压轴题01 溶解度及其应用（原卷版）

压轴题01溶解度及其应用溶解度大小的判断、比较；溶解度随温度的变化情况饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化；溶液、溶质、溶剂质量、溶质质量分数的计算、比较改变温度时溶液中溶质质量分数、析出晶体质量等的变化根据溶解度判断物质的提纯方法根据物质溶解度数据表格判断物质的溶解度曲线结合溶解度表格判断两种物质溶解度相等的温度范围1.饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化(1)饱和溶液与不饱和溶液的判断①方法一：根据溶解度曲线判断。同一温度下，溶解度曲线上的点表示该物质的饱和溶液举例：图中P点在甲、丙溶解度曲线上，可表示甲、丙两种物质在t₂℃时的饱和溶液。②方法二：溶解时，根据溶质、溶剂、溶液的质量计算。将溶剂质量按比例转化为100g,溶质质量等比例转化为ag,若ag≥溶解度，则该溶液为饱和溶液；若ag<溶解度，则该溶液为不饱和溶液。(2)饱和溶液与不饱和溶液的转化①温度不变时，改变溶质或溶剂质量，②温度变化时，升温或降温取决于物质溶解度随温度的变化趋势。上升型：下降型：：2.溶质质量分数的计算与比较第一步：判断溶液是否饱和。第二步：代入公式计算。=温度变化时溶液中相关量的变化4.物质提纯方法的判断(1)甲为陡升型曲线，可通过降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯。(2)乙为缓升型曲线，可通过蒸发结晶的方法提纯。(3)丙为下降型曲线，可通过升温的方法提纯。二、溶解度表格分析1.根据溶解度表格数据判断对应的溶解度曲线第一步：根据溶解度随温度升高是增大还是减小的变化趋势判断第二步：若两者变化趋势相同，则根据变化幅度的大小进行判断2.判断a、b两种物质溶解度相等的最小温度范围三、实物(操作)图分析第一步：按操作步骤列表梳理各图中溶质和溶剂质量，并判断溶液是否饱和；第二步：根据设问具体分析。目录：01分离提纯类02配制溶液类03溶解度曲线综合04溶解度表格数据综合05工业生产盐类01分离提纯类1．（2022·上海普陀·模拟预测）由245g硝酸钾、3g氯化钠组成的混合物投入100g100℃的热水中搅拌溶解，为了提纯硝酸钾，对该溶液设计了如下两个方案实验（假设实验过程中无损耗）。方案一：

温度（℃）1020100溶解度（g/100g水）硝酸钾20.931.6246氯化钠35.836.039.8请结合溶解度数据分析两种方案并回答下列问题：(1)20℃，氯化钠的溶解度是。(2)操作Ⅰ的名称是。(3)溶液1为的饱和溶液（填溶质名称或化学式）。(4)方案一中，如将溶液降温至10℃，得到的晶体1是（选填“纯净物”或“混合物”）。(5)方案二中，溶液2的溶质成分及其质量。(6)请综合比较两个方案，并写出各自的优点：方案一的优点是；方案二的优点是。2．（23-24九年级上·上海闵行·期末）实验室常用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气。

【制取氧气】(1)实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气的化学方程式是，若要收集干燥的氧气，选择合适的仪器搭建制取装置（填序号），验满的方法是。【分离提纯】已知：KClO3、KCl的部分溶解度数据见下表。温度（℃）020406080100溶解度（g/100g水）KClO33.37.313.923.837.656.3KCl28.034.240.145.851.356.3(2)20℃时，KCl的溶解度是g/100g水。(3)取氯酸钾和二氧化锰共热一段时间后的剩余固体36g，欲提纯其中的KCl，设计方案如下（忽略物质的损耗）。

