初中化学 2024年安徽省宿州中考化学一模试卷

2024年安徽省宿州十一中中考化学一模试卷

一、选择题（每小题1分，共12分。每小题的4个选项中，只有1个符合题意。）

1.（1分）我们的衣、食、住、行都离不开化学，化学已渗透到社会生活的方方面面。下列

说法不正确的是（）

A.二氧化碳有剧毒，会使人窒息死亡

B.氮气化学性质稳定，可用作保护气

C.服用含有小苏打的药物可以治疗胃酸过多

D.可用活性炭来吸附居室中的甲醛等有害气体

2.（1分）我省坚持“生态优先，绿色发展下列做法不正确的是（）

A.栽花护绿，与植物交朋友

B.焚烧垃圾，净化校园环境

C.布袋购物，减少“白色污染”

D.绿色出行，倡导“低碳生活”

3.（1分）我国科学家成功研制出可用于外太空核反应堆的铝合金。铝在元素周期表中的部

分信息如图所示，下列说法正确的是（）

\42~Mo]

钥U

I95.961/

A.铝是非金属元素

B.铝原子带42个单位的正电荷

C.2Mo可表示2个铝元素

D.碳12原子质量为a,则铝原子质量为95・96a

12

4.（1分）草酸（H2c2。4）是一种有机酸，其水溶液呈酸性。它广泛分布于植物、动物和真

菌体中，并在不同的生命体中发挥不同的功能。下列有关草酸的叙述正确的是（）

A.草酸属于氧化物

B.其中碳元素的化合价为+4

C.氢元素和氧元素的质量比为1：32

D.一个草酸分子由8个元素组成

5.（1分）下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验方案

A鉴别H2和CH4点燃后在火焰上方分别罩一个干燥的冷

烧杯

B鉴别NaOH固体和NH4NO3固体加水溶解后测量温度

C除去铁制品表面的铁锈将铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中

D除去KNO3溶液中混有的NaCl加入适量AgNOs溶液，充分反应后过滤

A.AB.BC.CD.D

6.（1分）实验是学习化学的基础。下列装置所示的实验操作正确的是（）

测定溶液的pH

7.（1分）我国自行研制的大型客机C919的机身采用了新型铝锂合金，下列有关说法中,

错误的是（）

A.铝锂合金质轻而坚硬

B.铝锂合金是一种新型化合物

C.铝锂合金中加入稀盐酸会有气泡产生

D.铝、锂属于不同种元素是由于其原子的质子数不同

8.（1分）下列跨学科实践活动涉及的化学知识错误的是（）

选项实践活动化学知识

A用自制简易净水器净化雨水净化后得到纯水

B给大棚蔬菜施加气体肥料CO2CO2是光合作用的原料

C用微型空气质量检测仪测SO2含量SO2属于空气污染物

D用橡皮泥制作氨分子的结构模型氨分子由氮原子和氢原子构成

A.AB.BC.CD.D

9.（1分）我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解。该反

应过程的微观示意图如图。下列说法正确的是（）

A.反应I和反应II共涉及三种氧化物

B.反应II属于分解反应

C.反应I反应后原子的数目增多

D.反应前后催化剂的性质不变

10.（1分）如图所示：把同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片，分开放在一块薄铜片的两侧,

