHB溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后,所得溶液中:c(H+)<c(OIT)

二、非选择题(共84分)

222

23、(14分)有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、AP\Fe\Ba\NO3、SO4\CF、I一、

HCO3,进行如下实验：

实验步骤实验现象

①取少量原溶液，加几滴甲基橙溶液变红色

②取少量原溶液，浓缩，加Cu片和浓H2s04,加

有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色

热

③取少量原溶液，加BaC12溶液有白色沉淀生成

④取③中上层清液，加AgNCh溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNCh

⑤取少量原溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解

⑴溶液中肯定存在的离子是；

⑵溶液中肯定不存在的离子是；

⑶为进一步确定其他离子，应该补充的实验是；O

24、(12分)盐酸氨漠索(又称澳环己胺醇)，可用于急、慢性支气管炎及支气管扩张、肺气肿、肺结核等疾病的治疗。

某研究小组拟用以下流程合成盐酸氨澳索和糖精的中间体X(部分反应条件及产物已略)。

已知信息:

(I)R1CHO+R2NH2____一定条件_____>R1CH=N-R2

请回答：

⑴流程中A名称为；D中含氧官能团的名称是

⑵G的分子式为；化合物E的结构简式是o

(3)A—B、F—G的反应类型分别为：、0

(4)写出B+C____—>D的化学方程式__________

⑸化合物X同时符合下列条件的同分异构体H有种；其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为o

①苯环上有两个取代基，其中之一是氨基；②官能团与X相同，苯环上的一氯代物有两种。

⑹以甲苯和甲醇为有机原料，参照盐酸氨漠索的合成路线图，设计X的合成路线(无机试剂任选，标明试剂、

条件及对应物质结构简式)。

25、(12分)实验室制备甲基丙烯酸甲酯的反应装置示意图和有关信息如下:

烧瓶.

3

I+CH30H浓硫酸+H2O

H；C-€—COOH=△-=ItC-C-COOCHy

相对分子质

药品熔点/C沸点/℃溶解性密度(g*cm-3)

量

甲醇32-98-64.5与水混溶，易溶于有机溶剂0.79

甲基丙烯酸8615161溶于热水，易溶于有机剂1.01

甲基丙烯酸甲酯100-48100微溶于水，易溶于有机溶剂0.944

已知甲基丙烯酸甲酯受热易聚合；甲基丙烯酸甲酯在盐溶液中溶解度较小；CaCL可与醇结合形成复合物;

实验步骤：

①向100mL烧瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL无水甲醇、适量的浓硫酸；

②在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，缓慢加热烧瓶。在反应过程中，通过分水器

下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水层液面的高度不变，使油层尽量回到圆底烧瓶中；

③当,停止加热；

④冷却后用试剂X洗涤烧瓶中的混合溶液并分离；

⑤取有机层混合液蒸储，得到较纯净的甲基丙烯酸甲酯。请回答下列问题：

(1)A装置的名称是。

(2)请将步骤③填完整____。

(3)上述实验可能生成的副产物结构简式为(填两种)。

(4)下列说法正确的是

A.在该实验中，浓硫酸是催化剂和脱水剂

B.酯化反应中若生成的酯的密度比水大，不能用分水器提高反应物的转化率

C.洗涤剂X是一组试剂，产物要依次用饱和Na2cCh、饱和CaCL溶液洗涤

D.为了提高蒸储速度，最后一步蒸储可采用减压蒸储；该步骤一定不能用常压蒸储

(5)实验结束收集分水器分离出的水，并测得质量为2.70g,计算甲基丙烯酸甲酯的产率约为。实验中甲基丙烯

酸甲酯的实际产率总是小于此计算值，其原因不可能是o

A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯

B.实验条件下发生副反应

C.产品精制时收集部分低沸点物质

D.产品在洗涤、蒸发过程中有损失

26、(10分)为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混入了一氧化碳，用如下的装置进行实验。请回答:

