2024年黑龙江省部分学校第一次模拟化学试题（含解析）

2023－2024学年度第二学期九年级第一次质量检测化学试卷考生注意：1．考试时间90分钟2．全卷共五道大题，总分100分相对原子质量：H－1S－32O－16Cl－35.5Na－23Fe－56C－12一、选择题（本题共18小题，每小题2分，共36分，1－15题每小题只有一个正确选项，16－18题每小题有一个或两个正确选项，请将正确答案的序号填在答题表内）1.下列过程中只发生物理变化的是A.制作叶脉书签 B.紫花变红花C.比较硬度 D.木条遇浓硫酸变黑【答案】C【解析】A、制作叶脉书签利用氢氧化钠腐蚀性，制作过程中生成了新物质，属于化学变化，故A错误；B、紫花变红花过程中生成了新物质，属于化学变化，故B错误；C、比较合金和纯金属的硬度，刻画时没有生成新物质，属于物理变化，故C正确；D、木条遇浓硫酸变黑生成了新物质碳，属于化学变化，故D错误。故选：C。2.下列物质的应用不正确的是A.氮气充食品包装袋 B.氧气做燃料 C.稀有气体用于闪光灯 D.干冰用于人工降雨【答案】B【解析】A、氮气化学性质不活泼，能用于保存食物，故A正确；B、氧气具有助燃性，不具有可燃性不能用于燃料，可用于助燃剂，故B错误；C、稀有气体通电后发出不同颜色的光，可以用于闪光灯，故C正确；D、干冰升华吸热，用于人工降雨，故D正确。故选：B。3.下列符号只有微观含义的是A. B.N C.S D.【答案】D【解析】A、H2宏观上表示氢气，微观上表示1个氢分子，既具有微观意义，又具有宏观意义，故选项错误；B、N宏观上表示氮元素，微观上表示1个氢原子，既具有微观意义，又具有宏观意义，故选项错误；C、S宏观上表示硫元素，微观上表示1个硫原子，既具有宏观意义，又具有微观意义，故选项错误；D、2H2O微观上表示2个水分子，只具有微观意义，不具有宏观意义，故选项正确；故选：D。4.海浩现象是在持续-15°C的超低温度下，蒸发的海水与低温冷空气中的颗粒物相结合，形成冰晶后，呈现出烟雨茫茫的自然景象。这种由水蒸气形成冰晶的过程发生变化的是A.分子的种类变多 B.每个水分子体积变大C.分子的间隔变小 D.每个水分子质量变大【答案】C【解析】A、水蒸气形成冰晶的过程，物质的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，分子种类不变，故选项说法错误；B、水蒸气形成冰晶，分子本身不变，每个水分子的体积不变，故选项错误；C、水蒸气形成冰晶，物质由气态变成固态，分子本身不变，分子间间隔变小，故选项正确；D、水蒸气形成冰晶，分子本身不变，每个水分子的质量不变，故选项错误。故选:C。

5.学习化学，强化安全意识，提升安全素养。下列做法错误的是A.车载香水含有酒精，夏天使用应避免长时间暴晒B.进入煤矿的矿井中，应注意严禁烟火C.不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂氢氧化钠溶液D.图书馆发生火灾，应使用二氧化碳灭火器扑救【答案】C【解析】A、车载香水含有酒精，夏天使用若长时间暴晒，酒精受热挥发，使较多酒精气体散逸到车内的空气中，遇明火会发生爆炸，所以车载香水夏天使用应避免长时间暴晒，故A不符合题意；B、煤矿的矿井的空气中有可燃性的气体，遇明火就有发生爆炸的危险，所以应注意严禁烟火，故B不符合题意；C、不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上碳酸氢钠溶液，不能涂氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠有强烈的腐蚀性，故C符合题意；D、扑灭图书失火，应使用二氧化碳灭火器，这是因为二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧，且液态二氧化碳汽化不会留下任何痕迹，故D不符合题意。故选：C。6.人体内一些液体的正常pH如下，其中碱性最强的是A.胰液(pH：7.5~8.0) B.唾液(pH：6.6~7.1)C胆汁(pH：7.1~7.3) D.胃液(pH：0.9~1.5)【答案】A【解析】A、胰液的pH为7.5~8.0，大于7，显碱性；B、唾液的pH为6.6~7.1，显酸性、中性或碱性；C、胆汁的pH为7.1~7.3，大于7，显碱性；D、胃液的pH为0.9~1.5，小于7，显酸性。根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，胰液的pH最大，碱性最强。综上所述：选择A。