用酒精灯加热铜片的中部（假设铜片各处温度相等），下列说法中正确的是（）

B.实验过程中滤纸碎片先燃烧，乒乓球碎片后燃烧

C.乒乓球片和滤纸片切勿取大块，实验时要从侧面观察

D.实验说明燃烧的条件之一是与氧气接触

11.（1分）利用推理、归纳的方法得出以下结论正确的是（）

A.A1和稀盐酸反应生成AlCb，所以Fe和稀盐酸反应也生成FeCb

B.进入久未开启的菜窖前要做灯火实验，所以进沼气池前也要做灯火实验

C.Na、Na+质子数相同，同属于钠元素，所以质子数相同的粒子属于同种元素

D.氧气由氧元素组成，所以制取氧气的物质中一定含氧元素

12.（1分）如图为硝酸钾和氯化钠在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是（

A.24℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等

B.硝酸钾中混有少量氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾

C.10℃时，将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，得到60g硝酸钾溶液

D.30℃时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数一定大于氯化钠溶液中溶质的质量分数

二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）

13.（6分）阅读下列科技短文，回答问题：

为应对CO2等温室气体引起的气候变化问题,世界各国以全球协约的方式减排温室气体,

我国提出争取2030年前达到碳达峰,其燃烧释放出大量的CO2通过植树造林、海洋封存、

矿石碳化和综合利用等途径可降低大气中CO2浓度。

目前工业上可以将CO2转化成甲醇（CH2OH）等资源，CO2和氢气在一定条件下生成甲

醇和一种常见的液体氧化物。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温

度的变化如图所示。

（1）化石燃料包括煤、石油、。

（2）CO2可以封存在海洋里，但会引起海水酸化，体现出二氧化碳的性质

是O

（3）写出利用CO2合成甲醇的化学方程式。

（4）由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为有分子筛

膜、o

（5）下列说法正确的是（填字母）。

A.大气中CO2过多会导致温室效应，也会造成酸雨

B.植树造林是利用植物的光合作用吸收C02,光合作用属于物理变化

C.推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少CO2的排放

ab

（1）写出仪器①名称：o

（2）用装置A制取氧气，长颈漏斗插入液面内的原因是；用装置

B制取氧气的化学方程式；用装置C收集氧气，验满时应将带

有火星的木条放在（选填"a”或"b”）处。

（3）小华同学连接AD,制取C02并测定生成气体的体积。若测定出来的气体体积明显

大于理论值，可能的原因是（填序号）。

A.反应一开始产生气体就通入D中

B.等气体平稳产生时才通过D中

C.收集气体前D装置中植物油上方原本有空气

15.（5分）碳酸锂（Li2co3）是制备手机锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿（主要

成分为Li2O,其余成分不溶于水，也不参与反应）为原料制取Li2co3,其主要工艺流程

如图所示：

适量硫酸过量饱和Na2c03溶液

锂辉石z-4滤液

反应器沉锂池洗涤槽

提示：

1.Li2c03微溶于水，其溶解度随温度的升高而减小。

2.反应器中发生的反应的化学方程式：Li2s04+Na2c03—Li2c03I+Na2s04。

（1）投入锂辉石前一般先将矿石研磨成粉末，其目的是o

（2）写出酸浸槽中发生的反应的化学方程式o

（3）沉锂池中分离出的滤液中含有的溶质有（填化学式）。

（4）沉锂池中分离出的滤渣主要成分是碳酸锂，洗涤时使用热水的原因

是O

16.（6分）某兴趣小组在老师的指导下开展了“模拟酸雨形成”的相关实验。

【联想与实验】模仿二氧化碳与水反应进行如图一所示实验：

资料卡片

1.二氧化硫与二氧化碳的化学性质相似，

能与水反应生成亚硫酸（H2so3），亚硫

酸也不稳定。

2.整个实验在通风橱中进行。

so

<—2

■］滴入2

y一

2

滴

滴石蕊入

蕊

滴

石

..溶液的植

韭,蒸馆水的

物

溶

背2mL液

油

蒸

新

制

陟

储

水

溶液变红微热后溶液仍为红色2rr

图

图

二

一

【问题与猜想】亚硫酸不稳定，为什么红色液体微热后不变为紫色？其原因可能为:

猜想1:加热不够充分

猜想2：与空气中的氮气有关

猜想3：与空气中的氧气有关

【实验与验证】

（1）填写表格中的空格。

编号操作现象结论

1将图一中红色液体继续加热至沸腾为红色猜想1不成立

2如图二所示，先通入适量的SO2,然后用酒精灯先变红色后变紫猜想2不成立

微热色

3如图二所示，先通入适量的SO2,再改通入氮气，

最后用酒精灯微热

4如图二所示，先通入适量的SO2，再改通猜想3成立

入__________，最后用酒精灯微热

【分析与结论】红色液体微热后不变为紫色的原因是：H2s03在空气中会被氧化成另一

种酸，进一步实验证明是硫酸。

【应用与拓展】

（2）碳酸钙、碱石灰（NaOH和CaO的混合物）等作为吸收剂可以对燃煤烟气进行脱硫

处理，利用数字化实验可以来测定燃煤烟气中S02的含量，得到如图1所示的S02含量

硫酸厂

废气

图2

①由图1可知，脱硫效率较高的吸收剂是（填名称）。

②兴趣小组提出一种处理废气的方案如图2,利用CaCO3粉末、空气中的02为原料在高

温下吸收SO2,写出该反应的化学方程式

注意：若答对第③④小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分

③利用碱石灰吸收SO2时，下列措施能使脱硫效率提高的是（填序号）。

a.将原煤与碱石灰粉碎，混合均匀

b.将碱石灰的用量适当增加

c.将时间300s变为500s

④利用碱石灰吸收1.28g时，碱石灰中的NaOH、CaO与SO2反应分别转化为Na2CO3

和CaSO3,则理论上反应消耗碱石灰的质量（m）范围是o

17.（5分）金属与酸反应会放出热量。为深入研究金属和酸反应的特点，小明用如图甲所

示装置进行实验：在烧瓶加入0.48g镁和足量的溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，塞紧瓶

塞，得到相关曲线如图乙。

甲乙

（1）实验中，若0.48g镁完全反应，至少需要稀盐酸多少克？

（2）解释镁与稀盐酸反应，0-100秒瓶内气压发生如图乙变化的原

因

2024年安徽省宿州十一中中考化学一模试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（每小题1分，共12分。每小题的4个选项中，只有1个符合题意。）

L（1分）我们的衣、食、住、行都离不开化学，化学已渗透到社会生活的方方面面。下列

说法不正确的是（）

A.二氧化碳有剧毒，会使人窒息死亡

B.氮气化学性质稳定，可用作保护气

C.服用含有小苏打的药物可以治疗胃酸过多

D.可用活性炭来吸附居室中的甲醛等有害气体

【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。

【解答】解：A、二氧化碳本身没有毒性，会使人窒息死亡。

B、氮气化学性质稳定，故选项说法正确。

C、小苏打是碳酸氢钠的俗称、水、二氧化碳，故选项说法正确。

D、活性炭具有吸附性，故选项说法正确。

故选：Ao

【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途

是正确解答此类题的关键。

2.（1分）我省坚持“生态优先，绿色发展”。下列做法不正确的是（）

A.栽花护绿，与植物交朋友

B.焚烧垃圾，净化校园环境

C.布袋购物，减少“白色污染”

D.绿色出行，倡导“低碳生活”