Ⅰ.溶液A中，KCl（填“达到”或“未达到”）饱和状态。Ⅱ.36g样品中KClO3的质量是g。Ⅲ.步骤一、二、三中都进行的操作是，固体D的成分及质量是。Ⅳ.请结合数据分析判断步骤二是否可以省略并说明理由。02配制溶液类3．（2021·上海闵行·一模）下表是硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据，回答下列问题。温度(℃)020406080溶解度(g/100g水)氯化钠35.736.036.637.338.4硝酸钾13.331.663.9110.0169.0①60℃时，硝酸钾的溶解度是。②20℃，50g水中加入30g硝酸钾，所得溶液的质量是g。③若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可采取的方法是。④在20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的甲、乙两个烧杯中，充分搅拌后如图，说法错误的是(填序号)。

A烧杯甲中溶液一定是不饱和溶液B烧杯乙中溶液的溶质是硝酸钾C若使烧杯乙中固体全部溶解，其溶液浓度一定增大D将温度升高到50℃，烧杯乙中的固体一定全部溶解⑤20℃时，在100g水中溶解NaCl和KNO3，进行以下实验：

Ⅰ.溶液c所含溶质为，固体a为g。Ⅱ.对整个实验过程分析正确的是。A固体b是纯净物B溶液c、d中NaCl质量分数相等C溶液d中硝酸钾的质量小于氯化钠的质量D实验过程中硝酸钾溶液始终是不饱和溶液4．（2020·上海嘉定·一模）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示，t2℃时，100克水中加入60克硝酸钾，充分搅拌，直到固体完全消失，然后按图二进行实验，分别采用不同方法（每种方法只改变一个量），得到三个恰好饱和的溶液，且溶液质量依次减小。（1）t1℃时，溶解度大小关系为：甲乙（填“>”或“<”或“=”）。（2）t2℃时，配制180克甲物质的饱和溶液，需称量甲的质量g。（3）由图二推测硝酸钾是图一中的物质（填“甲”或“乙”）。（4）图二中“某一步操作”得到E杯中溶液的操作是。（5）图二中得到的C、D、E杯溶液中质量分数大小关系是（用“>或<或=”表示）。（6）图二中“某一步操作”得到D杯溶液前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为（填字母序号）。A

b点→a点

B

c点→a点

C

b点→c点

D

c点→d点5．（2023·上海静安·一模）根据NaCl和KNO3的部分溶解度数据，回答下列问题：温度/℃02040溶解度g/100g水NaCl35.736.036.6KNO313.331.663.9(1)0℃时，NaCl的溶解度为g/100g水；由上述表格可知，影响固体物质溶解性的因素有。（写一个）(2)KNO3和NaCl两种物质的溶解度受温度影响较小的是，KNO3中混有少量NaCl时，提纯硝酸钾的方法是。(3)按照下图进行实验，各步操作均已充分溶解，忽略实验过程中溶剂的挥发。I、实验过程中需用到玻璃棒，作用是。II、a和b中溶质的质量分数：ab（用“＜”“＞”“＝”填空，下同）；a和d中溶剂质量：ad；如c和f上层清液溶质质量分数相等，则t℃的最小范围是。III、e中溶质质量分数为，b中是否是该温度下硝酸钾的饱和溶液？（填“是”“否”“不一定”）。03溶解度曲线综合6．（23-24九年级上·上海·单元测试）水溶液是生产生活中常见的物质。

(1)图1是KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线。I、0℃时硝酸钾的溶解度为。II、20℃时，KNO3的溶解度（填“＞”“＜”或“=”））NaCl的溶解度。Ⅲ、要使KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是（只需写出一种方法）。IV、NaCl中混有少量硝酸钾，要提纯NaCl可采用方法。(2)20℃时，Ca（OH）2的溶解度为0.165g/100g水。某同学从一瓶久置的Ca（OH）2固体样品中取出0.2g样品，在20℃的条件下进行实验（见图2）。I、20℃时，Ca（OH）2饱和溶液的溶质质量分数为（列式即可）。7．（2022九年级下·上海·专题练习）中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置探究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，用pH和温度传感器测量反应过程中相关量的变化情况，得到图2和图3。