7.中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。他主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的新值。如图是铟元素在元素周期表中的相关信息以及铟原子的结构示意图。下列说法错误的是A.铟属于金属元素B.x=18C.铟元素的相对原子质量为114.8gD.铟元素位于元素周期表第五周期【答案】C【解析】A、由“金”字旁可知，铟属于金属元素，不符合题意；B、在原子中，质子数=核外电子数，故49=2+8+x+18+3，x=18，不符合题意；C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铟元素的相对原子质量为114.8，符合题意；D、铟原子核外有5个电子层，故铟元素位于元素周期表第五周期，不符合题意。故选C。8.下列实验现象的描述正确的是A.红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾，放出热量B.镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体C.硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰，放热，生成刺激性气味气体D.铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面有铜析出，溶液变为浅绿色【答案】B【解析】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，不符合题意；B、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，符合题意；C、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意；D、铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，不符合题意。故选B。9.如图所示，该装置的气密性良好。在甲烧杯中放入某物质X后，发现乙烧杯中的导管口有气泡冒出，则X是下列物质中的A.氢氧化钠 B.硝酸铵 C.氯化钠 D.冰块【答案】A【解析】【分析】如装置气密性良好，导管口有气泡冒出说明装置内的气体受热膨胀。该物质加入水中放出热量。A、氢氧化钠溶于水放出热量。正确。B、硝酸铵溶于水吸收热量。错误。C、氯化钠溶于水温度几乎不变，错误。D、冰块融化吸收热量，错误。故选A。10.实验室需配制50g6%的NaCl溶液。在配制溶液过程中，下列做法不正确的是A.用药匙取用NaCl固体时，瓶塞倒放于桌面B.用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体的溶解C.用量筒量取水时视线与凹液面最低处保持水平读数D.称量氯化钠时，天平指针向右偏转，应调节砝码至天平平衡【答案】D【解析】A、用药匙取用NaCl固体时，瓶塞倒放于桌面，以防止污染试剂，故A正确；B、用玻璃棒搅拌，能加速NaCl固体的溶解，故B正确；C、用量筒量取水时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平读数，故C正确；D、使用托盘天平遵循左物右码的原则，该实验为定量称取，先在右盘放砝码或拨动游码，在称量过程中不再改变，向左盘中加药品至天平平衡，完成称量，若称量氯化钠时，天平指针向右偏转，说明药品质量偏少，则正确操作应为继续向左盘添加氯化钠固体直至天平平衡，故D错误；故选：D。11.口罩中的熔喷布具有过滤病毒的作用，Z是合成熔喷布的主要原料，由X制备Z的微现示意图如下。下列说法正确的是A.X的化学式为 B.反应前后分子种类不变C.Y、Z在中充分燃烧产物相同 D.反应后原子个数不变【答案】D【解析】A、分析图示，X的化学式为C3H8；错误；B、反应是化学变化，反应前后分子种类一定改变；错误；C、分析图示，Y只含有氢元素，燃烧产生水，Z含有碳、氢元素在O2中充分燃烧产物是二氧化碳和水，则产物不相同；错误；D、原子是化学变化中的最小粒子，反应后原子个数不变；正确；故选D。12.蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物，甘氨酸是构成人体蛋白质的氨基酸之一，如图是甘氨酸的分子结构模型图，下列对甘氨酸的叙述错误的是A.甘氨酸由四种元素构成 B.每个甘氨酸分子中含有10个原子核C.甘氨酸中碳、氧元素质量比为3∶4 D.甘氨酸是由多原子分子构成的化合物【答案】A【解析】A、由甘氨酸的化学式C2H5O2N可知，甘氨酸由四种元素组成，错误；B、由甘氨酸的化学式可知，一个甘氨酸的分子由2个碳原子、5个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成，每个原子都有一个原子核，所以一个甘氨酸分子中含有10个原子核，正确；C、由甘氨酸的化学式可知，甘氨酸中碳、氧元素质量比为（12×2）：（16×2）=3：4，故正确；D、甘氨酸是由多原子分子构成的化合物，正确。故选：A。13.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是A.中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应B.离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子C.单质都是由一种元素组成，则由同种元素组成的物质一定是单质D.溶液具有均一性、稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液【答案】D【解析】A、酸碱中和反应生成盐和水但有盐和水生成的反应不一定是酸碱中和反应如碱与非金属氧化物的反应，故选项推理错误；B、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误；C、单质都是由一种元素组成，则由同种元素组成的物质一定是单质，也可能是混合物，如红磷和白磷均为磷元素组成的物质，二者混合为混合物，故故选项推理错误；D、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水，故选项推理正确。故选：D。14.关于下列实验的分析与结论正确的是A.由酚酞溶液变红可知，分子是不断运动的B.红磷量不足会使测量空气中氧气的体积分数偏大C.对照实验可得出铁生锈需要水和氧气D.电解水实验在b管收集到的气体是氧气【答案】A【解析】A、烧杯内浓氨水和酚酞互不接触，而酚酞遇碱变红色，这时酚酞变红，说明酚酞溶液中有氨气“进入”，即氨气分子的不断运动使得氨气扩散到酚酞溶液中，符合题意；B、红磷量不足，反应不完全，这时集气瓶中有残留的氧气，即测量的氧气体积偏小，不符合题意；C、两组实验均有水，难以说明铁生锈也需要水，仅能说明铁生锈需要氧气参与，不符合题意；D、电解水时生成的氧气和氢气的体积比是1:2，b管生成的气体体积较多，故b管里的气体是氢气，不符合题意。故选A。15.A、B、C三种物质的溶解度曲线如图5所示。下列分析正确的是A.t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等B.t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1∶3C.将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=AD.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法【答案】B【解析】A、t1℃时，相同质量的A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等，此处没有提溶液的质量，故无法比较溶质质量的大小，错误；

B、t2℃时，A的溶解度是50g，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，只能溶解25g，故溶液质量是75g，其中溶质和溶液的质量比为25g：75g=1：3，正确；

C、将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，AB的溶解度减小有晶体析出，t1℃时B的溶解度大于A的溶解度，故B的溶质质量分数大于A的溶质质量分数，C的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数与t2℃相同，据图可以看出，C的溶质质量分数最小，故所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，错误；