【分析】A、栽花护绿，可以净化空气；

B、焚烧垃圾能产生大量的空气污染物；

C、布袋购物，减少“白色污染”，减少对环境的污染；

D、绿色出行，可以减少对环境的污染。

【解答】解：A、栽花护绿，可以净化空气，做法正确；

B、焚烧垃圾，会污染环境；

C、布袋购物，可以减少“白色污染”，做法正确；

D、绿色出现，可以减少私家车的使用，有利于环境保护；

故选：Bo

【点评】本题主要考查了环境保护方面的知识，环境问题是考试中常出现的热点，了解

各种环境问题的产生以及对应的防治措施是解答此类试题的关键。

3.（1分）我国科学家成功研制出可用于外太空核反应堆的铝合金。铝在元素周期表中的部

分信息如图所示，下列说法正确的是（）

\42~Mol

铝U

I95.961/

A.铝是非金属元素

B.铝原子带42个单位的正电荷

C.2Mo可表示2个车目元素

D.碳12原子质量为a,则铝原子质量为死-96a

12

【分析】A、根据金属元素名称一般有“车”字旁，进行分析判断。

B、根据原子不显电性，进行分析判断。

C、根据元素只讲种类、不讲个数，进行分析判断。

D、根据原子的相对原子质量与原子的质量成正比，进行分析判断。

【解答】解：A、铝带“车”字旁，故选项说法错误。

B、原子不显电性，故选项说法错误。

C、2M。可表示2个铝原子、不讲个数。

D、根据铝元素周期表中的一格可知，该元素的相对原子质量为95.96,碳12原子质量为

a95-96a,故选项说法正确。

12

故选：D。

【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、原子的相对原子质量与原

子的质量成正比、原子不显电性等是正确解答本题的关键。

4.（1分）草酸（H2c2。4）是一种有机酸，其水溶液呈酸性。它广泛分布于植物、动物和真

菌体中，并在不同的生命体中发挥不同的功能。下列有关草酸的叙述正确的是（）

A.草酸属于氧化物

B.其中碳元素的化合价为+4

C.氢元素和氧元素的质量比为1：32

D.一个草酸分子由8个元素组成

【分析】A.根据氧化物的概念来分析；

B.根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；

C.根据化合物中元素的质量比来分析；

D.根据分子结构与元素的规定来分析。

【解答】解：A.氧化物是由两种元素组成的化合物，不属于氧化物；

B.在化合物中，氧元素显-2价，贝IJ(+1)X8+2x+(-2)X8=0,故错误；

C.草酸中氢，故正确；

D.分子是由原子构成的、2个碳原子和2个氧原子构成；元素是个宏观概念、不讲个数。

故选：Co

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进

行分析问题、解决问题的能力。

5.(1分)下列实验方案能达到实验目的的是()