(1)写出标有番号的仪器名称：①,②,③。

⑵装置B中用的试剂是,目的是为了。

(3)当观察到E装置中出现现象时，说明混合气体中一定含有一氧化碳。

(4)如果混合气体中含有一氧化碳，为了保护环境，应在E装置右边的排气管口采取的措施是。

(5)A装置的作用是,反应的化学方程式是o

⑹假设混合气体中的CO与CuO完全反应，当通入的气体为mg,D增重ng,E瓶增重pg。则混合气体中CO的质

量百分数为：%;如果去掉D装置，这里计算的CO的质量百分数准确吗？为什么？

27、(12分)随着时代的发展，绿色环保理念越来越受到大家的认同，变废为宝是我们每一位公民应该养成的意识。

某同学尝试用废旧的铝制易拉罐作为原材料、采用“氢氧化铝法”制取明机晶体并进行一系列的性质探究。

制取明矶晶体主要涉及到以下四个步骤：

第一步：铝制品的溶解。取一定量铝制品，置于250mL锥形瓶中，加入一定浓度和体积的强碱溶液，水浴加热(约93℃),

待反应完全后(不再有氢气生成)，趁热减压抽滤，收集滤液于250mL烧杯中；

第二步：氢氧化铝沉淀的生成。将滤液重新置于水浴锅中，用3mol/LH2s04调节滤液pH至8〜9,得到不溶性白色

絮凝状A1(OH)3,减压抽滤得到沉淀；

第三步：硫酸铝溶液的生成。将沉淀转移至250mL烧杯中，边加热边滴入一定浓度和体积的H2s04溶液；

第四步：硫酸铝钾溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固体K2s04,将得到的饱和澄清溶液冷却降温直至晶