D、将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，错误；

故选B。16.下列除去物质中的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是A.二氧化碳（一氧化碳）——将气体点燃B.除去中混有的固体——加足量水溶解、过滤、洗涤、烘干C.除去生石灰中混有的少量碳酸钙——加足量水，过滤D.除去CO中的——将气体通入足量溶液【答案】BD【解析】A、二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧，所以通入O2，会点不着，故错误；B、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，正确；C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；D、将气体通入足量Ca(OH)2溶液，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能除去二氧化碳且不引入新杂质，正确。故选：BD。17.下列图象与对应关系不成立的是A.向硫酸铜溶液中加入过量的铁粉，溶液的质量和所加铁粉的质量关系B.相同质量的Zn和Fe分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系C.向生锈的铁钉中加入过量的稀盐酸，产生气体的质量和所加酸溶液质量的关系D.向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸的过程中溶液的pH变化，图像上的C点表示溶液中的离子为Na+和SO42-【答案】A【解析】A、由，且铜的相对分子质量大于铁，根据质量守恒定律可知，加入铁粉，溶液质量在减小，故A错；B、由锌和铁质量相同，稀盐酸足量，且锌的相对分子质量大于铁，所以最终铁反应生成的氢气更多，由于锌的活泼性大于铁，所以锌反应更快，故B对；C、生锈的铁钉先是铁锈与盐酸反应生成水和氯化铁，所以刚开始没有氢气产生，铁锈反应完后，铁与盐酸反应生成氢气，故C对；D、PH=7时，C点时溶质为硫酸钠，所以C点有钠离子和硫酸根离子，故D对；故选A。18.某学习小组模拟工业炼铁原理，从13.6g铁和氧化铁的混合物中提取铁，向该混合物中通入足量的CO并灼热至完全反应，所得固体质量为11.2g，下列结论正确的是（）A.该混合物中铁的质量为5.6gB.该实验需要CO总质量为4.2gC.该混合物中铁元素质量分数为50%D.反应生成CO2的总质量为6.6g【答案】AD【解析】【分析】根据质量守恒定律可知，玻璃管中固体减少的质量是氧化铁中氧元素的质量，即13.6g-11.2g=2.4g，故氧化铁的质量为2.4g8.0g，剩余物质质量就是最终得到铁的质量11.2g；设消耗一氧化碳的质量为y，生成二氧化碳的质量为z由分析得：A、由上述计算可知该混合物中铁的质量为13.6g﹣8.0g＝5.6g，正确；B、理论上需要的一氧化碳的质量为4.2g，但实际过程中需要排空气、冷却产物等，故需要的一氧化碳比4.2g多，错误；C、反应前后元素质量不变；该混合物中铁元素质量分数，错误；D、由上述计算可知生成的二氧化碳的质量为6.6g，正确；故选AD。二、填空与简答题（本题共6小题，每空1分，共24分）19.用化学用语填空（1）2个氢原子____________；（2）3个硫离子____________；（3）碘酒中的溶剂____________；（4）标出中磷元素的化合价____________；【答案】19.2H20.2122.【解析】【小问1】原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氢原子表示为：2H，故填：2H；【小问2】离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角标出该离子所带的正、负电荷数，数字在前，正、负符号在后，带1个电荷时，1要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个硫离子表示为3S2−，故填：3S2−；【小问3】碘酒中的溶剂是酒精，其化学式为：C2H5OH，故填：C2H5OH；【小问4】根据化合物中正负化合价代数和为零，H3PO4中氢元素的化合价为+1价，氧元素为-2价，设磷元素化合价为x，（+1）×3+x+（-2）×4=0，解得x=+5，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字示，正负号在前，数字在后，即H3PO4中磷元素的化合价表示为，故填：。20.应用化学知识解决生活中的问题：（1）用洗洁精洗碗，因为洗洁精对油污具有_________功能。（2）用________检验硬水和软水，生活中硬水软化的方法是____________；（3）油锅着火，可以用锅盖盖灭，是利用____________原理灭火。【答案】（1）乳化（2）①.肥皂水②.煮沸（3）隔绝氧气【解析】【小问1】洗洁精能使油分散成小液滴，随水流走，这种作用叫乳化作用。用洗洁精洗碗，因为洗洁精对油污具有乳化功能。故填：乳化。【小问2】区分硬水和软水的方法是：用肥皂水。如果水的硬度比较大时，就会产生大量的水垢，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；降低水的硬度的方法是：加热煮沸、蒸馏，生活中常用加热煮沸的方法来降低水的硬度。故填：肥皂水；煮沸。【小问3】油锅着火可用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理。故填：隔绝氧气。21.牡丹江的大雪给人们出行带来诸多不便，清雪车为广大市民做出很大贡献。请回答下列问题：（1）制造清雪车外壳用到最多的材料的种类是________材料，这种材料表面要进行喷漆处理以达到防锈目的，其防锈原理是____________；（2）清雪车的雪铲是采用锰钢制成的，这主要利用锰钢的__________等性能；（3）工业上制取锰的主要原理：以软锰矿（主要成分为）为原料，用过量的焦炭作还原剂，在高温下制金属锰，同时得到一种有毒的氧化物，写出该反应的化学方程式__________；反应前后碳元素化合价的变化为__________。【答案】（1）①.金属②.隔绝氧气和水蒸气（2）硬度大（3）①.②.0→＋2【解析】小问1】金属材料包括合金和纯金属，制造清雪车外壳用到最多的材料的种类是金属材料；铁锈蚀是铁同时和氧气、水接触，这种材料表面要进行喷漆处理以达到防锈目的，其防锈原理是隔绝氧气和水蒸气；【小问2】清雪车的雪铲是采用锰钢制成的，合金具有硬度大、抗腐蚀性强等性能，主要利用锰钢的硬度大等性能；【小问3】以软锰矿（主要成分为）为原料，用过量的焦炭作还原剂，在高温下制金属锰，同时得到一种有毒的氧化物，即二氧化锰和碳在高温条件下反应生成锰和一氧化碳，该反应化学方程式：；反应器碳属于单质，碳元素化合价为0，反应后一氧化碳化合物中氧元素化合价为-2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：碳元素化合价为+2价，反应前后碳元素化合价的变化为0→＋2。22.叩问天穹，化学助力。（1）万户飞天：明代万户飞天时用黑火药（含有硫、木炭和硝酸钾）作火箭燃料。黑火药属于_______（填“混合物”或“纯净物”）。（2）卫星发射：1970年我国首颗人造卫星“东方红一号”成功入轨。制造人造卫星常用到钛合金，工业制取钛（）的一种方法：，式中x为_______。（3）载人航天：2003年“神舟五号”载人飞船成功发射。运载火箭的燃料之一偏二甲肼（）中氢、氮元素的质量比为_______。（4）探月探火：近日“祝融号”火星车发现火星低纬度地区存在液态水，为星际移民的能供给提供了可能。利用太阳能电池电解水制氢气的化学方程式为_______。【答案】（1）混合物（2）4（3）2：7（4）

【解析】【小问1】根据黑火药含有硫、木炭和硝酸钾，属于混合物；【小问2】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前钠原子、钛原子、氯原子个数分别为4、1、4，反应后钠原子、钛原子、氯原子个数分别为x、1、x，故x=4；【小问3】偏二甲肼（C2H8N2）中氢、氮元素的质量比为8：（14×2）=2：7；【小问4】利用太阳能电池电解水制氢气，水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：。23.阅读科普短文，回答下列问题：材料一：海洋蕴含丰富的油气资。我国西沙群岛、中沙群岛是大有希望的海底石油和天然气产地。天然气燃烧产生的二氧化碳比石油和煤相对较少，通常被称为“清洁能”。材料二：海洋中含有80多种元素，钠和氯是其中含量较高的元素。生活中的食盐主要来自海洋。材料三：海洋是能力出众的“捕碳者”。海洋约占地球表面积的71%，这个庞大的碳库储碳量是陆地的20倍、大气的50倍。自工业革命以来，人类产生的二氧化碳有大约48%被海水吸收。（1）天然气是_________________能（填“可再生”或“不可再生”）。（2）工业上从海水中获得粗盐的结晶方法是________________。（3）海洋作为“捕碳者”可以有效缓解的环境问题是________。【答案】23.不可再生24.蒸发结晶25.温室效应【解析】【小问1】石油是化石燃料，是不可再生能，故填：不可再生；【小问2】由于氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以工业上从海水中获得粗盐的方法是蒸发结晶，故填：蒸发结晶；【小问3】由文中可知，海洋作为“捕碳者”，捕的是二氧化碳气体，二氧化碳气体的减少可以有效缓解温室效应，故填：温室效应。24.某工厂以废酸水（含、、HCl、）和铁屑等为原料，制备硫酸铜，变废为宝。主要实验流程如下。请回答相关问题；（1）①②中含有相同的实验操作，其名称为____________；（2）溶液B中含有的溶质为____________（填化学式）。（3）步骤②的目的是_______________；（4）步骤③中发生反应的化学方程式为______________；【答案】（1）过滤（2）、（3）除去过量的铁（4）【解析】【小问1】通过步骤①得到固体A和溶液B，通过步骤②得到固体C和溶液D，故步骤①和②都含有过滤，故填：过滤；【小问2】步骤①加入过量铁屑，铁屑会与废酸水中的氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，铁屑还会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，铁屑还会与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，铁屑还会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，充分反应过滤后，得到溶液B为氯化亚铁和硫酸亚铁的混合溶液，溶质为FeCl2、FeSO4

