2023-2024学年陕西省兴平市南郊高级中学高一下学期第一次质量检测化学试题

兴平市南郊高级中学2023-2024学年度第二学期第一次质量检测高一化学试题考试时间：75分钟试卷分值：100分可能用到的原子量：H-1C-12O-16Na-23Al-27S-32Fe-56Cu-64Zn-65第I卷（共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．流水、风力、蒸汽是一次能源，电力是二次能源B．普通锌锰电池和铅蓄电池都是一次电池C．氢氧燃料电池的两极反应物储存在电池内部D．废旧电池的集中处理的主要目的是防止电池中的重金属污染水源及土壤2.下列叙述中正确的是A．易液化，液氨常用作制冷剂B．可用铁、铝制容器盛装浓硝酸和稀硝酸C．铵盐受热分解一定都会产生氨气D．可用淀粉-KI试纸鉴别红棕色的蒸气和气体3.下列变化中，属于放热反应的是A.氯化铵和氢氧化钡晶体混合 B.生石灰与水混合C.碳与水蒸气反应制备水煤气 D.煅烧石灰石4．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列离子方程式书写正确的是A．实验室用氯化铵和熟石灰共热制氨气：+OH－NH3↑+H2OB．用足量的NaOH溶液吸收SO2尾气：2OH－+SO2=+H2OC．SO2气体通入溴水中：SO2+Br2+H2O=2H++2Br－+D．向氢硫酸(H2S)中通入氯气：S2－+Cl2=S↓+2Cl－5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．B．C．D．6．白磷和红磷的能量转化关系如图所示，下列说法正确的是A．白磷和红磷互为同分异构体B．白磷转化为红磷是物理变化C．白磷转化为红磷时吸收热量D．相同条件下，白磷的稳定性低于红磷7．四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是A．B．C．D． 8.用如图所示装置探究原电池的工作原理，下列说法不正确的是