选项实验目的实验方案

A鉴别H2和CH4点燃后在火焰上方分别罩一个干燥的冷

烧杯

加水溶解后测量温度

B鉴另ijNaOH固体和NH4NO3固体

C除去铁制品表面的铁锈将铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中

D除去KNO3溶液中混有的NaCl加入适量AgNO3溶液，充分反应后过滤

A.AB.BC.CD.D

【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性

质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少

目标物质的质量。

【解答】解：A、氢气燃烧生成水，点燃后在火焰上方分别罩一个干燥的冷烧杯，不能鉴

别。

B、氢氧化钠溶于水放热；硝酸镀溶于水吸热；现象不同，故选项实验方案达到实验目的。

C、将铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中，后和铁反应。

除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧，少量

的一氧化碳是不会燃烧的，否则会引入新的气体杂质。

D、氯化钠和适量AgNC>3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的

杂质硝酸钠，故选项实验方案不能达到实验目的。

故选：Bo

【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也

是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学

性质结合实验目的进行分析判断。

6.（1分）实验是学习化学的基础。下列装置所示的实验操作正确的是（）

测定溶液的pH

【分析】A、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。

B、根据蒸发操作的方法、注意事项，进行分析判断。

C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析判断。

D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法，进行分析判断。

【解答】解:A、用pH试纸测定溶液的pH时，用洁净，把试纸显示的颜色与标准比色

卡比较。不能将pH试纸伸入待测液中，图中所示操作错误。

B、蒸发时，以防止局部温度过高，图中所示操作错误。

C、稀释浓硫酸时，同时用玻璃棒不断搅拌；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作

错误。

D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，图中所示操

作正确。

故选：D。

【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事

项等是正确解答此类试题的关键。

7.（1分）我国自行研制的大型客机C919的机身采用了新型铝锂合金，下列有关说法中，

错误的是（）

A.铝锂合金质轻而坚硬

B.铝锂合金是一种新型化合物

C.铝锂合金中加入稀盐酸会有气泡产生

D.铝、锂属于不同种元素是由于其原子的质子数不同

【分析】A、根据我国自行研制的大型客机C919的机身采用了新型铝锂合金，进行分析

判断。

B、根据合金的特征，进行分析判断。

C、根据金属的化学性质，进行分析判断。

D、根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，进行分析判断。

【解答】解：A、我国自行研制的大型客机C919的机身采用了新型铝锂合金，故选项说

法正确。

B、铝锂合金中含有铝，属于混合物。

C、铝锂合金中加入稀盐酸，铝，会有气泡产生。

D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，铝、锂属于不同种元素是由于

其原子的质子数不同。

故选：Bo

【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、合金的特征、元素的特征等是正确解答

本题的关键。

8.（1分）下列跨学科实践活动涉及的化学知识错误的是（）

选项实践活动化学知识

A用自制简易净水器净化雨水净化后得到纯水

B给大棚蔬菜施加气体肥料C02CO2是光合作用的原料

C用微型空气质量检测仪测SO2含量SO2属于空气污染物

D用橡皮泥制作氨分子的结构模型氨分子由氮原子和氢原子构成

A.AB.BC.CD.D

【分析】A、根据物质的组成与分类来分析；

B、根据C02的性质和用途来分析；

C、根据空气污染物进行分析；

D、根据氨分子是由氮原子和氢原子构成的进行分析。

【解答】解：A、经自制简易净水器净化后的雨水中仍含有可溶性杂质，不是纯水；

B、C02用作大棚蔬菜的气体肥料，是因为C02是植物光合作用的原料，故B说法正确；

C、用微型空气质量检测仪测SO8含量，是因为SO2属于空气污染物，故C说法正确；

D、氨分子是由氮原子和氢原子构成的；

故选：Ao

【点评】本题难度不大，掌握水的净化、CO2的用途、空气污染、物质的构成等是正确

解答本题的关键。

9.（1分）我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解。该反

应过程的微观示意图如图。下列说法正确的是（）

A.反应I和反应II共涉及三种氧化物

B.反应II属于分解反应

C.反应I反应后原子的数目增多

D.反应前后催化剂的性质不变

【分析】A、氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物；

B、一种物质生成多种物质的反应是分解反应；

C、反应前后原子个数不变；

D、反应前后催化剂的化学性质和质量都不变。

【解答】解：A、反应I和反应II共涉及2种氧化物，该选项说法不正确;

B、反应n中，属于分解反应；

C、反应I中，该选项说法不正确；

D、反应前后催化剂的化学性质不变。

故选：Bo

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进

行分析、判断，从而得出正确的结论。

10.（1分）如图所示：把同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片，分开放在一块薄铜片的两侧，