，故填：FeSO4、FeCl2

；【小问3】由于步骤①加入过量铁屑，充分反应过滤后，得到溶液B为氯化亚铁和硫酸亚铁的混合溶液，固体A为生成的铜和剩余铁屑的混合固体，而步骤②中加入的适量硫酸能与剩余的铁屑恰好完全反应生成硫酸亚铁和氢气，则溶液D为硫酸亚铁溶液，铜不能与硫酸反应，固体C为铜单质，则步骤②的目的是除去过量的铁屑，故填：除去过量的铁；【小问4】固体C为铜单质，固体E能与硫酸反应生成硫酸铜，故E为氧化铜，铜与氧气加热生成氧化铜，故X为氧气，方程式为，故填：。三、推断题（本题每空1分，共6分）25.如图A～K是初中化学常见的物质。已知F是红色金属单质，K是大理石的主要成分。A是导致煤气中毒的气体，A、B组成元素相同。图中“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物和反应条件已略去。（1）写出A的化学式__________，在A＋C→D＋B反应中，体现A的____________性；（2）写出反应B＋H→I＋K的化学方程式________________，该反应可以用于_________；（3）D＋E→F＋G属于基本反应类型的____________反应。（4）B在生产、生活中的用途_____________；【答案】（1）①.CO②.还原（2）①.②.检验二氧化碳等（3）置换（4）灭火等【解析】【分析】F为红色金属单质，则F为铜，K是大理石的主要成分，则K为碳酸钙，A是导致煤气中毒的气体，则A为一氧化碳，A、B组成元素相同，且A、B能互相生成，则B为二氧化碳，B能与H反应生成I和K，则H为氢氧化钙，I为水，B能与I反应生成J，则J为碳酸，一氧化碳与C反应生成二氧化碳和D，故C为金属氧化物，若C为氧化铜，则D为铜，与题意不符，故C为四氧化三铁或氧化铁，D为铁，铁与E反应生成铜和G，故E为铜盐溶液，G为亚铁盐溶液，代入验证，推理正确。【小问1】由分析可知，A为一氧化碳，化学式为CO，B为二氧化碳，C为四氧化三铁或氧化铁，D为铁，A＋C→D＋B反应为一氧化碳与铁的氧化物反应生成铁和二氧化碳，体现了一氧化碳的还原性，故填：CO、还原性；【小问2】由分析可知，B为二氧化碳，H为氢氧化钙，I为水，K为碳酸钙，反应B＋H→I＋K为二氧化碳与氢氧化钙反应生成水和碳酸钙，方程式为，该反应可用于检验二氧化碳等，故填：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、检验二氧化碳等；【小问3】由分析可知，D为铁，E为铜盐溶液，G为亚铁盐溶液，F为铜，反应D＋E→F＋G为铁与铜盐溶液反应生成亚铁盐溶液和铜，符合单质和化合物生成新单质和新化合物，属于置换反应，故填：置换反应；【小问4】由分析可知，B为二氧化碳，可用于灭火等，故填：灭火等。四、实验与探究题（本题共4小题，共24分）26.如图是实验室常用到的部分仪器，请回答下列问题：（1）写出仪器B名称____________；（2）仪器C的用途______________；（3）使用仪器A加热时，为使其受热均匀，需__________；（4）用D称量一定量氢氧化钠固体时，需放在_______________里称量；【答案】（1）胶头滴管（2）量度液体体积（3）垫陶土网（4）小烧杯【解析】【小问1】由图可知，仪器B为胶头滴管，故填：胶头滴管；【小问2】仪器C为量筒，量筒用于量取一定量体积的液体，故填：量度液体体积；【小问3】仪器A为烧杯，烧杯加热时必须垫上陶土网，故填：垫陶土网；【小问4】仪器D为托盘天平，称量一定量氢氧化钠固体时，需放在小烧杯里称量，故填：小烧杯。27.化学是一门以实验为基础的科学，根据下图所示的实验，请回答下列问题：（1）A图烧杯中的短蜡烛熄灭，体现二氧化碳的物理性质__________；（2）B图中装满生石灰塑料试剂瓶已经膨胀破裂，请用文字解释这一现象______________；（3）C图玻璃管中的现象是__________，该实验装置末端气球的作用是_______________；（4）D图所示铜片上的白磷燃烧，而红磷不燃烧，证明燃烧需要的条件之一是__________。【答案】（1）密度大于空气（2）生石灰吸收空气中的水蒸气，发生反应而放热膨胀，导致塑料瓶膨胀破裂（3）①.红色固体变成黑色②.收集尾气，防止CO污染空气（4）温度达到可燃物的着火点【解析】【小问1】由于二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，所以A图烧杯中的短蜡烛熄灭，体现二氧化碳的物理性质是密度比空气大，故填：CO2密度大于空气；【小问2】由于生石灰吸收空气中的水发生反应并放热，使固体药品的体积增大，导致B图中装满生石灰的塑料试剂瓶膨胀破裂，故填：生石灰吸收空气中的水蒸气，发生反应而放热膨胀，导致塑料瓶膨胀破裂；【小问3】C图玻璃管中一氧化碳与氧化铁高温条件下反应生成铁和二氧化碳，可以看到玻璃管中红色固体变成黑色，一氧化碳具有毒性，需要尾气处理，装置末端气球的作用是收集尾气，防止CO污染空气，故填：红色固体变成黑色、收集尾气，防止CO污染空气；【小问4】铜片温度与热水温度一致，使铜片上的白磷温度达到着火点，红磷的着火点较高，不能达到红磷的着火点，所以D图所示实验中，铜片上的白磷燃烧，而红磷不燃烧这一现象证明可燃物的温度需达到着火点这个燃烧的条件，故填：温度达到可燃物的着火点。28.实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。（1）写出标有序号的仪器名称：①_____；（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳可选择的发生和收集装置为_____（填字母序号），其反应的化学方程式为_____，该发生装置中使用分液漏斗的优点是_____；（3）写出检验二氧化碳是否集满的操作方法_____；（4）若用（2）中所选装置来制取干燥的氧气，还需要的装置为_____（填字母序号）。（5）某兴趣小组的同学用A、G、H装置进行实验，若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中的现象是_____，A装置中反应的化学方程式为_____【答案】①.铁架台②.BE③.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑④.能够控制反应的速率⑤.把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满⑥.F⑦.澄清石灰水变浑浊⑧.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑【解析】（1）①是铁架台；