(1)烧杯中发生反应的化学方程式为。(2)稀硫酸中硫酸根离子的离子符号是。(3)图3中V的数值最接近图2中的体积数值是（填“6”、“12”或“16”）。(4)下列说法错误的是_______。A．图2中b点所示溶液中的溶质是Na2SO4和NaOHB．取图2中c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C．图2中c→d所示溶液中Na2SO4的质量不断增加D．图3中f→g变化趋势可说明冷却过程中放热(5)通过图3可知，中和反应是反应（填“放热”或“吸热”）。如果改用固体氢氧化钠与稀硫酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，小兰认为该方案不合理，其理由是。8．（2022九年级下·上海·专题练习）NaCl、KNO3物质的溶解度曲线如图。(1)提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如下实验。操作II的名称为，溶液M中所含溶质为（填化学式）。(2)20℃时，将等质量的NaCl、KNO3固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到60℃时现象如图2（不考虑水分蒸发）。根据NaCl、KNO3物质的溶解度曲线回答：甲烧杯中加入的固体是（填“KNO3”或“NaCl”）。对乙烧杯中溶液的分析，正确的是（选填编号）。Ⅰ、从20℃升温到60℃，溶质质量没有改变Ⅱ、若对20℃溶液降温，一定会析出晶体Ⅲ、20℃时，溶质与溶剂的质量比为31.6：100Ⅳ、60℃时，溶液一定是不饱和溶液9．（2022九年级下·上海·专题练习）下表为不同温度下KNO3的溶解度。温度（℃）01020304050KNO3的溶解度（g/100g水）13.320.931.645.863.985.5(1)配置一定温度下KNO3的饱和溶液，进行如下实验操作：I、分别取20.0gKNO3固体和10.0mL蒸馏水，放入烧杯中，充分搅拌，并冷却至室温。II、观察固体是否完全溶解，若还有固体剩余，可进行操作去除不溶物，并称量剩余溶液的质量；若没有固体剩余，直接称量溶液的质量。III、为了使固体完全溶解，依次将操作I中蒸馏水的体积由10mL改为20.0mL、30.0mL、40.0mL……，重复上述操作I、II，直至固体完全溶解。记录实验数据，绘制图。

(2)A点对应的溶液中KNO3的质量为g，此时KNO3的溶解度为g/100g水，此时温度的范围是（选填字母）。a．0～10℃

b．10～20℃

c．20～30℃

d．30～40℃(3)A、B、C、D、E五点对应的溶液中，属于不饱和溶液的是（选填字母）。10．（23-24九年级上·上海闵行·期中）根据如图甲、乙、丙三种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线回答。

(1)M点是甲乙两条线的交点，其含义是。(2)t2℃时，将50g甲物质投入到80g水中充分溶解，溶质与溶液的质量比为。(3)t1℃时，对恰好处于a点状态的甲的溶液，升温至t2℃，溶质质量分数(选填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)分别将℃的三种物质的饱和溶液100g降温到t1℃时，甲、乙、丙溶液质量分数由大到小关系为(选填“<”、“>”或“=”)。(5)溶液乙中含有少量的甲，提纯乙物质的方法是。(6)A是t2℃含有120g水的甲物质的溶液，经过如下操作，得到32g甲的固体。

Ⅰ.A溶液为(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。关于溶液的质量分数：溶液B溶液C(选填“>”、“<”或“=”)。Ⅱ.对A→C的过程的分析，正确的是(选填编号)。a.A到B的过程中，溶质质量不变

b.B中溶质与溶剂的质量比为57:100c.A中溶液的质量等于187g

d.无法比较A、C烧杯中溶液溶质的质量分数(7)t1℃时能否配制25％的丙溶液(填“是”或者“否”)并说明理由。11．（2020·上海长宁·一模）根据下图甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线回答：