体全部析出，减压抽滤、洗涤、抽干，获得产品明研晶体[KA1(SO4)2・12H2O,M=474g/mol]o

回答下列问题：

⑴第一步铝的溶解过程中涉及到的主要反应的离子方程式为

⑵为了加快铝制品的溶解，应该对铝制品进行怎样的预处理：

⑶第四步操作中，为了保证产品的纯度，同时又减少产品的损失，应选择下列溶液中的_(填选项字母)进行洗涤，实

验效果最佳。

A.乙醇B.饱和K2s04溶液C.蒸储水D.1：1乙醇水溶液

(4)为了测定所得明研晶体的纯度，进行如下实验操作：准确称取明机晶体试样4.0g于烧杯中，加入50mLimol/L盐酸

进行溶解，将上述溶液转移至100mL容量瓶中，稀释至刻度线，摇匀；移取25.00mL溶液干250mL锥形瓶中，加入

30mL0.10mol/LEDTA—2Na标准溶液，再滴加几滴2D二甲酚橙，此时溶液呈黄色；经过后续一系列操作，最终用

2

0.20moI/L锌标准溶液滴定至溶液由黄色变为紫红色，达到滴定终点时，共消耗5.00mL锌标准溶液。滴定原理为H2Y

+A13+-*A1Y+2H+,出丫2-（过量）+Zn2+-ZnY2-+2H+（注：IhY?一表示EDTA—2Na标准溶液离子）。则所得明研

晶体的纯度为%o

⑸明矶除了可以用作人们熟悉的净水剂之外，还常用作部分食品的膨松剂，例如油条（饼）的制作过程需要加入一定量

的明矶，请简述明矶在面食制作过程作膨松剂的原理：

（6）为了探究明研晶体的结晶水数目及分解产物，在N2气流中进行热分解实验，得到明帆晶体的热分解曲线如图所示

挥发掉的质量

（TG%代表的是分解后剩余固体质量占样品原始质量的百分率，失重百分率=X100%）：

样品原始质量

根据TG曲线出现的平台及失重百分率，30〜270℃范围内，失重率约为45.57%,680〜810℃范围内，失重百分率约

为25.31%,总失重率约为70.88%,请分别写出所涉及到30〜270℃、680〜810℃温度范围内这两个阶段的热分解方

程式：、

28、（14分）阻燃剂又称防火剂，主要用于延迟或防止可燃物的燃烧。根据组成，阻燃剂可分为卤系阻燃剂、无机阻

燃剂等。

（1）卤系阻燃剂多为有机氯化物和有机漠化物，受热会分解产生卤化氢（HX）,起到阻燃作用。卤化氢的电子式为一；

HF、HC1,HBr、HI四种氯化氢的沸点由高到低的顺序是一。

（2）滨离子的最外层电子排布式是氯原子的核外电子云有__种伸展方向。

（3）下列能说明氯的非金属性强于漠的事实是选填编号）。

a.HC1O酸性强于HBrO

b.HBr的分解温度低于HC1

c.向滨化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液颜色变黄

d.BrCl+H2O^HBrO+HCl是非氧化还原反应

无机阻燃剂中，氢氧化铝和氢氧化镁两种阻燃剂占据着重要位置。两者的阻燃机理都是在达到热分解温度时迅速分解

为氧化物与水，起到吸热降温的作用。

（4）写出氢氧化铝在酸性溶液中的电离方程式__。

（5）两种阻燃剂的分解产物在自然界中最有可能成为原子晶体的是（填化学式）

（6）无水碳酸镁也是一种新型无机阻燃剂，除了具有单位质量吸热量更大的特点外，还能释放具有灭火作用的气体。

写出该气体的结构式

（7）与镁离子核外电子排布相同的另外两个阳离子的半径大小关系为__（填微粒符号）。

29、（10分）I.工业上可由氢气、氮气合成氨气，溶于水形成氨水。盐酸和氨水是实验室常见的电解质溶液。一定温度

下，向2L密闭容器中加入N2（g）和H2（g）,发生反应：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）+Q（Q>0）,NH3物质的量随时间

的变化如右图所示。

（1）0~2min内的平均反应速率v（H2）=。

（2）该温度下，反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）+Q（Q>0）的平衡常数表达式K=。其平衡常数K与温度T

的关系如下表：

T/℃25125225

平衡常数6

K4X10KiK2

试判断KiR（填写“〉”“=”或“<”）。

（3）下列能说明合成氨反应已达到平衡状态的是（填字母）（反应是在固定体积的密闭容器中进行的）

a.3V（N2）=V（H2）

b.容器内压强保持不变

c.混合气体的密度保持不变

1

d.25c时，测得容器中c（NH3）=0.2mol・L/i,c（H2）=c（N2）=0.01mol-L

n.常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的PH如下表。

实验编号氨水浓度/mol・L-i盐酸浓度/mol・L“混合溶液pH

①0.20.2pH=x

②C0.2pH=7

请回答:

（4）①中所得混合溶液，pH_______7（填“或“=”）。

②中c__0.2（填“〈”或“=”），所得混合溶液中各离子浓度大小关系为

（5）请你再设计一个能证明一水合氨是弱电解质的方案。»

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

从图示可知，由于有外加电源，故此为外加电源的阴极保护法。

A、在外加电源的阴极保护法中，钢铁要做电解池的阴极，即a为电源的负极，则b为电源的正极，选项A错误；

B、该方法是外加电源的阴极保护法，选项B错误；

C、在电解池中，电子由电解池的阳极一电源的正极，电源的负极一电解池的阴极，即电子要由辅助电极一b、a-钢

铁闸门，选项C错误；

D、电源改用导线连接进行防护时，即牺牲阳极的阴极保护法，则辅助电极要做负极，发生氧化反应，选项D正确；

答案选D。

2、A

【解析】

A.若X为导线，Y可以是锌，形成原电池，铁闸门作正极被保护，能降低铁闸门的腐蚀速率，故A正确；

B.若X为导线，铁闸门上的电极反应式为Fe-2e=Fe2+,则铁闸门作负极被腐蚀，所以不能降低铁闸门的腐蚀速率，故

B错误；

C.若X为直流电源，铁闸门连接负极，作阴极，能降低铁闸门的腐蚀速率，故C错误；

D.若X为直流电源，铁闸门连接负极，作阴极，Y极为阳极，则Y极上发生氧化反应，故D错误；

故选：Ao

3、A

【解析】

A.根据图示可知：该装置是将CO2和H2O转化为葡萄糖和氧气，反应方程式为：6co2+6H2O催优剂C6Hl2O6+6O2,A

正确;