（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应的反应物是固体和液体，不需要加热，发生装置可选用B；二氧化碳的密度比空气大、能溶于水，可用向上排空气法收集，可选用E收集。实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳可选择的发生和收集装置为BE；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；分液漏斗能控制液体的滴加速率，该发生装置中使用分液漏斗的优点是能够控制反应的速率；（3）由于二氧化碳的密度比空气大、不燃烧也不支持燃烧，检验二氧化碳是否集满的操作方法是：把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满；（4）若用（2）中所选装置来制取干燥的氧气，还需要的装置为F，因为氧气不和浓硫酸反应，浓硫酸具有吸水性；（5）蜡烛燃烧生成的二氧化碳进入H中使澄清石灰水变浑浊；A中装置有酒精灯，试管口有棉花，因此适合用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。29.欲证明“与能发生化学反应”，某化学兴趣小组进行了以下探究实验（实验装置中夹持仪器、电脑均已略去）。实验一：小亮同学按图1所示装置进行实验实验前型管两端液面相平，将溶液滴入试管中，待反应后恢复到室温，型管中的液面左高右低。（1）小亮同学根据型管中液面高度变化得出结论：与发生了化学反应，该反应的化学方程式是________。（2）小明认为仅凭型管中液面高度变化，不足以得出”与发生了化学反应”的结论，理由是________。实验二：为获得充足的证据，兴趣小组设计了图2所示装置进行实验探究，并利用压强传感器测定实验过程中三颈瓶内压强的变化。按图2所示，打开压强传感器，观察到三颈瓶内初始压强为，将滴有酚酞试液的适量氢氧化钠溶液快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位（不进行活塞操作时，活塞不能自主移动）。瓶内压强变化如图3所示。（3）滴有酚酞试液的溶液呈________色。（4）向瓶内推入适量稀盐酸后，能证明与已发生了反应的现象是________，产生此现象的反应的化学方程式是________。（5）图3中，________（填序号）段的压强比初始压强低，说明瓶内的水能吸收。①段②段③段（6）图3中，段压强远低于段压强，能够说明________。【答案】（1）（2）二氧化碳能溶于水，且可与水反应（3）红（4）①.有气泡生成②.（5）③（6）二氧化碳易与氢氧化钠发生化学反应【解析】【小问1】二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。【小问2】二氧化碳与水可以反应，且能溶于水，所以不能排除水的影响。【小问3】氢氧化钠溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱性溶液变红色，所以滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液呈红色。【小问4】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则滴入盐酸后，有气泡产生；反应的化学方程式为。【小问5】若二氧化碳不溶于水，则反应前后气体体积相同，压强不变，但MN段压强变小，说明有部分气体溶于水，造成气体体积减小，压强减小，最终的压强小于初始压强，说明瓶内的水能吸收，故填③。【小问6】由于二氧化碳能与氢氧化钠反应，则会造成压强减小。五、计算题（本题共2小题，共10分）30.根据题意回答下列问题。（1）在一定温度下，把100g质量分数为10%的硝酸钾溶液浓缩为20%的硝酸钾溶液，可采取加入_________g硝酸钾晶体或蒸发____________g水。（2）某和的混合气体中，氧元素的质量分数为60%，则该混合气体中氧气和二氧化硫的质量比为____________。【答案】30.①.12.5②.5031.1∶4【解析】【小问1】设加硝酸钾晶体的质量为x，则，x=12.5g，蒸发水的质量为y，则，y=50g，故填：12.5、50；【小问2】设混合气体总质量为x，则氧元素总质量为0.6x，硫元素的总质量为0.4x，在SO2中硫元素与氧元素的质量比=32：16×2=1：1，故SO2中硫元素的质量等于氧元素的质量，故SO2的总质量为0.8x，从而得出混合气体中氧气质量为0.2x，质量之比=0.2x：0.8x=1:4，故填：1：4。31.实验室有一瓶未知浓度的盐酸。为测定该盐酸中溶质的质量分数，化学兴趣小组向25.0g盐酸样品中逐滴滴入质量分数为20.0%的氢氧化钠溶液，所得溶液温度与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。回答下列问题：（1）氢氧化钠与盐酸反应______（填“放出”或“吸收”）热量。（2）计算该盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）。【答案】（1）放出（2）14.6%解：设盐酸样品中HCl的质量为x盐酸中溶质的质量分数答：盐酸中溶质的质量分数为14.6%。【解析】【小问1】由图可知，氢氧化钠与盐酸反应后的溶液温度逐渐升高，说明该反应放出热量，故填：放出；【小问2】见答案。答案解析一、选择题（本题共18小题，每小题2分，共36分，1－15题每小题只有一个正确选项，16－18题每小题有一个或两个正确选项，请将正确答案的序号填在答题表内）1.下列过程中只发生物理变化的是A.制作叶脉书签 B.紫花变红花C.比较硬度 D.木条遇浓硫酸变黑【答案】C【解析】A、制作叶脉书签利用氢氧化钠腐蚀性，制作过程中生成了新物质，属于化学变化，故A错误；B、紫花变红花过程中生成了新物质，属于化学变化，故B错误；C、比较合金和纯金属的硬度，刻画时没有生成新物质，属于物理变化，故C正确；D、木条遇浓硫酸变黑生成了新物质碳，属于化学变化，故D错误。故选：C。2.下列物质的应用不正确的是A.氮气充食品包装袋 B.氧气做燃料 C.稀有气体用于闪光灯 D.干冰用于人工降雨【答案】B【解析】A、氮气化学性质不活泼，能用于保存食物，故A正确；B、氧气具有助燃性，不具有可燃性不能用于燃料，可用于助燃剂，故B错误；C、稀有气体通电后发出不同颜色的光，可以用于闪光灯，故C正确；D、干冰升华吸热，用于人工降雨，故D正确。故选：B。3.下列符号只有微观含义的是A. B.N C.S D.【答案】D【解析】A、H2宏观上表示氢气，微观上表示1个氢分子，既具有微观意义，又具有宏观意义，故选项错误；B、N宏观上表示氮元素，微观上表示1个氢原子，既具有微观意义，又具有宏观意义，故选项错误；C、S宏观上表示硫元素，微观上表示1个硫原子，既具有宏观意义，又具有微观意义，故选项错误；D、2H2O微观上表示2个水分子，只具有微观意义，不具有宏观意义，故选项正确；故选：D。4.海浩现象是在持续-15°C的超低温度下，蒸发的海水与低温冷空气中的颗粒物相结合，形成冰晶后，呈现出烟雨茫茫的自然景象。这种由水蒸气形成冰晶的过程发生变化的是A.分子的种类变多 B.每个水分子体积变大C.分子的间隔变小 D.每个水分子质量变大【答案】C【解析】A、水蒸气形成冰晶的过程，物质的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，分子种类不变，故选项说法错误；B、水蒸气形成冰晶，分子本身不变，每个水分子的体积不变，故选项错误；C、水蒸气形成冰晶，物质由气态变成固态，分子本身不变，分子间间隔变小，故选项正确；D、水蒸气形成冰晶，分子本身不变，每个水分子的质量不变，故选项错误。故选:C。

5.学习化学，强化安全意识，提升安全素养。下列做法错误的是A.车载香水含有酒精，夏天使用应避免长时间暴晒B.进入煤矿的矿井中，应注意严禁烟火C.不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂氢氧化钠溶液D.图书馆发生火灾，应使用二氧化碳灭火器扑救【答案】C【解析】A、车载香水含有酒精，夏天使用若长时间暴晒，酒精受热挥发，使较多酒精气体散逸到车内的空气中，遇明火会发生爆炸，所以车载香水夏天使用应避免长时间暴晒，故A不符合题意；B、煤矿的矿井的空气中有可燃性的气体，遇明火就有发生爆炸的危险，所以应注意严禁烟火，故B不符合题意；C、不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上碳酸氢钠溶液，不能涂氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠有强烈的腐蚀性，故C符合题意；D、扑灭图书失火，应使用二氧化碳灭火器，这是因为二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧，且液态二氧化碳汽化不会留下任何痕迹，故D不符合题意。故选：C。6.人体内一些液体的正常pH如下，其中碱性最强的是A.胰液(pH：7.5~8.0) B.唾液(pH：6.6~7.1)C胆汁(pH：7.1~7.3) D.胃液(pH：0.9~1.5)【答案】A【解析】A、胰液的pH为7.5~8.0，大于7，显碱性；B、唾液的pH为6.6~7.1，显酸性、中性或碱性；C、胆汁的pH为7.1~7.3，大于7，显碱性；D、胃液的pH为0.9~1.5，小于7，显酸性。根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，胰液的pH最大，碱性最强。综上所述：选择A。