A．若乙图与丙图中锌片减轻的质量相等，则两装置中还原产物的质量比为1∶32B．乙图中正极上的电极反应式为C．丙图中Zn片上发生氧化反应，溶液中的向铜电极移动D．甲图中锌片质量减轻，铜片上有气体产生9．“价—类”二维图是研究物质性质的一种方法，图中a～f表示的均是含硫物质。下列说法正确的是a可用硫化亚铁与稀硝酸反应制取B．可发生反应：(未配平)C．c能使溴水褪色，证明c有漂白性D．f既有氧化性又有还原性10．下列实验装置或操作正确的是ABCD制备收集氨气并进行尾气处理配制溶液用该装置进行喷泉实验11．探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是A．上下移动装置甲中的铜丝体现绿色化学的思想B．装置乙可用于收集SO2气体C．将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定CuSO4的生成D．利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4∙5H2O12．下列说法中正确的是A．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOB．二氧化硫能使紫色石蕊试液先变红后褪色C．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气D．检验时,往试样中加入溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体13．下列四个常用电化学装置的叙述错误的是A．图Ⅰ所示电池中，电子从锌片流出B．图Ⅱ所示干电池中锌作负极C．图Ⅲ所示电池为二次电池，放电时正极的电极反应式为D．图Ⅳ所示电池中通入氧气的电极是正极14．下列关于硫及其化合物叙述正确的是A．空气中排放过量SO2会形成酸雨，且酸雨的pH会随时间增长而增大B．浓硫酸与S反应为2H2SO4(浓)＋S3SO2↑＋2H2O，在此反应中浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性C．将浓硫酸加入滴有几滴水的蔗糖中，蔗糖逐渐变黑形成“黑面包”，产生有刺激性气体，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性D．把足量的铜粉投入只含2molH2SO4的浓硫酸中，加热得到的气体体积在标准状况下为22.4L15．下列物质间的转化(其中A、B、C、D含同种元素，Y可以是纯净物，也可以是混合物，某些条件和产物已略去)如图所示。下列有关叙述中不正确的是 ()A．若A为硫单质，则Y可能是H2O2B．若A为氮气，则D是硝酸C．若B为一氧化氮，则A一定是氮气D．若B为氧化钠，则D一定是氢氧化钠16．下列表述正确的是①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以通过先加稀硝酸，再加氯化钡溶液的方法③锌与稀硝酸反应主要产物有氢气④足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2＋⑤将浓硫酸滴到纸上，纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH≥7A．①③④ B．①②⑥ C．①⑤ D．①⑤⑥第II卷（共52分）17．（6分）回答下列问题。（1）下图所示为自然界中的氮循环。下列说法中错误的是___________。A．氧元素参与了氮循环B．②中合成氨属于人工固氮C．①和③中氮元素均被氧化D．含氮有机物和含氮无机物可相互转化（2）氮是地球上含量丰富的元素。下列关于氮的化合物说法正确的是___________A．溶于水呈碱性，所以是电解质 B．图中呈现了三种固氮方式C．“雷雨发庄稼”的原因是生成铵态氮肥 D．和在通常状况下不发生化学反应（3）化肥氯化铵可以补充土壤中的N元素，施用氯化铵时需要注意避免烈日曝晒，因为(写出对应的化学方程式)。（4）与某含氮化合物常用于检验的存在，该含氮化合物的化学式为。18．（12分）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：（1）工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为。当有参与反应时，该反应转移的电子数是。（2）还原炉中发生的化学反应方程式为：。（3）上述工艺生产中循环使用的物质除、外，还有。（4）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为。（5）工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式：。（6）关于硅及其相关化合物的叙述正确的是。A．自然界中存在天然游离的硅单质B．已知C与的最高正价都是正四价，由于，用类比法得知，C．用氧化物形式表示为D．硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱导电性，一般可用于作为半导体材料E.既能和溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物F.玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品19．（10分）能量以多种不同的形式存在，并能相互转化。Ⅰ．合成氨反应在化工生产中具有重要意义。(1)合成氨反应为放热反应，下列图示表示的过程也为放热反应的是(填字母)。a．b．c．(2)和在催化剂表面合成氨的微观历程如图所示，用、、分别表示、、。下列说法中正确的是___________(填字母)。A．反应过程存在非极性共价键的断裂和形成B．催化剂仅起到吸附和的作用，对化学反应速率没有影响C．②→③过程吸热D．使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少Ⅱ．电池的发明是储能和供能技术的巨大进步，如图所示的原电池装置，插入电解质溶液前和电极质量相等。(3)电解质为稀盐酸时，图1中箭头的方向表示(填“电子”或“电流”)的流向，铁棒上的电极反应式为。图1图2(4)电解质溶液更换为X时，电极质量变化曲线如图2所示。①X可以是(填字母)。A．稀硫酸B．溶液C．浓硝酸D．溶液②时电极的质量a为g。20．（12分）一定温度下，在的密闭容器中，两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：(1)反应的化学方程式为。(2)反应达到最大限度的时间是，该时间内的平均反应速率，N的转化率为。(3)判断该反应达到平衡状态的依据是___________(填序号)A．该条件下，正、逆反应速率都为零B．该条件下，混合气体的密度不再发生变化C．该条件下，混合气体的压强不再发生变化D．该条件下，单位时间内消耗的同时，消耗(4)能加快反应速率的措施是_________(填序号)A．升高温度B．容器容积不变，充入惰性气体C．容器压强不变，充入惰性气体D．使用催化剂21．（12分）SO2是硫元素中一种重要物质。在生产生活中有容重要用途。（1）某研究小组用如图装置进行与溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）

①通入足量SO2时C中观察到的现象为。②根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。a.写出SO2与溶液反应的离子方程式：。b.该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了。该做法（填“合理”或“不合理”），理由是。③为了验证具有还原性，实验中可以代替FeCl3溶液的试剂有（填字母）。A．浓硫酸

