福建省龙岩二中2025届高一下化学期末学业质量监测模拟试题含解析

福建省龙岩二中2025届高一下化学期末学业质量监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列溶液中，所给离子一定能大量共存的是()A．含有大量NO3-的溶液：H＋、Fe2＋、SO42-、Cl－B．使酚酞变红的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42-、CO32-C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3-、SCN－D．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4+、SO42-、Cl－2、用如图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，由②中现象，不能证实①中反应发生的是①中实验②中现象ANaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊B加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物酚酞溶液变红C铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色A．A B．B C．C D．D3、短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的3倍，X、W同主族，Y原子半径在同周期中最大，Z的M层电子数比K层多1。下列说法中正确的是（）A．最简单气态氢化物的沸点：X<WB．Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物相互之间可发生反应C．W氧化物对应的水化物是一种强酸D．最简单气态氢化物的热稳定性：W＞R4、山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其结构如图，下列关于山梨酸的说法错误的是()A．分子式为CB．可使酸性KMnOC．1mol该物质最多可与3molBD．可与醇发生取代反应5、某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为（）A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.936、现将2mol气体A与1mol气体B充入一个体积不变的容器内，发生反应：2A+BC+3D+4E，达到平衡后气体A的浓度减少一半，发现少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106Pa和8.08×106Pa，又测得反应共放出热量QkJ，下列说法正确的是（）A．上述反应达到平衡后，其他的条件不变的情况下，升高温度，压强一定增大B．在上述平衡体系中再加入1molA和0.5molB，平衡正向移动，A的转化率增大C．该反应的热化学方程式为2A（g）+B（g）C（g）+3D（l）+4E（g）△H=﹣QkJ/molD．该反应在任何温度下都可自发进行7、下列反应中，属于吸热反应，不属于氧化还原反应的是A．Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应B．H2与Cl2在光照下的反应C．Mg与稀盐酸的反应D．稀硫酸与氢氧化钠反应8、如下图为阿司匹林（用T代表）的结构，下列说法不正确的是A．T可以发生酯化反应B．T属于芳香烃化合物C．T可以与NaOH溶液反应D．T可以与NaHCO3溶液反应9、下列变化中不属于氮的固定的是A．在一定条件下由氨气和二氧化碳合成尿素B．雷雨闪电时，大气中产生了一氧化氮C．豆科农作物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨D．镁条在空气中燃烧生成氮化镁10、工业上可以利用反应Ca3(PO4)2＋3H2SO4＝3CaSO4＋2H3PO4来制取磷酸，该反应属于A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应11、下列物质中，只含离子键的是A．H2B．NH3C．MgCl2D．NaOH12、加碘盐的主要成分是NaCl，还添加了适量的KIO3，下列说法中正确的是A．KIO3和NaCl为离子化合物，均只含离子健B．KIO3中阳离子的结构示意图为C．KIO3只有氧化性，无还原性D．23Na37Cl中质子数和中子数之比是7:813、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。在反应S(s)+3F2(g)=SF6(g)中每生成1molSFs(g)释放出1220kJ热量，1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂lmolF-F键需吸收的能量为160kJ，则断裂lmolS-F键需吸收的能量为A．500kJ B．450kJ C．430kJ D．330kJ14、2-甲基丁烷跟氯气发生取代反应后得到一氯代物的同分异构体有（）A．2种B．3种C．4种D．5种15、诺贝尔化学奖得主——德国科学家格哈德·埃特尔对一氧化碳在铂表面氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。净化装置中催化转化器可将CO、NO、NO2等转化为无害物质。下列有关说法不正确的是A．催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果C．使用铂催化剂，可以提高CO、NO、NO2的平衡转化率D．在铂催化下，NO、NO2可被CO还原成N216、下列元素中，原子半径最大的是A．Na B．Al C．Cl D．K17、一定温度下，10mL0.40mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min024681012V(O2)/mL09.917.222.426.529.9a下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)（）A．12min时，a=33.3B．反应到6min时，c(H2O2)=0.30mol·L-1C．反应到6min时，H2O2分解了60%D．0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-118、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A．直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同B．天然气、水能属于一级能源，水煤气、电能属于二级能源C．人们可以把放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量，而吸热反应没有利用价值D．地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源19、下表为某有机物与各种试剂反应的现象，则这种有机物可能是()试剂钠溴水NaHCO3现象放出气体褪色不反应A．CH2==CHCOOH B．CH2==CH2C．CH3COOCH2CH3 D．CH2==CH－CH2OH20、现有同体积、浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸，下列说法中错误的是A．若分别与同浓度NaOH溶液恰好完全反应，则消耗NaOH溶液的体积：盐酸=醋酸B．若分别与同浓度NaOH溶液反应后pH=7，则消耗NaOH溶液的体积：盐酸<醋酸C．若分别与足量的Na2CO3反应，产生的CO2气体的量：盐酸=醋酸D．若分别与等量的Na2CO3粉末反应，一开始产生气体的速率：盐酸>醋酸21、某有机物苯酚，其试剂瓶上有如下标识，其含义是()A．自燃物品、易燃 B．腐蚀性、有毒C．爆炸性、腐蚀性 D．