（1）t1℃甲物质的溶解度是。（2）t2℃时，对50g甲物质投入到80g水中充分溶解，溶质与溶液的质量比为。（3）t1℃时，对恰好处于a点状态的甲的溶液，升温至t2℃，溶质质量分数（选填“变大”、“变小”或“不变”）。（4）分别将t2℃的三种物质的饱和溶液100g降温到t1℃时，甲、乙、丙溶液质量由大到小关系为（选填“<”、“>”或“=”）。（5）溶液甲中含有少量的乙，提纯甲物质的方法是。（6）A是t2℃含有120g水的甲物质的溶液，经过如下操作，得到32g甲的固体。

Ⅰ.A溶液为（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。关于溶质的质量分数：溶液B溶液C（选填“>”、“>”或“=”）。Ⅱ.对A→C的过程的分析，正确的是（选填编号）。aA到B的过程中，溶质质量不变bB中溶质与溶剂的质量比为57:100cA中溶液的质量等于187gd无法比较A、C烧杯中溶液溶质的质量分数（7）欲配制200g溶质质量分数为5%的丙物质的溶液，需要固体丙g，水mL。12．（19-20九年级上·上海杨浦·期中）如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题。（1）如图P点的含义为。（2）℃时，23克c的饱和溶液中含有3克c，则此时c的溶解度是。（3）℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温到℃时，所得溶液中各项关系符合的是。（填序号）A溶解度

B溶剂质量

C溶液质量

D溶质的质量分数（4）三种物质的饱和溶液的溶质质量分数关系为时的温度为t，则t的取值范围是。（5）℃时，a、b、c溶液的溶质质量分数相等均为x%，其中一定是不饱和溶液的是，x%的取值范围是。（6）℃时，向两只分别盛有20克a和20克c固体的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，能形成不饱和溶液的物质是，其不饱和溶液的质量为克。（7）采用一种操作方法，将上述（6）中某个烧杯内的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液，下列说法正确的是。（填写序号）A可降低温度到℃

B可以恒温加溶剂50克C以恒温蒸发10克水

D不断升高温度（8）若需由一份150克a物质与12克c物质形成的混合物中提纯a，应采用结晶法，具体操作是向混合物中加入克℃的热水，使样品完全溶解后，再蒸发掉克水后冷却到℃时过滤，此时得到最多的纯净物a物质。04溶解度表格数据综合13．（22-23九年级上·上海杨浦·期末）下表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度(单位：g/100g水)。温度0102030405060708090100KNO313.320.931.645.863.985.5110138169202246NaNO373808795103114125136150163170(1)20℃时，KNO3(A)、NaNO3(B)的溶解度(S)的大小关系为：SASB(填“>”、“=”或“＜”)。(2)20℃时，向100g水中加入50gNaNO3，所得溶液溶质的质量分数为(精确到0.01)。(3)现有80℃的NaNO3饱和溶液500g，要使其析出晶体50g应降温至℃；如图是20℃时进行的系列实验示意图，①～⑤表示实验所得溶液；(4)溶液⑤是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(5)如果将图中溶液②温度升温到30℃(不考虑水蒸发)，溶液中没有发生变化的是。Ⅰ.溶质的质量