B．酸性溶液

C．碘水

D．NaCl溶液（2）某同学利用如图所示的装置研究的性质：（熔点：SO2为，SO3为16.8℃，沸点：SO2为，SO3为45℃）①装置I模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是。②甲同学按I、Ⅱ、Ⅲ、IV的顺序连接装置，装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成，同时酸性增强，则该反应的离子方程式是（忽略O2的影响）。第一次月考答案详解1．D【详解】A．一次能源是指在自然界现成存在的能源，二次能源是指由一次能源加工转换而成的能源产品，流水、风力属于一次能源，蒸汽、电力为二次能源，选项A错误；B．一次电池是放电后不能再充电使其复原的电池，普通锌锰电池是一次电池，铅蓄电池可以多次重复使用，属于二次电池，选项B错误；C．燃料电池的反应物不是储存在电池内部，而是由外部提供燃料和氧化剂，选项C错误；D．废旧电池中渗漏出的汞、镉、铅等重金属离子会对土壤和水源造成污染，故废旧电池的集中处理的主要目的是防止电池中的重金属污染水源及土壤，选项D正确；答案选D。2.【答案】A【详解】A．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用可用作制冷剂，A正确；B．常温下，铁、铝在浓硝酸中发生钝化，所以铁、铝制容器盛装浓硝酸，但能与稀硝酸反应，不能盛装，B错误；C．如硝酸铵加热条件下发生氧化还原反应，生成氮气等，C错误；D．蒸气和气体都可氧化淀粉-KI使其变蓝，可用通入水中，看溶液颜色进行鉴别，D错误；故选A。3.【答案】B【详解】A．氯化铵和氢氧化钡晶体混合属于吸热反应，A不符合；B．生石灰与水混合生成氢氧化钙的反应是放热反应，B符合；C．木炭与炽热的水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，属于吸热反应，C不符合；D．煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，属于吸热反应，D不符合；故答案：B。4.【答案】B【解析】A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨，两者都为固体加热反应制得气体，没有在溶液或熔融状态下反应，因此没有离子方程式，A错误；B．用足量的NaOH溶液吸收SO2尾气生成亚硫酸钠和水：2OH－+SO2=+H2O，B正确；C．SO2通入溴水中，反应生成硫酸和溴化氢：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br－+，C错误；D．向氢硫酸(H2S)中通入氯气，氢硫酸是弱酸，应写成化学式：H2S+Cl2=S↓+2H++2Cl－，D错误；故选B。5.【答案】C【解析】A．氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，故A不符合题意；B．二氧化硅不与水反应生成硅酸，故B不符合题意；C．氮气和氢气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气，氨气和氧气在催化剂加热条件下反应生成一氧化氮和水，故C符合题意；D．铁和水蒸气再高温下反应生成四氧化三铁，四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，故D不符合题意。综上所述，答案为C。D．硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则物质间的转化不能实现，故D错误；6．D【详解】A．白磷和红磷是磷元素的两种不同性质的单质，二者互为同素异形体，A错误；B．白磷与红磷是两种不同物质，白磷转化为红磷时有新物质的生成，因此是化学变化，B错误；C．据图示可知白磷的能量比等质量的红磷高，故白磷转化为红磷时会放出热量，C错误；D．物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。根据图示可知白磷的能量比等质量的红磷高，故在相同条件下，红磷的稳定性大于白磷，D正确；故选D。7.【答案】D【详解】根据速率比等于计量数之比，将各物质表示速率转化为以氮气表示：A．B．C．D．综上，生成氨气速率最快的，答案选D；8.【详解】A．乙图与丙图中锌均为负极发生氧化反应生成锌离子，乙中氢离子发生还原反应生成氢气、丙转化铜离子发生还原反应生成铜单质，根据电子守恒可知，，则若乙图与丙图中锌片减轻的质量相等，则两装置中还原产物的质量比为2:64=1：32，A正确；B．乙图中正极上的电极反应为氢离子发生还原反应生成氢气：，B正确；C．丙图中Zn失去电子发生氧化反应为负极，溶液中的向正极铜电极移动，C正确；D．甲图中没有形成闭合电路，不能构成原电池，反应中锌片质量减轻且锌表面有气体产生，D错误；故选D。9【答案】D【分析】结合图像可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为亚硫酸盐，结合物质性质回答问题。【解析】A．硝酸具有强氧化性，硫化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应，无法生成H2S，故A错误；B．硫单质与氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠，得不到二氧化硫和亚硫酸盐，故B错误；C．将SO2通入溴水中溴水褪色，证明SO2具有还原性，故C错误；D．