氧化剂、有毒22、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol，向50mL2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的某种酸恰好完全反应，测得加入酸的体积与反应放出热量的关系如下图所示（不考虑热量的散失），则该酸可能是（）A．醋酸（CH3COOH)B．盐酸C．草酸（HOOC-COOH)D．硫酸二、非选择题(共84分)23、（14分）下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：（1）MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H-除外）：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的电子式：____________________。（2）A2B的化学式为_______________。反应②的必备条件是_______________。上图中可以循环使用的物质有_______________。（3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_______________（写化学式）。（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_______________。（5）用Mg制成的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：_______________。24、（12分）下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑨⑧请按要求回答下列问题：（1）元素④的名称是________，元素④在周期表中所处位置________，从元素原子得失电子的角度看，元素④形成的单质具有________性（填“氧化性”或“还原性”）。（2）元素⑦的原子结构示意图是________。（3）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，④⑦⑨的氢化物稳定性：_____________________（写氢化物的化学式）。（4）写出元素⑤形成的单质与水反应的化学方程式_____________________。（5）①与⑨能形成一种化合物，用电子式表示该化合物的形成过程_____________________。（6）工业制取⑥的单质的反应的化学方程式为_____________________。25、（12分）（1）氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法：方法一固体氢氧化钙与氯化铵共热方法二固体氢氧化钠与浓氨水反应①下面的制取装置图中，方法一应选用装置________(填“A”或“B”，下同)，方法二应选用装置________。②写出加热NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反应方程式_________。③在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是_____，收集氨气的方法是______。A．浓硫酸B．碱石灰C．五氧化二磷D．向上排空气法E．排水法F．向下排空气法④检验是否收集满氨气的方法是____________________________________。（2）请观察如图装置，回答下列问题：①负极是_______，发生_______反应（填氧化或还原）。②正极的电极反应式_______。③该装置是一种把_______________________的装置，当导线中有0.2mole-发生转移时，求参加氧化反应的物质的物质的量为_______。26、（10分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4－+H2C2O4+H+—Mn2++CO2↑+H2O（未配平）用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：组别10%硫酸体积/mL温度/℃其他物质I2mL20II2mL2010滴饱和MnSO4溶液III2mL30IV1mL201mL蒸馏水（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________________。（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验______和_____（用I～IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验____和_____。（3）对比实验I和IV，可以研究____________________对化学反应速率的影响，实验IV中加入1mL蒸馏水的目的是_________________________________。27、（12分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂。某兴趣小组用如图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。查阅资料可知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-。(1)装置中仪器a的名称为____________。A中反应的化学方程式_____________。(2)装置B中观察到的主要现象______________。(3)装置C中盛放的试剂是______________。(4)装置E的作用是______________。(5)A中滴入浓硝酸之前，应先通入N2一段时间，原因是____________。(6)写出NO被酸性KMnO4氧化的离子反应方程式______________。28、（14分）根据要求完成下列化学方程式或离子方程式。（1）工业用电解饱和食盐水制氯气的化学方程式为____________________。（2）向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水的离子方程式为_______________。（3）氯化铝与过量NaOH溶液反应的离子方程式为____________________。（4）乙醇催化氧化制乙醛的化学方程式为____________________。29、（10分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。电池装置如图所示，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答下列问题：（1）在导线中电子流动方向为______________(用a、b表示)。（2）负极反应式为__________________。（3）电极表面镀铂粉的原因是__________________________________。（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能。因此大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li＋H2＝2LiHⅡ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑①反应Ⅰ中的还原剂是__________，反应Ⅱ中的氧化剂是__________。②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积之比为________。③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为__________mol。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

