高考化学一轮复习微专题6“微流程”-常见过渡金属及其化合物的转化课件

微专题6“微流程”——常见过渡金属及其化合物的转化1.锌及其化合物2.钛及其化合物4.铬及其化合物5.锰及其化合物6.钴、镍及其化合物钴和镍都是较稳定的金属，常温下在空气中能稳定存在，加热条件下可生成CoO、NiO。常见化合价为0、＋2、＋3价。化合价＋2价的Co和Ni＋3价的Co和Ni性质中间价态，具有氧化性和还原性具有强氧化性对应物质氧化物主要表现氧化性，CoO在一定条件下可被H2、C或CO还原成单质钴酸性环境中发生反应，如Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O、Ni2O3＋6HCl===2NiCl2＋Cl2↑＋3H2O√2.(2023·新高考福建卷)从炼钢粉尘(主要含Fe3O4、Fe2O3和ZnO)中提取锌的流程如下：“盐浸”过程中ZnO转化为[Zn(NH3)4]2＋，并有少量Fe2＋和Fe3＋浸出。下列说法错误的是(

)A．“盐浸”过程中若浸液pH下降，则需补充NH3B．“滤渣”的主要成分为Fe(OH)3C．“沉锌”过程发生反应[Zn(NH3)4]2＋＋4H2O＋S2－===ZnS↓＋4NH3·H2OD．应合理控制(NH4)2S用量，以便滤液循环使用√B.由分析可知，“滤渣”的主要成分为Fe3O4和Fe2O3，只含少量的Fe(OH)3，B错误；C.“沉锌”过程发生反应[Zn(NH3)4]2＋＋4H2O＋S2－===ZnS↓＋4NH3·H2O，C正确；D.应合理控制(NH4)2S用量，以便滤液循环使用，D正确。【练模拟】3.锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等)可用于湿法制锌，其流程如下图所示。下列说法错误的是(

)A．“酸浸”中ZnFe2O4发生的反应为ZnFe2O4＋8H＋===Zn2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．用ZnS除去溶液中的Cu2＋的依据是Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)C．为提高生产效率，“酸浸”“净化Ⅰ”“净化Ⅱ”的反应温度越高越好D．“电解”的产物之一可用于替换“净化Ⅰ”中的H2O2√解析：锌焙砂中(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含少量FeO、CuO等)加入硫酸“酸浸”，ZnO、ZnFe2O4、FeO、CuO转化成相应的硫酸盐，加入过氧化氢，利用过氧化氢的氧化性，将Fe2＋氧化成Fe3＋，加入ZnO，调节pH，使Fe3＋以Fe(OH)3形式沉淀出来，过滤，加入过量ZnS，将Cu2＋以CuS形式沉淀出来。A.ZnFe2O4可以写成ZnO·Fe2O3，ZnO和Fe2O3与酸反应生成Zn2＋、Fe3＋，因此“酸浸”中ZnFe2O4发生反应的离子方程式为ZnFe2O4＋8H＋===Zn2＋＋2Fe3＋＋4H2O，故A说法正确；B.“净化Ⅱ”的目的是将Cu2＋以CuS形式沉淀出来，发生反应ZnS(s)＋Cu2＋⇌CuS(s)＋Zn2＋，根据沉淀转化规律，推出Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，故B说法正确；C.过氧化氢受热易分解，温度过高会使过氧化氢分解，造成原料浪费，因此不是反应温度越高越好，故C说法错误；D.“净化Ⅱ”得到的溶液中的溶质主要为ZnSO4，电解硫酸锌溶液，阴极电极反应式为Zn2＋＋2e－===Zn，阳极电极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，氧气具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，因此氧气可以替换过氧化氢，故D说法正确。4.镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有金属钴、铁、铝。一种从镍电池芯废料中回收金属的工艺流程如下。下列说法正确的是(

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A．“酸浸”时，若改用浓硫酸，反应速率更大、效果更好B．H2O2在“氧化除杂”和“酸溶”中的作用不同C．“钴镍分离”时发生反应的离子方程式为ClO－＋2Co2＋＋4OH－＋H2O===Cl－＋2Co(OH)3↓D．“结晶”时，快速蒸发溶液，得到的晶体颗粒较大√解析：A.浓硫酸会使铁、铝发生钝化，反应速率减小，A错误；B．H2O2在“氧化除杂”中是将亚铁离子转化为铁离子，过氧化氢起氧化剂作用，“酸溶”中是将三价钴转化为二价钴，过氧化氢起还原剂作用，B正确；C.“钴镍分离”时次氯酸根离子、二价钴离子发生反应转化为氢氧