亚硫酸盐中S为+4价，可被强氧化剂氧化成硫酸盐表现还原性，也可与S2-发生归中反应生成S单质体现氧化性，故D正确；故选D。10.【答案】D【解析】A．制备氢氧化亚铁时，应将盛有氢氧化钠溶液的长胶头滴管插入硫酸亚铁溶液中，防止氢氧化亚铁被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，故A错误；B．氨气的密度小于空气，应用向下排空气法收集氨气，不能用向上排空气法收集氨气，故B错误；C．容量瓶不能用于溶解氢氧化钠固体，故C错误；D．氯化氢气体极易溶于水，挤压胶头滴管使水进入烧瓶中，氯化氢气体溶于水使烧瓶内气压减小，打开长导管的止水夹时，烧杯中的水会进入烧瓶中形成喷泉，故D正确；故选D。11.【答案】B【解析】A．当需要制取SO2时，向下移动装置甲中的铜丝，当需要停止实验时，向上移动装置甲中的铜丝，让铜丝与浓硫酸脱离接触，从而使反应停止，可防止SO2的继续生成，防止造成大气污染，体现绿色化学的思想，A正确；B．SO2的密度比空气大，装置乙用于收集SO2气体时，应使用向上排空气法，集气瓶内导管应左长右短，B错误；C．试管内液体中含有浓硫酸，应将试管中的液体倒入装置丙中稀释，并用玻璃棒搅拌，硫酸铜溶液为蓝色，通过观察颜色可确定CuSO4的生成，C正确；D．制取硫酸铜晶体(CuSO4∙5H2O)时，可利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，D正确；故选B。12【答案】C【详解】A．一氧化氮的密度与空气接近且能与空气中氧气反应不能用排空气法收集，A错误；B．二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，B错误；C．浓盐酸与氨气反应产生白烟，所以可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气，C正确；D．检验时，往试样中加入溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，D错误；故选C。13.【答案】C【详解】A．图I构成原电池，锌比铜活泼，锌作负极，电子由锌片流出，故A正确；B．图II为锌锰干电池，其中锌作负极，故B正确；C．图III为铅蓄电池，放电时正极二氧化铅得电子生成硫酸铅，电极反应式为：，故C错误；D．图Ⅳ为氢氧燃料电池，氢气失电子，a为负极；氧气在b电极得电子，b电极为正极，故D正确；故选：C。14【答案】C【详解】A．空气中排放过量SO2会形成酸雨，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧化为强酸硫酸，导致酸雨酸性增强，pH会随时间增长而减小，A错误；B．浓硫酸与单质硫反应中浓硫酸只表现强氧化性，反应没有生成盐，不体现酸性，B错误；C．浓硫酸加入滴有几滴水的蔗糖中，浓硫酸使得蔗糖脱水，逐渐变黑形成“黑面包”，浓硫酸和碳发生氧化还原反应生成有刺激性气体二氧化硫，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性，C正确；D．在加热条件下，浓硫酸和Cu反应生成二氧化硫，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸时不再和Cu反应，生成气体体积标况下小于22.4L，D错误；故选C。15.【答案】C【解析】若A为硫单质，则B为二氧化硫，C为三氧化硫，D为硫酸，二氧化硫具有还原性，H2O2具有氧化性，二者可发生氧化还原反应生成硫酸，A正确；若A为氮气，则B为一氧化氮，C为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，故D是硝酸，B正确；若B为一氧化氮，氨气发生催化氧化可生成一氧化氮，则A可能为氨气，C错误；若B为氧化钠，则C为过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故D一定是氢氧化钠，D正确。16【答案】C【解析】①浓硝酸是具有挥发性的不稳定性酸，遇光遇热均会发生分解反应，所以浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，故正确；②稀硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，加入氯化钡溶液后会有硫酸钡白色沉淀生成，则检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质不能通过先加稀硝酸，再加氯化钡溶液的方法检验，故错误；③稀硝酸具有强氧化性，锌与稀硝酸反应可以得到一氧化氮气体，不能得到氢气，故错误；④铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，过量的铁与硝酸铁反应生成硝酸亚铁，则足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，不能说明稀硝酸不能氧化亚铁离子，故错误；⑤浓硫酸具有脱水性，将浓硫酸滴到纸上，纸中含有的纤维素会脱水碳化而变黑，故正确；⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH小于5.6，故错误；根据上述分析可知，正确的有①⑤；故答案选C。17【答案】（1）C（12分）（2）BCD（3分）（3）（2分）（4）（1分）【解析】（1）A.有图像可知，氧元素参与了氮循环，故正确；