A．H＋、Fe2＋、NO3-离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，选项A错误；B．使酚酞变红的溶液，显碱性，Ca2+分别与SO42-、CO32-结合生成沉淀，则不能共存，选项B错误；C．Fe3+、SCN-离子之间结合生成络离子，则不能共存，选项C错误；D．Al3＋、Na＋、NH4+、SO42-、Cl－离子之间不反应，能共存，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查离子的共存，熟悉习题中的信息及离子之间的反应即可解答，选项A为解答的难点，H＋、Fe2＋、NO3-离子之间发生氧化还原反应，则不能共存。2、C【解析】

A.NaHCO3固体受热分解，生成Na2CO3、CO2、水，澄清石灰水变浑浊，证明①发生反应，A项错误；B.加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物，生成的氨气使酚酞溶液变红，证明①发生反应，B项错误；C.铁粉与水蒸气加热，可以生成四氧化三铁和氢气，同时水由于高温会变成气体，则肥皂水冒泡不一定会有反应发生，不能证明①发生反应，C项正确；D.石蜡油在碎瓷片上受热分解有乙烯生成，可以使Br2的CCl4溶液褪色，证明①发生反应，D项错误；答案选C3、B【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的3倍，则X含有2个电子层，最外层含有6个电子，X为O元素；X、W同主族，则W为S元素；R的原子序数大于S，则R为Cl元素；Y原子半径在同周期中最大，其原子序数大于O，则Y位于第三周期，为Na元素；Z的M层电子数比K层多1，则Z为Al元素，据此解答。【详解】根据分析可知：X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl元素。A.H2S分子间不存在氢键，只存在分子间作用力，而水分子之间还存在氢键，因此使水的沸点较高，A错误；B.Al(OH)3是两性氢氧化物，具有两性，NaOH是强碱，H2SO4是强酸，因此NaOH、Al(OH)3和H2SO4相互之间两两可发生反应，B正确；C.S的氧化物对应的水化物可能是H2SO4，也可能是H2SO3，H2SO3为弱酸，C错误；D.元素的非金属性S＜Cl，则简单氢化物的稳定性：W＜R，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查原子结构与元素性质及元素周期律的关系的知识，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，该题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力。4、C【解析】分析：山梨酸含有的官能团有碳碳双键、羧基，属于烯酸，结合烯烃和羧酸的性质分析解答。详解：A．由结构简式可知分子为C6H8O2，故A正确；B．分子中含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，故B正确；C．分子中含有2个碳碳双键，可与溴发生加成反应，1mol该物质最多可与2molBr2发生加成反应，故C错误；D．分子中含有羧基，可与醇发生取代反应，故D正确；故选C。5、A【解析】

FexO中Fe的平均化合价为+，被氧化为Fe3+，根据电子守恒可知，转移的电子数和Cl2转移的电子数相等．标准状况下112mLCl2转移电子数为×2=0.01mol．则有：×(3-)×x=0.01mol，解得x=0.8，故选A。【点晴】本题考查氧化还原反应计算，注意氧化还原反应计算中电子转移守恒运用。电子得失守恒法解题的一般思路是：首先找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；其次找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)；最后根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。本题中注意平均化合价的应用，根据电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。6、D【解析】