Ⅱ.溶剂的质量

Ⅲ.溶质的质量分数

IV.溶解度(6)若升温至50℃过程中，②→③的过程中有少量水蒸发。下列叙述正确的是(填序号)。Ⅰ.①、②均为不饱和溶液

Ⅱ.②→③的过程中溶质质量分数变大

Ⅲ.③→④过程中溶质的质量分数变大

IV.④→⑤的过程中析出KNO3晶体53.9g14．（2022九年级下·上海·专题练习）NaCl、KNO3的部分溶解度数据见下表。温度（℃）10204080100溶解度（g/100g水）氯化钠35.836.036.638.439.8硝酸钾20.931.663.9169.0246从含有84.5g硝酸钾和8g氯化钠的混合物中提纯硝酸钾，进行如下实验。(1)操作1的名称。(2)溶液1、2、3中硝酸钾质量由大到小排序为（用“1”、“2”、“3”表示）。(3)固体M的成分及质量是。(4)对整个实验过程分析正确的是______。A．40℃～60℃开始析出晶体B．氯化钠在整个过程中一直保持不饱和状态C．上述方法不能将氯化钠和硝酸钾完全分离D．若溶液1直接降温至20℃，析出硝酸钾的质量不变15．（22-23九年级上·上海黄浦·阶段练习）NaCl、KNO3的部分溶解度数据见下表。温度102030406080100溶解度（g/100g）硝酸钾20.931.645.864110169246氯化钠35.83636.336.43738.439.8(1)20℃时，硝酸钾的溶解度是。(2)氯化钠和硝酸钾在温度范围内可能溶解度相等。(3)20℃时，称取60g硝酸钾固体加入100g水中，充分溶解后得到（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液质量为。将此溶液升温至60℃，所得溶液的溶质质量分数是。(4)从含有84.5g硝酸钾和19g氯化钠的混合物中提纯硝酸钾，进行如下实验。（实验中不考虑各种损耗）I、操作1的名称。II、溶液1、2、3中关于溶质硝酸钾的溶质质量分数大小关系（用“1”、“2”、“3”表示）。III、固体M的成分及质量是。IV、对整个实验过程分析正确的是。A．60℃~80℃开始析出晶体B．硝酸钾在整个过程中一直保持饱和状态C．上述方法能将氯化钠和硝酸钾完全分离D．若溶液1直接降温至20℃，析出硝酸钾的质量变少16．（2020·上海浦东新·一模）氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度见下表：温度（℃）010203040溶解度（g/100g水）氯化钠35.735.83636.336.6碳酸钠712.5224048.8（1）30℃时碳酸钠的溶解度为g/100g水，该温度下碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为。（2）氯化钠的溶解度随温度的升高而（选填“增大”或“减小”）。（3）碳酸钠中混有少量氯化钠，提纯碳酸钠的方法是（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。（4）区分氯化钠和碳酸钠两种白色固体，可采用以下方法：

A是（选填“氯化钠”或“碳酸钠”），m的取值范围是。Ⅱ.化学方法查阅资料：氯化钠溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。实验药品：蒸馏水，紫色石蕊试液，无色酚酞试液。实验步骤现象和结论（5）资料显示，碳酸钠溶液的浓度越大，电导率（物质传导电流的能力）越大。用数字化仪器测得溶液中投入无水碳酸钠固体后电导率的变化如下图所示：

关于a、b、c三点所处溶液的分析正确的是。A

溶质质量：a=b=cB

溶剂质量：a<b=cC

溶质质量分数：a<b=cD

a、b是不饱和溶液，c是饱和溶液05工业生产盐类17．（2022·上海徐汇·二模）苦卤主要含有水、氯化钠和硫酸镁，某化工厂欲用苦卤为原料制备硫酸镁。(1)查阅资料，不同温度下氯化钠、硫酸镁、七水合硫酸镁的溶解度（见表1）和溶解度曲线（见图1）。

温度20℃50℃70℃溶解度（g/100g水）氯化钠363737.8硫酸镁33.54937.8七水合硫酸镁106207253表1①硫酸镁的溶解度曲线是（请字母编号）。②50℃的饱和氯化钠溶液质量分数为。(2)该化工厂根据20℃时原料苦卤的成分（见表2），设计了两套生产硫酸镁的方案。资料：硫酸镁从溶液中析出时会带有结晶水形成七水合硫酸镁晶体，200℃烘干能使其完全失去结晶水。水氯化钠硫酸镁100g36g24g表2方案一：

