教案《有机化学》

有机化学基础复习目标：1、了解有机化合物中碳的成键特征。2、了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。3、了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。4、了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。5、了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。6、了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。7、以上各部分知识的综合应用。基础知识：【认识有机化合物】一、有机物的特点1、无机化合物和有机化合物的划分无机化合物(简称无机物)通常指不含碳元素的化合物，无机物包括酸、碱、盐、氧化物等，另外，单质也属于无机物。有机化合物(简称有机物)是一类含有碳元素的化合物，比如烃及其各种衍生物就是我们常见的有机物。无机物和有机物的划分不是绝对的，少数含碳化合物性质更像无机物，所以将它们划分为无机物的范畴。中学常见含碳无机物有:①碳的氧化物：CO、CO2；②碳酸及其盐：如H2CO3、CaCO3、NH4HCO3等；③碳化物：如SiC、CaC2等；④其它：如HCN、NaCN、KSCN等。2、有机物的特点在结构上：通常由C原子结合形成分子骨架，其它原子或原子团以共价键结合在碳骨架上；每种原子通常以特定的价键数与其他原子结合（C-4，O-2，H-1）；绝大多数属于共价化合物，往往形成分子晶体。在性质上：多数难溶于水，易溶于有机溶剂；绝大多数有机物不导电不导热，具有熔沸点低、硬度小的特点；有机物密度通常不打；多数有机物受热易分解，且易燃烧。在反应上：反应复杂而缓慢，并且常伴有副反应；反应往往往往需要加热、加压或使用催化剂等条件；反应一般不能全部转化成产物（所以有机反应常用“→”而不用“=”）二、碳原子的成键特点和结合方式1、C原子成键特点（1）通常以共价键与其它原于结合——所以有机物多数是共价化合物（2）总是形成4个价键——是有机物种类繁多的一个重要原因（3）C原子的价键具有一定的空间伸展方向——这样有机物具有一定的立体空间形状2、C原子结合方式有机物中C原子可以以单键结合，也可以以双键、叁键结合，还可以像苯环这样介于单键和双键之间的独特方式相结合。C原子可以结合成链状，也可以结合成环状。三、有机物分子结构1、有机分子的空间结构及表示方法——电子式、结构式、结构简式、键线式、球棍模型或比例模型。有机物绝大多数为共价化合物，分子中原子之间依靠共价键结合。通常用电子式、结构式、结构简式表示有机物分子中原子间的结合情况，对于环状化合物，用键线式表示则比较方便些。由于共价键具有一定的空间伸展方向，这使得有机物分子具有一定的空间形状，若一个碳原子周固是一个双键和两个单键，其双键和单键的夹角总接近120°，若是一个叁键和一个单键，则它们的夹角总接近180°。若碳原子形成四个单键，则它们的夹角总接近109.5°。几种代表性的有机物分子结构分子式电子式结构式空间结构分子极性CH4非极性分子C2H4非极性分子C2H2非极性分子苯C6H6非极性分子萘平面型菲平面型几种常见的表示有机物结构和组成图名称概念认识书写说明实例分子式表示分子的组成元素原子个数的式子有机分子一般按C、H、N、O、X的顺序书写。苯的分子式:C6H6最简式最简式就是有机物分子中各元素原子的最简整数比的表达式求出各元素原子物质的量的最简整数比就可以顺利写出了。（1）最简式为CH：乙炔、苯、苯乙烯、立方烷（2）最简式为CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖等。（3）最简式为C2H4O2：乙酸、四个碳原子的饱和一元酯（丁酯）等。（4）最简式为CH2的有：单烯烃、环烷烃等。电子式用小黑点表示原子最外层电子的式子先写出原子空间排布,再写出共用电子对。乙烯的电子式结构式用短线表示一对共用电子对的图式用一根短线表示一对共用电子对，其余电子省略不写；还应注意原子连接顺序。结构简式结构式的简写一般是把C-H的短线省略,将连在同一C上的H合写;有时也把C-C单键的短线省略不写;官能团进行缩写等.键线式结构式的简写用实线表示共价键,用端点与折点表示碳原子,氢原子,其它原子应书在相应位置.1,3-戊二烯化学方程式用化学式表示化学反应的式子一般用结构式或结构简式表示反应物、生成物;用→表示反应球棍模型比例模型分子模型小球表示原子球间连线表示化学健（单、双键等）如萨罗的分子模型它的结构式为【例】某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图图中“棍”代表单键或双键或三健。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种A．卤代羧酸B．酯C．氨基酸D．醇钠【例】以下有些结构简式，书写得不规范、不正确。请在它们后面打一个×号，并把你认为正确的写法写在后面。(注意：如果原式是允许的、正确的，而你却打了×号，则要倒扣分。)(1)乙醇HOCH2CH3(2)已二醛OHC(CH2)4CHO(3)对甲苯酚(4)三硝基甲苯(5)甲酸苯酯(6)丙三醇(HOCH2)2CHOH(7)苯乙醛(8)新戊烷(CH3)3CCH3(9)聚氯乙烯关于有机分子中原子共线共面的分析1、掌握几种基本结构模型①四面体型又称甲基型：碳原子与其它四个原子以共价键相连形成的空间结构即为四面结构（如烷烃中含若干个四面体结构）。在任意一个四面体结构中的5个碳原子只有3个原子共面，这是由于3点确定一个平面。②平面型原子间以双键或特殊键形成的空间结构，由于双键不能旋转，该空间结构为平面结构。常见平面结构类型有：乙烯型：双键相连的碳原子以及与该碳原子直接相连的原子始终处在同一平面上。苯型：苯环上的原子以及与苯环直接相连的原子始终处在同一平上。＊甲醛型：双键相连的碳、氧原子以及与该碳原直接相连的原子始终处于同一平面上。③直线型又称乙炔型通过叁键（包括碳碳叁键和碳氮叁键）形成的空间结构。即与叁键相连的碳原子以及与该碳原子直接相连的原子处在同一平面上。2、理解几个规律：①双键，叁键，苯环不可旋转，单键可以旋转。②三点确定一个平面。【例】描述CH3—CH＝CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中，正确的是A．6个碳原子有可能都在一条直线上B．6个碳原子不可能都在