恒温恒容条件下，反应前后气体总压强之比等于其物质的量之比，则反应后混合气体物质的量为8.08×1066.06×106×3mol=4mol，达到平衡时A的浓度减小一半，说明A的物质的量减小一半，即有1molA反应，则有0.5molB反应，生成0.5molC、A．该反应中放出热量，则正反应是放热反应，反应前后气体压强增大，则反应前后气体物质的量之和增大，升高温度平衡逆向移动，气体的物质的量减小，则压强不一定增大，A错误；B．在上述平衡体系中再加入1molA和0.5molB，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即逆向移动，A的转化率减小，B错误；C．有1molA反应放出QkJ热量，则2molA完全反应放出2QkJ热量，且反应前后压强之比为3：4，气体的物质的量之比为3：4，E应该是液体，其热化学方程式为2A（g）+B（g）C（g）+3D（g）+4E（l）△H=-2QkJ/mol，C错误；D．该反应的焓变小于0，熵变大于0，则△G=△H-T△S＜0，该反应在任何温度下都可自发进行，D正确；答案选D。【点睛】本题主要是考查化学平衡影响因素、化学平衡计算等知识点，侧重考查学生分析计算能力，明确该反应中反应热、反应前后气体计量数之和变化是解本题关键，易错选项是C。7、A【解析】分析：常见的吸热反应有:Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应、大多数分解反应、有碳参加的氧化还原反应等；在化学反应中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，以此来解答。详解:A、Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，该反应中各元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A选；

B、H2与Cl2的燃烧反应,属于放热反应，故B不选；

C、镁与盐酸的反应属于放热反应，故C不选；

D.稀硫酸与氢氧化钠反应是酸碱中和反应，为放热反应，故D不选；

所以A选项是正确的。8、B【解析】A．含有羧基，可发生酯化反应，故A正确；B．分子中含有O原子，属于烃的衍生物，故B错误；C．羧基可与氢氧化钠发生中和反应，酯基可在碱性条件下水解，故C正确；D．分子结构中有羧基，能与NaHCO3溶液反应生成CO2，故D正确；故选B。9、A【解析】

A．工业上用氨和二氧化碳合成尿素，属于不同化合态的氮之间的转化，不属于氮的固定，故A错误；B．雷雨闪电时，氮气和氢气合成氨气，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，故B正确；C．根瘤菌把氮气转化为氨，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，故C正确；D．镁条在空气中燃烧生成氮化镁，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，故D正确；故答案为A。10、D【解析】

由强酸制弱酸的原理可知，磷酸钙与硫酸反应生成硫酸钙和磷酸，该反应属于复分解反应，故选D。11、C【解析】A、H原子之间只存在共价键，故A错误；B、NH3中N原子和H原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；C、MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C正确；D、NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，为离子化合物，故D错误；故选C。12、D【解析】A．KIO3属于离子化合物，含有I-O共价键和离子键，故A错误；B．K+的原子核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故B错误；C．KIO3中的I元素的化合价为+5价，处于中间价态，既有氧化性，也有还原性，故C错误；D．23Na37Cl中质子数和中子数分别为(11+17)：(23-11+37-17)=28：32=7：8，故D正确；故选D。13、D【解析】

反应热△H=反应物总键能—生成物总键能，设断裂1molS-F键需吸收的能量为x，热化学方程式为S(s)+3F2(g)=SF6(g)△H=-1220kJ/mol，则反应热△H=280kJ/mol+3×160kJ/mol-6x=-1220kJ/mol，解得x=330kJ/mol，即断裂1molS-F键需吸收的能量为330kJ，故合理选项是D。14、C【解析】考查有机物中氢原子种类的判断。首先同一个碳原子上的氢原子是相同的，其次同一个碳原子所连接的所有甲基上的氢原子是相同的，再就是具有对称性结构的（类似于平面镜成像中物体和像的关系）。根据2－甲基丁烷的结构简式可知，分子中的氢原子可分为4类，所以一氯代物就有4种。答案选C。15、C【解析】A、在铂催化剂的作用下，NO、NO2将CO氧化为CO2，选项A正确；B、将铂表面做成蜂窝状，增大了反应物的接触面积，有利于提高催化效果，选项B正确；C、催化剂只能改变化学反应速率而不能改变化学反应限度(即不能使化学平衡发生移动)，选项C不正确；D、NO、NO2变成N2，氮元素的化合价降低，被还原，选项D正确；答案选C。16、D【解析】