B.转化过程中有酶、光触媒作催化剂，B错误；

C.能量转化形式为光能一化学能，C错误；

D.每产生1molC6Hi2O6转移H+数目为24NA,D错误；

故合理选项是A。

4、B

【解析】

A.过程I利用太阳能将四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁，实现的能量转化形式是太阳能一化学能，选项A正确；

21

B.过程I中四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁，每消耗116gFe3O4,即0.5moLgx0.5mol=Fe由+3价变为

2

+2价，转移一mol电子，选项B错误；

3

C.过程II实现了氧化亚铁与水反应生成四氧化三铁和氢气的转化，反应的化学方程式为3FeO+H2O•-Fe3O4+

H2T，选项C正确；

D.根据流程信息可知，铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点，选项D正确。

答案选B。

5、D

【解析】

A项、石墨烯属于碳的一种单质，在自然界有存在，故A正确；

B项、石墨烯与石墨都是碳的单质，它们的组成元素相同，故B正确；

C项、石墨烯与石墨都易导电，故C正确；

D.石墨烯属于碳的单质，不是烯烧，故D错误；

故选D。

6、D

【解析】

A.乙醇和乙酸的反应为可逆反应，用乙醇和浓硫酸不能除去乙酸乙酯中的少量乙酸，并引入了新的杂质，故A错误;

B.新制氯水具有强氧化性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH,故B错误；

C.多羟基有机化合物如甘油遇新制氢氧化铜产生绛蓝色溶液，不会产生蓝色沉淀，故C错误；

D.将阿司匹林粗产品置于烧杯中，搅拌并缓慢加入饱和NaHCCh溶液，目的是除去粗产品中的水杨酸聚合物，故D

正确；

正确答案是Do

7、D

【解析】

A.水浴加热可保持温度恒定；

B.混合时先加浓硝酸，后加浓硫酸，最后加苯；

C.冷凝管可冷凝回流反应物；

D.反应完全后，硝基苯与酸分层。

【详解】

A.水浴加热可保持温度恒定，水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度，A正确；

B.混合时先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加苯，因此混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将所得

混合物加入苯中，B正确；

C.冷凝管可冷凝回流反应物，则仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，C正确；

D.反应完全后，硝基苯与酸分层，应分液分离出有机物，再蒸储分离出硝基苯，D错误；

故合理选项是Do

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、混合物分离提纯、物质的制备、实验技能为解答的关键。注意实验

的评价性分析。

8、A

【解析】

由短周期元素氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价可知，乙、丁处于V族，甲处于VIA族，丙处于WA,且甲、乙、丙、

丁的原子半径依次增大，则甲为O元素、乙为N元素、丙为C元素、丁为S元素，结合元素周期律与元素化合物性

质解答。

【详解】

A.甲形成的氢化物是水，丁形成的氢化物是硫化氢，非金属性氧大于硫，所以氢化物的稳定性是：甲〉丁，故A正确;

B.同周期自左而右非金属性增强,故非金属性：甲(O)＞乙(N),故B错误；

C.最高价含氧酸的酸性：碳元素形成碳酸，硫元素形成硫酸，故酸性丙〈丁，故C错误；

D.丙的氧化物是二氧化碳，属于共价化合物，故D错误；

故选：Ao

9、A

【解析】

A.根据该物质的结构简式可知该分子中有8种环境的氢原子，所以核磁共振氢谱中出现8组峰，故A正确；

B.根据该物质的结构简式可知分子式为CIOH“03,故B错误；

C.分子式为C9H12的属于芳香烧，是苯的同系物，除了1个苯环，可以有一个侧链为：正丙基或异丙基，可以有2

个侧链为：乙基、甲基，有邻、间、对3种，可以有3个甲基，有连、偏、均3种，共有8种，故C错误；

D.蓝烷分子结构对称，有4种环境的氢原子，一氯代物有4种，故D错误；

故答案为Ae

10、D

【解析】

A.出€)中H元素的化合价降低，则属于氧化还原反应，水作氧化剂，故A不选；

B.反应中水中O元素的化合价升高，则属于氧化还原反应，水作还原剂，故B不选；

C.反应没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；

D.SO2+Cb+2H2O=2HCl+H2s。4反应中，S、CI元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，H2O中没有元素的化合价