B.工业上通过氮气与氢气高温高压条件下合成氨，属于人工固氮，故正确；C.①中氮元素被还原，③中氮元素被氧化，故错误；

D.在土壤中的微生物作用下，含氮有机物和含氮无机物可相互转化，故正确。答案为：C。（2）A.溶于水发生生成一水合氨，电离出氢氧根离子使溶液呈碱性，但本身不能电离出氢氧根离子，是非电解质，故错误；

B.图中①是自然固氮，②是人工固氮，③是生物固氮，呈现了三种固氮方式，故正确；C.“雷雨发庄稼”的原因是闪电使空气中的氮气转化一氧化氮，一氧化氮继续氧化为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，进入土壤中成了含氮的硝酸根离子，即植物生长需要的铵态氮肥，故正确；D.和在放电条件下反应生成一氧化氮，通常条件下不反应，故正确。答案为：BCD。（3）氯化铵受热易分解，发生的反应为：。（4）用硝酸酸化的硝酸银加入溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中含有氯离子。18【答案】（1）（2）（3）、（4）（5）（6）CDF【解析】（1）用石英砂和过量焦炭高温加热生成粗硅的化学方程式为:，当有参与反应时，该反应转移的电子数是；（2）还原炉中用还原，生成高纯度的单质，发生的化学反应方程式为：；（3）流化床反应器中发生反应：，还原炉中发生反应：，所以可以循环的物质还有、；（4）氢氟酸来雕刻玻璃，氢氟酸和反应,化学方程式为：；（5）水玻璃和盐酸反应制取硅酸的离子方程式为：；（6）A．自然界中不存在天然游离的硅单质，硅是以二氧化硅和硅酸盐存在于自然界中，A错误；B．不溶于水，也不与水反应，B错误；C．根据氧化物的表示方法，用氧化物形式表示为，C正确；D．在周期表中，硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱导电性，一般可用于作为半导体材料，D正确；E．既能和溶液反应，又能和氢氟酸反应，但不能与其他酸反应，为酸性氧化物，E错误；F．玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品，F正确。故选CDF。19【答案】(1)b（2分）(2)C（2分）(3)电流（2分）（2分）(4)B（2分）9.2（3分）【解析】（1）a．反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，a项不选；b．铝片和盐酸反应为放热反应，b项选；c．化学键断裂吸收的能量大于成键释放的能量，该反应为吸热反应，c项不选；答案选b；（2）A．反应过程中存在只存在非极性共价键的断裂和极性键的形成，A项错误；B．催化剂起到吸附氮气和氢气的作用，同时加快化学反应速率，B项错误；C．②→③过程为化学键的断裂，吸收能量，C项正确；D．使用催化剂，不会改变合成氨反应放出的热量，D项错误；答案选C；（3）溶液形成的原电池中，活泼金属铁是负极，发生失电子的氧化反应：，电流是从正极流向负极，所以图示箭头的方向表示的是电流方向；（4）根据图可以看出，金属铁电极质量减少，金属铜电极质量增加，所以金属铁是负极，正极上会析出金属，溶液中含有排在氢后边的金属阳离子，可以是硫酸铜溶液，答案选B；6min时铁电极质量减少质量：6g-3.2g=2.8g，根据电极反应：，此时减少铁的物质的量是，转移电子是0.1mol，正极发生反应：，则正极上析出金属铜0.05mol，质量为，此时铜电极的质量为：6g+3.2g=9.2g。20【答案】(1)2N⇌M(2)6min0.25mo