同主族元素从上到下，电子层数增大，原子半径逐渐增大、同周期主族元素，原子半径随着核电荷数增大逐渐减小，所以原子半径K＞Na＞Al＞Cl，答案选D。17、D【解析】A．随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐降低，则无法计算12min时生成的氧气体积，A错误；B．反应至6min时生成氧气是0.001mol，消耗双氧水是0.002mol，剩余H2O2为0.01L×0.4mol/L-0.002mol=0.002mol，则c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，B错误；C．反应至6min时，分解的过氧化氢为0.002mol，开始的H2O2为0.01L×0.4mol/L=0.004mol，H2O2分解了0.002mol/0.004mol×100%=50%，C错误；D.0～6min，生成O2为0.0224L÷22.4L/mol=0.001mol，由2H2O2＝2H2O+O2↑可知，分解的过氧化氢为0.002mol，浓度是0.2mol/L，因此v（H2O2）=0.2mol/L÷6min=0.033mol/（L•min），D正确；答案选D。点睛：本题考查化学平衡的计算，把握表格中数据的应用、速率及转化率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意利用氧气的变化量计算过氧化氢的量。18、B【解析】A、将煤进行深加工后，脱硫处理、气化处理很好地减少污染气体，提高燃烧效率，燃烧的效果好，错误；B、能源依据产生的方式可划分为一级能源和二级能源。一级能源是指在自然界中能以现成形式提供的能源，例如：天然气，煤，石油，水能，太阳能。二级能源是指需要依靠其它能源（也就是一级能源）的能量间接制取的能源。水煤气是通过煤和水蒸汽制取得，是一氧化碳和氢气的混合气体，水煤气是通过煤和水蒸汽制取的，是二级能源。电能是通过物质燃烧放热转化成的；或是由风能、水能、核能等转化来的，为二级能源。正确；C、放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量，比如煤的燃烧，可以用来取暖；而吸热反应也有利用价值，如氯化铵和氢氧化钙反应，可以制冷。错误；D、根据能源利用的早晚，可把能源分为常规能源和新能源。常规能源：如煤、石油、天然气等人类已经利用了多年的能源叫常规能源。新能源：核能、太阳能、地热能、氢能是人类近期利用的能源，称为新能源。错误。故选B。点睛：本题重点考察能源的分类与应用。是当今社会比较热门的话题，即为常考题。同一种能源可属于不同的能源类型，例如水能既属于一次能源，也属于可再生能源，还可以是常规能源，这是因为从不同的角度划分的。(1)从其产生的方式可分为一次能源和二次能源。一次能源：从自然界直接获取的能源叫一次能源，如水能，风能，太阳能。

二次能源：无法从自然界直接获取，必须通过一次能源的消耗才能得到的能源叫二次能源，如电能。(2)从能源是否可再生的角度可分为可再生能源和不可再生能源。可再生能源：可以在自然界里源源不断地得到的能源，如水能、风能、生物质能。不可再生能源：越用越少，不可能在短期内从自然界得到补充的能源，如化石能源、核能。(3)根据能源利用的早晚，又可把能源分为常规能源和新能源。

常规能源：如煤、石油、天然气等人类已经利用了多年的能源叫常规能源。

新能源：核能、太阳能、地热能是人类近期利用的能源，称为新能源。(4)按生成年代分为化石能源和生物质能。化石能源：像煤、石油、天然气，是千百万年前埋在地下的动植物经过漫长的地质年代形成的，所以称为化石能源。生物质能：具有生命物质提供的能量称为生物质能。如木材、草类、肉类等。19、D【解析】