变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D选；

故选D。

11>D

【解析】

A.根据图示可知：电池以低功率模式工作时，负极是Zn-2e=Zn2+,正极上是NaFe[Fe(CN)6]获得电子，然后与吸附在

它上面的氧气即溶液中发生反应为Ch+4e-+2H2O=4OH-,从NaFe[Fe(CN)6]上析出，故NaFe[Fe(CN)6]的作用是作催化

剂，A正确；

B.电池以低功率模式工作时，电子进入NaFe[Fe(CN)6]时Na+的嵌入；当形成OH-从NaFe[Fe(CN)6]析出时，Na+从

NaFe[Fe(CN)6]脱嵌，因此Na+的嵌入与脱嵌同时进行，B正确；

C.根据电池以高功率模式工作时，正极上NaFe[Fe(CN)6]获得电子被还原变为Na2Fe[Fe(CN)6],所以正极的电极反应

+

式为：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na=Na2Fe[Fe(CN)6],C正确；

D.若在无溶解氧的海水中，由于在低功率模式工作时需要氧气参与反应，因此在该电池不能实现长续航的需求，D错

误；

故合理选项是D»

12、B

【解析】

A.甲基橙变色范围为3.1~4.4,酚配变色范围为8~10,盐酸滴定氨水恰好完全反应时溶液显酸性，应选甲基橙作指示

剂，故A错误；

B.a溶液呈碱性，则主要是NH3HO的电离抑制水解，pH=9.24,贝！]溶液中c水(H+)=10-9.24moi/L,则水电离出的c水

(OH)=10-924mol^；b点溶液呈酸性，主要是NH4+的水解促进水的电离，pH=5.12,则溶液中c水(H+)=l()5i2mol/L,则

水电离出的c水(OHAlO-mmol/L,所以a、b两点水电离出的OH浓度之比为史晨㈣耳=104%故B正确；

C.c点滴加了50mL盐酸，则溶液中的溶质为NH4a和HC1,且物质的量浓度相同，所以溶液中离子浓度大小顺序

++

为：c(Cl-)>c(H)>C(NH4)>C(OH-),故C错误;

D.等pH的氨水和NaOH溶液，氨水的浓度要远大于氢氧化钠溶液的浓度，所以中和等体积等pH的氨水和NaOH

溶液时，氨水消耗相同浓度盐酸的体积更多，故D错误；

故答案为B„

【点睛】

在有关水的电离的计算是，无论是酸碱的抑制，还是水解的促进，要始终把握一个点：水电离出的氢离子和氢氧根浓

度相同。

13、B

【解析】

利用A装置制取SO2,在B中发生制取反应得到CKh,CKh的沸点为11C,利用冰水浴冷凝，可在装置D中收集到

C1O2；E为安全瓶，防B中的液体进入到A中，E放置在A与B之间。C为尾气吸收装置，吸收多余的S(h。

【详解】

A、利用A装置制取SO2,a逸出的气体为SO2,C为尾气吸收装置，用于吸收多余的SCh,应该装有NaOH溶液，A

错误；

B、利用A装置制取Sth,在B中发生制取反应得到CIO2,E为安全瓶，防B中的液体进入到A中，E放置在A与B

之间，所以a应接h或g；装置D中收集到CIO2,导管口c应接e,B正确；

C、CKh的沸点11C,被冰水浴冷凝，在D中收集到，C错误；

D、MnCh有浓盐酸反应，Imol•IT］并不是浓盐酸，D错误；

答案选B。

14、D

【解析】

X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素，Y的最高正价与最低负价

的代数和为6,则Y的最高价为+7价，且与S同周期，所以Y为CI元素，W与X、Y既不同族也不同周期，W为H

元素，据此解答。

【详解】

A.根据上述分析，Y为Cl,C1的最高价氧化物对应的水化物为HC1O4,A项正确；

B.在元素周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径

由小到大的顺序为HVOCC1VS(H<O<S),B项正确；

C.根据上述分析，X、W分别为O、H,两者可形成H2O、H2O2两者物质，C项正确；

D.Y、Z分别为Cl、S,非金属性C1>S,元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，HC1(Y的气态氢化物)更稳