用酒精灯加热铜片的中部（假设铜片各处温度相等），下列说法中正确的是（）

A.实验中使用铜片，是利用了铜的导电性

B.实验过程中滤纸碎片先燃烧，乒乓球碎片后燃烧

C.乒乓球片和滤纸片切勿取大块，实验时要从侧面观察

D.实验说明燃烧的条件之一是与氧气接触

【分析】A、根据金属的物理性质分析；

B、根据物质的着火点分析；

C、根据乒乓球片和滤纸片的大片不易燃烧分析；

D、根据实验的现象分析。

【解答】解：A、金属有良好的导热性，是利用了铜的导热性使滤纸碎片和乒乓球碎片燃

烧；

B、滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，由于乒乓球碎片的着火点较低，故错误；

C、乒乓球片和滤纸片的大片不易燃烧，故正确；

D、滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，由于乒乓球碎片的着火点较低，说明燃烧需要

温度达到可燃物的着火点；

故选：Co

【点评】燃烧的条件是：具有可燃性，与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必

须同时具备，缺一不可。

11.（1分）利用推理、归纳的方法得出以下结论正确的是（）

A.A1和稀盐酸反应生成AlCb，所以Fe和稀盐酸反应也生成FeCb

B.进入久未开启的菜窖前要做灯火实验，所以进沼气池前也要做灯火实验

C.Na、Na+质子数相同，同属于钠元素，所以质子数相同的粒子属于同种元素

D.氧气由氧元素组成，所以制取氧气的物质中一定含氧元素

【分析】A、根据金属的化学性质，进行分析判断。

B、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断。

C、根据质子数相同的粒子可能是原子、分子或离子，进行分析判断。

D、根据化学反应前后元素的种类不变，进行分析判断。

【解答】解：A、A1和稀盐酸反应生成A1C13,但Fe和稀盐酸反应生成FeCb，故选项推

理错误。

B、入久未开启的菜窖前要做灯火实验，以免沼气与空气混合遇明火发生爆炸。

C、Na+质子数相同，同属于钠元素，如水分子和就原子。

D、氧气由氧元素组成，所以制取氧气的物质中一定含有氧元素。

故选：D。

【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点推理，不能盲目推理，并

要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

12.（1分）如图为硝酸钾和氯化钠在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是（）

60

温度9c

A.24℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等

B.硝酸钾中混有少量氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾

C.10℃时，将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，得到60g硝酸钾溶液

D.30℃时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数一定大于氯化钠溶液中溶质的质量分数

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定

物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质

的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结

晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

【解答】解：A、由溶解度曲线可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线有交点，A正确；

B、硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，故硝酸钾中混有少量氯化钠，B正确；。

C、10℃时，故将20g硝酸钾放入50g水中，得到60g硝酸钾溶液；

D、30℃时，因为没有指明溶液是否是饱和溶液；

故选：D。

【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体

的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）

13.（6分）阅读下列科技短文，回答问题：

为应对CO2等温室气体引起的气候变化问题,世界各国以全球协约的方式减排温室气体,

我国提出争取2030年前达到碳达峰,其燃烧释放出大量的CO2通过植树造林、海洋封存、

矿石碳化和综合利用等途径可降低大气中CO2浓度。

目前工业上可以将CO2转化成甲醇（CH2OH）等资源，CO2和氢气在一定条件下生成甲

醇和一种常见的液体氧化物。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温

度的变化如图所示。

（1）化石燃料包括煤、石油、天然气。

（2）CO2可以封存在海洋里，但会引起海水酸化，体现出二氧化碳的性质是二氧化

碳能与水反应。

（3）写出利用CO2合成甲醇的化学方程式CO2+3H2―正乐件—CH3OH+H2O。

（4）由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为有分子筛膜、

210℃,

（5）下列说法正确的是C（填字母）。

A.大气中CO2过多会导致温室效应，也会造成酸雨

B.植树造林是利用植物的光合作用吸收CO2,光合作用属于物理变化

C.推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少C02的排放

【分析】(1)根据化石燃料是不可再生能源，包括煤、石油、天然气进行分析；

(2)根据二氧化碳能与水反应进行分析；

(3)根据CO2和氢气在一定条件下生成甲醇和水，元素的质量比进行分析；

(4)根据合成甲醇应选择的最佳条件为有分子筛膜、温度为210℃进行分析；

(5)根据大气中CO2过多会导致温室效应增强，不会造成酸雨，光合作用属于化学变化,

推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少C02的排放，进行分析。

【解答】解：(1)化石燃料是不可再生能源，包括煤、天然气；

(2)由于二氧化碳能与水反应，所以C02可以封存在海洋里，并会引起海水酸化;

(3)CO2和氢气在一定条件下生成甲醇和水，该反应的化学方程式：

一定条件

C03+3H2-CH5OH+H2O'

(4)由图可知，为提高甲醇的产率、温度为210℃(此时甲醇产率最高);