7.中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。他主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的新值。如图是铟元素在元素周期表中的相关信息以及铟原子的结构示意图。下列说法错误的是A.铟属于金属元素B.x=18C.铟元素的相对原子质量为114.8gD.铟元素位于元素周期表第五周期【答案】C【解析】A、由“金”字旁可知，铟属于金属元素，不符合题意；B、在原子中，质子数=核外电子数，故49=2+8+x+18+3，x=18，不符合题意；C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铟元素的相对原子质量为114.8，符合题意；D、铟原子核外有5个电子层，故铟元素位于元素周期表第五周期，不符合题意。故选C。8.下列实验现象的描述正确的是A.红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾，放出热量B.镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体C.硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰，放热，生成刺激性气味气体D.铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面有铜析出，溶液变为浅绿色【答案】B【解析】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，不符合题意；B、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，符合题意；C、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意；D、铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，不符合题意。故选B。9.如图所示，该装置的气密性良好。在甲烧杯中放入某物质X后，发现乙烧杯中的导管口有气泡冒出，则X是下列物质中的A.氢氧化钠 B.硝酸铵 C.氯化钠 D.冰块【答案】A【解析】【分析】如装置气密性良好，导管口有气泡冒出说明装置内的气体受热膨胀。该物质加入水中放出热量。A、氢氧化钠溶于水放出热量。正确。B、硝酸铵溶于水吸收热量。错误。C、氯化钠溶于水温度几乎不变，错误。D、冰块融化吸收热量，错误。故选A。10.实验室需配制50g6%的NaCl溶液。在配制溶液过程中，下列做法不正确的是A.用药匙取用NaCl固体时，瓶塞倒放于桌面B.用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体的溶解C.用量筒量取水时视线与凹液面最低处保持水平读数D.称量氯化钠时，天平指针向右偏转，应调节砝码至天平平衡【答案】D【解析】A、用药匙取用NaCl固体时，瓶塞倒放于桌面，以防止污染试剂，故A正确；B、用玻璃棒搅拌，能加速NaCl固体的溶解，故B正确；C、用量筒量取水时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平读数，故C正确；D、使用托盘天平遵循左物右码的原则，该实验为定量称取，先在右盘放砝码或拨动游码，在称量过程中不再改变，向左盘中加药品至天平平衡，完成称量，若称量氯化钠时，天平指针向右偏转，说明药品质量偏少，则正确操作应为继续向左盘添加氯化钠固体直至天平平衡，故D错误；故选：D。11.口罩中的熔喷布具有过滤病毒的作用，Z是合成熔喷布的主要原料，由X制备Z的微现示意图如下。下列说法正确的是A.X的化学式为 B.反应前后分子种类不变C.Y、Z在中充分燃烧产物相同 D.反应后原子个数不变【答案】D【解析】A、分析图示，X的化学式为C3H8；错误；B、反应是化学变化，反应前后分子种类一定改变；错误；C、分析图示，Y只含有氢元素，燃烧产生水，Z含有碳、氢元素在O2中充分燃烧产物是二氧化碳和水，则产物不相同；错误；D、原子是化学变化中的最小粒子，反应后原子个数不变；正确；故选D。12.蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物，甘氨酸是构成人体蛋白质的氨基酸之一，如图是甘氨酸的分子结构模型图，下列对甘氨酸的叙述错误的是A.甘氨酸由四种元素构成 B.每个甘氨酸分子中含有10个原子核C.甘氨酸中碳、氧元素质量比为3∶4 D.甘氨酸是由多原子分子构成的化合物【答案】A【解析】A、由甘氨酸的化学式C2H5O2N可知，甘氨酸由四种元素组成，错误；B、由甘氨酸的化学式可知，一个甘氨酸的分子由2个碳原子、5个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成，每个原子都有一个原子核，所以一个甘氨酸分子中含有10个原子核，正确；C、由甘氨酸的化学式可知，甘氨酸中碳、氧元素质量比为（12×2）：（16×2）=3：4，故正确；D、甘氨酸是由多原子分子构成的化合物，正确。故选：A。13.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是A.中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应B.离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子C.单质都是由一种元素组成，则由同种元素组成的物质一定是单质D.溶液具有均一性、稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液【答案】D【解析】A、酸碱中和反应生成盐和水但有盐和水生成的反应不一定是酸碱中和反应如碱与非金属氧化物的反应，故选项推理错误；B、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误；C、单质都是由一种元素组成，则由同种元素组成的物质一定是单质，也可能是混合物，如红磷和白磷均为磷元素组成的物质，二者混合为混合物，故故选项推理错误；D、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水，故选项推理正确。故选：D。14.关于下列实验的分析与结论正确的是A.由酚酞溶液变红可知，分子是不断运动的B.红磷量不足会使测量空气中氧气的体积分数偏大C.对照实验可得出铁生锈需要水和氧气D.电解水实验在b管收集到的气体是氧气【答案】A【解析】A、烧杯内浓氨水和酚酞互不接触，而酚酞遇碱变红色，这时酚酞变红，说明酚酞溶液中有氨气“进入”，即氨气分子的不断运动使得氨气扩散到酚酞溶液中，符合题意；B、红磷量不足，反应不完全，这时集气瓶中有残留的氧气，即测量的氧气体积偏小，不符合题意；C、两组实验均有水，难以说明铁生锈也需要水，仅能说明铁生锈需要氧气参与，不符合题意；D、电解水时生成的氧气和氢气的体积比是1:2，b管生成的气体体积较多，故b管里的气体是氢气，不符合题意。故选A。15.A、B、C三种物质的溶解度曲线如图5所示。下列分析正确的是A.t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等B.t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1∶3C.将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=AD.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法【答案】B【解析】A、t1℃时，相同质量的A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等，此处没有提溶液的质量，故无法比较溶质质量的大小，错误；

B、t2℃时，A的溶解度是50g，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，只能溶解25g，故溶液质量是75g，其中溶质和溶液的质量比为25g：75g=1：3，正确；

C、将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，AB的溶解度减小有晶体析出，t1℃时B的溶解度大于A的溶解度，故B的溶质质量分数大于A的溶质质量分数，C的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数与t2℃相同，据图可以看出，C的溶质质量分数最小，故所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，错误；