定，D项错误；

答案选D。

15、C

【解析】

A.同主族从上到下金属性逐渐加强，金属性：K>Na,A项正确；

B.非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：O>N,稳定性：H2O>NH3,B项正确；

C.盐酸的酸性强于H2sCh与元素周期律没有关系，C项错误；

D.非金属性越强，单质的氧化性越强，非金属性：Br>L则Bn可从Nai溶液中置换出L,D项正确；

答案选C。

16、B

【解析】

向O.lmoNLTNa2cCh溶液中通入适量气体后，溶质为碳酸钠和碳酸氢钠混合液或碳酸氢钠，根据物料守恒可知：

+

c(Na)<2[c(HCOJ+c(COf)+c(H2CO3)],A错误；常温下，pH=6的NaHSCh溶液中，电荷守恒为

++

c(H)+c(Na)=c(OH-)+2c(S0f)+c(HSO;),物料守恒为c(Na+)=c(HSO/+c(SO：)+c(H2SO3),由两个守恒关系式消去钠

+61

离子的浓度可得，c(SOf-)-C(H2SO3)=C(H)-C(OH)=1X10mol-L-

IxlO-smoI-L1=9.9xlO^mol-L1,B正确；根据碳酸氢根离子、碳酸的电离平衡常数可得：

+

c(HCOJ/c(H2co3)=K(H2co3)/C(H+)、c(CC;-)/c(HCOf)=K(HCO5)/c(H),由于同一溶液中，则氢离子浓度相同，根据碳

+

酸的电离平衡常数大于碳酸氢根离子可知，c(HCOm)/c(H2co3)=K(H2co3)/c(H+)>c(CCg)/C(HCO/)=K(HCO5)/C(H)»C

错误；0.1mol-L-*Na2c2O4溶液与0」mol-L1HC1溶液等体积混合(H2c2。4为二元弱酸)，由电荷守恒可知

2c(C,0;-)+c(HC-Q-)+c(OH-)+c(Cr)=c(Na+)+c(H+),D错误。

17、C

【解析】A、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，产物与二氧化硫有关，二氧化硫少量反应生成亚硫酸钠，二氧化硫过量

反应生成亚硫酸氢钠，故A不选；B、钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，在空气中放置生成氧化钠，产物与反应条件有

关，故B不选；C、铁与硫反应生成硫化亚铁，产物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响，故C选；D、铁粉与

浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，产物与硝酸浓度有关，故D不选；故选C。

18、C

【解析】

A.苯酚与澳发生取代反应生成三溟苯酚，漠以及三澳苯酚都溶于苯中，无法到分离提纯的目的，应用氢氧化钠溶液

除杂，故A错误；

B.次氯酸具有漂白性，可使pH试纸先变红后褪色，无法测出溶液的pH,故B错误；

C.加入盐酸，可排除Na2s03的影响，再加入BaCL溶液，可生成硫酸领白色沉淀，可用于检验，故C正确；

D.反应在碱性条件下水解，检验漠离子，应先调节溶液至酸性，故D错误;