方案二：

①操作X、操作Y的名称分别是，。②方案中有酸和碱发生的反应，写出该反应的化学方程式。③方案二中若要使160g苦卤完全沉淀出Mg（OH）2，根据化学方程式计算至少要加多少摩尔NaOH？。④若两套方案使用相同质量的苦卤进行生产，请比较产品中硫酸镁的质量：m（方案一）m（方案二）。（填“<”、“>”或“=”）⑤请从产品纯度角度分析、比较两套方案。18．（23-24九年级上·上海·阶段练习）我国古代“布灰种盐”生产海盐的主要过程为“烧草为灰色。布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。(1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，该过程和实验操作的原理相似。(2)经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”(氯化钠的质量分数约为15%)，从燃料利用角度分析，煎炼海盐选用的是(选填“上等卤水”或“海水”)。(3)将“上等卤水”加热蒸发至刚有晶体析出时，所得溶液的组成为：1500g溶液中含水1000g、NaCl398g、MgCl272.5g、其他成分29.5g。NaCl、MgCl2的部分溶解度数据：温度/℃204060100溶解度(g/100gH2O)NaCl36.036.637.339.8MgCl254.357.561.373.0Ⅰ.此时的溶液是NaCl的(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。Ⅱ.为得到尽可能多且纯度较高的氯化钠晶体，应将1500g此溶液在100℃恒温蒸发g水，再(将操作步骤补充完整)。结合数据分析原因。(4)下表是某地海水在浓缩过程中析出盐的种类和数量(表中数据为每升海水中析出各盐的质量(单位g/L)。海水密度(g/mL)CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.130.561.200.911.210.053.260.040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06.Ⅰ.为了使晒盐过程中得到的食盐尽可能多，且粗盐中除氯化钠外含杂质较少，实际生产中海水的密度(g/mL)应控制的范围最好是。A．1.13~1.21

B．1.21~1.22

C．1.21~1.26

D．1.22~1.31Ⅱ.关于该海水浓缩过程说法正确的是。A．浓缩前该海水的密度等于1.13g/mLB．海水密度在1.13~1.20g/mL时，密度增大最主要的原因是水分蒸发C．海水密度在1.22g/mL时氯化钠的溶质质量分数最小D．海水密度在1.21~1.22g/mL时，溴化钠的溶质质量分数不变一、简答题1．（2024·上海闵行·二模）化学兴趣小组同学对实验室一瓶久置的NaOH固体进行实验探究。(1)久置的NaOH固体中可能含有少量Na2CO3，原因是（用化学方程式表示），小组同学用（填试剂名称或化学式）进行检验，确定样品中含有Na2CO3。(2)测定Na2CO3的含量并提纯NaOH固体。（NaOH和Na2CO3的部分溶解度数据如下表）温度（℃）010203040溶解度（g/100g水）NaOH4252109119129Na2CO37.012.521.539.749.0①20℃时，Na2CO3的溶解度为。②40℃时，10g水中最多溶解NaOHg。(3)测定Na2CO3的含量并提纯NaOH固体的实验过程如下：请结合上表数据及实验过程回答问题：I.溶液A是NaOH的溶液（填“饱和”或“不饱和”）。Ⅱ.溶液A中NaOH的溶质质量分数（填“>”、“<”或“=”）溶液B中NaOH的溶质质量分数。Ⅲ.130g样品中Na2CO3的质量是g。Ⅳ.小明认为若将步骤三、步骤四改为“蒸发80g水，降温至10℃，过滤”提纯效果更好。你同意他的观点吗？请结合数据分析说明。。2．（2023·上海徐汇·一模）有一份由硝酸钾、硫粉和碳粉均匀混合成的样品，请根据下列资料和分离该样品中各物质的实验方案，分析它们的含量。资料1：硝酸钾、硫和碳在不同溶剂中的溶解性硝酸钾硫碳水易溶难溶难溶二硫化碳难溶易溶难溶资料2：不同温度下硝酸钾的溶解度温度(℃)20406080硝酸钾的溶解度(g/100g