D、将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，错误；

故选B。16.下列除去物质中的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是A.二氧化碳（一氧化碳）——将气体点燃B.除去中混有的固体——加足量水溶解、过滤、洗涤、烘干C.除去生石灰中混有的少量碳酸钙——加足量水，过滤D.除去CO中的——将气体通入足量溶液【答案】BD【解析】A、二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧，所以通入O2，会点不着，故错误；B、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，正确；C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；D、将气体通入足量Ca(OH)2溶液，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能除去二氧化碳且不引入新杂质，正确。故选：BD。17.下列图象与对应关系不成立的是A.向硫酸铜溶液中加入过量的铁粉，溶液的质量和所加铁粉的质量关系B.相同质量的Zn和Fe分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系C.向生锈的铁钉中加入过量的稀盐酸，产生气体的质量和所加酸溶液质量的关系D.向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸的过程中溶液的pH变化，图像上的C点表示溶液中的离子为Na+和SO42-【答案】A【解析】A、由，且铜的相对分子质量大于铁，根据质量守恒定律可知，加入铁粉，溶液质量在减小，故A错；B、由锌和铁质量相同，稀盐酸足量，且锌的相对分子质量大于铁，所以最终铁反应生成的氢气更多，由于锌的活泼性大于铁，所以锌反应更快，故B对；C、生锈的铁钉先是铁锈与盐酸反应生成水和氯化铁，所以刚开始没有氢气产生，铁锈反应完后，铁与盐酸反应生成氢气，故C对；D、PH=7时，C点时溶质为硫酸钠，所以C点有钠离子和硫酸根离子，故D对；故选A。18.某学习小组模拟工业炼铁原理，从13.6g铁和氧化铁的混合物中提取铁，向该混合物中通入足量的CO并灼热至完全反应，所得固体质量为11.2g，下列结论正确的是（）A.该混合物中铁的质量为5.6gB.该实验需要CO总质量为4.2gC.该混合物中铁元素质量分数为50%D.反应生成CO2的总质量为6.6g【答案】AD【解析】【分析】根据质量守恒定律可知，玻璃管中固体减少的质量是氧化铁中氧元素的质量，即13.6g-11.2g=2.4g，故氧化铁的质量为2.4g8.0g，剩余物质质量就是最终得到铁的质量11.2g；设消耗一氧化碳的质量为y，生成二氧化碳的质量为z由分析得：A、由上述计算可知该混合物中铁的质量为13.6g﹣8.0g＝5.6g，正确；B、理论上需要的一氧化碳的质量为4.2g，但实际过程中需要排空气、冷却产物等，故需要的一氧化碳比4.2g多，错误；C、反应前后元素质量不变；该混合物中铁元素质量分数，错误；D、由上述计算可知生成的二氧化碳的质量为6.6g，正确；故选AD。二、填空与简答题（本题共6小题，每空1分，共24分）19.用化学用语填空（1）2个氢原子____________；（2）3个硫离子____________；（3）碘酒中的溶剂____________；（4）标出中磷元素的化合价____________；【答案】19.2H20.2122.【解析】【小问1】原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氢原子表示为：2H，故填：2H；【小问2】离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角标出该离子所带的正、负电荷数，数字在前，正、负符号在后，带1个电荷时，1要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个硫离子表示为3S2−，故填：3S2−；【小问3】碘酒中的溶剂是酒精，其化学式为：C2H5OH，故填：C2H5OH；【小问4】根据化合物中正负化合价代数和为零，H3PO4中氢元素的化合价为+1价，氧元素为-2价，设磷元素化合价为x，（+1）×3+x+（-2）×4=0，解得x=+5，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字示，正负号在前，数字在后，即H3PO4中磷元素的化合价表示为，故填：。20.应用化学知识解决生活中的问题：（1）用洗洁精洗碗，因为洗洁精对油污具有_________功能。（2）用________检验硬水和软水，生活中硬水软化的方法是____________；（3）油锅着火，可以用锅盖盖灭，是利用____________原理灭火。【答案】（1）乳化（2）①.肥皂水②.煮沸（3）隔绝氧气【解析】【小问1】洗洁精能使油分散成小液滴，随水流走，这种作用叫乳化作用。用洗洁精洗碗，因为洗洁精对油污具有乳化功能。故填：乳化。【小问2】区分硬水和软水的方法是：用肥皂水。如果水的硬度比较大时，就会产生大量的水垢，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；降低水的硬度的方法是：加热煮沸、蒸馏，生活中常用加热煮沸的方法来降低水的硬度。故填：肥皂水；煮沸。【小问3】油锅着火可用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理。故填：隔绝氧气。21.牡丹江的大雪给人们出行带来诸多不便，清雪车为广大市民做出很大贡献。请回答下列问题：（1）制造清雪车外壳用到最多的材料的种类是________材料，这种材料表面要进行喷漆处理以达到防锈目的，其防锈原理是____________；（2）清雪车的雪铲是采用锰钢制成的，这主要利用锰钢的__________等性能；（3）工业上制取锰的主要原理：以软锰矿（主要成分为）为原料，用过量的焦炭作还原剂，在高温下制金属锰，同时得到一种有毒的氧化物，写出该反应的化学方程式__________；反应前后碳元素化合价的变化为__________。【答案】（1）①.金属②.隔绝氧气和水蒸气（2）硬度大（3）①.②.0→＋2【解析】小问1】金属材料包括合金和纯金属，制造清雪车外壳用到最多的材料的种类是金属材料；铁锈蚀是铁同时和氧气、水接触，这种材料表面要进行喷漆处理以达到防锈目的，其防锈原理是隔绝氧气和水蒸气；【小问2】清雪车的雪铲是采用锰钢制成的，合金具有硬度大、抗腐蚀性强等性能，主要利用锰钢的硬度大等性能；【小问3】以软锰矿（主要成分为）为原料，用过量的焦炭作还原剂，在高温下制金属锰，同时得到一种有毒的氧化物，即二氧化锰和碳在高温条件下反应生成锰和一氧化碳，该反应化学方程式：；反应器碳属于单质，碳元素化合价为0，反应后一氧化碳化合物中氧元素化合价为-2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：碳元素化合价为+2价，反应前后碳元素化合价的变化为0→＋2。22.叩问天穹，化学助力。（1）万户飞天：明代万户飞天时用黑火药（含有硫、木炭和硝酸钾）作火箭燃料。黑火药属于_______（填“混合物”或“纯净物”）。（2）卫星发射：1970年我国首颗人造卫星“东方红一号”成功入轨。制造人造卫星常用到钛合金，工业制取钛（）的一种方法：，式中x为_______。（3）载人航天：2003年“神舟五号”载人飞船成功发射。运载火箭的燃料之一偏二甲肼（）中氢、氮元素的质量比为_______。（4）探月探火：近日“祝融号”火星车发现火星低纬度地区存在液态水，为星际移民的能供给提供了可能。利用太阳能电池电解水制氢气的化学方程式为_______。【答案】（1）混合物（2）4（3）2：7（4）