(5)A、大气中CO2过多会导致温室效应增强，不会造成酸雨；

B、植树造林是利用植物的光合作用吸收C04,光合作用过程中有新物质生成，属于化学

变化；

C、推广使用太阳能，可以减少化石燃料的使用2的排放，故C正确。

故答案为：(1)天然气；

(2)二氧化碳能与水反应；

(3)COz+SH。——正条件：CH3cH+FLC；

(4)210℃；

(5)Co

【点评】本题主要考查二氧化碳对环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有

用的信息，结合已有的知识进行解题。

14.(6分)实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。

（2）用装置A制取氧气，长颈漏斗插入液面内的原因是防止氧气从长颈漏斗逸出；

用装置B制取氧气的化学方程式2KMnO4'KzMnCU+MnCh+Oz\;用装置C

收集氧气，验满时应将带有火星的木条放在（选填"a”或"b”）处。

（3）小华同学连接AD,制取CO2并测定生成气体的体积。若测定出来的气体体积明显

大于理论值，可能的原因是A（填序号）。

A.反应一开始产生气体就通入D中

B.等气体平稳产生时才通过D中

C.收集气体前D装置中植物油上方原本有空气

【分析】（1）仪器的名称和用途；

（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化铳制氧气就不需要加热，

如果用高镒酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水,

因此能用向上排空气法和排水法收集；

（3）实验室制取C02,是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸

互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度

比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。

【解答】解：（1）铁架台是常用的加持仪器，故答案为：铁架台；

（2）用装置A制取氧气，长颈漏斗插入液面内的原因是：防止氧气从长颈漏斗逸出，因

此是加热高镒酸钾制氧气、二氧化锦，要注意配平，验满时应将带有火星的木条放在a

处，应该长进短出；2KMn04△K7MnO4+MnO2+O3t;a；

（3）小华同学连接AD,制取CO2并测定生成气体的体积。若测定出来的气体体积明显

大于理论值，造成气体体积偏大。

【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考

查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反

应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重

要考点之一，主要出现在实验题中。

15.(5分)碳酸锂(Li2c03)是制备手机锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(主要

成分为Li2O,其余成分不溶于水，也不参与反应)为原料制取Li2co3,其主要工艺流程

如图所示：

反应器沉锂池洗涤槽

提示：

LLi2c03微溶于水，其溶解度随温度的升高而减小。

2.反应器中发生的反应的化学方程式：Li2sO4+Na2cCh—Li2cChI+Na2sOm

(1)投入锂辉石前一般先将矿石研磨成粉末，其目的是为了增大反应物之间的接触

面积，使反应更充分。

(2)写出酸浸槽中发生的反应的化学方程式Li2O+H2SO4=Li2sO4+H2O。

(3)沉锂池中分离出的滤液中含有的溶质有Na2co3、Na2so4、Li2cO3(填化学式)。

(4)沉锂池中分离出的滤渣主要成分是碳酸锂，洗涤时使用热水的原因是使碳酸锂

溶解度减小而析出。

【分析】(1)根据研磨成粉末是为了增大反应物之间的接触面积分析回答此题；

(2)氧化锂和稀硫酸反应生成硫酸锂和水，据此书写化学方程式；

(3)根据发生的反应分析回答此题；

(4)根据物质溶解度分析回答此题。

【解答】解：(1)投入锂辉石前一般先将矿石研磨成粉末，原因是为了增大反应物之间

的接触面积；

(2)酸浸槽中，氧化锂和稀硫酸反应生成硫酸锂和水20+H2sO4=LiSO4+H2O；

(3)硫酸锂和碳酸钠反应生成了硫酸钠，反应中加入的碳酸钠过量2c03、Na2so3；碳

酸锂微溶，还含有少量的Li2co3；

(4)碳酸锂在水中溶解度不大，且溶解度随温度升高而减小，避免洗涤时碳酸锂损失。

故答案为:

(1)为了增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；

(2)Li3O+H2SO4=U4SO4+H2O；

(3)Na6co3、Na2so5、Li2co3；

(4)使碳酸锂溶解度减小而析出。

【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

16.(6分)某兴趣小组在老师的指导下开展了“模拟酸雨形成”的相关实验。

【联想与实验】模仿二氧化碳与水反应进行如图一所示实验：

资料卡片

1.二氧化硫与二氧化碳的化学性质相似,

能与水反应生成亚硫酸(H2so3)，亚硫

酸也不稳定。

2.整个实验在通风橱中进行。

S0

<—2

］滴入2

滴石蕊

滴入2

..溶液的植

韭,蒸储水滴石蕊

物

苛2mL溶液的

油

新制蒸

溶液变红微热后溶液仍为红色

储水2mL

图一图二

【问题与猜想】亚硫酸不稳定，为什么红色液体微热后不变为紫色？其原因可能为:

猜想1：加热不够充分

猜想2：与空气中的氮气有关

猜想3：与空气中的氧气有关

【实验与验证】

(1)填写表格中的空格。

编号操作现象结论

1将图一中红色液体继续加热至沸腾为红色猜想1不成立

2如图二所示，先通入适量的S02,然后用酒精灯先变红色后变紫猜想2不成立

微热色

3如图二所示，先通入适量的SO2,再改通入氮气，先变

最后用酒精灯微热红色后变紫色

4如图二所示，先通入适量的SO2,再改通入为红猜想3成立

气，最后用酒精灯微热色_

【分析与结论】红色液体微热后不变为紫色的原因是：H2s03在空气中会被氧化成另一

种酸，进一步实验证明是硫酸。

【应用与拓展】

（2）碳酸钙、碱石灰（NaOH和CaO的混合物）等作为吸收剂可以对燃煤烟气进行脱硫

处理，利用数字化实验可以来测定燃煤烟气中S02的含量，得到如图1所示的S02含量

硫酸厂