水)31.663.9110169(1)分析硝酸钾的含量。分别在20℃、40℃和60℃下，将10g样品加入10g水中，充分溶解后，剩余固体的质量如下表所示。实验编号甲乙丙温度(℃)204060剩余固体的质量(g)6.843.612.5①甲组实验中10g水溶解了g硝酸钾。②乙组实验所得溶液中硝酸钾的质量分数为(只需要列式)。③丙组实验所得溶液是硝酸钾的(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。④10g样品中含硝酸钾g。(2)分析硫和碳的含量。取上述丙组实验中剩余的固体按下列流程操作。①操作b的名称是。溶液c中溶质是，溶剂是。②10g样品中含碳g，含硫g。③若加入溶剂a的量太少，会对分析结果造成怎样的影响？。3．（2023·上海黄浦·一模）氯化钾在工业、农业等方面有着重要的作用。(1)验证性质取氯化钾溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃片，火焰呈色；在氯化钾溶液中滴加硝酸银溶液，反应的化学方程式是。(2)粗制氯化钾氯化钾、氯化钠部分溶解度数据（g／100g水）氯化钾、氯化钠部分溶解度数据（g／100g水）温度（℃）204080100氯化钾34.240.151.356.3氯化钠35.936.438.039.2以某种钾石盐（含氯化钾25%、氯化钠75%）为原料，粗制氯化钾的流程上图所示。实验室模拟上述流程，最初投料时加入100g该钾石盐及50mL水，分析首次析出晶体X的组成及质量。(3)用途氯化钾可作化肥，保存时需防止被雨淋的原因是。4．（2024·上海嘉定·二模）溶液在生产、生活中有着广泛的用途。(1)打开雪碧瓶盖后有气泡冒出，原因是压强减小，气体溶解度(填“增大”或“减小”)。(2)KCl和KNO3溶液是常用的无土栽培营养液，两者中属于复合肥料的是。(3)如下图所示，20℃时，向2个盛有100g水的烧杯中，分别加入32g的KCl和KNO3固体，充分溶解。根据实验并结合溶解度表回答问题：温度℃020406080100KClg/100gH2O27.634.040.045.551.156.7KNO3g/100gH2O13.331.663.9110169246①上述实验中，所形成的溶液为不饱和溶液的是(填“KNO3”或“KCl”)；对此溶液可采取(填一种)的方法将其转化为该溶质的饱和溶液。②将上述溶液分别加热至50℃，最终形成的溶液中溶质质量分数均为。③60℃时，向100g水中加入xgKNO3固体形成溶液，再降温到20℃，析出固体的质量随时间的变化如图所示，x的数值是。5．（2024·上海奉贤·二模）如图1是NaCl、KNO3的溶解度曲线。(1)60℃时，NaCl的溶解度为g/100g水。(2)NaCl中混有少量KNO3，提纯NaCl可采用的方法是。(3)用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液灼烧，火焰呈色。(4)10℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为(列式即可)。(5)60℃时，在甲、乙两烧杯中分别取Xg固体进行如图2所示实验。①甲烧杯中的固体是(选填“NaCl”或“KNO3”)。②乙烧杯中状态1时为(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。若向状态2时的乙烧杯中继续加入一定量该种固体，充分搅拌形成状态3，请在图3中绘出符合状态3的点。6．（2024·上海普陀·二模）硝酸钾是重要的工业原料。下表是硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据：温度（℃）020406080溶解度（g/100g水）氯化钠35.736.036.637.338.4硝酸钾13.331.663.9110.0169.0(1)农业生产中常将硝酸钾用作。(2)20℃时，氯化钠的溶解度为。(3)工业生产的硝酸钾往往含有一定量的氯化钠。20℃时，取15g硝酸钾（含杂质氯化钠）样品，进行以下实验：溶解样品的水量m为55g，所得溶液a的质量是g，取用该水量的理由是。若得到固体b的质量为0.6g，该固体是（填写物质名称），样品中所含杂质氯化钠的质量是g。