由题意可知该有机物与NaHCO3不反应，则结构中没有羧基；与金属钠反应放出气体，则结构中有羟基；能使溴水褪色，则结构中有碳碳双键。所以D正确。答案选D。20、B【解析】

A．盐酸和醋酸都是一元酸，同体积、浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸，分别与同浓度NaOH溶液恰好完全反应，则消耗NaOH溶液的体积：盐酸=醋酸，故A正确；B．若等体积的两溶液分别与相同浓度的NaOH溶液恰好中和，盐酸反应生成氯化钠，溶液pH=7，醋酸反应生成醋酸钠，溶液pH>7，所以反应至中性时，醋酸不能完全反应，故盐酸消耗的NaOH溶液体积大，故B错误；C．同体积、浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸分别与足量的Na2CO3反应，两者都完全反应，则生成的CO2气体的量相等，故C正确；D．0.01mol/L的盐酸和醋酸溶液中，盐酸中的氢离子浓度大于醋酸中氢离子浓度，则一开始产生气体的速率：盐酸>醋酸，故D正确；故选B。21、B【解析】

为腐蚀性标识，为有毒物质的标识，说明苯酚是有毒的腐蚀性液体，故选B。【点睛】认识各个标志所代表的含义是解答本题的关键。需要平时学习时注意常见标识的记忆和理解，解答本题也可以直接根据苯酚的性质判断。22、C【解析】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）十OH-（aq）=H2O；△H=一57.3kJ/mol，50mL2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的酸溶液，恰好完全反应，该酸属于二元酸，但是根据图示放出的热量小于5.73kJ，所以该酸属于二元弱酸，故选C。二、非选择题(共84分)23、r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)第三周期ⅡA族Mg2Si熔融，电解NH3，NH4ClSiC2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2OCH3CH2CHO，CH3CHO【解析】

（1）MgCl2·6NH3所含元素的简单离子为Mg2+、Cl、N3-、H+，比较离子半径应该先看电子层，电子层多半径大，电子层相同时看核电荷数，核电荷数越大离子半径越小，所以这几种离子半径由小到大的顺序为：r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)。Mg在周期表的第三周期ⅡA族。氢氧化镁是离子化合物，其中含有1个Mg2+和2个OH-,所以电子式为：。（2）根据元素守恒，A2B中就一定有Mg和Si，考虑到各自化合价Mg为+2，Si为-4，所以化学式为Mg2Si。反应②是MgCl2熔融电解得到单质Mg，所以必备条件为：熔融、电解。反应①需要的是Mg2Si、NH3和NH4Cl，而后续过程又得到了NH3和NH4Cl，所以可以循环的是NH3和NH4Cl。（3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料，该耐磨材料一定有Si和C，考虑到课本中介绍了碳化硅的高硬度，所以该物质为SiC。（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，二氧化硫是酸性氧化物与氢氧化镁这样的碱应该反应得到盐（亚硫酸镁），考虑到题目要求写出得到稳定化合物的方程式，所以产物应该为硫酸镁（亚硫酸镁被空气中的氧气氧化得到），所以反应为：2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O。（5）利用格氏试剂可以制备，现在要求制备，所以可以选择R为CH3CH2，R’为CH3；或者选择R为CH3，R’为CH3CH2，所以对应的醛R’CHO可以是CH3CH2CHO或CH3CHO。24、氧第二周期第ⅥA族氧化PH3＜H2S＜H2O2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑【解析】