故答案为Co

19、C

【解析】

A、铜表面生成的绿色固体为碱式碳酸铜，故A项正确；

B、N2O4逸出时，压强减小，有利于生成NO2,故B项正确；

C、FeSO#7H2O在空气中久置时，Fe?+被氧化为Fe3+,反应方程式为20FeSO#7H2O+5()2=4Fe4(OH)2(SO4)5+

2Fe2O3+136H2O,故C项错误；

D、SO2通人KMnCh溶液中，紫色MnCh一被还原为几乎无色的Mi?+,故D项正确。

故选C。

20、B

【解析】

生铁是合金，强度和硬度一般比组成它的纯金属更高；

A.生铁是合金，其硬度比纯铁高，故A错误；

B.生铁是合金，易发生电化学腐蚀，而纯铁只能发生化学腐蚀，生铁易被腐蚀，故B正确；

C.生铁是合金，其熔点比纯铁低，故C错误；

D.通常生铁是铁碳合金，含碳量比纯铁高，故D错误；

故答案为B。

21、C

【解析】

A.当Va=Vb=50mL时，溶液相当于BA溶液，此时溶液的pH>7呈碱性，说明BA是强碱弱酸盐，这里的强弱是相

对的，则HA一定是弱酸，故A正确；

B.当Va=Vb=50mL时，溶液相当于BA溶液，此时溶液的pH>7呈碱性，说明BA是强碱弱酸盐，这里的强弱是相对

的，BOH可能是强碱也可能是电离程度比HA大的弱碱，故B正确；

C.z点时，BOH溶液的体积VbmL大于HA溶液的体积V“mL,混合溶液的pH大于9,即c(H+)<10-9,25℃时该溶

液中水的电离被抑制，故C错误；

D.x、y、z点时，溶液中都存在电荷守恒：c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+),故D正确；

题目要求选择错误的，故选C。

22、D

【解析】

A.强酸稀释1()3倍，pH变化3,据图可知HA是强酸、HB是弱酸，故A不选；

B.由A项分析可知，HA是强酸、HB是弱酸，故B不选；

C.由题中数据不能确定a的数值，故C不选；

D.弱酸HB与等物质的量的氢氧化钠溶液混合后，生成的NaB是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故D选。

故选D。

二、非选择题(共84分)

23、Mg2+、AF+、NO"SO?"Fe2+,Ba2+>I\HCO3焰色反应取少量原溶液，加入Ba(NO3)2溶液后,

取上层清液加入AgNCh溶液和稀HNO3

【解析】

因为溶液呈无色，溶液中一定不含Fe2+；根据①取少量原溶液，加几滴甲基橙，溶液变红色，说明溶液呈酸性，则溶

液中不含HCOh根据②取少量原溶液，浓缩，加Cu片和浓H2s04,加热，有无色气体产生，后在空气中又变成红

棕色，则原溶液中含NO”由于酸性条件下NO3-具有强氧化性，原溶液中不含1-；根据③取少量原溶液，加BaCh溶

液，有白色沉淀生成，则原溶液中含有SO4*、不含Ba2+；取③中上层清液，加AgNCh溶液，有白色沉淀生成，且不

溶于HNCh,③中上层清液中含CL但由于BaCb引入CT,不能确定原溶液中是否含C1；根据⑤取少量原溶液，加

NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解，则原溶液中含有Mg2+、Al3+；

(1)溶液中肯定存在的离子是Mg2+、A产、NO3、SO42'；

22

(2)溶液中肯定不存在的离子是Fe\Ba\I\HCO3；

(3)要进一步确定溶液中是否含有Na+,应补充的实验是：焰色反应；要进一步确定溶液中是否含有CL应用稀硝

酸和AgNCh溶液，但Sth?一会构成干扰，所以先排除SO42-的干扰，故补充的实验是:取少量原溶液，加入Ba(NO3)

2溶液后，取上层清液加入AgNO3溶液和稀HNO3o

rr0K

24、邻硝基甲苯或1-硝基甲苯硝基、羟基Ci3HisNiOBn广丫0尺氧化反应取

H

NH2二'丫0

CHO」1JHCOOQ

代反应-

OH

rKXlnOM卜GbOII广丫COOCb&,广丫cooab

树3。必LA.1ANO：则皿HCIkA

【解析】

NH?

CHO

由B与C的分子式、D的结构简式，结合信息①，可知B为,对比甲苯与B的结构，可知

甲苯发生硝化反应生成