溶液a和溶液d中硝酸钾的质量是否相等并阐述你的理由。。7．（2024·上海浦东新·二模）“天气瓶”会根据外界温度的改变，瓶内展现出不同形态的晶体。瓶内的物质有：樟脑、酒精、硝酸钾、氯化铵、水等。(1)樟脑的酒精溶液是（选填“纯净物”或“混合物”）；天气越冷瓶中析出的樟脑晶体越多，说明樟脑在酒精中的溶解度随温度降低而（选填“增大”或“减小”）。(2)下表是硝酸钾、氯化铵的部分溶解度数据。温度102030406080100溶解度/水20.931.645.863.911016924633.337.241.445.855.265.677.3①不饱和的溶液变为饱和溶液的方法是（写一种）。②50℃时，的溶解度（选填“>”“<”或“=”）的溶解度。③某固体混合物含。为了提纯硝酸钾设计如下实验：上述步骤中降温至20℃的目的是。(3)氯化铵溶液中逐渐加入氢氧化钙固体并微热，反应的化学方程式为。下图表示生成氨气的质量与加入氢氧化钙物质的量的变化关系，其中x=8．（2024·上海杨浦·二模）制盐在我国有着悠久的历史。某粗盐中主要含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，为获取NaCl和Na2SO4，取样品溶于水得到溶液A，进行如图实验：(1)I中生成的Mg(OH)2沉淀质量与加入的NaOH物质的量的变化关系如图所示，其中x=g。(2)Ⅱ中加入过量Na2CO3反应的化学方程式是。(3)Ⅲ中加入过量稀盐酸的目的是。(4)将“溶液D”在80℃时蒸发浓缩，有少量固体析出。NaCl和Na2SO4在不同温度下的溶解度：温度/℃104080溶解度(g/100g水)NaCl35.836.638.4Na2SO49.148.843.7①经检验，少量固体是纯净的Na2SO4。分析NaCl不析出的原因是。②停止蒸发浓缩，降温至10℃并过滤，得到大量固体及母液。设计实验检验所得固体中是否含有NaCl：。从母液中获得NaCl固体的方法是。9．（2023·上海嘉定·一模）在生活和化学实验活动中，经常用到水或溶液。(1)某家用净水机工作原理如下图所示。净水机中，PP棉净水原理是（填“过滤”或“蒸发”），颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有良好的性。(2)“造纸术”是我国古代的四大发明，包括下面5个步骤：I.“浸沤切碎”是将原材料切碎，使麻纤维变短。此步骤属于（选填“物理变化”或“化学变化”）。Ⅱ.“灰水浸泡”是将麻料浸泡在石灰水中，起到脱胶、分散纤维和漂白的作用。石灰水中的主要成分为氢氧化钙，下图是不同物质在不同温度时的溶解度。温度/℃0102030406080100溶解度（g/100g水）NaCl35.735.836.036.336.637.338.439.8KNO313.320.931.645.863.9110169246Ca（OH）20.1850.1760.1650.1530.1410.1160.0940.074i.20℃时氯化钠的溶解度为。20℃时，将25g氯化钠投入50g水中，充分搅拌后，形成的溶液溶质质量分数为ⅱ.“春捣洗涤”是洗掉灰浆和杂质，增加纸的洁白度。这项工艺应在冷水中进行，请说明原因：。iii.从含硝酸钾、少量氯化钠和不溶性杂质的混合物中提纯硝酸钾，操作流程如下：结合物质的溶解度分析，趁热过滤的设计意图是；操作a是（填降温结晶或蒸发结晶）。滤液2的溶质是。10．（2024·上海静安·一模）下面是NaC1、NH4Cl在不同温度下的溶解度。温度/℃01020304050NaCl35.735.836.036.336.637NH4Cl29.433.337.241.445.850.4(1)20℃时，NaCl的溶解度为g/100g水，该温度下15g氯化钠加入50g水充分溶解后，所得溶液的质量为g，属于溶液。(填“饱和”或“不饱和”)(2)将50℃时等质量的两种物质饱和溶液分别降温到0℃，析出固体较多的是。(3)两种物质溶解度相等的温度T的范围是。(用“＜”“=”“＞”“≥”“≤”)(4)20℃时，将mg氯化钠和mg氯化铵分别放入甲、乙两只各盛有ng水的烧杯中，充分搅拌，若两只烧杯中均无固体剩余，则所得溶液一定是不饱和溶液的。若甲乙两只烧杯中只有一只烧杯有固体