【解析】【小问1】根据黑火药含有硫、木炭和硝酸钾，属于混合物；【小问2】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前钠原子、钛原子、氯原子个数分别为4、1、4，反应后钠原子、钛原子、氯原子个数分别为x、1、x，故x=4；【小问3】偏二甲肼（C2H8N2）中氢、氮元素的质量比为8：（14×2）=2：7；【小问4】利用太阳能电池电解水制氢气，水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：。23.阅读科普短文，回答下列问题：材料一：海洋蕴含丰富的油气资。我国西沙群岛、中沙群岛是大有希望的海底石油和天然气产地。天然气燃烧产生的二氧化碳比石油和煤相对较少，通常被称为“清洁能”。材料二：海洋中含有80多种元素，钠和氯是其中含量较高的元素。生活中的食盐主要来自海洋。材料三：海洋是能力出众的“捕碳者”。海洋约占地球表面积的71%，这个庞大的碳库储碳量是陆地的20倍、大气的50倍。自工业革命以来，人类产生的二氧化碳有大约48%被海水吸收。（1）天然气是_________________能（填“可再生”或“不可再生”）。（2）工业上从海水中获得粗盐的结晶方法是________________。（3）海洋作为“捕碳者”可以有效缓解的环境问题是________。【答案】23.不可再生24.蒸发结晶25.温室效应【解析】【小问1】石油是化石燃料，是不可再生能，故填：不可再生；【小问2】由于氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以工业上从海水中获得粗盐的方法是蒸发结晶，故填：蒸发结晶；【小问3】由文中可知，海洋作为“捕碳者”，捕的是二氧化碳气体，二氧化碳气体的减少可以有效缓解温室效应，故填：温室效应。24.某工厂以废酸水（含、、HCl、）和铁屑等为原料，制备硫酸铜，变废为宝。主要实验流程如下。请回答相关问题；（1）①②中含有相同的实验操作，其名称为____________；（2）溶液B中含有的溶质为____________（填化学式）。（3）步骤②的目的是_______________；（4）步骤③中发生反应的化学方程式为______________；【答案】（1）过滤（2）、（3）除去过量的铁（4）【解析】【小问1】通过步骤①得到固体A和溶液B，通过步骤②得到固体C和溶液D，故步骤①和②都含有过滤，故填：过滤；【小问2】步骤①加入过量铁屑，铁屑会与废酸水中的氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，铁屑还会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，铁屑还会与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，铁屑还会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，充分反应过滤后，得到溶液B为氯化亚铁和硫酸亚铁的混合溶液，溶质为FeCl2、FeSO4

，故填：FeSO4、FeCl2

；【小问3】由于步骤①加入过量铁屑，充分反应过滤后，得到溶液B为氯化亚铁和硫酸亚铁的混合溶液，固体A为生成的铜和剩余铁屑的混合固体，而步骤②中加入的适量硫酸能与剩余的铁屑恰好完全反应生成硫酸亚铁和氢气，则溶液D为硫酸亚铁溶液，铜不能与硫酸反应，固体C为铜单质，则步骤②的目的是除去过量的铁屑，故填：除去过量的铁；【小问4】固体C为铜单质，固体E能与硫酸反应生成硫酸铜，故E为氧化铜，铜与氧气加热生成氧化铜，故X为氧气，方程式为，故填：。三、推断题（本题每空1分，共6分）25.如图A～K是初中化学常见的物质。已知F是红色金属单质，K是大理石的主要成分。A是导致煤气中毒的气体，A、B组成元素相同。图中“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物和反应条件已略去。（1）写出A的化学式__________，在A＋C→D＋B反应中，体现A的____________性；（2）写出反应B＋H→I＋K的化学方程式________________，该反应可以用于_________；（3）D＋E→F＋G属于基本反应类型的____________反应。（4）B在生产、生活中的用途_____________；【答案】（1）①.CO②.还原（2）①.②.检验二氧化碳等（3）置换（4）灭火等【解析】【分析】F为红色金属单质，则F为铜，K是大理石的主要成分，则K为碳酸钙，A是导致煤气中毒的气体，则A为一氧化碳，A、B组成元素相同，且A、B能互相生成，则B为二氧化碳，B能与H反应生成I和K，则H为氢氧化钙，I为水，B能与I反应生成J，则J为碳酸，一氧化碳与C反应生成二氧化碳和D，故C为金属氧化物，若C为氧化铜，则D为铜，与题意不符，故C为四氧化三铁或氧化铁，D为铁，铁与E反应生成铜和G，故E为铜盐溶液，G为亚铁盐溶液，代入验证，推理正确。【小问1】由分析可知，A为一氧化碳，化学式为CO，B为二氧化碳，C为四氧化三铁或氧化铁，D为铁，A＋C→D＋B反应为一氧化碳与铁的氧化物反应生成铁和二氧化碳，体现了一氧化碳的还原性，故填：CO、还原性；【小问2】由分析可知，B为二氧化碳，H为氢氧化钙，I为水，K为碳酸钙，反应B＋H→I＋K为二氧化碳与氢氧化钙反应生成水和碳酸钙，方程式为，该反应可用于检验二氧化碳等，故填：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、检验二氧化碳等；【小问3】由分析可知，D为铁，E为铜盐溶液，G为亚铁盐溶液，F为铜，反应D＋E→F＋G为铁与铜盐溶液反应生成亚铁盐溶液和铜，符合单质和化合物生成新单质和新化合物，属于置换反应，故填：置换反应；【小问4】由分析可知，B为二氧化碳，可用于灭火等，故填：灭火等。四、实验与探究题（本题共4小题，共24分）26.如图是实验室常用到的部分仪器，请回答下列问题：（1）写出仪器B名称____________；（2）仪器C的用途______________；（3）使用仪器A加热时，为使其受热均匀，需__________；（4）用D称量一定量氢氧化钠固体时，需放在_______________里称量；【答案】（1）胶头滴管（2）量度液体体积（3）垫陶土网（4）小烧杯【解析】【小问1】由图可知，仪器B为胶头滴管，故填：胶头滴管；【小问2】仪器C为量筒，量筒用于量取一定量体积的液体，故填：量度液体体积；【小问3】仪器A为烧杯，烧杯加热时必须垫上陶土网，故填：垫陶土网；【小问4】仪器D为托盘天平，称量一定量氢氧化钠固体时，需放在小烧杯里称量，故填：小烧杯。27.化学是一门以实验为基础的科学，根据下图所示的实验，请回答下列问题：（1）A图烧杯中的短蜡烛熄灭，体现二氧化碳的物理性质__________；（2）B图中装满生石灰塑料试剂瓶已经膨胀破裂，请用文字解释这一现象______________；（3）C图玻璃管中的现象是__________，该实验装置末端气球的作用是_______________；（4）D图所示铜片上的白磷燃烧，而红磷不燃烧，证明燃烧需要的条件之一是__________。【答案】（1）密度大于空气（2）生石灰吸收空气中的水蒸气，发生反应而放热膨胀，导致塑料瓶膨胀破裂（3）①.红色固体变成黑色②.收集尾气，防止CO污染空气（4）温度达到可燃物的着火点【解析】【小问1】由于二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，所以A图烧杯中的短蜡烛熄灭，体现二氧化碳的物理性质是密度比空气大，故填：CO2密度大于空气；【小问2】由于生石灰吸收空气中的水发生反应并放热，使固体药品的体积增大，导致B图中装满生石灰的塑料试剂瓶膨胀破裂，故填：生石灰吸收空气中的水蒸气，发生反应而放热膨胀，导致塑料瓶膨胀破裂；【小问3】C图玻璃管中一氧化碳与氧化铁高温条件下反应生成铁和二氧化碳，可以看到玻璃管中红色固体变成黑色，一氧化碳具有毒性，需要尾气