根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑨九种元素分别是H、C、N、O、Na、Al、P、Cl、S，结合元素周期律和相关物质的性质分析解答。【详解】（1）元素④是O，名称是氧，在周期表中所处位置是第二周期第ⅥA族。氧元素最外层电子数是6个，容易得到电子达到8电子稳定结构，因此从元素原子得失电子的角度看，元素④形成的单质具有氧化性；（2）元素⑦是P，原子序数是15，其原子结构示意图是；（3）非金属性是O＞S＞P，非金属性越强，氢化物越稳定，则按氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，④⑦⑨的氢化物稳定性为PH3＜H2S＜H2O；（4）元素⑤形成的单质钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；（5）①与⑨能形成一种化合物是共价化合物H2S，用电子式表示该化合物的形成过程为；（6）铝是活泼的金属，工业制取⑥的单质需要电解法，反应的化学方程式为2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑。25、AB2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2OBF用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，看试纸是否变蓝，变蓝则收集满（正确都得分）Zn氧化2H++2e-=H2↑化学能转变为电能0.1mol【解析】分析：（1）①用固体氢氧化钙与氯化铵共热制备氨气，是固体和固体加热制备气体的反应，在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应是固体和液体不加热制备气体；②NH4Cl和Ca(OH)2在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水；③氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂干燥，应用碱性干燥剂；氨气密度小于空气，极易溶于水，据此判断收集方法；④氨气是碱性气体，遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝色，据此检验；（2）原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应，正极发生得到电子的还原反应，据此判断。详解：（1）①用固体氢氧化钙与氯化铵共热制备氨气，是固体和固体加热制备气体的反应，应选择A装置，在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应是固体和液体不加热制备气体，应选择B装置；②NH4Cl和Ca(OH)2在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O；③A．浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵，不能干燥氨气，A错误；B．固体氢氧化钠具有吸湿性，可以干燥氨气，B正确；C．五氧化二磷和氨气发生反应，不能干燥氨气，C错误；答案为：B；氨气密度小于空气，极易溶于水，收集氨气时应该选择向下排空气法，答案选F；④氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，因此用湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，如果试纸变蓝，则证明是氨气已集满。（2）①金属性锌强于铜，因此负极是锌，发生氧化反应。②正极是铜，溶液中的氢离子放电，则正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑。③该装置是原电池，是一种把化学能转变为电能的装置，当导线中有0.2mole-发生转移时，消耗0.1mol锌，锌失去电子被氧化，则参加氧化反应的物质的物质的量为0.1mol。26、2:5IIIIIIIc(H+)（或硫酸溶液的浓度）确保对比实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)相同（溶液总体积相同）【解析】

（1）反应MnO4－+H2C2O4+H+

→Mn2++CO2↑+H2O中，Mn元素的化合价由+7价降至+2价，MnO4-为氧化剂，1molMnO4-得到5mol电子，C元素的化合价由+3价升至+4价，H2C2O4为还原剂，1molH2C2O4失去2mol电子，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：5；（2）研究催化剂对化学反应速率的影响，应保证温度、浓度相同，则选实验Ⅰ和Ⅱ；研究温度对化学反应速率的影响，应保证浓度、不使用催化剂相同，则选实验Ⅰ和Ⅲ；（3）实验Ⅰ和Ⅳ，硫酸的浓度不同，可研究硫酸溶液浓度对反应速率的影响，实验IV中加入1mL蒸馏水的目的是稀释硫酸，确保实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)相同（溶液总体积相同）。27、分液漏斗C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O溶液变蓝，铜片溶解，有无色气体冒出碱石灰(或生石灰或氢氧化钠固体)吸收有毒气体NO，防止空气污染排尽装置中的空气，防止对后续实验有干扰5NO+3MnO4－+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O【解析】分析：制备NaNO2并对其性质作探究，由实验装置可知A中发生C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O，B中吸收挥发的硝酸和生成的二氧化氮，C中固体干燥剂干燥NO，并除去可能混有的酸雾，D中发生2NO+Na2O2=2NaNO2，E中高锰酸钾吸收尾气NO，据此分析解答。详解：（1）根据仪器构造可知装置中仪器a的名称为分液漏斗。A中是碳和浓硝酸发生的反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，化学方程式为C+4HNO3（浓）CO2↑+